新步步高初高中化学(通用)衔接教材：过关测试(1)
初高中衔接化学测试题一含答案
初高中化学衔接综合测试题(一)考试时间：90分钟总分值：100分班级成绩一、选择题：每题只有一个正确选项。
每题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数一样、所显电性和所带电量也一样的微粒称为等电子等质子体。
以下各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是〔〕A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的选项是〔〕A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体安康产生副作用，必须严格控制用量的是〔〕A、亚硝酸钠〔发色剂〕B、山梨酸〔防腐剂〕C、苯甲酸〔防腐剂〕D、维生素〔营养强化剂〕5．对于化学反响A＋B＝C＋D的以下说法中，正确的选项是：〔〕A、假设生成物C和D分别为盐和水，则该反响一定是中和反响B、假设A和C是单质，B和D是化合物，则该反响一定是置换反响C、假设A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、假设A、B、C、D都是化合物，则该反响一定是复分解反响6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化复原反响，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反响确定为氧化复原反响，据此可判断以下化学反响不属于氧化复原反响的是〔〕A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO△2KCl+3O2↑7．*同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是〔〕A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得*盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
高中化学第一册一遍过rj答案
高中化学第一册一遍过rj答案题型：选择题1. 能用来制备氯气的物质是（）A. 氢氧化钠B. 氧气C. 氢氧化铜D. 氢氧化钙答案：B2. 氨气可以通过以下哪种实验室制备方法得到（）A. 反应铁与稀硫酸B. 反应锌与稀硫酸C. 反应碳与稀硫酸D. 反应铝与稀硫酸答案：A3. 化学式HCl表示（）A. 非金属氢与非金属氯的化合物B. 金属氢与非金属氯的化合物C. 钠酸二水的化学式D. 金属氧与非金属氢的化合物答案：A4. NaOH可以中和以下哪种溶液（）A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. KOH答案：C5. Ag+和Cl-配对生成沉淀的化学反应是（）A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3B. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClC. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D. NaOH+HCl=NaCl+H2O答案：A题型：填空题1. 化学式为H2O2的物质是一种______________________________________答案：氧化剂/过氧化氢2. 石灰水的化学式为_____________________答案：Ca(OH)23. 硝酸的化学式为HNO3，分子中N元素的氧化态是__+5__。
答案：+54. 在空气中酒精灯燃烧产生_________________和_________。
答案：二氧化碳、水5. 化学式为HCl的物质是一种____________________________答案：强酸/氢氯酸题型：计算题1. 有一个体积为500 ml的盐酸，浓度为1 mol/L，请计算此盐酸中含有多少mol的HCl。
答案：0.5 mol解析：浓度为1 mol/L，意味着每升溶液中含有1 mol的HCl，而盐酸的浓度为1 mol/L，所以500 ml的盐酸溶液中含有0.5 mol的HCl。
2. 有10 g NaOH固体，溶解于1000 ml的水中，请计算该NaOH溶液的浓度。
步步高高三阶段过关卷化学
步步高高三阶段过关卷化学第一阶段：基础知识巩固化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化的科学。
在化学学习的初级阶段，我们需要先巩固基础知识。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
元素和化合物可以通过化学反应进行转化。
3. 化学键和分子化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
共价键是通过共享电子而形成的，离子键是通过电子转移而形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享。
4. 反应速率和化学平衡反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
化学反应可分为放热反应和吸热反应。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持不变。
5. 溶液和酸碱中和溶液是固体、液体或气体溶质在溶剂中形成的均匀混合物。
酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸碱中和是酸和碱反应生成盐和水的过程。
第二阶段：深入学习与应用在基础知识巩固的基础上，我们进入到深入学习与应用的阶段。
1. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率和反应机理。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应机理描述了反应的详细步骤。
2. 化学平衡和化学反应热力学化学平衡是反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学反应热力学研究反应的热效应和熵变。
热效应是指反应过程中释放或吸收的能量，熵变是指反应中系统的无序程度的变化。
3. 酸碱中和和溶液的pH值酸碱中和是酸和碱反应生成盐和水的过程。
溶液的pH值表示溶液的酸碱性。
pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
4. 化学键和分子结构化学键决定了分子的结构和性质。
共价键的长度和键能与原子之间的电子云重叠程度有关。
分子的结构可以通过分子轨道理论和晶体学进行研究。
5. 有机化学和功能分子有机化学研究含碳的化合物，它们可以形成复杂的分子结构。
步步高化学选修一答案2022高一
步步高化学选修一答案2022高一1、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构2、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个3、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同4、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类5、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)6、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱7、从香豆素类的结构与分类看，下列属于简单香豆素类的是（）[单选题] * A龙脑B七叶内酯(正确答案)C薄荷醇D西瑞香素8、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）*A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)9、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚10、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质11、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D12、有机溶剂加热提取中药成分应采用（）[单选题] * A回流装置(正确答案)B蒸馏装置C萃取装置D分馏装置13、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)14、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)15、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)16、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类D菲醌类(正确答案)17、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] * A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大18、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非19、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近020、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下21、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同22、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次23、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷24、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)25、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮26、组成木脂素的单体基本结构是（）[单选题] *AC5-C3BC5-C2CC6-C3(正确答案)DC6-C427、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯28、关于前胡，说法正确的有（多选）（）*A是伞形科前胡属植物(正确答案)B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案) C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮D不溶乙醚等有机溶剂29、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷30、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] *A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题五 热点题空7 实验结论(结果)及分析-
热点题空7 实验结论(结果)及分析解答实验结论(结果)及分析问题的注意事项(1)根据实验现象书写化学方程式时，要先分析发生的是什么类型的反应，然后依据相应的书写规则进行书写。
(2)根据实验现象得出相关结论，一定要从现象入手推断结论，与现象无关的结论不要写。
(3)定量实验产生误差的原因主要从以下几个方面考虑：①装置气密性是否良好，②是否有副反应，③是否有气体将杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)带入，④反应后需要赶气，是否将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。
(4)注意用好题中已知信息，如遇到易水解物质，前后防水，比如金属氢化物CaH 2、SiCl 4、SiHCl 3、金属氮化物(Mg 3N 2、Ca 3N 2)；遇到低熔、沸点的物质，创造低温环境冷凝收集或蒸馏分离提纯。
(5)实验装置题的不足之处一般为以下几个方面：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等。
1．[2020·全国卷Ⅰ，27(3)(4)(5)]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2＋)增加了0.02 mol·L －1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中c (Fe 2＋)＝________________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______________________________，铁电极的电极反应式为________________。
因此，验证了Fe 2＋氧化性小于________，还原性小于________。
2．[2018·北京，28(2)①②]实验小组制备高铁酸钾(K 2FeO 4)并探究其性质。
资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练1.金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化。
()(2)镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。
()(3)焰火中红色来源于钠盐灼烧。
()(4)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。
()(5)铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂。
()(6)纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料。
()(7)钠与水和乙醇反应的实质相同。
()(8)Na2O和Na2O2晶体中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1。
()(9)Na2O2是碱性氧化物，因而与SO2反应生成Na2SO4。
()(10)氧化铝与NaOH溶液反应可生成Al(OH)3。
()(11)将FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3胶体。
()(12)用酸性KMnO4检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。
()(13)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿。
()(14)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。
()答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√(6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)×2.非金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因。
()(2)硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐。
()(3)ClO2可用作自来水消毒剂。
()(4)燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成清洁能源。
()(5)使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率。
()(6)SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH反应，所以它是一种两性氧化物。
人教版初升高衔接教材化学答案
人教版初升高衔接教材化学答案一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于（）A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体生成D. 是否有能量变化答案：A2. 根据原子的构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
那么，原子核带正电的原因是（）A. 质子带正电B. 中子不带电C. 电子带负电D. 原子核外有电子答案：A3. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 空气答案：D4. 在化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：B5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物是氢气和氧气B. 反应条件是点燃C. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D. 以上说法都正确答案：D二、填空题1. 元素周期表中，氢元素的原子序数是______，氧元素的原子序数是______。
答案：1，82. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，该反应的类型是______。
答案：化合反应3. 质量守恒定律的实质是______。
答案：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变三、简答题1. 请简述什么是化学方程式的平衡。
答案：化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的原子数目必须相等，以确保反应前后元素的种类和数量保持不变。
2. 为什么说化学反应中的能量变化是不可逆的？答案：化学反应中的能量变化是不可逆的，因为在反应过程中，能量以热量、光能或电能等形式释放或吸收，这些能量形式的转换是单向的，不能自发地逆转。
四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，计算该化合物中氧元素的质量分数。
答案：氧元素的质量分数为 100% - 40% - 6.7% = 53.3%五、实验题1. 请设计一个实验来验证氧气的助燃性。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题四 微题型3 化学键与物质化学性质的关系
微题型3 化学键与物质化学性质的关系(一)选择题1．(2023·山东，5)石墨与F 2在450 ℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是( )A ．与石墨相比，(CF)x 导电性增强B ．与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C ．(CF)x 中C—C 的键长比C—F 短D ．1 mol (CF)x 中含有2x mol 共价单键2．(2022·海南，10改编)已知CH 3COOH ＋Cl 2――→I 2ClCH 2COOH ＋HCl ，ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 强。
下列有关说法正确的是()A ．HCl 的电子式为B ．Cl—Cl 键的键长比I—I 键短C ．CH 3COOH 分子中只有σ键D ．ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 弱3．(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()化学键C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol －1)411318799358452346222A.稳定性：CH 4>SiH 4B ．键长：C==O<C—O C ．熔点：CO2<SiO 2D ．硬度：金刚石>晶体硅4．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6＋2NH 3===2Al(NH 3)Cl 3，下列说法不正确的是( )2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题四 微题型3 化学键与物质化学性质的关系A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应(二)简答题5．[2023·浙江1月选考，17(1)]Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是______________________________________________________。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题七 题型抢分练
题型抢分练选择题专练A 组1．下列说法错误的是( )A ．光照下，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HClB ．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C ．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D ．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈答案 B解析 甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，取代1 mol 氢原子消耗1 mol 氯气，同时生成氯化氢，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl ，故A 正确；苯与溴水不反应，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入溴水中，振荡、静置，发生分层，下层接近无色，故B 错误；如果苯环是单双键交替结构，则邻二氯苯有两种结构，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故C 正确；醇羟基氢的活泼性弱于羧基中的羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈，故D 正确。
2．下列说法正确的是( )A ．硝化甘油、硝酸纤维、醋酸纤维、黏胶纤维都属于酯类B ．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，可析出沉淀，加水后沉淀又溶解C ．从煤的干馏中分离并得到苯、甲苯等，是目前获取芳香烃的唯一途径D ．当人体处于长期饥饿时，油脂能在肝脏、肌肉等组织内发生氧化，给机体供能答案 D解析 黏胶纤维是一种再生纤维，不属于酯类，A 错误；向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解，B 错误；煤的干馏、石油的催化重整都是获取芳香烃的主要途径，C 错误。
3．(2023·全国甲卷，8)藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。
下列有关该物质的说法错误的是( )2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题七 题型抢分练A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应答案 B解析 藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此可以发生水解反应，A说法正确；分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；分子中含有酯基和醚键2种含氧官能团，C说法正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，D说法正确。
新步步高初高中化学(通用)衔接教材：第11讲物质的量与阿伏加德罗常数——新的基本物理量
第11讲物质的量与阿伏加德罗常数——新的基本物理量用质量、体积等物理量来计量物质的轻重和大小，对你来说已是非常熟悉的事情了。
当知道了物质是由大量肉眼无法分辨的分子、原子或离子构成之后，你是否想过一定质量或一定体积的物质究竟含有多少个微粒呢？怎样才能既了解物质的宏观量(如质量、体积)，同时又知道它们所含微观粒子的数量呢？为此，科学界引入了一个新的物理量——物质的量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，在认识物质的量之前，让我们一起来回忆一下常见的国际基本物理量长度和质量。
1．关于长度长度是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一，符号l，长度是一维空间的度量，长度和宽度代表二维空间的两种方向的度量，长度、宽度和高度代表三维空间的三种方向的度量。
国际单位制的长度单位“米”(meter)起源于法国，1790年5月由法国科学家组成的特别委员会，建议以通过巴黎的地球子午线全长的四千万分之一作为长度单位——米，1791年获法国国会批准。
为了制造出表征米的量值的基准器，在法国天文学家捷梁布尔和密伸的领导下，于1792～1799年，对法国敦克尔克至西班牙的巴塞罗那进行了测量。
1799年根据测量结果制成一根3.5毫米×25毫米短形截面的铂杆(platinum meter bar)，以此杆两端之间的距离定为1米，并交法国档案局保管，所以也称为“档案米”，这就是最早的米定义。
1889年的第一界国际计量大会确定“米原器”为国际长度基准，它规定1米就是米原器，世界上最有权威的“米原器”是第六号米原器，以铂铱合金制造出的三十一支中只有它在0 ℃时的长度最理想，并以花体字母表示，现保存于法国国际计量局，其余三十支分发给各米制公约国。
米原器的精度可以达到0.1微米，也就是千万分之一米，可以说够精确的了。
在1960年召开的第十一界国际计量大会上，各国代表一致通过决议，废除了米原器，理由是它既不方便，也不准确。
重新规定了新的“米”标准，它就是氪-86同位素(质子数为36、中子数为50的稀有气体元素的一种原子)灯在规定条件下发出的橙黄色光在真空中的波长。
步步高初高中衔接教材化学暑假作业：第22课时 有关质量分数及物质的量浓度的计算-7b9
绝密★启用前 步步高初高中衔接教材化学暑假作业：第22课时 有关质量分数及物质的量浓度的计算 试卷副标题 xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．将20 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50 ℃(不考虑水分蒸发)，一定发生改变的是( ) A ．溶剂的质量 B ．溶液的质量 C ．硝酸钾的溶解度 D ．溶质的质量 2．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是（ ）硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL －1 质量分数：98% 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL －1 质量分数：98% A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1 B ．100 mL 该硫酸溶液的质量是184 g C ．硫酸的摩尔质量与磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量相同 －13．三种正盐的混合溶液1L中含有0.2 molNa +、0.25 molMg 2 +、0.4 molCl－ ,则SO 42 －的物质的量浓度 ( )A．.0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 4．10g10%的NaOH溶液稀释成50mL，所得溶液NaOH的物质的量浓度为（）A．0.020mol/L B．0.050mol/LC．0.25mol/L D．0.50mol/L5．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为( ) A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:36．在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为( )A．1mol/L B．2mol/L C．3 mol/L D．4mol/L7．将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度( )A．0.03mol/L B．0.3mol/LC．0.05mol/L D．0.04mol/L8．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液,注入500mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线（溶液体积为500mL）。
高中化学步步高必修1章末检测卷(一)
高中化学步步高必修1章末检测卷(一）一、选择题1.对于元素周期表上元素位置的判断下列有关，下列叙述中，正确的是： A. 元素周期表上同一周期的元素具有相同的价电子数。
B. 元素周期表上同一族的元素具有相似的化学性质。
C. 元素周期表上，元素的原子序数代表了其质子数。
D. 元素周期表上，元素所在的周期数代表了其中子数。
答案：B2.I、Si和Cl是元素周期表中某一周期的元素，它们的原子序数依次是： A. 53、14、17 B. 7、19、3 C. 53、14、30 D. 53、13、17答案：C3.下列关于质子、中子和电子的描述中，正确的是：A. 质子和中子都带有正电荷，而电子带有负电荷。
B. 质子和电子都带有正电荷，而中子不带电荷。
C. 质子和电子都带有负电荷，而中子不带电荷。
D. 质子和电子都带有正电荷，而中子带有负电荷。
答案：A二、填空题1.电子的相对质量约为________________。
答案：1/18362.氯离子的化学符号是________________。
答案：Cl-3.镁离子的电子构型为________________。
答案：[Ne]3s²三、简答题1.解释原子序数和质子数的概念，并说明它们之间的关系。
答案：原子序数是元素在元素周期表中的位置，由元素原子核中质子的数量决定。
质子数是指元素原子核中质子的数量。
原子序数和质子数是相等的，因为元素的原子核中的质子决定了元素的化学特性和原子序数。
2.请说明以下四个术语的定义：元素、化合物、混合物、离子。
答案：–元素：元素是由具有相同原子序数的原子所组成的物质，它们具有相同的化学性质和相似的原子结构。
–化合物：化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成的物质，化合物具有独特的化学性质。
–混合物：混合物是由两种或更多种不同种类的物质物理上混合在一起而形成的物质，其中各种物质保持其独立性，可以通过物理方法进行分离。
–离子：离子是一个带电的原子或原子团，它可以是带正电荷的正离子或带负电荷的负离子，通过元素的电子失去或获得而形成。
初高中化学衔接教材过关测试
初高中化学衔接教材（2017通用版）过关测试(满分100分限时90 min)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每题只有1个正确答案)1．下列有关原子的叙述正确的是()A．原子是由质子和电子构成的B．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子核都是由质子和中子构成的D．任何物质都是由原子构成的2．航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋73．下列说法正确的是()A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g4．原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体，它们具有相似的结构和性质，下列各组微粒互为等电子体的是()A．NH＋4和H2O B．N2和NOC．H3O＋和NH3D．BF3和NH35.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知氮元素、硅元素的原子结构示意图如图所示，请推测氮化硅的化学式是()A．Si3N4B．Si4N3C．N4Si3D．Si3N76．下列物质分类的正确组合是()选项酸碱盐酸性氧化物A 盐酸纯碱碳铵二氧化硫B 硫酸烧碱食盐一氧化碳C 醋酸苛性钠石灰石水D 碳酸苛性钾苏打三氧化硫7.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()A．二氧化锰与双氧水反应制备氧气B．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳C．加热高锰酸钾制取氧气D．锌和盐酸反应制备氢气8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()A．标准状况下18 g水的体积约为22.4 LB．在常温常压下，11.2 L H2的分子数为0.5N AC．在常温常压下，1 mol O2的质量为32 gD．在同温同压下，相同体积的任何单质气体含有相同数目的原子数9．下列装置或操作能达到实验目的的是()A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②可证明装置的气密性良好C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠10．下列说法正确的是()A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质C．Cu能导电，所以Cu是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质11．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是()A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发12.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．A的溶解度大于B的溶解度B．t1℃时，用等量的水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相同D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃时，析出的晶体质量一定相等二、填空题(本题包括8小题，共64分)13．(9分)现有核电荷数均不超过18的A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有三个电子层，能形成氧化物AO，B元素的二价阴离子与C元素原子核外的电子层结构相同，都是M 层为最外层且有8个电子，D元素可形成D＋且D＋只有一个质子。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题一 选择题2 化学与环境、健康
选择题2 化学与环境、健康1．(2022·全国甲卷，7)化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B ．温室气体是形成酸雨的主要物质C ．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D ．干冰可用在舞台上制造“云雾”2．(2021·湖南，1)下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是( )A ．定期清淤，疏通河道B ．化工企业“三废”处理后，达标排放C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理3．(2021·全国甲卷，7)化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是( )A ．食品加工时不可添加任何防腐剂B ．掩埋废旧电池不会造成环境污染C ．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染4．(2022·天津，5)燃油汽车行驶中会产生CO 、NO 等多种污染物。
下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。
以下判断错误的是( )A ．甲是空气中体积分数最大的成分B ．乙是引起温室效应的气体之一C ．反应(Ⅰ)在常温下容易发生D ．反应(Ⅱ)中NO 是氧化剂1．化学与环境污染名称主要污染物及形成原理PM 2.5大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物雾霾SO 2、NO x 和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物光化学烟雾机动车尾气中的碳氢化合物和氮氧化物在阳光(紫外线)作用下发生光化学2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题一 选择题2 化学与环境、健康反应生成复杂的二次污染物酸雨指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，硫酸型酸雨形成的过程：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4；2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4臭氧层空洞NO x、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗水体污染化肥、农药的过度施用，工业“三废”和生活污水的随意排放温室效应化石燃料的大量使用使得大气中的CO2大量增加，从而使地表温度上升的现象。
初升高衔接试卷含答案解析化学
初升高衔接试卷含答案解析化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
以下哪个选项属于化学变化？A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 冰融化答案：B解析：化学变化是指在变化过程中有新物质生成，而物理变化则没有新物质生成。
铁生锈过程中生成了新物质氧化铁，因此属于化学变化。
2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。
空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。
3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。
已知反应方程式为：\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。
根据方程式，1摩尔氧气生成2摩尔水，水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为\[2 \times 18g = 36g\]。
4-20. （此处省略其他选择题，格式同上）二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，元素的原子序数等于其原子核内的____。
答案：质子数2. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
\[2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-\]答案：反应物：H2O；生成物：H2, OH^-3-10. （此处省略其他填空题，格式同上）三、简答题（每题5分，共10分）1. 解释什么是质量守恒定律，并给出一个例子。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变。
例如，蜡烛燃烧时，蜡（CnH2n+2）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
反应前后，总质量保持不变。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2017版新步步高初高中化学(通用)衔接教材：第3讲 用分类的方法研究物质
第3讲用分类的方法研究物质人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶(蓄电池)中有硫酸溶液，食醋中含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
盐酸、硫酸、硝酸、醋酸和碳酸是最常见的几种酸。
根据初中化学知识，我们知道酸一般具有以下通性：①与排在金属活动顺序表H之前的金属反应产生盐和氢气；②与碱发生中和反应生成盐和水；③与碳酸钙、碳酸钠反应产生二氧化碳、水和新盐；④与金属氧化物反应生成盐和水；⑤能使酸碱指示剂变色。
[试一试] 1.以稀硫酸为例，各举一例化学反应方程式说明其一般性质。
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，NH3·H2O是NH3的水溶液，即氨水，它们都是常见的碱。
根据初中化学知识，我们知道碱一般具有以下通性：①与酸发生中和反应生成盐和水；②与CO2反应生成盐和水；③与CuCl2等盐反应生成新盐和新碱；④能使酸碱指示剂变色。
[试一试] 2.以氢氧化钙为例，各举一例化学反应方程式说明其一般性质。
盐是我们每天都离不开的调味品，生活中的盐是指食盐，也就是氯化钠，化学学科中的盐是指由碱的阳离子和酸的阴离子组成的化合物。
我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐，如食盐、碳酸钙(大理石)、硫酸铝、碳酸氢钠(小苏打)、硫酸铵、碳酸氢铵等等。
一般来说，盐可以和酸、碱、其他盐发生化学反应，不同组成的盐性质各不相同。
二氧化碳、氧化镁、四氧化三铁等是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。
不同的氧化物性质各不相同，如CuO能和酸反应，CO2既能和碱反应又能和水反应。
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的图书？大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？这是因为人们在将这些书籍或商品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。
把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法，这种方法在社会生活、经营管理和科学技术中得到了广泛的应用。
20-21版：阶段重点突破练(一)（步步高）
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到 亚硫酸氢铵，则该气体为氨__气__。
解析 该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气 体，两者反应：SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3，所以若用某气体水溶液 处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气。
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(4)将(3)反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后 所得沉淀的质量为_7_0_.3_8_g。
解析 由上面计算可知，在铜与浓硫酸的反应中，n(Cu2＋)＝n(H2SO4)氧化性＝
0.1
mol，从而得出溶液中
n(BaSO4)＝0.26 mol，m(沉淀)＝m[Cu(OH)2]＋m(BaSO4)＝0.1 mol×98 g·mol－1
＋0.26 mol×233 g·mol－1＝70.38 g。
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三、硫酸根离子检验及应用 9.对于某些离子的检验及结论正确的是 A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一
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(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放， 你认为是否合理？_合__理__(填“合理”或“不合理”)；理由是二__氧__化__硫__与__ _生__石__灰__反__应__生__成__亚__硫__酸__钙__，__亚__硫__酸__钙__与__氧__气__反__应__生__成__硫__酸__钙__。 解析 生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫 酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减 少烟气中二氧化硫的排放。
步步为赢初高中衔接教材化学暑假作业：第26课时物质含量的定性判断和定量测定——沉淀法
步步为赢初高中衔接教材化学暑假作业：第26课时物质含量的定性判断和定量测定——沉淀法学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．测定一定质量硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，一般是通过加入一种试剂，发生反应形成沉淀或气体，然后通过测量沉淀或气体的量完成实验目的。
完成这一任务最好的试剂是( )A．NaCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH2．实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A．溶解、蒸发、洗涤、过滤B．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、加热3．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。
反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。
整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。
在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有() A．KNO3B．K2SO4C．KOH D．AgNO3二、实验题4．某NaOH固体中含有Na2CO3杂质。
老师安排第一小组同学除去NaOH中的Na2CO3；第二小组同学测定固体混合物中的Na2CO3的质量分数。
Ⅰ.第一小组同学取一定量固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验，其中合理的是________。
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ba(OH)2溶液丁：适量CaCl2溶液Ⅱ.第二组同学测定NaOH和Na2CO3混合物(质量为a g)中Na2CO3的质量分数的操作流程如下：溶液CaCO3质量为c g(1)如果A是两种元素组成的盐，则A是________(填化学式)。
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过关测试(满分100分限时90 min)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每题只有1个正确答案)1．下列有关原子的叙述正确的是()A．原子是由质子和电子构成的B．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子核都是由质子和中子构成的D．任何物质都是由原子构成的2．航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋73．下列说法正确的是()A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g4．原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体，它们具有相似的结构和性质，下列各组微粒互为等电子体的是()A．NH＋4和H2O B．N2和NOC．H3O＋和NH3D．BF3和NH35.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知氮元素、硅元素的原子结构示意图如图所示，请推测氮化硅的化学式是()A．Si3N4B．Si4N3C．N4Si3D．Si3N76．下列物质分类的正确组合是()选项酸碱盐酸性氧化物A盐酸纯碱碳铵二氧化硫B硫酸烧碱食盐一氧化碳C醋酸苛性钠石灰石水D碳酸苛性钾苏打三氧化硫7.气体。
该装置可用于()A．二氧化锰与双氧水反应制备氧气B．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳C．加热高锰酸钾制取氧气D．锌和盐酸反应制备氢气8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()A．标准状况下18 g水的体积约为22.4 LB．在常温常压下，11.2 L H2的分子数为0.5N AC．在常温常压下，1 mol O2的质量为32 gD．在同温同压下，相同体积的任何单质气体含有相同数目的原子数9．下列装置或操作能达到实验目的的是()A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②可证明装置的气密性良好C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠10．下列说法正确的是()A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质C．Cu能导电，所以Cu是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质11．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是() A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发12.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．A的溶解度大于B的溶解度B．t1℃时，用等量的水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相同D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃时，析出的晶体质量一定相等二、填空题(本题包括8小题，共64分)13．(9分)现有核电荷数均不超过18的A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有三个电子层，能形成氧化物AO，B元素的二价阴离子与C元素原子核外的电子层结构相同，都是M层为最外层且有8个电子，D元素可形成D＋且D＋只有一个质子。
(1)写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)某种元素能自相形成双原子分子，其化学式为________________。
(3)A元素形成简单离子的结构示意图为______________，其电子式为__________________。
(4)B原子的原子结构示意图为__________，其二价阴离子的电子式为____________________。
14．(6分)有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：(Ⅰ)：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；(Ⅱ)：向(Ⅰ)过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；(Ⅲ)：向(Ⅰ)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是________，②一定不存在的是________，③可能存在的是_______________________________________________________________________ _。
15．(9分)根据图示溶解度曲线，回答下列问题：(1)氯化钠和纯碱晶体都属于__________物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。
(2)我国某些盐湖里产天然碱(主要成分为纯碱晶体并含少量氯化钠)。
在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用__________________方法(杂质仅考虑氯化钠)。
(3)具体操作为①加热溶解，②______________，③______________，④洗涤、干燥。
(4)完成①③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网)、________、________、________、________。
(5)在④中洗涤晶体应选用________洗涤(填“冷水”或“热水”)。
16．(4分)下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列问题：温度(℃) 20 30 40 50 60KNO3的31.6 45.8 63.9 85.8 110溶解度(g)NaCl的36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度(g)(1)60(2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到溶液的质量为________g。
(3)欲从海水中得到氯化钠晶体，应采取____________方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________g。
17．(10分)(1)在标准状况下4.48 L CH4的质量是______g，所含有的电子数为________，与______g O2所含电子数相同。
(2)常温常压下，1.8 g NH＋4含有的电子数为________，与________g H2O所含氢原子数相同。
18．(7分)下列为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：(1)写出带有标号仪器的名称：①____________；②____________。
(2)用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是________(填序号，下同)，收集装置是________。
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式为________________________；此外，也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2，该反应的化学方程式为____________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为________。
19．(9分)已知①5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(无色溶液)②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③一些含硫物质的溶解性(20 ℃)：含硫物质K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2(SO4)3溶解性易溶易溶微溶难溶易溶易溶虚线框中的装置可用来检测浓硫酸与木炭粉反应产生的所有气体产物(CO2、SO2等)。
请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：_______________________________________________________________________ _。
(2)装置中第①部分的作用是__________，可观察到的现象是_______________________________________________________________________ _。
第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是_______________________________________________________________________ _。
(3)若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是________。
(4)若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是________。
20．(10分)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
请回答下列问题：(1)试剂A的化学式为________，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是________。
(2)操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是________，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。
(3)上述流程中可循环利用的物质是________。
答案精析1．B[原子是由原子核和核外电子构成，故A错，B正确；H原子核内只有一个质子没有中子，故C错；构成物质的微粒除原子外，还有离子、分子，故D错。
] 2．D[NH4ClO4由NH＋4和ClO－4构成，ClO－4中氧元素为－2价，所以Cl为＋7价。
] 3．A[摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，故B、C都错；Na的原子序数为11，摩尔质量为23 g·mol－1，故1 mol Na＋的质量是23 g，D错。
]4．C[A项价电子数相同，原子数不同；B项价电子数不同；C项电子数和原子数都相同；D项原子数相同价电子数不同。
]5．A[氮和硅形成化合物时，硅显＋4价，氮显－3价，故化学式为Si3N4。
] 6．D[A中纯碱不是碱；B中CO不是酸性氧化物；C中水不是酸性氧化物；故D 正确。
]7．D[A制取的O2和B中制取的CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，且CO2不能用水洗气，故A、B错，C是固体加热，应用硬质试管，故C错。
]8．C[A项标况下，水不是气体；B项常温常压下无法计算11.2 L H2的物质的量；D项，在同温同压下，相同体积的单质气体所含分子数相同，而组成气体单质的分子可能是一个原子(如He)，可能是两个原子(如O2、H2)，也可能是三个原子(如O3)，所以原子数不一定相等。
]9．C[A中导管内水倒吸，不一定是SO2与氢氧化钠发生反应，也可能是SO2易溶于氢氧化钠所致；B中上下移动左边玻璃管，两边液面始终相平，说明装置漏气；C中NH3和HCl不溶于CCl4，不会引起倒吸，而气体在上升过程中会被水充分吸收，所以C正确；D蒸发应在蒸发皿中进行。