辽宁省沈阳市东北育才学校2021届高三上学期第一次模拟考试化学试题

辽宁省沈阳市东北育才学校【最新】高三上学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容3．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4．下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2↓2H2O+2CO32—B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀6．下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验7．下列实验操作、现象和结论均正确的是8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( ) A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计) A．甲=乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲=乙D．乙＞丙＞甲11．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。

下列有关反应的化学方程式不正确的是A．(CN)2＝H2=2HCNB．MnO2＝4HCN=Mn(CN)2＝(CN)2↑＝2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＝2KCN=2KI＝(CN)2D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2＝Cl2＝2KCN=2KCl＝(CN)212．下列说法正确的是( )A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好13．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性14．海水中主要含有Na +＝K +＝Mg 2+＝Ca 2+＝Cl -＝Br -＝SO 42-＝HCO 3-＝CO 32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32-＝HCO 3-B ．吸收塔中发生的反应有SO 2+H 2O H 2SO 3C ．氧化主要是氧气将HSO 3-＝SO 2-＝H 2SO 3氧化为SO 42-D ．经稀释“排放”出的废水中，SO 42-浓度与海水相同15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L －1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO)A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL 16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g 。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。

下列分析或结果错误的是A ．原混合酸中3NO -的物质的量为0.1molB ．OA 段产生的是NO ，AB 段发生的反应为32Fe 2Fe 3Fe +++=，BC 段产生氢气 C ．第二份溶液中最终溶质为4FeSOD ．24H SO 浓度为12.5mol?L -17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色18．有关下列各装置图的叙述，不正确．．．的是A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气19．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OA ．AB ．BC ．CD ．D二、有机推断题20．中学化学中常见化学物质反应关系如下图。

反应I＝II＝III＝IV 没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。

D＝O 是常见金属，B 常温下呈液态。

C 为淡黄色粉末，L 为黑色固体且有磁性，Q 为红褐色沉淀。

E＝F＝H 为常见气体。

反应I 条件为电解，是工业上重要的电解反应。

＝1＝P 可以在溶液转变成Q ，现象是_______________________＝2＝C 的电子式为___________________＝＝3＝D 和L 在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。

写出该反应的化学方程式________＝＝4＝a g C＝D 的混合物可以与b g B 反应得到只含一种溶质的 c mL 溶液，产生气体体积为V L ，下列说法正确的是________________A＝V L 气体中F 和H 的物质的量比为6＝1B ．所得溶液密度为 a b cg/mL C ．向所得溶液中通入HCl 气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为39.2V mol D ．溶液的物质的量浓度为50033a cmol/L ＝5）写出G 溶液和K 溶液混合反应的离子方程式________________________________＝ ＝6）将一定量C 加入M 溶液中，若恰好将M 溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________三、填空题21．KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：请回答下列问题：＝1＝CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________＝＝2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。

该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________＝＝3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________＝＝4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。

（不考虑Cl2的挥发）＝5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3−的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。

再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。

样品中ClO3−的质量分数为______________。

（已知：Cr 2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O＝ClO3−可被Fe2+还原为Cl−＝＝22．某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L＝甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．＝．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．＝．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．＝．向＝中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：＝1）由I＝＝判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______（写离子符号）．＝2＝＝中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________＝＝3）将＝中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．＝4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________＝＝5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g＝四、实验题23．某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：[提出假设]假设1：沉淀是CuCO3＝假设2＝＝1＝________________________________________＝假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。