人教版高中化学选修五 3.1.1乙醇的性质 (共19张PPT)
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人教版高中化学选修五课件乙醇
为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
温度计的 位置？ 有何杂质气体？如 何除去？
放入几片碎瓷 片作用是什么？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水 酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4、温度计的位置？ 反应液的液面下
△ C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
(3)醇分子间脱水
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、 银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮 如初！这是何原理？
12
二、氧化反应
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH HCCHCH2=CH浓21+H7H020SC2OO4
H OH 羟基和氢脱去结合成水
思考： 什么样的醇能发生消去反应？
制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸混 合液如何配置
浓硫酸的作 用是什么？
种无机物和有机物
SuzWheoiusHhiagnhaSncHhoigohlWSacnhgoxoial oli
三、乙醇的化学性质
HH
－C原子
－C原子
H C—C—O—H
④ H③H ② ①
1.取代反应(乙醇和钠的反应）
(新编)高中化学人教版选修5课件3.1.1醇
典例透析
IANLITOUXI
答案:C
点拨只有—OH在链的末端即含有—CH2OH时,才能被氧化成醛。 解答本题时可先将分子式改写成R—CH2OH的形式,R—有几种结 构,则氧化成的醛就有几种。
-22-
第1课时 醇
目标导航
Z Z D 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
典例透析
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应,可以测定醇分子中所含活
泼氢(或羟基)的数目,羟基数目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
-18-
第1课时 醇
目标导航
Z Z D 知识梳理 HISHISHULI
-7-
第1课时 醇
目标导航
Z Z D 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
一二
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
-8-
第1课时 醇 一二
-13-
第1课时 醇 一二三
目标导航
Z Z D 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
2.醇的催化氧化规律 醇分子中,—OH上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子
结合外来的氧原子生成水,而醇本身形成了
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
人教版高中化学选修5课件：3.1.1 醇PPT
乙醇
乙醛
乙酸
醇
反应
断键位置
与金属反应
①
催化氧化
①③
消去反应
②④
分子间脱水 与HX反应
①② ②
本课小第结15 页
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ—Ｃ—Ｃ—Ｏ—Ｈ ③
④Ｈ Ｈ
醇
当堂巩第固16 页
1、乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键 的说法不正确的是( C )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂 C．和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂 D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
浓硫酸
化学方程式为____C_H_3_C_H__2_C_H_2_O__H__1_7_0℃___C__H_3_C_H__=_C_H__2↑_＋__H__2O_________。
A在铜作催化剂时，与氧气共热可以生成C，该氧化反应的化学方程式
Cu
为____2_C__H_3_C_H__2C__H_2_O__H_＋__O_2___△_____2_C_H__3C__H_2_C_H__O_＋__2_H__2O______________。
吸 湿 性 ， 护 肤
醇
科学史第话6 页
醇的命名 （1）选主链 选最长碳链，且含-OH （2）编号 从离-OH最近的一端起编
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称(羟基位 置用阿拉伯数字表示；羟基个数用“二”、“三”等表示)
CH2OH CH2OH
乙二醇
CH2OH 苯甲醇
CH2OH
化学 ·选修5《有机化学基础》
醇、酚
醇
教学目第标2 页
❖掌握乙醇的结构和性质 ❖了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种
高级中学高中化学选修五人教版课件：3.1 乙醇
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
身边的“酒”
95% 75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
必修2 第三章第三节
乙醇
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
借问中国酒家的何酒处文有流化,牧长博童！大遥精指杏深花，村源（远杜牧）
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
• 关于酒的诗词名句有很多， 花间一同壶学酒们知，独道酌哪无些相？亲说。说（李看白。）
白日放歌需 纵酒 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
钠与乙醇 先沉在液体下部
响声很小 有 缓慢 否
【对比思考】
乙醇
水
结构式
?
H―O―H
分析：水与钠反应生成H2,说明水中_O__―__H_键容易断裂。
而乙醇也能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在_O_―__H__键_ 。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
身边的“酒”
95% 75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
必修2 第三章第三节
乙醇
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
借问中国酒家的何酒处文有流化,牧长博童！大遥精指杏深花，村源（远杜牧）
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
• 关于酒的诗词名句有很多， 花间一同壶学酒们知，独道酌哪无些相？亲说。说（李看白。）
白日放歌需 纵酒 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
钠与乙醇 先沉在液体下部
响声很小 有 缓慢 否
【对比思考】
乙醇
水
结构式
?
H―O―H
分析：水与钠反应生成H2,说明水中_O__―__H_键容易断裂。
而乙醇也能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在_O_―__H__键_ 。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
乙醇的性质复习ppt课件
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
பைடு நூலகம்
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
人教版《化学》必修二
4．乙醇的脱水反应 ：
（1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
人教版高中化学选修五3.1 醇酚 (共28张PPT)教育课件
8
乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的C-O键和O-
H键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
HH
(1)跟金属反应 (如K、Na、Ca、Mg、Al)：
|| H—C—C —O—H
||
HH
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
4/1/2021 9:32 PM
CH3CH2OCH2CH3＋H2O 2CH3CH2OH＋O2―催―△化→剂 2CH3CHO＋2H2O
CH3CH2—OH＋H—X――△→CH3CH2X＋H2O
燃烧反应
4/1/2021 9:32 PM
CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2↑＋3H2O
反应 断裂的
类型
价键
取代 反应
①
消去 反应
②⑤
取代 反应
HH
全部断键
4/1/2021 9:32 PM
②催化氧化
a.用小试管取2mL无水乙醇 b.加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 c.将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 d.反复操作几次，观察铜丝颜色和液体
气味的变化 [实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
2021/4/1
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
[结论]醇发生消去反应的分子结构条件:与C-OH相邻的碳原 子上有氢原子.外部条件：浓硫酸、加热到170℃
4/1/2021 9:32 PM
练习：1、下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反
应的有_B__D__E_F____
A.甲醇 B.2-甲基-2-丙醇 C.苯甲醇 D.2-甲基-3-戊醇
高中化学乙醇课件
拿轻放，避免撞击和摩擦。
废弃乙醇的处理方法
回收再利用
废弃的乙醇可以通过蒸馏等方法进行回收再利用，减少资 源浪费。
生物降解
乙醇可以被微生物降解，因此可以采用生物处理的方法进 行处理。例如，将废弃乙醇加入活性污泥中，通过微生物 的代谢作用将其降解为无害物质。
燃烧处理
在符合环保要求的前提下，废弃乙醇也可以采用燃烧的方 法进行处理。燃烧产生的热量可以用于发电或供暖等用途 。
储存安全
乙醇应储存在阴凉、通风、干燥 的地方，远离火源和热源。储存 容器应密封良好，防止挥发和泄
漏。
使用安全
在使用乙醇时，应佩戴防护眼镜 、手套等个人防护用品，避免皮 肤接触和吸入其蒸气。操作应在 通风良好的地方进行，避免产生
静电火花。
防火防爆
乙醇易燃易爆，应远离火源和静 电。在搬运和使用过程中，应轻
乙醇的分子结构与化学键
分子结构
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，呈线 性结构。
化学键
乙醇分子中存在共价键，包括碳-碳键、碳-氢键、碳-氧键和
04
外观与气味
乙醇为无色透明液体，具有特 殊香味。
熔点与沸点
乙醇的熔点为-114.1℃，沸点 为78.3℃。
2. 控制反应温度在约130°C，并加压以 促进反应进行。
步骤
1. 将乙烯通入含有催化剂（如磷酸或硫 酸）的水溶液中。
实验注意事项与操作技巧
注意事项 乙烯气体易燃易爆，操作时应远离火源并注意安全。
催化剂对皮肤有刺激性，需佩戴实验服和护目镜等防护用品。
实验注意事项与操作技巧
• 反应过程中会产生高温和高压，需使用专业设备并严格遵 守操作规程。
05 乙醇对环境的影响及安全 措施
废弃乙醇的处理方法
回收再利用
废弃的乙醇可以通过蒸馏等方法进行回收再利用，减少资 源浪费。
生物降解
乙醇可以被微生物降解，因此可以采用生物处理的方法进 行处理。例如，将废弃乙醇加入活性污泥中，通过微生物 的代谢作用将其降解为无害物质。
燃烧处理
在符合环保要求的前提下，废弃乙醇也可以采用燃烧的方 法进行处理。燃烧产生的热量可以用于发电或供暖等用途 。
储存安全
乙醇应储存在阴凉、通风、干燥 的地方，远离火源和热源。储存 容器应密封良好，防止挥发和泄
漏。
使用安全
在使用乙醇时，应佩戴防护眼镜 、手套等个人防护用品，避免皮 肤接触和吸入其蒸气。操作应在 通风良好的地方进行，避免产生
静电火花。
防火防爆
乙醇易燃易爆，应远离火源和静 电。在搬运和使用过程中，应轻
乙醇的分子结构与化学键
分子结构
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，呈线 性结构。
化学键
乙醇分子中存在共价键，包括碳-碳键、碳-氢键、碳-氧键和
04
外观与气味
乙醇为无色透明液体，具有特 殊香味。
熔点与沸点
乙醇的熔点为-114.1℃，沸点 为78.3℃。
2. 控制反应温度在约130°C，并加压以 促进反应进行。
步骤
1. 将乙烯通入含有催化剂（如磷酸或硫 酸）的水溶液中。
实验注意事项与操作技巧
注意事项 乙烯气体易燃易爆，操作时应远离火源并注意安全。
催化剂对皮肤有刺激性，需佩戴实验服和护目镜等防护用品。
实验注意事项与操作技巧
• 反应过程中会产生高温和高压，需使用专业设备并严格遵 守操作规程。
05 乙醇对环境的影响及安全 措施
人教版选修5 3.1 .1醇(共53张PPT)
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
（2）同一个碳原子上不能连接两个以上的 羟基。
否则：发生分子内自动脱水，生成醛基。
如：二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中发生反
应：
注意：
卤代烃
和醇在
同分异
构体上
的区别。
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
方法：取一定质量的乙醇与足量的金属钠 反应，测量生成的气体的体积。 方程式：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 断键位置和接键形势 乙醇中羟基（—OH）中O—H键断裂，生 成乙醇钠和氢气。
反应类型 置换反应 还原反应 有时也说成取代反应
比较钠与水的反应：
分析乙醇与水分别与金属钠反应现象不 同的原因：
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
醇（第三课时） 一、化学性质 1、羟基部分 （一）、与钠的反应， 通式：2R—OH+2Na 2R—ONa+H2↑ 写出乙二醇和甘油分别与足量金属钠反应 的化学方程式：
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
乙醇 一、乙醇的结构： 分子量 46 分子式
C2H6O
结构简式
官能团
CH3-CH2-OH
CH3CH2OH C2H5OH
羟基
结构式 CH3-CH2-OH
电子式
二、物理性质：
不用于鉴别
俗名 酒精 无色透明的液体，有特殊的香味，
比水轻，与水互溶, 沸点780C，易挥发。 乙醇在加热条件下发生反应常冷凝回流。
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
（2）同一个碳原子上不能连接两个以上的 羟基。
否则：发生分子内自动脱水，生成醛基。
如：二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中发生反
应：
注意：
卤代烃
和醇在
同分异
构体上
的区别。
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
方法：取一定质量的乙醇与足量的金属钠 反应，测量生成的气体的体积。 方程式：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 断键位置和接键形势 乙醇中羟基（—OH）中O—H键断裂，生 成乙醇钠和氢气。
反应类型 置换反应 还原反应 有时也说成取代反应
比较钠与水的反应：
分析乙醇与水分别与金属钠反应现象不 同的原因：
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
醇（第三课时） 一、化学性质 1、羟基部分 （一）、与钠的反应， 通式：2R—OH+2Na 2R—ONa+H2↑ 写出乙二醇和甘油分别与足量金属钠反应 的化学方程式：
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
乙醇 一、乙醇的结构： 分子量 46 分子式
C2H6O
结构简式
官能团
CH3-CH2-OH
CH3CH2OH C2H5OH
羟基
结构式 CH3-CH2-OH
电子式
二、物理性质：
不用于鉴别
俗名 酒精 无色透明的液体，有特殊的香味，
比水轻，与水互溶, 沸点780C，易挥发。 乙醇在加热条件下发生反应常冷凝回流。
课件人教选修乙醇ppt完美PPT全文课件
饱和碳酸钠溶液的作用
物质
沸点（oC） 密度（g/mL） 水溶性
乙酸
117.9
1.05
易溶
乙醇
78.5
0.7893
易溶
乙酸乙酯
77
0.90
微溶
1、乙酸乙酯在无机盐(饱和碳酸钠溶液)的
溶解度减小,易于分层析出
2、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠 (便于闻乙酸乙酯的气味）
3、溶解挥发出来的乙醇
长导管的位置与作用？
又由
又变成
，反复多次，可闻到
气味，
3、溶解挥发出来的乙醇
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
铜丝由
变成
。
C：稀硫酸与氧化铜和金属铜都会反应，
乙醇燃烧时火焰的颜色?
该反应是可逆反应,加浓硫酸可加快反应速率并使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
4、酯化反应的反应机理(如何脱去水)?
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
喝酒脸红的原因
酒精（既乙醇）吸收后，绝大部分在肝脏被氧
化分解。在醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，又在 醛脱氢酶的作用下氧化成乙酸，乙酸进入血液， 在代谢过程中，最后生成CO2和H2O排出体外。
乙醛能使脸部毛细血管扩张而变红，所以喝酒
脸红的人意味着他们有高效的醇脱氢酶，但是缺 乏醛脱氢酶，所以体内迅速积聚大量乙醛而迟迟 不能代谢，出现中毒现象，比如会面红耳赤、头 疼、心率加快、严重可导致死亡。
在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管II中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。
2Cu+O +2CH CH OH+2CuO → 而使固体溶解，质量减轻。
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比一比
反应
与金属反应 催化氧化 分子内脱水 酯化反应 与浓HBr反应
⑤
H H H H
② ① ③
H—C—C—O—H
④
断键位
置
① ①③ ②④ ① ②
反应类
型 置换
氧化
消去 取代 取代
2018/1/16
巴西利用甘蔗乙醇生产塑料
植物
糖类
发 酵 生物技术
乙醇
消去提纯
乙烯
加聚
聚乙烯
2018/1/16
乙醇的性质
3、氧化反应 4、取代反应
一、物理性质
二、化学性质
1、置换反应
2、酯化反应
①燃烧
②催化氧化
5、脱水反应
①分子内 ②分子间
2018/1/16
③强氧化剂氧化
二、化学性质
消去反应 ——实验室制乙烯
H
H
H—C—C—H H
OH
消去？ 浓H2SO4
170℃
CH2=CH2 ↑+ H2O
消去反应醇的结构特点：邻碳上有氢
2018/1/16
二、化学性质
消去反应 ——实验室制乙烯
H
H
浓H2SO4 170℃
H—C—C—H H
OH
CH2=CH2 ↑+ H2O
消去反应醇的结构特点：邻碳上有氢
抟扶摇而徐徐释放气泡，与水大相径庭也。”
乙醇也，乙酸也，脱水以制乙酸乙酯也。
2018/1/16
重拾旧知
1、燃烧：CH3CH2OH + 3O2
点燃
CO2+H2O
Cu或Ag
2、催化氧化：2CH3CH2OH + 2O2 3、置换：2CH3CH2OH + 2Na
△
2CH3CHO + 2H2O
2CH3CH2ONa + H2↑
浓H2SO4
△
2、酯化：CH2CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
H H H—C—C—O—H H H
Cu或Ag
3、催化氧化：2CH3CH2OH + 2O2 4、2018/1/16 取代反应：CH3CH2OH + HBr
△
△
2CH3CHO + 2H2O
CH3CH2Br + 2H2O
烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 第1课时 乙醇的化学性质
2018/1/16
2018/1/16
乙醇版《逍遥游》
北冥有醇，俗称酒精。用之广，不知其几百种也。
与水互溶，散发酒香，味之至，不知其几千里也。
点而燃，火焰若淡蓝之光。
是醇也，氧化则将生成醛.
有机者，志怪者也。
有机言曰：“醇之与钠反应也，钠沉乙醇底，
170
140 78
资料2：乙醚化学性质稳定。
资料3：乙醇的沸点约为78°C。
【交流探索】 1、可能产生哪些气体？ 2、哪些气体对检验乙烯有影响？ 3、又应如何检验乙烯？
2018/1/16
【寻求真相】
温度 /°C
可能产生哪些气体？
CO2、SO2 乙烯
170
140 78
乙醚 少量乙醇蒸汽 资料1：浓硫酸与无水乙醇共热温度过高, 就会产生炭粒,称为碳化现象。 资料2：乙醚化学性质稳定。
浓H2SO4
4、酯化：CH2CH3CH2OH + CH3COOH
2018/1/16
CH3COOCH2CH3 + H2O
△
2018/1/16
被其他氧化剂氧化
K2Cr2O7 酸性溶液
C2H5OH
Cr3+
橙色
KMnO4 酸性溶液
绿色
C2H5OH
2018/1/16
温顾知新
1、置换：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
5、反应温度迅速升高至170°C
2018/1/16
6、实验结束后，先撤导管，再撤酒精灯
实际实验现象
烧瓶内
预期实验现象 实际实验现象
试管内
无明显现象 溶液变黑
酸性高锰 酸钾褪色 酸性高锰 酸钾褪色
2018/1/16
【探索酸性高锰酸钾的褪色的真相】
温度 /°C
资料1：浓硫酸与无水乙醇共热温度过高, 就会产生炭粒,称为碳化现象。
C2H5—O—H +HO—C2H5
2018/1/16
浓硫酸 140°C
C2H5—O—C2H5 + H2O
预测实验现象
烧瓶内
试管内
预期实验现 象
2018/1/16
无明显现象
酸性高锰 酸钾褪色
实验操作的注意事项
1、检查装置气密性 2、加入沸石，防暴沸
3、先加入乙醇，再加入浓硫酸 （浓硫酸的作用：脱水剂、催化剂） 4、温度计水银球在液面以下
2018/1/16
【寻求真相】 哪些气体对检验乙烯有影响？
乙醇蒸汽
乙醚
乙烯
SO2
CO2
【还原真相】 又应如何检验乙烯？
2018/1/16
品红
高锰酸钾 酸性溶液
【寻求真相】 哪些乙醚
乙烯
SO2
CO2
【还原真相】 又应如何检验乙烯？
2018/1/16
品红
高锰酸钾 酸性溶液