苏教版高中化学选修六课件课题2：乙醇和苯酚的性质(修正).pptx

的剧烈程度。
2、乙醇的氧化反应
方法：取一支试管、向其中加入1ml2mol/LH2SO4 溶液，再向其中加入3至5滴5%K2Cr2O7溶液，然后滴入乙醇， 并振荡，观察现象。
实验 主要 实验实验注意Fra bibliotek内容 现象 结论
事项
1mLC2H5O H(2mL乙醚)
钠沉在液体底 部，并产生细
钠可与乙醇反 应生成气体
3、将一段螺旋状粗铜丝在酒精灯火焰 上灼烧后，立即伸入装有少量乙醇的 小烧杯中，反复几次，观测现象并记 录。
问一：如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离 出H+），谁的酸性更强？如果向乙醇钠中加入水， 会发生什么反应？
答：H2O的酸性比乙醇强。乙醇钠与水发生复分解 反应，生成乙醇和烧碱，反应的化学方程式为： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH。
实验 探究
1. 如何设计实验方案比较乙醇和苯酚这 两种物质的羟基上氢的活泼性?
思考：常温下苯酚是固体，因不能跟金属钠充分
接触，因而很难跟金属钠反应，乙醇是液体可以
跟金属钠充分接触，容易反应，很难比较这两个
反应的现象，如何处理？
用乙醚做溶剂把他们分别配成溶液、投入金
属钠观测在相同条件时对比发生的两个反应
乙醇的脱水反应
实验报告
操作：在装置中 加入15mL浓硫 酸与乙醇（体积 比3：1）的混 合溶液，加入少 量沸石，在洗气 瓶中加入 2mol/LNaOH 溶液，迅速加热 到170℃ ①将生成的气体 通入2mL溴水中 ②将生成的气体 通 2mL0.1mol/L KMnO4(H+)溶 液中观察现象
现象：
2、请用规范的操作从气味上识别放在实 验桌上的两瓶无标签的无色液体（无水 乙醇和苯酚水溶液）。（制作标签并粘 3、验贴证）苯酚在不同温度下水中的溶解度。
在试管中加入2ml蒸馏水，逐渐加的入少量苯酚 晶体，边加边振荡，直至试管中出现浑浊为止， 静止片刻。（记录现象）
再将试管放入80℃的热水浴中加热一段时间， 观测现象。（记录）
两种溶液均迅速褪 使之褪色
（3）反应很剧烈
色
（3）乙烯与溴水中 后，通过控制酒精
的溴发生加成反应 等的加热部位控制
而使之褪色
温度防止过热。
1 苯酚与FeCl3溶液发生显色反应 注意(FeCl3溶液量要少) 2、苯酚与浓Br2水的沉淀反应 注意:(浓Br2要过量)
取二支试管，分别加入苯酚的水溶液，振 荡观测现象并记录。
问四、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、 KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH
KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色溶液
微热
溶液从橙黄 色变成蓝色
乙醇还原了 K2Cr2O4生 成了浅绿色 的 Cr2(SO4)2
也可用KMnO4(H+) 溶液，效果更加 明显
1、如何进一步证明苯酚的水溶液显酸性?
在变浑浊的苯酚和水的混合物中逐滴滴入NaOH溶 液 现象：浑浊变澄清，说明苯酚能跟NaOH溶液反应，具 有酸性，同时得到苯酚钠溶液（作下个实验用）。
问二：乙醇和铜丝的催化氧化实验过程中， 铜丝在该实验中的起什么作用（先变黑后变 红）？
答：在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化 剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，通过催化 氧化把乙醇氧化成乙醛。
问三、如何分离苯和苯酚的混合物?
加入NaOH溶液→分液 →在苯酚钠 溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚 (静止后用分液漏斗分液)。
知识 1、乙醇的性质 预备 （1）乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，
溶液逐渐变稠，金属钠表面包裹着一层乙醇钠， 反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。 然后静置或用冷水冷却反应溶液，乙醇钠从溶 液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶 塞塞住，用小试管收集气体，经检验该气体是 氢气。
用玻璃棒蘸取1~2滴反应溶液涂在玻璃片上 蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠 溶液中滴加1~2毫升水，因乙醇钠遇水分解生 成乙醇和氢氧化钠，用PH试纸可检验溶液呈 碱性。
乙 烯 答醇；：的另在脱一水种化反是学应分反有子两间应种脱中形 水式 ，，： 发相一 生同种 取是 代的分 反反子 应内 生应脱 成物水 乙在， 醚发 。不生同消去的反条应生件成乙 下由，于乙可醇能分生子间成脱不水发同生的取产代反物应，生成内醚因的（活化-O能较H低），决所以定加反热至 1应40物℃的即可性，质而分，子外内因脱水（需条加热件至）17通0℃过。内因影响反应的 除 质 产了的物温量，度之影比也响也不乙对可醇两脱个忽水反视的 应两 有，个 影所竞 响以争 ，反 当在应酸化外与，乙学作醇反为的应催物化质中剂的，的量酸之控与比制乙较醇高反的时物， 能 应有条更件多的是乙很醇重质子要化的，因。此缺乏未被质子化的乙醇与其发生分子间脱
结论：
注意事项：
（1）烧瓶中溶液 （1）乙醇在浓硫酸 （1）取用浓硫酸
逐渐变成黑色
催化作用下，发生消 要注意安全！！！
（2）加热到170℃ 去反应，生成气体乙 （2）加热时可用
后产生大量气体， 烯
半石棉网，可以
分别通入溴水、酸 （2）乙烯被酸性 使温度更加迅速升
性KMnO4溶液中，KMnO4溶液氧化而 高到170℃
水，则主要发生分子内脱水；当酸与乙醇的物质的量之比较低时，则有 较多的未被质子化的乙醇作为亲核试剂向质子化了的乙醇进攻，则主要 发生分子间脱水。
2、苯酚的性质
阅读课本26页并思考如下问题
（1）如何理解苯酚的酸性？
答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠 溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反 应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理， 向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊， 说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等 体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚， 振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶 于碳酸钠溶液： C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚 的酸性比HCO3-强。
＋小块钠 小的气泡
擦干金属钠表面 的煤油、两块钠 的大小尽量相同
1.5gC6H5O H（2mL乙
钠浮在液面上 四处游动，产
钠可与苯酚 反应生成气体
把两支试管放在50℃ 左右热水浴中微热，
醚）＋小块 生较多的气泡
做对比实验
钠
3－5滴 K2Cr2O7(1
mL 2mol/LH2S O4)滴入乙 醇并振荡，
（3）苯酚与浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水？
答：若苯酚过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中， 观察不到白色沉淀。
（4）分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？
答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式 存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且 分液比过滤更快捷方便。
1、仔细观测苯酚和乙醇了解其物 理性质。（观测和闻气味等）
2、利用所给试剂：盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠 溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。请你设计实验过 程证明：盐酸，碳酸，石炭酸酸性强弱(并画出实 验装置图表达)
操作：
现象：（1）原理：
注意：
苯酚的酸性强 烧瓶中产 根据复分解 盐酸不宜
弱：如附图二稀盐生酸大量气 反应较强的 加入过快
装置，在发生 体
酸可以制取
装置中加入 （2）盛有 相对较弱的
CaCO3固体， C6H5ONa 酸的原则， 分液漏斗中加 溶液的试 证明酸性：
入稀盐酸缓缓 管中出现 HCl>H2C
滴入锥形瓶中，浑浊
O3>C6H5
将生成的气体
OH
中通入盛有
C6H5ONa溶 液的试管Ca，CO观3固体 察现象
饱和NaHCO3
C6H5ONa 溶液
按右图 装置组 装，注 意检查 气密性 注意安 全！
分析材料中关于乙醇的性质并写出有关化学方程式
（2）取一根粗铜丝，放在酒精灯上加热，让铜丝穿过酒 精灯的内焰、焰心、外焰，稍待取出，可以观测到外焰加 热处变黑，而内焰和焰心加热处仍然红色。
试用已经学过的知识分析原因，并写出 有关化学方程式。
（3）你知道吗？ 乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有可生成乙醚，这跟 哪些条件有关？请阅读下列材料分析得出结论。
（2）在苯酚的显色反应实验中，若多加一些FeCl3溶液， 紫色为什么反而变浅？ 答：向透明的苯酚溶液中滴入3~4滴1％的三氯化铁溶液， 震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的 配合物：6C6H5OH+Fe3+→[Fe（OC6H5）6]3-+6H+，但 如果滴入的三氯化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓度相 应降低，则溶液的颜色将会变浅。