大一无机化学复习题库

大一（上）化学测试题

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B ）△H>0，△S<0 （C ）△H<0，△S>0 （D ）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl 的

sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的

sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的

sp K = 8.5×10-12，

Ag 3PO 4 的

sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z

+= ϕϕ，计算+

-24

Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+

2Mn

浓度增大则 ϕ减小

(C)+

H 浓度的变化对ϕ无影响 （D ）-

4MnO 浓度增大，则ϕ增大

6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) / 2 V

(D) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) V

7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3

，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）

(A) 0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，

ϕ值最大的是

（A) Ag /Ag +

（B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化

(A) 一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应

（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 (C) 冰在室温下自动融化成水

（D ）因为 G ∆=—RTInK

，所以温度升高，平衡常数减小

11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23⋅的解离度变小的是 （A) 加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 (D) NaHCO 3——Na 2CO 3

13．0.1mol ·L -1

H 2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K (H 2S)=

1.1⨯10-7，K (H 2S)= 1.3⨯10-13）

(A) H 2S > H + > S 2- > OH -； (B) H + > H 2S > HS - > S 2-； (C) H 2S > H + > OH - > S 2-； (D) H 2S > H + > S 2- > HS -； 14．在一容器中，反应 2NO 2 (g)

2NO (g) + O 2 (g)，恒温条件下达到平衡，

加一定量Ar 气体保持总压力不变，平衡将会________。

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断

15．催化剂能提高反应速率是由于________。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B)降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值

16．某电池()()3

-2dm mol 10.0A

A ⋅-+

()

）

（+⋅⨯+

B dm mol 10

0.1B 3-2

-2的电动势E 为v 27.0，则该电池的标准电动势 ϕ为

(A) 0.24v （B ）0.27v （C ）0.30v （D ）0.33v 17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

（A ）NO -3 / HNO 3（B ）SO -24/ H 2SO 4 （C ）Fe （OH ）3/ Fe （OH ）2 (D) MnO -4/ MnO -

24

18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 m r G ∆，平衡常数为 K ，标准电动势为 ϕ，则下列对

m

r G ∆、 K 、 E 的值判断合理的一组是 。 (A)

m r G ∆<0； ϕ>0； K <1 (B) m r G ∆>0； ϕ<0； K >1

(C)

m r G ∆<0； ϕ<0； K >1 (D) m r G ∆>0； ϕ<0； K <1

二、填空题

1．在原电池中，ϕ值大的电对是 （填正、负）极，发生的是 反应；ϕ值小的电对是 （填正、负）极，发生的是 反应。

2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液()HCl NaOH S O H S O NH NaAc 42424和、、、在相同浓度下，pH 值由小到大的顺序： 3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：

()()g O H 2g Cl 222+()()g 2O g HCl 4+；

m

r H ∆（298.15K ）>0 将222O HCl O H Cl 、、、四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）

4．用价键理论解释，PCl 5能稳定存在；而NCl 5不能稳定存在是因为 5．pH=1.0与pH=2.0的HCl 溶液等体积混合后溶液的pH=

6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将 ；还原型物质生成弱酸时，电极电势将