药用醋酸中总酸度的测定2003版

药用醋酸中总酸度的测定

小组成员：易泓霖孙景超

熊启明郑家俊什么是酸度？

指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量。

实验目的：

•了解 1.通过所学知识并查阅有关文献资料，了解测定醋酸的常用方法。

•巩固 2.化学常量分析法定量测定酸性物质含量的实验技能。

•学习3.学习设计性实验的一般方法和步骤

实验原理：

1.酸度是指水溶液中能与强碱发生中和作用的物质的总量，药用醋酸溶液的总酸度可用酸碱滴定的方法测得

HAC+OH-= AC- +H2O

2.配制NaOH标准溶液：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

甲基橙作指示剂

终点：黄色→橙黄色

HCl+NaOH=NaCl+H2O

酚酞作指示剂

终点：无色→粉红色

3. HAc+NaOH=NaAc+H2O

酚酞作指示剂

终点：无色→粉红色

仪器与试剂：

仪器：ALC型电子分析天平容量瓶锥形瓶

酸式滴定管碱式滴定管移液管

吸量管量筒称量瓶

试剂：药用HAc溶液无水Na2CO3 浓HCl

NaOH 酚酞指示剂甲基橙指示剂

实验步骤：

1.用电子分析天平准确称取无水Na2CO3固体1.0~1.2 g于100 mL烧杯中，

加40 mL蒸馏水溶解后，定量转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释

至刻度，摇匀。

2.酸碱溶液的配制

（1）配制0.1mol⋅L-1HCl溶液

用量筒量取 4.5 mL 6 mol⋅L-1HCl溶液，到入试剂瓶中，加水稀释至250mL，盖上玻璃塞，摇匀。

（2）配制0.1mol⋅L-1NaOH溶液

用电子天平称取1.0~1.1g NaOH固体于100mL烧杯中，加40mL蒸馏水溶解后，倒入试剂瓶中，再加水稀释至250 mL，盖上橡皮塞，摇匀。

3. （1）用移液管移取25.00mL Na 2CO 3于250mL 锥形瓶中，加2滴甲基橙指

示剂，用HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。记录所用标准

HCl 溶液体积，平行滴定两次 。 、

（2）用移液管移取20.00mL HCl 溶液于250 mL 锥形瓶中，加1~2滴酚

酞指示剂。用NaOH 溶液滴定至溶液显淡红色（约1分钟内不变色），即

为终点，记录所用标准NaOH 溶液体积。平行滴定2次。

4. 用移液管移取2

5.00mL 醋酸溶液于250 mL 锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示

剂。用NaOH 溶液滴定至溶液显淡红色（约1分钟内不变色），即为终点，

记录所用标准NaOH 溶液体积。平行滴定2次。 数据处理：

H A c N aO H N aO H H A c 1000%100%M C V V ρ⨯⨯

=⨯⨯醋酸