合格考化学复习氧化还原反应复习方案

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氧化还原反应的综合考查 2024一轮复习(解析版)

氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。

高中化学_氧化还原反应复习课（合格考）教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_氧化还原反应复习课（合格考）教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计1．引入环节：有氧运动2.概念复习：通过氧化还原反应的判断复习氧化还原反应的基本概念，回顾氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3.氧化剂和还原剂：通过练习回顾氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的分析与判断。

梳理氧化剂、还原剂的变化与物质分类的关系。

4.氧化还原反应的重要规律：通过题目使学生回忆起氧化还原反应的重要规律：守恒规律、强弱规律、先后规律等。

让学生通过动手做题强化对抽象规律的认识、理解和应用。

5.氧化还原反应的应用：利用小组讨论的方式让学生对已学过的氧化还原反应有关的应用进行汇总，实现知识的系统化、编织起知识网络。

选择有代表性的应用方式进行具体的练习。

尤以原电池为例，结合原电池的知识对氧化还原反应提高认知层次和能力。

学情分析本节课是在学习了必修一、必修二后针对学业水平合格考试要求的复习课。

学生在高一阶段学习了氧化剂还原剂、原电池、物质制备等氧化还原反应的应用，有了一定的知识基础和知识广度。

该班学生平均程度较好，解决问题能力较强。

效果分析通过课后习题的评价检测，发现：学生能较熟练的分析反应中化合价的变化，对氧化剂和还原剂能较好的辨析。

对氧化还原反应的基本规律能充分的理解和应用。

但是在计算问题上显现出能力仍有提高的空间。

教材分析氧化还原反应是高中化学的核心知识，必修一第二章第三节氧化剂和还原剂、第三章自然界中的元素以及必修二第二章第二节化学反应的应用等，都不断充实并加深着学生对氧化还原反应的认知理解。

作为贯穿整个高中化学的核心知识，氧化还原反应既是重要的知识内容又是其他知识的支撑。

评测分析通过巩固自测、单元检测等方式进行评测，学生本节内容的得分平均84分。

成绩良好。

课后反思这节课复习了氧化还原反应的基本概念、规律和应用。

是对学生已学过知识的唤醒。

在此基础上学生总结知识、应用知识的能力还有待继续提高。

课后应加强练习配平、守恒计算等。

氧化还原反应复习学案精编版

氧化还原反应考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念[考试标准] 必考要求b 级，加试要求b 级。

1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×题组一正确理解氧化还原反应1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

一轮复习氧化还原教案

一轮复习氧化还原教案一、教学目标。

1. 知识目标。

（1）复习氧化还原反应的基本概念和原理；（2）掌握氧化还原反应的特征和规律；（3）理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

2. 能力目标。

（1）能够分析氧化还原反应的过程；（2）能够解决氧化还原反应相关的问题；（3）能够应用氧化还原反应知识解决实际问题。

3. 情感目标。

（1）培养学生对氧化还原反应的兴趣；（2）激发学生对化学知识的热爱；（3）培养学生的动手能力和实验精神。

二、教学重点和难点。

1. 教学重点。

（1）氧化还原反应的基本概念和原理；（2）氧化还原反应的特征和规律；（3）氧化还原反应在生活和工业中的应用。

2. 教学难点。

（1）氧化还原反应的规律和特征；（2）氧化还原反应的应用。

三、教学过程。

1. 复习氧化还原反应的基本概念和原理。

（1）通过讲解和讨论，复习氧化还原反应的基本概念和原理，包括氧化和还原的定义、氧化还原反应的特征等；（2）通过例题和练习，巩固氧化还原反应的基本概念和原理。

2. 掌握氧化还原反应的特征和规律。

（1）通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的特征和规律，包括氧化数的变化、电子转移的过程等；（2）通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。

3. 理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

（1）通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括金属的腐蚀、电化学电池等；（2）通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在环境保护和资源利用中的重要性。

四、教学方法。

1. 讲授法。

通过讲解和讨论，向学生传授氧化还原反应的基本概念和原理。

2. 实验法。

通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。

3. 案例分析法。

通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

五、教学资源。

1. 课件。

准备相关的课件，包括氧化还原反应的基本概念、原理、特征和规律等内容。

2. 实验器材。

氧化还原反应复习课教学设计

氧化还原反应复习课教学设计教学目标1．掌握氧化还原的概念；2．了解氧化剂和还原剂的概念；3．掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；4．能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

教学重难点：教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应教学难点：氧化还原反应方程式书写与配平教学设计：【基础知识复习】一、氧化还原反应1．概念：在反应过程中有元素的化学反应。

2．本质：反应过程中有。

3．特征：反应前后元素的化合价有。

例1．下列反应不属于氧化还原反应的是_____A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. ICl+H2O=HCl+HIOD. 2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4．电子转移表示法：（1）双线桥法——“谁变谁”双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。

注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。

例2．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O（2）单线桥法——“谁给谁”单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。

注意：①箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素；②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。

例3．Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系例4．判断下列反应是否为氧化还原反应（1）Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑是点燃（2）CaO + H2O = Ca(OH)2否S + O2 === SO2 是通电高温（3）2 H2O === H2 ↑+ O2↑是CaCO 3=== CaO + CO2↑否（4）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 否★ 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

氧化还原反应高考复习

氧化还原反应高考复习
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念
(1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。 (4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。 (5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
2．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 (2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)： ①标出化合价变化了的元素的化合价。如：
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：
③调整系数，使化合价升降总数相等。
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如： 2KMnO4＋10HCl KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O
2．优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差
不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中， Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。
氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原理而进行的某些反应。

2025届高中化学高考复习学案：氧化还原反应的配平与计算

氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。

2．掌握氧化还原反应的相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1 直接配平类【教考衔接】典例配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。

配平步骤如下：第一步：标变价。

H 2S －2 ＋HN ＋5 O 3―→S 0 ↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。

第三步：求总数。

从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。

第四步：配系数。

先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。

其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

听课笔记【师说·延伸】配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。

【对点演练】考向一一般配平类1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O (3) MnO －4 ＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O2．(1) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (2) P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 33．(1) KClO 3＋ H 2C 2O 4＋ H 2SO 4=== ClO 2↑＋ CO 2↑＋ KHSO 4＋ H 2O (2) C 2H 6O ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ CO 2↑＋ H 2O考向二含未知数方程式的配平4．(1) Fe x S ＋ HCl=== S ＋ FeCl 2＋ H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。

氧化还原反应复习课教案

第一节氧化还原反应复习课教案（第一课时）湖北省仙桃中学郭其敬考纲要求1.掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。

2.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

热点重点1.有关氧化还原反应的概念辨析；2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法；3.氧化还原反应的配平和计算；4.氧化性、还原性的强弱比较；5.氧化还原反应的一般规律；6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；7.电子守恒的应用；8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

教学过程[思考]高中阶段，我们接触到的氧化还原反应有哪些类型？氧化还原反应：置换反应、化合反应、分解反应、电极反应、有机反应、生物作用判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．Na2O + H2O = 2NaOH2．2Fe + Al2O3= 2Al + Fe2O33．IBr + H2O = HBr + HIO4．CH4+ Cl2→CH3Cl + HCl5. NaH + NH3= NaNH2 + H2↑以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

一、基本概念反应实质：有电子得失或电子对的偏移。

表现特征：元素化合价有升降。

二、氧化还原反应一般规律1、电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。

例：实验室在配制FeSO 4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。

2、氧化还原反应发生的条件 — 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。

例：日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。

一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？3、反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。

【公开课教案】《氧化还原反应》复习课教学设计

《氧化还原反应》复习课教学设计(一)指导思想与理论依据1．高考说明中的要求及要求层次氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。

2．建构主义理论：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。

学生的学习是一个自．主构．．建．的过程。

(二)教学背景分析氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。

北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。

提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。

本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。

教学手段：演示实验、分组实验。

将学生分成八组，每组六人，组长负责制。

技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下：①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。

②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。

（三）本课教学目标设计（四）教学过程与教学资源设计么不能和洁厕灵混合使用）得出反应原理(5分钟半开放) 管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。

②5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。

演示实验，引导学生解决问题。

学生观察实验，观察后记录、描述实验现象、书写反应原理并交流，填写在学案上。

氧化还原反应(高考复习)

氧化还原反应知识点①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数= 化合价升高总数= 得电子总数= 化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；④、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

氧化剂+⑥、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i. 根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物ii．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。

iii. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。

化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化练习一一、单项选择题1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐3．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。

1638260712032_合格考讲义：第3讲氧化还原反应

内容标准考试要求1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

2．能通过具体实例识别氧化剂和还原剂，逐步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

3．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

1．图解氧化还原反应基本概念图1氧化还原反应的核心概念图2还原剂与氧化剂的关系2．图解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应非氧化还原反应化合反应如：2Na +Cl 22NaCl 如：CaO +H 2O =Ca(OH)2分解反应如：2KClO 32KCl +3O 2↑如：CaCO 3CaO +CO 2↑置换反应如：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑无复分解反应无如：NaOH +HCl =NaCl +H 2O第3讲：氧化还原反应3．标注氧化还原反应电子转移的方向和数目的方法如：如：4．常用的氧化剂以及相应的还原产物氧化剂还原产物氧化剂还原产物氧化剂还原产物0价氧-2价氧0价氯-1价氯+6价硫+4价硫O2H2O、OH-等Cl2Cl-等浓H2SO4SO2等+5价氮+2价氮+3价铁+2价铁+7价锰+2价锰稀HNO3NO FeCl3FeCl2KMnO4Mn2+5．常用的还原剂以及相应的氧化产物还原剂氧化产物还原剂氧化产物还原剂氧化产物0价铝+3价铝0价铁+2或+3价铁0价氢+1价氢Al Al3+等Fe Fe2+、Fe3+等H2H+等-1价碘0价碘0价碳+2或+4价碳+2价碳+4价碳KI、I-I2C CO、CO2CO CO2。

氧化还原反应专题复习策略

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是
④2Cr+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O,
A． ④均是氧化还原反应
B．反应中，还原产物是Fe2(SO4)3,氧化产物是Cr2(SO4)3
要引导学生总结出：电子转移数=氧化剂物质的量x化学式中化合价降低原子数x化合价降低值=还原剂物质的量x化学式中化合价升高原子数x化合价升高值
双线桥和单线桥的区别？
限时训练
1用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）
X
Y
Z
A
电解质
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
学生用数学集合图示画出氧化还原反应和基本反应类型之间的关系
2、本节概念共有四对半，想一想他们的本质和特征。
氧化还原反应中各概念间关系。
1学生用式子表示出他们之间的关系。2你有什么好的方法记忆氧化还原反应的概念，说出来，大家一起分享。
3、用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氧化还原反应复习策略要处理好上述两个关系串讲知识点再做练习的复习方法课堂容量大知脉络清晰整堂课下来教师累的够呛学生也很疲倦但学生对整堂课内容的印象肤浅并不能进行深入的思考和理解结果是知识教了学生忘了学生的题并能满足不同层次学生的需求让每个层次的学生都有能思考的问题有会做的习题提高课堂的参与度

2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲5 氧化还原反应

考点05 氧化还原反应【学业要求】1.认识并理解氧化还原反应。

2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。

3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。

4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

【考点梳理】一、氧化还原反应基本概念1．定义：有电子转移的反应。

2．实质：电子的转移(得失或偏移)。

3．特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。

4．氧化还原反应概念之间的关系化合价升高——失去电子—是还原剂—具有还原性—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物化合价降低——得到电子—是氧化剂—具有氧化性—被还原—发生还原反应—生成还原产物口诀：升失还一还（还原性）三氧；降得氧一氧（氧化性）三还①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。

常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。

常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。

②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。

③还原性与氧化性还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强；氧化性：指物质得到电子的能力，越容易得到电子，其氧化性就越强。

【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。

2024届氧化还原反应(高考一轮复习)

三、氧化性、还原性强弱的比较方法
1、根据化学方程式判断
氧化反应：失ne-
（弱还原性)
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
还原反应：得ne-
（弱氧化性）
氧化性: 氧化剂＞氧化产物还原性: 还原剂＞还原产物
特别提醒
C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释）
(1:1) : 含有1molFeI2的溶液中通入22.4LCl2(标准状况下)
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
向FeBr2的溶液中通入Cl2
先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－后：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－少量: 向FeBr2的溶液中通入少量Cl2
方向,仅表示电子转移前后的变化
③线桥只出现在反应物中
应用举例
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例3、用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓=)=△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的
方向和数目：_______________________________。此反应中氧化剂是_M__n_O__2 ，还原剂是__H_C_l_，氧化产物是__C_l_2_，还原产物是__M_n__C_l2_，MnO2发生__还__原___反应，HCl发生__氧__化__反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为__2_N__A_，被氧化的 HCl的物质的量是_2__ mol，盐酸表现的性质是__还__原__性和__酸__性。
（ 2 ）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时则剧烈反应

《氧化还原反应高三复习课》教学设计-精品教案

氧化还原反应高三复习课一、教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修一教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

高三第一轮对氧化还原反应进行较深层次的复习。

共分为两课时，本节课为第一课时，对氧化还原反应的概念和关系、氧化剂和还原剂的相对强弱做深入的复习。

二、目标设计知识与技能目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

3、了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法或双线桥法表示）；熟练掌握物质的氧化性、还原性判断及强弱比较过程与方法目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性;由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感态度价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望;领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

三、重难点分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系四、学情分析高三学生已有了较多的氧化还原反应的知识，但是不够全面和系统。

因此，在教师的引导下学生可以将知识网络化。

通过学情分析我采用的主要是质疑激发、探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。

高考化学：氧化还原反应化学方程式复习方法

高考化学：氧化还原反应化学方程式复习方法在高考化学中，氧化还原反应化学方程知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对氧化还原反应化学方程复习知识点的总结，从：5个方面对氧化还原反应化学方程知识点进行展开说明，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成! 1、标价态 Cu +HNO 3 ——Cu (NO 3 )2+NO ↑+H 202、列变化 Cu +HNO 3 ——Cu (NO 3 )2+NO ↑+H 203、求最小公倍数 Cu +HNO 3 ——Cu (NO 3 )2+NO ↑+H 204、配系数 3Cu +2HNO 3 ——3Cu (NO 3 )2+2NO ↑+H 205、非氧化还原反应配平 3Cu +(2+6)HNO 3 ——3Cu (NO 3 )2+2NO ↑+4H 20 3Cu +8HNO 3 ＝3Cu (NO 3 )2+2NO ↑+4H 200 +5 +2 +20 +5 +2 +2 ↑2 ↓30 +5 +2 +2↑2×3 ↓3×2 0 +5 +2 +2 ↑2×3 ↓3×20 +5 +2 +22个HNO 3 发生氧化还原反应反应，6个硝酸未发生氧化还原反应，可以根据原子守恒配平反应既体现了硝酸的强氧化性，也体现了硝酸的酸性氧化还原反应方程式配平高考化学复习方法：归纳整理,提炼深化对于化学基本概念和原理要:理清概念、吃透原理,分门别类,形成系统。

一些概念和原理容易混淆,建议考生采用对比复习尤其要对重要性、关键性词语整体把握,弄清楚使用范围和条件。

对元素化合物知识要:梳理知识,变零为整,织成网络,反复运用。

这部分知识是初中阶段的考查重点,一定要熟练到位。

对于常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离及提纯、常见物质的鉴别等基础实验内容要做到熟练掌握。

关于化学计算,复习时把握计算实质和常见题型,总结规律和技巧。