分子结构与性质周考
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是
A．C2H2：sp2、直线型B． ：sp3、三角锥形
C． ：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形
9．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是
(2)C的最高价含氧酸根离子与 、 、 形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是 分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了 与水分子之间的作用导致溶解度减小。
三、元素或物质推断题
19．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
D．其工作原理只涉及化学变化
7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
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人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．能用键能大小解释的是A ．稀有气体一般很难发生化学反应B ．常温常压下，氟气的密度小于氯气C ．相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D ．SiC 晶体的熔点比晶体硅的高2．氯的含氧酸根离子有 ClO -、 ClO 2- 、 ClO 3-、 ClO 4- 等，关于它们的说法不正确的是A ．ClO 4-是 sp3 杂化B ．ClO 3- 的空间构型为三角锥形C ．ClO 2-的空间构型为直线形D ．ClO - 中 Cl 显+1 价3．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。
下列说法正确的是A ．该反应可以在水溶液中进行B ．基态锂原子的电子排布式为211s 2s ，核外电子的空间运动状态有2种C ．4LiAlH 中Al 原子采用3sp 杂化，4AlH -离子的空间构型为正方形D ．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为[]Na :H -+ 4．下列说法不正确的是（ ）A ．纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层均具有8电子稳定结构B ．Na 2O 是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D ．NH 5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既含有离子键又含有共价键的离子化合物5．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为 1N AB ．常温常压下，124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4N A (P ：31)C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N AD ．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A6．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A ．2-4SO 和3-4POB ．22H O 和22C H C ．2N 和COD ．2SO 和2NO -7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）A ．分子的极性：BCl 3＜NCl 3B ．分子的稳定性：HF ＜H 2OC ．微粒的半径：F -＜Na +D ．酸性：H 3PO 4＜HClO8．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CCl 4与NH 3C ．CS 2与SO 3D ．C 2H 4与C 2H 29．某物质的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3NH 放出，则关于此化合物的说法正确的是A ．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl -和3NH 均为配体D ．Cl -为配体，而3NH 分子不属于配体10．下列说法中正确的是（ ）A ．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B ．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C ．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D ．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高11．原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
第15周 分子结构与性质-试题君之周末培优君2017-2018学年高二化学人教版(选修3)(原卷版)
第15周分子结构与性质（测试时间：50分钟，总分：64分）班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．共价键①H—H键、②H—F键、③H—O键、④N—H键、⑤P—H键中，键的极性由弱到强的顺序正确的是A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①2．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4D．4．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是A．NH3B．C．H2S D．C2H5OH5．下列说法正确的是A．只有共价化合物才含有共价键B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键6．下列关于共价键的说法错误的是A．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B．电负性相同或差值小的非金属原子之间形成的化学键为共价键C．HCl中Cl显-1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动D．H2O分子中有两个O—H共价键7．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是A．H2O B．NH3C．C2H4D．CH48．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配离子[CH(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．BaCl2D．Cu(OH)210．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．CH4 和H2O B．CO2 和HCl C．NH3 和H2S D．HCN 和BF311．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．物质的沸点：HF< HCl< HBr<HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：错误！未找到引用源。
(常考题)人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139541]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C．C、D的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性2．(0分)[ID：139538]电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（）A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO-3D．SO2-4和ClO-4 3．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强4．(0分)[ID：139592]下列说法不正确的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．BeCl2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋5．(0分)[ID：139587]SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。
科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。
(常考题)人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子2．(0分)[ID：139544]下列描述中不正确的是A．CS2是含极性键的非极性分子B．CO2-3和ClO-3的具有相同的空间构型C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D．BF3和BF-4的中心原子杂化方式不同3．(0分)[ID：139539]下列叙述错误的是（）A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族4．(0分)[ID：139535]下列叙述正确的是（）A．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子C．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道D．BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子5．(0分)[ID：139529]下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A．C6H6和CO2B．CCl4和H2SC．H2O和HF D．H2O2和CS26．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同D．凡是具有规则外形的固体都是晶体7．(0分)[ID：139585]工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO﹣、N2、-3HCO、CNO﹣、Cl﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。
北京第一零五中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典测试题(含答案)
一、选择题1．下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子答案：D【详解】A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，F2极易与水发生反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．BF3和NF3都只含极性键，NF3中中心原子价层电子对数=3+5312-⨯=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电子对数=3+ 3312-⨯=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2=点燃Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O2=点燃2Li2O，故C错误；D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确；答案为D。
2．下列描述中不正确的是A．CS2是含极性键的非极性分子B．CO2-3和ClO-3的具有相同的空间构型C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D．BF3和BF-4的中心原子杂化方式不同答案：B【详解】A. CS2含有C=S键，是极性键，分子是直线型，是含极性键的非极性分子，A正确；B. CO2-3中C原子孤电子对数42232+-⨯==、价电子对数303=+=，则其空间构型为平面三角形，ClO-3中Cl原子孤电子对数712312+-⨯==、价电子对数314=+=，则其空间构型为三角锥体，空间构型不相同，B不正确；C. AlCl3中Al原子满足6电子构型，SF6中的S原子满足12电子构型，故C正确；D. BF3中B原子孤电子对数3132-⨯==、价电子对数303=+=，则其空间构型为平面三角形，中心原子为sp2杂化，BF-4中B原子孤电子对数31142+-⨯==、价电子对数404=+=，则其空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，故D正确；答案选B。
高三化学分子结构和性质试题
高三化学分子结构和性质试题1.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。
下列有关叙述不正确的有。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：①该化合物的晶体类型为。
②该化合物的晶体中存在的作用力有。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F>N>O>C(2)CD(3)①分子晶体②BDF③1∶2(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置【解析】根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H(氢)，B为Be，C为C(碳)，D为N，E 为O，F为F(氟)，G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>N>O>C(碳)。
高一化学分子结构和性质试题
高一化学分子结构和性质试题1.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是A．CO和CO2B．NO和CO C．CH4和NH3D．OH-和S2-【答案】C【解析】方向各个选项可知：属于等电子体的微粒的是CH4和NH3，所以选项是C。
【考点】考查等电子体的概念机判断的知识。
2.北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是A．该物质分子式为K3C60B．K3C60的摩尔质量是837C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电【答案】D【解析】离子化合物不存在分子式，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项B不正确；在化合物K3C60中碳原子并不都是以离子键的形成存在，其中还有碳原子和碳原子之间的共价键，所以C不正确，D正确，答案选D。
【考点】考查离子化合物、摩尔质量、化学键的判断点评：该题以当今新科技为载体，主要是考查了学生对离子化合物、摩尔质量以及化学键的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
3.下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【答案】A【解析】B、离子化合物中的阳离子可能含有铵根，故错；C、有些难容物也属于离子化合物，故错；D、HCl溶于水能导电，而是共价化合物，故错。
故选A。
【考点】化学键离子键的形成离子化合物的结构特征与性质点评：此类判断型选择题的解题方法是：找反面例子；如果能找出反例，说明该叙述错误；如果找不出反例，叙述就是正确的。
4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化【答案】C【解析】选项A、食盐熔化需克服离子键，蔗糖熔化需克服分子间作用力；选项B、钠熔化需克服金属键，硫熔化需克服分子间作用力；选项C、碘和干冰升华都是克服分子间作用力；选项D、二氧化硅熔化需克服分子间作用力，氧化钠熔化需克服金属键。
分子结构与性质测试题
分子结构与性质复习题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案）1．关于氢键，下列说法正确的是（）。
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.C.BF3D.3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )。
A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )。
A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。
A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。
A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H67．下列说法中正确的是 ( )。
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为[H··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形9.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为V形B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确10.下列物质：①H3O+②［B(OH)4］-③CH3COO-④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是（）。
分子结构与性质
分子结构与性质一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ）....1. 下列说法中，错误的是A .键长越长，化学键越牢固B .成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C .对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 对所形成的化学键叫共价键2 .有关乙烷分子中的化学键描述不正确的是A .两个碳原子采用sp 杂化方式B .两个碳原子采用sp2杂化方式C .每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成兀键D .两个碳原子形成两个 兀键 3 .麟（PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂 质中 常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于 PH3的叙述正确的是 A . PH3分 子中有未成键的孤对电子 B . PH3是非极性分子C . PH3是一种强氧化剂D . PH3分子的P- H 键是非极性键4 .碘单质在水溶液中溶 解度很小，但在CCI4中溶解度很大，这是因为A . CCI4与I2分子量相差较小，而 H2g I2分子量相差较大B . CCI4与I2都是直 线型分子，而H2O 不是直线型分子C . CCI4和I2都不含氢元素，而 H20+含有氢元素 D. CCI4和I2都是非极性分子，而 H20是极性分子5 .下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A .液态氯化氢不导电 B.氯化氢极易溶于水 C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以 电离6 .下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、酸可以和水以任意 比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7.下列说法不正确的是...A .元素的第一电离能（I1 ）是元素的单质失去最外层 1个电子所需要吸收的 能量，同周期分子结构与性质D.原子间通过共用电子从左到右元素的I1逐渐增大。
《分子结构与性质》测试题及答案解析2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是A．只有非极性键B．只有极性键C．非极性键和极性键D．只有σ键2．关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是A．NH3的结构式：B．Cl－的结构示意图：C．HCl的电子式：D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．HF C．Cl2D．F24．下列各项叙述中，正确的是A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误的是A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-16．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击1WZ X，得到核素2WZ+1Y，发现了质子，核反应为：1WZ X+42He→2WZ+1Y+11H，其中核素1WZX中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。
下列叙述错误的是A ．X 的含氧酸为强酸B ．16Y 2和17Y 3互为同素异形体C ．X 的含氧酸与X 的简单氢化物反应可生成离子化合物D ．Y 的氢化物中可能含非极性共价键7．下列说法不正确的是A ．乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C-C 键的键能的2倍B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C ．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同8．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法正确的是A ．32gS 8分子中含有0.125molσ键B ．SF 6是由非极性键构成的分子C ．1molC 2H 4分子中有5molσ键和1molπ键D ．C 2H 2分子中不含非极性键9．下列说法中，正确的是A ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B ．凡是中心原子采取3sp 杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C ．凡是3AB 型的共价化合物，其中心原子A 均采用3sp 杂化轨道成键D ．2SCl 属于2AB 型共价化合物，中心原子S 采取sp 杂化轨道成键10．进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。
最新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子2．(0分)[ID：139528]下述关于共价键的说法正确的是A．一般来说σ键键能小于π键键能B．不同原子间的共价键至少具有弱极性C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数3．(0分)[ID：139592]下列说法不正确的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．BeCl2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋4．(0分)[ID：139588]M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。
由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞XB．M的氢化物是共价化合物C．Y和Z可形成二种有毒的化合物D．X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构5．(0分)[ID：139576]下列说法正确的是（）A．纯净物只由一种元素组成，混合物由两种或两种以上元素组成B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．物质呈电中性，所以有阳离子必然有阴离子D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物6．(0分)[ID：139564]下列分子或离子之间互为等电子体的是（）-A．CH4和H3O+B．NO3-和SO2C．O3和CO2D．N2和C227．(0分)[ID：139563]V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
分子空间结构与物质性质测试题.doc
化学选修三专题4分子空间结构与物质性质测试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A、CH4 和H2OB、CO2 和HClC、NH3 和H2SD、HCN 和BF32、下列分子中，键的极性最强的是( ) A．PH3B．H2S C．HBr D．HCl3、下列哪种物质本身所具有的能量最低( )A、HIB、HBrC、HClD、HF4、下列分子或离子中，含有孤电子对的是( )A、H2OB、CH4C、SiH4D、NH4+5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A、NH4NO3B、NaOHC、H2SO4D、H2O6．下列粒子属等电子体的是（）A、NO和O2B、CH4和NH4+C、NH2—和H2O2D、HCl和H2O7、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小( )A、O3在水中的溶解度和O2一样B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大D、没办法比较8、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( )A、CO2B、COCl2C、C2H4OD、H2O29、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述不正确的是( ) A、PH3分子中有未成键的孤电子对B、PH3是极性分子C、它的分子构型是三角锥形D、磷原子采用sp2杂化方式10、关于氢键，下列说法正确的是( )A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4 、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO 、HClO3 、HClO412、同一主族的两种元素的原子序数之差不可．．能．是（）A．16 B．26 C．36 D．4613则X 可能的数值为 ( ) A ．0.069 B ．0.102 C ．0.145 D ．0.18414、下列电子排布式中，属于第121号元素的是 ( ) A.[118]5g 18s 2 B.[118]8s 28p 1 C.[118]7d 18s 2 D.[118]6f 18s 215、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A 点表示的元素是 ( )A 、SiB 、AlC 、FD 、S16、SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
高二化学分子空间结构与物质性质测试.doc
高二化学分子空间结构与物质性质测试题单元测试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。
下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为 ( )A．1：3 B．2：3C．2：1 D．3：22。
S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( )A、spB、sp2C、sp3D、sp43．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键5．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离7．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、下列分子中，结构构成平面三角形的是（）A、HgCl2B、H2OC、CCl4D、SF6二、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。
第二章分子结构与性质测试题2022-2023学年高二下学期化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2和H 2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。
下列说法正确的是A ．HCHO 和CO 2分子中C 原子的杂化轨道类型分别为2sp 和spB ．在整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成C ． H 2O 分子的VSEPR 模型名称为V 形D ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 22．2CuCl 的结构式如下图，500C ︒时2CuCl 会发生分解．下列推测合理的是A ．2CuCl 是离子晶体，熔点高，硬度大B ．22CuCl H O ⋅加热可能生成222Cu (OH)ClC ．2CuCl 分解的产物可能为CuCl 和2Cl ，同类化合物2CuI 分解温度更高D ．2CuCl 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为2Cu +浓度减小3．P 和Cl 形成的化合物有3PCl 、5PCl ，下列说法正确的是A ．白磷为正四面体分子，其分子中P P -键间的夹角为109°28′B ．5PCl 分子中每个原子都达到了8电子稳定结构C ．5PCl 受热失去两个Cl 原子生成平面三角形3PClD ．5PCl 中5个P Cl -键不完全相同4．一种矿石(Z 2X 6Y 11·5W 2Y)的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的1-20号元素，Z 是牙齿的主要组成元素，W 2Y 分子中含有10个电子，X 是一种非金属元素。
下列说法正确的是A ．Z 的最高价氧化物的水化物是弱碱B ．简单离子半径：Y ＞Z ＞WC ．X 的单质在通常条件下是气体D ．化合物ZY 2中含有非极性共价键 5．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确．．．的是 A ．水是含极性键的极性分子B ．水的电离方程式为：2H O H OH +-=+C ．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制D ．升高温度，水的电离程度增大6．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。
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高二化学周考（普）2014.4.24
选择题(每小题5分，共70分，每题只有一个选项正确)
1．关于原子轨道的说法正确的是()。
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道
混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
2．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是()。
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
3．下列各组微粒中不属于等电子体的是()。
A．CH4、NH4＋B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()。
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
5．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()。
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH3
6．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3B．H3O＋C．HCHO D．PH3
7．下列变化或数据与氢键无关的是()。
A．水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高
8．下列说法中不正确的是()。
A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键
B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物
C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的
D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体
9、下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
A．凡具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列
D．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
10、下列物质属于非晶体的是（）
A．硫磺B．白磷C．松香D．胆矾
11、如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六
边形占有碳原子数目为（）
A．2 B．3 C．4 D．6
12、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是
整个晶体中最基本的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心，
阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数
比是（）
A、1∶8
B、1∶4
C、1∶2
D、1∶1
13、最近发现一种由钛(Ti) 原子和碳原子形成的气态团簇分子，
如右图所示∶顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是
碳原子。
它的化学式是（）
A．TiC B．Ti4C4C．Ti13C14D．Ti14C13
14、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容
量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学
式为（）
A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5
15、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，
Y位于立方体中心。
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸
引着个Y，该晶体化学式为；
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__ __个；
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数
为（填角的度数）晶胞中4个X的空间构型是
15、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 4 个X，每个X同时吸
引8 着个Y，该晶体化学式为XY2；
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__12__个；
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数
为109º28¹（填角的度数）。