2016高一人教版化学必修1课时作业8 酸、碱、盐在水溶液中的电离 Word版含答案.doc

课时作业(八)
[学业水平层次(A)]
1．(2015·莆田二中高一检测)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()
A．CO2B．NaCl
C．BaSO4D．葡萄糖
【解析】NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。

【答案】 B
2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是()
A．SO3B．Cl2
C．NH4NO3D．HNO3
【解析】SO3溶于水形成酸，能导电，但SO3不是电解质。

【答案】 A
3．对下列物质进行的分类正确的是()
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
【解析】A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。

【答案】 B
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
【解析】依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。

【答案】 B
5．下列说法正确的是()
A．酸、碱、盐都是电解质
B．难溶的物质一定不是电解质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。

【答案】 A
6．(2015·福州高一检测)将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()
A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
【解析】离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。

【答案】 D
7．(2015·三明高一检测)下列说法中正确的是()
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl 熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。

【答案】 A
8．下列电离方程式书写正确的是()
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
B．FeCl3===Fe3＋＋Cl－3
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．H2SO4===2H＋＋SO2－4
【解析】NaOH电离出的是Na＋和OH－，A错；B项应为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错；C 项应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3，C错。

【答案】 D
9．以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是________。

(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是________。

(4)难溶的盐是________。

【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨(2)③⑤⑤(3)⑨
(4)⑦⑧
10．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。

NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。

(1)NaHSO4在水中的电离方程式是_________________________________。

(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是___________________________。

(3)下列说法中正确的是()
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO2－4；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO－4；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。

【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4
(3)BCD
[能力提升层次(B)]
11．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()
图Ⅰ图Ⅱ
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
【解析】MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。

【答案】 C
12．(2015·信阳高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()
①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4
③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3
A．②③④B．②①④
C．②③①D．②①③
【解析】此题从电解的角度理解酸碱盐的概念。

酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。

【答案】 A
13．(2015·南昌高一检测)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()
A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水
C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4
【解析】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越大。

A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，错误；C项，酒精属于非电解质，加
入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，正确。

【答案】 D
14．已知：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
且Ca(HCO3)2易溶于水。

试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x 轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________。

【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。

(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。

(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。

(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。

【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D。