【备战高考】2020年最新高考化学易错点3：NA
(备战高考)2024届高考化学易错题真题分层训练——与官能团相关的几种常考问题
（备战高考）2024届高考化学易错题真题分层训练——与官能团相关的几种常考问题易错点1 有机物中碳原子的杂化方式和化学键类型的判断【分析】与碳原子相连的原子数结构示意图碳原子的杂化方式碳原子的成键方式4sp3σ键3sp2σ键、π键2—C ≡spσ键、π键易错点2 有机物原子共面情况的判断【分析】1．常见典型烃分子的空间结构典型分子空间构型共面共线情况甲烷正四面体形立体结构乙烯平面形①所有原子共平面②与双键中的碳原子直接相连的原子，与双键共平面(包括碳碳双键和碳氧双键)乙炔直线形①所有原子共线②与碳碳三键碳原子直接相连的原子共线苯平面形①所有原子共平面②与苯环碳原子直接相连的原子与苯环共面③处于对角线位置的碳原子及其直接相连的原子共线2.结构不同的基团连接后原子共面、共线分析(1)直线与平面连接，则直线在这个平面上。
如苯乙炔：，所有原子共平面。
(2)平面与平面、直线、立体结构连接①审准题目要求题目要求中常用“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。
②碳碳单键的旋转碳碳单键两端碳原子所连接的基团能以“C —C ”为轴旋转。
③恰当拆分复杂分子观察复杂分子的结构，先找出类似于甲烷、乙烯、乙炔和苯分子的结构，再将对应的空间结构及键的旋转等知识进行迁移即可解决有关原子共面、共线的问题。
易错点3 有机物发生反应类型的判断【分析】1.从反应部位、反应试剂或条件认识常见的有机反应类型反应类型反应部位、反应试剂或条件加成反应有机物分子中π键与X 2(混合即可反应)；碳碳双键与H 2、HBr 、H 2O 以及与H 2均需在一定条件下进行反应类型反应部位、反应试剂或条件加聚反应单体中有或—C ≡C —等不饱和键与X 2发生取代反应需光照与卤素单质的取代苯环上氢原子可与X 2(FeX 3)或HNO 3(浓硫酸)发生取代酯的水解酯基水解成羧基(盐)和羟基取代反应有机物分子中σ键酯化反应按照“酸脱羟基、醇脱氢”原则,在浓硫酸催化下进行反应类型反应部位、反应试剂或条件与O 2(催化剂)—OH(—CH 2OH 氧化成醛基、氧化成酮羰基)酸性KMnO 4溶液、苯环上的烃基、—OH 、—CHO 都可被氧化银氨溶液、新制的Cu(OH)2—CHO 被氧化成—COOH氧化反应燃烧反应多数有机物能燃烧,完全燃烧主要生成CO 2和H 2O反应类型反应部位、反应试剂或条件还原加氢型烯烃、炔烃、醛、酮、苯及其同系物或部分芳香族化合物和H 2的加成反应反应去氧型R —NO 2R —NH 2(有机物引入氨基的常用方法)酯化反应型分子中至少含有1个—COOH 和—OH缩聚反应成肽反应型分子中至少含有1个—COOH 和—NH 22．根据结构简式判断反应类型(选择题)选择题部分对有机物的考查，主要是根据已知的陌生有机物的结构简式判断可能发生的反应类型、消耗反应物的物质的量等。
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。
其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。
本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。
在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。
首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。
一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。
其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。
一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。
此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。
二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。
其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。
在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。
一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。
而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。
例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。
考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。
三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。
包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。
在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。
需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。
而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。
一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。
此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。
高考备考：化学复习易错知识点【三篇】
高考备考：化学复习易错知识点【三篇】导读：本文高考备考：化学复习易错知识点【三篇】，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
【第一篇】 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移? 【第二篇】11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应? 【第三篇】21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应。
高三化学易错知识点
高三化学易错知识点化学是高中理科中的一门重要学科，对于高三学生来说，掌握化学的核心知识点是至关重要的。
然而，由于知识点复杂繁多，很容易出现一些易错的情况。
接下来，将介绍高三化学中容易出错的知识点，帮助同学们加深理解，避免常见错误。
一、化学反应类型化学反应是化学学科的核心内容之一。
在高三化学中，常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
其中一个常见的错误是混淆中和反应和氧化还原反应。
中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程，反应类型为酸碱中和反应；而氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应，常以电子的转移为特征。
二、化学键化学键是化学中非常重要的概念，理解化学键的形成和特点有助于理解物质的性质和反应。
高三化学中常见的易错知识点包括离子键和共价键的特点。
离子键是指由正负电荷吸引而形成的化学键，特点是电荷不对称，具有良好的导电性和溶解性；共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键，特点是电子共享相对均衡，不导电。
容易混淆这两种键的特点，造成错误。
三、配位化合物配位化合物是高三化学中重要的知识点，也是应用广泛的领域之一。
在学习配位化合物时，容易出现的错误是配位数和配位键类型的混淆。
配位数指的是配位物中配位中心与配位体形成的化学键的数量，一般分为双位、三位、四位等。
而配位键类型则指的是配位中心与配位体之间的化学键类型，可以是配位中心的孤对电子与配位体的空位发生作用，也可以是配位中心的孤对电子与配位体的孤对电子发生作用。
四、电解质与非电解质电解质和非电解质是化学中常见的概念，也是容易混淆的知识点之一。
电解质指的是在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质；非电解质则指的是在溶液中不能导电的物质。
容易出错的地方在于对于特定的物质是电解质还是非电解质的判断，需要根据物质的性质和溶液中的导电性进行判断。
五、化学反应平衡化学反应平衡是化学学科中重要的内容之一，涉及到了反应速率、反应热力学等方面的知识。
2020高考化学易错知识点解析
高考化学易错知识点解析高考化学容易出错？不能够的！下面库库给大家分享一下高考化学40个常错知识点一览表，帮助大家复习化学知识，学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!常错点 1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点 2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点 3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点 4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点 5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4L常错点 6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高考化学复习易错知识点总结
高考化学复习易错知识点总结高考化学是高考科目中的一门重点科目，也是学生们比较容易混乱的一门科目。
在学习化学的过程中，有很多的易错知识点，如果没有重点掌握和理解，就会对考生的成绩带来很大的影响。
因此，在备考高考化学时，我们需要重点复习一些易错知识点。
1. 化学方程式和电解质化学方程式是指化学反应的化学式的表达方式。
在化学学习的过程中，我们需要掌握化学方程式及其在化学反应中的作用。
在学习化学方程式时，一些学生可能会混淆反应物和生成物、电离和溶解等概念。
此外，在学习电解质时，应重点掌握正负离子的产生及其化学性质。
2. 化学平衡化学平衡在化学学习中是一个核心部分，它关系到化学反应速率和化学反应成果的产生。
在学习化学平衡时，我们需要理解化学平衡的含义、影响因素、计算方法等。
同时，在理解化学平衡时，需要注意一些复杂的反应方程式和化学平衡中物质的含量变化。
3. 能量转化和热力学化学反应中的能量转化是化学学习中一个比较重要的方面。
在学习能量转化和热力学时，需要了解化学反应中的热力学概念、热力学定律、内能变化以及热传递等方面。
需要注意的是，热力学定律等概念容易混淆，需要多加理解。
4. 化学反应速率化学反应速率是一个比较重要的概念，也是易错的一个方面。
在学习化学反应速率时，我们需要掌握反应速率和反应速率常数的概念，并了解影响反应速率的因素和计算方法。
综上所述，以上是高考化学复习中易错知识点的总结，掌握这些知识点对于备考高考化学具有重要的作用。
在复习时，需要注意对每个知识点的细节和理解，避免简单印象和机械记忆，加强重点难点复习，不断练习提高，才能够在高考中取得优异的成绩。
高考化学易错知识点
高考化学易错知识点高考化学是理科生要面对的一门重要科目，占据了总分的一定比例。
然而，由于知识点众多且难度不低，很多学生在备考过程中容易出现错误。
本文将详细介绍高考化学中易错的知识点，并给出相应的解决方法。
1. 离子化合物的命名与公式推导离子化合物的命名是高考化学中常见的问题之一。
在命名过程中，学生容易混淆正离子和负离子的名称，从而得到错误的化合物名称。
此外，推导离子化合物的公式时，容易混淆离子的数量，导致公式错误。
解决方法：在命名离子化合物时，要熟记常见离子的名称和化学式。
正离子的名称通常是元素名称，负离子的名称则根据元素名称后缀和化学式来确定。
推导离子化合物的公式时，首先找出各个离子的电荷数，然后根据各离子的电荷数以及守恒原则来确定化合物的公式。
2. 化学平衡与化学反应速率高考化学中常常会涉及到化学平衡和化学反应速率的相关问题。
学生容易混淆平衡常量与平衡浓度的概念，导致对平衡位置的判断错误。
另外，在比较反应速率时，学生往往只考虑反应物的摩尔比，而忽略了反应物的浓度对反应速率的影响。
解决方法：在学习化学平衡时，要理解平衡常量与平衡浓度的含义。
平衡常量描述了在给定温度下反应物与生成物的浓度之比，而平衡浓度则是指在平衡状态下各物质的浓度。
对于化学反应速率，要综合考虑反应物的摩尔比和浓度的影响。
根据速率方程和反应机理进行分析，以确定浓度对反应速率的影响。
3. 化学键与分子式高考化学中经常会涉及到化学键和分子式的问题。
学生容易混淆共价键与离子键的特点，从而无法正确判断化合物的键类型。
此外，对于多原子离子的分子式，学生也容易出现错误，例如在写硫酸根离子的分子式时，将SO4写成SO3。
解决方法：在学习化学键时，要理解共价键和离子键的特点。
共价键是通过电子对的共用形成的，通常存在于非金属元素之间；离子键则是通过电子的转移形成的，通常存在于金属与非金属之间。
对于分子式的写法，要根据化合物中各元素的原子数以及它们之间的数量关系，准确写出分子式。
2024年高考化学易错的知识点总结
2024年高考化学易错的知识点总结2024年高考对于化学科目来说，肯定会涉及到一些易错的知识点。
这些易错点可能是由于知识掌握不牢固、理解不深刻、概念模糊或者是题目设计难度较大而导致的。
下面将对一些化学高考易错知识点进行总结，希望能够帮助到广大考生。
一、化学反应1.酸碱反应：(1)酸碱的鉴别：考生容易混淆酸和碱的概念，例如误将碳酸氢根（HCO3-）和碳酸根（CO32-）认定为酸性物质。
(2)酸碱滴定：容易对滴定的判断不准确，例如未进行终点判断或判断错误导致定滴定量错误。
(3)酸碱中和反应：考生可能会忽视反应方程式的平衡、离子物质的电离度等因素，导致结果错误。
2.氧化还原反应：(1)氧化还原反应的判断：容易将物质的氧化还原性质判断不准确，影响对于氧化还原反应的判断和理解。
(2)氧化还原反应的平衡：容易混淆“氧化剂与还原剂”的含义，导致对反应中电子的转移方向的理解错误。
3.重元素化合物的还原反应：(1)重元素化合物的还原性质：容易混淆不同重元素化合物的还原性质，例如误认为所有重元素化合物都易于被还原。
(2)还原反应的实际应用：可能会忽视实际应用中的条件限制和反应机理，造成实际应用时的结果错误。
二、化学计算1.摩尔与质量的转换：(1)对摩尔质量和相对原子质量的概念混淆：易将摩尔质量理解为相对原子质量，导致计算中结果错误。
(2)对比较摩尔物质之间的质量关系混淆：容易将摩尔比较和质量比较混淆，导致计算中结果错误。
2.溶液的配制：(1)溶液的计算：a.基体浓度计算：可能会忽视溶质的摩尔质量、离子价数等因素，导致计算结果错误。
b.溶液浓度计算：容易混淆溶液的浓度概念，例如误认为溶液的质量与体积之和即为溶液的质量。
(2)溶质和溶剂的选择：可能会忽视溶质的溶解度、溶剂的稳定性和安全性等因素，造成配制的结果不理想。
3.气体的计算：(1)气体摩尔体积计算：容易混淆气体体积与气体摩尔体积的概念，导致计算中结果错误。
(2)受压气体的摩尔体积计算：忽略了气体分子间的相互作用力，导致在理想气体状态下计算得到的结果与实际情况有较大的偏差。
高考化学易错知识点个
高考化学易错知识点个高考化学易错知识点个作为高中学习中一门重要的基础学科，化学被广大考生所关注，出现了很多的理论概念、反应式、实验以及应用题等等。
在进行考试中，不可避免会因为一些细节、错解题或是遗忘关键知识点而导致失分。
因此，了解高考化学易错知识点，有利于我们在考试中避免犯错，提升分数。
下面笔者将总结出高考化学易错知识点十个。
一、离子反应中酸性氧化物和碱性氧化物的判断随着知识学习的深入，我们会了解到其中一些元素，如氮、硫、硅等，有多个氧化态，可进行不同的离子反应。
在反应中，有时会要求判断酸性氧化物和碱性氧化物，这也是很多学生经常容易犯错的点。
在选择时，我们要注意常用氧化物的性质：酸性氧化物是指氧化物溶于水可形成酸，碱性氧化物是指氧化物溶于水可形成碱。
二、酸碱中常用物质之间的关系在酸碱物质中，常见的有氢氧化物、盐和酸根离子。
在高考化学中，相信很多考生可能会混淆这些物质之间的关系，容易造成错误。
所以在学习这些知识点时，我们需要弄清它们之间的关系，以免因错误的观念而出现错误。
三、化合物的性质和命名化合物是化学学科的基础，它不仅是反应式和反应机理的基础，也是实验中重要的组成部分。
在高考过程中，化合物的性质和命名也是大家容易犯错误的地方。
对于常用物质的名称、化学式和物理性质等，我们必须了解清楚，熟知属性、特征以及命名规则，以便正确识别物质，正确作出判断。
四、化学反应中的氧化还原反应和酸碱反应这两种反应是化学中非常重要的反应，也是考试常考的知识点。
但因两者的反应机制不同，学生在学习和考试中时往往不够清晰，容易混淆，造成失误。
所以我们在学习的过程中，一定要找到两种反应的区别，加深理解，避免概念错误和解题错误出现。
五、解题中的数据和量的单位转换在化学考试中，涉及到数据和量的单位转换，这也是考生易犯的错误点。
通常需要转化的有十进制数、温度、质量、摩尔等多种单位。
在解题时，我们需要把题目给出的数据转换成统一的单位，以便计算结果。
高考化学易错知识点详解
高考化学易错知识点详解化学作为高考科目之一，是许多考生所害怕的科目之一。
而化学中有一些易错的知识点，经常让考生们感到头疼。
本文将详细解析高考化学中一些易错的知识点，帮助考生们更好地备考。
一、离子键和共价键的区别在化学中，离子键和共价键是两种常见的键。
离子键是通过正负离子之间的电荷吸引力形成的，而共价键是通过共用电子对形成的。
易错点：当要求考生判断物质中存在什么类型的键时，有些考生容易混淆离子键和共价键的形成条件。
解析：离子键的形成需要有明显的电负性差异，一个元素需要借助电子的给出，而另一个元素接受电子，形成正负离子，通过电荷吸引力形成离子键。
共价键的形成需要有一定的电负性差异，但差异没有那么大，共享电子对的形成能够使原子达到稳定的电子排布。
二、溶液浓度计算在高考化学中，溶液浓度是一个重要的计算题类型。
常见的浓度计算方法包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
易错点：考生们在计算时很容易弄混不同的浓度单位，导致计算结果错误。
解析：质量浓度是指单位体积溶液中溶质质量的含量，常用单位为g/L。
体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，常用单位为mol/L。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量，常用单位为mol/L。
考生在计算时要清楚所需的浓度单位，并将各个单位进行相应的转换。
三、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学的重要部分，也是考生们易错的重点之一。
区分氧化还原反应中的氧化剂和还原剂是考生们经常遇到的难题。
易错点：考生们经常将氧化剂和还原剂的概念混淆，难以正确地判断反应物和生成物的氧化还原状态。
解析：氧化剂是指在反应中能够接受电子的物质，而还原剂是指在反应中能够给出电子的物质。
考生在判断氧化剂和还原剂时，需要注意反应前后物质的电子转移情况，并结合氧化还原反应的定义进行判断。
四、酸碱中的pH值和酸碱度计算酸碱是高考化学中的一个重要知识点，pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
而酸碱度的计算也是考生们易错的焦点。
易错点：考生们在计算酸碱度时容易混淆pH值和酸碱度的概念，导致计算结果错误。
【备战高考】2020年最新高考化学易错点3：NA
易错点三NA瞄准高考1．（课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl 键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
3．（课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A锁定考点小题快练1．（山东省济宁市高三上学期期末考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AB. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75N A【答案】A【解析】Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N A，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为N A，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5N A，故D错误。
高考化学题型易错点
高考化学题型易错点化学作为一门理科学科，在高考中占据着不可忽视的地位。
但是，化学的题型多样且复杂，很容易使考生在考试中失分。
下面我们来探讨一些高考化学题型的易错点，帮助考生在考试中避免这些错误。
一、选择题选择题是高考化学考试中的常见题型，但也是容易出错的题型之一。
考生容易在以下几个方面出错：1. 对题干的问题理解不深刻：选择题通常会陈述一种化学现象或者一个实验现象，要求考生从给出的选项中选择正确答案。
但有时候题干的描述比较模糊，容易引起考生的困惑。
因此，考生在做题前要仔细阅读题干，确保自己理解问题的准确性。
2. 对知识点理解不透彻：选择题考察的内容广泛，往往涉及化学的各个方面。
为了在这些题目中拿到高分，考生需要对知识点掌握得更全面。
因此，考生在备考过程中要将知识点理解透彻，掌握各种化学现象的特性。
二、计算题计算题是高考化学考试中另一类常见的题型，是测试考生运用化学理论进行实际计算的能力。
但是，考生在计算题中也容易出现以下问题：1. 计算过程中粗心大意：化学计算题通常需要考生进行复杂的运算过程。
而考生在计算时往往会犯一些粗心错误，比如忘记加减运算符号、漏乘或漏除，导致最终结果错误。
因此，考生在计算过程中要仔细，一步一步计算，避免粗心错误。
2. 对计算公式理解不透彻：化学计算题很大程度上依赖于公式的正确运用。
但是有时候考生没有完全理解公式的含义和用法，就会在计算过程中出错。
因此，在备考过程中，考生需要加强对公式的理解和记忆，确保在计算过程中能够正确运用公式。
三、实验题实验题是高考化学考试中较为复杂的题型之一，需要考生根据实验现象和化学理论进行推断和分析。
考生容易在实验题中犯以下错误：1. 对实验现象理解不到位：实验题通常给出一种或多种实验现象，然后要求考生进行推断和分析。
但有时候考生对实验现象理解不到位，往往会导致推断和分析结果错误。
因此，考生在备考过程中要加强对实验现象的理解，掌握实验原理和实验条件。
2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附答案解析
2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附答案解析一、钠及其化合物1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3b.Na O2 Na2O Na2O2c.NH3 O2 NO NO2d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。
若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N24NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。
高考化学高频易错必考点 2020版
1一1.纯碱或苏打的化学名称是碳酸钠（Na2CO3）。
2.小苏打即碳酸氢钠（NaHCO3）。
3.烧碱，苛性钠，火碱的化学名称是氢氧化钠（NaOH ）。
4.草木灰的就是是碳酸钾（K2CO3）。
5.王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比为1:3混合而成的溶液。
6.生石灰的是氧化钙CaO 。
7. 熟石灰，消石灰，石灰水就是氢氧化钙Ca （OH ）2。
8.漂白粉即次氯酸钙或者氯化钙。
Ca （ClO ）2/CaCl2。
9.甘油是丙三醇C3H5（OH ）3。
二1.同素异形体之间的转化属于化学变化。
2.同位素和同素异形体之间的差别：同位素是元素之间的不同之处，及质子数相同而中子数不同，如氢的氕氘氚。
第一元素的物理性质不同，化学性质相似，其有相同的电子排布。
同素异形体是指由同种元素符号构成的不同分子。
比如氧气跟臭氧。
23.酸按照有无挥发性可分为，挥发性酸跟难挥发性酸。
硝酸和盐酸属于挥发性酸，而硫酸根磷酸属于难挥发性酸。
4.溶液均一，稳定，透明。
可通过降温，蒸发溶剂，加溶质的方法析出晶体5.碳酸钠和硝酸钾属于易溶性盐。
碳酸氢钠属于可溶性盐。
而硫酸钙和碳酸镁属于微溶性盐。
碳酸钙，硫酸钡，氯化银属于难溶性盐。
6.一般来说，升高温度固体物质的溶解度增大，但氢氧化钙其性质相反。
7.氨气的溶解度很大，一般在常温常压下是1:700。
而盐酸溶解度也大是1:500。
8.氢气，氧气，氮气，一氧化碳，一氧化氮是难溶气体。
9.氯化钠易溶于水，不易溶于汽油。
10.胶体是分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系。
胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸。
淀粉溶液，蛋白质溶液，氢氧化铁胶体，碘化银胶体烟云，血液，墨水等都是胶体。
11.丁达尔效应是区别胶体与其他分散系的性质。
12.胶体凝聚，聚沉的措施有加热，加入电解质，加带相反电荷的胶体。
13.胶体的一般制备方法，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸，直至得到红褐色液体制备氢氧化铁胶体。
14.胶体可用作净水，常见的净水剂有明矾。
化学高三知识点易错
化学高三知识点易错化学是一门重要的科学学科，也是高中阶段的一门必修课程。
在学习化学的过程中，有一些知识点是容易出错的，这就需要我们特别注意。
下面将列举一些化学高三知识点易错的内容，并对其进行详细解析，帮助大家更好地理解和掌握。
1. 酸碱中和反应的判定在化学反应中，酸与碱可以发生中和反应，并生成盐和水。
然而，在实际操作中，有时会出现判定反应是否为酸碱中和反应的困惑。
正确的判定方法是根据反应物和生成物的化学式来判断，如果生成物中同时存在H+和OH-离子，即可判定为酸碱中和反应。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，即可判定为酸碱中和反应。
2. 配位化合物的电荷配位化合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。
在命名和写式子时，很容易出现对配位离子的电荷错误理解的问题。
正确的方法是根据配体的化学式中的电荷和个数，来确定中心金属离子的价态和电荷数。
例如，对于[Co(NH3)6]Cl3这个配位化合物而言，氨是中性配体，所以配位离子的电荷应为3+。
3. 化学键的极性化学键是原子之间通过电子共享或转移而形成的相互吸引力。
在化学键的极性判断上，常常容易出错。
正确的方法是根据元素的电负性差值来判断化学键的极性。
如果差值小于等于0.4，则为非极性共价键；如果差值大于0.4但小于等于1.7，则为极性共价键；如果差值大于1.7，则为离子键。
例如，H和Cl之间的化学键是极性共价键。
4. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应是指物质中某个原子失去电子，而另一原子获得电子的过程。
在化学方程式的写法上，常常容易忽略电子的转移情况。
正确的写法是，在方程式中标注氧化剂和还原剂，以及相应的电子转移数目。
例如，对于Mg + Cl2 → MgCl2这个氧化还原反应，应该写成Mg → Mg2+ + 2e- 和 Cl2 + 2e- → 2Cl- 的形式。
5. 水的离子离子化程度水是一种极性分子，可以发生电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
高考化学易错知识点
高考化学易错知识点高考化学作为高中化学的重要组成部分，难度和考查要求都相对较高，尤其是对于理科生而言更是如此。
在高考化学中，有一些易错知识点，需要我们特别重视和掌握。
以下是本文介绍的高考化学易错知识点,旨在帮助广大学生更好地备考高考化学。
一、化学平衡在高考化学考试中，化学平衡问题占据了很大一部分，尤其是关于化学平衡的K值的计算。
K值的计算要考虑到促进剂、稀释剂和温度等因素，而且对于不同的反应式计算方法也是不同的。
因此，需要我们对K值的计算规则进行深入地理解和掌握。
同时，需要注意的是，在计算的过程中，可能出现浓度或压强单位不同的情况，要注意单位转换。
二、单质和化合物的性质化学元素和化合物的性质是化学考试的重点要素之一，涉及的内容非常广泛。
在化学元素的性质方面，注意区分同位素的特点以及它们之间的相关性质。
在化合物的性质方面，则需要了解它们的化学式、化学反应以及水解等相关知识点，同时要记住一些常见酸、碱、盐等的通式和化合物的交换反应规律。
三、化学反应化学反应是高考化学考试中重要的一个大类题型，包括反应类型、反应容积、反应热、反应速率和反应达到平衡等一系列内容。
对于不同类型的反应需要掌握不同的实验方法，考生要注意在实验中加强观察和分析，不要漏掉细节。
此外，对于因子对反应影响也要注意，还需要掌握计算反应活性度和反应速率的方法等相关知识。
四、物质的结构与性质物质的结构和性质是高考化学中和物质密切相关的知识点之一，包括原子的结构、化学键的类型、分子的三维空间结构等等。
需要注意的是，物质的结构与性质相互关联，考生需要掌握不同物质在不同环境下的物理和化学性质，这样才能更好地理解这些概念。
五、化学实验及安全高考化学存在大量实验题型，需要考生统筹各种因素进行实验，同时要注意实验安全。
在实验前需要遵守实验规范，掌握实验所需化学原理和实验步骤，以及合理的实验设计，合理使用化学试剂等。
在实验中，需要认真观察实验的结果并正确记录和分析数据。
新最高考高中化学必考易错知识点详解总结
新最高考高中化学必考易错知识点详解总结高考化学作为一门综合性学科，考查的内容十分丰富多样。
在备考过程中，我们需要对知识点进行全面的梳理和总结，特别是必考易错的知识点。
下面是一些必考易错的高中化学知识点的详细解析和总结。
1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础，也是高考化学的重点和难点。
要掌握元素周期表中的元素符号、原子序数、原子量和周期表的排列规律。
尤其需要注意的是周期表中的分类、周期和族。
易错点：元素周期表中元素的分类以及周期和族的划分。
有些学生容易混淆元素的周期和族，造成答题的错误。
2.有机化学有机化学是高考化学中的关键和难点。
需要熟悉有机化合物的命名、结构、性质和反应。
重点是认识和掌握醇、醚、酚、醛、酮、酸、酯、脂肪酸等有机化合物的结构和性质。
易错点：有机化学的反应类型和逻辑。
有机反应涉及到的类型很多，有些学生往往弄混或记忆不牢固，导致答题错误。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的一个常见考点。
需要掌握酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。
重点是理解酸碱滴定和中和反应的原理和条件。
易错点：酸碱指示剂的选择和使用。
酸碱滴定的结果往往依赖于指示剂的选择和使用，所以要注意选择正确的指示剂，否则会导致结果的不准确。
4.化学反应速率化学反应速率是高考化学中非常重要的一个考点。
需要掌握化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。
重点是理解活化能的概念和它与反应速率的关系。
易错点：化学反应速率与浓度、温度、催化剂的关系。
有些学生容易混淆化学反应速率与浓度、温度、催化剂之间的关系，造成答题的错误。
5.化学平衡化学平衡是高考化学中的一个难点。
需要掌握化学平衡的条件、表达式和计算方法。
重点是理解平衡常数和平衡移动原理。
易错点：化学平衡与浓度、温度、压力之间的关系。
有些学生容易忽视浓度、温度、压力对化学平衡的影响，造成答题的错误。
总结起来，高中化学的必考易错知识点主要包括元素周期表、有机化学、酸碱中和反应、化学反应速率和化学平衡。
备战2024年高考化学考试易错类型09 物质结构与性质(7大易错点)(原卷版)
易错类型09物质结构与性质易错点1不掌握原子核外电子排布原理易错点2不掌握第一电离能和电负性的大小比较易错点3不清楚化学键与分子间作用力易错点4不会判断分子中原子的杂化轨道类型易错点5不能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测微粒的立体构型易错点6不能判断晶体的化学式、晶体中原子的配位数、晶体类型易错点7不能正确计算空间利用率和晶体密度易错点1不掌握原子核外电子排布原理【分析】1．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
2．基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：将轨道上所排布的电子数标注在该轨道符号右上角，并按照电子层从左到右的顺序排列的式子。
②表示方法：，如16S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；再如26Fe：原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2。
③简化电子排布式：把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。
上述两种原子的简化电子排布式分别为[Ne]3s23p4、[Ar]3d64s2。
④外围电子排布式：简化的电子排布式中省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分。
高考化学知识点易错
高考化学知识点易错高考是每个学生人生中的重要关口，其中化学作为一门科学学科，对许多学生来说是难以逾越的一道坎。
化学知识点繁多，而且易错的知识点更是令人头疼。
本文将通过分析一些高考化学易错知识点，帮助学生避免犯同样的错误，提高化学分数。
一、物质的化学式在高考中，很多题目涉及到物质的化学式，而这也是一大易错点。
学生们容易混淆化学式中的元素符号和下标，从而导致错误的结果。
举例而言，许多学生将硫酸（H2SO4）中的氧气的化学式写为O2，而忽略了需要用（SO4）表示的硫酸根。
因此，理解化学式的构成是避免此类错误的关键。
二、化学物质的官能团高考化学中的另一个易错点是对化学物质的官能团的理解。
官能团是由一组原子形成的，它们决定了化合物的性质和反应能力。
许多学生常常混淆酸、醇和醛等官能团，从而在化学方程式的平衡和物质性质的判断中出现错误答案。
因此，在学习化学时，要着重掌握各种官能团的结构和性质，避免混淆。
三、化学方程式平衡化学方程式平衡是高考化学中经常考察的一项内容，也是一个容易出错的知识点。
学生们往往会迷失在平衡反应中氧化还原和酸碱中电子的转移上。
举例而言，当氧化剂氧化还原反应中，学生们常常忽略反应中原子电荷平衡的问题，导致反应方程式出错。
因此，在解答平衡问题时，除了要牢记各种化学符号的电荷变化外，还要注重反应物和生成物的电子转移。
四、态的表示在高考化学的题目中，态的表示也是一个常见的易错点。
学生们往往在平衡化学方程式中，忽略了气体、液体、固体和溶液之间的差异，从而导致方程式不平衡。
举例而言，当涉及到酸碱中和反应时，学生们可能会误将酸和碱以晶体的形式表示，而忽略了需要以溶液（水）的形式表示。
因此，在解答涉及到酸碱反应的题目时，要注意气液固之间的切换和方程的平衡。
五、性质特征的判断化学中，很多题目涉及到物质的性质特征，而这也是一个容易出错的知识点。
学生们常常忽略一些细节，从而导致判断错误。
举例而言，当涉及到某个物质的颜色变化时，学生们可能会忽略这种变化的原因，从而导致错误的判断。
高考化学知识点易错易混
高考化学知识点易错易混化学作为一门理科学科，是高中阶段学生必修的课程之一，也是高考中的重要一项科目。
在备战高考过程中，掌握好化学的基础知识点是至关重要的。
然而，由于化学的抽象性和细致性，一些知识点常常容易被考生混淆或误解。
本文将针对高考化学知识点中易错易混的几个方面进行详细讲解。
一、物质的性质在高考化学中，对于物质的性质的理解是非常重要的。
然而，很多考生容易误解物质的性质之间的区别。
比如，颜色和气味是物质的感官性质，而燃烧性、稳定性和可溶性等则是物质的化学性质。
对于这些性质的混淆，容易导致对题目的理解错误。
二、离子反应离子反应是高考化学中的一个重要考点，也是容易出错的地方。
其中，最常见的错误是关于离子的符号和离子式的写法。
在写离子符号时，必须区分阳离子和阴离子，并且要注意写出其相应的电荷。
而在写离子式时，要根据离子的化合价调整比例。
三、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重要内容之一，也是考生容易混淆的地方。
在这种反应中，最容易混淆的是氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是指能够给予别的物质电子的物质，而还原剂则是指具有给予电子能力的物质。
因此，在判断一种物质是氧化剂还是还原剂时，要根据其在反应中是受电子还是给电子。
四、物质的命名化学物质的命名一直是高考化学中的重要考点，也常常是考生头疼的地方。
其中，有机化合物的命名更是让很多考生感到困惑。
例如，苯胺和苯酚这两种化合物在命名上很容易混淆。
虽然它们的结构是相似的，但在命名上要注意苯胺是胺类化合物，而苯酚则是酚类化合物。
五、物质的转化物质的转化是高考化学中一个非常重要的概念，也是考生常常搞混的地方。
例如，考生容易将物质的化学变化与物理变化混淆。
化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质，如燃烧、腐蚀等；而物理变化则是指物质的物理性质发生变化，如溶解、沉淀等。
在解题过程中，要根据题目的描述判断是化学变化还是物理变化。
总之，高考化学中有一些知识点容易错综复杂，考生需要在备考过程中特别注意，加强对这些知识点的理解和掌握。
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易错点三 NA瞄准高考1．（课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl 键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
3．（课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A锁定考点小题快练1．（山东省济宁市高三上学期期末考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AB. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75N A【答案】A【解析】Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N A，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为N A，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5N A，故D错误。
2．（陕西省西安市“八校”高三联考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10L pH =1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AB. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC. 标准状况下.2.24LC12溶于水，转移6.02×1022个电子D. 常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L【答案】B3．（江西省抚州市临川区第一中学高三上学期教学质量检测二）N A表示阿伏伽德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11N A，选项D错误。
答案选C。
4．（山东省菏泽市第一中学高三12月月考）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol • L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1N AB. CO2通过Na2O2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A/28C. 标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1N AD. N A个Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g【答案】B【解析】A. NaHSO4溶液中完全电离出三种离子Na+、SO42-、H+，不存在HSO4- , A错误；B. CO2与Na2O2反应，有氧气放出，固体增加的质量相当于增加CO质量；Na2O2固体增重bg 时，CO物质的量为b/28mol，1molNa2O2与CO2反应转移电子数为N A，所以该反应共转移电子数为bN A/28，B正确；C.氯气和水反应为可逆反应，0.1 mol氯气和水反应不能转移0.1 mol电子，C错误；D. N A个氢氧化铁胶粒并不是N A个氢氧化铁分子，它是很多分子的集合体，N A个氢氧化铁胶粒质量远大于107 g，D错误；答案选B。
5．（四川省成都市高三第一次诊断性检测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为N AB. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2N AC. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N AD. 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A【答案】A【解析】A项，H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0gH218O 和D2O的混合物为0.1mol，含有0.1N A个分子，则含有质子数为N A，故A正确；B项，NaOH和水中都含有氧原子，所以1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数应大于2N A，故B错误；C项，3.4gH2O2的物质的量是0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自身氧化还原反应(如2H2O22H2O+O2)，也可能作氧化剂全部被还原(如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)，还可以作还原剂被氧化(如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)，上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.1N A，而另外两种情况，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.2N A，故C错误；D项，1molCCl4含有共价键数目为0.4N A，而标准状况下CCl4不是气体，所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol，含有共价键数目肯定大于0.4N A，故D错误。
6．（山东省菏泽市七县一中高三上学期期中考试）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB. 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC. 将1mol H2与1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2N AD. 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A【答案】B7．（北京市昌平区高三化学12月月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4N AB. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 N AC. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AD. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A【答案】C【解析】A、Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，故1 mol Na2O2固体中含有离子3N A，选项A错误；B、标准状况下乙醇是液体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2 L CH3CH2OH的物质的量不是0.5mol，选项B错误；B、甲烷是10电子微粒，则常温常压下，3.2 g CH4中含有电子的物质的量是×10＝2mol，则电子数是2N A，选项C正确；D、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，3个NO2中有2个变为HNO3，N元素由NO2中的+4变为HNO3中的+5，失去1个电子×2；1个NO2变为NO，N由NO2中的+4变为NO中的+2，得到2个电子，1mol该反应转移2mol电子，故0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2N A，选项D错误。
答案选C。
8．（成都实验中学高三年级12月月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1.5 gCH3+含有的电子数为N AB. 在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l N AC. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4N A个si—O键和4N A个C—C键D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2N A【答案】B【解析】A. 每个CH3+中有8个电子，1.5 gCH3+的物质的量为0.1mol，其中含有的电子数为0.8N A，A 不正确；B. 氯化铝溶液中有部分铝离子发生水解，每个铝离子水解可以生成3个氢离子，因此，在lL 0.l mol/L氯化铝溶液中，阳离子总物质的量大于0.1mol，总数大于0.l N A，B正确；C. 二氧化硅晶体和金刚石都是原子晶体。
在二氧化化硅晶体中，每个硅原子与周围的4个氧原子形成共价键；在金刚石中，每个碳原子同样与周围4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键。
60g SiO2和12g金刚石的物质的量都是1mol，其中各含有4N A个Si—O键和2N A个C—C键，C不正确；D. 标准状况下，四氯化碳是液体，所以无法计算11.2 L四氯化碳的物质的量，也无法计算其中含有的C—CI 键的个数，D不正确。