初高中化学衔接教材

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初高中化学(通用)衔接教材:第9讲 常见气体的实验室制备

初高中化学(通用)衔接教材:第9讲  常见气体的实验室制备

第9讲常见气体的实验室制备1.氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备:2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2 +O2↑。

②常温下,用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O+O2↑。

(2)发生装置图1原理①中反应物为固体,且需不断加热,一般选用图1装置。

在本发生装置中,为了防止生成的细小颗粒堵塞导管,在大试管口可放一松软棉花球,以吸附这些细微颗粒。

加热时,一般先均匀加热整个试管,后集中于反应物固体部位加热。

如果使用排水法收集气体,当停止制气时,应先从水槽中把导管撤出,然后再撤走酒精灯,以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中,使(热)试管破裂。

原理②中反应物过氧化氢是液体,MnO2 是固体,反应不需加热,一般选用图2中装置。

在本反应原理中的两种反应物一般分开放置,其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中,另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。

一般气体发生装置只能有一个导气口,因此用长颈漏斗组装气体发生装置时,长颈漏斗下端要伸到液面以下,用液体封住下端口,从而防止氧气从长颈漏斗逸出。

图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体,实验室既可以用排水法收集氧气,也可以用向上排空气法收集氧气。

当然,有时也可以用气球、氧气袋收集。

为保证尽可能将集气瓶中的空气排净,用向上排空气法收集氧气时,导管口要插到集气瓶底部;而用排水法收集氧气时,不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气),要等到气泡均匀冒出时,再开始收集气体。

(4)验满方法排水法收集气体时,直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出,即可验满。

用排空气法收集O2时,检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口,若复燃,证明氧气收集满了。

(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时,应尽量避免气体因本身惯性而逸出,一般比空气轻的气体,容易上升;而密度比空气重的气体,容易下降。

成都七中实验学校初高中衔接教(化学)

成都七中实验学校初高中衔接教(化学)

成都七中实验学校初高中衔接教材化学成都七中实验学校化学组编第一章常见的酸一、读一读(学习目标)1.了解常见的酸的物理性质,了解浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性,学习浓硫酸稀释的实验方法。

2.掌握酸的化学相似性质,形成初步的反应规律。

二、试一试2. 稀释浓硫酸的方法:_______________________________________________3.盛浓硫酸的铁槽,用水冲洗时遇明火爆炸,试用化学方程式解释原因。

(1);(2)。

三、练一练1. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是()①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可做干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硝酸具有腐蚀性A. ①②B. ②④C. ②③D.③④2. 下列关于盐酸的叙述中,正确的是()A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数不变C.酚酞试液与盐酸变成红色D.用加热蒸发溶剂的方法就可是稀盐酸变成浓盐酸3. 将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间,它们共同的变化是()A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减小D.溶质质量分数变小4. 有关浓硫酸的说法,错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂B.能使纸张、皮肤等碳化变黑C.浓硫酸溶于水时吸收大量的热,可作制冷剂D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用布擦再用大量水冲洗,再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液5.下列溶液暴露在空气中,可以使溶液质量增大的是()A.蔗糖溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水6.下列方程式书写完全正确的是()A.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑B.2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2↑C.Al + HCl = AlCl3 + H2↑D.Fe2O3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O7.盐酸和硫酸常用作金属表面除锈剂,这是利用了它们化学性质中的()A.能与金属反应B.能与碱反应C.能与金属氧化物反应D.能与某些盐反应8.白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料。

初升高化学衔接教材高一化学附练习及答案

初升高化学衔接教材高一化学附练习及答案

初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质(1)物理变化:没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(1)混合物和纯净物混合物:组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物:组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质:只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义 ① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

高中化学初高中衔接教材第一讲

高中化学初高中衔接教材第一讲

初、高中化学衔接课教案和学案第一讲物质的组成和分类关键词:宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方法,分类标准(依据)与示例,分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。

虽然物质种类繁多(达3千多万种),但组成这些物质的化学元素只有100多种(现行元素周期表中排有112种元素)。

这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子”)形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念。

【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么?2.原子。

它由和构成。

原子核由和构成,带正电荷,不带电,核内所有电荷总数称为“核电荷数”,同种元素可能有多种原子,但这些原子的核电荷数相同,属于同类原子。

把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“原子序数”,即原子序数 = 核电荷数;核外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性。

思考:如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”?【课堂练习】(1)原子核外电子分层排布规律:①每层最多排个电子;②最外层不超过个电子,次外层不超过个电子,倒数第三层不超过电子。

③当最外层电子达到个时,达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图:①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式:在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。

请写出下列原子的电子式:①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子。

某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子,又称单核离子,如Na+、Cl-等;复杂离子又称多核离子,如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等。

4.分子如:单原子分子Fe、双原子分子H2、多原子分子H2O,小分子、分子聚集体、高分子等。

《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》:专题2.3 氧化还原反应 Word版

《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》:专题2.3 氧化还原反应 Word版

第一课时氧化还原反应的相关概念 目标导学1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

温故知新1.在CuO+H2△Cu+H2O反应中,谁是氧化剂,谁是还原剂?2.四种基本反应类型有哪些?知识精讲一、基本概念:(一)氧化反应与还原反应1.反应类型(1)氧化反应:①从得、失氧观点认识:物质得氧的反应叫氧化反应。

如:CuO+H2△Cu+H2O,氢气得氧发生了氧化反应。

②从元素化合价升降观点认识:物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

如:22-+OCu+2H△2120-++OHCu,氢元素的化合价由0变成了+1,化合价升高,氢气被氧化,发生氧化反应。

③从电子转移的观点认识:物质失去电子的反应叫氧化反应。

(2)还原反应:①从得、失氧观点认识:物质失氧的反应叫还原反应。

如:CuO+H2△Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。

②从元素化合价升降观点认识:物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。

如:22-+OCu+2H△2120-++OHCu,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0,化合价降低,氧化铜被还原,发生还原反应。

③从电子得失的观点认识:物质得到电子的反应叫还原反应。

2.反应物(1)氧化剂:所含元素的化合价降低(得到电子或电子对偏向)的反应物。

(2)还原剂:所含元素的化合价升高(失去电子或电子对偏离)的反应物。

3.生成物(1)氧化产物:在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化,所得生成物称为氧化产物。

例如:Fe是还原剂,FeSO4是氧化产物。

(2)还原产物:在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原,所得生成物称为还原产物。

例如:CuSO4是氧化剂,Cu是还原产物。

(1)氧化性:得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。

(2)还原性:失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。

初升高化学衔接教材(绝对经典)

初升高化学衔接教材(绝对经典)

初升高化学衔接教材(绝对经典)绪论知识点1.化学就在我们身边1)人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染;粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用;水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料;汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。

2)化学的作用①利用化学生产化肥和农药,以增加粮食的产量②利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康。

③利用化学开发新能源和新材料,以改善人类的生存条件。

④利用化学综合应用自然资源和保护环境,以使人类生活更加美好。

例1化学使世界变得更加绚丽多彩,社会的文明和进步离不开化学,下列事实与化学无关的是()A.发展低碳经济,保护环境B.日环食、日偏食的产生C.开发新能源,研制新材料D.药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面:①环境保护;②能源的开发利用;③新材料研制;④生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是()A①②③B②③④C①②④D①②③④2.化学发展史1)古代化学(对物质变化的探索阶段)古时候,在与自然界的种种灾难进行抗争中,人类学会使用了火和简单的工具,改善了自身的生存条件,从而变得更加聪明和强大。

继而人类又陆续发现了一些物质的变化,人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中,制得了对人类生存具有使用价值的产品,如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等,为人类提供了更多的生活和生产资料,人类越来越离不开化学了。

在很长的时间里,人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的,更多地依赖猜想和偶然的经验。

2)近代化学(物资研讨的微观阶段)到了近代,化学进入物质研究的微观阶段。

①的原子论和的分子学说的创立,奠立了近代化学的基础。

②1869年,俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表,在元素周期律的指导下,利用元素之间的一些规律性知识来分类研究物质的性质,就使化学研究和研究变得规律可循。

3)现代化学(合成新分子阶段)化学不断地发展着,目前,人们发现和合成的物质已有几千几万种,其中很多是自然界中原本不存在的,这极大地改善了人类的生存和发展条件,丰富了人们的生活。

初中升高中化学(通用)衔接教材()全套

初中升高中化学(通用)衔接教材()全套

初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中,只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒,了解原子是由原子核和核外电子构成,以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。

高中教材要求在高中化学中,要加深对原子结构的认识,掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系,理解核外电子的运动规律,能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点,推断元素性质。

学会计算原子、原子团的电子数。

1.原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos,“不可切分的〞 )转化而来。

很早以前,希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。

17 和 18 世纪时,化学家发现了物理学的依据:对于某些物质,不能通过化学手段将其继续的分解。

19 世纪晚期和 20 世纪早期,物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构,由此证明原子并不是不能进一步切分。

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位,一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子,原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。

在原子中,质子数与电子数相同,原子表现为电中性。

如果质子数和电子数不相同,就成为带有正电荷或者负电荷的离子。

根据质子和中子数量的不同,原子的类型也不同,质子数决定了该原子属于哪一种元素。

原子是一个极小的物体,其质量也很微小,原子的 99.9%的重量集中在原子核,其中的质子和中子有着相近的质量,目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子,以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜,中图为显微镜下的硅原子结构,右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。

2.构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。

原子是化学变化中的最小微粒,能直接构成物质,如金刚石、石墨等。

分子是构成物质的一种微粒,更多的研究结果说明,分子是由原子结合而成的,如:He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。

初高中化学衔接教材(新高一暑假使用)(100页完整版)

初高中化学衔接教材(新高一暑假使用)(100页完整版)

初三直升班初高中衔接教材化学前言(初高中衔接)初三化学担负着承上启下的至关重要的作用,一方面是普及基本化学知识,提高学生的科学素养,另外一方面是做好基础教学工作,为高中化学教学工作做好铺垫工作。

由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异,学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。

因此,我们觉得有必要在初中进入高中之前,对学生进行化学衔接教育,巩固化学基础知识,改进化学学习方法,能更快更好地适应高中的教学。

一.做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识,培养化学基本素养,教师引导学生主要能掌握物质“是什么”,教学方法主要是识记,以记忆为主,而高中的化学教学工作,开始探索“为什么”,能从现象发现问题,自己想办法解决问题,教学方法是引导探索,学生要能自己发现问题。

新的初三化学第九册(上下册)尽管已修改,强调了与社会实践的紧密关联,同时也兼顾了知识的体系,突出了化学是实验学科的地位,然而与高中化学第一册在内容上,授课方法上均有差距。

因此,现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去,如何更好地把学生动手能力,探究思维能力强的优势,将化学的基础知识、基本技能抓好,更好地做好初高中化学的衔接工作。

二.初中和高中化学衔接教学的教学目的(一)在思想上和心理上摆脱依赖,迎接挑战1.掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点,也是学生重新认识自己的过程。

从某种角度来说,初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程,而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃,也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。

要实现这一飞跃,尽早掌握自学的钥匙是关键。

2.正确认识自己。

进入高一后将有一个不适应期,这时成绩不再是如初中总是在八九十分,一些同学的成绩可能会急剧下降,有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。

在适应期这些都是正常的,关键是如何以最短的时间度过适应期,使学习成绩尽快稳步上升。

初高中化学衔接教材讲义完整版

初高中化学衔接教材讲义完整版

初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上,以进一步提高学生的科学素养为宗旨,激发学生学习化学的兴趣,尊敬和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法,提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感,培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响,理解科学、技术与社会的相互作用,形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神,激发学生的创新潜能,提高学生的实践能力。

1.对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。

浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题,有强烈的欲望去解决问题,学得轻松,同时在学习中学会不断总结,找到科学的学习方法,遵循学习的规律,必将取得好成绩。

善于提出问题也是进行科学探究的根本。

研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。

因此,所谓的研究性学习是指:在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案,通过自主性探索、研究求得问题的解决,从而形成和提高自己的创造能力,增长知识,积累和丰富直接经验。

课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。

具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神”。

2.重视对实验的观察和分析。

化学是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。

通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理,从而形成科学思考问题的方法。

在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察,并在观察的基础上根据实验现象得出结论,从而掌握化学知识。

课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验”。

初高中化学衔接教材

初高中化学衔接教材

xx化学衔接教材第一章做好学习高中化学的准备第一节进行心态调整适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期,对于刚入学的高一新生而言,能否尽快适应高中的学习很关键,适应得好那么能为高考打下好的根底;适应得不好就会让自己陷入被动。

俗话说:“良好的开端是成功的一半〞,要学会分析环境,正确地评估自己,树立信心,保持一种平和、积极的心态。

1、“强中更有强中手〞每年的高一新生,尤其是重点中学的新生,他们在初中阶段由于学习成绩突出,颇受老师和学校的青睐。

长此以往,他们心中就滋长了一种优越感、特殊感。

而到了高中阶段,由于新生的素质大体相同,角色和地位上的改变,给他们造成很大的心理压力,昔日佼佼者的自尊自信严重受损,并由此涉及对前途产生焦虑。

不少家长在看到孩子成绩大幅下降时,不是细心帮助孩子分析问题,而是显出不满,责怪孩子。

有一些学生,面对着身边众多的尖子生突然丧失了信心,变得自卑起来,再也找不到自己的位置了。

其实,初、高中不同学习阶段对成绩的要求不同。

高中考试平均分一般要求在 65~70 分左右。

如果一个班有 40 名学生,通常会有 10 位左右同学不及格,90 分以上的同学很少。

有些同学和家长不了解这些情况,对初三时的成绩接近总分值到高一开始时的不及格这个落差感到不可思议。

其实,按高考成绩来看,总分为630 分,500 分的考分〔79.3%〕就能进入重点大学〔一本〕;420 分的考分〔66.7%〕也能考上大学本科〔二本〕。

而且,我们自身的水平并没有下降,只是比拟的参考标准不同了,周围的对手比以前更强了。

此时,应该积极地肯定自己能在这种环境中得到磨炼,只要不断地超越自己,就能获得成功!【学生活动】与自己的前后左右四组同学建立近 10 人的学习团队。

了解他们中考化学成绩,明确自己的位置。

我的成绩最高成绩差距同一水平同学2、“咬定青山不放松〞由于初三学习比拟辛苦,到高一局部同学会有松口气的想法,因为离高考毕竟还有三年时间,尤其是初三靠拼命补课突击上来的局部同学,还指望“重温旧梦〞,这是很危险的想法。

初高中教材衔接化学教案

初高中教材衔接化学教案

初高中教材衔接化学教案
主题:元素周期表
课时安排:2课时
教学目标:
1. 了解元素周期表的基本结构和分类;
2. 掌握元素周期表中元素的周期性规律。

教学重点:
1. 元素周期表的组成和分类;
2. 元素周期表中元素的周期性规律。

教学难点:
1. 理解元素周期表中元素的周期性规律;
2. 掌握元素周期表中元素的分类方法。

教学内容:
1. 元素周期表的基本结构和分类;
2. 元素周期表中元素的周期性规律。

教学过程:
第一课时:
1. 导入新课内容,介绍元素周期表的历史背景和重要性;
2. 分组讨论:请学生就元素周期表的组成和分类进行讨论,并向全班汇报;
3. 讲解元素周期表的基本结构和分类方法;
4. 带领学生一起查阅元素周期表,了解元素的周期性规律。

第二课时:
1. 复习上节课内容,检查学生对元素周期表的掌握情况;
2. 分析元素周期表中元素的周期性规律,并讲解周期表上的特殊规律;
3. 组织学生进行练习,加深对元素周期表的理解和掌握;
4. 提出问题,让学生通过实例来解决问题,强化对元素周期表的认识。

教学反思:
通过本节课的教学,学生对元素周期表的基本结构和分类有了一定的了解,也掌握了元素的周期性规律。

但在教学过程中发现,部分学生对元素周期表中的分类方法和规律不够熟练,需要加强练习和复习。

下节课将继续强化学生对元素周期表的理解和掌握,提高学生的学习兴趣和成绩。

《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》:专题2.1 物质的分类 Word版

《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》:专题2.1 物质的分类 Word版

第一课时简单分类法及其应用目标导学1.了解分类的方法:交叉分类法和树状分类法;2.学会用简单的分类法对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

温故知新(1)我们曾经将元素分为金属元素和元素,如(写出4种即可)是金属元素,S、P、Cl是元素。

(2)化学反应分为四种基本反应类型,即、、、。

(3)物质分为和纯净物;纯净物又可以分为单质和;单质可分为金属单质和单质;化合物可分为氧化物、、、。

(4)混合物:由种或种以上的物质组成,例如:空气。

纯净物:只由种物质组成,例如:水、水银、蓝矾(CuSO4•5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。

(5)单质:由同种(或一种)元素组成的,例如:氧气(液氧)、水银、液氯。

(6)化合物:由种或种以上的元素组成的纯净物,例如:氯化氢、氨气。

(7)氧化物:由种元素组成且其中一种是元素的化合物,例如:水、一氧化碳、二氧化碳。

(8)有些食品的包装袋中有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。

①生石灰属于哪种类别的物质?。

②生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。

③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应?列举三例,并写出化学方程式。

④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂?为什么?⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂?举例说明。

知识精讲一、分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法,根据不同的需要,分类的标准可以不同。

当分类标准确定之后,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三,增加对不同类事物的了解,使我们有可能做到由此及彼。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。

二、常见的分类方法(一)交叉分类法1.含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

2.举例:Na2CO3既是钠盐,又是碳酸盐,还属于正盐。

Na2SO4既是钠盐,又是硫酸盐,还属于正盐。

化学初升高衔接课教材课件

化学初升高衔接课教材课件
初高中化学衔接
(课标整合版)
初中化学基础知识回顾
为什么学化学?
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ?质
, 是 什 么 ?
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗?这两个时代的命名有 什么特点?这说明了什么?
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子(概念、性质、结构、表示方法)
构成物质的几种粒子 分子(概念、性质、表示方法)

离子(概念、分类、表示方法)

物 粒子之间的作用力 引力

斥力

结 粒子间的相互转化(分子——原子——离子)

组成物质的元素(了解元素周期表)
原子、中各元素的化合价的代数和为零)

化学式的含义(质的含义、量的含义)
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法(质的方面、量的方面、粒子的方面)
化学方程式的书写(事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查) 化学方程式的计算(找等量关系,质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化(化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出)
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢+水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水

新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐


化合反应的规律
分解反应的规律

1 初升高 化学衔接班 全册教材 (电子版教案)

1 初升高 化学衔接班 全册教材 (电子版教案)

初升高化学衔接班全册教材(电子版教案)专题一:化学研究对象一. 初升高化学衔接班第1讲二. 知识结构:⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质:石等油、天然气、空气、矿各种天然物质:煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为:⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H注:(1)高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。

(2)化合物的分类方法还有其他种,又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质;根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。

(3)有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。

(4)氧化物:仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物,此外还有其他一些过氧化物,超氧化物等也将在高中陆续接触。

(5)酸(碱)也还有其他的分类方法,如:根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸;根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。

初高中化学衔接教材(共8课时)

初高中化学衔接教材(共8课时)

初高中化学衔接教材(共8课时)第一课时:基本概念的学习方法学习目标:1、使学生明确概念的基本组成2、掌握理解概念内涵的基本方法3、掌握形成概念图的方法4、通过对具体概念的分析,培养学生分析问题的能力。

学习过程:概念是物质本质特征的高度概括,概念有其内涵和外延。

内涵即我们通常所说的定义。

要真正的理解一个概念,还必须了解概念的外延(即概念之间的相互联系)。

一、概念的学习方法内涵(定义)概念外延(与其他概念之间的相互关系)[思考] 如何去理解概念的定义呢?以化合物这个概念为例。

方法:(1)列举一部分化合物,找这些物质的共同特征,然后抽象出化合物的定义。

(2)根据定义,列举出一些具体的化合物。

[思考]1、与“化合物”概念有关的有哪些概念?2、它们和“化合物”概念之间存在怎样的关系?请画出它们之间的关系图。

由化合物这个概念我们引出了物质分类的结构图。

对概念的学习,我们必须掌握好概念的学习方法。

在初中,我们只知道去记住个定义,在从具体的事例中来理解这个定义。

而在高中我们首先要掌握的是概念的学习方法,用这种方法可以去分析各种各样的概念。

二、物质分类的有关概念在对化合物这个概念的讨论中,我们得出了物质分类的结构图。

下面具体地来分析有关物质分类的概念。

[练习] 判断下列物质是混合物还是纯净物?空气海水液态氧铁[思考]1、怎样划分混合物和纯净物?2、根据什么把纯净物分成单质和化合物?3、根据性质的不同,单质可分为哪几类?4、根据什么把化合物分成酸、碱、盐和氧化物?5、根据化学性质的不同,氧化物可分成哪几类?[练习] 请大家把物质分类的结构图在脑海里想一遍,并画在纸上,注明分类的依据。

图:[作业]1、下列物质:①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁用编号填入下列空格:属混合物的是,属单质的是,属化合物的是。

2、从H、C、O、Na四种元素种,选择适当的元素,按要求写出各物质的化学式。

初高化学衔接教材 第一课

初高化学衔接教材 第一课

初高中化学衔接班第1课——物质的分类与转化【初三回顾】一、元素符号元素名称元素符号 元素名称元素符号 元素名称元素符号元素 名称元素符号 元素 名称 元素符号氢 氧 氮 氯氖 碳 硫 硅 磷 碘 钠 镁 铝铁 铜硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根铵根二、化学式的书写及意义练习1:写出下列微粒的符号:氢元素: 银单质: 2个硫酸分子: 碳酸钠:硫酸铁:氦气:3个硝酸根离子:氢氧根离子:____铝离子:铁离子:5个镁离子:铵根离子:氯离子:2个钠离子;3个五氧化二磷分子;4个水分子__ __;5个氮原子;+2价的镁元素_____ ;n个硫酸根离子__ __;Ca2+“2”的意义__________ ;SO2“2”的意义_______练习2.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义,将其序号填在相应的横线上:A.Ca2+B.NO2C.2NOD.E.①表示分子个数的是_____________ ②表示一个离子所带电荷数的是_______________③表示元素化合价的是_____________ ④表示一个分子中所含原子个数的是__________三、常见物质化学式的书写物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氧气氮气氢气氯气金刚石白磷硫磺碳粉水(蒸馏铁片铝箔二氧化硫水)五氧化二过氧化氢二氧化碳二氧化氮磷氧化镁氧化铜二氧化锰生石灰四氧化三氧化亚铁氧化铝氧化铁铁盐酸硫酸碳酸硝酸烧碱或火氢氧化镁氢氧化铝醋酸碱氢氧化铁氢氧化铜熟石灰氨水氯化镁氯化钡氯化银氯化钾硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸铁硫酸钠硫酸钡硫酸亚铁硫酸铝碳酸钙碳酸钡碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠硫酸氢钠硝酸铵碳酸氢铵高锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇【新课引入】大超市有成千上万种商品,为什么你能够迅速挑出你所需要的商品?图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快找到你所需要的书籍?知识点一物质的分类【活动设计】1.物质的分类依据为了更好地认识和研究物质,人们常根据物质的____________、____________、___________等对物质进行分类。

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xx化学衔接教材第一章做好学习高中化学的准备第一节进行心态调整适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期,对于刚入学的高一新生而言,能否尽快适应高中的学习很关键,适应得好则能为高考打下好的基础;适应得不好就会让自己陷入被动。

俗话说:“良好的开端是成功的一半”,要学会分析环境,正确地评估自己,树立信心,保持一种平和、积极的心态。

1、“强中更有强中手”每年的高一新生,尤其是重点中学的新生,他们在初中阶段由于学习成绩突出,颇受老师和学校的青睐。

长此以往,他们心中就滋长了一种优越感、特殊感。

而到了高中阶段,由于新生的素质大体相同,角色和地位上的改变,给他们造成很大的心理压力,昔日佼佼者的自尊自信严重受损,并由此波及对前途产生焦虑。

不少家长在看到孩子成绩大幅下降时,不是细心帮助孩子分析问题,而是显出不满,责怪孩子。

有一些学生,面对着身边众多的尖子生突然丧失了信心,变得自卑起来,再也找不到自己的位置了。

其实,初、高中不同学习阶段对成绩的要求不同。

高中考试平均分一般要求在65~70分左右。

如果一个班有40名学生,通常会有10位左右同学不及格,90分以上的同学很少。

有些同学和家长不了解这些情况,对初三时的成绩接近满分到高一开始时的不及格这个落差感到不可思议。

其实,按高考成绩来看,总分为630分,500分的考分(79.3%)就能进入重点大学(一本);420分的考分(66.7%)也能考上大学本科(二本)。

而且,我们自身的水平并没有下降,只是比较的参考标准不同了,周围的对手比以前更强了。

此时,应该积极地肯定自己能在这种环境中得到磨炼,只要不断地超越自己,就能获得成功!【学生活动】与自己的前后左右四组同学建立近10人的学习团队。

了解他们中考化学成绩,明确自己的位置。

我的成绩最高成绩差距同一水平同学2、“咬定青山不放松”由于初三学习比较辛苦,到高一部分同学会有松口气的想法,因为离高考毕竟还有三年时间,尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学,还指望“重温旧梦”,这是很危险的想法。

初中化学只有二册书、半年多的学习量;而高中化学要五本书、三年半(包括初中)的学习量,靠几个月突击根本不可能。

因此到了高中,需要学生踏踏实实,一步一个脚印,不能放松。

3、“常把兴趣作良师”学生初学化学还是比较感兴趣的,但具有不稳定性。

刚开始学习化学时,出于好奇心,兴趣较浓。

但时间一长,一部分学生学习遇到困难,兴趣便会下降,因此要培养持续稳定的化学学习兴趣,就要及时帮助学生突破难点。

突破难点的方法主要有:①运用信息技术,呈现知识结构;②安排伏笔,以旧带新;③分散难点、逐个击破;④运用比喻、类比。

例如:讲授原子结构时,运用多媒体技术模拟原子核外电子运动,可以化抽象为具体,化枯燥为生动;化合价是重要的化学用语,但死记硬背很困难,引导学生编制口诀,这样一来,朗朗上口,一旦记住,长久不忘,元素符号、化学式、化学方程式的掌握,采取分散教学,反复呈现,定期默写,开展比赛,实施奖励,这样就可把死板的记忆变得有趣、灵活,学生从而满怀信心主动学习。

化学每个知识点的学习都离不开兴趣,托尔斯泰说过:“成功的教学所需要的不是强制而是激发学生兴趣”。

兴趣又恰是一颗颗钻石,只要努力开发,就会串成一条闪亮的智慧长链。

第二节改进学习方法提高学习质量高中学习是一个系统的过程,它不像初中的课程,可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去,对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说,预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节,不但这样,还有一些习惯性的做法需要培养,高中生应当尽早养成良好的学习习惯,按部就班地跟着课程进度学习。

高中生应当培养的优良习惯有许多,诸如有疑必问的习惯,有错必改的习惯,动手实验习惯,查找工具书的习惯,健康上网、积极探究的习惯等等。

从课堂学习的过程看,主要培养以下一些好习惯。

1、认真预习的习惯课前预习也是学习的重要环节,预习可以扫除课堂学习的知识障碍,提高听课效果;还能够复习、巩固已学的知识,最重要的是能发展学生的自学能力,减少对老师的依赖,增强独立性;预习可以加强记课堂笔记的针对性,改变学习的被动局面。

在预习时,要做到:了解教材的大概内容与前面已学的知识框架;找出本章或本课内容与前面已学知识的联系,找出所需的旧知识,并补习此时的知识;找出本课的难点和重点(作为听课的重点);对重点问题和自己不理解的问题,用笔划或记入预习笔记。

2、专心听课的习惯如果在每节课前,学生都能自觉要求自己“必须当堂掌握”,那么上课的效率一定会大大提高。

实际上,有相当多的学生认为,上课听不懂没有关系,反正有书,课下可以看书。

抱有这种想法的学生,听课时往往不求甚解,或者稍遇听课障碍,就不想听了,结果浪费了上课的宝贵时间,增加了课下的学习负担,这大概正是一部分学生学习负担的重要原因。

上课听讲一定要理清思路。

要把老师在讲课时运用的思维形式、思维规律和思维方法理解清楚。

目的是向老师学习如何科学地思考问题,以便使自己思维能力的发展建立在科学的基础上,使知识的领会进入更高级的境界。

3、及时复习的习惯及时复习的优点在于可加深和巩固对学习内容的理解,防止通常在学习后发生的急速遗忘。

根据遗忘曲线,识记后的两三天,遗忘速度最快,然后逐渐缓慢下来。

因此,对刚学过的知识,应及时复习。

随着记忆巩固程度的提高,复习次数可以逐渐减少,间隔的时间可以逐渐加长。

要及时“趁热打铁”,学过即习,方为及时。

忌在学习之后很久才去复习。

这样,所学知识会遗忘殆尽,就等于重新学习。

4、独立完成作业的习惯经过预习、上课、课后复习,真正懂没懂,记住没记住,会不会应用,要在做作业时通过对知识的应用才能得到及时的检验。

做作业可以加深对知识的理解和记忆;可以说做作业促进了知识的“消化”过程,使知识的掌握进入到应用的高级阶段。

做作业可以提高思维能力;面对作业中出现的问题,就会引起积极的思考,在分析和解决问题的过程中,不仅使新学的知识得到了应用,面且得到了“思维的锻炼”,使思维能力在解答作业问题的过程中,迅速得到提高。

做作业可以为复习积累资料;作业题一般都是经过精选的,有很强的代表性、典型性。

因此就是做过的习题也不应一扔了事,而应当定期进行分类整理,作为复习时的参考资料。

5、练后反思的习惯一般说来,习题做完之后,要从五个层次反思:⑴怎样做出来的?想解题采用的方法;⑵为什么这样做?想解题依据的原理;⑶为什么想到这种方法?想解题的思路;⑷有无其它方法?哪种方法更好?想多种途径,培养求异思维;⑸能否变通一下而变成另一习题?想一题多变,促使思维发散。

当然,如果发生错解,更应进行反思:错解根源是什么?解答同类试题应注意哪些事项?如何克服常犯错误?“吃一堑,长一智”,不断完善自己。

6、积极应考的习惯首先,对参加考试要有一种积极的态度,不要给自己再施加压力。

临考前,不要去想考试成败将会给自己带来什么后果,尤其不夸大考试成败的影响,要想好万一考不好的“对策”,对自己的期望要实事求是;正确对待外来的压力。

其次,考试前要休息好。

临考前要减轻学习负担,要保证充分的睡眠,要适当进行文体活动,要保证身体键康。

再次,在考试过程中,注意答卷顺序,按先易后难的答卷法,审题要认真,想不起来,先放一放,做好后要仔细检查,更正错误。

7、切磋琢磨的习惯同学之间的学习交流和思想交流是十分重要的,遇到问题要互帮互学,展开讨论。

每一个人都必须努力吸取别人的优点,弥补自己的不足,像蜜蜂似的,不断吸取群芳精华,经过反复加工,酿造知识蜂蜜。

8、总结归纳的习惯每章每节的知识是分散的、孤立的,要想形成知识体系,课后必须有小结。

对所学知识进行概括,抓住应掌握的重点和关键。

对比理解易混淆的概念。

每学习一个专题,要把分散在各章中的知识点连成线、辅以面、结成网,使学到的知识系统化、规律化、结构化,这样运用起来才能联想畅通,思维活跃。

以上所说的一些学习习惯并不是绝对不变的教条,在这里只是希望抛砖引玉,让高中的同学们借鉴更多更好的学习经验,来改善自己的学习方法。

第三节了解高中特点做好知识衔接不同年龄阶段,人的认知水平是有区别的,尤其是学生时期,认知水平的变化就更明显了。

如:新高一学生对高中的学习有一个摸索和适应的过程,因为从初中到高一不仅仅是升了一级,更重要的是在该年龄段学生的认知水平会有一个飞跃。

初中(基础型课程)、高一高二(基础型课程)、高三(拓展型课程[Ⅲ])的内容与要求有其各自的特点:初中的内容涉及面广,但要求相对较低,其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解;高一高二年级的内容是在初中的基础上,深入学习一些物质的性质及其变化规律,并掌握必要的实验技能,不强求知识的完整性和系统性;高三年级的内容是在高一高二年级的基础上,更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本规律及其应用。

比如,初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的,在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述,高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。

具体见下表:学段学习内容初中1身边的化学物质2物质构成的xx高一、xx1物质的微观世界2物质的变化及其规律高三1研究原子的特性2探究物质的结构3有机物的结构和性质4平衡常数K的意义5化学反应中电子的转移6化工生产7石油化工8化学实验活动3物质分类和物质变化的多样性3一些元素的单质及化合物4溶液5化学与生活6化学实验活动4常见的有机化合物5化学实验活动通过该各学段的学习内容对比可见,在学习水平上也提出了不同的要求,如原子结构中对电子的学习,初中没有涉及;在高一高二年级只要求掌握原子核外每一电子层上拥有的电子数,而高三年级对这部分的学习要求有了思维上的升华,要求学生掌握电子的微观运动状态,第一次引入了微观粒子运动与宏观物体运动本质上不同的概念,为学生开辟了另一个思维空间,虽然抽象,但从高三年级学生平均的认知发展水平来看,这是一个能够达到的目标。

又如有机化学部分,初中只要求知道五种物质(甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉)是有机物。

高一高二年级主要学习几个有代表性的有机物,即对个别物质进行了解,知识体系比较孤立。

因为考虑到学生从无机化学到有机化学的学习有一个适应过程,所以在该学段是以常见有机化合物的学习为载体,对有机化学的基本概念和有机物的基本性质初步了解,为高三年级系统学习有机化学奠定基础。

由此可见从初中到高一高二、再到高三年级,对于同一学习内容的深度和广度都有不同程度的提高。

因此,摆在高一同学面前的首要问题是怎样做好高中学习的思想准备和心理准备。

高中教材知识量明显增大,每门学科都涉及至多个分支;理论性明显增强,高中学习对理解要求很高,不动一番脑子,就难以掌握知识间的内在联系与区别;综合性明显加强,往往解决一个问题,还得应用其它学科的知识;系统性明显增强,高中教材的知识结构化升级;能力要求明显提高。

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