新必修1《第二节 离子反应》PPT课件1

如：SO2、SO3、CO2、NH3等，虽溶于水能导电，但不是电解 虽溶于水能导电， 质
2.酸 2.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++Cl=H++ClHCl =H++NO3HNO3 =2H++SO42H2SO4
2++2OHBa(OH)2=Ba NaOH=Na++OH2++SO 2CuSO4=Cu 4
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式 离子方程式。 反应的式子叫离子方程式。
2.如何正确书写离子方程式？ 如何正确书写离子方程式？ 如何正确书写离子方程式
写出化学方程式： ①、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用 的物质以及气体等仍用化学 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 表示。 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
发生氧化还原反应： 氧化还原反应 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子( 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 -等)与还原性离子(如S2-、I-、 还原性离子( MnO4 不能大量共存。 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
附加隐含条件的应用规律： 隐含条件的应用规律 2、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时， ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 有色离子。 常见的有色离子： 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 -反 强碱性溶液中肯定不存在与 溶液中肯定不存在与OH ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 应的离子。 应的离子。 +反 强酸性溶液中肯定不存在与 溶液中肯定不存在与H ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 应的离子。 应的离子。
NH4Cl=NH4
++Cl-
3.酸、碱、盐的定义（本质） 酸 盐的定义（本质） 酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。 碱：凡电离时生成的阴离子全部是 -离子的化合物。 化合物。 OH 离子的化合物 凡电离时生成金属阳离子（ 盐：凡电离时生成金属阳离子（包 +）和酸根阴离子（包括酸式 括NH4 和酸根阴离子（ 酸根离子） 化合物。 酸根离子）的化CO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水， 它们是电解质吗？ 它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导 、 它们是否是电解质？ 电，它们是否是电解质？
3、判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质： 、判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质： 盐酸， ①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O, 酒精， ⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、 、 、 、 电解质： 电解质： ①②④⑤⑥ 非电解质： 非电解质：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应： 练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
生成气体或挥发性物质： ⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO 2-、HSO -等 HS 3 3 ⑶生成难电离物质： 生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 -与NH +生成的弱碱； 成弱酸； 成弱酸；OH 4 生成的弱碱； H+与OH-生成水
电解质： 水溶液里或熔融状态下能 电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物 化合物。 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液或熔融状态下都 非电解质：在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。 不导电的化合物。 蔗糖、 如：蔗糖、酒精等
想一想： 想一想： 下列物质哪些是电解质？ 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 哪些能导电？ 质？哪些能导电？ 固态NaCl ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 KOH水溶液 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 熔融状态的KNO ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： 电解质：②④⑧ 非电解质： 非电解质：⑨ 能导电： 能导电：①⑤⑦⑧
理解电解质的概念时需要注意以下几点： 理解电解质的概念时需要注意以下几点： 化合物而言 （1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电 ）电解质和非电解质均指化合物而言。 解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。 解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。 二个条件具备一个条件便可以， （2）水溶液或熔融二个条件具备一个条件便可以， ）水溶液或熔融二个条件具备一个条件便可以 不是两个条件同时具备。 不是两个条件同时具备。 （3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身 ）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身 直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。 出自由移动离子的化合物 直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。 （4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净 ）电解质与电解质溶液要区分开， 电解质溶液是混合物。 物，电解质溶液是混合物。 （5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导 ）电解质和导电没有必然联系， 电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及 只取决于溶液中离子浓度 电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数 的多少 。 (6)能够导电的物质不一定全是电解质 能够导电的物质
P27 思考与交流
第2课
离子反应及其发生的条件
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 离子反应和离子方程式 有离子参加的反应叫离子反应 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
实验2-1
溶液与BaCl 溶液进行离子反应的实质 实质是 CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
离子共存问题： 三、离子共存问题： (例：一课一练 7例1) 例 一课一练P 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 生成难溶物或微溶物： ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
例:一课一练 P32 5
删去方程式两边形式相同的离子： 方程式两边形式相同的离子 ③、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
整理方程式并检查两边各元素的原子 ④、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 是否相等 个数和电荷总数是否相等：
第二节
离子反应
第1课 酸碱盐在水中的电离
想一想： 想一想： 根据初中所学的知识， 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水 溶液中能导电的原因是什么 是什么？ 溶液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质 1.电解质和非电解质
启示: 启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。 类型的离子反应。
实验2-2
3.离子反应发生的条件 离子反应发生的条件
生成沉淀（难溶物质） ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水（难电离物质） ③生成水（难电离物质） 实质是 使溶液中某些离子减少。 实质是：使溶液中某些离子减少。