高一化学专题4单元2练习

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高一化学(必修一)《第四章核素》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章核素》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．最外层电子数6 D．相对原子质量2932．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．2683．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，23592U的浓缩是焦点问题。

下列有关23592U的说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体4．核素15N常用作生物医药示踪剂。

下列关于15N的说法不正确．．．的是A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是155．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol6．下列化学用语描述正确的是（）A．可用于考古断代的一种核素的符号：136CB．氚的原子结构模型：C．182O 的结构示意图：D．14C和14N互为同位素7．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A ．原子核外有14个电子B ．原子个数是14C ．硅原子的相对原子质量是28.09D ．质量数是28.098．在63Li 、73Li 、2311Na 、2412Mg 、146C 、147N 中，下列说法不正确的是（） A ．表示6种核素B ．63Li 和73Li 为同种元素的不同核素，互称同位素 C ．146C 和147N 的质量数相同，属于同主族元素 D ．2311Na 和2412Mg 的中子数相同9．通过对用14C 标记的C 60进行跟踪研究，医学界发现了一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死艾滋病病毒。

2017-2018学年高一化学必修2教师用书：专题4 第2单元

第二单元化学是社会可持续发展的基础1．了解化学和其他学科之间的密切联系以及对工农业、国防、科技的巨大贡献。

2．了解化学合成和分离技术是人类生存所必需的，是其他各项技术的基础。

3．了解化学在环境保护中的重要作用，加强环保意识并培养绿色化学的理念。

(重点)基础·初探]1．化学与人类的密切关系(1)化学与人们的生活有着紧密的联系。

(2)化学与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学等新兴学科有紧密的联系。

(3)化学合成和分离技术为其他技术的发明提供了不可或缺的物质基础。

2．化学促进了现代科学技术的发展化学科学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的洁净能源。

(1)解决工农业生产中的技术问题如：制作印刷电路板的反应原理为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

(2)创造和合成具有特定性能的材料如以石英砂为原料制备高纯硅的流程图为―焦炭①―氯气②―氢气③写出图中的反应的化学方程式： ①2C ＋SiO 2=====高温Si(粗)＋2CO ↑； ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。

探究·升华]思考探究]1．化学在“神州十一号”的研制和发射过程中起到了哪些作用？从火箭的燃料、高科技材料等方面分析。

【提示】火箭的高效燃料：如偏二甲肼、液氢等；应用的高科技材料：如高温结构陶瓷、记忆合金天线等。

2．你了解光导纤维的作用吗？在传输方面，光导纤维有哪些优点？【提示】光导纤维简称光纤，利用了全反射的原理。

容量大，衰减小，抗干扰性强，一对光纤的传输能力理论值为二十亿路电话，一千万路电视。

3．结合相关教材，你认为化学到底为人类提供了哪些能量？【提示】 (1)化石燃料的综合利用：如煤、石油、天然气等； (2)提供化学电源：如干电池、蓄电池等； (3)洁净能源的开发：如氢氧燃料电池等；(4)生物质能的开发：如利用秸秆制成沼气，将淀粉制成乙醇作燃料。

高一化学专题_氧化还原反应练习题(含详细答案)

专题训练氧化还原反应1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br 2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu 2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na 2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

高一化学练习04

高一化学练习04班级_________学号______姓名_____________ 1．下列区别苯和己烯的实验方法和判断，都正确的是A．分别点燃，无黑烟生成的是苯。

B．分别加水振荡，能与水起加成反应生成醇而溶解的是己烯。

C．分别加溴水振荡，静置后水层红棕色消失的是己烯。

D．分别加入酸性KMnO4溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯。

2．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④3．下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是：A．分子中所有原子都在同一平面上B．等质量燃烧时，苯消耗氧气多C．都能与溴水反应D．都能被酸性KMnO4溶液氧化4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是：A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身间反应生成聚乙烯5．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是A．苯B．硝基苯C．溴苯D．四氯化碳6．将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，把分离出来的苯层置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是A．亚硫酸钠B．溴化铁C．锌粉D．铁粉7．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．CH2===CH—CN B．CH2===CH—CH===CH2C． D．8．广义的取代观认为，无论是无机水解反应还是有机物的水解，甚至其他取代反应，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后根据异性相吸原理，两两重新组合成新的物质。

高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．元素种类B．核电荷数C．电子层数D．中子数2．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为823．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13153I的叙述中正确的是（）A．13153I的原子核内中子数多于质子数B．13153I的原子序数为131C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的化学性质与12753I不同4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（）A．L层离核比M层离核近B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子5．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．176．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A．B．C．D．7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为N具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为8．2M+与-aA．a+3B．a-3C．a+2D．a-19．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子10．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是+A．F-B．Cl-C．OH-D．NH411．下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是( )A．12、17 B．8、2 C．8、11 D．9、1312．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为。

专题4硫与环境保护单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册

专题4 硫与环境保护单元测试卷一、单选题1．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（）A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2OD ．23Na SiO 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料2．中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布，提出五方面主要目标：构建绿色低碳循环发展经济体系，提升能源利用效率，提高非化石能源消费比重，降低二氧化碳排放水平，提升生态系统碳汇能力。

下列有关说法不正确的是A ．煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源B ．燃煤中添加石灰石，可以减少SO 2、CO 2的排放，防止污染环境C ．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和D ．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰3．向2FeBr 和2FeI 的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，2+--Fe I Br 、、的物质的量的变化如下图所示。

下列说法正确的是A ．还原性：+--2I <Br <FeB ．通入氯气的总量为5molC ．若反应过程中滴入KSCN 溶液，呈血红色，则()2n Cl >amolD ．c 点时加入过量NaOH 溶液，反应后溶液中只含++--Na H Cl OH 、、、四种离子4．下列空气污染物与其主要来源对应错误的是A．A B．B C．C D．D5．建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。

下列说法不符合可持续发展要求的是A．科学合理使用化肥、农药B．大力开发使用化石能源C．大力植树造林、保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放6．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。

高一化学2单元测试题(全)

虾对市爱抚阳光实验学校课标高一化学单元检测试卷〔一〕专题1 物质结构与物质的多样性学号分数一、选择题(1～8题每题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。

选择题共64分。

)：1、元素性质呈周期性变化的决因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵〔NH4CNO〕和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、以下关于物质性质变化的比拟, 不正确的选项是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 复原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一是金属元素B. 最高化合价一为 +2 价C. 一是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确属于哪类元素5、以下表达中正确的选项是:A.阳离子一是金属离子, 阴离子一只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一是纯洁物C.阴阳离子相互作用后一形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，那么该原子核内质子数、中子数分别为：A．〔n+x〕、〔A-n+x〕 B．〔A-n〕、〔n-x-A〕C．〔n+x〕、〔A-n-x〕 D．〔x-n〕、〔A-x+n〕7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图.B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，那么A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数于核内中子数。

高一化学专题4 第二单元绿色化学素材苏教版

绿色化学绿色化学又称环境无害化学(Environmentally Benign Chemistry)、环境友好化学(Environmentally Friendly Chemistry)、清洁化学(Clean Chemistry)。

绿色化学即是用化学的技术和方法去消灭或减少那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂在生产过程中的使用, 同时也要在生产过程中不产生有毒有害的副产物、废物和产品。

绿色化学的理想在于不再使用有毒、有害的物质, 不再产生废物, 不再处理废物。

从科学观点看, 绿色化学是化学科学基础内容的更新；从环境观点看,它是从源头上消除污染；从经济观点看, 它合理利用资源和能源, 降低生产成本, 符合经济可持续发展的要求。

1．绿色化学原理、特点。

绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染。

1991 年美国著名有机化学家Trost提出的用原子利用率衡量反应的原子经济性，它的定量表述是:原子利用率（％）＝期望产物式量×100／(期望产物＋废弃产物)式量由于反应中生成的副产物不易确定，又采用“原子经济百分数”：原子经济（％）＝被利用的原子总式量×100／使用的所有反应物的总式量。

绿色化学反应理想是参加反应的分子中的原子100％转化成产物，实现“零排放”，充分利用了资源，又不产生污染。

绿色化学的核心内容之二，其内涵主要体现在五个“R”上，第一是Reduction——“减量”，即减少“三废”排放；第二是Reuse——“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是Recycling——“回收”，可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求；第四是Regeneration——“再生”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是Rejection——“拒用”，指对一些无法替代，又无法回收，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的根本方法。

(渝冀闽)2021版高中化学专题4化学科学与人类文明第二单元化学是社会可持续发展的基础学案苏教版必修

第二单元化学是社会可持续开展的根底一、现代科学技术的开展离不开化学1．从自然界中的石英沙来制造单晶硅许多高新技术产品的元件中，需要用到超高纯度的硅芯片。

而自然界中没有单质硅，只有化合态的硅。

工业上提取高纯硅的方法如下，写出各步反响的化学方程式。

(1)用焦炭在电炉中复原石英沙(主要成分为SiO 2)得到含少量杂质的粗硅。

其化学方程式为：SiO 2＋2C=====高温Si(粗硅)＋2CO↑。

(2)高温下，将粗硅与Cl 2反响。

其化学方程式为：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4(液态)。

(3)将SiCl 4屡次蒸馏提纯后，在高温下用H 2复原。

其化学方程式为：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(高纯硅)＋4HCl 。

2．印制电路板的制造印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞。

(1)写出FeCl 3溶液腐蚀铜箔的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：。

(2)比拟Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋氧化性的强弱：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。

(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2＋转化为Fe3＋，以下试剂①氯气、②铁、③铜、④稀硫酸中能实现上述变化的是__①__(填序号)。

(1)化学合成和别离技术是人类生存所必需的，也为其余技术创造提供了不可或缺的物质根底。

(2)化学科学的开展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的干净能源。

例1以下化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的选项是( )A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题C．研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题D．中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题答案 C解析海水淡化膜的研制可以解决淡水资源的缺乏问题；洗衣粉中的一些元素会对水资源造成污染，研制不用洗衣粉的洗衣机，可以减少洗衣粉对水质的污染；研制导电塑料、纳米玻璃都属于材料领域问题。

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。

高一化学(必修Ⅱ)第4单元测验试卷

高一化学（必修Ⅱ）第4章测验试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分，每小题有1个或两个选项符合题意。

)1．2010年世博会在中国上海成功举办，为此上海市对城市环境加大了治理的力度。

下列有关环境保护的说法，错误的是()A．大量排放含氮、磷的化合物可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象B．为防止全球气侯变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量C．甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常有害D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源造成污染【答案】B【解析】本题考查与环境保护相关联的化学常识。

其中温室效应主要是由CO2引起的，而SO2是形成酸雨的罪魁祸首，所以B项不正确，其他各项均正确。

2．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是()A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染B．禁止使用含氟电冰箱C．倡导使用无磷洗衣粉D．严格控制硝酸厂的尾气处理【答案】C【解析】今天所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧空洞。

氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为“补天”。

3．我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。

所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的柴油用品。

据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是()A．生物柴油是可再生能源B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C．发展生物柴油有利于保护生态环境D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入【答案】B【解析】由题给条件可知，两者成分不可能完全相同。

4．“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染小的能源作燃料的汽车可有效减少有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。

高中化学专题4 第二单元第三课时硝酸的性质(含解析)高一化学教案

硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。

提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。

提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。

提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。

4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究]探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。

探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。

②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。

③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。

操作现象结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

4.2 原子结构(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第四章原子结构和化学键4.2原子结构1．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A．1B．23C．11D．12【答案】C【解析】元素原子的质子数等于核外电子数，故钠原子核外电子数为11。

故选C。

2．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是MgA．2412Al B．1212Mg C．2412Mg D．1212【答案】C【分析】核素可用A Z X表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。

【解析】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为2412Mg，C 项符合题意。

答案选C。

3．（2022·上海奉贤区致远高级中学高一期末）铀−235(235U)是常用的核燃料，23592U原子的中子数为A．327B．235C．143D．92【答案】C【解析】23592U是92号元素，质子数为92，质量数为235，因此中子数=235−92=143，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

4．（2022·上海市第十中学高一期末）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。

关于铷原子(8537Rb)说法正确的是A．中子数是37B．质量数是85C．电子数是48D．与8737Rb互称同素异形体【答案】B【解析】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数为37,；同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，8537Rb和8737Rb互为同位素，故答案选B。

5．已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。

表示R原子符号正确的是()。

A.RB.-2r-2RC.-2r RD.r2rr2R【答案】D【解析】1个R原子失去2个电子形成R2+,故R原子核外有a+2个电子,核内有b个中子,a+2个质子,表示R原子符号正确的是r2rr2R。

6．下列叙述正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H、31H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的3He，3He与4He互为同素异形体C．测定出土文物年代的14C与12C互为同位素D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素【答案】C【解析】A．同位素的物理性质有差异，A错误；B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故3He与4He互为同位素，B错误；C．14C与12C互为同位素，C正确；D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；故选C。

人教版高一化学必修1练习：第四章第三节第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨含答案

第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量,二氧化氮是红棕色气体,A项错误;NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体,B项正确;SO2溶于水会与水反应生成亚硫酸,亚硫酸易被氧化为硫酸,NO2溶于水会与水反应生成硝酸和一氧化氮,因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨,C项正确;提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放,因此有利于提高空气质量,D项正确。

2.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。

再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。

原气体可能既有NO2也有Br2。

3.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体,则原混合气体中N2与NO2的体积比是( ) 体积缩小为原体积的35A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.5∶32与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5mL,则:3NO2+H2O2HNO3+NO ΔV3 1 2V(NO2) 5mL×(1-3)5V(NO2)=3mLV(N2)∶V(NO2)=(5mL-3mL)∶3mL=2∶34.下列关于试剂保存或除杂试剂选择的叙述不正确的是( )A.金属钠应该保存在煤油中B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2:排水集气D.除去Cl2中混有的HCl气体:饱和食盐水洗气,钠不与煤油反应,密度大于煤油,因此金属钠可保存在煤油中,A项正确;次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸,次氯酸易分解而使漂白粉变质,所以漂白粉不可以敞开存放,B项错误;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,则除去NO中混有的NO2可以用蒸馏水洗气的方法,C项正确;氯化氢极易溶于水,则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气,D 项正确。

【赢在课堂】2022-2021学年高一化学人教版必修1练习：4.4.2 浓硫酸的特性

第2课时浓硫酸的特性A组1.区分浓硫酸和稀硫酸,既简洁又牢靠的方法是()A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成解析:常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,无法区分。

向两种酸中加入锌片二者都反应:浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸反应产生H2,可以区分,但不是最简洁、最好的方法。

只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分,方法简洁。

答案:C2.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是()A.AlB.MgC.CuD.Pt解析:Al遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt均为较不活泼的金属,不与盐酸反应;只有Mg既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。

答案:B3.在检验S O42-的过程中,下列操作中正确的是()A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S O42-存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S O42-存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S O42-存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S O42-存在解析:A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,溶液中也可能含有S O32-或HS O3-;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有S O32-或HS O3-;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag+。

答案:C4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析:选项A,利用浓硫酸的脱水性;B中,是在加热的条件下;C中,氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥。

4.3 核外电子排布(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第四章原子结构和化学键4.3核外电子排布1．下列说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】D【详解】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；C.当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数与L层电子数不是相差4倍，C项错误；D.2O 的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确；答案选D。

2．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是A．Na+：B．Cl-：C．21Sc：D．35Br：【答案】CC．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；故选：C。

3．下列微粒中，最外层电子数最多的是A．Na B．S2-C．S D．H+【答案】B【详解】钠原子的最外层电子数为1、硫离子最外层电子数为8、硫原子最外层电子数为6、氢离子最外层没有电子，则最外层电子数最多的为硫离子，故选B。

4．下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是A．硼B．氧C．氯D．氩【答案】D【详解】A．硼是5号元素的最外层电子数为3，次外层电子数为2，A不符合题意；B．氧是8号元素的最外层电子数为6，次外层电子数为2，B不符合题意；C．氯是17号元素的最外层电子数为7，次外层电子数为8，C不符合题意；D．氩是18号元素的最外层电子数为8，次外层电子数为8，D符合题意；故选D；5．下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（）A．O2-和Al3+B．S和O C．Mg和Mg2+D．Cl和Cl-【答案】A【详解】A.O2−和Al3+电子层数都为2个电子层，最外层电子数都为8个，故A符合题意；B.S电子层数为3个电子层，O电子层数为2个电子层，故B不符合题意；C.Mg电子层数为3个电子层，Mg2+电子层数为2个电子层，故C不符合题意；D.Cl和Cl－电子层数都为3个电子层，Cl最外层电子数7个，Cl－最外层电子数为8个，故D不符合题意。

4.4 化学键(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第四章原子结构和化学键4.4化学键1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【答案】D【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D 符合题意；故选：D。

2．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列元素的原子之间不能形成离子键的是A．钠和氧B．镁和氯C．钾和溴D．氮和氧【答案】D【详解】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。

A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意；B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意；C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意；D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意；故选D。

3．下列物质中只含有离子键的是A．2H O B．2H C．KCl D．2Cl【答案】CH O分子中H和O形成共用电子对，只含有共价键，A不符合题意；【详解】A．2B．H2分子中H原子之间形成共用电子对，只含有共价键，B不符合题意；C．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，C符合题意；D．2Cl分子中Cl原子之间形成共用电子对，只含有共价键，D不符合题意；答案选C。

4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17【答案】D【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；答案为D。

高一化学 4.2练习新人教版必修2

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1. (2011·厦门高一检测)从2009年的哥本哈根，到2010年的两会的召开和上海世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。

“低碳经济”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。

下列做法不符合“低碳经济”的是( )A．利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D．一些国家世博馆的外壳使用非晶硅薄膜或复合材料，以充分利用太阳能解析：充分利用太阳能等新型能源，能减少化石燃料的使用；提倡使用节能技术和节能用具符合“低碳经济”；大力开发煤炭资源，不能减少对化石燃料的使用。

答案： B2．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )A．将煤于馏制得煤焦油和焦炭B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C．将煤变为煤饼作燃料D．将石油裂解制得乙烯等化工原料解析：煤的干馏、气化及液化是实现煤综合利用的主要途径；将煤转变为煤饼，成分不变，不属于煤的综合利用；石油的裂化和裂解均得到许多化工原料，属于石油的综合利用。

答案： C3．我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可再生水电，相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制( )A．水污染B．温室效应C．白色污染D．碳氢化合物的排放解析：水力发电减少了CO2的排放，故选B项。

答案： B4．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是( )A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，A选项错误；碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾作为最理想的添加剂，B选项正确；我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质，C选项正确；D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，正确。

北师大版高中化学必修四单元测试题及答案全套

北师大版高中化学必修四单元测试题及答
案全套
以下是北师大版高中化学必修四单元测试题及答案的全套：第一部分：选择题
1. 以下关于分子的说法正确的是（）
A. 分子是构成物质的基本微观粒子
B. 分子由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成
C. 分子与原子是一种性质相同的物质
D. 同分子量的物质所含的分子数是相等的
答案：A
2. 化合物是由两种或两种以上的（）结合而成的物质。

A. 原子
B. 电子
C. 离子
D. 气体
答案：A
3. 下列关于化学式和化合价的说法正确的是（）
A. 化学式由各种离子符号配合数字指定离子的相对数量
B. 化合价是指原子在化合物中所具有的电价
C. 每种化合物的化学式只有一种
D. 元素的化合价不随着其化合状态的变化而变化
答案：B
...
第二部分：解答题
1. 简述单质、化合物的概念以及它们的共同点和不同点。

答案：单质指由同一种元素构成的物质，化合物指由两种或两种以上不同元素通过化学反应结成的物质。

它们的共同点是都是构
成物质的基本单位，不同点是单质只由一种元素组成，而化合物则有两种或多种不同元素组成。

2. 举例说明同分子量的物质所含分子数不相等的原因。

答案：同分子量的物质所含分子数不相等的原因是它们的分子量虽相同，但它们的分子结构不同，分子大小不同或者分子中原子间的化学键数目不同等因素导致了它们的分子数不同。

...。