生活中常见的溶液
酸性中性和碱性溶液
酸性中性和碱性溶液酸性、中性和碱性溶液是我们日常生活中经常接触到的化学概念。
它们在化学反应、生物活动、环境保护等方面都起着重要的作用。
本文将详细介绍酸性、中性和碱性溶液的定义、特性、性质和应用，并探讨它们在生活中的重要意义。
一、酸性溶液酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度大于碱性物质的浓度，导致溶液呈酸性的特性。
酸性溶液具有以下特点：1. 酸性溶液的pH值小于7。
pH值是用来衡量溶液酸碱度的指标，小于7表示酸性，越小表示酸性越强。
2. 酸性溶液有酸味，可以腐蚀金属和破坏有机物。
3. 酸性溶液可以转红蓝石蕊试纸，这是一种检测溶液酸碱性的常用方法。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
这些物质在水中溶解时会释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性。
酸性溶液具有广泛的应用，如化学实验室中用酸性溶液进行酸碱中和反应、金属腐蚀实验等，还广泛用于冶金、制药、食品加工等行业。
二、中性溶液中性溶液是指溶液中酸性物质的浓度等于碱性物质的浓度，导致溶液呈中性的特性。
中性溶液具有以下特点：1. 中性溶液的pH值为7，表示中性。
2. 中性溶液没有明显的酸味或碱味。
3. 中性溶液无法改变红蓝石蕊试纸的颜色。
水是最常见的中性溶液。
在一些化学实验中，由于酸性物质和碱性物质的等量存在，导致溶液呈现出中性。
中性溶液在生活中也有广泛的应用，如在制作饮料、食品中，将溶液调节为中性可以更好地保持食物的味道和质量。
此外，中性溶液也常用于试剂的配制和化学物质的中和处理。
三、碱性溶液碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度大于酸性物质的浓度，导致溶液呈碱性的特性。
碱性溶液具有以下特点：1. 碱性溶液的pH值大于7，越大表示碱性越强。
2. 碱性溶液有碱味，可以腐蚀皮肤和纤维物。
3. 碱性溶液可以转红红蓝石蕊试纸，这也是一种常用的检测酸碱性的方法。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些物质在水中溶解时会释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
碱性溶液在生活和工业中有许多应用。
生活中常见的溶液有哪些
生活中常见的溶液有哪些
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成
的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是将溶质溶解的物质。
溶液可以是固体、液体或气体，它们在我们的生活中起着重要的作用。
首先，我们经常会接触到的是水溶液。
水是一种非常常见的溶剂，它可以溶解
许多物质，例如食盐、糖、醋等。
我们在烹饪中经常会使用这些水溶液来调味或腌制食物，使食物更加美味可口。
此外，药物溶液也是我们生活中常见的一种溶液。
许多药物需要以溶液的形式
服用，这样可以更快地被人体吸收，起到更好的治疗效果。
例如，感冒药、止痛药等都是以溶液的形式出现的。
另外，化妆品中也包含许多溶液。
例如，化妆水、爽肤水等都是以水为溶剂的
溶液，它们可以帮助清洁皮肤、调理肌肤，使肌肤更加健康美丽。
此外，汽车使用的防冻液也是一种常见的溶液。
防冻液是由水和防冻剂混合而
成的溶液，它可以在寒冷的冬季保护汽车的发动机不受冻害，保证汽车的正常运行。
总之，生活中常见的溶液有很多种，它们在不同的领域都起着重要的作用。
通
过合理使用和掌握这些溶液，我们可以更好地改善生活质量，使生活更加便利和舒适。
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液
生活中，我们经常会接触到各种溶液，而其中一种最为常见的溶液就是咖啡。
咖啡因的魅力让人们每天都离不开这种饮料，它不仅能够提神醒脑，还能够带来愉悦的享受。
除了咖啡，我们还会在生活中接触到其他常见的溶液，比如茶、果汁、饮料等等。
这些溶液不仅能够满足我们口腹之欲，还能够给我们带来一些意想不到的惊喜。
茶是一种非常受人喜爱的溶液，它不仅有着丰富的营养成分，还有着独特的香
气和口感。
在茶的世界里，有着各种各样的品种和口味，无论是绿茶、红茶、白茶还是乌龙茶，都能够让人们在品尝的过程中感受到不同的文化和情感。
果汁是另一种常见的溶液，它是水果的浓缩液，含有丰富的维生素和矿物质。
无论是橙汁、苹果汁还是西瓜汁，都能够给人们带来清新的口感和健康的享受。
饮料更是生活中不可或缺的溶液之一，它们有着各种各样的口味和品牌，能够
满足人们不同的口味需求。
无论是碳酸饮料、功能饮料还是运动饮料，都能够在特定的时刻给人们带来愉悦和满足。
生活中常见的溶液不仅仅是满足口腹之欲的饮料，更是带给人们愉悦和享受的
一种方式。
无论是在工作中、生活中还是休闲时刻，这些溶液都能够成为我们生活中不可或缺的一部分。
让我们在品尝这些溶液的过程中，感受生活的美好和丰富多彩。
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
在我们日常生活中，有许多例子可以展示溶液的存在和应用。
以下是一些生活中常见的溶液的例子：1. 盐水：将食盐溶解在水中，形成的溶液就是盐水。
这是我们日常生活中最常见的溶液之一。
盐水可以用于烹饪、腌制食物、清洁伤口等。
2. 糖水：将糖溶解在水中，形成的溶液就是糖水。
糖水可以用于制作甜点、饮料、果酱等。
3. 咖啡：咖啡是将咖啡粉溶解在热水中得到的溶液。
咖啡因为其溶解在水中的特性，可以通过冲泡的方式制作成我们喜欢的咖啡饮品。
4. 茶：茶叶中的茶多酚等物质可以溶解在水中，形成茶水。
茶是一种常见的饮料，有许多不同的茶叶种类，如绿茶、红茶、乌龙茶等。
5. 汽油：汽油是由多种烃类物质组成的溶液，主要用于汽车燃料。
其中的烃类物质可以溶解在汽油中，提供能量供发动机燃烧。
6. 酒精：酒精是一种有机化合物，可以溶解在水中形成酒精溶液。
酒精溶液在医疗、消毒、清洁等方面有广泛的应用。
7. 药水：许多药物可以溶解在水中形成药水，用于口服、外用等用途。
例如，维生素C片溶解在水中得到的溶液可以作为口服液使用。
8. 染发剂：染发剂是将颜料溶解在化学溶剂中得到的溶液。
染发剂可以用于改变头发的颜色。
9. 洗涤剂：洗涤剂是由表面活性剂等溶解在水中得到的溶液，用于清洁衣物、餐具、地板等。
洗涤剂能够使污渍溶解在水中，从而起到清洁的作用。
10. 汗水：汗水是人体内的盐类和其他物质溶解在水中形成的溶液。
当人体出汗时，汗液中的溶质溶解在水中，帮助调节体温。
总结：生活中溶液的例子非常丰富多样，涉及到食品、饮料、药品、化妆品等各个方面。
溶液的存在和应用使我们的生活更加丰富多彩。
通过学习和了解溶液的性质和应用，我们可以更好地理解和利用这些溶液，使其发挥更大的作用。
生活中常见的溶液
酸性溶液
一、溶液
中性溶液
碱性溶液
二、常见的酸碱指示剂
酸性溶液
紫色石蕊试液
呈红色
无色酚酞试液
不变色
中性溶液 不变色
不变色
碱性溶液 呈蓝色
呈红色
三、常见的酸性物质：自来水、苹果汁、醋、汽水、可乐、稀盐 酸。
常见的碱性物质：牙膏、肥皂水、洗衣液、石灰水、稀氢氧化钠 溶液。
常见的中性物质：蒸馏水、食盐水。
A溶液
B溶液
紫色石蕊试液 呈蓝色 呈紫色
无色酚酞试液 呈红色
无色
请问：溶液A是__碱_____性（酸/中/碱）
溶液B是___中____性（酸/中/碱） 溶液C是___酸____性（酸/中/碱）
C溶液
呈红色 无色
三、常见溶液： 常见的酸性物质： 自来水、苹果汁、醋、汽水、可乐、稀盐酸。 常见的碱性物质： 牙膏、肥皂水、洗衣液、石灰水、稀氢氧化钠溶液。 常见的中性物质： 蒸馏水、食盐水。
第二课 生活中常见的溶液
类别 生活中分类方法
食用类 按用途分 医用类
清洗类
溶液
ADGH BE CF
一、溶液
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
二、常见的酸碱指示剂 酸性溶液
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
呈红色 呈无色
中无色溶液，用指示剂测试后，呈以下颜色：
8.2 水以外的溶剂 生活中常见的溶液
2、可以溶解指甲油的溶剂
指甲油可以溶解在丙酮、乙酸乙酯中， 指甲油不可以溶解在水、煤油中。
结论
水是常用的溶剂，但它不能溶解所
有的物质。 碘和指甲油等都不溶于水，但却可 溶于其他溶剂中。
活动8.3
找出清除油渍的最佳溶剂
当衣服上沾有 油渍时，你会 用什么方法清 除这些油渍呢？
能使油渍扩散的是酒精和汽油，汽油是清除油渍 的最佳溶剂。
生活中常见的溶液
活动8.4
对生活中的一些溶液分类
生活中的分类方法
类别
溶液 A、D、G、H B、E C、F
食用
按用途分类
医用
清洗用
科学家对溶液的分类
按溶液的酸碱性分类： 1. 酸性（acid）溶液 2. 中性（neutral）溶液 3. 碱性（alkaline）溶液
8.2 水以外的溶剂 &生活中常见的溶液
水以外的溶剂
复习：什么是溶剂？ 能够溶解溶质的液体叫作溶剂
讨论：除了水是最常用的溶剂外，生活 中有没有用到其他液体作为溶剂的呢？
水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。事 实上，还有很多其他液体可以作为溶剂。
活动8.2
1、可以溶解碘的溶剂
碘可以溶解在酒精、丙酮中， 碘不可以溶解在水、石蜡油中。
干洗的原理：利用水以外的溶剂来清洗衣物 上的污渍,由于溶剂中几乎不含任何水分,所 以称之为干洗。
拓展阅读：所谓“干洗”是指衣物洗涤之前是干的， 干洗后从干洗机取出的衣物也是干的，但在干洗过程 中，衣物在干洗机滚筒内是用化学溶剂浸泡、洗涤、 脱干，再经过烘干，把衣物上含有的化学溶剂回收， 并将衣物干燥就完成了全部干洗过程。干洗是近百年 才出现的洗涤方法。经过干洗后的服装不变形、不退 色、不损伤面料。还有消毒、灭菌的特殊功效。四氯 乙烯是世界各国洗衣店公认的标准干洗剂。
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子有很多，下面我将列举10个不同的例子来说明。
1. 盐水：盐水是最常见的溶液之一。
将食盐溶解在水中，形成的溶液叫做盐水。
我们在烹饪中经常使用盐水来调味。
2. 糖水：糖水是指将糖溶解在水中形成的溶液。
糖水可以用来制作甜点、饮料等，如柠檬水、冰糖葫芦等。
3. 咖啡：咖啡是将咖啡粉末溶解在热水中形成的溶液。
我们通常用咖啡机或手冲壶来制作咖啡。
4. 茶：茶是将茶叶溶解在热水中形成的溶液。
茶叶中的化学物质能够溶解在水中，使茶水具有独特的香气和味道。
5. 果汁：果汁是将水果榨汁后得到的液体。
水果中的维生素、矿物质和其他营养物质能够溶解在水中，形成果汁。
6. 药水：药水是将药物溶解在水或其他溶剂中得到的溶液。
药水常用于口服、外用等治疗方式，如退烧药水、眼药水等。
7. 酒精：酒精是将乙醇溶解在水中得到的溶液。
酒精在医药、化妆品等领域有广泛的应用，如消毒酒精、香水等。
8. 染发剂：染发剂是将染发剂颜料溶解在水或其他溶剂中得到的溶液。
染发剂能够将颜料均匀地涂抹在头发上，使发色改变。
9. 洗衣液：洗衣液是将洗涤剂溶解在水中得到的溶液。
洗衣液能够去除衣物上的污渍，使衣物更干净。
10. 酱油：酱油是将大豆、小麦等原料经过发酵和提取后得到的液体。
酱油中的氨基酸和其他化合物能够溶解在水中，赋予食物独特的风味。
以上是生活中常见的溶液例子，它们在日常生活中发挥着重要的作用。
通过溶解物质在溶剂中的混合，我们可以制备出各种溶液，满足不同的需求和用途。
生活中常见的溶液
一、知识梳理(一)溶液的形成1.溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一、稳定的混合物。
注意:①溶液不一定为无色,如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。
②溶质可以就是固体、液体或气体;水就是最常用的溶剂。
③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。
固体、气体溶于液体,液体为溶剂2.溶质与溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体无水,量多的为溶剂3.饱与溶液、不饱与溶液(1)概念。
(2)判断方法:瞧有无不溶物或继续加入该溶质,瞧能否溶解。
(3)饱与溶液与不饱与溶液之间的转化:注:①(4)浓、稀溶液与饱与、不饱与溶液之间的关系。
①饱与溶液不一定就是浓溶液;②不饱与溶液不一定就是稀溶液,如饱与的石灰水溶液就就是稀溶液;③在一定温度时,同一种溶质的饱与溶液一定要比它的不饱与溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热:如NH4NO3溶解;溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象:如NaCl。
(二)溶解度1.固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度;②标准:100 g溶剂;③状态:达到饱与;④质量:单位为克。
(2)溶解度的含义:20℃,NaCl的溶液度为36 g,含义:在20℃时,在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20℃时,NaCl在100 g水中达到饱与状态时所溶解的质量为36 g。
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类);②温度。
说明: 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2(4)溶解度曲线。
①t3℃时,A的溶解度为80 g。
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液一、知识回顾（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念： 叫做溶液。
（2）溶液的基本特征： ； 。
注意：①溶液不一定为无色，如CuSO 4溶液为蓝色、FeSO 4溶液为浅绿色、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
2．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、 溶解；溶解没有明显热现象：如 。
（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义： 。
不饱和溶液 饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂四要素：①条件：；②标准：；③状态：；④质量：单位为。
（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：或。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如。
（4）溶解度曲线。
①t3℃时，A的溶解度为80 g。
②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
生活中常见的溶液
《认识PH试纸》活动探究单七（）姓名（）
一、课前准备
1
2
二、活动过程
1、找出PH值与酸碱性之间的关系：
（1）取5小片PH试纸分别放置于培养皿内
（2）分别用玻璃棒蘸取每一种液体滴在PH试纸上，观察试纸颜色变化。
，，，
2、PH值与酸碱性强弱之间的关系：PH值越小，酸性；
PH值越大，碱性。
2、用PH试纸测生活中液体的酸碱性，以及对这些液体的酸碱性强弱做比较。
用正确的方式使用PH试纸。
提示：可以将液体倒出少量在一次性杯子内，然后用玻璃棒蘸取液体，滴在试纸上，测定PH值，填写在表格内。
（玻璃棒用一次后用纯净水清洗，擦干后进行下次实验）
将上述溶液排序：从酸性最强-------碱性最强：。
生活中常见的溶液
第八章复习练习1、溶液是由______溶解在______中形成的。
蔗糖溶于水形成的蔗糖溶液中，______是溶质，_________是溶剂。
2、加快糖在水中溶解的三个方法：①____、②_____、③____。
3、pH是用来表示溶液酸碱性强弱的，范围在________之间。
①当pH>7时，溶液为______性，值越大，_____________；②当pH<7时，溶液为______性，值越小，_____________。
4、①紫色石蕊试液遇酸性溶液呈_____色，遇中性溶液呈_____色，遇碱性溶液呈_____色。
②无色酚酞试液遇酸性溶液呈_____色，遇中性溶液呈_____色，遇碱性溶液呈_____色。
③用pH试纸时，应用______蘸取少许溶液滴在_______上，再与__________比较，找出pH的值。
用pH试纸不仅能知道溶液的酸碱性，还能知道溶液的__________________。
5、酸雨是指pH________的降雨，它的主要成分是_______和_______，是由空气中含有较多______和________引起的。
6、写出三条控制酸雨的措施:①______、②______、③_____。
7、稀盐酸和很多金属能反应产生_____气。
稀盐酸和大理石（碳酸钙）反应产生_____________气体。
说明酸溶液具有_________性。
8、有中性、酸性、碱性三瓶无色溶液,不能辨别它们的物质是_________________。
(紫色石蕊试液/无色酚酞试液/pH试纸)9、在酸性土壤中撒________可改良土质。
被黄蜂蛰伤后，可在伤口上涂抹________。
胃酸过多的人应吃_______（酸/碱）性的东西。
10、我们在使用酸碱溶液时，_______（必须/不必）格外小心。
11、消毒水如接触到皮肤，可用_______________（酸溶液/碱溶液/清水）清洗。
12、（按步骤填空）①、在一个烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，然后滴加无色酚酞试液，溶液由_____色变成了_____色，这是因为：_________________________________ _________________。
常见酸溶液的名称
常见酸溶液的名称
酸溶液是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多领域中发挥着重要作用。
下面我将为大家介绍几种常见的酸溶液。
1. 硫酸溶液
硫酸溶液是一种强酸溶液，呈无色透明液体。
它具有强酸性，能与许多物质反应，产生热和气体。
硫酸溶液常用于实验室中的化学实验，也广泛应用于工业生产中。
2. 盐酸溶液
盐酸溶液是一种常见的酸性溶液，呈无色或淡黄色液体。
盐酸溶液具有强酸性，能与金属、碱和许多有机物反应。
它常用于化学实验室、金属清洗和酸洗等领域。
3. 硝酸溶液
硝酸溶液是一种常见的无机酸性溶液，具有强氧化性和强腐蚀性。
硝酸溶液呈无色或淡黄色液体，常用于金属表面的腐蚀处理、化学分析和炸药制造等领域。
4. 醋酸溶液
醋酸溶液是一种常见的有机酸溶液，呈无色或浅黄色液体。
醋酸溶液具有酸味和刺激性气味，常用于化学实验室、食品加工和医疗领域。
5. 磷酸溶液
磷酸溶液是一种常见的无机酸性溶液，呈无色或浅黄色液体。
磷酸溶液具有强酸性和较强的腐蚀性，常用于金属清洗、肥料制造和化学实验室等领域。
6. 碱式碳酸铜溶液
碱式碳酸铜溶液是一种常见的含铜溶液，呈蓝色或绿色液体。
碱式碳酸铜溶液常用于化学实验室中的化学分析和金属处理等领域。
以上是几种常见酸溶液的名称和特点，它们在不同领域中发挥着重要作用。
我们要正确使用和处理这些酸溶液，以确保安全和环境保护。
溶液的分类
溶液的分类溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
根据溶质和溶剂的性质，溶液可以分为不同的分类。
本文将介绍溶液的几种常见分类，包括饱和溶液、稀溶液、浓溶液、酸性溶液和碱性溶液。
一、饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂已经溶解了尽可能多的溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。
饱和溶液的溶质含量达到了最大限度，无法再增加。
如果继续向饱和溶液中加入溶质，溶质将不再溶解，而是沉淀出来。
二、稀溶液稀溶液是指溶质的含量相对较低的溶液。
在稀溶液中，溶质的浓度很低，溶液中的溶质分子相对较少。
稀溶液的特点是溶质与溶剂之间的相互作用较弱，溶解度较高。
三、浓溶液浓溶液是指溶质的含量相对较高的溶液。
在浓溶液中，溶质的浓度较高，溶液中的溶质分子相对较多。
浓溶液的特点是溶质与溶剂之间的相互作用较强，溶解度较低。
四、酸性溶液酸性溶液是指溶液中酸性物质的含量较高，溶液呈酸性的溶液。
酸性溶液的pH值小于7，其中的酸性物质可以释放出H+离子。
常见的酸性溶液包括盐酸溶液、硫酸溶液等。
五、碱性溶液碱性溶液是指溶液中碱性物质的含量较高，溶液呈碱性的溶液。
碱性溶液的pH值大于7，其中的碱性物质可以释放出OH-离子。
常见的碱性溶液包括氢氧化钠溶液、氨水溶液等。
以上是几种常见的溶液分类。
不同的溶液具有不同的性质和应用。
在日常生活中，我们经常接触到各种溶液，如饮料、药水、洗涤剂等。
了解溶液的分类有助于我们更好地理解和应用溶液。
总结：本文介绍了溶液的几种常见分类，包括饱和溶液、稀溶液、浓溶液、酸性溶液和碱性溶液。
通过了解这些分类，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
在日常生活中，我们经常使用各种溶液，了解它们的分类有助于我们更好地使用和处理溶液。
溶液是化学中非常重要的概念，了解溶液的分类对于进一步学习化学知识具有重要意义。
初中化学常见物质与日常生活知识点的详细整理
初中化学常见物质与日常生活知识点的详细整理化学是一门研究物质的变化与性质的科学，它广泛应用于我们日常生活中的许多方面。
初中化学涉及了许多常见物质与日常生活的知识点，下面我们来详细整理。
首先，我们来了解一些常见物质的性质与应用。
1. 金属与非金属：金属具有良好的导电性和导热性，常见的金属有铁、铜、铝等。
非金属则通常是绝缘体，如氧气、氢气等。
金属可以用于制作导线、器具等，非金属通常用于制作绝缘材料、气体填充等。
2. 常见气体：氧气是一种必需气体，用于呼吸和燃烧。
二氧化碳则是植物进行光合作用的原料。
氮气常用于保护食品、制造氮气球等。
氢气广泛应用于氢气飞艇、氢气汽车等领域。
3. 酸、碱和盐：酸具有酸味、腐蚀性与导电性，常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱具有苦味和腐蚀性，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸与碱反应生成盐，例如氯化钠。
4. 常见溶液：食盐水、糖水和醋水是常见的溶液。
在生活中，我们常借助溶液来满足我们的日常需求，如烹饪、清洁等。
接下来，我们来了解一些与化学变化相关的知识点。
1. 化学反应的特征：化学反应常常伴随着气体的生成、气味的变化、颜色的变化等。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，它产生热、光，并生成二氧化碳和水。
2. 氧化与还原反应：氧化反应是指物质与氧气结合，例如燃烧。
还原反应是指氧化物失去氧气，例如金属的腐蚀。
氧化还原反应广泛应用于许多技术领域，如电池、电解等。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应产生盐和水，同时伴随着中和的现象。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
酸碱中和反应在酸碱溶液的调节以及消化系统中起着重要作用。
最后，我们来了解一些与化学实验相关的知识点。
1. 化学实验室常见仪器：常见的化学实验室仪器有烧杯、容量瓶、试管、滴管、酒精灯等。
这些仪器在实验中起着不同的作用，如容量瓶用于精确调节溶液的容量，试管用于进行小规模反应等。
2. 实验安全与废弃物处理：化学实验室的安全非常重要，我们需要正确使用实验室仪器和化学物品，佩戴安全眼镜、手套等个人防护用品。
溶于水吸热的物质化学式
溶于水吸热的物质化学式引言在日常生活中，我们经常遇到一些物质，它们会在溶于水的过程中吸收热量，这些物质被称为吸热溶液。
本文将介绍一些常见的吸热溶液及其化学式，以及其在生活中的应用。
一、氯化铵（NH4Cl）氯化铵是一种白色或无色晶体，它在溶于水的过程中会吸收大量热量，从而使周围温度下降。
化学式为NH4Cl。
氯化铵广泛使用于冰袋和冷却剂等制冷装置中。
二、硫酸铵（NH4SO4）硫酸铵是一种白色或无色晶体，它也是一种吸热溶液。
它的化学式为NH4SO4。
硫酸铵常用于冰袋、冷却剂和肥料制造中。
它还可以用于纺织品、木材和金属的硫化反应。
三、硝酸钾（KNO3）硝酸钾是一种无色或白色晶体，它是一种吸热溶液。
化学式为KNO3。
硝酸钾广泛应用于火药、火柴、肥料和玻璃等的制造中。
此外，硝酸钾还可以用于冷却剂、制冰和制冷设备。
四、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色到黄色的液体，它是一种吸热溶液。
化学式为H2SO4。
硫酸广泛应用于肥料、化学工业和石油工业等领域。
此外，硫酸还可以用于冷却剂、制冰、电池和纺织品染色。
五、乙酸（CH3COOH）乙酸是一种带有酸味的无色液体，它是一种吸热溶液。
化学式为CH3COOH。
乙酸广泛应用于染料、塑料和纺织品等领域。
此外，乙酸还可以用于冷却剂、制冰、电池和食品添加剂。
六、氢氧化钾（KOH）氢氧化钾是一种白色固体，它是一种吸热溶液。
化学式为KOH。
氢氧化钾广泛应用于化学工业、肥料和玻璃制造等领域。
此外，氢氧化钾还可以用于制冷装置、火柴接合剂和电池电解质。
结论本文介绍了一些常见的吸热溶液及其化学式，包括氯化铵、硫酸铵、硝酸钾、硫酸、乙酸和氢氧化钾。
这些溶液在生活中具有广泛的应用，如制冷、肥料制造、火药制造、纺织品染色和塑料制造等。
了解吸热溶液，有助于我们更好地理解和利用化学反应过程。
氯化钠溶液中的杂质_解释说明以及概述
氯化钠溶液中的杂质解释说明以及概述1. 引言1.1 概述氯化钠溶液是常见的盐类溶液之一，也是日常生活中使用最广泛的溶液之一。
然而，纯度高的氯化钠溶液极为罕见，其中往往会存在各种不同程度的杂质。
这些杂质可以来自原材料的污染、制备过程中的非理想条件以及存储和使用环境等方面。
本文旨在探讨氯化钠溶液中存在的常见杂质及其对溶液性质的影响，并介绍了分析方法与技术以进行有效测定和去除杂质。
1.2 文章结构本文包含五个主要部分：引言、正文、分析方法与技术、结果与讨论以及结论。
以下将详细阐述每个部分内容。
1.3 目的本文旨在帮助读者全面了解氯化钠溶液中存在的各种杂质，包括来源和分类，并对其可能对溶液性质产生的影响进行探究。
此外，我们还将介绍常见的分析方法和技术，用于测定和处理氯化钠溶液中的杂质，并提供一些可能的研究方向和进一步探索的方向。
以上是关于“1. 引言”部分内容的详细说明。
2. 正文:2.1 氯化钠的性质:氯化钠是一种常见的无机盐类化合物，由一正一负离子组成。
它是白色晶体，在常温下易溶于水。
该化合物具有良好的热稳定性和电解质特性，常用作食盐、药品和工业原料。
2.2 杂质的来源及分类:氯化钠溶液中的杂质可以来自多个方面。
首先，原始的氯化钠样品可能含有杂质，如金属离子（铁、铜等），有机物或其他无机盐类。
其次，在生产和储存过程中，外部环境因素也会导致杂质进入溶液中，例如空气中的灰尘、水源等。
根据它们的性质和来源，我们可以将杂质分为两类：有机杂质和无机杂质。
- 有机杂质包括各类有机酸、蛋白质、悬浮物等。
主要来源于原始样品或外界污染。
- 无机杂质主要是指其他无机盐类溶解在氯化钠溶液中。
这些无机杂质既可作为原始杂质存在于样品中，也可来源于生产、存储过程中的外界环境。
2.3 杂质对溶液性质的影响:溶液中的杂质会对氯化钠溶液的性质产生重要影响。
首先，杂质可能导致溶液的电导率发生变化。
一些金属离子具有较高电导率，当它们存在于溶液中时，可以增加溶液的电导性。
什么是稀溶液？
什么是稀溶液？稀溶液是指溶液中溶质的浓度相对较低的一种溶液。
在稀溶液中，溶质分子或离子的浓度远低于溶剂分子或离子的浓度。
稀溶液是日常生活中常见的一种溶液，也是化学实验和工业生产中常用的一种溶液。
那么，稀溶液有什么特点呢？为什么它在实验和工业中得到广泛应用呢？接下来，我们将通过以下的几点来解释这个问题。
一、浓度较低稀溶液的特点之一就是其浓度较低。
溶质在溶液中所占的比例相对较小，溶液中的溶质分子或离子数量较少。
这使得稀溶液具有一些特殊的物理和化学性质，比如导电性、溶解度等。
在化学实验中，如果需要进行溶液的反应或测定，通常需要使用浓度较低的稀溶液来进行，以获得准确的实验结果。
而在某些工业生产过程中，也需要使用稀溶液来调节反应条件或进行后续处理，以提高产品质量。
二、溶解度大稀溶液的溶解度较大是其另一个显著特点。
由于溶质分子或离子的浓度较低，可以更充分地溶解在溶剂中。
这使得稀溶液在实验和工业中的应用范围更广泛。
例如，许多化学试剂和药物都需要在实验中以稀溶液的形式使用，以确保其有效性和准确度。
在制药工业中，稀溶液的应用也非常广泛，可以用于配制药品、调节药物配方等。
三、具有独特的物理性质稀溶液在物理性质上具有一些独特的特点。
比如，稀溶液中的离子和分子的平均自由路径较大，它们之间的相互作用较弱。
这使得稀溶液具有较低的粘度和较高的扩散速率。
这些物理性质的差异使得稀溶液在电化学、涂料、染料等领域得到了广泛的应用。
例如，电解池中的电解质溶液通常为稀溶液，以提高电解反应的效率。
涂料和染料的制备过程中，也需要使用稀溶液来调节颜料的分散性和浓度。
综上所述，稀溶液在实验和工业领域中具有广泛的应用。
其特点主要包括浓度较低、溶解度大以及独特的物理性质。
通过对稀溶液的研究和应用，我们可以更好地理解和利用溶液的性质，推动科学研究和工业技术的发展。
盐酸溶液的溶质和溶剂
盐酸溶液的溶质和溶剂
盐酸溶液可以说是日常生活中非常常见的溶质。
它由盐酸（称作酸）和水（称作溶剂）组成，并被广泛用于医药、食物添加剂、化妆品，甚至一些实验化学实验中也需要用到它。
盐酸是一种碱性水溶液，具有腐蚀性和有害物质，必须将其加入
水中进行搅拌和配制才能被使用。
当盐酸与水混合起来时，会形成一
种叫做“盐酸溶液”的混合液体，这就是现在提到的盐酸溶液。
盐酸溶液是一种混合溶液，它由盐酸和水组成，是由水和盐酸混
合而成的溶液。
和普通的水混合溶液不一样，盐酸溶液具有更强的
Åiösm（溶解度）特性，可以有效溶解和分解细微的材料成份，更有利
于化学反应和物质的分解。
盐酸溶液有许多用途。
它可以用于快速补充水分，帮助身体应对
水分不足或脱水；它还可以用于治疗病毒感染，因为它具有杀灭病毒
和细菌的作用；它还可以用于产品表面处理和清洗，以保证产品质量。
此外，还可以用作染料颜料中的混合溶液，也可用作催化剂，提高化
学反应的速度。
总之，盐酸溶液由盐酸和水组成，是由水和盐酸混合而成的溶液，具有腐蚀性和有害物质，可以有效溶解和分解细微的材料成份，有很
多用途，如补充水分，治疗病毒感染，清洗和处理表面等。
它可以成
为实验室中的重要溶质。
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液
生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液。
从清晨的咖啡到晚上的洗涤剂，
溶液无处不在，影响着我们的日常生活。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，它们可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。
以下是一些生活中常见的溶液。
首先，咖啡或茶是我们每天早晨必不可少的饮品。
咖啡豆或茶叶中的咖啡因和
茶多酚等物质溶解在水中，形成我们喜爱的咖啡或茶。
这些溶解在水中的物质赋予了饮品特有的香味和口感。
其次，洗涤剂也是我们日常生活中常见的溶液。
洗洁精、洗衣液等清洁用品中
含有各种化学物质，它们溶解在水中能够有效清洁污垢和污渍，让我们的衣物和家居保持清洁。
另外，医药品中的药物也是溶液的一种常见形式。
例如，口服药物中的药物成
分溶解在水中，通过口服进入人体，发挥治疗作用。
注射剂中的药物也是溶解在溶剂中，通过注射进入人体，快速发挥作用。
此外，化妆品中的化学成分也是以溶液的形式存在。
例如，洗面奶、面霜等产
品中的各种成分溶解在水或其他溶剂中，为我们的皮肤提供保湿、滋养等功能。
总的来说，生活中常见的溶液无处不在，它们为我们的生活带来了便利和舒适。
通过了解溶液的特性和应用，我们可以更好地利用它们，让生活变得更加美好和丰富。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、知识梳理（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。
注意：①溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2．溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂3．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。
（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位为克。
（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl 或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线。
①t3℃时，A的溶解度为80 g。
②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
⑦除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2．气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。
3．混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）结晶的两种方法降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）（三）、溶质的质量分数1．公式溶质质量分数= × 100%2．在饱和溶液中 溶质质量分数ω(C)= × 100% 二、例题与解题思路方法归纳例题1. 有关溶液的下列说法正确的是( )A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物【选题意图（对应知识点）】：溶液定义的理解。
【解题思路】：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。
【解法与答案】：D例题2. 配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出【选题意图（对应知识点）】：配制一定质量分数溶液的基本实验操作。
100SS +【解题思路】：仰视读数水的量取多了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。
这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。
【解法与答案】：D例题3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是( )A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量饱和的硝酸钾溶液C.降低温度D.恒温蒸发溶剂【选题意图（对应知识点）】：通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。
【解题思路】：固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。
【解法与答案】：C例题4. 已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10 g和40 g。
某温度下，将5 g 该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是( )A.20℃时所得溶液的质量为25 gB.40℃时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大【选题意图（对应知识点）】：固体物质的溶解度与温度有关。
【解题思路】：根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。
物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。
【解法与答案】：D例题5. 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )【选题意图（对应知识点）】：溶液度与溶剂之间的变化关系。
【解题思路】：随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。
【解法与答案】：D例题6. 20℃时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。
根据下图判断下列有关叙述正确的是( )A.所得溶液在20 ℃时都是饱和溶液B.两种物质在20 ℃时溶解度相同C.降温到10 ℃时，氯化钠溶液中有晶体析出D.升温到30 ℃时，两种溶液溶质质量分数不变【选题意图（对应知识点）】：硝酸钾、氯化钠物质溶解度曲线图的分析。
【解题思路】：由图示可知升温到30 ℃时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。
【解法与答案】：D例题7. 右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
请回答：（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）。
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。
【选题意图（对应知识点）】：氯化铵、硫酸钠溶解度曲线图的分析。
【解题思路】：从溶解度曲线可得：40℃时，硫酸钠的溶解度为50 g，此时比氯化铵的溶解度要大些；从硫酸铵和氯化铵混合溶液中进行提纯，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。
从50℃降到20℃时，硫酸钠析出晶体最多。
【解法与答案】：（1）50 大（2）硫酸钠（或Na2SO4）例题8. 25℃，10 g 某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度？（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？（3）25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？【选题意图（对应知识点）】：溶液质量分数的计算。
【解题思路】：此题，由已知溶质10 g某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。
再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。
5 g盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。
利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。
能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。
同理，利用溶解度也能求溶液的溶质质量分数。
此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。
析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
【解法与答案】：解答：（1）25 g（2）原不饱和溶液的量：10 g÷20%＋12.5 g ＝62.5 g ；原不饱和溶液的质量分数：10 g÷62.5 g×100%＝16%。
（3）析出5 g 盐需蒸发掉水为25 g －5 g ＝20 g 。
例题9. 32.5 g 锌与密度为1.30 g·mL -1的硫酸溶液100 mL 恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？【选题意图（对应知识点）】：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算也包含在内。
【解题思路】：，此题的关键步骤在于求反应后的溶液。
求该溶液有两种做法：①总量守恒计算法。
②溶液组成计算法。
【解法与答案】：解：设可得氢气质量为x ，生成的硫酸锌为z ，硫酸溶质为y 。
Zn + H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 65 98161 2 32.5 g yz x 6598161232.5g ===y z xx = 1 g y = 49 g z = 80.5 g（1）生成氢气的质量为1 g 。
（2）硫酸溶液的质量分数为149g 100%37.7%100mL 1.30g mL -⨯≈⨯∙。
（3）硫酸锌溶液质量分数为80.5g 80.5g 100%100%49.8%32.5g 130g 1g 161.5g⨯=⨯≈+-。
答：（1）可制得氢气1 g 。
（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%。
（3）反应后溶液的溶质质量分数是49.8%。
【搭配课堂训练题】1．下列各组液体中，不属于溶液的是( )A．汽水B．冰水混合物C．稀盐酸D．75%的酒精溶液2．下列溶液中，不用水做溶剂的是( )A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．碘酒D．硫酸锌溶液3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是( )A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖4．有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（）A.此溶液中溶质质量分数不变B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D.此物质的溶解度减小一半5．下列说法正确的是( )A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是( )A．氯化氢、盐酸B．生石灰、石灰水C．锌、硫酸锌D．汽油、水7.在t℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）A. a >bB. a < bC. a = bD.不能确定8．下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）A. 20 ℃的饱和溶液B. 20 ℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D. 80 ℃的不饱和溶液9．现有下列仪器：①托盘天平、②烧杯、③集气瓶、④药匙、⑤玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（）A.①②③④B.①④⑥⑦C.①②④⑤⑦D.②③④⑤⑦10．某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（）A.15 gB.20 gC.25 gD.30 g11．把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）A.大于30%B.小于20%C.等于25%D.在20%～30%之间12. 使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A．升高温度B．加入溶质C．降低温度D．倒出一部分溶液13．下列叙述正确的是( )A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液14．下列说法正确的是( )A．20℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20 g B．20℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20 gC．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 gD．20℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20 g 15．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是____ __，溶质是______，溶剂是_______。