苏教版高中化学必修一仙游侨中上学期末考试高一化学试卷.docx

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苏教版必修一高一期末考试化学试题[1]

高一化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：1 12 16 23 39 14 32 64 65 56 35.5 108一、单项选择题1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A ．用已脱硫的煤作燃料B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 2.按照、（）、()2、2O 5、4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( ) A ．2 B ． C ．2O 7 D ．3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是 ( )A. 石灰石溶于盐酸：3 + 2 ══ 2+ + H 2O + 2↑B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合： + ˉ══H 2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 2 2 ══3 2ˉD. 铜溶解在稀硝酸中：38 +23－══32+ +2↑+ 4H 2O4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4B ．常温常压下，22.42中含有的分子数为C ．1L1·1K 24溶液中含有的钾离子数为D ．1钠与足量水反应电子转移数为115. 下列离子可以大量共存的是 ( )A ．3+、4+ 、3－、－B ．K + 、、－、3－C ．K +、42－、、2－D ．2+ 、、－、32－6.下列做法中没有用到物质氧化性的是 ( )A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A. 2B. O 2C. 2D. 38. 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是： ( )①2和H 2O ②和H 2O ③2O 2和H 2O ④3和H 2O ⑤2O 和H 2O ⑥2和H 2OA ．③⑤⑥B ．①⑤C ．②③⑤D ．①③⑥9. 下列有关实验原理或操作不正确的是 ( )A.实验室制氨气B. 检验K 23中的K ＋C. 转移溶液D. 收集气体10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ( )A. SiO 2Na 2SiO 3H 2Si03NaOHHClB.C.FeFe 2O 3Fe 2(SO 4)2H 2SO 4O 2点燃D. HClCl 2Ca(ClO)2MnO 2Ca(OH)2二、不定项选择题11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( )A ．二氧化硅可用来制造光导纤维B ．氯气可用于消毒和制造漂白粉C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．三氧化二铁可用作红色涂料12. 下列有关23和3的叙述中，正确的是( )A．受热时，3比23容易分解B．3俗名纯碱，23俗名苏打C．相同条件下，3与稀盐酸反应比23与稀盐酸反应放出2快D．3和23各1分别与过量盐酸充分反应，产生2的质量不同13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K23B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有42－C. 取少量溶液X，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X溶液中一定含有－D. 取少量溶液Y，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的试纸变蓝的气体，说明Y溶液中含有4＋14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是42H2222H2O，下列说法正确的是 ( )A．X的化学式为2S B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中和H2S均是还原剂 D．每生成11X，反应转移21 e －16.1L硫酸和硝酸的混合物,物质的量浓度之和为1.2,最多能溶解铜物质的量( )A.0.24B.0.72C.0.36D.0.4817.分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中（1）正确的方法：a.加酸，过滤 b.加碱，过滤 c.分液 d.加氧化钙，蒸馏e.溶解、加热、结晶（2）主要仪器：Ⅰ.漏斗Ⅱ.分液漏斗Ⅲ.蒸发皿Ⅳ.试管Ⅴ.蒸馏烧瓶18.室温下，单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。

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高中化学学习材料唐玲出品2008－2009学年厦门一中第一学期期末考试高一化学说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( ) A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学期末测验题第I卷一、选择题（48分，每小题3分，每题只有一个正确的选项）1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A、自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌。

B、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头。

C、用SO2漂白食品 D、用Al（OH）3作为治疗胃酸过多的药物原料2、在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A、CH4 B、NH3C、N2D、SO23、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是（）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、载体4、下列离子方程式书写正确的是（）A、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2+ +2ClO- + H2O + SO2==CaSO3↓+ 2HClOB、向FeCl3溶液中加入铜粉： Fe3+ +Cu == Cu2+ + Fe2+C、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al（OH）3↓+3NH4+D、铁和稀硝酸反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑5、下列有关氯水的叙述中，正确的是（）A、新制的氯水中只含有氯气分子和次氯酸分子两种微粒。

B、新制的氯水可使紫色的石蕊试液先变红后褪色。

C、氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气。

D、氯水放置数天后，其导电能力减弱。

6、下列说法中正确的是（）A、1L水中溶解了58、5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0、5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。

C、配制500mL0、5mol/L的CuSO4溶液，需62、5g胆矾。

D、中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要NaOH 4g7、能把K2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂（必要时可以加热）是（）A、BaCl2 B、Ba（NO3）2C、Ba（OH）2D、NaOH8、某气体可能是HCl、CO2、NH3、NO、O2中的几种，依次通过①灼热的铜网（变黑），②澄清的石灰水（无现象），③Ba（OH）2溶液（白色沉淀）。

苏教版化学高一上学期期末试卷与参考答案

苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。

A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。

B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。

C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。

D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。

9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。

苏教版高中化学必修一上学期高一期末考试试卷

高中化学学习资料金戈整理制作益阳市六中2015 年上学期高一期末考试一试卷化学量：90 分分 100 分制卷人：周霞人：秦世平可能用到的相原子量： H： 1C：12 O： 16Na ：23 S ：一、（本包含 21 小， 1-15每小 2 分， 16-21 每小 3 分，共 48 分，每小只有一个切合意）1．我国清朝《本草目拾》中叙无机物335 种，此中“ 水”条当今写道：“性最烈，能五金⋯⋯其水甚，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

” 里的“ 水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋 D ．水2．国上不倡导伊朗，因235( 23592U) 是制造原子的燃料。

23592 U原子核内含有中子数（）A．92B．235C．143D．3273.硒（ Se）是人体必要的微量元素，在元素周期表中的地点以下。

以下对于硒元素的表达正确的选项是（）OA. 硒位于元素周期表第周围期第IVA 族B. 硒的非金属性比 S 弱SC. H 2 Se比 HBr 定Se BrD. 最高价氧化物的化学式 SeO24. 以下物中，既含离子又含非极性共价的是（）O2O2225．化学反一般均会陪伴着能量化，H2在 O2中燃的反，正确的选项是（）A . 反吸反B ．反放反C．断裂 H－ H放出能量 D.生成 H－O汲取能量6.氧燃料池已用于航天机。

以 20%NaOH溶液解溶液的种池在使用的极反如下:--=4H2O--）2H+4OH-4e O 2+2HO+4e=4OH 据此判断 , 以下法中正确的选项是（2在正极生氧化反 B. 燃料池属二次池C.燃料池的能量化率常达100%D.供生无染的水 , 属于境友善池7、反 M+3N=2P+2Q在四种不一样条件下的反速率以下，反速率最快的是：（）(A)v(M )=0.3mol/(L·s)(B)v(N )=0.6mol/(L·s)(C)v(P )=0.4mol/(L·s)(D)v(Q)=0.45mol/(L·s)8、工制硫酸中的一步重要反是SO在 400～600℃下的催化氧化： 2SO+O ? 2SO ，是一个正反223放的可逆反．若反在密容器中行，下述相关法中的是（）A．使用催化是了加速反速率，提升生效率B ．在上述条件下， SO 2 不行能 100%转变为 SO 3C ．为了提升 SO 2 的转变率，应适合提升 O 2 的浓度D ．达到均衡时， SO 2的浓度与 SO 3 的浓度相等 9. 在必定温度下，反响 A 2(g) ＋ B 2(g) 2AB(g) 达到均衡的标记是（）A 、单位时间内生成 nmolA 2 同时生成 nmolABB 、容器内的总物质的量不随时间变化C 、单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB 2D 、单位时间内生成 nmolA 2 的同时生成 nmolB 2 10．以下物质的分子中，属于正周围体构造的是（）A ．CHCl 3B ．CH 4C ．CH 2Cl 2D ．CH 3Cl 11．以下各组物质，互为同分异构体的是（）A ． 11H 和21H B ．O 和 O23HHD ． CH 3与CH 3C ．HCCH 3与 CH 3 C CH 3CH 3 CCH 3 和CH 3CHCH 2CH 3和CH 3HCH312．甲烷中混有乙烯，欲除掉乙烯，获得纯净的甲烷，最好挨次经过的试剂瓶次序是( )A ．澄清石灰水、浓硫酸B ．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C ．足量溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、酸性高锰酸钾13. 以下对于基本营养物质的说法不正确的选项是（）A. 淀粉在人体内最后水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最后水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最后水解为葡萄糖D. 油脂在人体内水解为甘油和高级脂肪酸14．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是（）Mg ＋H OA ．2NaCl 熔融 2Na ＋Cl 2B ．MgO ＋H22C ．Fe O ＋4CO3Fe ＋ 4COD ．2HgO2Hg ＋O342215. 以下过程属于物理变化的是：（）A. 煤的干馏B. 石油分馏C.石油裂化D ．乙烯聚合16. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（） A ． 1molNa 2O 2 固体中含有的阴离子（ O 22- ）数为 2NA B ．常温常压下， 3.2 gCH 4 中含有的电子数为 2NA C ．标准情况下， 11.2LCCl 4 中含有的氯原子数为 2 NA D ． 100 mL 1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中含有 CH 3COOH 分子数为17. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A ．将铁粉加入稀硫酸反中：+3+2Fe+6H＝2Fe +3H ↑2B ．将铜屑加入氯化铁溶液中： 3+2+2+Fe +Cu= Cu + FeC ．将过度的石灰水加入小苏打溶液中： 2+ - -Ca +OH+HCO=CaCO ↓+HO332D ．将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中：2+－+2－＝ BaSO ↓+HOBa +OH+ H +SO44218．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是（）选项实验现象结论A. 将稀硝酸加入过度铁粉中，充足反响有气体生成，溶液稀硝酸将 Fe 氧化后滴加 KSCN 溶液呈血红色3＋为 FeB. 将铜粉加 1.0mol · L － 1溶液变蓝、有黑金属铁比铜开朗Fe2(SO4 ) 3溶液中色固体出现C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨融化后的液态铝滴金属铝的熔点较过的铝箔在酒精灯上加热落下来低D.向 0.1mol ·L－1Al 2（ SO4）3溶液滴入先产生白色积淀，Al(OH) 3能溶于强NaOH溶液至过度后积淀消逝碱19. 以下实验操作不能够实现实验目的的是（）A. 除掉乙酸乙酯中混有的乙酸，能够加入NaCO溶液，再分液23B. 将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，溶液退色，能够证明 SO2拥有漂白性C.用金属钠分别与水和乙醇反响，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的开朗性D.先加盐酸酸化，再加入 BaCl 溶液，生成白色积淀，可确立该溶液中含有2-SO2420. 以下装置或实验操作不正确的选项是（）A．实验室制取并采集NH3B．考证HCl 气体的溶解性C．分别碘酒中的碘和酒精D．检查装置的气密性的 CO和 6mol 的 H O，同时耗费 6molO，21. 完整焚烧 2mol 某有机物，能够采集到标准情况下222试推测该有机物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4O C ．C2H6 D ．C2H6O二、填空题（每空 2 分）22．(10 分) 右图为某原电池装置：（1）若 A 为 Zn，B 为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则 A 极的电极反响式为AB _________________，B 极的现象为 ___________（2）若 A 为铜， B 为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液，则铜片为 ____极（填“正”或“负”）；该极电极反响式为 _____________ _；该电池的总反响离子方程式为。

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高中化学学习材料唐玲出品江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2009.1）试卷说明：本场考试75分钟。

本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。

各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。

可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Na： 23 Mg:24Al： 27 Fe:56 Cu ：64第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药3．实验室制氯气，二氧化锰的作用是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既作催化剂又作氧化剂4．下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2５．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．钢 C．石英 D．铝６．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应７．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是A． NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl８．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．B．C．D．９．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

苏教版高中化学必修一高一(上)期末化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液2．下列物质属于非电解质的是( )A ．NH 3B ．（NH 4）2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A ．F 2+H 2O （生成O 2和HF ）B ．Na+H 2OC ．NaH+H 2O （生成H 2和NaOH ）D ．Na 2O 2+H 2O4．下列化学方程式中，不能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是( )A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC ．Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2OD ．KOH+HCl=KCl+H 2O5．下列叙述中，正确的是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等物质的量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11：7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 C 置换反应氧化还原反应离子反应 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y9．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物10．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成．对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核11．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA13．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( ) A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水 D．生石灰16．只用一种试剂，可区别Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH17．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺燃烧而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是( )A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性18．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+ D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣19．等质量的Na、Mg、Al三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是( )A．Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na C．Mg＞Al＞Na D．Na＞Al＞Mg20．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道21．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是( )A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性B．称取NaOHC．除去Cl2中HCl D．稀释浓H2SO422．下列化学变化中，相关示意图错误的是( ) A．CO2通入澄清石灰水B．水玻璃中通入SO2C．氯水中通入SO2D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液23．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )A．B．C ．D ．24．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．1个KClO 3参加反应有2个电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化25．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol •L ﹣1 FeCl 3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g ．下列说法正确的是( )A ．剩余固体是铁、铜混合物B ．原固体混合物中铜的质量是9.6gC ．反应后溶液中n （Fe 3+）=0.10molD ．反应后溶液中n （Fe 2+）+n （Cu 2+）=0.75mol二、填空题（7个大题，共50分）26．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH 3COOH ⑥NaHCO 3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）写出⑤在水中的电离反应方程式：．27．在相同温度和压强条件下，质量相同的O 2、NH 3、H 2、Cl 2四种气体中，体积最大的是．28．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是．29．工业上制取漂白粉的反应方程式为．30．图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．（1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是；．（2）为除去Cl 2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲，乙．A ．浓H 2SO 4B ．饱和食盐水C ．澄清石灰水D ．淀粉KI 溶液（3）丁装置的作用是，反应的离子方程式是．（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是．（5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变色，反应的离子方程式是．31．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：废铁屑A溶液B C根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L﹣1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A 的名称：．（2）图中有两处错误分别是，．（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是．（4）写出检验C中是否含有Cl﹣的方法．32．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．某同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．A．A之前 B．A﹣B间 C．B﹣C间 D．C﹣D间．33．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体．（1）原混合物中NaHCO的质量为．3（2）计算原固体混合物中Na+的数目为个．34．将8.7g二氧化锰跟100g 36.5%的盐酸混合、加热完全反应后．（1）生成标准状况下的氯气多少升？（2）被氧化的氯化氢的质量是多少？（3）在反应后的剩余物中加入足量的AgNO溶液，可生成多少克沉淀？（假设HCl没有损3失）2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．2．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH【分析】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．【解答】解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A．【点评】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O【分析】在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．【解答】解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D 、Na 2O 2+H 2O 的反应中，Na 2O 2中O 元素的化合价既升高又降低，而水中H 、O 元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．4．下列化学方程式中，不能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是( )A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC ．Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2OD ．KOH+HCl=KCl+H 2O【分析】H ++OH ﹣=H 2O 表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：A 、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A 正确；B 、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B 正确；C 、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu （OH ）2+2H +=2H 2O+Cu 2+，故C 错误；D 、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D 正确．故选C ．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列叙述中，正确的是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等物质的量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11：7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L【分析】A ．摩尔质量有单位，其单位为g/mol ；B ．氧气、臭氧分子中含有的氧原子数目不同C ．二者分子中都含有1个C ，n=计算出二者含有碳原子数之比；D ．所得溶液的体积不是500mL ，则无法计算所得溶液的浓度．【解答】解：A ．H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol ，98为硫酸的相对分子质量，故A 错误；B ．氧气分子中火焰个O 原子，臭氧分子中含有3个O 原子，则等物质的量的O 2和O 3中所含氧原子的物质的量不同，含有的氧原子数也不同，故B 错误；C ．CO 与CO 2中都含有1个C 原子，质量相等时二者的物质的量与摩尔质量成正比，则其物质的量之比=44g/mol ：28g/mol=11：7，则含有碳原子数之比为11：7，故C 正确；D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液体积不是500mL ，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol/L ，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 置换反应氧化还原反应离子反应D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．置换反应属于氧化还原反应，但是氧化还原反应不全是离子反应，如铁与氯气的反应，故C错误；D．碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学的基本概念的从属关系，比较简单，属于基础题，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物减弱，故C正确；D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．9．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物【分析】A．碱性氧化物指与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物；B．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；C．含氧酸盐是一种酸根是含氧酸根的盐；D．酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水．【解答】解：C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物．故选B．【点评】本题考查了物质分类的方法和依据，掌握基础是关键，题目难度不大．10．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成．对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核【分析】由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的阳离子，以此来解答．【解答】解：A．该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，故A错误；B．相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故C错误；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原子核，故D正确；故选：D．【点评】本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．11．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【分析】A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料；C．溴化银见光易分解；D．依据镁燃烧发出耀眼白光解答．【解答】解：A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；B．二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故B错误；C．溴化银见光易分解，具有感光性，可以用来制造胶卷，故C正确；D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA【分析】A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数；C、每个镁原子失去2个电子，再根据N（电子）=2计算失去的电子数；D、每个氢气分子中含有2个原子，再根据N（H）=2计算氢原子数．【解答】解：A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含有的O原子数不是NA，故A错误；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数，故B错误；C、每个镁原子失去2个电子，N（电子）=2=，故C正确；D、每个氢气分子中含有2个原子，N（H）=2==2NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．13．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质【分析】A．丁达尔效应是胶体的独有性质；B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀；C．三价铁离子遇到KSCN溶液会生成血红色溶液；D．钠盐的焰色反应都呈黄色，用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃．【解答】解：A．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故A错误；B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣，应加入硝酸钡溶液，故B错误；C．亚铁离子和KSCN溶液不发生反应，铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液，用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液，故C正确；D．用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃，并且用焰色反应无法鉴别NaCl和Na2SO4，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，题目难度不大．14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．【分析】A．图为过滤装置；B．图为蒸馏装置；C．图为萃取操作；D．图为分液装置．【解答】解：A ．图为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，故A 不选；B ．图为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B 不选；C ．图为萃取操作，利用了同种溶质在不同溶剂中的溶解性差异原理，但该操作未分离出物质，故C 选；D ．图为分液装置，用于分层液体的分离，故D 不选；故选C ．【点评】本题考查化学实验操作及评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验装置、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取、分液常组合使用，题目难度不大．15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A ．苛性钠溶液B ．漂白粉C ．氯水D ．生石灰【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A ．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A 错误；B ．漂白粉空气中久置，先发生CO 2+H 2O+Ca （ClO ）2═CaCO 3+2HClO ，属于非氧化还原反应，后发生2HClO 2HCl+O 2↑，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．氯水在空气中久置变质，发生Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ，2HClO2HCl+O 2↑，均属于氧化还原反应，故C 错误；D ．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H 2O ═Ca （OH ）2，Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，均属于非氧化还原反应，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．16．只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是( )A ．HClB ．BaCl 2C ．AgNO 3D ．NaOH【分析】检验铵盐，可加入强碱溶液生成刺激性气味的气体，且加入碱生成氢氧化镁沉淀，以此解答该题．【解答】解：A ．加入盐酸，都不反应，没有明显现象，故A 错误；B ．加入氯化钡，不能检验硫酸钠、硫酸镁，故B 错误；C ．加入硝酸银都生成沉淀，不能鉴别，故C 错误；D ．加入氢氧化钠，现象分别为无现象、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．17．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺燃烧而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是( )。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年度上学期期末联考高一化学试卷(B卷)（命题学校仙游一中命题人陈革，满分 100 分，答卷时间 1 小时30分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括23小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.下列物质的分类合理的是 ( )A.酸性氧化物：CO2、CO、SO2、H2OB.碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuOC.碱：NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2OD.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)22.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HNO3 B.Cl2C.NaHCO3D.SO23.136C–NMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（）A.核内有7个中子B.核内有6个质子C.核外有13个电子D.质量数为134.从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A. Br2 B.K C. Mg D.I25.在空气中久置而不易变质的物质是（）A.氢氧化钠B.过氧化钠C.纯碱D.硅酸钠溶液6.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（）A.工业上用铁矿石炼铁B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C.工业上煅烧石灰石制生石灰D.用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多7.下列四种物质中所含H原子数最少的是（）A. 6g H2 B. 0.5molNH3C. 1.204×1024个氯化氢分子D. 标准状况下6.72 LCH48.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③还原性强④该反应生成相应的碱⑤该反应是放热反应A.①②③④B.①②④⑤C.除③⑤之外D.全部9.下列反应的离子方程式可用H++OH- ＝ H2O表示的是（）A.NaOH溶液和稀醋酸的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应D.氨水和稀HNO3溶液的反应10.下列有关说法不正确的是（）A.少量金属钠保存在煤油中B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C.向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D.区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应11.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A.标准状况下，11.2L H2O含有水分子个数为0.5NAB.常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为NAC.18g水含有电子数为10NAD.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA12. 镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

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高中化学学习材料唐玲出品江苏省宜兴官林高级中学高一化学2008-2009学年度第一学期期末考试注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。

2．选择题的答案填写在相应的答题栏内。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na －23 O －16 N －14 Fe －56Al －27 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Ba －137一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒2．下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都正确的是 A ．氧化铁 FeO 碱性氧化物 B ．碳酸气 CO 酸性氧化物C ．硫酸 H 2S 酸D ．纯碱 Na 2CO 3 盐3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的 A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应 4．以下实验装置一般不．用于分离物质的是5．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是A ．浓硫酸B ．稀硝酸C ．稀盐酸D ．氯化铁溶液 6．下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．C 2H 5OH C ．H 2SO 4D ．NaCl7．据报道，放射性同位素钬Ho 可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．32B ．67C ．99D ．166 8．下列说法正确的是A ．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气166 67B．工业上采用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题4分，共32分。

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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A ．B ．C ．D ．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( )A ．Cl 2B ．SO 2C ．NaClOD ．KMnO 44．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A ．②④B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．铝热法冶炼难熔金属B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 36．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2B ．C+H 2O CO+H 2C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A ．制造炊具B ．制防锈油漆C ．制铝箔D ．制电线9．下列物质中属于电解质的是( )A ．二氧化碳B ．银C ．硫酸钡D ．烧碱溶液10．如图所示的实验中，投入铝片后 ( )A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2D ．①和②中都产生气泡，且都是H 211．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A ．CuSO 4B ．CO 2C ．NH 4ClD ．Al12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ．Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ．Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣13．检验某溶液中是否含有Cl ﹣，正确的操作是( )A ．取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成B ．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．取样，先加稀H 2SO 4酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．取样，加入少量AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失14．下列各电离方程式中，错误的是( )A ．NaOH=Na ++O 2﹣+H +B ．Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣C ．HNO 3=H ++NO 3﹣D ．MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．KClO 3D ．Na 2O 216．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW+Z 2═2NaZ+W 2B ．2NaX+Z 2═2NaZ+X 2C ．2NaW+Y 2═2NaY+W 2D ．2NaZ+X 2═2NaX+Z 217．向0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是下列的( )A ．Na +和CO 32﹣B ．Na +和HCO 3﹣C ．HCO 3﹣和CO 32﹣D ．Na +和OH ﹣18．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．盐酸D ．氨水19．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+B ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣D ．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3B ．NaHCO 3和Ca （OH ）2C ．AlCl 3和氨水D ．HCl 和Na 2CO 3二、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子22．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：①Fe 3+→Fe 2+；②NO 3﹣→NO ；③MnO 4﹣→Mn 2+．如果获得等物质的量的I 2，则消耗Fe 3+、NO 3﹣、MnO 4﹣的物质的量，按从少到多的顺序排列的是( )A ．①②③B ．③②①C ．②③①D ．③①②23．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：124．离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中的H +不能代表的物质是( )（1）HCl ；（2）H 2SO 4；（3）HNO 3；（4）NaHSO 4；（5）CH 3COOH ．A ．（1）（3）B ．（1）（4）（5）C ．（2）（4）（5）D ．（1）（5）25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 2溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中④向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2．A ．①②③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤三、填空题（共4题，45分）26．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（用化学符号表示，下同）（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有．27．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为，其能消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为．（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl﹣，则该光卤石的物质的量为mol．28．（13分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是．（2）装置Ⅱ的作用是．（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是．（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．29．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）不溶物A是（填化学式，下同），不溶物B是．（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式，写出生成不溶物C的离子方程式（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．30．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．①盐酸的物质的量浓度mol•L﹣1．②合金中镁的质量g．2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B．C．D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为剧毒品标志，故A错误；B．为放射性标志，故B正确；C．为腐蚀品标志，故C错误；D．为自燃物品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( )A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C ．NaClO 的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C 选；D ．高锰酸钾溶液呈紫色，故D 不选；故选：C ．【点评】本题考查NaClO 的性质，题目难度不大，注意把握NaClO 的性质与用途．4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A ．②④B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．【解答】解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确； ⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A ．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．铝热法冶炼难熔金属B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 3【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A ．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．电解熔融状态Al 2O 3制备Al ，Al 元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O 元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C 不选；D ．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D 选；故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．6．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐【分析】根据氯气的用途：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．【解答】解：因氯气的用途有：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．利用海水蒸发得到食盐，与氯气的性质无关，故选：D．【点评】本题主要考查了氯气的用途，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键．7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D错误；故选A．【点评】本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A ．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A 错误；B ．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B 错误；C ．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C 正确；D ．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．10．如图所示的实验中，投入铝片后 ( )A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2D ．①和②中都产生气泡，且都是H 2【分析】Al 既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应分别为2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑．【解答】解：A 、因②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则②中产生气泡，故A 错误；B 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则①和②中都产生气泡，故B 错误；C 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则都有气泡，且生成的都是H 2，故C 错误；D 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则都有气泡，且生成的都是H 2，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查Al 的化学性质，明确Al 与酸、碱的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查．11．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A ．CuSO 4B ．CO 2C ．NH 4ClD ．Al【分析】选项中只有Al 与NaOH 溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．【解答】解：A 、B 、C 中的物质均与NaOH 发生复分解反应，只有D 中Al 元素的化合价升高、水中H 元素的化合价升高，D 中发生氧化还原反应，故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ．Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ．Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A ．Ba 2+、CO 32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B ．SO 32﹣、H +结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误；C ．该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确；D ．H +、HCO 3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．检验某溶液中是否含有Cl ﹣，正确的操作是( )A ．取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成B ．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．取样，先加稀H 2SO 4酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．取样，加入少量AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失【分析】因为AgCl 不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl ﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO 32﹣ 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO 32﹣ 等离子，所以检验某溶液中是否含有Cl ﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl ﹣，据此进行解答．【解答】解：A ．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，故A 错误；B ．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B 错误；C ．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C 错误；D ．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了离子的检验，题目难度不大，检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子，明确硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法及步骤、现象等．14．下列各电离方程式中，错误的是( )A ．NaOH=Na ++O 2﹣+H +B ．Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣C ．HNO 3=H ++NO 3﹣D ．MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A 、NaOH 为强电解质，电离方程式为NaOH=Na ++OH ﹣，故A 错误；B 、Na 2SO 4为强电解质，电离方程式为Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B 正确；C 、HNO 3为强电解质，电离方程式为HNO 3=H ++NO 3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C 正确；D 、MgCl 2为强电解质，电离方程式为MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D 正确；故选A ．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．KClO 3D ．Na 2O 2【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A 、KMnO 4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A 不选；B 、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B 不选；C 、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C 不选；D 、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D 选；故选D ．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．16．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW+Z 2═2NaZ+W 2B ．2NaX+Z 2═2NaZ+X 2C ．2NaW+Y 2═2NaY+W 2D ．2NaZ+X 2═2NaX+Z 2【分析】X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力是W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A ．该反应中，氧化性Z 2＞W 2，与已知不符合，所以不能发生，故A 不选．B ．该反应中，氧化性Z 2＞X 2，与已知符合，所以能发生，故B 选．C ．该反应中氧化性Y 2＞W 2，与已知不符合，所以不能发生，故C 不选．D ．该反应中氧化性X 2＞Z 2，与已知不符合，所以不能发生，故D 不选．故选：B ．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．17．向0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是下列的( )A ．Na +和CO 32﹣B ．Na +和HCO 3﹣C ．HCO 3﹣和CO 32﹣D ．Na +和OH ﹣【分析】先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子．【解答】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO 2=NaHCO 3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B ．【点评】知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性．18．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．盐酸D ．氨水【分析】根据题意，Al 3+转化为不溶于水的物质是Al （OH ）3，Al （OH ）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al 3+转化为不溶于水的物质是Al （OH ）3，Al （OH ）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A 、NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A 错误；B 、Ba （OH ）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B 错误；C 、盐酸是酸，与Al 3+不反应，故C 错误；D 、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．19．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+B ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣D ．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑【分析】A ．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；B ．次氯酸为弱酸，保留化学式；C ．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D ．二者反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 正确；B ．氯气通入水中，离子方程式：Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl ﹣+HClO ，故B 错误；C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2，离子方程式：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣，故C 正确；D ．铁粉和浓盐酸反应，离子方程式：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故D 正确；故选：B ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3B ．NaHCO 3和Ca （OH ）2C ．AlCl 3和氨水D ．HCl 和Na 2CO 3【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．【解答】解：A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3混合，发生互促水解生成氢氧化铝沉淀，现象不同，不能鉴别，故A 错误；B ．无论将NaHCO 3滴加到Ca （OH ）2中还是将Ca （OH ）2溶液滴到NaHCO 3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B 错误；。

苏教版高中化学必修一仙游侨中上学期末考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理仙游侨中2008～2009学年度上学期末考试高一化学试卷相对原子质量：H —1，C —12，N —14，Na-23,O —16，Mg —24，Al —27，S —32，Cl —35.5一、选择题（包括18小题，共54分。

每小题都只有一个选项符合题意）1．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺的分子式为C 3N 3(NH 2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A ．三聚氰胺的摩尔质量为126B ．三聚氰胺中C 、N 、H 的原子个数比为1：2：2C ．三聚氰胺中C 、N 两种元素的质量比为3：7D ．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的是( )A ．次氯酸、纯碱、孔雀石B ．硫酸、烧碱、小苏打C ．盐酸、乙醇、氯化钠D ．醋酸、漂白粉、石灰石3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（）A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 24.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI 气体,另一个盛满H 2,和Cl 2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数5. 某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为（）A 、0.1molB 、0.3molC 、0.5molD 、 0.15mol6．NaH 与水反应的化学方程式为NaH+H 2O == NaOH+H 2↑,在该反应中H 2O ( )A 、是氧化剂B 、是还原剂C 、既是氧化剂又是还原剂D 、既不是氧化剂又不是还原剂7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A ．NaCl 、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．KOH 、蔗糖D ．KNO 3、硫酸溶液8．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）1 复分解反应化合反应分解反应 2置换反应4 氧化还原反应3 △A ．NOB ．NH 3C ．COD ．CO 29．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

苏教版高中化学必修一高一期末化学卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品常州市北郊中学第一学期期末考试高一化学试卷（时间：90分钟满分100分）命题人：王芳 10年1月25日注：可能用到的相对原子质量：Mg：24 Al：27 Na:23 O:16 Cu:64 S:32 Fe:56 C:12 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。

下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．苯和水的混合物可用分液的方法分离D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO32．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥3．不能．．用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu5．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部6．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-7．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

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高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3 B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2 D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙 B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水 D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，有关该反应的说法正确的是A ．HCl 是氧化剂B ．Cl 元素被还原C ．MnO 2在反应中失去电子D ．生成1 mol Cl 2时有2 mol 电子转移 11、下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④(NH 4)2 CO 3 ⑤Na 2CO 3A ．③④B ．①②③④C ．①③④D ．全部 12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．N 2→NO 2→HNO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2C ．Si →H 2SiO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸Cl 2饱和Na 2CO 3 溶液CO 2(HCl)100mL 20 CH 2O浓硫酸棉花NH 4ClA ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。

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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（实验班）一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是( )A ．食盐和味精B ．味精和糖C ．铁粉和硅胶D ．铁粉和碱石灰2．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是( )A ．用小苏打检验面团发酵产生的酸B ．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉C ．用食醋除去热水瓶中的水垢D ．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A ．投入铝粉产生H 2的溶液中：NH 4+、K +、ClO ﹣、Cl ﹣B ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、SO 42﹣、K +、NO 3﹣C ．有NO 3﹣存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Cl ﹣D ．中性的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42﹣、AlO 2﹣4．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是( )A ．钠铝合金B ．Na 2O 和Al 2O 3C ．明矾和BaOD ．MgO 和SO 35．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是( )A ．B ．C ．D ．6．把两份质量均是m g 的铝粉，分别投到盛有100mL 的浓度均为1.0mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是( )A ．若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同B．若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多C．若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液D．无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多7．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应﹣﹣钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液8．表中第Ⅰ中的现象与第Ⅱ中解释或发生反应的方程式（或离子方程式）不相符合的是( )ⅠⅡA 在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+B 铝条置于火焰加热，看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固加热时，与O2发生反应，反应吸热C 钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动钠的密度比水小比煤油大，能与水反应产生H2D 一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V 因为反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO和2HClO2HCl+O2↑A．A B．B C．C D．D9．对反应BrF3+H2O﹣Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是( )A．Br2和HBrO3均是氧化产物B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂C．BrF3的氧化性强于O2D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6NA个电子10．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）311．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是( )A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+12．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有13．下列关于物质的保存的叙述正确的是( )A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中B．在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存14．下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是( )A ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3B ．C →CO 2→CaCO 3→CO 2→CC ．Al →Al 2O 3→Al （OH ）3→NaAlO 2D ．FeCO 3→FeO →Fe （OH ）2→Fe （OH ）3→Fe 2O 315．有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0g ，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 、2.00mol •L ﹣1的NaOH 溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为( )A ．1.00 mol •L ﹣1B ．0.500 mol •L ﹣1C ．2.00 mol •L ﹣1D ．3.00 mol •L ﹣1二.填充题16．甲、乙、丙和X 均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系（转化中其它反应物已略去），试回答：（1）若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质，X 为产生温室郊应的一种气体，反应③离子反应方程式分别为．请说出物质丙的一种用途（2）若甲、乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质，X 是一种常见的金属，且三个反应均属于化合反应，则反应②的离子方程式为请说出物质丙的一种用途（可以用方程式表示）（3）若甲、乙和丙也均含有同一种元素（此元素为地壳中含量最多的金属元素），且甲是一种常用于净化水的复盐，乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质，则往丙的溶液中通入过量CO 2反应的离子方程式为．17．（14分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式，操作②的名称是（2）由滤液A 制AlCl 3溶液有途径I 和途径II 两种，与途径I 相比，途径II 存在着明显的缺陷是：（3）溶液E 中的主要溶质为；如何检验滤液E 是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）（4）按环保要求，写出用滤渣F 制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式．18．某溶液只含以下离子中K +、Mg 2+、Al 3+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2﹣、CO 32﹣、SO 42﹣、SiO 32﹣、Cl ﹣的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验（CO 32﹣可与Al 3+反应生成氢氧化铝）（1）此溶液一定存在的离子是（2）肯定不存在的离子是（3）不能确定是否存在的离子是（4）写出生成沉淀A的离子方程式：．19．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的离子方程式是（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）20．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：Fe+H++NO3﹣﹣Fe3++NO↑+H2O配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性NO3﹣（填“＜、=、＞”）（2）写出A→B反应的离子方程式（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（实验班）一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是( )A．食盐和味精B．味精和糖 C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰【分析】食品容易吸收水蒸气或者被氧化而变质，据此判断袋装食品的袋中放入的物质．【解答】解：食品容易吸收水蒸气或者被氧化而变质，所以应在袋装食品的袋中放入干燥剂和还原剂，A．食盐和味精为调味品，不能延长食品保质期，故A不选；B．味精和糖为调味品，不能延长食品保质期，故B不选；C．铁粉具有还原性和硅胶具有吸水性，且二者无毒，可以用于延长食品的保质期，故C选；D．碱石灰中含有氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于食品，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了食品添加剂，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是( )A．用小苏打检验面团发酵产生的酸B．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉C．用食醋除去热水瓶中的水垢D．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素【分析】A．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体；B．淀粉遇碘变蓝色；C．醋酸可与水垢反应；D．碘盐中的碘为化合物．【解答】解：A．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，可用碘酒检验淀粉，故B正确；C．水垢含有碳酸钙、氢氧化镁，醋酸可与水垢反应，故C正确；D．碘盐中的碘为化合物，与淀粉不反应，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查物质的检验、除杂等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．投入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42﹣、K+、NO3﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl﹣D ．中性的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42﹣、AlO 2﹣【分析】A ．投入铝粉产生H 2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，次氯酸根离子与氢离子反应；B ．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；C ．强酸性溶液中硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D ．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A ．投入铝粉产生H 2的溶液呈酸性或碱性，NH 4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，ClO ﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．Cu 2+、SO 42﹣、K +、NO 3﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中可以大量共存，故B 正确；C ．有NO 3﹣存在的强酸性溶液具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，易被氧化成铁离子，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．Al 3+、AlO 2﹣之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是( )A ．钠铝合金B ．Na 2O 和Al 2O 3C ．明矾和BaOD ．MgO 和SO 3【分析】设物质的量均为1mol ，A.1molNa 与水反应生成1molNaOH ，与等量的Al 发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气；B.1molNa 2O 与水反应生成2molNaOH ，与1molAl 2O 3反应生成偏铝酸钠和水；C.1molBaO 与水反应生成1molBa （OH ）2，与1mol 明矾反应，碱不足，生成硫酸钡、氢氧化铝；D.1molSO 3与水反应生成1molH 2SO 4，与1molMgO 反应生成硫酸镁和水．【解答】解：设物质的量均为1mol ，A.1molNa 与水反应生成1molNaOH ，与等量的Al 发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，则溶液为澄清溶液，故A 不选；B.1molNa 2O 与水反应生成2molNaOH ，与1molAl 2O 3反应生成偏铝酸钠和水，则溶液为澄清溶液，故B 不选；C.1molBaO 与水反应生成1molBa （OH ）2，与1mol 明矾反应，碱不足，生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，故C 选；D.1molSO 3与水反应生成1molH 2SO 4，与1molMgO 反应生成硫酸镁和水，则溶液为澄清溶液，故D 不选；故选C ．【点评】本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过量判断及物质的量关系，题目难度不大．5．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是( )A ．B ．C ．D ．【分析】生成的氢气包括钠和水反应的，氢氧化钠和其它金属能放出氢气则生成的氢气就较多．【解答】解：钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Cu 、Fe 等和氢氧化钠溶液不反应，所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠；故选D ．【点评】本题考查学生物质的性质知识，注意物质之间的反应是关键，难度中等．6．把两份质量均是m g 的铝粉，分别投到盛有100mL 的浓度均为1.0mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是( )A ．若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同B ．若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多C ．若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液D ．无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H 2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H 2多【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，由化学反应方程式2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 2↑分析氢气的物质的量和铝与酸之间的关系，以此来计算解答．【解答】解：A 、由反应2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 2↑可知，参加反应的铝相等，生成氢气的量相等，故A 正确；B 、由反应2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 2↑可知，生成等物质的量的氢气，消耗盐酸多，所以若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多，故B 正确；C 、由反应2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 2↑可知，等物质量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠消耗铝多，所以那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是盐酸，而不是氢氧化钠溶液，故C 错误；D 、由反应2Al+6H +═2Al 3++3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 2↑可知，等物质量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠消耗铝多，消耗铝越多生成氢气的量越多，故D 正确；故选C ．【点评】本题考查Al 的化学性质及利用化学反应方程式的计算，为高频考点，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．7．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应﹣﹣钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是( )A ．稀硫酸B ．稀硝酸C ．NaOH 溶液D ．硫酸铜溶液【分析】A 、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生；B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生；C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生；D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象，但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生．【解答】解：A、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生，两者现象相同，无法区别，故A错误；B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生，两者现象相同，无法区别，故B错误；C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生，两者现象相同，无法区别，故C错误；D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象，但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生，两者现象不同，符合条件，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．8．表中第Ⅰ中的现象与第Ⅱ中解释或发生反应的方程式（或离子方程式）不相符合的是( )ⅠⅡA 在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+B 铝条置于火焰加热，看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固加热时，与O2发生反应，反应吸热C 钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动钠的密度比水小比煤油大，能与水反应产生H2D 一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V 因为反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO和2HClO2HCl+O2↑A．A B．B C．C D．D【分析】A．三价铁离子具有强氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；B．铝与氧气反应生成氧化铝，为放热反应；C．钠密度小于水，大于煤油，与水反应生成氢气；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气．【解答】解：A．在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝，离子方程式：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，故A正确；B．铝条置于火焰加热，发生铝与氧气反应生成氧化铝，该反应为放热反应，生成的氧化铝熔点高，所以看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固，故B错误；C．钠密度小于水，大于煤油，与水反应生成氢气，所以钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动，故C正确；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO和2HClO2HCl+O2↑，所以一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意氧化铝熔点高，题目难度中等．9．对反应BrF 3+H 2O ﹣Br 2+HBrO 3+O 2↑+HF （未配平），下列说法不正确的是( )A ．Br 2和HBrO 3均是氧化产物B ．BrF 3既是氧化剂，又是还原剂C ．BrF 3的氧化性强于O 2D ．反应中，若生成1molBr 2，则反应转移6N A 个电子【分析】Br 元素的化合价由+3价升高为+5价，O 元素的化合价由﹣2价升高为0，Br 元素的化合价由+3价降低为0，则方程式为3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2↑+O 2↑+9HF ，以此来解答．【解答】解：A ．Br 元素的化合价由+3价升高为+5价，则HBrO 3为氧化产物，Br 元素的化合价由+3价降低为0，Br 2为还原产物，故A 错误；B ．Br 元素的化合价既升高又降低，则BrF 3既是氧化剂又是还原剂，故B 正确；C ．BrF 3是氧化剂，O 2是氧化产物，所以BrF 3的氧化性强于O 2，故C 正确；D ．由Br 元素的化合价降低可知，若生成1molBr 2，则反应转移电子2×（3﹣0）N A =6N A 个，故D 正确．故选A ．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Br 元素的化合价判断为易错点，题目难度不大．10．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2OB ．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH ﹣=AlO 2﹣+H 2↑C ．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D ．向FeSO 4和KSCN 溶液滴加酸化的H 2O 2溶液，立即变红：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ，Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3【分析】A ．烧碱足量反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠；B ．电荷不守恒；C ．不符合反应客观事实；D ．过氧化氢氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子与硫氰根发生络合反应．【解答】解：A ．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Mg 2++2HCO 3﹣+4OH ﹣=Mg （OH ）2↓+CO 32﹣+2H 2O ，故A 错误；B ．铝粉投入到烧碱溶液中，离子方程式：2Al+2H 2O+2OH ﹣=2AlO 2﹣+3H 2↑，故B 错误；C ．铁粉加到足量的稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故C 错误；D ．向FeSO 4和KSCN 溶液滴加酸化的H 2O 2溶液，立即变红，离子方程式：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ，Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3，故D 正确；故选：D ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．11．某无色的溶液中存在如下四种离子：K +、SO 42﹣、Al 3+、和M ，测得它们的物质的量之比依次为n （K +）：n （SO 42﹣）：n （Al 3+）：n （M ）=2：5：2：1，则M 可能是( )A ．NO 3﹣B ．Cu 2+C ．Mg 2+D ．Ba 2+【分析】结合电荷守恒判断M 离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存；注意无色溶液中不存在有色离子，以此来解答．【解答】解：n （K +）：n （SO 42﹣）：n （Al 3+）：n （M ）=2：5：2：1，由电荷守恒可知，已知阳离子总电荷=2×1+2×3＜已知阴离子正电荷=5×2，则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+2×3+x=5×2，解得：x=2，选项中B、C、D均符合，但Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Cu2+为有色离子，不能大量共存，故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．溶液中离子反应，应遵循氧化性、还原性强弱顺序反应；离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；还原性：Fe＞Cu．【解答】解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，过量铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁部分反应而铜有剩余，故A正确；B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，三价铁离子和铁铜反应后仍有剩余，溶液中无铁铜，可能存在烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，故B正确；C、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，若三价铁离子和铁反应后，只与部分铜反应，溶液中无Fe3+，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，故C正确；D、Cu2+和Fe会发生反应，不能共存，故D错误；故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序，题目难度中等．13．下列关于物质的保存的叙述正确的是( )A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中B．在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存【分析】A．碘和铁发生反应；B．氯化铁和铁发生反应；C．强碱性溶液可腐蚀玻璃塞；D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3易在空气中变质．【解答】解：A．碘和铁发生反应，不能用铁盖，防止被腐蚀，故A错误；B．氯化铁和铁发生反应，而导致氯化铁变质，故B错误；C．强碱性溶液可腐蚀玻璃塞，导致玻璃塞打不开，故C错误；D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3易在空气中变质，应密封保存，故D正确．。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）仙游一中2008-2009学年上学期期末考高一年化学必修1模块结业考试评分标准选择题(1-15题每小题2分，16-21题每小题共3分，共48分)题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A C C C B B B D C题序12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 B D A C D B B A C C22、(8分，每空2分)⑴O2，Na2CO3。

⑵1：1，3：2。

23、（12分,每空2分）（1）（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(3)①↑ 还原剂②A③24、(14分，每空2分)（1）B：Al C：Fe F：FeCl2乙：Cl2（2）反应①：2Na + 2H2O== 2Na+＋2OH－+ H2↑反应⑤：2Fe2＋+ Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－反应⑥：Fe3＋+ 3OH－== Fe(OH)3↓25、(9分)（1）CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O （2分）（2）选甲现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中选乙现象：气球胀大。

原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大选丙现象：烧杯内的水流入锥形瓶中。

原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶（选择1分，现象和原因各2分）（3）取少量试液于试管中，滴加氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。

（其他合理的答案均可）（2分）26、(9分)⑴Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各2分）⑵1.0mol·L-1。

（2分）⑶5.6L（3分）。

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高中化学学习材料仙游一中2008-2009学年上学期期末考高一年化学必修1模块结业试卷命题：高一化学备课组，审题人：黄开地满分100分，答题时间1小时30分温馨提示：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号填在答题卷上。

2．所有答案必须填涂在答题卷或答题卡上，写在试卷上无效。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-21题每小题共3分，共48分)1、2007年3月22日是第十五届“世界水日”，我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题是“水利发展与和谐社会”。

下列有关水的化学反应中，水既不．是氧化剂也不．是还原剂的氧化还原反应．．．．．．的是A．B．C．D．2、下列属于纯净物．．．的是A．水玻璃B．漂白粉C．四氧化三铁D．镁铝合金3、环境保护是我国的一项基本国策。

污染已成为人类社会面临的重大威胁，为了减少酸雨的产生可采取的措施是①在已酸化的土壤中加石灰②化石燃料脱硫③把工厂烟囱造高④用煤做燃料⑤开发新能源A．②⑤B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤4、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素的原子核内的中子数．．．是A．12 B．14C．16 D．185、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中，被称为“海洋元素”的是A．氮B．硫C．溴D．铝7、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成．．．．．．A．氯气B．次氯酸C．氯离子D．氯化氢8、下列不能用带玻璃塞．．．．．．．的试剂瓶保存的溶液是A．硫酸钠溶液B．烧碱溶液C．硝酸溶液D．浓硫酸9、下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.5mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.1mol/LNa3PO410、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

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高中化学学习材料08～09学年福建省仙游金石中学高一（上）期末考试化学试卷（满分120分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( ) A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药剂2类纯净物混合物电解质非电解质别选项A 纯盐酸漂白粉KNO3蔗糖B 胆矾海水次氯酸酒精C 氯水铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠液氯Na2SO4溶液食醋3．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10m)的超细粉末，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂5.．如图所示，下列实验操作与方法正确的是6．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是（）A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠C ．氯水和淀粉溶液D ．四氯化碳7、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A ．Ba(OH)2和NaHSO 4B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．KOH 和Al 2(SO 4)38．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是A ．42He 原子核内含有4个质子（） B ．32He 和42He 互为同位素 C ．32He 原子核内含有3个中子 D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性 9．下列有关氯水的叙述，正确的是（）A ．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C ．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D ．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱 10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba 2++ SO 42－= BaSO 4↓C ．向碳酸钙中滴加醋酸溶液 CaCO 3＋2H ＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．氯化铝溶液与少量NaOH 溶液反应 Al 3＋＋3OH －Al （OH ）3↓11．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A ． ④＞③＞①＞②B ． ②＞①＞③＞④C ． ③＞②＞④＞①D ． ①＞④＞②＞③12．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的四氯化碳溶液 ③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液13、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。

苏教版高中化学必修一期末考试

高一化学试题（苏教版化学1）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟。

第一卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列说法错误的是A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

2023-2024学年福建省仙游一中化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

2023-2024学年福建省仙游一中化学高一第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当溶液中X 2O 72-和SO 32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+52、节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。

下列说法中正确的是A ．焰色反应属于化学变化B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D ．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧3、关于物质的分类，正确的是( )A ．纯碱---碱B ．盐酸---纯净物C ．氯化银---弱电解质D ．氧化钠---碱性氧化物4、取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份100mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL 时发生的离子反应为：OH -+H +=H 2O ，H ++2-3CO =-3HCOB ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.75mol/LC ．B 曲线最终产生的CO 2体积(标准状况下)为112mLD ．加盐酸之前A 溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠5、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。