安徽师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

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安徽师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

安徽师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意）1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是（）A. 34S原子核内中子数为18B. 1H216O和1H218O互称同位素C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强【答案】A【解析】A、34S的中子数为18，选项A正确；B、H2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能为同位素，选项B错误；C、两种原子的质子数相差1，选项C错误；D、2H＋和1H＋的化学性质相同，结合OH－的能力一样，选项D错误。

答案选A。

2. 某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是（）A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B. 实验室制备少量氨气C. 制备并观察氢氧化亚铁D. 证明过氧化钠与水反应放热【答案】A3. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )A. SO2B. NH3C. Cl2D. H2【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥；B、氨气是碱性气体，能被碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥；C、氯气是酸性气体，能被浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用来干燥氢气，D正确，答案选D。

考点：考查常见气体干燥剂的判断4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A. ①>②B. ①<②C. ①＝②D. 不能确定【答案】C【解析】试题分析：(设“ 1” 法)为方便计算，设烧瓶容积为1 L ，则氨水的物质的量浓度为：c(氨水)==mol·L－ 1 NO2 溶于水并与水发生反应：3NO2 +H2 O══2HNO3 +NOn(HNO3 )=n(NO2 ) HNO3 溶液的体积为：3NO2 ～NO ～ΔV3 L 1 L 2 L1 L V〔HNO3 (aq)〕V〔HNO3 (aq)〕=LHNO3 溶液浓度为：c(HNO3 )==mol·L－ 1 c(氨水)="c(HNO"3 ) 答案：C考点：喷泉实验的原理及计算5. 下列叙述正确的是 ( )A. 18gD2O含有电子数为10N AB. 46g NO 2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10C. 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N AD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】B【解析】A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×N A mol-1=9N A，选项A错误；B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO2，46g NO2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.02×1023，选项B正确；C、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，选项D错误。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中正确的是：A。

钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。

B。

向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。

C。

棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。

D。

在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。

2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。

46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。

B。

分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。

C。

1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。

D。

加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。

下列说法不正确的是：A。

周期表中非金属性最强的元素是氟。

B。

同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。

C。

人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。

D。

Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。

4.下列说法不正确的是：A。

环戊二烯分子中所有碳原子共平面。

B。

正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。

C。

七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。

D。

有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。

5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。

下列说法正确的是：A。

五种元素中，原子半径最大的是W。

B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (I)

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (I)1.1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。

185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B. 核外电子数分别为108、113C. 1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5N AD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同【答案】C【解析】试题分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误； B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系【名师点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

另外质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。

2. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为4B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4价D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D【解析】试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。

A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA 族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案

注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高一化学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。

下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。

下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。

则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。

安徽师大附中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确））2．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（）A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N ﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子5．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的（）A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤6．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+7．下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中③将H2S通入CuSO4溶液中将Cl2通入KI溶液．A．①②B．②④C．②③D．③④8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：11．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作（）A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳13．下列描述中正确的是（）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化14．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p415．下列叙述正确的是（）A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同16．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1B．h4＞h3＞h2＞h1C．h2＞h3＞h1＞h4D．h3＞h2＞h1＞h4 17．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO ﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：118．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L （标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：（1）C的元素名称为．（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）．（3）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式．位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为．（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是，沸点较高的是（写化学式）．（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为．（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．．21．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．请回答下列问题：（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L﹣1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：、．（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是．（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母序号）．A、ArB、CO2C、O2D、N2．22．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的，反应的化学方程式为．（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是．（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：你认为上述方案（填“合理”或“不合理”），请分析：（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两K K32017-2018学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确））【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D 正确．故选A．2．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（）A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．Na3N与足量盐酸作用，根据与水的反应生成氨气，可知生成氯化钠和氯化铵两种盐；B．Na+和N3﹣离子核外电子数相同；C．电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小；D．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化还原反应．【解答】解：A．Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故A 正确；B．Na+和N3﹣离子核外电子数相同，而不是不同，故B错误；C．Na+的半径小于N3﹣的半径，故C错误；D．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，非氧化还原反应，Na3N不是还原剂，故D错误；故选A．3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害，臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；B．PH＜5.6的雨水称为酸雨．C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故A错误；B．pH小于5.6的降水属于酸雨．故B错误；C．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质．故C正确；D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡．故D错误；故选C．4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N ﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氧化还原反应．【分析】A．同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键；B．中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；C．居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性；D．根据n=计算15.2 g N（NO2）3的物质的量，结合1mol，N（NO2）3分子中所含原子为10N A分析．【解答】解：A．N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B．图中加“*”N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4，则N 原子采用杂化sp3，故B正确；C．氮元素最高价为+5价，最低价为﹣3价，该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D．N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N A即6.02×1023个原子，故D正确．故选A．5．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的（）A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，则气体能与KI发生氧化还原反应生成碘，结合物质的性质来解答．【解答】解：①Cl2②NO2⑤溴蒸气均与湿润的KI试纸反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，而③H2S④SO2⑥HCl均与KI不反应，不能显蓝色，故选B．6．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+【考点】常见离子的检验方法．【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．7．下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中③将H2S通入CuSO4溶液中将Cl2通入KI溶液．A．①②B．②④C．②③D．③④【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】①将SO2通入溴水中，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，溶液中氢离子浓度增大；②将SO2通入品红溶液中，品红溶液图示，溶液中氢离子浓度基本不变；③将H2S通入CuSO4溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸，氢离子浓度增大；④将Cl2通入KI溶液，反应生成碘单质和氯化钾，溶液中氢离子浓度变化不大．【解答】解：①发生的反应为SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液由强酸生成，导致溶液中氢离子浓度显著增大，故①错误；②SO2能和有色物质品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，溶液中氢离子浓度变化不明显，故②正确；③硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，溶液中氢离子浓度明显增大，故③错误；④该反应方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl，溶液中离子浓度变化不大，故④正确；根据分析可知，反应发生后溶液中H+浓度未出现显著增大的为：②④，故选B．8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断．【解答】解：A、H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不选；B、硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故B不选；C、H2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性之间没有联系，故C选；D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易可以得到氧的非金属性比硫强，故D不选．故选C．9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．10．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；D．该电子式中漏掉了N原子的一对未成键电子对．【解答】解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，故A错误；B．F﹣的核电荷数为9，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20 的氯原子的质量数为37，该元素符号正确的表示方法为：3717Cl，故C错误；D．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故D错误；故选B．11．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】海带中的碘元素是以I﹣的形式存在的，为将I﹣转化成I2并提取出来的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液加入双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，据此进行排序．【解答】解：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中加入双氧水，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②⑤①③④，故选C．A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．【解答】解：A．合金的导电性差，不能做导线，故A正确；B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；D．合金的熔点高，可做炉具，故D错误．故选A．13．下列描述中正确的是（）A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可根据组成原子的价层电子数和共价键数目或化合价判断最外层电子数．【解答】解：A．CS2分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形分子，故B错误；C．SF6中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32﹣中S原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为sp3杂化，故D正确．故选D．14．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．15．下列叙述正确的是（）A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数；B．最外层有一个电子的元素不一定是金属元素；C．根据原子或离子的构成分析判断；D．同位素的物理性质不同但化学性质相同．【解答】解：A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；B．最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如：氢原子的最外层有一个电子，但氢是非金属元素，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误．故选C．16．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）A．h4＞h2＞h3＞h1B．h4＞h3＞h2＞h1C．h2＞h3＞h1＞h4D．h3＞h2＞h1＞h4【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．【解答】解：①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；③氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质完全反应，没有气体剩余，所以水充满整只试管．故选A．17．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO ﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】化合价升高的元素钡氧化，化合价降低的元素被还原，Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣，Cl2还原有生成NaCl，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒计算ClO﹣的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．【解答】解：Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣，Cl2还原有生成NaCl，ClO﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，ClO﹣的物质的量==16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，故选D．18．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L （标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．。

【化学】安徽省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试试题(解析版)

安徽省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（）A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同【答案】D【解析】试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。

2. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。

关于此反应的说法错误的是()A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。

A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。

答案选A。

3. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A. NH5的电子式为B. NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C. 1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)D. 它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑【答案】C【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成。

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)(3)

云南省曲靖市麒麟高中2017-2018学年下学期期末考试+高一化学1. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A. 0.15 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1C. 0.25 mol•L﹣1D. 0.30 mol•L﹣1【答案】D【解析】c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故选D。

2. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3. 下列物质鉴别方法不正确的是（）A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B. 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D. 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体【答案】D【解析】A. 钠和钾的焰色反应不同，用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl溶液，A正确；B. 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氢氧化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀又溶解，因此可用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液，B正确；C. 胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，C正确；D. SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体，应该用品红溶液，D错误，答案选D。

安徽省重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题含解析

安徽省重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N 2+3H2 2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A 个N-H 键断裂【答案】A【解析】【分析】【详解】A项，18gH216O中，n（H216O）=1818/gg mol=1mol，质子数为10N A，20gH218O中，n（H218O）=2020/gg mol=1mol，质子数为10N A，A正确；B项，1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，铝离子发生水解，所以阳离子总数小于2N A个，B错误；C项，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而不是H2，C错误；D项，反应N 2+3H22NH3达平衡时，根据ν正（H2）=ν逆（H2）=32ν逆（NH3），每消耗3molH2同时消耗2molNH3，即有6N A 个N-H 键断裂，故D错误；答案选A。

【点睛】本题考查N A的有关计算，涉及公式n=m/M、弱阳离子水解、硝酸与金属反应的原理、化学平衡状态的判断等知识，涉及知识面广、知识容量大，掌握相关基础知识是解题关键，难度不大。

2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。

安徽省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题解析版

安徽师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答案选A。

考点：考查常见气体干燥剂的判断4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A. ①>②B. ①<②C. ①＝②D. 不能确定【答案】C【解析】试题分析：(设“ 1” 法)为方便计算，设烧瓶容积为 1 L ，则氨水的物质的量浓度为：c(氨水)==mol·L－ 1 NO2 溶于水并与水发生反应：3NO2 +H2 O══2HNO3 +NOn(HNO3 )=n(NO2 ) HNO3 溶液的体积为： 3NO2 ～ NO ～ΔV3 L 1 L 2 L1 L V〔HNO3 (aq)〕V〔HNO3 (aq)〕=LHNO3 溶液浓度为：c(HNO3 )==mol·L－ 1 c(氨水)="c(HNO"3 ) 答案：C考点：喷泉实验的原理及计算5. 下列叙述正确的是 ( )A. 18gD2O含有电子数为10N AB. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10C. 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N AD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】B【解析】A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×N A mol-1=9N A，选项A 错误；B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO2，46g NO2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.02×1023，选项B正确；C、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，选项D错误。