2018年初高中化学衔接教材--构成物质的微粒

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初高中化学衔接知识点

初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

2018年浙江新中考科学之化学第1讲-构成物质的微粒

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3．(2017· 温州)5 月 9 日，相关机构发布
等四种元素的中文原子
名称。元素的核电荷数为 118，相对原子质量为 294，则核外电子数为( A． 118 A ) B． 176 C． 294 D． 412
【解析】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意知该原子的核电荷数为 118，故其核内质子数和核外电子数均为 118，故选 A。
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2．近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素的核电荷数为 48，相对原子质量为 112，则镉原子的核外电子数是 ( A． 48 C． 112 A ) B． 64 D． 160
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1．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( D )
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为 4 C．该原子的质量主要集中在 2 个电子上 D．该原子核由 2 个质子和 2 个中子构成
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最近某科研小组证实了 117 号元素的存在，其原子的原子核内有 117 个质子和 176 个中子，则该原子的核外电子数是( B ) A． 59 C． 176 B． 117 D． 293

初升高化学衔接

五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。

3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是( )A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。

人教版初中化学复习课：第10课时构成物质的微粒课件

第10课时
构成物质的微粒
复习目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
知识结构引入
物质的构成
构成
物质组成元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
知识点梳理与解读：
一、分子：（你还记得下列知识吗？）（一）分子的定义：（二）分子的性质：
。。
2（、一分子）的分概子念的定义：由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：水的化学性质由水分子保持；二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
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练习2 下面是五种微粒的结构示意图
A +17 2 8 7 B
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达标测试人教版课件优秀课件人教版初中化学复习课：第10课时构成物质的微粒课件ppt课件人教版课件练习 1
用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ B ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化

初高中衔接教材1构成物质的微粒

③水由H、O两种元素组成 ④每个水分子由两个氢原子、一个氧原子组成
（2）CO2 ：？
3.离子符号（1）2Mg2+: ①2个镁离子（2）5SO42- ：？
习题
A
原子的结构
每个质子带一个单位正电荷质子原子核每个质子的相对质量约等于1 （带正电）（带正电）中子中子不带电（不带电）每个中子的相对质量约等于1 一个电子带一个单位负电荷核外电子（带负电）电子的质量很小，可以忽略不计
衔接教材第一课
——构成物质的微粒
化学组：
构成物质的微粒
1.构成物质的基本微粒
离子原子构成物质原子分子
离子
分子
2.分子、原子和离子的比较
微粒概念表示方法化学变化中是否可以再分
可以再分例如：电解 2H2O 2H2↑+O2↑ 在化学变化中不可再分
分子
分子是保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小粒子带电子的原子或原子团
化学式例如：H2O 元素符号例如： O 表示氧原子
原子
离子
离子符号有些离子可以再分例如：Na+， Cl-
3.分子的性质
（1）分子是不断运动的（2）分子很小（3）分子间有间距
• • • •
习题：用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（ C） A．水结成冰，是因为水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 • C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动 • D．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙
化合价口诀
• • • • • • • 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质永远为零价

初中化学《构成物质的微粒》单元教学设计以及思维导图

影无踪了） [投影]生活现象（水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴
下。） [演示实验 1]分子间隔演示仪实验 [演示实验 2]热水、冷水中加入品红 [演示实验 3]固体碘、碘酒、碘蒸气遇淀粉变色情况解决以下问题： 1、一定量的水由液态变为气态时体积为何增大？ 2、通常情况下我们为什么觉察不到水的蒸发？ 3、水在什么情况下更易蒸发？ 4、不同状态的水中水分子的运动、排列方式有何不同？活动二：认识水的天然循环 [多媒体出示]水的天然循环路线
专题三离子
所需课课内共用 1 课时，每周 3 课时
时
专题学习目标
知识与技能：认识离子的形成和与原子的转化关系。
过程与方法：通过分析离子的形成过程认识离子化合物的结构，由微
观认识宏观。
情感态度与价值观：建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物
质是变化的”等辩证唯物
主义观点的认识
专题问题设计
义的观点来评价科学家在科
学上的贡献，培养科
学研究的科学态度
1、原子是化学变化中的最小粒子吗？ 2、原子本身能不能再分？ 3、卢瑟福实验为什么会出现那样的结果？专题问 4、你能根据物理课学过的相关知识画出原子结构图示题设计吗？ 5、为什么整个原子不显电性？ 6、为什么原子中质子数=电子数？ 7、为什么原子的性质与最外层电子数有密切关系？
3.学习水平
评价方法：纸笔测试问卷调查。
评价指标：学习目标达成度。
专题二原子的构成
所需课
课内共用 2 课时，每周 3 课时,课外 1 课时时
专题学习目标
知识与技能：认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数
的关系。
过程与方法：通过观察原子核外电子排布推理原子的性质，这是一种

初高中化学教材衔接第一构成物质的基本微粒

第一构成物质的基本微粒一 1.分子原子离子分子保持物质化学性质的一种微粒。

原子化学变化中的最小微粒。

离子带电的原子或原子团。

2. 原子结构道尔顿汤姆逊卢瑟福玻尔①质子数＝＝②质量数＝＋3. 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

（１）核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，（２）元素只表示种类，不表明个数。

（３）元素在自然界有两种存在状态：游离态和化合态。

4.原子核外电子排布规律①每一层最多容纳的电子数为②最外层不超过个，次外层不超过个，倒数第三层不超过32个电子。

③电子在排布时，先排在能量、离核近电子层，按由及，能量按由到的顺序排布。

5.原子结构示意图电子式二三离子化合物、共价化合物（1）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物（2）共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构（8电子）的趋势。

1.下列关于原子的几种描述中错误的是()A．16O与17O具有相同的电子数B．18O与19F具有相同的中子数C．15N与14N具有相同的质子数D．12C与13C具有相同的质量数2.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462 62Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462 Sm与15062Sm互为同位素B.14462 Sm与15062Sm的质量数相同C.14462 Sm与15062Sm是同一种核素D.14462 Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为623. 下列关于原子的叙述，正确的是：（）A.原子一定比分子小B.原子是不能再分的微粒C.原子是化学反应中的最小微粒D.一切物质都是由原子直接构成的4.X元素最高正价与负价绝对值之差是4。

Y元素与X元素形成离子化合物并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是：（）A.氯化钾B.硫化钠C.氯化钠D.硫化钾5.在各100个H2O2和C2H2的分子中，所含一样多的是：（）A.氢元素B.含氢的百分率C.氢原子D.氢分子6.跟NH4+具有相同质子数和电子数的微粒是：（）7. X，Y两元素原子量之比3∶4，在X，Y形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化学式为：（）8.元素R的原子核带X个正电荷，则R2+离子的核外电子总数：（）A. x－2B. x＋2C. xD. 无法确定9.下列原子结构示意图，按金属元素、非金属元素、稀有气体元素顺序排列，则正确的是：（）A. a b cB. b c aC. c a bD. c b a10.在化学反应中，X元素的1个原子失去2个电子，Y元素的1个原子得到1个电子形成离子化合物，其化学式为：（）11.某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是：（）12.已知某氧化物RO3,其中氧元素的质量为48，氧化物中氧元素为60％，则该氧化物的式量为：（）A.32B.48C.64D.8013.元素A和B形成AB3型化合物，其式量为氦气的20倍；在AB3中元素A的百分含量为40％；又知A元素的原子量是B元素原子量的2倍.试回答：(1)A的原子量为_______________。

初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材

初高中化学衔接教学案·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。

虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。

这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念。

【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。

它由和构成。

原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。

把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。

最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。

③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。

请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

(新版)沪教版2018九年级化学全册_3.1.4_构成物质的基本微粒学案

第三章第一节构成物质的基本微粒（第4课时）【学习目标】1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。

2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系3.能根据相对原子质量求相对分子质量。

【学习重点】1、相对原子质量的意义2、能根据相对原子质量求相对分子质量【学习难点】1、根据相对原子质量求相对分子质量【学习方法】阅读讨论归纳总结练习一、回顾、预习与交流1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。

(1)能直接构成纯净物的是__________________。

(2)显电中性的微粒有_____________________。

(3)带正电荷的微粒有_____________________。

(4)带负电荷的微粒有_____________________。

(5)质量最小的微粒是_____________________。

(6)在同一原子中数目相等的是____________________。

(7)构成原子的微粒有_____________________。

2．下图中属于阳离子的是_______（填序号）。

带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。

3．下图是表示某气体中微粒的示意图。

图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。

4．下列物质中存在氧分子的是 ( )。

A．高锰酸钾 B．液态空气 C．二氧化碳 D．水二、合作～研讨～点拨活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？相对原子质量＝例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为。

培养初中生化学微粒观的递进式教学探索——以“构成物质的微粒”教学为例

案例研究培养初中生化学微粒观的递进式教学探索——以“构成物质的微粒”教学为例□桂林市第十四中学盛莉【摘要】本文对建立微粒观的重要性及学生的学习现状进行分析，以“构成物质的微粒”教学为例，从情境体验、实验论证、模型认知、对比分析、梯度训练几个教学环节实现学生由浅表思维到高阶思维的递进，在递进式教学实践中循序渐进地帮助学生突破思维障碍，建立微粒观。

【关键词】初中化学微粒观递进式教学构成物质的微粒【中图分类号】G63【文献标识码】A【文章编号】0450-9889（2023）16-0069-04《义务教育化学课程标准（2022年版）》把培养学生的化学观念放在化学核心素养培养的重要位置。

化学观念是人类探索物质的组成与结构、性质与应用、化学反应及其规律所形成的基本观念，是化学概念、原理和规律的提炼与升华，是认识物质及其变化，以及解决实际化学问题的基础。

化学学科的特点是从分子、原子等微观角度认识和研究物质，微粒观是化学基本观念的重要组成部分，建立微粒观对学生理解化学原理、形成化学学科思维至关重要，是学好化学的关键。

由于微观世界是人类肉眼不可见的，加上学生抽象思维相对薄弱，导致学生在建立微粒观上困难重重。

为此，教师要在初中化学教学中找到合适的方法策略，帮助学生突破思维阻碍建立微粒观。

递进式教学是指教师根据教学内容和学生的学习情况，对教学内容进行层层划分，使得知识难度有梯度地排列，然后循序渐进地给学生详细讲解有关知识，使学生可以透彻理解和掌握整体教学内容。

在微粒观教学实践中，教师运用递进式教学方式将学生的思维由宏观世界带入微观世界，按照从宏观到微观、从形象到抽象，由浅入深、由易到难的顺序，环环相扣、层层递进，使学生逐步建立微粒观，并能运用微粒观解释化学现象、理解化学反应的实质、解决实际化学问题，从而达到发展学生化学核心素养的目的。

一、建立微粒观的重要性及学生的学习现状分析（一）微粒观是初中化学的核心观念化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律。

构成物质的粒子PPT课件

原子核
现代电子云模型
未来的模型
知道原子结构模型在历史上的发展过程
构
分子构成
所有氧化物： H2O CO2 有机物：酒精蔗糖甲烷
成Байду номын сангаас
分构
气态非金属： O2 H2 N2
物
解成
金属：Cu、Ba、Zn
质
原子直接构成固态非金属：C、P、S
的微粒
得失电
离子子构成
稀有气体：He、Ne、Ar
NaCl、等酸碱盐物质
不求做的最好，但求做的更好。上天生下我们，是要把我们当作火炬，不是照亮自己，而是普照世界。——莎士比亚所谓的失言其实就是一不小心说了实话，人不要讲谎话，因为讲一句谎话要用十句甚至更多的谎话来圆谎，但有时候，人不能净说实话，如果说实话效果不好，你可以用模棱两可的外交辞令代替！受惠的人，必须把那恩惠常藏心底，但是施恩的人则不可记住它。--西塞罗太阳虽有黑点，却在奋力燃烧中树立了光辉的形象。吾十有五而志于学，三十而立，四十而不惑，五十而知天命，六十而耳顺，七十而从心所欲，不逾距。——《论语·为政》没有热忱，世间便无进步。我们这个世界，从不会给一个伤心的落伍者颁发奖牌。把脸一直向着阳光，这样就不会见到阴影。不求做的最好，但求做的更好。书到用时方恨少事非经过不知难。——陆游泉水，奋斗之路越曲折，心灵越纯洁。意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德如果你看到面前的阴影，别怕，那是因为你的背后有阳光。我不是天生的王者，但我骨子里流着不服输的血液。
考点：知道物质由分子、原子或离子构成及微粒的大小
一、分子
1. 概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒
2、分子由化学式表示如：二氧化碳分子＿C＿O2＿，

(新版)沪教版2018九年级化学全册_3.1.3_构成物质的基本微粒学案

第三章第一节构成物质的基本微粒（第3课时）【学习目标】：1、了解原子的内部结构的发展史2、掌握原子的构成3、掌握原子内部的相关等式【学习重难点】：知道原子的内部构成及等式的应用【学习过程】：一、回顾、预习与交流1.从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？2.原子在化学变化中能否变成其他原子？3.氯化钠是由什么微粒构成的？二、合作～研讨～点拨活动一、探究原子的内部结构让学生观看一段录像—汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。

交流讨论：1、汤姆生发现原子内有____________。

电子带负电，但原子不显电性，说明什么？2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？用α粒子轰击金箔的实验：现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；②小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。

②③结论：原子的构成：原子由和构成原子核所带的电荷数（核电荷数）核外电子数原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。

活动二、探究原子核的内部结构阅读课本P69“拓展视野”交流讨论：1、原子核内有什么？2、你能解释原子核带电的原因吗？3、结合下表，你能总结出的规律碳（1）；（2）；（3）。

活动三、探究离子的形成1.原子结构示意图2.最外层电子数决定了原子的性质3.离子的形成及分类a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程Na Na+ Cl Cl-上面第二个图和第四个图叫离子结构示意图带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。

离子（失去电子，带电的离子。

如Na+、 Ca2+、 Al3+）离子离子（得到电子，带电的离子。

如Cl-、S2-）结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。

由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；三、总结、反思、提升1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带____电，氯离子带____电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？2.在原子中，质子数和电子数有何关系？在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中: , 离子中: ,失去____个电子得到____个电子3.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？4.以下几个结构示意图A B C D E F G H属于原子的是，属于离子的是，属于阳离子的是，属于阴离子的是，具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是四、自检～反馈～巩固【达标检测】1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（）A ．38B ．37C ．88D ．126 2、用分子、原子、质子、中子、电子填空：（1）不显电性的是（2）在同一原子中数目相等的是（3）氢原子中不含有的是（4）二氧化碳是由二氧化碳构成。

(遵义专版)2018年秋九年级化学全册第3章物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒第1课时

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（遵义专版）沪教版九年级化学全册
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(新版)沪教版2018九年级化学全册_3.1.2_构成物质的基本微粒学案

第三章第一节构成物质的基本微粒（第2课时）【学习目标】1.确认分子、原子是真实存在的2.能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解3.掌握分子与原子之间的关系，并形成分子、原子的基本概念【学习重点、难点】能用分子原子的观点加深对化学反应实质的理解【学习过程】一、回顾、预习与交流1. 物质是由微粒构成，肉眼能看到这些微粒吗？微粒有哪些性质？微粒种类有哪几种？2.用微粒的性质解释一些常见的生活现象：①南国汤沟酒开坛十里香，②往杯里的水中放一块糖记录下水面的位置，过一会儿糖没了，水面的位置降低了。

3.书写电解水的符号表达式______________________，氢气能燃烧具有______性，氧气能支持燃烧具有_______性。

水具有氢气、氧气的性质吗？4.水的蒸发是液态水变为_____，发生的是________变化，该变化过程中构成水的微粒发生改变了吗？二、合作～研讨～点拨活动一、认识分子1.阅读P652. 小组讨论、合作：利用所给模型，你能组成图3-10中的相关分子吗？3.不同的物质具有不同的化学性质，这是由于。

氢气能燃烧，而水不能，是因为。

通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？，为什么？结论：同种分子化学性质，不同种分子化学性质；一种分子变成了其他分子，化学性质（变或不变）物质组成的分子相同，物理性质相同-------分子是保持物质化学．．性质的一种微粒活动二、认识原子1．阅读P66、P672.小组合作：利用所给模型，将课本中水电解的微观过程，在小组内展示，并赋予解释。

3.交流展示：①说明各分子的构成，阐述分子与原子的关系②你能用语言阐述这个反应的微观过程吗？③这个反应微观过程中发生改变的是什么？没有发生改变的是什么？4.结论：分子是由构成；原子是的最小微粒；化学变化的实质是：三、总结、反思、提升1.反思“预习交流”中的第3题，你能说明分子与物质的化学性质的关系吗？2.反思“预习交流”中第4题，你能从中得到什么启发？3. 分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子都要构成分子才能构成物质？4. 水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他们一样吗？5.用分子观点看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物（提升）1.为什么空气是混合物？2.观察下列方框中的图示指明哪些是混合物，哪些是纯净物？四、自检～反馈～巩固【课堂作业】1、下列物质由分子构成的是（）A、铝B、氯化钠C、水D、金刚石2、下列物质中含有氧分子的是 ( )A．高锰酸钾 B．河水 C．二氧化碳 D．过氧化氢3、在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明 ( )A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子的质量很小D．分子之间有空隙4、淀粉溶液遇碘变蓝色。