离子反应总复习
离子反应复习
离子反应复习离子反应是一种化学反应，其中涉及到离子的转移或结合。
在这种反应中，参与反应的化学物质中的原子或分子会发生电荷的变化，形成带正或带负电荷的离子。
离子反应在化学中具有重要的应用，包括如酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸碱反应中，酸会释放出带正电荷的氢离子（H+），而碱会释放出带负电荷的氢氧根离子（OH-）。
当酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合时，就发生了中和反应。
盐酸和氢氧化钠之间的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸（HCl）释放出氢离子（H+），氢氧化钠（NaOH）释放出氢氧根离子（OH-）。
当它们结合时，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这就是一个酸碱中和反应。
二、沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后，生成具有极性较大的离子，从而形成沉淀的反应。
在这种反应中，溶液中的离子会重新组合形成非溶解的化合物，这些化合物就是沉淀。
在这个反应中，铵盐（NH4Cl）和氯化银（AgNO3）溶解后释放出离子。
当它们混合时，铵离子（NH4+）与氯化银溶液中的银离子（Ag+）结合，生成非溶解的氯化银（AgCl），它会形成沉淀。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，某物质失去电子，而另一物质则获得电子的反应。
在这种反应中，电子的转移导致了氧化还原的变化。
铁和铜的反应：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu在这个反应中，铁（Fe）失去了2个电子，被氧化成Fe2+离子，而铜离子（Cu2+）获得了2个电子，被还原成纯铜（Cu）。
这就是一个氧化还原反应。
离子反应在化学中具有重要的应用，能够帮助我们理解化学反应的机制。
通过了解离子反应，我们可以预测反应的产物，解释反应的颜色和沉淀的形成，以及设计出更有效的化学反应方案。
掌握离子反应对于学习化学和应用化学知识都是非常重要的。
高中化学高考总复习 模块1 第二单元 第2节 离子反应
4.下列说法正确的是( )
A.NaHCO3 是 强 电 解 质 ， 故 NaHCO3 的 电 离 方 程 式 为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH BH>7 则 HA 的电离方程式为 HA==H＋
答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2 H＋＋H2PO－ 2 正盐 碱
强弱电解质与导电性的关系 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能 导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导 电能力不一定弱。如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的 导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度 越大，导电能力越强。
解析：A 项，MCl 为离子化合物，不存在共用电子对，错 误；B 项，MCl 为离子化合物，故 MCl 为强电解质，在水中完 全电离，错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离 子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，错误；D 项， MCl 在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理 变化，正确。
[归纳提升] (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(2)依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3 是两性氢氧化物，既可看作弱碱，也可看作 弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸，所有羧酸均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)； NH3·H2O 为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等；弱酸：HF、HClO 等。
离子反应复习
离子反应复习离子反应是化学反应的一种，它涉及到离子之间的相互作用和转化。
在离子反应中，离子之间会发生电荷的转移和结合，从而产生新的物质。
离子反应在化学中起着非常重要的作用，它们可以用来解释许多化学现象和反应过程。
下面是离子反应的基本概念和一些典型的离子反应实例。
一、离子的概念离子是指具有电荷的原子或分子。
当一个原子失去或获得一个或多个电子时，它就会变成一个带有正电荷的离子（阳离子）或带有负电荷的离子（阴离子）。
离子的产生可以通过离子化过程或共价键的解离过程来实现。
在离子反应中，离子之间的相互作用和转化会导致物质的组成和性质发生变化。
二、离子反应的特点1. 离子反应中，离子之间会发生电荷的转移和结合，从而产生新的物质。
2. 在离子反应中，反应物是离子或离子化合物，而产物也是离子或离子化合物。
3. 离子反应通常发生在溶液中，因为在溶液中离子更容易进入反应，并且离子之间相互作用更为明显。
三、离子反应的类型1. 沉淀反应：当两种离子化合物在溶液中混合时，如果它们的离子能够形成不溶于水的化合物，则会发生沉淀反应。
沉淀反应通常发生在双离子交换的过程中，产生的不溶沉淀物会沉淀到溶液中。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO32. 酸碱中和反应：当酸性溶液和碱性溶液混合时，它们会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指通过电子转移来实现的反应。
在反应中，一种物质失去电子（氧化），而另一种物质获得电子（还原）。
例如：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34. 双离子交换反应：当两种带有不同离子的化合物相互作用时，它们中的正离子和负离子会发生交换，从而形成新的化合物。
例如：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu四、离子反应实例1. 溴化钾和银硝酸的反应：KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3在这个反应中，溴化钾和银硝酸相互作用，生成沉淀物AgBr和溴化钾。
离子反应 高一复习总结
离子反应【知识点一】电解质与电离电解质：。
1、化合物非电解质：。
注意：电解质和非电解质首先应该是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质的比较常见的强酸有：。
常见的强碱有：。
常见的弱酸有：。
常见的弱碱有：。
3、电离（1）概念：电解质在中或下离解成的过程。
（2）条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。
（3）表示方法——电离方程式强电解质：如HCl 。
弱电解质：如CH3COOH 。
写出下列物质溶于水的电离方程式：① H2SO4（电离时生成的____离子全部是______的化合物叫做酸）② Ba(OH)2（电离时生成的____离子全部是______的化合物叫做碱）③ Fe2(SO4)3（电离时生成_______和_________的化合物叫做盐）④ NaHCO3⑤ NaHSO4【知识点二】离子方程式的书写1、写：准确、完整地写出化学方程式。
2、拆：将且的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均保留化学式。
3、删：删去不参加反应的离子，并使化学计量数最简化。
4、查：检查离子方程式是否守恒、守恒、守恒。
写出下列化学反应的离子方程式：①氯气通入水中②实验室制二氧化碳③稀硫酸和氢氧化钡溶液混合④将铝投入氢氧化钠溶液中⑤Na2S04溶液中加入AgNO3溶液⑥二氧化碳气体通入澄清石灰水⑦石灰乳中加入Na2C03溶液⑧盐酸与氨水反应⑨氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热⑩氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合⑪用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳⑫氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳⑬碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水⑭碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水注意：（1）对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
离子反应总复习
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
离子不能大量共存的原因：
一、离子间发生复分解反应： 1、生成气体或挥发性物质； 2、生成难溶物；
3、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）
二、离子间发生氧化还原反应
常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、
（H+、NO3-）
常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+
7．FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用： Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用： NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
浊液 写成化学式；
(2)微溶物作为生成物时：
澄清溶液拆成离子形式
一律写成化学式。
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写：
HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO424、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。 可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
高三总复习第二讲离子反应
高三总复习 第二讲 离子反应一. 重点、难点：通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。
二. 具体内容：1. 离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
类型：离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如CaCO 3）难电离物（如H 2O ）弱酸、弱碱以及挥发性物质（如HCl ）生成时离子反应可以发生。
离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。
注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
如实验室制氨气O H NH CaSO OH Ca SO NH 234242422)()(+↑+=+H 2S 气体的检验2)(Ac Pb +H 2S=PbS ↓+2HAc （注：2)(Ac Pb ：可溶于水的盐的弱电解质）（2）电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点① 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaSO 4、CaSO 3等和微溶的2)(OH Ca 等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH 3COOH 、H 3PO 4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
② 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③ 强电解质包括：强酸（如HCl 、HNO 3、H 2SO 4）、强碱（如NaOH 、KOH 、2)(OH Ba ）和大多数盐（如NaCl 、 MgCl 2、K 2SO 4、NH 4C1）及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸（如CH 3COOH ）、弱碱（如NH 3·H 2O ）、中强酸（如H 3PO 4），注意：水也是弱电解质。
高考化学专题复习离子反应
方程式遵循“三 守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量 物质”的离子计量数
二轮专题复习
2.离子共存问题审题“三大”注意 （1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能 大量共存。
二轮专题复习
3.明确常见离子的检验方法 （1）常见阳离子的检验
二轮专题复习
3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
二轮专题复习
4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
思维建模
离子共存试题的解题模型
二轮专题复习
√
二轮专题复习
二轮专题复习
二轮专题复习
√
二轮专题复习
NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
二轮专题复习
4.坚持“四个原则”，突破离子推断
二轮专题复习
三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
二轮专题复习
二轮专题复习
2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )
离子反应重要知识点复习总结
离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。
例如，固体NaCl 是电解质，但不导电。
3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH- CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：H2S H++HS- NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
例如：H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。
Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓例如：Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离：Na2SO4＝2Na++SO42—Ba(OH)2＝Ba2++2OH－溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。
Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
专题1 离子反应(高三总复习)
专题一离子反应一、考点、热点回顾（易混点）1、电解质与非电解质①电解质：在水中溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
②非电解质：在水中溶液里和熔融状态下都不能能够导电的化合物。
③电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、其他化合物：H2O④非电解质：非金属氧化物、非酸性气态氢化物：NH3、大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4例：判断正误：（1）CO2、SO2水溶液能导电，所以CO2、SO2是电解质（2）不是电解质就一定是非电解质（3）NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质。
2、离子共存问题：溶液中的离子间不发生反应。
不共存的离子：生成沉淀、气体、H2O、弱电解质、发生氧化还原反应(1)、发生复分解反应①、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
②、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O③、有弱电解质生成。
如H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
(化学)高考化学总复习--化学离子反应含解析
（化学）高考化学总复习--化学离子反应含解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
高考化学总复习名师备课精品课件：第2章第2讲《离子反应》
• (2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液 发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水 溶液中发生电离，溶液才能导电。
• (3)电解质与非电解质之间没有严格的界 限。电解质在水分子的作用下电离。水是 最弱的电解质，是电解质与非电解质的分 界线。当某化合物溶于水后离解出的离子 数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离 子数目时，溶液的导电性就明显强于水。 这种化合物就是电解质，反之就是非电解 质。
变式训练
• 1．下列叙述正确的是( ) • A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 • B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是
电解质
• C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所 以CH3COOH是弱电解质
• D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能 够全部电离，所以BaSO4是强电解质
• [答案]D
2．(1)=== H2SO4===2H＋＋SO42－
NaOH===Na ＋ ＋ OH －
(NH4)2SO4===2NH
＋
4
＋
SO
2－ 4
(2)
①H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
二、1.离子 2.(1)沉淀 弱酸 弱碱 气体 (2)氧化还 原 (3)Fe(SCN)3 3.(1) 离 子 符 号 (2)Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 易溶 易电离 2Na＋＋ CO23－＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 不参加 反应 2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑ 原子个数 电荷总数
离子反应复习
离子反应复习离子反应是化学中的重要概念，它是描述化学反应中离子之间的相互作用的过程。
离子反应在化学分析、溶液的配制以及实验室中的一些基础实验中都有着重要的应用。
本文将对离子反应的基本概念进行复习和总结，帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。
一、离子的概念离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
根据离子带电的性质，可以将离子分为阳离子和阴离子。
失去一个或多个电子的离子为阳离子，带有正电荷；获得一个或多个电子的离子为阴离子，带有负电荷。
在离子反应中，离子之间通过电荷的吸引和排斥相互作用，形成新的化合物。
离子反应可以分为单离子反应和双离子反应两种类型。
单离子反应是指只涉及一个离子种类的反应，而双离子反应是指涉及两种离子种类的反应。
二、离子反应的基本原理离子反应的基本原理是离子之间的电荷吸引和排斥。
在离子反应中，阳离子和阴离子之间通过静电力相互吸引，形成离子化合物；而相同电荷的离子之间会互相排斥，不会发生离子反应。
氯化钠溶于水时，会发生以下离子反应：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)在这个离子反应中，氯化钠分子失去一个氯离子和一个钠离子，形成钠离子和氯离子的溶液。
这个过程是通过钠离子和氯离子之间的静电作用来完成的。
三、离子反应的平衡在离子反应中，产生的离子会与其它溶解在水中的离子相结合，形成离子化合物。
对于具有相同离子的化合物，它们在水中会形成平衡状态。
钠离子和氯离子在水中会形成氯化钠的平衡状态。
当两种离子化合物混合在一起时，它们会发生互相替换的反应，形成新的离子化合物。
这种反应被称为双离子反应。
在氯化铵和硝酸铵溶液混合时，会发生以下双离子反应：NH4Cl(aq) + AgNO3(aq) → NH4NO3(aq) + AgCl(s)在这个双离子反应中，氯化铵和硝酸铵中的阳离子和阴离子相互交换，形成了新的离子化合物。
离子反应在化学分析、溶液的配制以及实验室中的一些基础实验中都有着重要的应用。
离子反应复习
离子反应复习
离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
离子是带电的原子或分子，可以带正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。
离子反应的特点是参与反应的物质必须是可溶于水的离子化合物，反应产生的物质也必须是离子化合物。
离子反应可以分为以下几种类型。
1. 氯化物和银盐反应：氯化物（如氯化钠）和银盐（如硝酸银）在水溶液中反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
此反应常用来检验氯化物的存在。
3. 碱和酸反应：碱（如氢氧化钠）和酸（如盐酸）在水溶液中反应，生成盐和水。
此反应是一种常见的酸碱中和反应。
4. 载体和交换反应：载体（如氢氧化铁）和另一种离子的盐（如氯化钠）在水溶液中反应，生成载体和另一种离子的盐（如氯化铁）。
此反应常用来进行离子交换实验。
5. 氧化还原反应：氧化剂（如高锰酸钾）和还原剂（如二氧化硫）在水溶液中反应，氧化剂获得电子，还原剂失去电子，生成不同价态的元素或离子。
此反应常用来分析物质的氧化还原性质。
离子反应的平衡方程式可以通过添加离子和电荷来平衡。
理解离子反应对于化学学习非常重要，它不仅有助于我们理解化学反应的本质，还有助于我们验证物质的存在和进行化学分析。
通过复习离子反应的原理和应用，可以加深对离子化合物和反应的理解，提高化学实验的技能和推理能力。
离子反应复习
离子反应复习离子反应是指在化学反应中，受到电荷影响的化学物质之间发生的反应。
离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，可以用于解释许多化学现象和反应过程。
本文将对离子反应进行复习，包括离子反应的基本概念、离子反应的类型、离子反应方程式的表示方法以及离子反应的应用。
一、离子反应的基本概念1. 离子离子是带有正电荷或负电荷的化学物质，它们是由原子或分子中的一个或多个电子加上或失去而形成的。
正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
2. 离子反应离子反应是指在反应过程中，离子之间发生的化学反应。
在离子反应中，离子之间发生化学键的形成、断裂或交换。
3. 离子化合物离子化合物是由离子组成的化学物质。
离子化合物的形成是通过离子反应实现的。
4. 离子反应的特点离子反应是在溶液中进行的，因为只有在溶液中离子才能被有效地分散和交换。
离子在反应中保留它们的电荷。
离子反应的速率由电荷的大小和离子的浓度决定。
二、离子反应的类型离子反应可以分为三种类型：酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应。
1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的反应。
酸和碱的特点是具有H+离子和OH-离子。
酸碱反应时，H+离子和OH-离子结合成水分子，同时生成盐。
例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化还原反应可以通过电子的转移来描述，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
例如：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在反应中，两种可溶性物质结合形成一种不溶性的沉淀物质的反应。
沉淀反应的产物是固体物质，将沉淀物质从溶液中分离出来是由于沉淀物质和其它溶质反应的结果。
例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)。
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强酸： 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 、 强电解质 强碱： 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 、 、 弱酸： 、 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH 弱电解质 弱碱： 弱碱：如NH3 •H2O、Cu(OH)2 、 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3 全部电离） 大多数盐： 、 电 化 合 物 解
4．CaCl2溶液中通入 ． 溶液中通入CO2气体： 气体： Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应： ．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应： HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形 ．明矾溶液中滴加溶液， 成沉淀： 成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
7．FeBr2溶液中通入足量氯气： ． 溶液中通入足量氯气： 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用： ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用： Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量 ． 与足量NaOH溶液混合加热 溶液混合加热 NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
三、离子方程式正误的判断 1、看离子反应是否符合客观事实。 、看离子反应是否符合客观事实。 符合客观事实 2、看“=”、“↑ ”、“↓ ”及必要条件是否 、 及必要条件是否 、 正确、齐全。 正确、齐全。 3、看表示各物质的化学式是否正确。 、看表示各物质的化学式是否正确。 4、看电荷是否守恒。 、看电荷是否守恒。 5、看是否漏掉离子反应。 、看是否漏掉离子反应。 6、看反应物或产物的配比是否正确。 、看反应物或产物的配比是否正确。 7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、 、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、 等物质的量、适量、 等物质的量、适量、及滴加顺序对反应产物的影 响。
三、发生双水解反应： 发生双水解反应： Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HSAl3+与AlO2四、发生络合反应： 发生络合反应： Fe3+、Fe2+与SCN-； Fe3+ 与苯酚
三、注意挖掘隐含信息
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定 、溶液无色透明时， 无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 、溶液澄清时 溶液一定无色吗 澄清 无色 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 、强酸性溶液，在判断时要加上 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH、强碱性溶液，在判断时要加上 5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是 、由水电离的 强酸或强碱溶液中。 强酸或强碱溶液中。
10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用： ．过量铁粉与稀 溶液作用： Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O ↓+ 11．稀NH4Cl溶液和稀 ． 溶液和稀NaOH溶液作用： 溶液作用： 溶液和稀 溶液作用 NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的 ． 溶液中加入过量的NaOH溶液 溶液 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
离子不能大量共存的原因： 离子不能大量共存的原因：
一、离子间发生复分解反应： 离子间发生复分解反应： 1、生成气体或挥发性物质； 、生成气体或挥发性物质； 2、生成难溶物； 、生成难溶物； 3、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水） 、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水） 二、离子间发生氧化还原反应 常见的强氧化性离子： 常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、 （H+、NO3-） 常见的还原性离子： 常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+
部分电离） 质 （部分电离） 水：H2O 非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、 非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3
二、离子反应和离子方程式： 离子反应和离子方程式： 1、离子反应： 、离子反应： 在溶液中有离子参加或生成的反应。 溶液中有离子参加或生成的反应。 参加或生成的反应 反应物的 离子浓度的减小 本质:反应物 某些离子浓度的减小。 本质 反应物的某些离子浓度的减小。 2、离子方程式： 、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式 离子 子叫离子方程式。 子叫离子方程式。 3、离子方程式的书写方法： 离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查 4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 而且还能表示同一类的反应。 而且还能表示同一类的反应。
不能拆成离子形式的物质：
复 分 解 发 生 的 条 件
难溶于水的物质（沉淀↓ ） 易挥发的物质（气体↑ ） 难 离的物质（水 质 物 ）
注意的问题： 注意的问题： 1、有的反应虽有离子参加反应，但不是在水溶 、有的反应虽有离子参加反应， 液或熔化状态下发生的反应， 液或熔化状态下发生的反应，通常不写离子 方程式。 方程式。如NaCl与浓硫酸反1)微溶物作为反应物时： 微溶物作为反应物时： 微溶物作为反应物时
写出下列反应的离子方程式： 1．碳酸氢镁与澄清的石灰水 2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液： 3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液 5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠
1．苯酚钠溶液中通入CO2气体： ．苯酚钠溶液中通入 气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO322．钠投入硫酸铜溶液中： ．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液： ．氢硫酸中加入 溶液： H2S + Fe2+ == FeS↓+ 2H+
写成化学式 化学式； 浊液 写成化学式； (2)微溶物作为生成物时： 微溶物作为生成物时： 微溶物作为生成物时 化学式。 一律写成化学式 一律写成化学式。 澄清溶液拆成离子形式 澄清溶液拆成离子形式 拆成
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写： 、多元弱酸的酸式根不能拆开写： 不能拆开写 HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO424、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。 、 有关的复分解反应的离子方程式。 可用“少定多变法”来书写。 可用“少定多变法”来书写。 所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量 所谓“少定”即量的反应物， 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。 的比例制约，是可变的。 溶液中加入过量的NaOH溶液 如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 溶液中加入少量的NaOH溶液 溶液