周末作业11-15

周末作业

1. 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )

A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

2. 下列电离方程式中，书写错误的是( )

A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－

C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－

3. 离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( )

A.CaCO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.BaCO3

4. 要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质？( )

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

5. 在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42－三种离子，已知Na+和SO42－个数比为3∶2，则Na+、Fe3+和SO42－三种离子的个数比为( )

A. 9:1:6

B. 3:1:2

C. 1:1:1

D. 6:1:9

6. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2+＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:

Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O

D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2＋2OH－= CO32-＋H2O

7.下列离子方程式中，正确的是（）

A. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B.氧化钠与水反应：Na2O + 2H2O = Na+ + 2OH－

C.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

D.醋酸和氨水反应：CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O

8. 溶液与铁反应能放出氢气，则一定能大量共存的离子组是( )

A. NH4+、NO3－、CO32－、Na+

B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

C. NO3－、K+、Na+、OH－

D. Ca2+、K+、Cl－、NO3－

9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( )

A.滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－

B.碱性溶液中有：S2－、SO32－、Cu2+、Na＋

C.所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、Ca2+、NO3－、Al3＋

D.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

10.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )

A.化合反应一定是氧化还原反应

B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.复分解反应不一定是氧化还原反应

11.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）

A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

12. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A. Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B. Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO＋H2O===Ca(OH)2

13.写出下列反应的离子方程式

(1)盐酸跟硝酸银溶液反应

(2)实验室用大理石制取CO2

(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应

(4)铜片插入硝酸银溶液中

(5)氢氧化铜溶于稀盐酸中

(6)澄清石灰水中通入少量CO2

(7)氧化铁溶于稀硫酸中

(8)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应

(9)醋酸与烧碱溶液反应

(10)稀硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合

14.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据以上现象推断：(1)一定不存在的物质是。

(2)一定存在的物质是。

(3)可能存在的物质是。

(4)对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式

15. 在2L某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g, Cl－的物质的量浓度为2.5mol/L，问Fe3+质量为多少g ?