2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第四章 非金属及其化合物12
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素
褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-1 84张PPT
②不稳定性
△ H2SiO3=====H2O＋SiO2。 受热分解，化学方程式为
(3)用途：硅胶可用作 2．硅酸盐 (1)硅酸盐 由 硅、氧和金属 壳岩石的主要成分。 元素组成的化合物的总称，是构成地
干燥剂、催化剂
的载体等。
(2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠液体，常用于制 备黏合剂 、防腐剂、耐火材料。 (3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组 成 ： 如 硅 酸 钠 (Na2SiO3) 可 表 示 为 (CaMg3Si4O12)可表示为：
点燃 2CO＋O2=====2CO2 。 (1)燃烧的化学方程式为： △ CO＋CuO=====Cu＋CO2 。 (2)还原 CuO 的化学方程式为：
2．二氧化碳和二氧化硅
二氧化碳 类别 结构特点 均为 酸性 氧化物 由二氧化碳分子构成 由氧原子与硅原子构 成立体网状 结构 坚硬难熔的固体、 不溶于水 二氧化硅
【解析】 ①SiO2 能与氢氟酸反应，②高温条件下反应并 不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
【答案】 C
1.硅的制取反应 高温 (1)粗硅的制取：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 电炉 加热 (2)粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4， 高温 SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl。
7．无机酸一般能溶于水，但 H2SiO3(H4SiO4)却难溶于水。 8．H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以可发生反应 Na2SiO3 ＋CO2＋H2O===Na2CO3 ＋H2SiO3↓，但高温下反应 Na2CO3 高温 ＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 9．硅酸钠俗称“泡花碱”，却是盐。 10．一般情况下，金属(Na、K、Fe)能置换出水中的氢，C 高温 在高温下也能：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物章末整合
⑬与水反应产生氧气的单质是氟气； ⑭不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有： BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。
图中各方框中的字母表示一种反应物或生成物 (某些物质 略去)，其中常温下 B、D、G、I、J 为气体，其中 B 可使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，A～N 的所有物质中只有 G 为单质，其 余为化合物。N 为不溶于水的无机酸。
A、B、C、D、E、X 为中学化学常见物质，存在如图所示 的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
Ⅰ.若 D 是一种强酸， A 是化合物， 且 D 可与铜反应生成 B 或 C。 (1)写出 A→B 的化学方程式________________________； (2)写出 D 与铜反应生成 C 的离子方程式__________。
【解析】 Ⅰ.NH3→NO→NO2→HNO3 H2 O Ⅱ .NaOH→ Na2CO3→NaHCO3→NaCl HCl Ⅲ .FeCl3→ FeCl2→Fe→Fe3O4 H2O(g)
E 为 O2 E 为 CO2
X 为
X 为
E 为 Zn 或 Al X 为 O2 或
【答案】
△ 4NO＋6H O (1)4NH3＋5O2 ===== 2 催化剂
－ ＋ 反应①的离子方程式为：S2O2 ＋ 2H ===S↓＋SO2↑＋H2O， 3
反应②的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
【答案】 (1)Na2S2O3
FeS
HCl C6H5OH
－ ＋ (2)①S2O2 ＋ 2H ===S↓＋SO2↑＋H2O 3
②2Fe3 ＋H2S===2Fe2 ＋S↓＋2H
【答案】 (1)碳酸铵或碳酸氢铵
(高考提分 易错讲解)高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物10
【高考提分易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第4章非金属及其化合物10一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅解析：A答案：A2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了”。
下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是A．它是人类最早使用的硅酸盐材料B．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物答案：B3．(2012年孝感统考)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2解析：二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，故D错误。
答案：D4．下列离子方程式书写正确的是( )A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2－3＋SiO2===SiO2－3＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O解析：A项，往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成Ca(HCO3)2，A不正确；B项，不反应；C项，二氧化硅与烧碱反应不生成H2，C项不正确；D项正确。
答案：D5．关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是( )A．金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B．浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D．生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应解析：水玻璃为Na2SiO3的水溶液，在空气中易发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
高一化学第四章 非金属及其化合物单元总结、前两章知识点讲评人教实验版知识精讲
高一化学第四章非金属及其化合物单元总结、前两章知识点讲评人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第四章非金属及其化合物单元总结、前两章知识点讲评二. 重点、难点1. 对于每一章的知识形成一种系统的脉络2. 各章之间的知识整合，系统应用三. 具体内容（一）第四章的知识总结本章主要涉及四种元素：硅、氯、硫、氮四种元素所对应单质的性质、用途四种元素所对应氧化物的知识、氢化物的知识四种元素所对应酸的知识四种元素所对应含氧酸盐的知识环境问题的知识（二）第一章的知识点回顾实验部分：正确的操作方法和安全措施混合物分离方法一定物质的量浓度溶液的配制计算部分：物质的量的基本公式有关物质的量计算的基本方法有关元素守恒、电中性、得失电子守恒的计算有关循环氧化的计算（二）第二章的知识点回顾电解质的概念强弱电解质的区分物质分类各种反应类型各反应特征和实质【典型例题】[例1] 密闭容器中盛有氢气和氯气的混合气体，用电火花引爆后恢复到原状况，用足量NaOH 溶液吸收后无气体剩余，原混合气体中氯气与氢气的体积比可能是（）A. 大于1:1B. 等于1:1C. 小于1:1D. 无法确定答案：AB解析：考虑其中都有哪些成分能被氢氧化钠溶液吸收。
[例2] 常温下，将充满水的试管倒立在盛有水的水槽中，先后通入4mLNO和一定体积的氧气，充分反应后，剩余气体的体积为2mL，则通入的氧气体积是多少？答案：1.5mL或5mL。
解析：要考虑循环氧化的反应方程式和剩余气体成分的多样性。
[例3] 下列液体中所含粒子种类最多的是（）A. 液氢B. 液氧C. 氨水D. 盐酸答案：C解析：利用类推的方法，仿照氯水的成分去推断。
[例4] 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者等于后者D. 不能确定答案：C解析：考虑气体的物质的量和溶液体积两方面的不同，经过计算推断。
2014年高考一轮化学(人教版)：第4章 非金属及其化合物 第3节
(2)吸水
(3) 不对，铝与冷浓硫酸钝化，形成一层致密的氧化物薄
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1．物理性质 溶于水，浓H2SO4溶于水 放 热 。 所 沿器壁慢慢 以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4 注入水中并 不断搅拌 。 H2SO4不 挥发， 易
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一、硫的存在及性质 1.(1)做实验时，试管壁上残留的硫如何除去？
(2)硫与变价金属反应时的产物如何？
[提示](1)用CS2清洗。 (2)都生成低价化合物(如FeS、Cu2S等)。
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三、硫酸
3.(1)稀释浓硫酸应把_______加入_______中。
(2) 浓 硫 酸 使 胆 矾 晶 体 变 为 白 色 粉 末 ， 体 现 了 浓 硫 酸 的 ______性。 (3)因为铝能与浓硫酸反应，故不能用铝槽车运输浓硫酸， 对吗？ [提示](1)浓硫酸 水 膜。
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2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-2 81张PPT
1.了解氯元素单 质及其重要化合 物的主要性质及 应用。 2．了解氯元素单 质及其重要化合 物对环境质量的 影响。 3．掌握氯气的实 验室制法。
考情分析
高考的考查形式有三种：①与金属元 素及其化合物性质与应用相结合；② 以生产实际为背景考查卤素及其化合 物的性质与应用；③以实验设计为中 心考查分析问题、解决实际设计的能 力。2012年本部分知识点2次出现在 新课标高考试题中，考查的知识点主 要有：氯及其化合物的性质，如山东 理综8题；氯及其化合物的实验及综 合应用，如福建理综25题。题型以选 择题、实验题出现，难度较大。
问题探究 4：如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
提示：应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的 HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易 挥发出 Cl2，漂白粉易吸收空气中的 CO2 和水蒸气生成 HClO， HClO 见光分解而使漂白粉失效。
三、氯气的制备 1．装置
2．反应原理：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
问题探究 2：日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？
提示：(1)Cl2 密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 (2)由于 Cl2 易和碱反应， 可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理 Cl2。
2．次氯酸
3．漂白粉
问题探究 3：将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？ 提示：现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
命题趋势
预计2014年 高考将以卤 素知识与现 代生产、日 常生活、医 疗保健、科 学技术等各 方面的联系 为载体进行 考查。
高三化学一轮复习 4_1 无机非金属材料的主角-硅教学设计
第四章非金属及其化合物第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目标〗（1）掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
（2）了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
（3）以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
（4）了解C、Si单质及其重要化合物对环境的影响。
〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质（1）存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
（2）单质的结构、物理性质与用途比较（3）碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
①C ⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe 2O 3：3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2FeSiO 2：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑CO 2：C ＋CO 2=====高温2COH 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H2与强氧化性酸⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋ 2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O②Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑（特性）与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O ===Na 2SiO 3＋2H 2↑（特性）（4）硅的工业制法 ①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
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第1讲 无机非金属材料的主角——硅 [考纲要求] 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一 碳、硅单质的存在与性质 1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较 碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si 深度思考 1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？ 答案 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案 粗硅的制取：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 由粗硅制取纯硅(常用方法)： Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl 题组一 新材料、新技术下C、Si的考查 1．下列关于硅的说法中，不正确的是( ) A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 答案 C 解析 硅在常温下能与F2、氢氟酸等发生反应。
高中化学必修1知识点总结：第四章《非金属及其化合物》
高中化学必修 1 知识点总结：第四章《非金属及其化合物》知识点一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2 是由 Si 和 O 按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2 等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。
前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为 SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石 KAlSi3O8 写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里 MnO2 是氧化剂，Cl2 是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和 Cl2 反应方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2 点燃后放入 Cl2 中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含 Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入 NaOH 溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入 Ca(OH)2 中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的 Cl-，需用到的试剂是，AgNO3 溶液和稀 HNO3。
三、硫和氮的氧化物1、硫单质俗称硫黄，易溶于 CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
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主要化学成分
三氧化二铝
碳酸钙
硅酸盐
二氧化硅
( )
( )
( )
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅： CO2－3 ＋SiO2===SiO2－3 ＋CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋H2↑ D．硅酸与烧碱溶液中和： H2SiO3＋2OH－===SiO2－3 ＋2H2O 解析：A 项，往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成 Ca(HCO3)2，A 不正确；B 项，不反 应；C 项，二氧化硅与烧碱反应不生成 H2，C 项不正确；D 项正确。 答案：D 5．关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是 ( ) A．金属 Na 和 NaOH 最终都会变成 Na2CO3 B．浓 H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小 C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质 D．生石灰和碱石灰都会与空气中的 CO2 反应 解析：水玻璃为 Na2SiO3 的水溶液，在空气中易发生反应： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 答案：C 6．(2013 年南阳市期末)X、Y、Z 分别是三种常见的金属和非金属单质，M、N、R 是常 见的三种氧化物，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z―→M；(2) M＋X―→N；(3)M＋Y―→R＋X。若 X 是非金属单质，则下列判断正确的是 A．组成 X 单质的元素可能为氧元素 B．M、N 中，组成 X 单质的元素化合价一定相同 C．组成 Z 单质的元素不可能是氧元素 D．Y 一定为金属单质 解析：本题考查物质推断及元素化合物的性质。解题的关键是 X、M、N 这三种物质的确 定，X 作为单质，和单质或化合物反应生成同一种化合物，而且 N 是氧化物，初步想到的是碳； X 既要作为反应物，又能成为生成物，既能与 M 反应，又能被 M 生成，而且 R 是氧化物。进一 步说明是碳；根据(1)X＋Z―→M；(2)M＋X―→N；(3)M＋Y―→R＋X 反应可确定 X 为 C、Z 为 O2、M 为 CO2、N 为 CO、Y 为 Mg。将相关物质代入(1)、(2)、(3)的反应中验证，无误，说明推断 正确。根据这 6 种物质，A、B、C 项错误，D 项正确。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物典型易错讲解11(含解析) 新人教版
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第四章非金属及其化合物11 Word版含解析(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。
2012年伦敦奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( ) A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C项错误。
答案：D2．(2013年安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( ) A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识。
高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成0价的Cl，即生成氯气，D正确。
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课时作业(十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用。
PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。
PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。
砷是非金属元素，故D错误。
答案：D2．(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。
答案：D3．(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因为是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。
答案：A4．浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪B．浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”C．浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体D．浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色解析：解答本题时，要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
A项，浓硫酸是一种难挥发性酸，由于浓硫酸具有吸水性，a中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收，而使青苹果块变得干瘪；B项，浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾(CuSO4·5H2O)表面的部分结晶水失去，变成白色粉末，从而出现“白斑”现象；C项，浓硫酸具有吸水性，会吸收c中饱和氯化钾溶液挥发出来的溶剂水，一段时间后，小试管中饱和氯化钾溶液由于溶剂水减少而过饱和，析出氯化钾晶体；D项，d中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料，含有C、H、O元素，将其插入浓硫酸中会脱水而变成黑色。
答案：D5．(2012年济宁市期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀解析：二氧化硫能够使石蕊变红，不能漂白，排除A、D项；SO2通入Ba(NO3)2溶液，SO2被氧化生成BaSO4沉淀，SO2通入d中会生成BaSO3沉淀，B项正确。
答案：B6．(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去解析：装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明了还原性：SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀产生，证明SO2－4存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；SO2气体能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。
答案：D7．在一定体积的18 mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积为()A．等于50 mL B．大于50 mLC．等于100 mL D．大于100 mL解析：当被还原的H2SO4为0.9 mol时，参加反应的H2SO4为1.8 mol，由于一部分浓硫酸变成稀硫酸而不再与Cu反应，所以反应后H2SO4必有剩余，原溶液所含H2SO4大于1.8 mol，设浓H2SO4体积为V L，则有18 mol/L×V>1.8 mol。
所以V>0.1 L，所以浓硫酸的体积大于100 mL。
答案：D8．(2013年上饶市一模)将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH 随时间的变化情况如图所示，则a、b、c三种溶液分别可能为()A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液解析：根据图像知，a溶液pH逐渐增大，b溶液pH基本不变，c溶液pH逐渐减小。
H2S 溶液中H2S会被空气中的氧气氧化，从而pH升高，A项正确；氯水的pH应减小(因为次氯酸分解生成了氯化氢，氢离子浓度增大)，NH4Cl溶液的pH基本不变，故B项错误；H2SO3溶液的pH应减小(因为H2SO3被氧化成了强酸硫酸，氢离子浓度增大)，C项错误；浓盐酸易挥发，氢离子浓度减小，pH升高，D项错误。
答案：A9．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验方法不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：试管中铜丝上下移动，可达到随制随停，A项正确；SO2可使品红褪色，B项正确；往①中加水相当于往浓硫酸中加水，容易引起危险，应把①冷却后倒入水中，D项正确。
答案：D10．(双选)(2012年上海市松江区一模)将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A．红色溶液很快褪色B．红色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成D．溶液中有气泡产生解析：由Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 知，等物质的量的SO 2和Cl 2混合后的气体溶解于蒸馏水，SO 2和Cl 2都被消耗，故红色溶液不会褪色，溶液中有硫酸钡沉淀生成，溶液中无气泡产生。
答案：BC11．(2012年哈尔滨九中质检)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径①：S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高解析：途径①反应的化学方程式可表示为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。
答案：A12．(2013年潍坊质检)在含2 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4溶液中加入足量的Zn 粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 ( ) ①放出的气体中除SO 2外还有H 2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol ③只放出SO 2气体，其物质的量为1 mol ④反应结束后加入KNO 3固体，Zn 粉继续溶解A ．只有①B ．只有②C ．只有③④D ．只有②③④解析：浓H 2SO 4溶液中加入足量的Zn 粉存在反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，故并不是所有的H 2SO 4都有电子的转移，不是都生成了SO 2；由于结束后没有H ＋的存在，加入KNO 3固体不能继续反应。
答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。
A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：(1)A 、C 的化学式分别为：A____________，C____________。
(2)F 的浓溶液与A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应H 2SO 4体现的性质完全相同的是________(填字母)。
A ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OB ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O(3)写出反应E ＋H 2O 2F 的化学方程式：__________________________。
(4)若反应F ＋DE 转移电子数为6.02×1023，则消耗D 的质量为____________。
解析：(1)依据A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质。
结合物质之间的转化关系可推断出，A 为Fe ，B 为FeSO 4，C 为Fe 2(SO 4)3，D 为S ，E 为SO 2，F 为H 2SO 4。
(2)浓H 2SO 4与Fe 加热反应，浓H 2SO 4体现出强氧化性和酸性。
C 反应符合。
(3)方程式为：SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4。
(4)2H 2SO 4(浓)＋S4e －=====△3SO 2↑＋2H 2O ，m (s)＝0.1 mol 4×32 g·mol －1＝8 g 。
答案：(1)Fe Fe 2(SO 4)3(2)C (3)SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4(4)8g14．(16分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。