2021年高三化学下学期2月联考试题
湖南省长郡十五校2021届高三下学期第二次联考化学试题
①写出生成沉淀的离子方程式_______。
②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)<_______mol·L-1[已知 ]
(3)“硫化”“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS-C纳米纤维的过程示意图如下：
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
(1)仪器a 名称是_______。
(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。(任写两条)
(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为_______。
(4)b装置的作用是_______。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：
【答案】C
2.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载人一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（）
A.倭铅是指金属锌和铅的混合物
B.煤炭中起作用的主要成分是碳.
C.该方法中冶炼锌的化方程式为
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。
A 酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙
②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1).分液漏斗(2).浓H2SO4(3).平衡气压、干燥氧气、观察气体流速(4). (5).冷凝回流(6).B(7). 或 (8).偏小
重庆万州区第二高级中学2021年高三化学月考试卷含解析
重庆万州区第二高级中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA- H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11参考答案：D略2.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动参考答案：答案：D3. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①或② B．只有①或②或④C．只有①或②或③ D．上述任意一种．参考答案：略4. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（1）①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥参考答案：B略5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
北京市顺义区2021届高三化学下学期第二次统练试卷(含解析).doc
北京市顺义区2021届高三第二次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化，故A不符合题意；B.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化．故B不符合题意；C.燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.活性炭除味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
答案选D。
【点睛】本题解题的关键是理解化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
2.下列解释事实或实验现象化学用语正确的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+ 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+ 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。
四川省成都市第七中学2021届高三下学期二诊模拟考试理综化学试题及答案Word版
成都七中高2021届高中毕业班第二次诊断模拟检测理科综合化学考试时间：150分钟满分：300分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7全国实行垃圾分类，体现了环境保护。
下列有关说法正确的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处埋D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8N AB．甲烷和氧气的混合气体共224 L，完全燃烧后产物的分子总数可能为N AC．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于N AD. 10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N A9.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为C18H11NO2B该有机物可以发生还原反应C分子中可能共平面的碳原子最多为6个D其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子10．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O) > 1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原11．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
湘鄂渝大联考雅礼十六校2021-2022学年高三下学期第二次联考试题 化学 Word版含答案
大联考雅礼十六校2022届高三第二次联考化学总分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列选自《天工开物》的语句中，包含过滤操作的是（）A.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼B.炉甘石烟洪飞损C.其底铺薪，发火煅红D.倾入盆中，经宿结成白雪2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，可不选用的仪器是（）3．下列说法不正确的是（）。
A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．银氨溶液需现用现配，不能留存，否则久置后会转变成氮化银，容易爆炸C．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡D．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分4.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）5.设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法错误的是（）A.1 mol白磷分子中含有P-P共价键数为6N AB.1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N AC.1 molCu与足量的S蒸气反应，转移电子数为N AD.常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4N A6.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。
在温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g),反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
广东省2021届高三“六校联盟”第二次联考化学试卷(Word学生考试版)
①比较大小： 处 ________ 处 (填“>”、“<”或“=”)
② 的平衡转化率为________。
20.铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)筑波材料科学国家实验室发现了在 下呈现超导性的晶体 ，其具有层状结构。
①晶体中原子 与 配位数之比为________；
② 的价层电子的轨道表示式为________。
(2)配合物 常温下为液态，易溶于 等有机溶剂。固态 属于_________晶体。
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有_________(填序号)。
A. 元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物
B. 元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C. 元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2
D. 元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 加酚酞呈浅红色的溶液中： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中
D. 已知同浓度的 和 溶液中，前者的 较大，则
12.测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑 作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；
A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键E.金属键
北京市顺义区2021-2022学年高三下学期第二次统练+化学试题+Word版含答案【+高考】 (1)
顺义区2022届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是选项 A B C D物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料A. AB. BC. CD. D【1题答案】【答案】A2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 异丁烷的球棍模型：SeB. 中子数为45的硒原子：4534C. 氨的电子式：D. 基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5【2题答案】【答案】D3. 下列性质的比较正确的是A. 电负性：F＞O＞SB. 原子半径：Cl＞S＞PC. 酸性：CH3COOH＞HCOOHD. 沸点：H2S＞H2O【3题答案】【答案】A4. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。
下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A. 升高温度B. 增大压强C. 使用铁触媒做催化剂D. 增大H2的浓度【4题答案】【答案】B5. 阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确．．．的是A. 可发生取代反应B. 分子中含有σ键和π键C. 能与氢氧化钠溶液反应D. 可用溴水检验分子中存在羟基【5题答案】【答案】D6. 下列解释事实的方程式正确的是A. 向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO2-4+Ba2++OH－= BaSO4+H2OD. 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4△H＞0【6题答案】【答案】B7. 实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是物质试剂A NH3Ca(OH)2+NH4ClB SO2H2SO4(浓)+Cu片C NO2HNO3(稀)+Cu片D CH3COOCH2CH3C2H5OH+ CH3COOHA. AB. BC. CD. D 【7题答案】【答案】B8. 下列比较正确的是A. CO2-3与SO2-3空间结构相同B. Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同C. 同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同D. 常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH+4浓度相同【8题答案】【答案】C9. 土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO2-4的变化过程如下图所示。
精品解析：【全国百强校真题模拟】河北省衡水中学2021届高三下学期第二次调研考试理综化学试题解析
河北省衡水中学2021届高三下学期二调考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ba-137 Pb-2077．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识人关注。
下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A．5 9 6 B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 79．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D．0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的Mg Cl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤除去Mg Cl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量B aSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下K SP(B aCO3)﹤K SP(B aSO4)[来源:]DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMn O4溶液不能检验制得气体是否为乙烯11．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
河北省沧州市第十二中学2021年高三化学联考试卷含解析
河北省沧州市第十二中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于元素的叙述正确的是（）Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：答案：A解析：金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A正确;在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８电子结构。
高考考点：物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。
易错提醒：有的同学掌握知识不全面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。
备考提示：在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Cu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．3. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰C．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。
【附解析】河北省河北衡水中学2021届高三下学期第二次调研考试化学试题
河北省河北衡水中学2021届高三下学期第二次调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，保护环境，节约自然资源，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．下列叙述正确的是A．用图①所示装置测定生成氢气的速率B．用图①所示装置收集SO2气体C．用图①所示装置制备乙酸乙酯D．用图①所示装置制取收集氨气3．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合CrO。
下列说法正确的是价变化如图2。
已知：深蓝色溶液中生成了5Cr O 发生了氧化还原反应A．0~5s过程中，227B ．实验开始至30s ，溶液中发生的总反应离子方程式为：2-3+-272222Cr O +3H O +H O 2Cr +3O +8OH ↑=C ．30~80s 过程中，Cr 元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D ．80s 时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为24CrO -4．利用CH 4燃料电池电解制备Ca(H 2PO 4)2并得到副产物NaOH 、H 2、Cl 2，装置如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 极的电极反应式为CH 4－8e -+4O 2-=CO 2+2H 2OB ．A 膜和C 膜均为阴离子交换膜C ．可用铁电极替换阴极的石墨电极D ．a 极上通入2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室Ca 2+减少0.4mol5．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
河南省九师联盟2021届高三下学期2月联考理综化学试题(含答案)
(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______。
①苯环上有2个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜和水解反应
(6)参照上述合成路线，设计由甲苯为起始原料制备 的合成路线：_______(无机试剂任选)。
(5)已知Li2CO3的溶解度随着温度变化的曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是_______。
(6)碘量法测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验原理涉及如下反应：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2；CuI＋SCN-=CuSCN↓＋I-；I2＋2S2O =2I-＋S4O 。
实验过程如下：准确称取m g CuSO4·xH2O于250 mL碘量瓶中，加入5 mL 1 mol·L-1H2SO4和100 mL水使之完全溶解，加入10 mL左右KI溶液，充分振荡后立即用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色。然后再加入5 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴至浅黄色，再加入10% KSCN溶液10 mL，使CuI沉淀转化为CuSCN沉淀，释放出吸附在CuI上的I2，继续用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失即为终点，滴定过程中共消耗Na2S2O3标准溶液V mL。则x=_______(列出计算式，不必化简)，若不加入KSCN溶液，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
精品解析：四川省四川师范大学附属中学2021届高三二诊适应性考试理综化学试题(解析版)
四川省四川师范附属中学2021届高三第二次诊断模拟考理科综合化学试题考试时间：150分钟满分：300分可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Ca-40、Ti-48、Cu-64注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是A. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D. 硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体【答案】B【解析】【分析】【详解】A．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故A正确；B．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，故B错误；C．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，故C正确；D．硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，故D正确；故选B。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10—5N AB. 1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100N AC. 1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中，σ键数为为16N AD. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极可能有32 g Cu 转化为Cu 2+【答案】A【解析】【分析】【详解】A ．无体积，不能求出水电离的H +数，故A 错误；B ．Na 2CO 3溶液中存在2323H O CO HCO OH ---++，故阴离子数大于0.100N A ，故B 正确；C ．每摩配体为氨气有3 mol σ键数，1 mol 配位键，共4 mol ，故1 mol [Cu(NH 3)4]2+离子中，σ键数为为16N A ，故C 正确；D ．用电解粗铜的方法精炼铜，阳极铜活泼金属杂质优先放电，如果是不活泼金属杂质，铜放电，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极可能有32 g Cu 转化为Cu 2+，故D 正确；故答案为A 。
陕西省渭南市大荔县大荔中学2021届高三第二次质量检测化学试题 Word版含答案
大荔中学高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第I 卷（共48分）选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误．．的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应B.我国的瓷器驰名世界，如半坡出土的“人面鱼纹彩陶盆”，其主要原料为黏士C.《本草纲目拾遗》中记载的无机物“强水,性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。
这里的“强水”是指HNO 3D.《新修本草》中关于“青钒”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，赤色固体可能是Fe 3O 4 2.实验室中下列做法错误．．的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，用泡沫灭火器灭火B.保存硫酸亚铁溶液时，加少量硫酸，并加少量铁屑C.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志D.在同一层试剂厨里不能存放浓氨水和浓盐酸 3.下列实验装置的选择正确的是灼烧海带并使4. 下列物质与对应的归类不正确．．．的是 A.水、液态氯化氢、小苏打都是电解质B.“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C. CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物D.NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物5.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.含有N A 个N 2分子的气体体积约为22.4 LB.60℃时，9.2 gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子1.2N A 个C.1molCl 2参加化学反应时转移的电子数一定为2N A 个D.体积为0.1L ，浓度为3.0mol ·L −1NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数为0.6N A 个6.下列物质间转化均能实现转化的是A.NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3−−−→−饱和石灰水NaOH B.Fe −−−→−、点燃2Cl FeCl 2−−−→−)(aq NaOH Fe （OH ）2 C. N 2−−−→−、放电2O NO 2−→−水HNO 3 D.SiO 2−→−水H 2SiO 3−−−→−)(aq NaOH Na 2SiO 3 7.下列对事实的解释正确是选项事实解释A 用铝罐槽车运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 新制的氯水中加入红色布条退色氯气有漂白性C 浓硫酸滴到CuSO4·5H2O固体上，固体表面由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 能用氢氟酸在玻璃器皿上写字SiO2与HF发生了反应8.下列对碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关说法不正确．．．的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C.NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D.将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀9.用图示原理可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。
2021年湖南省衡阳市耒阳第十一中学高三化学联考试卷含解析
2021年湖南省衡阳市耒阳第十一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N AC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A参考答案：B【Ks5u解析】A.2NO+O2=NO2 、2NO2N2O4，混合后气体分子数小于0.75 N A，错误；B.正确；C.胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，生成的胶体粒子小于0.l N A，错误；D. Na2SiO3水溶液中的水分子中也有氧原子，错误；选B。
2. 下列实验方法和解释或结论都正确的是D略3. 描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；故选A．4. 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
新高考湖北省部分重点学校2021届高三化学2月质量检测试题
（新高考）湖北省部分重点学校2021届高三化学2月质量检测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2本试卷主要命题范围：高考范围。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生态文明建设的主线是绿色发展，绿色化学是绿色发展的重要内容。
下列做法不属于绿色化学的是 A. 利用太阳光能将水和二氧化碳高效转化为燃料 B. 提高化学反应的选择性及原子利用率C. 加强废气、废液及废渣等废弃物的处理或开发利用D. 研发可回收、可被生物分解、环境友好的新型塑料 2. 下列各项关系的比较一定不相等的是A. 等质量的Zn 分别与足量稀硫酸和稀盐酸反应，生成H 2的分子数B. 相同质量的Fe 分别与足量Cl 2、S 充分反应，转移的电子数C. 室温下，用氨水调节NH 4Cl 溶液的pH 至7，溶液中()4NH c +和()Cl c -D. 等物质的量的C 2H 4和CH 3COOH 中所含氢原子数目3. 研究表明，结构中含有3N -、5N +的含氮含能材料如()32Pb N 、56N AsF +-均可以用于炸药。
下列说法正确的是A. Pb 属于副族元素B. 3N -的空间构型为直线形C. 基态As 原子核外最高能级电子云形状为球形D. 基态F 原子中，电子运动状态有7种4. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Sn 溶于3FeCl 溶液：342Sn Fe S =n Fe +++++B. ()332Ag NH NO ⎡⎤⎣⎦溶液中通入2H S ：222Ag H S=Ag S 2H +++↓+ C. 43NH HSO 溶液中加入足量()2Ba OH 溶液：2332HSO Ba OH BaSO H =O -+-++↓+D. ()()3Cr OH s 中同时加入NaOH 溶液和22H O 制24Na CrO ：()-2224232Cr OH 3H O 4OH =2CrO 8H O -+++5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制取硝基苯B. 用装置乙电解精炼铜C. 用装置丙制取并收集氯气D. 用装置丁蒸发浓缩3FeCl 溶液制取32FeCl 6H O6. 主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素组成的5种化合物，乙→丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1：1，它们之间的转化关系如图所示。
江苏省盐城市亭湖高级中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析
江苏省盐城市亭湖高级中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向不同参考答案：C略2. 关于有机物的说法不正确的是A．lmol该有机物可以和4molH2反应B．该有机物分子中所有碳原子不可能共面C．该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色D．该有机物含有两种官能团参考答案：B3. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g）；△H＝－373.2kJ/mol。
下图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A、降低温度B、向密闭容器中通入氩气C、加催化剂D、增大反应物中NO的浓度参考答案：答案：A 4. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是参考答案：C略5. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是A. H2SO3的Ka1=1×10-2B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)参考答案：组号X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4CuSO4溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3溶液DA、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；C、图中Y点c(SO32-)= c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-))> c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO32-)，选项D错误。
上海市龙茗中学2021年高三化学联考试题含解析
上海市龙茗中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D ．①②③④⑤⑥参考答案：A略2. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋ HCO3―B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl―Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋ HCO3―D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO―＋2Fe(OH)3===2Fe O＋3Cl―＋H2O＋4H参考答案：C略4. 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu参考答案：C略5. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠参考答案：C略6. 某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－) B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)参考答案：D略7. 下列离子方程式中错误的是A．稀氨水吸收足量SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－ + H2O + CO2 = HClO + HCO3－C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2↑D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋ + 4OH－ + O2↑参考答案：C略8. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
海淀区2021届高三年级二模考试化学试题及答案(WORD版)
海淀区2020~2021学年第二学期期末练习高三化学2021.05本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列安全标识不适合．．．在加油站张贴的是A B C D2．下列化学用语正确的是A．氨的电子式：B．中子数为20的Cl的核素：20 17ClC．甲烷的球棍模型： D. 的系统命名：3-甲基-2-丁醇3．下列说法不正确．．．的是A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。
已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，是牙齿的保护层。
在牙齿表面存在平衡(aq)+OH-(aq)；K sp[Ca5(PO4)3OH] > K sp[Ca5(PO4)3F]Ca 5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO3-4下列说法不正确．．．的是A．若使牙膏若呈弱酸性，更有利于保护牙釉质B．丙三醇的俗称是甘油C．SiO2是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢D．NaF能将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，减少龋齿的发生5．用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是A．蒸发结晶得到D．配制100 mL 0.100．．．A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2MnO-4+ 5H2C2O4+ 6H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OB．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H+ C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2OD．Na2O2用作潜水艇供氧剂：焰色反应为紫色原子结构示意图为下列说法正确的是A．Q在地壳中含量最高B．元素的金属性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：Z＞WD．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应8.糠醛（）与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂。
浙江省杭州市淳安中学2021年高三化学联考试卷含解析
浙江省杭州市淳安中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：BC2. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B．碘元素在反应①中化合价升高，失去电子被氧化，在反应②碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化,错误；C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D．在反应①中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在②中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。
3. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮参考答案：答案：C4. 丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH3COCH3＋I2＝CH3COCH2I＋I-＋H+ 实验证明，在250C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：V＝kC(CH3COCH3)C(H+).该式中k为速度常数，在该温度下，k＝2.23x10-3 L/(mol?s),下列说法不正确的是A反应刚开始时，需加入少量酸（H+），H+是催化剂B 反应中 C(H+)越大，反应速度越快C反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小D当C(H+)为0时，该反应不会发生参考答案：B略5. 下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素ks5uC．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：D略6. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A ．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B ．取10mL 该硫酸于烧杯中，再加18.4mL 的水，可配得49%的硫酸C ．配制200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L 参考答案： B 略7. （2分）氰气的化学式为（CN ）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ）BA ．因AgCl 不溶于水，则AgCN 不溶于水，故A 正确；B ．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO 2可与HCN 反应生成（CN ）2，故B 错误；C ．HCl 易结合水蒸气形成白雾，则HCN 也易形成白雾，故C 正确；D ．氯气与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 、水，则（CN ）2和NaOH 溶液反应生成NaCN、NaCNO和H 2O ，故D 正确；8. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A ．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B ．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C ．1mol 该物质最多可与4molH 2发生加成反应D ．1mol 该物质完全氧化最多可消耗14mol 氧气参考答案：D【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。
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2021年高三化学下学期2月联考试题考试时间:90分钟 试卷满分:100可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（1～16题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A ． HF 的电子式： H ＋[:F ..··:]－B ．HClO 的结构式：H —O —ClC . S 2﹣的结构示意图：D 、CH 4分子的球棍模型：2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是( ) A ．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B ．同素异形体：活性炭，C 60，金刚石C ．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D ．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，3．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N AB ．标准状况下，由H 2O 2制得2.24LO 2转移的电子数目为0.4N AC ．常温常压下，8g O 3含有4 N A 个电子D ．常温下，1L pH=2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N A4．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、NO －3C ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－45．下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高B ． pH ＝4的CH 3COOH 和NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同C ．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．pH ＝4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH ＝6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍6．分子式为C 4H 8O 2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种7．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不．可能．．具有的性质是（ ） ①可以与氢气发生加成反应； ②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应A ．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 2 8 8 +188．三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF ．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不．合理．．的是（ ） A ．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D ．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO 气体10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42－ 沉淀完全：2Al 3+ + 3SO 42－ + 3Ba 2+ + 6OH －＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓ B ．(NH 4)2 Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Fe 2++2OH －═Fe (OH)2↓C. 澄清石灰水中加少量NaHCO 3： Ca 2+ + 2 OH － + 2HCO 3－═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －═Mg (OH)2↓+2CO 32－+2H 2O11．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和D ，C 和E 分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，C2－与D +的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）A ．B 与A 只能组成BA 3化合物 B ．E 的氧化物对应水化物一定有强的氧化性C ．A 、B 、C 三元素不可能形成离子化合物D ．第三周期中D 原子的原子半径最大12．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液，pH 变化如下图所示，列有关叙述正确的是（ ） A ．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡B ．①到②水的电离程度逐渐减小C ．I －能在②点所示溶液中存在D ．②点所示溶液中：c (Na +)＝c (Cl －) + c (ClO －)13. 利用食盐水制取ClO 2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H 2ONaClO 3+3H 2↑，装置②中的反应： 2NaClO 3+4HCl2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O.下列关于该流程说法不正确．．．的是( ) A. 该流程中Cl 2、NaCl 都可以循环利用B. 装置①中H 2是阴极产物C. 装置②发生的反应中，Cl 2是氧化产物，NaCl 是还原产物D. 为了使H 2完全转化为HCl ，需要向装置③中补充Cl 214. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确．．．的是（ ）A. 石墨的电极反应：B. 此装置能将化学能转变为电能C. 电子由电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应：第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题，共58分15． (14分)X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：X YZ W请回答下列问题：（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是_____；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______；（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。
16．(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
请回答下列问题：(1)写出：B的元素符号___ ____，D的原子结构示意图______ __，E的最高价含氧酸的化学式______ __。
(2) E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________。
(4) D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。
（用化学式表示）17．（18分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：25℃时pH值25℃时pH值饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为、 __ 、 _____ ;（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．（3）操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（5）常温下，K sp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为：_________（保留1位小数）;18．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。
某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C的作用是_________________；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D 中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______ ；③用38℃～60℃热水__ ___；④在___ __条件下干燥得到成品．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____ __和___ ___；（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．参考答案一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、B2、C3、C4、D5、D6、C7、B8、D9、A 10、D 11、D 12、D 13、C 14、A二、非选择题，共58分15. （共14分）（1）（各2分）三 VIIA（2）（各2分） H3O+ HS-（3）（2分）2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl（4）（2分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190.0 kJ•mol-116（每空2分共.12分）(2)(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(4) H3PO417、（共18分）（1）（各2分）Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．（2）（各2分）防止Fe2+被氧化防止Fe2+离子生成沉淀（3）（各2分）蒸发浓缩、冷却结晶（4）（2分）降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗（5）（2分） 6.1×10﹣1518、（共14分）（1）(2分) 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）（各2分）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）（各1分）趁热过滤；洗涤；低于60℃．（4）（各1分）NaClO3和NaCl ；（5）（3分）c•V•10﹣3mol ．o22258 56F2 囲29680 73F0 珰,21643 548B 咋27085 69CD 槍 LFB26108 65FC 旼^t。