生活中常见的溶液

一、知识梳理

（一）溶液的形成

1．溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。

注意：①溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。

②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2

．溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体

无水，量多的为溶剂

3．饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：①Ca(OH)2

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热：如NH4NO3溶解；

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；

溶解没有明显热现象：如NaCl。

（二）溶解度

1．固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位为克。

（2）溶解度的含义：

20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl 或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。

说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线。

①t3℃时，A的溶解度为80 g。

②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。

③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、

蒸发溶剂的方法使它变饱和。

④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。

⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析

出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

⑦除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。

2．气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；

③压强（压强越大，气体溶解度越大）。

3．混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质。

蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）

结晶的两种方法

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）

（三）、溶质的质量分数

1．公式

溶质质量分数= × 100%

2．在饱和溶液中 溶质质量分数ω(C)= × 100% 二、例题与解题思路方法归纳

例题1. 有关溶液的下列说法正确的是( )

A.溶液一定是无色的

B.溶剂一定是水

C.浓溶液一定是饱和溶液

D.溶液一定是混合物

【选题意图（对应知识点）】：溶液定义的理解。

【解题思路】：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。

【解法与答案】：D

例题2. 配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )

A.用量筒量取水时仰视读数

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C.氯化钠晶体不纯

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

【选题意图（对应知识点）】：配制一定质量分数溶液的基本实验操作。

100

S

S +

【解题思路】：仰视读数水的量取多了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。

【解法与答案】：D

例题3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是( )

A.加入一定质量的硝酸钾晶体

B.加入少量饱和的硝酸钾溶液

C.降低温度

D.恒温蒸发溶剂

【选题意图（对应知识点）】：通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。

【解题思路】：固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。

【解法与答案】：C

例题4. 已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下，将5 g 该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是( )

A.20℃时所得溶液的质量为25 g

B.40℃时所得溶液为饱和溶液

C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%

D.该物质的溶解度随温度的升高而增大

【选题意图（对应知识点）】：固体物质的溶解度与温度有关。

【解题思路】：根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。

【解法与答案】：D

例题5. 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )

【选题意图（对应知识点）】：溶液度与溶剂之间的变化关系。

【解题思路】：随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。

【解法与答案】：D