高考化学易错知识点
高考化学常见错误点梳理
高考化学常见错误点梳理在高考中，化学是一门重要的科目，也是一门容易出错的科目。
很多学生在化学考试中常常会犯一些常见的错误，这些错误点如果能够重点掌握，相信对于化学成绩的提升将会有很大的帮助。
下面我将对高考化学常见的错误点进行梳理，并给出一些建议。
一、基础知识错误1. 元素符号和原子序数的混淆：在小题中，经常会出现元素符号和原子序数混淆的错误，比如把氮气的符号写成"N2O"。
要避免这类错误，需要加强对化学元素周期表和元素符号的记忆。
可以通过练习记忆表格或者背诵元素符号来加深记忆。
2. 元素价态弄混：一些元素有多种价态，比如氯气的价态可以为+1或者-1。
在题目中要特别注意区分，特别是在化学方程式中，正确标注元素的价态是非常重要的。
3. 化学方程式的写错：化学方程式是化学反应的表示方式，但是很多学生在写化学方程式时容易出现错误。
比如忘记写反应条件、反应物和生成物的符号写错等等。
这个问题需要通过大量的练习来掌握，多做例题，并注意标明各种反应条件。
二、化学计算错误1. 单位换算错误：在一些题目中，需要进行不同单位之间的换算，在换算过程中很容易出现计算错误。
为了避免这种错误，我们可以使用单位换算表，将不同单位之间的换算规则记忆清楚。
2. 化学计算公式应用错误：化学计算中有很多公式，比如摩尔计算公式、反应物质量计算公式等。
在应用这些公式时，要特别注意各个变量的含义，正确使用公式才能得到准确的结果。
3. 代入计算错误：在一些复杂的计算中，需要将数值代入公式进行计算，很多学生容易将数值代入错误，导致计算结果错误。
为了避免这种错误，可以采用多次代入的方法，将计算结果反复核对，确保计算的准确性。
三、实验操作错误1. 实验操作步骤忽略：在一些实验题中，会给出实验步骤和操作方法，但是很多学生看漏或者忽略了实验步骤，导致实验结果不准确。
要避免这个错误，需要认真阅读题目，确保理解并按照实验步骤进行操作。
2. 仪器使用错误：很多实验中需要使用一些仪器，比如酸度计、电子天平等。
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。
其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。
本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。
在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。
首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。
一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。
其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。
一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。
此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。
二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。
其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。
在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。
一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。
而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。
例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。
考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。
三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。
包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。
在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。
需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。
而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。
一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。
此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。
高三化学易错知识点总结
高三化学易错知识点总结高三化学易错知识点总结1常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
高中化学实验题6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
10.纸上层析(不作要求)高三化学易错知识点总结21、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
高三化学知识点易错点5篇分享
高三化学知识点易错点5篇分享高三化学知识点总结1常见物质的重要用途1.O3:①漂白剂②消毒剂2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸.漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件.门窗等5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na.K合金作原子反应堆导热剂6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉_.AgI:①感光材料②人工降雨_.SO2:①漂白剂②杀菌消毒_.H2O2:①漂白剂.消毒剂.脱氯剂②火箭燃料_.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度_.SiO2:①制石英玻璃.石英钟表②光导纤维_.NH3:①制硝酸.铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂_.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料_.乙烯:①制塑料.合成纤维.有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)_.甘油:①重要化工原料②护肤高三化学知识点总结21.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3._.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃1_KPa);②气体.注:水在标准状况下为液体.4.n=m/M;n=V/_.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:_mL容量瓶.烧杯.玻璃棒.胶头滴管.7.常见的电解质有:酸.碱.盐等,其在水溶液中能发生电离.8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-.Ba(OH)2=Ba2++2OH-.Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl.H2SO4.HNO3).强碱[KOH.NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2].可溶性盐(钾盐.钠盐.铵盐.硝酸盐.除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐._.离子方程式典型错误:1)电荷.原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+.2)拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O_.液氯.液氨.冰醋酸属于纯净物._.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝.黄铜.钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体._.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应_.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应.一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应._.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂高三化学知识点总结3一.有关阿伏加德罗常数的6个易错点1.条件:考查气体时经常给的条件为非标准状况,如常温常压下等.2.物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生,如H2O.SO3.己烷.辛烷.CHCl3等.3.物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子.原子.电子.质子.中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子,Cl2等双原子分子,以及O3.P4等.4.电离.水解:考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离.盐类水解方面的陷阱.5.一些物质中的化学键数目:如SiO2.Si.CH4.P4等.6.摩尔质量:特殊物质如D2O等.二.离子共存应注意的5个易错点1.分清〝能大量共存〞.〝不能大量共存〞.〝可能大量共存〞.〝酸性.碱性都能大量共存等限定问法.2.在无色透明溶液中,不能含有有颜色的离子,注意〝透明〞并不是〝无色〞.3.如因发生氧化还原反应而不能共存.因发生复分解反应而不能共存等.4.限定几种已存在的离子,判断其他离子能否共存.5.注意溶液的酸碱性,如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性.通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等.三.有关氧化还原反应的5个易错点1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸.2.在氧化还原反应中一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,如歧化反应.3.得电子难的元素不一定易失电子,如碳元素.稀有气体等.4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化,有可能被还原.5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性,而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性.四.有关元素周期表的6个易错点1.元素周期表第_列是0族而不是ⅧA族,第8.9._列为Ⅷ族,而不是ⅧB族.2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素.3.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反.4.电子层数多的微粒半径不一定大,Li的原子半径大于Cl的.5.并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数,如F没有正价.6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键,如AlCl3是共价化合物.五.有关化学反应与能量的2个易错点1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号.2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指〝每摩尔化学反应〞),不是指该反应中的某种物质.高三化学知识点总结4一.水参与的氧化还原反应1.水作氧化剂(1)水与钠.其它碱金属.镁等金属反应生成氢气和相应碱(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)(3)水与碳在高温下反应生成〝水煤气〞(4)铝与强碱溶液反应2.水作还原剂:水与F2的反应3.水既做氧化剂又做还原剂:水电解水电解4.水既不作氧化剂也不作还原剂(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二.水参与的非氧化还原反应1.水合.水化(1)水与二氧化硫.三氧化硫.二氧化碳.五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸.(能与二氧化硅化合吗?)(2)水与氧化钠.氧化钙等碱性氧化物化合成碱.(氧化铝.氧化铁等与水化合吗?)(3)氨的水合.无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水).浓硫酸吸水.工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精.乙烯水化成乙醇2.水解卤代烃水解.乙酸乙酯水解.油脂水解(酸性水解或皂化反应).水与碳化物——电石反应制乙炔.盐类的水解.氮化物水解.糖类的水解.氢化物——氢化钠水解 3.名称中带〝水〞的物质(1)与氢的同位素或氧的价态有关的〝水〞蒸馏水—H2O.重水—D2O.超重水—T2O.双氧水—H2O2(2)水溶液氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl.MgCl2.NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)生理盐水—0.9%的NaCl溶液(3)其它水银—Hg.水晶--SiO2.水煤气—CO和H2的混合气.水玻璃—Na2SiO3溶液高三化学知识点总结51.红色:铜.Cu2O.品红溶液.酚酞在碱性溶液中.石蕊在酸性溶液中.液溴(深棕红).红磷(暗红).苯酚被空气氧化.Fe2O3.(FeSCN)2+(血红)2.橙色:溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同,颜色由黄——橙)3.黄色(1)淡黄色:硫单质.过氧化钠.溴化银.TNT.实验制得的不纯硝基苯.(2)黄色:碘化银.黄铁矿(FeS2).工业盐酸(含Fe3+).久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄:FeCl3溶液.碘水(黄棕→褐色)4.棕色:固体FeCl3.CuCl2(铜与氯气生成棕色烟).NO2气(红棕).溴蒸气(红棕)5.褐色:碘酒.氢氧化铁(红褐色).刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色:氯化铜溶液(蓝绿色).碱式碳酸铜(俗称铜绿).硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿).氯气或氯水(黄绿色)7.蓝色:胆矾.氢氧化铜沉淀.淀粉遇碘.石蕊遇碱性溶液.硫酸铜溶液8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红).碘(紫黑).碘的四氯化碳溶液(紫红).碘蒸气有色物质的溶液为什么会有颜色?从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱,而其余的可见光都被溶液吸收,因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液,就是将除蓝光以外所有光都吸收了,只剩下蓝色光,所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的.另外,从物质角度考虑,对于离子型的溶液(如硫酸铜溶液),是溶液中的某些离子(如硫酸铜溶液中的水合铜离子)的d轨道能级分裂成高.低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量(如硫酸铜溶液中,水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量).在这种情况下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放.高三化学知识点易错点精选5篇分享。
化学高考易错知识点总结
化学高考易错知识点总结一、元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握其结构和特点对于化学题目的解答至关重要。
以下是容易出错的知识点：1. 周期数和主量子数在元素周期表中，水平行被称为周期，垂直列被称为族。
由于主量子数不同，周期数并不代表电子的层次数。
例如，第一周期的元素只有两个，其电子分别填充在1s轨道上。
2. 周期表中的趋势周期表中，从左至右，原子半径减小，电负性增加，离子半径减小，电离能增加。
反过来，从上到下，原子半径增加，电负性减小，离子半径增加，电离能减小。
3. 主族元素和过渡元素周期表中，主族元素处于1A、2A、3A等族，这些元素化学性质相似。
而过渡元素则分布在3B至2B族之间。
牢记主族元素与过渡元素的位置是解答题目的基础。
二、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种，容易出错的知识点如下：1. 氧化还原态氧化态指元素失去电子形成的带正电的离子，还原态指元素获得电子形成的带负电的离子。
在氧化还原反应中，如钠离子（Na^+）被氯原子（Cl）接受电子，钠的氧化态为+1，氯的还原态为-1.2. 氧化还原数化学元素在化合物中的氧化还原数具有一定规律。
如单质中，氧化还原数为0；原子按电负性确定氧化还原数时，氧化还原数为负电荷；在一个化合物中，氧化还原数的和等于化合物的总电荷。
3. 氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是要分析物质的氧化还原数的变化。
如果某个元素的氧化还原数发生了变化，那么该反应就是氧化还原反应。
三、化学反应化学反应是化学科学的核心，对于掌握化学知识点十分重要。
以下是容易出错的知识点：1. 配平化学方程式配平化学方程式常常是高考化学题目中的一个难点。
配平方程式的关键是保持化学反应前后原子的质量平衡和电荷平衡。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是两种反应物相互作用的一种特殊的化学反应。
在该类型的反应中，酸和碱反应生成盐和水。
3. 摩尔计算摩尔是化学计量中的单位，是指在标准状态下物质的量。
高考化学易错知识点
高考化学易错知识点高考化学涵盖了众多的知识点，其中一些易错点常常让同学们在考试中丢分。
下面我们就来详细梳理一下这些易错知识点。
一、化学用语1、元素符号的大小写问题例如，“Cu”不能写成“cu”，“Mg”不能写成“mg”。
一定要注意元素符号的规范书写，这是最基础也是最容易出错的地方。
2、化学式的书写化合物的化学式要根据化合价来正确书写。
例如，氧化铁的化学式是“Fe₂O₃”，而不是“FeO”。
3、化学方程式的配平与条件标注化学方程式不仅要配平，还要正确标注反应条件。
如加热用“△”，点燃不能写成“燃烧”。
同时，一些常见的方程式，如实验室制取氧气的方程式，一定要牢记且书写准确。
二、物质的分类1、纯净物与混合物的区分冰水混合物是纯净物，因为冰和水只是状态不同，成分都是H₂O。
而石油、空气等都是混合物。
2、单质与化合物的判断单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物。
三、化学实验1、实验仪器的使用量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
托盘天平称量时，“左物右码”，且砝码要用镊子夹取。
2、实验操作的顺序在制备气体时，要先检查装置的气密性，再装药品。
点燃可燃性气体前，一定要先验纯。
3、实验误差分析在酸碱中和滴定实验中，滴定管未润洗会导致测量结果偏高；读取滴定管体积时，俯视读数会导致测量结果偏小。
四、化学反应1、氧化还原反应氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。
判断氧化还原反应中电子转移的数目时容易出错。
2、化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
在化学平衡问题中，要注意平衡移动的方向与反应物转化率的变化。
五、电解质溶液1、强弱电解质的区分强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。
在写离子方程式时，弱电解质不能拆分成离子形式。
2、溶液中的离子共存问题能发生反应生成沉淀、气体或水的离子不能大量共存。
高考化学易错知识点
高考化学易错知识点高考化学是理科生要面对的一门重要科目，占据了总分的一定比例。
然而，由于知识点众多且难度不低，很多学生在备考过程中容易出现错误。
本文将详细介绍高考化学中易错的知识点，并给出相应的解决方法。
1. 离子化合物的命名与公式推导离子化合物的命名是高考化学中常见的问题之一。
在命名过程中，学生容易混淆正离子和负离子的名称，从而得到错误的化合物名称。
此外，推导离子化合物的公式时，容易混淆离子的数量，导致公式错误。
解决方法：在命名离子化合物时，要熟记常见离子的名称和化学式。
正离子的名称通常是元素名称，负离子的名称则根据元素名称后缀和化学式来确定。
推导离子化合物的公式时，首先找出各个离子的电荷数，然后根据各离子的电荷数以及守恒原则来确定化合物的公式。
2. 化学平衡与化学反应速率高考化学中常常会涉及到化学平衡和化学反应速率的相关问题。
学生容易混淆平衡常量与平衡浓度的概念，导致对平衡位置的判断错误。
另外，在比较反应速率时，学生往往只考虑反应物的摩尔比，而忽略了反应物的浓度对反应速率的影响。
解决方法：在学习化学平衡时，要理解平衡常量与平衡浓度的含义。
平衡常量描述了在给定温度下反应物与生成物的浓度之比，而平衡浓度则是指在平衡状态下各物质的浓度。
对于化学反应速率，要综合考虑反应物的摩尔比和浓度的影响。
根据速率方程和反应机理进行分析，以确定浓度对反应速率的影响。
3. 化学键与分子式高考化学中经常会涉及到化学键和分子式的问题。
学生容易混淆共价键与离子键的特点，从而无法正确判断化合物的键类型。
此外，对于多原子离子的分子式，学生也容易出现错误，例如在写硫酸根离子的分子式时，将SO4写成SO3。
解决方法：在学习化学键时，要理解共价键和离子键的特点。
共价键是通过电子对的共用形成的，通常存在于非金属元素之间；离子键则是通过电子的转移形成的，通常存在于金属与非金属之间。
对于分子式的写法，要根据化合物中各元素的原子数以及它们之间的数量关系，准确写出分子式。
高考化学易错知识点大全
高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。
即〝三同〞定〝一同〞。
2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。
〔1〕有气体发生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。
〔2〕有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。
〔3〕有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高考化学易错知识点总结
高考化学易错知识点总结高考化学是一门重要的科目，也是学生比较容易出错的科目之一。
为了帮助你更好地复习和备考化学，在这里给出一些容易出错的知识点的总结，供你参考：1. 化学键和分子式- 混合化合物的分子式：通常由自给子式的字母顺序组成。
- 阴离子的化学式：阴离子的化学式通常以“-”号开始，后面是阴离子的化学式。
- 铵盐的化学式：铵盐的化学式通常以正离子的化学式开始，以“-”号连接阴离子的化学式。
- 配位化合物的化学式：配位化合物的化学式通常包含中心金属离子和配体的化学式。
2. 化学方程式- 化学方程式的平衡：在平衡的化学方程式中，反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系是固定的。
- 给定反应物计算生成物的量：在给定某种反应物的量以及反应的平衡方程式的情况下，可以通过化学方程式中的系数来计算所生成的物质的量。
- 计算反应物的量：在给定某种生成物的量以及反应的平衡方程式的情况下，可以通过化学方程式中的系数来计算所需的反应物质的量。
3. 离子反应方程式- 离子反应方程式的配平：离子反应方程式中的正离子和阴离子的摩尔数之间的比例关系是固定的。
- 给定反应物计算生成物的量：在给定某种反应物的量以及反应的离子方程式的情况下，可以通过离子方程式中的系数来计算所生成的物质的量。
- 计算反应物的量：在给定某种生成物的量以及反应的离子方程式的情况下，可以通过离子方程式中的系数来计算所需的反应物质的量。
4. 单质- 分子单质和原子单质：在化学方程式中，不同的单质可以写成分子的形式或者原子的形式。
在不同的情况下，需要根据具体的物质情况来确定单质的形式。
- 单质的氧化物：不同的单质可以与氧气反应生成不同的氧化物，需要根据具体的反应来确定所生成的氧化物。
5. 酸碱反应- 酸碱指示剂的选择：酸碱指示剂的选择应该基于溶液的pH 值范围和指示剂的变色范围。
- 强酸和强碱的溶液浓度计算：强酸和强碱的溶液浓度可以通过酸碱的滴定来计算，滴定时需要根据化学方程式中的系数来计算物质的量。
高考化学九大易错知识点
高考化学九大易错知识点1、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。
fe3+对应的碱feoh3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的feoh3。
因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的feoh3导致的。
真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
2、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
比如：c2h5oh中的oh就是羟基，不能电离出;硫酸中存有两个oh也就是羟基，众所周知，硫酸不可能将电离出来oh-的。
而在naoh、mgoh2、feoh3、cu2oh2co3中的oh就是离子，能够电离出，因此这里叫做氢氧根。
3、酸式盐溶液呈酸性表面来看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈圆形什么性，必须分情况探讨。
如果这就是强酸的酸式盐，因为它电离出来了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则必须比较它电离出来h+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度很大如nahco3，则溶液呈圆形碱性;反过来，如果阴离子电离出来h+的能力较强如nah2po4，则溶液呈酸性。
4、agoh遇水分解我辨认出不少人都这么说道，其实看看溶解性表agoh一格为“-”就指出就是受热水解，其实不是的。
而是agoh的热稳定性极差，室温就能够水解，所以在为丛藓科扭口藓水解时获得agoh后就马上水解，因而agoh常温下不存有。
和水是没关系的。
如果在低温下展开这个操作方式，就是可以获得agoh这个白色结晶的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能够电离多少个h+，就是必须看看它结构中存有多少个羟基，非羟基的氢就是无法电离出的。
高考化学常错知识点40个
高考化学常错知识点40个常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22 4L·mol-1常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
高考化学易错点总结
高考化学易错点总结高考化学易错点是指在高考化学考试中，大部分学生容易犯错或易于混淆的知识点。
通过总结易错点，希望能够帮助学生更好地复习和备考，提高化学成绩。
下面将从化学的基本概念、化学计算、元素周期表、化学反应、化学键和有机化学等方面总结高考化学易错点。
一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的区别：化学元素是由相同类型的原子组成，不能被分解成其他物质；而化合物是由不同类型的原子组合形成的，可以通过化学反应分解。
2. 化学式和分子式的区别：化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数量；分子式则是在化学式的基础上，用阿拉伯数字表示每种元素的原子数目。
3. 离子和分子的区别：离子是带电粒子，可以是正离子（如金属离子）或负离子（如非金属离子）；而分子是中性粒子，由共价键连接的非金属原子组成。
二、化学计算1. 基本单位和换算：常见的化学计算中需要涉及到物质的质量、容量、摩尔等，学生需要熟练掌握基本单位和换算公式，如质量的换算、摩尔的计算、浓度的计算等。
2. 摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是物质的摩尔数与质量之间的关系，单位为g/mol；相对原子质量是一个元素原子质量相对于碳-12的质量。
三、元素周期表1. 元素周期表的排列规律：学生应熟练掌握元素周期表的基本排列规律，如元素周期数、主、副、内外壳层电子数目等。
2. 元素的周期性规律：学生需要了解元素周期表中周期性规律的明确表述，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
四、化学反应1. 化学方程式的编写：学生需要熟悉化学方程式的编写规则，包括化学式的写法、离子方程式的平衡方法等。
2. 酸碱反应：学生要掌握酸碱反应的基本原理、离子方程式的平衡、酸碱溶液的中和等。
五、化学键1. 离子键和共价键：学生要理解离子键是通过正负电离子间的电荷相互吸引形成的，而共价键是通过原子间电子的共享形成的。
2. 极性键和非极性键：学生需要了解极性键和非极性键的区别，极性键中电子密度分布不均匀，而非极性键中电子密度均匀。
2024年高考化学易错的知识点总结
2024年高考化学易错的知识点总结化学作为一门科学学科，涉及的知识点较为广泛，其中一些易错的知识点容易使学生在高考中犯错。
为了帮助同学们更好地备考2024年高考化学科目，我对常见易错的知识点进行了总结，以期对同学们有所帮助。
一、物质的性质和变化1.物质的分类：常见易错的有物质的颗粒状态、分子和离子的概念的混淆等。
2.物质的性质：对物理性质和化学性质的理解和区分容易出错。
此外，有些物质的性质易混淆，如杂质的物理性质和溶液的物理性质、单质和化合物的化学性质。
3.物质的变化：反应类型的判断容易出错，常见的有氧化还原反应与酸碱中和反应、水解反应与氧化反应的混淆。
二、化学方程式和化学计算1.化学方程式：多个变量或反应物之间的关系、化学方程式中的系数与物质的比例关系容易混淆。
应注意正确书写反应物和生成物的化学式，并正确配平化学方程式。
2.化学计算：常见易错的有质量关系计算和物质的量关系计算。
质量关系计算包括质量百分比、分子式和相对分子质量的计算。
物质的量关系计算包括摩尔质量、摩尔比和摩尔位移的计算。
三、离子反应和电解质1.离子反应：离子方程式的书写和离子产物的判断易错。
此外，对氧化还原反应中电子的流向理解不清晰会导致错误。
2.电解质：常见易错的有分子离子与离子离子的混淆，电解质的强弱和电离的程度的混淆。
四、化学键和分子结构1.化学键：键的种类和键的性质的混淆易错。
常见的有共价键和离子键的混淆，以及极性键和非极性键的混淆。
2.分子结构：分子的3D结构和平面结构的混淆，以及分子的几何构型的错误判断。
五、物质的稳定性和溶液1.物质的稳定性：物质的稳定性和不稳定性的判断易错。
常见错误的情况有氧化剂和还原剂的判断，以及化合物的热稳定性和化合物的水解的判断。
2.溶液：溶解度和溶液浓度的混淆，以及溶液的饱和度和过饱和度的判断。
六、化学反应速率1.化学反应速率：对化学反应速率的理解和计算易错。
常见的错误情况有反应速率和反应物浓度的关系、反应速率和温度的关系等。
2024年高考化学元素及其化合物易错知识点总结
2024年高考化学元素及其化合物易错知识点总结（1）元素周期表1. 周期表的基本结构：周期、族、原子序数、原子核电荷数2. 元素周期表的分区：主族元素，过渡元素，稀有气体3. 周期趋势：原子半径变化规律、电离能变化规律、电子亲和能变化规律4. 周期性：同一周期元素的相似性、同一族元素的相似性、周期表上的元素周期规律5. 更多周期性的属性：金属性、金属非金属性、阻燃性、化合价、氧化态等（2）化合物的命名1. 无机化合物的命名：一般命名规则，离子化合物的命名2. 有机化合物的命名：碳氢化合物的命名，含氧、含卤代的有机化合物的命名3. 酸、碱溶液的命名及化学式的写法（3）酸碱中和反应和化学计量1. 酸碱盐的定义、酸碱中和反应及其特点2. 酸碱中和滴定反应的计算3. 化学计量问题：物质的量、质量、体积之间的关系及计算，反应物和产物之间的质量比和物质的量比及计算（4）氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义及其特征2. 氧化还原反应的基本过程：原子的氧化数变化、电子的转移、氧化剂和还原剂的判别3. 氧化还原反应的应用：电池反应、蓄电池、电解质溶液、金属腐蚀等（5）物质的稳定性1. 物质的稳定性与易燃、不易燃、猛燃、自燃、爆炸性及危险性等的关系2. 物质的稳定性与热力学稳定性及动力学稳定性的关系3. 物质的稳定性与环境保护的关系（6）化学平衡1. 化学平衡的概念、条件及化学平衡的特征2. 平衡常数及其计算3. 平衡常数与化学反应的状况及变化规律的关系4. 影响反应平衡的因素：温度、压力、浓度、催化剂等（7）化学动力学1. 化学反应的速度与化学动力学的关系2. 影响化学反应速度的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等3. 变速机理：物理变速、化学变速、催化变速等4. 化学反应速率的测定方法：初始速率法、等速线法、浊度法等（8）气体1. 理想气体状态方程及推导过程2. 气体的摩尔体积、理想气体的浓度、气体化学计量问题3. 理想气体的混合与网站规律4. 实际气体状态方程及其修正（9）水和溶液1. 水的结构、性质及其影响因素2. 水的溶解性机制及溶解度的影响因素3. 溶液的构成及其性质4. 溶液的制备与常见的溶液浓度单位（10）电化学1. 电解与析出反应的定义、特点及其它类型的电化学反应2. 电流强度、电弧大小和电动势的关系和计算3. 电解槽的构造和反应机理4. 售卖化学反应中电流强度、通量、过电导率的计算这些知识点是____年高考化学中关于化学元素及其化合物的易错知识点的总结，希望能对你的学习有所帮助。
化学高三知识点易错
化学高三知识点易错化学是一门重要的科学学科，也是高中阶段的一门必修课程。
在学习化学的过程中，有一些知识点是容易出错的，这就需要我们特别注意。
下面将列举一些化学高三知识点易错的内容，并对其进行详细解析，帮助大家更好地理解和掌握。
1. 酸碱中和反应的判定在化学反应中，酸与碱可以发生中和反应，并生成盐和水。
然而，在实际操作中，有时会出现判定反应是否为酸碱中和反应的困惑。
正确的判定方法是根据反应物和生成物的化学式来判断，如果生成物中同时存在H+和OH-离子，即可判定为酸碱中和反应。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，即可判定为酸碱中和反应。
2. 配位化合物的电荷配位化合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。
在命名和写式子时，很容易出现对配位离子的电荷错误理解的问题。
正确的方法是根据配体的化学式中的电荷和个数，来确定中心金属离子的价态和电荷数。
例如，对于[Co(NH3)6]Cl3这个配位化合物而言，氨是中性配体，所以配位离子的电荷应为3+。
3. 化学键的极性化学键是原子之间通过电子共享或转移而形成的相互吸引力。
在化学键的极性判断上，常常容易出错。
正确的方法是根据元素的电负性差值来判断化学键的极性。
如果差值小于等于0.4，则为非极性共价键；如果差值大于0.4但小于等于1.7，则为极性共价键；如果差值大于1.7，则为离子键。
例如，H和Cl之间的化学键是极性共价键。
4. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应是指物质中某个原子失去电子，而另一原子获得电子的过程。
在化学方程式的写法上，常常容易忽略电子的转移情况。
正确的写法是，在方程式中标注氧化剂和还原剂，以及相应的电子转移数目。
例如，对于Mg + Cl2 → MgCl2这个氧化还原反应，应该写成Mg → Mg2+ + 2e- 和 Cl2 + 2e- → 2Cl- 的形式。
5. 水的离子离子化程度水是一种极性分子，可以发生电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
高考化学知识点易错
高考化学知识点易错高考是每个学生人生中的重要关口，其中化学作为一门科学学科，对许多学生来说是难以逾越的一道坎。
化学知识点繁多，而且易错的知识点更是令人头疼。
本文将通过分析一些高考化学易错知识点，帮助学生避免犯同样的错误，提高化学分数。
一、物质的化学式在高考中，很多题目涉及到物质的化学式，而这也是一大易错点。
学生们容易混淆化学式中的元素符号和下标，从而导致错误的结果。
举例而言，许多学生将硫酸（H2SO4）中的氧气的化学式写为O2，而忽略了需要用（SO4）表示的硫酸根。
因此，理解化学式的构成是避免此类错误的关键。
二、化学物质的官能团高考化学中的另一个易错点是对化学物质的官能团的理解。
官能团是由一组原子形成的，它们决定了化合物的性质和反应能力。
许多学生常常混淆酸、醇和醛等官能团，从而在化学方程式的平衡和物质性质的判断中出现错误答案。
因此，在学习化学时，要着重掌握各种官能团的结构和性质，避免混淆。
三、化学方程式平衡化学方程式平衡是高考化学中经常考察的一项内容，也是一个容易出错的知识点。
学生们往往会迷失在平衡反应中氧化还原和酸碱中电子的转移上。
举例而言，当氧化剂氧化还原反应中，学生们常常忽略反应中原子电荷平衡的问题，导致反应方程式出错。
因此，在解答平衡问题时，除了要牢记各种化学符号的电荷变化外，还要注重反应物和生成物的电子转移。
四、态的表示在高考化学的题目中，态的表示也是一个常见的易错点。
学生们往往在平衡化学方程式中，忽略了气体、液体、固体和溶液之间的差异，从而导致方程式不平衡。
举例而言，当涉及到酸碱中和反应时，学生们可能会误将酸和碱以晶体的形式表示，而忽略了需要以溶液（水）的形式表示。
因此，在解答涉及到酸碱反应的题目时，要注意气液固之间的切换和方程的平衡。
五、性质特征的判断化学中，很多题目涉及到物质的性质特征，而这也是一个容易出错的知识点。
学生们常常忽略一些细节，从而导致判断错误。
举例而言，当涉及到某个物质的颜色变化时，学生们可能会忽略这种变化的原因，从而导致错误的判断。
高中化学易错的知识点
高中化学易错的知识点高中化学易错的知识1元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确，Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错的知识2"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
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高中化学易错点总结在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。
元素化合物知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀3 3 2 3 3 3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18. 在含有较高浓度的 Fe 3＋的溶液中，SCN －、I －、AlO －、S 2－、CO 2－、HCO －等不能大量共存19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21. 在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3、FeCl 2、Br 222. 由于 Fe 3＋和 S 2－可以发生氧化还原反应,所以 Fe S 不存在23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强27. CuCO 可由 Cu 2＋溶液中加入 CO 2－制得28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；29. H 2S 、HI 、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应基本概念基础理论知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
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3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层e－≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2 和pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的pH 值一定在2 与4 之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH＝H＋+ COOH－13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n 是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强A 2 2 17. 标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO 2 中所含碳原子总数约为N A18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH －在电解过程中完全放电时电路中通过了N 个电子确,4OH － - 4e －＝ 2H O + O ↑21. 同体积同物质的量浓度的 Na 2SO 3、Na 2S 、NaHSO 3、H 2SO 3 溶液中离子数目依次减小22. 碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12g·mol －123. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2、等一定条件下皆能发生水解反应25. 氯化钾晶体中存在K ＋与 Cl －；过氧化钠中存在 Na ＋与 O －为 1:1；石英中只存在 Si 、O 原子26. 将 N A 个 NO 2 气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L27. 常温常压下，32g 氧气中含有 N A 个氧气分子；60gSiO 2 中含有N A 分子、3N A 个原子28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29. 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷30. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多31. 只有在离子化合物中才存在阴离子32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键33. NH 3、Cl 2、SO 2 等皆为非电解质3 A3 4 2 6 34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个38. 用 1L 1mol·L －1 FeCl 溶液完全水解制胶体，生成N 个胶体微粒 39. 在 HF 、PCl 、P 、CO 、SF 等分子中，所有原子都满足最外层 8e －结构40. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强有机化学知识模块1. 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2. 最简式为CH 2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3. 分子式为C 5H 12O 2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种4. 常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H ＋)是纯水电离产生的 c(H ＋)的 104 倍5. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7. CH 4O 与 C 3H 8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物8. 分子组成为C 5H 10 的烯烃，其可能结构有 5 种9. 分子式为C 8H 14O 2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3 种14.甲酸脱水可得CO，CO 在一定条件下与NaOH 反应得HCOONa，故CO 是甲酸的酸酐15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X 有7 种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO (H＋)(aq)褪色4化学实验知识模块1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH 溶液润洗5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL 的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8.准确量取25.00mL 的KMnO4溶液，可用50mL 碱式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
分析下列实验温度计水银球位置。
（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
确定溶液成分14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19.所谓硅胶，即硅酸胶体。