九年级化学下第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应

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人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题2 酸碱中和反应课件

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿，误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际进行考查。常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方法是中考命题的重点。常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。

九年级化学下学期酸和碱会发生什么反应

4、练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和硫酸反应
2、氢氧化钠和硫酸反应
3、氢氧化钙和硫酸反应
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多的胃酸。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
中和反应
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸
碱
金属离子
酸根离子
盐
_
_
Cl
_
CO3
SO4_ NO3
等
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
酸 (H+ + 酸根离子）
H C1
H2 SO4 H NO3 H2 CO3等
化合碱（金属离子 + OH- ) 物
➢碱（金属离子 + OH- )
1.常见的碱有
氢氧化钠（ NaOH ）
氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等
2.在碱中加入紫色石蕊试液变蓝色，加入无色酚酞溶液变红色，这说明了碱中含有 OH- 。
酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？
活动与探究：
操作步骤
1、向10mLNaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。
•被蚊虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。
小结:中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于药业
胃酸的主要成分是盐酸？
本课目标 1.掌握中和反应的定义 2.了界中和反应在工农业生产中的应用

九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应知识梳理新人教版

课题2 酸和碱之间会发生什么反应知识梳理一、中和反应1.在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2—3滴酚酞试剂，液体呈_______________，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，溶液的颜色变_______________,最后变成无色，溶液的温度_______________，说明反应_______________热，此时溶液的pH_______________7；继续滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液呈_______________性，颜色呈_______________。

发生的反应为________________________________________________________________________。

2._________________和_______________作用生成_______________和_______________的反应，叫做中和反应。

二、中和反应在实际中的应用1.不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的_______________，可以使植物生成更好。

2.人体不同部位的体液pH也不同。

3.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。

正常雨水pH_______________7，因为溶有二氧化碳，酸雨的pH_______________5.6。

4.污水中含有硫酸等杂质，可以用_______________等_____________性物质进行中和处理。

5.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝等碱性药物，但应该满足既可以与酸反应但又没有强腐蚀作用、生成的盐不会使人中毒等条件。

三、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱性与pH的关系pH的范围通常为_______________（1）pH_______________7,溶液呈_______________性，pH越小，酸性越______________。

（2）pH_______________7，溶液呈______________性。

人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿

酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。

接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。

为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。

过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。

教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：判断是否发生中和反应。

二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。

我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。

否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。

如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。

因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

人教版化学九年级下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应教案

【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应2. 本单元小结二. 教学重点： 1. 认识中和反应2. 了解酸碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3. 了解pH 与溶液酸碱度的关系，会用pH 试纸检验溶液的酸碱性。

4. 认识酸、碱性物质存在的广泛性。

三. 教学过程（一）中和反应：取少量NaOH 溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。

在些溶液中滴入盐酸溶液（边滴边搅拌），溶液颜色变成了无色。

说明NaOH 与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。

反应如下：NaOH HCl NaCl H O +=+2 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例如：224242NaOH H SO Na SO H O +=+ KOH HCl KCl H O +=+2Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+ NaOH HNO NaNO H O +=+332 硝酸生成的NaCl Na SO NaNO KCl CaCl 、、、、2432都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这类化合物属于盐。

酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（二）中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中得到了广泛应用。

例如：1. 改变土壤的酸碱性。

在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。

使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。

另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。

施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。

土壤中的Ca 2+增加后，还可供给植物生长所需的钙素。

2. 处理工厂的废水：有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。

反应为：Ca OH H SO CaSO H O ()224422+=+3. 用于医药：人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。

中考化学九年级化学复习课件：酸和碱的中和反应

二、合作探究探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）
讨论
学会测量与知道溶液的酸碱度有什么意义呢？
1、化工生产中许多反应必在一定 pH溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况
检测练习
溶液酸碱度的表示方法—pH值
的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
• 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
展示交流
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
课堂小结
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：_______________．
教学反思
• 本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： • 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化

九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解

酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。

表达式为：H+ + OH－＝H2O。

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。

从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。

生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。

如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。

俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。

氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

酸和碱之间会发生什么反应

1
教学重点和难点教学重点：教学难点：培养设计实验中的证据意识；归纳总结的能力设计实验方案中的证据意识教学用品、教学手段和主要教学方法教学用品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、稀硫酸、石蕊试液、氢氧化铝、酚酞试液、 pH 试纸、玻璃棒、点滴板、烧杯、滴管、量筒、试管、教学手段：实验教学、计算机等多媒体辅助教学教学方法：启发式教学教学流程示意图
课题名称：第十单元课题 2
酸和碱之间会发生什么反应
教材版本：人民教育出版社九年级《化学》下册授课教师：陈晶磊学校：北京市育英中学教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位本课时内容是常见的酸和常见的碱的性质的延续，能够帮助学生更加全面的认识常见酸和碱的化学性质，也为复分解反应的学习奠定基础。通过设计实验证明氢氧化钠溶液和盐酸反应发生，及学生对实验方案的分析和讨论，培养学生在实验设计中的证据意识和运用对比和控制变量的学科思想。再通过分析其他常见酸碱之间的反应，深化学生对酸和碱中和反应的认识，归纳总结中和反应的概念和盐的概念。最后通过分析生活和生产中中和反应的应用实例，使学生体会学习中和反应意义和学习化学的价值。在本单元教学过程中将内容进行调整，本课题中有关溶液酸碱度的表示方法--pH 的教学内容在第一课题教学中进行，本课时学生可以从定性--指示剂变色，定量--溶液酸碱度的测定两个角度设计实验。（二）学生情况分析 1、学生已有知识知道了常见酸、碱的性质；一定的设计实验、实验操作的能力。 2、学生知识发展空间进一步培养设计实验方案和评价方案的能力；归纳总结的能力。教学目标（一）知识与技能 1、知道酸和碱之间能发生中和反应 2、从组成角度认识盐日期：2011.4.12
3、了解中和反应在实际生产生活中的应用（二）过程与方法 1、培养学生实验中的证据意识 2、培养学生设计、评价实验方案的能力，运用对比实验、控制变量的科学方法 3、总结中和反应的概念、盐的概念，培养学生从个别到一般的总结、归纳能力（三）情感态度与价值观 1、体验化学活动探究性，培养勇于提出问题，大胆创新、实践的科学精神 2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会化学的决问题

人教版化学九年级下册习题：第十单元课题2 酸和碱的

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。

2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。

1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。

2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。

但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。

3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。

4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。

5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH＋4)和酸根离子。

例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO2－3和OH－构成的，而它也是一种盐。

知识点一中和反应1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。

2．由________和________构成的化合物称为盐。

盐在水溶液中能解离出________和________。

例如：________、________、________都是盐。

知识点二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。

②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。

③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。

九年级化学下册第十单元《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》课件 (新版)新人教版

检测反馈
分享你的收获分担你的困惑
课堂小结
定义
中和反应本质
应用
课后练习题： 1. 书P65 1题（3）小题 P42 1、3、4、10题
2. 同步练习册
检测反馈
Na++ClH2 O
OH-
问题探究
水分子在溶液中不易电离。反应后， 2.中和反应的实质： H++OHH2O +和 - 。溶液中减少的离子是 H OH + 酸中的H 和碱中的OH 反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用腌制过程中生成了碱
发生了中和反应
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋涩味消失
展示交流
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应：
【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
探究二中和反应的本质
问题探究
探究二中和反应的实质
HCl NaOH
H+ + ClNa+ +
酸
碱
盐
水
结论：HCl + NaOH
NaCl + H2O
Na+ 问题探究
Cl-
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应： + +
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱盐水
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 问题探究

人教版酸和碱的中和反应说课稿

人教版酸和碱的中和反应说课稿人教版酸和碱的中和反应说课稿篇一：人教版九年级化学下册第十单元课题二《酸和碱的中和反应》说课稿课题二酸和碱的中和反应各位领导,各位评委老师,大家好！今天我要说课的课题是《酸和碱的中和反应》。

下面我将从说教材、说学法、说教法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。

一、说教材1、本节课在教材中的地位和作用中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。

同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。

根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标2、教学目标知识与技能目标：知道酸和碱发生了中和反应，能判别反应的类型为中和反应；了解中和反应在生活中的应用，能应用中和反应解决生活中的实际问题。

过程与方法目标：通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生。

通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

情感态度与价值观目标：保持和增强对化学学习好奇心和探究欲；通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感由于中和反应的探究过程和原理理解起来较为抽象；学生需要借助示意图来显示微观过程。

因此，根据教学目标和我对学生的了解，我确定了以下教学重、难点：3、教学的重点和难点教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。

教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。

二、说学法好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：（1）设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如往稀NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色，再次滴加适量的稀盐酸，溶液又由红色变为无色，这是为什么？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维方式。

九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应课件

3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
第十三页，共十五页。
在酸性土壤(tǔrǎng)中加入熟石灰第十四页，共十五页。
内容(nèiróng)总结
第十单元酸和碱。（2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热。碱性(jiǎn xìnɡ)溶液的PH ＞ 7。中性溶液的PH = 7。测定PH最简便的方法是使用PH试纸。活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH。 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7。3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解。酸性溶液的PH ＜ 7。了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
第七页，共十五页。
二、中和反应在实际(shíjì)中的应用 ●改变(gǎibiàn)土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 (gōngchǎng)
●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，
防蚊虫叮咬
第八页，共十五页。
PH和溶液(ró ngyè )的酸碱性
酸性(suān xìnɡ)溶液的PH ＜ 7
才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般(yībān)适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。
第十二页，共十五页。
学完本课题(kètí)你应该知道
第四页，共十五页。
氢氧化钠与盐酸 (qīnɡ yǎnɡ huà nà) 化学反应 (huàxué)方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
第五页，共十五页。

九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应

红 (搅rón拌gyè，)后最溶后液溶红(ró液ngy由è)显
色，慢慢滴入无色稀盐酸，并不断
无变色为
。
1．在实验过程中，溶液的颜色从红色变化成无色，这说明溶液的碱性发生了什么变化？
说明溶液从碱性变成了中性或者酸性
2.为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?此时，
溶液202呈1/12什/11 么性质，酸性、碱性(jiǎn xìnɡ)或中性呢？
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
碱＋酸＝盐＋水
酸和碱作用(zuòyòng)生成盐和水的反应，
叫做中和反应
2021/12/11
第九页，共二十三页。
酸和碱反应(fǎnyìng)方程式的书写规律
食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 (shíyòng)时，可添加什么佐料，使食品更健康、味道也更为可口？
2021/12/11
第十九页，共二十三页。
小结(xiǎojié)：
酸的
化学性质
(huàxué xìngzhì)
1、能与酸碱指示剂反应(fǎnyìng) 2、能与活泼金属反应，生成盐和氢气
（）B
• A、有利于植物的呼吸 B、加速光合作用的进行(jìnxíng)
• C、代替氮肥
D、在植物上方形成温室
• 2、做面包时，面粉发酵会产生有机酸HM，需要加入苏现象打并Na判2C断O是3，否既为可中以和去反酸应又。能使面包疏松多孔，请解释该
苏打Na可2C以O3与+ 2有HM机=酸2N反aM应+H，2O并+C产O2生↑CO2气体，因此既可以去酸，