2014高考化学必考知识点：高考答题易错点
2014年新课标化学部分高考考点梳理
2014年新课标化学部分高考考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。
原子团：几个原子形成的集团。
理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。
原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
混合物：由多种成分组成的物质。
纯净物：只有一种成分的物质。
单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。
氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。
分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2KO3等）。
联系：八圈图的理解。
如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。
注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。
Mg(OH)Cl属于碱式盐。
OF2为氟化物，而不是氧化物。
4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。
本质区别是分散质粒子的大小。
溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。
浊液：浊液中的粒子大于100nm。
胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题01 离子反应
1．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2OB ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC ．向100 mL 1 mol/L FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2； 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O2.下列离子方程式错误的是（ ）A 、向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl－B 、向FeBr 2溶液中通入与FeBr 2等物质的量的Cl 2 2Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl －C 、向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2 2Fe 2+ + 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl －D 、向苯酚钠溶液中通入“少量”的CO 2 2－O －＋CO 2＋H 2O→2－OH↓＋CO 32－3. 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2： 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热： H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓4.下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液： 2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－3＋3S↓＋2H 2O5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A ．银氨溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、NH 3·H 2O B ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子6.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、MnO 4－、I －B ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、H ＋C ．c(HCO 3－)＝0.1 mol/L 的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na ＋7.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3B ．H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO －4C ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3D ．K ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－48.在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4C ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4D ．Ca 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－39.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题22 难溶电解质的溶解平衡
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低2．若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L－1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10)() A．否B．是C．可能是D．以上都不正确3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO4．下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体②向AgNO3溶液中逐滴滴入过量的氨水③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①③⑤B．①②③⑤C．②④D．全部5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度提示：BaSO积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp6.一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。
已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH等于5的溶液中一定不存在Fe3＋7．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：下列说法不正确的是()A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动(s) Ca2＋(aq)8．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)＋2OH－(aq)，加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是()A．CaCl2 B．NaOHC．NaHCO3D．NaCl9．工业废水中常含有Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入FeS、ZnS等形成硫化物沉淀除去。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)：常考易错易混点提醒
辨析 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，
1 如1 H原子中就不含有中子。
常错点14.错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析 (1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素 (原
子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。 (2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。 常错点 15. 错误地认为最外层电子数少于 2 的原子一定是金属原 子。 辨析 最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12.错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。 辨析 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发
生复分解反应，如 Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13.错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构
的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5.错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1。 辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件
下占有的体积，在标准状况下约为 22.4 L，在非标准状况下可 能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
常错点 6. 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的
熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21.错误认为任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通过KW
＝1×10－14进行换算。
辨析 KW与温度有关， 25 ℃ 时 KW ＝ 1×10－ 14 ，但温度变化时
KW 也变化， c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 不能再通过 KW ＝ 1×10 － 14 进行换 算。 常错点22.错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH－)和 c(H＋)也不相等。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题06 卤素及其化合物
1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2．某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH) 3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()A．氯化钾B．氯化钾和碘C．氯化钾和溴D．氯化钾和溴化钾5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是()A．21∶5 B．11∶3C．4∶1 D．3∶16．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是()A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题23 烃及其衍生物
1．下列现象因为发生加成反应而发生的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，1 mol该物质可与6 mol Cl2发生完全的取代反应，该烃的结构简式为()A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2=CHCH=CH23. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()A．2B．3C．4 D．64．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A．乙烷B．甲苯C．氟苯D．四氯乙烯6．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯7．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是()A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应9.下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是()A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D．食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油10．下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7．解析：在制取乙酸乙酯的过程中，随乙酸乙酯蒸出的还有乙醇、乙酸。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题27 常见气体制备的发生装置与收集
1．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是2. 根据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________(填序号，下同)，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
(4)利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气的装置(如图所示)。
该装置中A中应盛放________，B中应放进________，若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现。
3.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()4．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O25. 某学生想利用图中所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是()A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
按要求回答下列问题：(1)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。
A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故(2)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题14 化学反应的方向和限度
1．下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质2．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的ΔH和ΔS判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<04．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()5．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33%6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 8. 在2 L 密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)，n (NO)随时间的变化如表所示：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝________。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题13 反化学应速率及其影响因素
1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④3.在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应为：A(g)＋B(g) C(g)，若反应物的浓度从2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物的浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的反应时间为()A．10 s B．大于10 sC．小于10 s D．无法判断4.在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol，若反应进行到2 min时，容器中n(SO2)为()A．1.6 mol B．1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 mol5.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6.正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器的容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)再由0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1，所需的反应时间是()A．等于15 s B．小于15 sC．大于15 s D．无法确定8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.600 ℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化，其中10 min到15 min时，与图象不相符的变化是()A．加了催化剂B．增加SO3的物质的量C．升高温度D．缩小容器体积O4(g) 2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系9．反应N中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题02 氧化还原反应
1．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为( ) ①A ＋B 2＋===A 2＋＋B②D ＋2H 2O===D(OH)2＋H 2↑③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为： E 2＋＋2e －===E ，B －2e －===B 2＋A ．E 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞D 2＋B ．D 2＋＞E 2＋＞A 2＋＞B 2＋C ．A 2＋＞B 2＋＞D 2＋＞E 2＋D ．D 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞E 2＋2．SO 2与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋①，Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe3＋＋7H 2O ②。
下列有关说法正确的是( )A ．还原性：Cr 3＋＞SO 2B ．氧化性：Cr 2O 2－7＞SO 2＞Fe 3＋C ．Cr 2O 2－7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D ．两个反应中Fe 2(SO 4)3均作还原剂3．某含铬(Cr 2O 2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2－x ) mol B ．处理废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y4．已知还原性：Fe 2＋＞Br －＞Cl －，在FeCl 2、FeBr 2的混合溶液中，Cl －、Br －两种离子的物质的量之比为1∶2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl －与Br －的个数之比为8∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe 3＋的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C．4∶3 D．2∶35．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶16．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为()A．2 B．3C．4 D．57．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:18．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题12 物质结构、元素周期律、周期表
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是()A．b a X n－含有的中子数为bB．b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋bD．X原子的质量约为g2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法正确的是()A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He比23He多1个电子3．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
83209Bi与83210Bi之间的关系是()A．同一种核素B．互为同分异构体C．互为同素异形体D．互为同位素4．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法中，正确的是()A．LiH、LiD、LiT是同一种物质B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6.下列叙述正确的是()A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32C．第4周期由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子7. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是()A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减小8.短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g AgCl沉淀。
2014高考化学高频考点归纳(完整版)
学贵于持之以恒2014高考化学高频考点归纳1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·A l2O3)2：各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O) 碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。
)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
2014年高考化学必考知识点大全
2014年高考化学必考知识点大全D23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。
比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O＝HX + HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。
29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。
31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。
32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg 与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。
34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。
35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。
不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH ＝Na2SO4+H2O的反应。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题24 有机物基础
1．某有机化合物(由C、H、O三种元素组成)中w(C)＝60%，w(H)＝13.33%,0.2 mol该有机物质量为12 g，则它的分子式为()A．CH4B．C3H8OC．C2H4O2D．CH2O2．某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上C—H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为2∶1，其相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式。
3．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是() A．2－甲基－1,3－丁二烯和2－丁炔B．1,3－戊二烯和2－丁炔C．2,3－二甲基－1,3－戊二烯和乙炔D．2,3－二甲基－1,3－丁二烯和丙炔4.某有机物的结构简式为，它在一定条件下能发生的反应有()①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥5.β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是()A. β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应C. 维生素A1易溶于NaOH溶液D. β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体6. 0.1 mol 某有机物的蒸气跟过量O2混合后点燃，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，该有机物跟金属钠反应放出H2，跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时又能生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是()A. CH3—CH(OCH3)—CHOB. OHC—CH2—CH2COOCH37. “瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是()A. 克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应B. 克伦特罗分子中所有的碳原子可以在同一平面内C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D.莱克多巴胺与足量Na2CO3溶液反应，生成物的化学式为C18H21NO3Na28.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2===C===O＋HA―→，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是()A. 与HCl加成生成CH3COClB. 与H2O加成生成CH3COOHC. 与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD. 与CH3COOH加成生成9.化学式为C7H16O的饱和一元醇在浓硫酸存在的条件下加热，发生消去反应，下列是该醇的同分异构体：①CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2OH能得到一种不饱和烃的是________；能得到两种不饱和烃的是________，能得到三种不饱和烃的是________。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题20 溶液的酸碱性和pH的有关计算
1．下列关于电解质溶液的正确判断是( )A ．在pH ＝12的溶液中，K ＋、Cl －、HCO 3－、Na ＋可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na ＋、NO 3－、SO 32－、K ＋可以大量共存C ．由0.1 mol ·L －1一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液中存在BOH===B＋＋OH －D ．由0.1 mol ·L －1一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液中存在A －＋H 2OHA＋OH －2．常温下，pH ＝8的NaOH 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋)最接近于( )A.12(10－8＋10－10)mol ·L －1 B ．(10－8＋10－10)mol ·L －1C ．(1×10－14＋5×10－5)mol ·L －1D ．2×10－10mol ·L －13．把1 mL 0.1 mol ·L－1的H 2SO 4加水稀释制成2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于( ) A ．1×10－4mol ·L －1B ．1×10－8mol ·L －1C ．1×10－11mol ·L －1D ．1×10－10mol ·L －14．学生用碱式滴定管量取0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL ，该同学在操作中实际取出的液体为( )A ．大于10.00 mLB ．小于10.00 mLC ．等于10.00 mLD ．等于11.00 mL5．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol ·L －1。
该溶液的pH 可能为( )A ．12B ．7C ．6D ．46．在25 ℃时，有pH ＝X 的盐酸和pH ＝Y 的NaOH 溶液，若V X L 该盐酸同该NaOH 溶液中和，需V Y L NaOH 溶液，问：(1)若X ＋Y ＝14，则V XV Y ＝________(填数值)；(2)若X ＋Y ＝13，则V XV Y ＝________(填数值)；(3)若X ＋Y >14，则V XV Y＝________(填表达式)，且V X ＝________V Y (填“>”“<”或“＝”)(X ≤6，Y ≥8)。
高考化学最容易出错的32个知识点
高考化学最容易出错的32个知识点1.原子核不一定差不多上由质子和中子构成的。
如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定差不多上非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定差不多上酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定差不多上碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子差不多上氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子差不多上氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯洁物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石& rarr;石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1&t imes;10-14，现在pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水潮湿，测得溶液的pH 不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2 +。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题09 钠及其化合物
1．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将ω1g 样品加热，其质量变为ω2g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84ω2－53ω131ω1B.84ω1－ω231ω1C.73ω2－42ω131ω1D.115ω2－84ω131ω12.将一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．投入的Na 、K 一定等质量B ．投入的Na 的质量小于K 的质量C ．曲线a 为Na ，b 为KD ．稀盐酸的量一定是不足量的3.在相同条件下，将相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是( )A ．甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B ．甲(Na)>乙(Mg)＝丙(Al)C ．甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)D ．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)4.将7.2 g 由CO 和H 2组成的混合气体在足量的O 2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增重为( )A ． 3.6 gB ．7.2 gC ．14.4 gD ．不能计算5、2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A．2.1 g B．3.6 gC．7.2 g D．无法计算6、把一瓶不饱和烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法正确的是()A．加入NaOH的质量一定最大B．加入Na2O2和Na2O的质量之比为1∶1C．加入NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2D．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH的质量相同7．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④8．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9．把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为()A．2∶2∶5 B．4∶2∶3C．6∶7∶5 D．3∶4∶210.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题05 硅及其化合物
1．诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。
光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ．二氧化硅是H 2SiO 3的酸酐，因此能与水反应B ．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L(标况)气体时，得到2.8 g 硅C ．6 g 的二氧化硅中含有0.2 mol 的共价键D ．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 2．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是( ) A ．水晶的主要成分是二氧化硅B ．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C ．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸D ．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 3．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====△ SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2=====高温 Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不正确的是( ) A ．粗硅中可能含有SiO 2、C 等杂质 B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅4．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是( ) A ．Al 2O 3 B ．MgO C ．SiO 2D ．Fe 2O 35．下列说法不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D．酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应6．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤7．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
2014年高考化学知识点总结资料
必修一从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
2014年高考化学重点知识汇总
2014年高考化学知识重点汇总1、高中化学方程式2、熟记化学中的这些“不一定”3、高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
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2014高考化学必考知识点：高考答题易错点
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一、选择题中的“关键词”
1、过量还是少量
2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；
③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22?4 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存
7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。
二、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。
如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。
(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ?mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
中文名称不能写错别字。
酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数
16、解推断题，实验题思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。