粗盐提纯除去可溶性杂质

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粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)

MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5）加热蒸发除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质

培养严谨的科学态度，加深对化学知识的理解。
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入试剂转化为沉淀或气体而除去，如加入氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验过程中出现的问题进行及时分析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，

专题四粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除

(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊，应___重__新_过__滤_____。【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH，所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_

天津市耀华中学张楠老师总结的2015年高中化学学业水平考试知识点总结

63、加热时，Al(OH)3 分解为氧化铝和水，反应的化学方程式：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 64、FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成 Fe3O4。Fe3O4 是一种复杂的氧化物，具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2O3 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。赤铁矿(Fe2O3)是炼铁原料。 65、FeO 和 Fe2O3 是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 66、向 FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀。反应的离子方程式： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 67、向 FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应的化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 68、Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 分别与酸反应的离子方程式：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O， Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 69、加热 Fe(OH)3 时，失水生成红棕色的 Fe2O3 粉末。反应的化学方程式：
38、钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
39、钠的物理性质：银白色固体，有金属光泽，硬度小，密度小于水，导热性和导电性良好。
40、新切开的钠放置在空气中，表面迅速变暗。反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O。注意：取出钠后，要用滤纸吸干表面煤油。

专题五粗盐提纯问题

练习1.有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧杯里，边
加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量。
【过滤】…… 【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。
练习2.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A是碳酸钠溶液，所得沉淀是__碳___酸___钙；
专题五、除去粗盐中的杂质
盐湖捞盐盐矿挖盐海水晒盐盐井水煮盐
粗盐
精盐
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
一、盐中难溶性杂质的去除（并计算产率）
粗盐
精盐
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）
和不溶性杂质（泥沙等）。
【目的】除去粗盐中的难溶性杂质【操作步骤】 1.溶解
B
问题
二、除去粗盐中的杂质（可溶性、难溶性杂质）
如何除去实验粗活动盐中的可溶性杂质？
【例1】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( ) A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
如何全部结晶？
3.蒸发
仪器：酒精灯、蒸发皿，玻璃棒，铁架台
用玻璃棒不断搅拌目的：防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
何时停止加热？当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，防固体迸溅，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

粗盐中可溶性杂质的去除方法

3、粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤1、加入过量的NaOH 溶液。

【目的：除去 MgC 2。

】2、加入过量的BaCl 2溶液。

【目的：除去NaSO 。

】3、加入过量的NaCO 溶液。

【目的：除去 CaCb 与多余的 BaCb 。

】4、过滤。

【目的：过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】5、加入过量稀盐酸。

【目的：除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。

】6、蒸发结晶。

【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。

2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。

3、加盐酸前先过滤。

专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl 2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图：请回答:(1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)宦址藩制T MG] 丫屁OH,过谨4、请回答下列问题:加入违重的盎顫________ 7(填化学式).下列说法不正确的是()A .氯化钠是由氯化钠分子构成的litSU样品操作I过猱'5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么(2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量(3) 加入N Q CO 的目的是什么(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。

_3、粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂.(1) 除去Na 2SO 4，应加入，化学方程式(2) 除去MgCl 2，应加入，化学方程式(3)除去CaCl 2，应加入，化学方程式(4) 过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入至。

高中化学实验粗盐提纯(最新)

高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。

师：“好，同学探究出结果了。

哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。

粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计

粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。

1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。

3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。

4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。

当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。

5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。

二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。

2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。

学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。

三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。

由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。

而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。

而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。

初中科学化学难点之粗盐的提纯

2 2 3
MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2
【分析与解答】
NaCl（大量） CaCl2 可溶于水 CaCl2 MgCl2 少量粗盐 MgCl2 （混合物） Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤OH
4
— BaCl2
加入过量的NaOH溶液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的 NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。
2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是： A C B E D F G H _____________。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2) 酸化时盐酸是否需过量，其原因是：必须过量，这样能使SO32-全部转化为SO2而除去 ______________________。(3)BaCl2溶液为什使SO42-全部沉淀么要过量____________。如何检验BaCl2已过量取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀 _________________________________________ 除去表面吸附的可溶性杂质 (4)洗涤的目的是_________________。如何检验沉淀已洗净取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 _____________________________________。

粗盐中可溶性杂质的去除

Na+
走
向
Mg(OH)2
NaCl MgCl2 CaCl2
过量 NaOH
过滤 NaCl CaCl2 NaOH 过量 Nal
走成向功
HCl
蒸发
NaCl NaOH Na2CO3
焦点问题：
①怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样验证MgCl2是否完全除去？）答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH，若无白色沉淀生成，则NaOH过量。 ②若盐酸过量对结果是否有影响。答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无影响。
走成向功
【答案】 • 21．（3）（3分） • ①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分） • ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分） • ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸。（1分）
走
成向
功
练习题
1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
走成向功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。向食盐水中通NH3和 CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为。（BaSO4、BaCO3难溶于水）（2014年，3分，得分率：0.28） • 15．NaOH、Na2CO3
走成向
漏斗
NH4Cl
功
21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318） • “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质。 • 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： • ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ • ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ • ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

除去食盐中可溶性杂质的顺序总结

除去食盐中可溶性杂质的顺序总结
除去粗盐中可溶性杂质原理加入试剂的先后顺序三字诀:
A先钡碳（先加氯化钡后加碳酸钠);
B碱随便（烧碱随便加在前两种试剂的前后或中间除去镁离子);
C要过滤（除去沉淀硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等);
D再盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠);
E后交换（用离子交换法除去极少量的钙镁离子)。

F结晶见（蒸发结晶得纯NaCI)
粗盐提纯:先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠)，然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4: BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCI2: MgCI2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCI然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)︰Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCINa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2Na Cl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式):HCI+NaOH==NaCI+H2O2HCI+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO21蒸发溶液，析出NaCl晶体。

以上就是我对除去食盐中可溶性杂质的顺序总结。

（完整版）粗盐中可溶性杂质的去除方法

（完整版）粗盐中可溶性杂质的去除⽅法粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加⼊过量的NaOH溶液。

【⽬的：除去MgCl2。

】2、加⼊过量的BaCl2溶液。

【⽬的：除去Na2SO4。

】3、加⼊过量的Na2CO3溶液。

【⽬的：除去CaCl2与多余的BaCl2。

】4、过滤。

【⽬的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。

】5、加⼊过量稀盐酸。

【⽬的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。

】6、蒸发结晶。

【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。

2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。

3、加盐酸前先过滤。

专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进⾏分离和提纯后才能⽤于⼯业⽣产和⼈们的⽇常⽣活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加⼊过量的碳酸钠溶液的⽬的是______，反应的化学⽅程式为________________________________________________________；（2）步骤④加⼊适量盐酸的⽬的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐⽔中还含有______（填化学式）．2、通过海⽔提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。

以及泥沙等杂质。

以下是⼀种制备精盐的实验⽅案(⽤于沉淀的试剂均过量)。

请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?（2）进⾏步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?（3）加⼊Na2CO3的⽬的是什么?（4）以上粗盐提纯的有关操作中需⽤到的主要仪器有哪些?（5）该实验⽅案还需完善，请写出具体的操作步骤。

3、粗盐中含有⼀定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加⼊，化学⽅程式（2）除去MgCl2，应加⼊，化学⽅程式（3）除去CaCl2，应加⼊，化学⽅程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加⼊⾄。

专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)

中考链接
9.（2022·河南）食盐(主要成分是氯化钠)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。下图是某化学小组在实验室对
(3)
粗盐样品进行除杂、提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_玻__璃__棒___(填 “烧杯”、“漏斗” 或“玻璃棒”)。
Na2CO3和NaOH
中考链接
7.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解，过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
中考链接
考点二：试剂的作用
1.每种试剂的作用是什么？（重点考查Na2CO3、HCl）除去......
2.上述过程中发生了__6___个__复__分__解__反应（类型）。产生沉淀的反应有__4___个。
中考链接
考点三：试剂添加和操作顺序
1.先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3) 两者顺序颠倒的后果：过量的氯化钡无法除去
NaCl 溶液
蒸发精操作③ 盐
NaCl
NaOH
Na2CO3
Mg(OH) 2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓
中考链接
考点一：实验操作及仪器作用
1.操作①、②、③的名称是什么？ ①溶解②过滤③蒸发 2.三个操作中都用到同一种玻璃仪器_玻__璃__棒__，该仪器在③中作用是？
不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因？反应生成了氯化钠

粗盐的可溶性杂质的去除

BaCl2
溶液
Mg2+
NaOH
Ca2+
Na2CO3
溶液
溶液
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子:
Ba2+
OH-
CO32BaCO3↓
HCl
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
食盐水
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 BaSO4↓
过量BaCl2
NaCl MgCl2 CaCl2 过量NaOH

BaSO4↓
Mg(OH)2↓
NaCl
BaCl2
CaCl2
BaCl2 NaOH
纯净NaCl固体
蒸发结晶
BaSO4↓
Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
3、加入试剂的顺序
同时除去CaCl2和BaCl2。
最后加入盐酸除去CO32－、OH－。
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶

粗盐中难溶性和可溶性杂质的去除课件

(1)_溶__解__
①用托盘天平称取5.0 g粗盐；②用量筒量取10 mL 水于烧杯中；③用药匙将粗盐逐渐加入水中溶解，边加边用玻璃棒搅拌；④ 一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量
①玻璃棒的作用是
_搅__拌__，___加__速__溶___解___；②填写有关质
量数据：称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
时，停止加热蒸干
【实验步骤】 1．粗盐中难溶性杂质的去除
(4)_计__算_ _产__率_
①用玻璃棒把固体转移到纸上，称量；②回收到指定容器中；③计算精盐的产率(精盐
产率＝精盐的质量 ×100%)
①玻璃棒的作用是转移固体；
②根据有关质量数据，计算精
盐产率：溶解粗盐/g Nhomakorabea精盐/g
精盐产率/%
溶解的粗盐的质量
入蒸发皿，用酒精 2/3；②玻璃棒的作用是
灯加热；②用玻璃棒不断搅拌；③当蒸发皿中
_搅__拌__散___热__，__防___止__因__局__部___温__度__过___高__，_______ _造__成__液___滴__飞__溅______；
_出__现___较__多__固__体____ ③停止加热后，利用蒸发皿的__余___热___使滤液
__________________________________________。
(3)滤液Ⅳ中的溶质除NaCl外，还有N__a_O__H_、___N_a_2_C__O__3(填化学式)。加入过量稀盐酸_不__会_____(填“会”或“不会”)影响产率，原因是 _盐__酸__有___挥__发__性__，___在__蒸__发___结__晶__过__程___中__会__挥___发__到__空__气___中___。(4)加入试剂的

粗盐提纯问题探究

拓展思考：
粗盐提纯问题探究
• １、最后操作中如果稀盐酸过量了会怎么样呢？
• • ２、能不能将除杂方法简化一点? • 能否用Ba(OH)2取代NaOH和BaCl2? •
杂质
SO42Mg2+ Ca2+
BaCl2(过量) BaSO4
Ba2+ Mg2+ Ca2+
NaOH(过量) Mg(OH)2
Na+ OHCO32-
HCl(适量) 蒸发
NaCl晶体
粗盐提纯问题探究
Ba2+ OHCa2+
Na2CO3(过量) 过滤
CaCO3 BaCO3
交流小结：
粗盐提纯问题探究
• 粗盐提纯的基本步骤： • １、先用溶解、过滤方法除去粗盐中泥沙等不溶性杂质。 • ２、再分别加过量的①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液
溶解
过滤
蒸发
粗盐提纯问题探究
二、粗盐水中可溶性杂质如何除去？化学方法
• 1、溶液中的杂质离子主要有：Ca2+、 Mg2+和SO42-
Ca2+ + CO32-
Na2CO3 Mg2+ + OH-
CaCO3
沉
Hale Waihona Puke 淀Mg(OH)2法
NaOH SO42- + Ba2+
BaSO4
BaCl2
2.除去可溶性杂质的基本操作步骤：
除去Na2SO4、MgCl2 、CaCl2可溶性杂质。此处要注意，加 Na2CO3溶液要同时除去CaCl2及过量的BaCl2，所以要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，NaOH溶液在前中后加都可以，即①②③或 ②①③或①③②均可。

粗盐提纯去除可溶性杂质

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1、知识回顾（试剂选择要分清、过量原则要记清、滴加顺序要摸清）。
2、根据所学知识完善思维导图。 3、书写《说明与检测》上册、下册，关于粗盐提纯的习题并对比中考试题，找出相似性。 4、我的题库：设计关于粗盐提纯的中考题，自拟试题，小组共享。
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6.课件的声音
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7.课件的影片
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1、除杂本质——利用离子共存原理去除NaCl中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子
2、易错点：（1）操作顺序混乱（2）前后干扰考虑不全
需要熟知的不能共存的离子对
Ba2+
CO32- H+
SO42-
Ca2+
OH-
Cl- Ag+
Mg2+
试剂选择是核心，滴加顺序是关键。所选试剂要过量，溶质成分须掂量。

化学优质课公开课9.粗盐提纯—可溶性杂质的去除

过量Na2CO3溶液溶解 ¯ 过滤
粗盐
粗盐溶液
Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加
滤渣 (BaSO4 、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 )
除杂的化学方法:
滤液 (NaCl、NaOH、Na2CO3) ® 较纯的NaCl溶液

¯
过量稀盐酸
蒸发 ® 粗盐
沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种物质以沉淀形式分离除去的方法。
除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
被提纯物质 NaCl
Na2CO量3溶液顺要序在BaCl2溶液之后加
杂质
除杂试剂
化学方程式
Na2SO4 过量BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
过量NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
1.称取→ 2.溶解→ 3.过滤→4.蒸发 → 5.转移
混合物
含Na2SO4、MgCl2和CaCl2等可溶性杂质
粗盐（Na2SO4、MgCl2和CaCl2等）除杂的基本步骤：溶解、加试剂、分离。
除杂的注意事项：
①除去杂质的过程中不能引入新的杂质； ②所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应； ③反应的产物易分离，即操作简便易行；过滤法、结晶法等。 ④若除杂过程中被提纯的物质发生了变化，应复原为原物质。
过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
除杂试剂要过量，过量试剂要除过去滤。 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
过量稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O