2016届化学二轮专题(专题一 物质的量 阿伏伽德罗常数)
二轮专题——阿伏伽德罗常数
知识回顾
一、 22.4 L/ mol 使用条件：标况下气体。 标况下非气态物质：如H2O；SO3；已烷、辛烷、苯 及其他碳原子数多于4的烃；CHCl3；四氯化碳；乙 醇等。 气态物质有：常见气体，HCHO、碳原子数≤4的烃
判断正误 1、标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为 6 NA (×) 2、常温常压下，22.4L H2 所含原子数为2NA 3、 22.4LO2和O3的混合物含3NA 个O
八、某些混合物的特殊处理 判断:(1)室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中 (√ ) 含有的碳原子数为2NA （ ） (√ ) (2)14gN2和CO的电子数为7NA 九、有关分散系的考察 判断： 1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后， ( ×) 生成胶体微粒的数目为NA。 1L1mol/LCH3COOH溶液中含分子数为NA ( ×)
1molSiO2含NA个SiO2分子
1mol苯中含3NA个碳碳双键
( ×) ( ×)
17g H2O2 含有 O-H键数目为nA
(√ )
四、特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等 M(D2O)=20g/mol M(18O2)=36g/mol 判断 20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA (×)
十、转移电子数目的计算 1、(1)一定条件下，1mol金属钠与O2完全反应时， 转移电子数为_______ NA 3NA (2)1molFe与足量HNO3反应转移电子数为______ 2、判断 (1)0.3molNO2与足量水反应转移电子数为 0.3 NA(×) (3)1molNa2O2与足量水反应，转移NA个电子 (√ ) 3、1molFe与1molCl2反应时转移电子数目为2NA (√ )
1 mol甲基（-CH3）与1 mol氢氧根（OH—）所含电子数 均为10NA ( ×)
高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数
B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面 体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反 应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神 向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。 举例
强行者有志。
判断 正误
注意事项
三人鸟军生不可 志 展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。
高三二轮专题复习化学课件 阿伏加德罗常数
01
√
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2.（2022·高考全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.，下，氢气中质子的数目为B.溶液中，的数目为C.苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D.电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
√
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解析：选C。不是标准状况下，不可以使用计算氢气的物质的量，A项错误；为强酸弱碱盐，会发生水解，其数目小于，B项错误；苯甲酸有碳原子，所以苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是，C项正确；根据，可得阴极增重时，外电路中通过电子的数目为，D项错误。
√
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解析：选D。A项，AlCl3溶液的体积未知，无法计算所含Al3＋数目，故A错误；B项，标准状况下，n(NO)＝6.0 g÷30 g·mol－1＝0.2 mol，n(O2)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，发生反应：2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4，所以所得气体的分子数目应小于0.2NA，故B错误；C项，因为pH＝－lg c(H＋)，所以25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数目为0.1NA，故C错误；D项，由电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，因此CH3COO－数目等于Na＋数目，为NA，故D正确。
（4）隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
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题组训练 练典 提能力
03
1．(2022·邵阳二中高三入学考试)下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1AlCl3溶液中，含有的Al3＋数目小于NAB．标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数目为 0.2NAD．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
物质的量与阿伏加德罗常数 考点详细分析与深入讲解 物质的量 新高考化学专题讲解
解题能力提升
(3)依据化学反应计算微粒数目 氧化还原反应中转移的电子数目。
解题能力提升
常考反应中转移的电子数如表所示。 反应
Na2O2+CO2 Na2CO3+O2(或 Na2O2+H2O NaOH+O2↑)
Na2O2+SO2 Na2SO4 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+NaOH NaCl+NaClO+H2O
解题能力提升
命题角度 突破阿伏加德罗常数的应用陷阱
示例1[2020浙江7月选考,19,2分]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是 A.4MnO4-+5HCHO+12H+ 4Mn2++5CO2↑+11H2O,1 mol[4Mn+
5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
必备知识通关
2.摩尔质量(M) (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。符号为M,常用的 单位为g/mol(或g·mol-1)。 (2)物质的摩尔质量:以g·mol-1为单位时,数值上等于该物质的相对原子质 量或相对分子质量。 (3) n、m、M之间的关系:n= (或M= )。
Hale Waihona Puke 必备知识通关必备知识通关
4.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的
粒子。
(2)阿伏加德罗定律的推论
前提条件
T、p 相同 T、p 相同 T、V 相同 T、p、m 相同
关系式 = = = =
高考化学二轮复习热考题型分级练三物质的量与阿伏加德罗常数含解析
高考化学二轮复习：热考题型分级练(三) 物质的量与阿伏加德罗常数(A级)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1N AB．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为V22.4D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子D．11 g D182O中含有6N A个中子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01N A C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N AD．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为N AB．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2N AD．2.0 g含D2O和H182O的混合物中含中子数目为N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0N AB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N AC．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N AC．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N AD．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A7．设N A表示阿伏加德罗常数值。
高考化学一轮复习专题一物质的量考点一物质的量与阿伏加德罗常数教学案
专题一物质的量考纲展示命题探究考点一物质的量与阿伏加德罗常数1 物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。
(4)数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg12C所含的碳原子个数相等。
(5)物质的量的规范表示方法2 阿伏加德罗常数(1)定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)数值：约6.02×1023。
(3)符号：N A。
(4)单位：mol－1。
(5)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。
3 摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g/mol(或g·mol－1)。
(4)数值：当摩尔质量以 g·mol －1 做单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。
(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为 n ＝m M 。
学霸巧学卡 摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质质量的区别与联系(1)区别对象符号 单位 摩尔质量M g·mol －1 相对分子(原子)质量M r (A r ) 1 1 mol 物质的质量m g 三者在数值上是相同的。
(3)举例CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1；CO 2的相对分子质量是44；1 mol CO 2的质量是44 g 。
4 与阿伏加德罗常数有关的常考知识必备(1)掌握物质的量和微粒数目的计算①纯净物中微粒数目的计算根据构成物质的微粒，应用公式N ＝n ·N A 即能算出。
但要注意以下特殊情况： a ．稀有气体是单原子分子。
b ．同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量： 18O 2 (36 g·mol －1)、D 2O(20 g·mol －1)、T 2O(22 g·mol －1)。
高考化学题型专讲阿伏伽德罗常数
高考化学题型专讲阿伏加德罗常数与物质的量考纲要求1、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
3、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
4、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
5、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
6、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
7、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
8、了解元素、核素和同位素的含义。
9、了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
10、了解原子核外电子排布。
11、了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
题型特点这类题型是高考热点，几乎每年必考。
解题时不仅要求基本概念明确，而且知识覆盖面大，要求学生思维严密，审题细心。
解题策略解答时，要注意相似概念的区分，对物质的微观结构要认识清楚。
本题型常见的陷阱设置有：（1）物质状态。
考查气体摩尔体积时，常与在标况下非气态物质结合，如乙醇、碳原子数大于5的烷烃、水等。
而对于气体则常给出非标准状况，如常温常压等。
（2）物质结构。
考查一定量物质中所含微粒（分子、原子、质子、中子、电子、共价键等）数，常涉及稀有气体等单原子分子、氯气、氧气等双原子分子及D2O等特殊物质，化学键的数目则常有P4、Si、CH4等物质。
（3）氧化还原反应。
考查制定氧化还原反应时，常涉及氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、转移电子数等问题，常见的一些特殊反应是重点，如Na2O2与水的反应等。
（4）弱电解质的电离和盐的水解。
考查电解质溶液中粒子数目及浓度大小时，常涉及弱电解质的电离和盐的水解，如FeCl3溶液中Fe3+的数目等。
（5）其他情况。
如不定体系，NO2与N2O4的混合气体，可逆反应的电子转移及反应热等。
高三化学二轮复习教案：专题01 质量守恒定律 阿伏加德罗常数
热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H2的质量，再求出CO 和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量，最后根据CO2和H2O 分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。
如果根据质量守恒求解则十分简单。
因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量，即为2.1克。
【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
【例2】在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
【点拨】根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有NA 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA 个⑷将NO2和N2O4分子共NA 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10NA 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
高考化学复习热点内容专题训练(一)阿伏伽德罗常数
高考化学复习热点内容专题训练（一）阿伏伽德罗常数相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
2、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
N A通常采用6.02×1023mol-1这个近似值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是。
所以在标准状况下Vm=-16、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律的推论可以利用PV=nRT来推导）7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF(沸点℃)、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
高三化学第二轮专题复习课件六-物质的量
• 14.一定条件下，一定量的A单质与1.2 molCl2 发生反应，生成0.80 mol AClx , 则x= 。
• 15.100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，Cl- 的物 质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释 到500mL， Cl-的物质的量浓度为 。
• 1. 标准状况下，7.0g某气体与0.5gH2所含的 分子数相同，该气体的密度是____,12.8g SO2 所含原子数目相等的NO的质量是_____
用固体配制NaOH溶液的误差分析 (下列横线上填写准确,偏大或偏小)
1. 称量右物左码则，nB__,V__cB__ 2. 容量瓶内有少量水,则nB__,V__cB__ 3. 称量时间过长，则nB__,V__cB__ 4. 用滤纸称量NaOH固体, 则nB__,V__cB__ 5. 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系
ρ
V0
÷Vm,o
×Vm,o
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
CB
混合气体的平均相对分子质量
M = m总 M1 n1 M2 n2 Mini
5.阿伏加德罗定律和推论
定义: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何
气体都含有相同数目的分子数。
依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是( ） A.同温同压下两 种气体 的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两 种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
高三化学二轮温习热点专练02阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数1．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反映生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下， L CCl 4含有的共价键数为2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol 甲苯含有6N A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10N A 个质子C ．标准状况下， L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反映时转移的电子数为2N A B ．2 L mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．高温下， mol Fe 与足量水蒸气反映，生成的H 2分子数量为B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数量为C ．氢氧燃料电池正极消耗 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数量为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反映中，生成28g N 2时，转移的电子数量为 N A 5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ． g 2H 2O 所含中子总数为N AB ．1 L 1 mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反映KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三第二轮复习学案专题二：阿伏伽德罗常数
高三化学二轮复习专题二阿伏伽德罗常数1、(2016·全国卷I)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2、(2015·全国卷I) N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3、(2015·全国卷Ⅱ) N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互235U发生裂变反应：△U+10n9038S r+13654U+1010n，净产生的中子(10n) 92数为10N A4．(2012·全国卷I)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【课堂探究】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A ( )（4）标准状况下，22.4 LSO3中含有3 N A个氧原子( )高频考点二：物质的量或质量与状况（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )（2）标准状况下，20 g D2O所含的氧原子数目为N A ( )（3）常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为1N A ( )【知识点小结】在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1N A，即V m=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。
高中化学《 阿伏伽德罗常数专题二轮复习》教案
阿伏伽德罗常数专题二轮复习教案一、教材和学情分析:1.教材分析阿伏伽德罗常数是广东高考必考知识点，出现在广东高考理综试卷的单选题中，又是化学中相对独立的章节，跟高中前面学习的知识点关联度较少，学习这个章节不会因为没有学懂前面的知识导致无法理解学习阿伏伽德罗常数。
但在高考中对这个考点的考查设计的知识覆盖面可以涉及到高中学习的所有知识中。
2.学情分析我校学生大部分来自农村，基础比较薄弱，考虑问题也不太全面，粗心大意，加上这部分知识在高考考查的过程中，阿伏伽德罗常数涉及的知识太广，其可以涉及到有机，无机，化学键，原子，分子等多重考查点。
化学基础较好较全面的学生往往能很好的处理阿伏伽德罗常数的考题，但是大部分学生对这部分知识还是感到比较难拿下。
二、课时安排2课时(1课时知识梳理归纳总结,1课时习题评讲)三、教学目标1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2. 掌握物质的量与粒子数之间的关系3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用四、教学重难点氧化还原反应中电子转移数的计算。
五、教学过程【学生课前预习】南方凤凰台 P1【考纲要求】ppt展示1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2. 掌握物质的量与粒子数之间的关系3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用【引出本节内容的重要性】通过ppt展示近三年广东高考涉及到的阿伏伽德罗常数考点、考题，引出此专题的重要性，增强学生学习积极性。
【课前预习效果检查】请总结NA常考察哪些方面的知识?【学生自己归纳总结】1.离子、分子、原子、质子、电子等微粒数目计算。
2.共价键数目计算。
3.氧化还原反应中转移电子数计算。
4. 考察条件或物质状态等。
【教师给予表扬和鼓励】总结的很好。
【教师引入】下面我们一起来进行典型考点、易错点分类、归纳和总结一、计算物质中所含微粒的数目1. 根据质量求微粒数：ppt展示判断正误题① 78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有钠离子数为 2NA个.②常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有NA 个氧原子.③ 18g水分子中含有3NA个原子和18NA个电子.【学生思考并判断】【学生归纳总结】当混合物的相对分子质量相同时，可看成含一种物质，当混合物具有相同的最简式时，用通式来算。
鸡驱学校高三化学二轮复习 考点5 物质的量与阿伏加德罗常数
妨努州忍劲市鸡驱学校包集高三二轮复习考点5 物质的量与阿伏加德罗常数1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
2．理解阿佛加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目，气体体积(状况)之间的相互关系。
4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
1．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相,约为 ,把叫做常数，并作为一个 ,符号为。
物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。
[讨论]以下说明是否正确？为什么？〔1〕0．5mol氧气；〔2〕0．2mol氢分子；〔3〕0．3mol钠离子；〔4〕10mol氮；〔5〕4 mol苹果。
2．1mol任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相。
将叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为，单位常用或。
物质的量〔n〕、物质的质量〔m〕、摩尔质量〔M〕三者之间的关系式是：n=3．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。
叫气体摩尔体积，用符号表示，通常将℃、 Pa时的状况称为状况。
状况下的气体摩尔体积为。
4．在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。
[讨论]以下有关气体的表达中，错误的选项是〔〕A. 不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数肯不同B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决于气体分子之间的距离C. 一温度和压强下，气体分子的物质的量决了它们的体积D. 在状况下，CO CO 和2的混合物224.L[练习]〔1〕状况下：22g CO 2的体积是 ，其中所含分子数与 gO 2相同。
〔2〕0．01 mol 某气体的质量是0．28g ，该气体的摩尔质量是 ；在状况下，该气体的密度是 。
〔3〕相同条件下，CH 4与O 2的质量比是1：8时二者的体积比是 。
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2016届化学二轮专题
专题一 物质的量 阿伏伽德罗常数
一、专题过关
考点1 物质的量及阿伏伽德罗常数
1．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A ．7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2N A
B ．pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H +数目大于0．001N A
C ．1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N A
D ．1.8 g 重水(D 2O)中含N A 个质子和N A 个中子
2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．常温常压下，100 g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N A
B ．标准状况下，当活泼金属转移2N A 个电子时，可从盐酸中置换产生44.8 L H 2
C ．15 g CH 3+中含有的电子数为0.8N A
D ．1 mol H 2O 2分子中非极性共价键数为N A
考点2 阿伏加德罗定律及其应用
3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，常数下：抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(已知：2NH 3+3Cl 2 ====N 2 +6HCI)。
下列说法正确的是( )
A ．反应前气体的总体积为1. 344 L
B ．装置中产生大量的白色烟雾
C ．反应前后分子总数不变，均为0. 06N A 个
D ．生成物充分溶于水后所得溶液中含有0.01个NH 4+
4.下列说法错误的是( )
A.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
B ．标准状况下，分子数为N A 的
C 2H 4气体体积约为22.4 L ，其质量为28 g
C ． 1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
二、巩固练习
考点1 物质的量及阿伏伽德罗常数
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下22.4 L 氯气与过量铁粉完全反应，转移的电子数目为2N A
B ．标准状况下，1 mol Na 2O 和1 mol Na 2O 2的混合物中，含有离子总数为7N A
C.1mol NaHSO 4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2N A
D ．在K 35ClO 3+6H 37Cl====KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，若生成71g Cl 2，转移的电子数目为
3
5N A 2. 7N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4 L 时，电路中转移的电子数为2N A
B ．实验室中用含4 mol HC1的浓盐酸跟足量MnO 2加热反应可制得Cl 2的分子数为N A
C ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0. 2N A
D ．2.3 g Na 与一定量的氧气完全反应生成3.6 g 氧化物，转移的电子数一定为0. 1N A
3.某种氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①氯元素的相对原子质量是b
a 12 ②m g 该氯原子的物质的量是 A
aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是a N A g·mol -1
④a g 该氯原子所含质子数是17N A
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．②④
考点2 阿伏加德罗定律及其应用
4．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A ．0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O 2的分子数为0.3N A
B ．常温下，16 g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为N A
C ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2混合后所得气体中分子总数为1. 5N A
D ．将标准状况下11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0. 5N A
5.同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，以容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )
A ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37
B ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C ．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35
D ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10
6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，7.8 g Na 2S 固体和7.8 g Na 2O 2固体中含有的阴离子数目均为0. l N A
B ．在标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含有的分子总数为2×6. 02×l023
C ．200 mL l mol ．L -1的Al 2 (SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-总数为6. 02×l023
D ．标准状况下，Na 2O 2与足量CO 2反应生成2. 24 L O 2，转移电子数为0. 4N A
参考答案一、专题过关
1．C 2．D 3．C 4．A
二、巩固练习
1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．A。