化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-大庆市铁人中学高三考前模拟考试
2020年黑龙江省大庆市铁人中学高考化学考前模拟试卷(一)(含答案解析)
2020年黑龙江省大庆市铁人中学高考化学考前模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法错误的是A. 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B. 青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐C. 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A3.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是()A. 原子半径：W>R>ZB. 最高价氧化物对应水化物酸性：R>WC. X与W形成的是离子化合物D. 气态氢化物的热稳定性：Y>R4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项 实验现象结论A 向2 mL 0.1 mol ·L −1的FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe >Fe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2具有氧化性C加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp (AgI)<K sp (AgCl)A. AB. BC. CD. D5. 下列离子方程式正确的是( )A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32−+SO 2+H 2O =2HCO 3−+SO 32−B. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO 3−+OH −=CO 2↑+H 2OC. 向FeCl 3溶液中加入铜片：Fe 3++Cu =Fe 2++Cu 2+D. 向NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42−+Ba2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O 6. 在t℃时，Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
大庆铁人中学2020届高三化学考前模拟训练试题一含解析
【点睛】沉淀的转化是可逆的，相比较而言，组成和结构相似的难溶物，溶度积较大的难溶物容易转化为溶度积较小的难溶物。但是，若将溶度积较小的难溶物的粉末浸泡在某种浓溶液中,也可以使其转化为溶度积较大的难溶物，如工业上将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中,使其转化为碳酸钡，进一步用盐酸溶解制备氯化钡。
【解析】
【分析】
将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O,向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O,用ZnO调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe（OH)3沉淀。
3。 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是
A。 X、Y、W元素的原子半径依次递增
B. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
C。 X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D。 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO ,向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．将Fe2O3加入到HI溶液中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
黑龙江省大庆铁人中学高三考前模拟化学试题 Word版含解析
大庆铁人中学2014届高三学年考前模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。
每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物【知识点】常见的生活环境的污染与治理【答案解析】C解析：A、甲醛属于烃的衍生物，故A错误；B、塑化剂（增塑剂）是一种高分子材料助剂，种类繁多，有些塑化剂毒性很大，能够破坏人体基因，影响人体正常发育等危害，所以不能大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C、PM2.5是指空气中直径小于2.5um的颗粒物，亦称可入肺颗粒物，其富含有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大，故C正确；D、汽油标准是对氮氧化物、碳氢化合物等机动车排放物限制的一个标准．每提高一次标准，单车污染减少30%至50%，并不是达到“国Ⅳ”就不再排放污染物，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查本题涉及生产生活的特别是新闻热点较多，其中增塑剂、汽车尾气排放、PM 2.5等均涉及环境保护问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
黑龙江省大庆市铁人中学高考化学模拟试题(三)
大庆铁人中学高三总复习化学试卷（三）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中3. 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是( )A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAD．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA5. 下列离子组一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+6. 下列离子方程式正确的是（）A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O7. 用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。
大庆铁人中学2025届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题含解析
大庆铁人中学2025届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．d、a、b、c B．d、b、a、cC．a、b、c、d D．a、b、d、c2、下列说法正确的有①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．43、下列对化学反应本质的认识，错误的是A．原子一定重新组合B．一定有电子转移C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化4、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物5、2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。
黑龙江省大庆市铁人中学高三化学考前模拟训练试题(二)
B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原
D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
12．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
化学参考答案
7．C
【解析】A．飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；
B．明矾中的Al3+对人体有害，不能长期使用，B不正确；
C．聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；
D．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合，会反应生成Cl2，污染环境，D不正确；
Ⅲ.
丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl
B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种
D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
13．常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数 (X)= 与pH的关系如图所示：
2019-2020学年黑龙江大庆铁人中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江大庆铁人中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2HCl aq H24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C ．()()32NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热饱和D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电【答案】C 【解析】 【详解】A 、二氧化硅与盐酸不反应，Si 与氯气加热反应生成SiCl 4，SiCl 4与氢气反应生成Si ，故A 错误；B 、FeS 2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B 错误；C 、饱和NaCl 溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，物质间转化均能实现，故C 正确；D 、MgCO 3与盐酸反应生成MgCl 2溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg ，故D 错误。
答案选C 。
【点睛】考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。
2．下列关于核外电子的描述中，正确的是( ) A ．电子云图中一个小黑点表示一个电子B ．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C ．s 电子在s 电子云的球形空间内做规则运动D ．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 【答案】D 【解析】 【详解】A ．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A 错误；B ．电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B 错误；C ．s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故C 错误；D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子能量不同，故D正确；选D。
黑龙江省大庆市铁人中学2020届高三化学考前模拟训练试题[含答案]
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黑龙江省大庆市铁人中学2020届高三化学考前模拟训练试题（二）（考试时间：150分钟试卷满分:300分）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题部分1、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．个人卫生及防护与化学知识密切相关。
下列说法中正确的是（）A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物D．家庭生活中可用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子B．标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6N AC．3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2N AD．25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+9．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．Y、Z的气态氢化物能发生化合反应D．由R、X两种元素只能形成一种化合物10．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编实验I实验II实验III号实验步骤将实验I 褪色后的溶液分三份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验①②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl 2溶液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O 2）①无明显现象②溶液变红③产生白色沉淀①溶液变红，一段时间后不褪色。
2024届黑龙江省大庆市让胡路区铁人中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是（）A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等2、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不3正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH33、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小4、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
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黑龙江省大庆铁人中学2014届高三考前模拟冲刺理综化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。
每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 N A个三氧化硫分子C．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3N A个电子D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A9．分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有A．4种 B．5种 C．10种 D．大于10种10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：无色澄清溶液B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体12．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥13．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L26.（14分）对溴甲苯是重要的化工原料。
工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热联合制备对溴甲苯和1-溴丙烷，符合绿色化学的要求。
实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
（1）实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_____，以减少挥发。
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应，搅拌的目的是__________；加入水的作用是： ___________________。
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是______。
（4）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ的名称；洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
（5）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，同学甲为测定溶液的氢离子浓度将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，但是同学乙认为无需加入指示剂，也能完成滴定，同学乙提出这一观点的理由是_________。
同学丙欲利用氧化还原的原理滴定Fe3+浓度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的标准的碘化钾溶液滴定，可以用做指示剂。
27.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式）（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)＋2nHA（有机层） 2RA n（有机层）＋nH2SO4 (水层)②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
（3）④的离子方程式为。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜。
（已知：25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
28．(15分)Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 ____________________。
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) △H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则①a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）。
A．v正(Y2)＝2v逆(MY3) B．混合气体的密度不变C．c(MY2)＝c(MY3) D．混合气体的总物质的量不变E、容器内温度不变F、MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入 2 mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生 3.9克沉淀时，求此时V的值（写出计算过程）Ⅱ：（4）已知在常温常压下：（5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为_ ___②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应。
36．【化学—选修2 化学与技术】（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。
烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。
(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。
(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S ＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。
(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。
第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。
实验现象是__________________37．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。
请写出黄血盐的化学式，1 mol AB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。
其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。
金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为N A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）ⅠⅡ芳香烃X是一种重要的化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。