高中化学 课时素养评价二十四 元素周期表和元素周期律的应用(含解析)新人教版必修1
【人教版】高中化学人教版必修2学案：第1章 第2节 课时2 元素周期表和元素周期律的应用含解析
课时2元素周期表和元素周期律的应用学习目标：1.理解元素周期表与元素周期律的关系。
(重点)2.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
3.掌握“位、构、性”三者的关系及其应用。
(重难点)[自主预习·探新知]1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期1234567请填写出图中序号所示内容：①增强②增强③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。
(3)分界线附近元素的性质：既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。
②具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)化合价规律3．元素周期表和元素周期律的应用(1)由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质：如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有6个电子层，最外层电子数为4。
(2)由元素的位置比较元素的性质：如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。
(3)根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置。
(4)知道新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
(5)在生产生活中的应用：[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)在短周期元素中最活泼的金属为Na，最活泼的非金属为F()(2)在第ⅦA族中的元素的最高化合价均为＋7价()(3)第ⅥA族的气态氢化物的化学式可用H2R表示()(4)最外层电子数一定等于族序数()(5)处于金属与非金属分界线的元素，既是金属又是非金属()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×2．根据元素周期律和周期表，回答关于116号元素的下列问题：(1)处于________周期第________族。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用检测含解析新人教版
第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后·训练提升合格考过关检验1.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )。
A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO4答案:C解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C项错误。
2.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应答案:A解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误。
过渡元素多数都具有变价,C项错误。
过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。
3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。
这种元素的气态氢化物的化学式是( )。
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案:D解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。
4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。
下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是( )。
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤答案:C解析:同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,即常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2,①错误,②正确;Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,推出Be(OH)2难溶于水,③错误;Ba(OH)2是易溶于水的强碱,④正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水,推出SrCO3难溶于水,⑤错误。
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
新教材化学人教版必修1元素周期表和元素周期律的应用含答案
元素周期表和元素周期律的应用1．运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是(B)①H－的半径比Li＋的半径大②砹(At)为有色固体，HAt不稳定③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．①②④B．③⑤C．②④⑤D．③④解析：H－和Li＋具有相同的电子层结构，所以原子序数小的H－半径大(“序小径大”)；HAt的稳定性比HI还差；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物为Li2O；SrSO4类似BaSO4；H2Se是无色、有毒、稳定性比H2S差的气体。
2．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是(C)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素解析：O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。
3．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是(A)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中H n XO m为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3→NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O3和S，C错；D项中若Y的最高正价为＋m，而X的最高正价不一定为＋m，如F无正价，而Cl的最高正价为＋7，D错。
高一化学元素周期律和元素周期表的应用[人教版]
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可令所有人都吃惊的是，薛敏留下遗书之后自杀了！ 咔嚓咔嚓！ 无枪和无矛僵在当地，他们也想不到，只能一直逃跑的何易，怎么会突然发威，将师傅也打败了！ “说的是。” 一阵钟声之后，一个嘶哑的嗓子喝道。
看到他进来，微笑道：“好好，你既然能再次入我门中，来，杀了我！” 但每每在他无法控制的时候，冰雪，四边八方的冰雪融化着他的灵魂。 我的天，这可是坚硬的花岗岩！ 伤口愈合的速度之快，他这一生，以前做梦都想不到。 游人熊的这几句话真诚之极，出自肺腑，使何易深受感动：“大哥和众位兄弟的隆情厚意，小子铭感于心，恩德来日必报！”
何易想睡觉，浅浅的睡一下也好，但龙老道依然冷血：“撞头，用你的头撞树干，最好能撞出一个窟窿！” 所有人都愣住！ “嘿嘿，我早看出来，所以，我今天就送你一份大大的礼物！”
“这是我应该做的。” 至于游人熊，他是故意放他一马。 “叫我去杀这样的人，不是和叫我去送死差不多吗？” 此时的他，在一大批亲随的陪同下，施施然的走了进来，穿着一件大红金线锦袍，红光满面，加之他面色白皙，的确有一种潇洒儒雅的气质。 仿佛自己这条命是拣回来的，什么样的危险也吓不倒他。
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龙老道就在眉心吼道：“这还不惊奇，你…你仅仅用了几个时辰的时间，就进入了饕餮之境，恐怕，古往今来，没有人的速度比你更快的了吧？小子，我都有些嫉妒你了。” “不错。” 雪山派训练有素，前面进攻的是刀手、剑手、枪手，盾牌手参杂其中，弓弩手退后一箭之地，再后面则是雪山派的一众头领，分别带领着麾下帮众，将何易围了个水泄不通。 何易说话的时候，身子已经跃了出去，一掠四丈！ “薛兄弟，你回来啦！”
但奇怪的是，现在的何易，十数里的路程下来，他居然觉得神采奕奕，不仅没有乏力的感觉，反而是越来越有精神。 “年轻人，不要东张西望，我在你眉心里对你说话呢！” 老道的声音严重紧迫。 守卫寨栅的帮众被何易当场砍翻，像晚风吹过他们的脸颊。 这样一来，全身犹如五张大弓，将全身217块肌肉串联在一起，力量凝聚。
高中化学必修一教案讲义：元素周期表和元素周期律的应用(教师版)
元素周期表和元素周期律的应用1．知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
3．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
自主梳理一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系（1）元素周期表是_________________的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
（2）元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律同周期元素从左到右金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______；同主族元素从上到下金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
2．元素周期表的金属区和非金属区（1）金属性强的元素在周期表的_______方，最强的是_____(放射性元素除外)；非金属性强的元素在周期表的_______方(稀有气体除外)，最强的是_____。
（2）分界线附近的元素，既能表现出一定的_________，又能表现出一定的_________，故元素的_________与_________之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1）价电子①定义：可在化学反应中发生变化，与元素的化合价有关的电子。
②具体内容：主族元素的价电子＝_________________________，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
（2）化合价规律①主族元素：最高正化合价＝_______________＝___________________(O、F除外)。
②非金属主族元素化合价一般规律：最低负价＝_______________(H除外)；最高正价＋|最低负价|＝_____。
二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_______(或大小)。
课时作业24：1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[基础巩固]1．元素R的原子序数是15，下列关于R的说法中错误的是()A．R的最高化合价是＋5B．R是第二周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应水化物的溶液呈酸性解析R的原子序数是15，则R为P元素，最高化合价为＋5价，故A正确；R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；P元素的最低化合价为－3价，则其氢化物分子式是PH3，故C正确；P元素的最高化合价为＋5价，为非金属元素，则其最高价氧化物对应水化物为H3PO4，其水溶液呈酸性，故D正确。
答案B2．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低解析根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。
根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。
答案B3．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。
由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。
MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。
元素周期表和元素周期律的应用【新教材】人教版高中化学必修教学课件
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元素周期表和元素周期律的应用课件 【新教 材】人 教版高 中化学 必修
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必
双
备 知
微点拨：(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是
基 达
识
标
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自 非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是 FrOH，酸性最强的含氧酸 随
主
堂
预
检
习 是 HClO4。
测
关 键 能
(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此， 课 时
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备
基
知
达
识
标
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自
3．非金属元素的负化合价等于使原子达到 8 电子稳定结构所需 随
主
堂
预
检
习 得到的电子数等于主族序数－8。
测
关 键 能
4．大部分非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值 课 时
测
化物对应水化物的化学式是什么？
关
课
键 能 力
核
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[提示] 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4。
分 层
心
作
突
业
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必
双
备 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
基 达
识
标
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自 主
(1)Al
在金属与非金属的分界线上，故
2024学年新教材高中化学第四章第2课时元素周期表和元素周期律的应用pptx课件新人教版必修第一册
D
A.简单离子半径： B.原子序数： C. 元素最高正化合价为 价D. 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
[解析] 设 的原子序数为 ， 的原子序数为 ， 的原子序数为 ，由题意知： ， ， 、 、 分别是氮、硫、氟元素， 与 同周期且在同周期主族元素中 的原子半径最大，则 是锂元素。 、 、 对应的离子分别是 、 、 ，则离子半径： ，A错误；由分析知原子序数 大于 ，B错误；氟元素没有正化合价，C错误； 的最高价氧化物对应的水化物是 ，是一种强酸，D正确。
（1）虚线左下方是______元素，虚线右上方是________元素，最右一个纵列是__________元素。
金属
非金属
稀有气体
（2）元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的________，又能表现出一定的__________。
金属性
非金属性
（2）元素周期表中左下方金属性最强的元素是 （ 是放射性元素，不考虑），右上方非金属性最强的元素是 。
要点图解元素化合价与原子结构的关系
原子序数与化合价 最外层电子数关系图
“序、价”规律在短周期主族元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上大多保持一致，即“序奇价奇，序偶价偶”。
最外层
最外电子层
最外电子层
次外层
（2）化合价规律
①主族元素的最高正化合价 所处的________ ______________（ 、 除外）。
②非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的______________；最低负化合价等于使原子达到_______稳定结构所需得到的电子数。 ③对于非金属元素：最高正化合价 最低负化合价 。
族序数
2024_2025学年新教材高中化学课时检测22元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版必修第一册
元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是( ) A．在元素周期表左下方区域的金属元素中找寻半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁边的元素研制新型农药C．在过渡金属中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表确定区域内找寻元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法解析：选A 在元素周期表金属元素与非金属元素的交界线处找寻半导体材料，A错误；利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁边的元素研制新型农药，B正确；在过渡金属中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；在周期表确定区域内找寻元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。
2．近日，中国国家学问产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利，该独创为硒(Se，与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用供应了一种新的制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。
下列说法正确的是( ) A．氢化物热稳定性：H2Se>H2OB．该方法制备的硒纳米颗粒是胶体C．酸性：H2SO4<H2SeO4D．与S相比，Se与H2更难反应解析：选D O与Se同主族，原子序数：Se>O，所以Se元素的非金属性弱于O元素，则氢化物的稳定性：H2Se<H2O，A错误；制备的硒纳米颗粒是纯净物，不是胶体，B错误；非金属性：Se<S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，C错误；非金属性越强越简洁与氢气化合，所以与S相比，Se与H2更难反应，D正确。
3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学学问的重要工具；②利用元素周期表可以预料新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导找寻某些特殊的材料。
其中正确的是( )A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③解析：选A 依据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等，是学习化学学问的重要工具，①正确；利用元素周期表，依据元素性质变更规律可以预料新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区找寻研制新农药的元素，在过渡元素区找寻研制新型催化剂的元素等，利用元素周期表可以指导找寻某些特殊的材料，④正确。
课时作业4：4.2.2元素周期表和元素周期律的应用
第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是()A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高B．d元素可能是第一周期元素C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大3．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e4．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()6．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③B．①②③④C．①②③D．②③8．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z79．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A．该元素在第三周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位10．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。
课时作业7：4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
第2课时元素周期表和元素周期律的应用基础巩固1.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A.C、N、O、FB.K、Mg、Si、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb解析A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。
答案B2.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B.稳定性：HCl>HIC.酸性：HClO4>HIO4D.酸性：HClO3>HIO3解析元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
答案D3.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A.原子半径：Br>Se>PB.还原性：S2－>Se2－>Br－C.Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D.Se、Br位于同一主族解析由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C正确。
答案C4.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4解析X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。
人教版高中化学必修二：元素周期表和元素周期律的应用 讲义及习题
元素周期表和元素周期律的应用[知识梳理]一、元素周期表的分区及元素化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律虚线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
【自主思考】1．据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？提示铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右上角。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价＝主族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)。
(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。
【自主思考】2．元素最高正价和最低负价的代数和分别为6、4、2、0，则其分别属于哪一主族？提示ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3．预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦()(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性()(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性()答案(1)×(2)×(3)√2．将下面左右两侧对应内容连线答案探究一、元素的性质、结构及在周期表中位置的关系【合作交流】1．元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？提示原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
2020学年高中化学课时跟踪检测六元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版必修2
高中化学课时跟踪检测：课时跟踪检测（六）元素周期表和元素周期律的应用A——基础过关练1．下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B 项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。
2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( ) A．合金B．半导体C．催化剂 D．农药解析：选B 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近，元素一般既具有金属性，也具有非金属性，能用于制作半导体材料，合金和催化剂一般在过渡元素中寻找，农药一般在非金属元素中寻找。
3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为( )A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3解析：选B X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为＋6价，最低价为－2价，X对应的气态氢化物为H2X。
4．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是( )①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H2A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选B 铍(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be，还需明确的是Mg 不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。
5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
高中化学第四章第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修
探究
素养脉络
随堂检测
5.(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在
周期表中的位置是
,最高价氧化物的化学式
为
,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应
的化学方程式为
。
(2)Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为
HYO3,则此时Y元素的化合价为
,Y原子的最外层电子
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。
2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
4.指导其他与化学相关的科学技术。
(1)在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。
(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
知识铺垫
物对应水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al O-2 +2H2O。
探究
素养脉络
随堂检测
变式训练如图是元素周期表的一部分,
关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(
)
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
这几种元素的化合物都有毒。 (
)
(5)锗也可以作半导体材料。 (
)
答案(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
知识铺垫
新知预习
自主测试
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝对
值之和等于2。
(2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非
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元素周期表和元素周期律的应用(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2019·北京西城区高一检测)英国研究人员认为,全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害,导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是( )A.砷原子序数为33,它与铝同主族B.砷的原子半径小于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的弱【解析】选D。
砷原子序数为33,位于第ⅤA族,A错;砷、磷同主族,砷的原子半径大于磷的原子半径,B错;砷、溴同周期,砷的非金属性比溴弱,因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱,C 错;由于非金属性S>P>As,因此砷酸的酸性比硫酸的弱,D对。
【补偿训练】已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是 ( )A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【解析】选C。
A项,原子半径As>P>Cl;B项,非金属性Cl>Br>As,所以热稳定性HCl>HBr>AsH3;D 项,非金属性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
2.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为( )A.HNO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4【解析】选D。
某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为氯元素;最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,D正确。
3.(2019·青岛高一检测)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同【解析】选D。
A项,同主族的非金属元素,从上到下非金属性逐渐减弱,其最高价含氧酸的酸性依次减弱;B项,K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外电子排布相同,但化学性质不同,如S2-、Cl-具有还原性,而K+、Ca2+具有氧化性,错误;C项,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大其微粒半径越小,则半径:S2->Cl->K+>Ca2+,错误;D项,Cl属于同种元素,具有相同的核外电子排布,化学性质相同,原子得电子能力相同,正确。
【补偿训练】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+【解析】选C。
A项,非金属性的强弱,应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。
4.下列说法正确的是( )A.N和As属于第ⅤA族元素,氮原子得电子能力比砷原子强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强【解析】选A。
N和As属于第ⅤA族元素,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,所以氮原子得电子能力比砷原子强,A正确;族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素,如第一周期第ⅠA族的氢元素是非金属元素,B不正确;元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性,还具有非金属性。
过渡元素是指周期表中第3～12列的元素,C 不正确;二氧化硅与水不反应,D不正确。
5.(2019·济南高一检测)已知某原子最外层有7个电子,推测下列选项不正确的是 ( )A.单质有氧化性B.最高正价一定为+7价C.是非金属元素D.同周期元素中原子半径最小【解析】选B。
某原子的最外层有7个电子,说明位于第ⅦA族,ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构,其单质具有强氧化性,故A说法正确;F没有正价,故B说法错误;第ⅦA族为非金属元素,故C说法正确;同周期从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外),因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的,故D说法正确。
6.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31,属ⅢA族。
镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。
镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来,镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质【解析】选D。
镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃,因此A、C两项正确。
铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B项正确,D项不正确。
7.(2019·贵阳高一检测)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【解析】选B。
元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此单质氧化性就越强,故可以通过比较单质氧化性的强弱,判断元素的非金属性的强弱,A正确。
S单质,Cl2都是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越大,物质的熔沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关,B错误。
元素的非金属性越强,其单质与氢气化合形成氢化物就越容易,形成的氢化物的稳定性就越强,因此,可以比较元素的非金属性的强弱,C正确。
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱,D正确。
8.锗是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置。
门捷列夫把它命名为类硅,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上。
下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸是难溶于水的强酸【解析】选B。
锗处于金属区与非金属区的交界线上,元素金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得电子,也不易失去电子,常用作半导体材料;锗化氢(GeH4)稳定性很弱;锗和硅处于同一主族,主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则硅的非金属性大于锗,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以酸性比硅酸弱,为弱酸,碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知锗酸应难溶于水,故D错误。
【方法规律】推断陌生元素性质的“3”个角度(1)与同周期前、后元素相比较,根据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。
(2)与同主族上、下元素相比较,依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。
(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时,可借助“三角”规律推断若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置,有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排序)。
①原子半径:C>A>B;②金属性:C>A>B;③非金属性:B>A>C。
9.(2019·大连高一检测)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Y>Z>XB.气态氢化物的稳定性:X<ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>WD.Y、Z的氧化物均为两性氧化物【解析】选A。
由题意可推出X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。
B项,气态氢化物的稳定性是H2O>SiH4,错误;C项,最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>Al(OH)3,错误;D项,Y的氧化物Al2O3有两性,而Z的氧化物SiO2不具有两性,它是酸性氧化物,错误。
10.(2019·洛阳高一检测)如图所示是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A.元素的简单离子半径大小:④>⑤>②B.气态氢化物的稳定性:⑤>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑥>⑤D.元素的最高正化合价:③=⑥【解析】选C。
元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。
离子半径:S2->O2->Al3+,A项错误;非金属性越强则对应气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性也越强,故稳定性:H2O>H2S,酸性:HClO4>H2SO4,B项错误,C项正确;F无正价,D项错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)11.(15分)(2019·襄樊高一检测)下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。
请回答下列问题。
(1)①～⑩中,最活泼的金属元素是________(写元素符号,下同),最不活泼的元素是________。
(2)①⑧的简单离子,其半径更大的是________(写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物,更稳定的是________(填化学式)。
(4)元素的非金属性:⑥________⑦(填“>”或“<”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是________(填化学式);碱性最强的是________(填化学式),该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__ __。
【解析】(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第ⅠA族,最下方的②为K,最不活泼的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩为Ne。