铝的氧化物学案

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苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

苏教版高中化学必修一《铝的氧化物与氢氧化物》【创新学案】

3.12铝的氧化物与氢氧化物【目标诠释】——我来认识理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；【导学菜单】——我来预习1．根据氧化物的分类与定义，思考氧化铝应属于什么类别的氧化物？2．氧化铝为什么可以做耐火材料，用氧化铝制成的坩埚能否用来加热熔融NaOH？3．请根据所学知识总结出制备氢氧化铝的方法有哪些？4．课本制备氢氧化铝时，为什么没选用碱性更强的NaOH呢？5．AlCl和NaOH互相滴加，现象会一样吗？36．什么叫复盐？为什么能用明矾净化水？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1．在提纯铝土矿时，某一学生第一步先用稀盐酸来溶解混合物，他下面该怎么操作才能达到实验目的呢？2. 试画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠的量）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液【建立网络】——我来归纳1.请总结Al(OH)3的化学性质，并写出化学方程式。

2.写出实现下面的转化的化学方程式及离子方程式【过关窗口】——我来练习1.实验室中，要使Al Cl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH 溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液 2.下列离子方程式中正确的是（） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓3．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于（） A ．3-n B ．6-n C ．6+n D ．3+nAl(OH)3AlO 2-Al 3+4．在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：（） A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 3·H 2O5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42－全部转化为BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al 3+B.Al(OH)3C.AlO 2－D.Al 3+和Al(OH)36.在MgO 中混有少量Al 2O 3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（） A ．H 2SO 4 B ．NH 3·H 2O C ．HCl D ．NaOH7. 下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是（） A ．将Al 2O 3固体粉末加到沸水中 B ．将CO 2气体通入NaAlO 2溶液中 C ．将过量氨水加入到AlCl 3溶液中D ．向200毫升1摩/升NaOH 溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl 3溶液 8．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量。

铝的氧化物与氢氧化物导学案

铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质、用途。

2、会写出它们分别于强酸、强碱（NaOH)反应的化学方程式及离子方程式。

3、知道氧化铝、氢氧化铝的制备方法，会写氧化铝氢氧化铝制备的化学方程式和离子方程式。

4、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。

5、了解明矾净水的原理。

【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质，氢氧化铝制备方法探究【学习难点】实验现象的分析，理解两性化合物的概念。

【学习过程】§预习填空§一、氧化铝（Al2O3）的物理性质及用途颜色；状态；溶解性；熔点，可做材料；硬度，可做材料；存在于铝土矿中，可做冶炼金属的原料。

刚玉，主要成分是，硬度仅次于，红宝石蓝宝石属优质刚玉，红宝石因含有少量元素而显红色，蓝宝石因含少量元素而显蓝色。

二、氧化铝（Al2O3）的化学性质§知识回顾§氧化铝按元素组成分类，属于氧化物；碱性氧化物指能与反应生成和的氧化物；酸性氧化物指能与反应生成和的氧化物。

§实验探究§氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？请你设计实验来证明。

提供试剂：Al2O3粉末，NaOH溶液，稀盐酸实验步骤：1.2.实验现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.像氧化铝这样的氧化物，我们称之为两性氧化物，请你给两性氧化物下个定义。

3]的性质3颜色：状态：溶解性：Al(OH)3是一种（强、弱）碱，写出Al(OH)3电离方程式Al(OH)3能与酸反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：§实验探究§请你以AlCl3为原料，设计实验，制备Al(OH)3。

并选出最佳制备方案。

提供试剂：AlCl3溶液，氢氧化钠溶液，氨水实验方案：1.2.现象：1.2.化学方程式：1.2.离子方程式：1.2.结论：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝存在两种电离，酸式电离和碱式电离，既能电离出H+，也能电离出OH-。

铝的氧化物和氢氧化物教学设计精品

铝的氧化物和氢氧化物教学设计一、教学设计思路根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案。

对于“铝的氧化物和氢氧化物”这一教学内容，主要采用实验探究和老师讲授的教学方式。

具体思路是：通过介绍胃药胃舒平创立问题情景引出氢氧化铝在人们生活中作用，提出问题“氢氧化铝如何发挥治疗胃病作用的”；做氢氧化铝制备及与酸碱反应的实验，让学生分组讨论，交流得出结论；通过氢氧化铝加热得到氧化铝，引出铝的另一重要化合物氧化铝，做实验，让学生分组讨论，交流总结归纳氧化铝的性质。

具体思路：老师讲解，学生质疑，最后一起总结归纳，从而加深理解，强化记忆。

二、前期分析“氧化铝与氢氧化铝”是选自苏教版化学1专题三第一单元，本节先介绍氢氧化铝的化学性质和物理性质，再引申介绍氧化铝的物理化学性质，本节重点介绍氢氧化铝作为两性氢氧化物，氧化铝作为两性氧化物这一化学性质的。

引导学生从生活实例出发，实验现象入手，分析总结这一化学性质。

学习者的分析主要在以下两个方面：①氢氧化铝的部分知识已经学到过，典型的酸性氧化物和碱性氧化物也学到过，因此学习这节内容有一定的知识基础。

②学生对实验和生活中的实例比较感兴趣，因此引入这些作为教学手段，学生的兴趣容易激发，但是学生没有实验操作的严谨性，缺乏深入分析实验现象原因的能力。

教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，以及与其它典型同类物质的区别。

教学难点：实验现象的分析，理解两性化合物的概念。

三、教学目标知识与技能1、掌握氧化铝与氢氧化铝的物理和化学性质；2、知道氧化铝、氢氧化铝的用途、制备。

过程与方法1、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。

2、掌握课本知识，并能够联系实际。

情感态度与价值观1、联系生活，用化学的思维去考虑解决生活当中遇到的问题。

2、并形成良好的科学态度，深层分析问题的能力。

四、教学准备实验器材：氧化铝粉末、氯化铝溶液、氨水、盐酸和氢氧化钠溶液。

铝的氧化物和氢氧化物教案设计(一课时)

铝的氧化物和氢氧化物——王玲 08990104 一、教案设计思路根据课堂设计的基本原理，制定“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计。

对于本课时的内容，着重采用引导—讲授以及实验观察—得到结论的方法，先通过生活中的物质引发学生对于氧化铝及氢氧化铝的学习热情。

在传授新知识的过程中，对于氧化铝及氢氧化铝两性的性质采用实验演示，教师指导、启发学生，促使学生通过观察实验，思考实验本质，探讨两者物质的性质。

并且在老师的点拨下，建构起有关铝化合物的知识体系，由此得到感性的实验认知和化学认知，提高学生对化学探究的热情。

在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。

我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。

在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。

要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。

二、学习内容的分析“铝的氧化物和氢氧化物”选自苏教版化学一专题三第一单元第二课时，主要介绍了铝的氧化物和氢氧化物的两性性质，并以资料卡的形式呈现了两种物质在生活中的应用，简要介绍了复盐的概念。

本节课是在学习了“从铝矿种提取铝”的知识后，进一步对于铝的相关物质做出相应介绍。

由于上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。

在上一课时的学习中，学生以了解到氧化铝能与酸与碱发生反应，从而推得两性氧化物这一概念。

通过类比的方法对于氢氧化铝做出大胆假设，并通过氯化铝与氨水反应得到氢氧化铝后，再与酸与碱发生反应，观察实验现象，得到反应本质。

高中化学2.1《铝的氧化物》教案(苏教版选修6)

课程适用年级
教学目标
教学重点难点
教教师活动
【联系生活，引入新课】
学过
程学生活动
联系实际，引发学习欲望学生练习
水处理中常用的净水剂有哪些？利用什么原理来净化水的？【板书】一、明矾电离方程式：水解反应：【指导学生练习】明矾电离方程式和 Al3+的水解反应【组织活动与探究】1.氯化铝水溶液中滴加过量氨水。 2.把 1 所得溶液分为三份，其中一份中加入盐酸，一份中加入醋酸，一份中加入氢氧化钠溶液。【组织学生分析实验现象并思考】 1. 根据实验请概括氢氧化铝的物理性质; 2. 氢氧化铝如何制备？ 3. 氢氧化铝的化学性质有哪些？【板书】二、氢氧化铝（1）物理性质：（2）Al(OH)3 的实验室制备：铝盐溶液与氨水制备 Al(OH)3 指导学生写出其离子方程式。（3）Al(OH)3 的化学性质氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性。 Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
铝的氧化物与氢氧化物课教案
学科化学高一年级课题作者铝的氧化物与氢氧化物苏教版必修 1 张学瑞
1.知识与技能: ①了解铝的物理性质; ② 掌握铝的化学性质； ③了解铝的用途及正确使用; 2. 过程与方法：运用实验分类的方法来研究物质的性质。 3. 情感态度与价值观：帮助学生树立辩证唯物主义世界观，养成求真务实、积极实践的科学态度。教学重点：铝的还原性教学难点：对铝的特殊化学性质的掌握
观察记录描述现象，学会通过实验现象对物质的性质的认识
整理记录，书写有关离子方程式氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。指导学生改写成离子方程式【讲述】Al(OH)3 对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。【板书】阅读资料，掌握氧化铝的性质及 △ Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O 用途

铝的氧化物与氢氧化物教案

铝的氧化物与氢氧化物李盼盼一教材分析本节课是苏教版化学一专题三第一单元第二课时的内容。

第一课时教材中介绍了铝及铝合金，主要包括铝的化学性质及应用，铝合金的性质及应用。

紧接着这一个课时介绍铝的重要化合物，氧化铝和氢氧化铝。

教材编写主要围绕着氧化铝的化学性质，物理性质，应用；氢氧化铝的化学性质，应用；两性化合物的概念。

氧化铝和氢氧化铝的性质处于一个承上启下的作用，为下一节从铝土矿中提取铝做铺垫，掌握铝氧化铝和氢氧化铝的性质，如何从铝土矿中提取铝的问题也就迎刃而解。

二学情分析本人任教的四个班在全年段成绩中等偏下，所以应当重视基础，使大部分同学能够掌握基本知识与基本技。

在前面的学习中，学生已经具备了：1.学习元素化合物知识的基本思路，掌握了一些实验操作的基本方法，能够较准确地描述实验现象，并且通过实验现象分析原因。

2.物质分类的基本知识，知道如何区分酸和碱，知道碱性氧化物与酸性氧化物的概念，会从氧化物的元素组成将氧化物进行分类。

3.了解常见物质的溶解性，知道氢氧化铝在常温下为难溶物质。

三教学目标1.知识与技能（1）通过阅读教材和课外资料，了解氧化铝的物理性质和用途。

（2）通过实验探究，掌握氧化铝的化学性质，理解两性氧化物的概念。

（3）了解氢氧化铝的物理性质。

（4）通过实验研究，知道制备氢氧化铝的最佳途径，掌握氢氧化铝的化学性质，理解两性氢氧化物的概念。

（5）了解明矾净水的原理2.过程与方法（1）学习观察和描述实验现象，能够通过实验现象分析原因得出结论。

（2）通过实验设计，实验现象分析，学习利用实验研究与学习化学的基本方法。

3.情感态度与价值观（1）将课本知识联系生活生产实际，体会化学对于生产生活的重要性。

激发学习化学的兴趣。

（2）树立严谨求是的科学态度，尊重实验事实。

四教学重难点教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，氢氧化铝的制备方法探究。

教学难点：实验设计及实验现象的分析，理解两性化合物的概念。

铝的氧化物和氢氧化物导学案

铝的重要化合物导学案学习目标1. 掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。

2. 掌握Al(OH)3的实验室制备方法。

学习重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性。

难点：氢氧化铝的两性。

学习过程【自主探究】一、氧化铝：【自主导学】阅读教材58页内容，回答下列问题【合作交流】2、化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，【结论】Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。

3、用途：①冶炼的原料；②制备材料。

【思考交流】①氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH 固体？②为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二、氢氧化铝1、制备【实验探究1】（P58实验3—7）【小组总结】Al(OH)3的制备：实验室里，用和来制备Al(OH)3化学方程式离子方程式2、物理性质：3、化学性质：①与酸的反应Al(OH)3 + HCl =离子方程式②与强碱的反应Al(OH)3 + NaOH =离子方程式【结论】Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH)3是氢氧化物。

【学与问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【小组讨论】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【联系生活】在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？【自主阅读】教材P59③Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式【自主阅读】4、用途：硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2）明矾的化学式：（3）明矾的用途：【达标检测】1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A ．酸性 B ．碱性 C ．两性 D ．氧化性 2．下列物质中属于两性氢氧化物的是（）A ．NaOHB ．Al(OH)3C ．Mg(OH)2D ．Ba(OH)23．要使AlCl 3中的Al 3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为（） A ． NaOH B ．稀盐酸 C ．氨水 D ． AgNO 3 4. 下列关于Al 2O 3的说法不正确的是（）A ．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al 2O 3 C ．Al 2O 3易溶于氨水中 D. Al 2O 3易溶于KOH 溶液中 5.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是（）A.Cl -B.OH -C. H +D. Na + 6.下列反应最后不能产生沉淀的是（）A.向AlCl 3溶液中加过量的NaOH 溶液B. 向AlCl 3溶液中加少量的NaOH 溶液C.向AlCl 3溶液中通入过量的NH 3D.向AlCl 3溶液中通入少量的NH 3 7. 为了除去Fe 2O 3中的Al 2O 3，可选用的试剂是（）A ．氨水B ．稀硫酸C ．烧碱溶液D ．铁粉8.在实验室里要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（） A ．石灰水 B ．氢氧化钠溶液 C ．硫酸 D ．氨水9.将1molAlCl 3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。

铝的氧化物及氢氧化物导学案

班级姓名课标要求1．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。

2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。

：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

：氢氧化铝的两性。

一、相关知识（阅读教材65页至66页，完成下列内容）1．红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。

而刚玉的主要成份是____________。

氧化铝化学式为_________,摩尔质量为____________,是一种硬度_____,熔点____,沸点_____的物质,白色难溶于水，常用于制造_________。

2.氧化铝的化学性质主要体现在：（1）与酸反应（请分别写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式及离子方程式）___________________________________；____________________________________________。

（2）与碱反应（请分别写出氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式及离子方程式）______________________________________；____________________________________________。

*若往（2）中反应所得溶液中通入CO2，则可看到__________________________现象。

其中发生的反应方程式为____________________________________________________________________,离子方程式为__________________________________________________________________。

3.两性氧化物：像Al2O3这样的即能与____反应又能与____反应生成____和_____的氧化物叫___________。

4.Al(OH)3胶体具有很强的________能力，能凝聚水中的悬浮物并使之________,从而达到净水的目的。

铝的氧化物教学设计

第三章第二节铝的重要金属化合物教学设计一、教学目标1.知识与技能以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的概念和化学性质；2.过程与方法培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。

3.情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

二、教学重点、难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成三、教学策略和手段教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：多媒体辅助教学、实验视频四、教学准备搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）五、课堂教学过程（一）新课引入：PPT展示红宝石、蓝宝石以及胃药等图片，描述铝的化合物在生活中的用途，那大家想不想自制宝石呢？（二）新课讲解：在化学中，要研究一种物质。

我们一般从他们的物理性质、结构特征、化学性质来研究。

一、氧化铝1、物理性质2、化学性质【回顾知识】酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的性质【提问】氧化铝属于哪种氧化物？探究一某同学做了氧化铝分别溶于强酸与强碱的实验因此得出结论：氧化铝是两性氧化物【练习写出方程式】Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O【思考】氧化铝能不能和弱碱（如氨水）反应呢？探究二某同学做了向氧化铝中加入氨水的实验因此得出结论：氧化铝与强酸、强碱，但不与弱碱反应3、用途①耐火材料②冶炼铝的主要原料2Al2O3= 4Al + 3O2↑二、氢氧化铝的性质1、物理性质能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。

2、化学性质观看实验视频，分别向氢氧化铝中加入盐酸、NaOH，观察实验现象：因此得出结论：Al(OH)3既能跟强酸溶液起反应，又能跟强碱溶液起反应，是一种两性氢氧化物．【练习写方程式】Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2+2H2O思考：为什么Al(OH)3具有两性？电离H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝的不稳定性2Al(OH)3 ＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

苏教版高中化学必修1《铝的氧化物和氢氧化物》名师学案

《铝的氧化物和氢氧化物》导学案
学习目标：
1．通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验，认识两性氢氧化物和两性氧化物的概念，掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。

2．在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中，学习研究问题的科学方法（发现问题——猜想假设——实证研究——分析、得出结论），提高实验能力（观察能力、提取信息的能力、动手能力）、合作能力和分析解决问题的能力。

3．以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材，了解铝的重要化合物在生产生活中的应用，尝试从化学视角关注社会、关注生活，并运用化学知识解决生活中的实际问题。

学习重点：氢氧化铝、氧化铝的两性
学习难点：氢氧化铝、氧化铝的两性；氢氧化铝的制备
学习过程：
一、氢氧化铝
［问题一］胃药斯达舒中添加Al(OH)3的目的是什么？能否用NaOH或者Ca(OH)2替代呢？
［问题二］实验室里如何制备Al(OH)3？哪种方案更好？
［问题三］上述方案的选择中，你发现Al(OH)3还有哪些性质呢？
【知识梳理】
1﹒化学性质：氢氧化物
［问题四］结合刚才所学Al(OH)3的性质，能否再设计其它实验方案制备Al(OH)3？
【知识梳理】
2﹒制备：
3﹒应用：
二、氧化铝
［问题五］铝制炊具在使用过程中，可能接触什么性质的物质？氧化膜能否经受考验，防止铝元素渗入食物中？
【知识梳理】
1﹒化学性质：氧化物
2﹒物理性质及应用：
［问题六］本节课你有什么学习成果？。

《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计

《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计一、教学内容1. 铝：铝是一种金属元素，是一种常见的金属，有着广泛的应用。

2. 氧化物：氧化物是一种化合物，其中一种原子形式的氧结合在金属的表面上。

铝的氧化物包括氧化铝和氧化铝镁。

3. 氢氧化物：氢氧化物是一种化合物，其中的氢原子结合在金属的表面上，形成氢氧化铝。

二、教学目标1. 了解铝的性质及其应用；2. 理解氧化物和氢氧化物的概念及其化学性质；3. 掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 学习制备氧化物和氢氧化物的方法。

三、教学方法1. 以提问与回答的方式激发学生的兴趣，让学生快速了解铝的性质及其应用；2. 通过提供实验材料，让学生亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 通过实验，让学生掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 利用多媒体资源，让学生了解制备氧化物和氢氧化物的方法。

四、教学过程1. 激发学习兴趣：教师通过开展形式多样的活动，引导学生逐步了解铝的性质及其应用，如：采用PPT形式展示、提问回答等；2. 实验操作：在实验室内，教师准备实验材料，学生按照教师指导进行实验操作，体验氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 扩展学习：学生接着利用多媒体资源，进一步了解氧化物和氢氧化物的分类、制备方法等；4. 总结评价：教师让学生总结本次学习的内容，及时反馈学生学习效果，激励学生参与到下一节课的学习中来。

五、教学评价1. 让学生参与实验，实践操作，提高了学生的学习兴趣；2. 引导学生学习氧化物和氢氧化物的分类，以及制备氧化物和氢氧化物的方法；3. 帮助学生掌握铝的性质及其应用，提高学生的学习能力；4. 让学生在实验室内，亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质。

本课程结合实际，采用多种教学方式，让学生在学习中，更好地掌握铝的氧化物和氢氧化物的性质，从而提高学生的学习能力。

高中化学铝的氧化物与氢氧化物导学案

3.1.2铝的氧化物与氢氧化物(1)班级姓名【学习目标】1.通过实验探究，以氧化铝、氢氧化铝为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质；2.构建“铝三角”，掌握铝的化合物之间的相互转化关系及计算。

【课前预习】1.Al2O3是一种高硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。

2.刚玉的主要成分是，硬度仅次于。

3.概念：(1)酸性氧化物：(2)碱性氧化物：【智慧导学】一、氧化物的分类两性氧化物：如：书写离子方程式：(1)Al2O3溶于盐酸： (2)Al2O3溶于NaOH溶液：二、氢氧化物1.氢氧化铝氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。

两性氢氧化物：既可以与酸反应又能与碱反应生成和的氢氧化物。

氢氧化铝在水中存在两种电离方式：碱式电离：Al(OH)3酸式电离Al(OH)3【氢氧化铝的制备】(1)可溶性铝盐与浓反应：(2)在可溶性偏铝酸盐中通入CO2气体：(CO2少量)(CO2过量)不采用或来制取氢氧化铝，原因是。

【规律总结】与Al3+不能大量共存的离子有与AlO2—不能大量共存的离子有【例1】向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，生成0.39g沉淀，求NaOH 溶液的物质的量浓度。

2.氢氧化铝的应用：(1)用于治疗胃酸过多症的药物；(2)在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。

可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

明矾溶于水的电离方程式：电离出的Al3+离子发生水解生成。

明矾是一种复盐。

复盐：有两种或两种以上和一种组成的盐。

【小结】铝及其化合物之间的转化：在箭头上填上试剂或反应条件，并在右边空白处写出反应方程式。

【课堂练习】( )1.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A .NaOH 溶液B .氨水C .盐酸D . Ba(OH)2溶液( )2.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是：①Na 2CO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3A ．①②④B ．②③④C ．②④D ．全部( )3. 除去MgO 中混有的Al 2O 3，可用下列哪种试剂A.NaOH 溶液B.氨水C.盐酸D.CO 气体【课后巩固】( )1. 下列各组中的两种溶液，不用其他试剂就可以鉴别开的是①MgCl 2，NaOH ②FeCl 3，NaOH ③NaOH ，AlCl 3 ④NaAlO 2，盐酸A .全部B .②③④C .②③D .③④( )2.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A . NaHSO 4和Ba(OH)2B . AlCl 3和NaOHC . NaAlO 2和H 2SO 4D . HCl 和Na 2CO 3( )3.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液，这种试剂是A . Ba(OH)2B . H 2SO 4C . NaOHD . AgNO 3( )4.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,，溶液中SO 42－的物质的量浓度是A ．m/27Vmol·L －1B ．2m/27V mol·L －1C ．3m/27V mol·L －1D ．m/34V mol·L －1( )5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A . Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－B . K +、H +、SO 42－、AlO 2－C . Na +、Al 3+、NO 3－、OH －D . K +、Na +、AlO 2－、CO 32－( )6.向含有0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba （OH ）2的溶液中，下面判断正确的应是A .先出现沉淀而后全部溶解B .当Al 3+和SO 42－全部沉淀所得沉淀量最大C .最后只有BaSO 4沉淀D .最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO 4( )7.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的一种或几种。

高中化学3.1.2铝的氧化物与氢氧化物教案苏教版必修1

第一单元从铝土矿到铝合金第 2 课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步认识实验方案的设计，经过实验研究，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和研究的乐趣，培育学生热爱科学，崇尚科学的态度。

(2)认识氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感觉化学科学与人类生产、生活的亲密联系。

二、教课要点及难点要点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转变的关系。

难点：氢氧化铝的两性。

三、设计思路氧化铝部分的教课思路：绚烂的宝石图片展现氧化铝的性质研究氧化铝的性质总结。

经过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的认识。

因此，在此基础上，创设出研究问题的情境，提出研究的主题——氢氧化铝能否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”奇妙地转变为四个设疑和三个学生研究实验。

氢氧化铝部分的教课思路：情境（氢氧化铝能否也是两性氢氧化物）实验研究（氢氧化铝的制备）实验研究（氢氧化铝的两性）实验研究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验研究（制备氢氧化铝为何使用 CO2）氢氧化铝的性质总结。

四．教课过程【创建情境】红宝石和蓝宝石不单漂亮并且昂贵，我们先来赏识下绚烂多彩的宝石。

【播放图片】漂亮的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【叙述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。

【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】经过前方的学习，我们对氧化铝有了初步的认识，请推断其可能性质，并用所给药品进行考证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、 6mol/L 的氢氧化钠溶液。

）【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反响，又能与氢氧化钠反响。

【叙述】既能够与酸反响又能够与碱反响生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。

【过渡】氧化铝的性质怎样，哪些应用呢？请同学先阅读课本66 页的资料卡：“氧化铝及其应用”，而后概括性质和应用。

【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a. 与酸反响：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob. 与碱反响： Al 2O3+2 NaOH==2NaAlO +H2O3.用途：可作很好的耐火资料及用做提取铝的原料。

铝及其氧化物教学设计

铝及其氧化物（第一课时）一、教材分析金属铝作为常见金属活动顺序表中比较靠前的金属，让学生按照分类的思想，学会研究金属的普遍性质——还原性，并通过比较、归纳的方法让学生研究其还原性的强弱。

通过铝和氧化铝的典型反应的实验，让学生学习分析实验现象并总结实验结论的流程，明白实验探究的操作过程，并认识化学科学的研究方法。

二、教学目标1.知识与技能（1）了解金属铝和氧气的反应；（2）了解高熔点氧化物对金属的保护作用；（3）了解金属铝与酸碱的反应；（4）了解金属铝的物理化学性质；（5）了解并探究铝在金属活动顺序比较靠前的原因。

2.过程与方法：（1）通过分析铁窗铝窗的锈蚀情况的分析，再通过加热铝箔的实验演示，引导学生仔细观察实验现象并探究实验结论，佐证金属铝和氧气常温反应情况。

（2）通过演示铝片和酸碱反应实验，研究论证金属铝单质的一般规律和特性，以及探讨氧化铝的与酸碱的反应，说明氧化铝属于两性氧化物，引出两性氧化物的概念。

（3）通过铝热反应的演示，引导学生分析金属活动顺序的强弱，反应条件的达成和设计，设想金属铝在实际生活中的应用。

3.情感态度和价值观（1）通过实验的演绎培养学生的探究方法和严谨的态度（2）通过金属铝的性质及其在社会生活科研方面的应用，引导学生感受化学科学对社会进步的积极作用三、教学重、难点1.教学重点：（1）金属铝的还原性，和碱反应的特性；（2）氧化铝的生成条件及对单质铝的保护作用；（3）氧化铝的两性。

2.教学难点：（1）氧化铝对金属铝单质保护作用的验证思路；（2）金属铝及氧化铝与碱的反应。

四、教学过程设计1.导入金属铝作为地壳中含量最多的金属元素，其在日常生活中的应用也是很广泛的，比如铝窗、铝门。

我们初中学过金属的活动顺序，了解到铝的金属活动性比铁强。

设疑：铝比铁是否更容易被空气中的氧气氧化？铝窗比铁窗是否更容易被氧化生锈、腐蚀？打开PPT图1让学生观察使用已久的铁窗和铝窗，引导学生描述：铁窗锈迹斑斑，外皮脱落，内外均锈蚀严重；铝窗表面平滑光整，没有生锈的痕迹。

苏教版高一化学必修一3.1.2《铝的氧化物和氢氧化物》导学案设计

3.1.2 铝的氧化物和氢氧化物班级姓名小组【学习目标】了解两性氧化物和两性氢氧化物的含义，了解Al2O3、Al(OH)3的性质和应用。

【重点难点】Al2O3、Al(OH)3的性质和应用【导学流程】（一）候课速记1. Al与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑Al与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+3H2↑高温2. 常温下浓硝酸、浓硫酸能够使铝铁钝化，铝热反应：2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O33. Al2O3俗称刚玉，是一种耐高温材料，Al2O3既能够与酸反应又可以与碱反应，属于两性氧化物4. Al(OH)3具有吸附作用，常用KAl(SO4)2•12H2O净水，Al(OH)3既能够与酸反应又可以与碱反应，属于两性氢氧化物。

（二）氧化铝——两性氧化物将课本P-67页Al2O3的两个反应方程式先抄一遍，然后改成离子反应方程式。

①氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式：氧化铝与稀硫酸反应的离子反应方程式：②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：例1. 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A. 金属铝 B. 碱性氧化物C. 酸性氧化物D. 两性氧化物（三）氢氧化铝——两性氢氧化物1. 氢氧化铝的制备P-67[活动与探究]实验一：将分别装有2～3mL 2mol/LAlCl3溶液的两支试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象：反应方程式：2. 氢氧化铝的性质①P-67[活动与探究]实验二：向实验1 的一支试管中加入逐滴加入6mol/L 盐酸，观察实验现象：反应方程式：②P-67[活动与探究]实验二：向实验1 的另一支试管中加入逐滴加入6mol/L NaOH溶液，观察实验现象：反应方程式：例2. 向一定量下列物质的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解的是（）A. MgSO4B. NaAlO2C. AlCl3D. FeCl3例3. 要是硫酸铝中Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀盐酸C. 氨水D. AgNO3【达标检测】1. 下列物质中属于两性氢氧化物的是：（）A. NaOHB. Al(OH)3C. Mg(OH)2D. Ba(OH)22. 下列有铝及其化合物的说法不正确的是（）A．铝合金的强度和硬度都比纯铝大B．常温下，可用铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸C．明矾可以用于自来水的杀菌消毒D．氧化铝用于制造耐火坩。

《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计人教版《化学1》第57至59页一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于铝的氧化物和氢氧化物的教学，《课程标准》要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。

《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，要求关注氧化铝和氢氧化铝在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学生学习化学的兴趣，发展学生的科学探究能力；了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解；通过对铝的重要化合物之间的转化关系的归纳，体会学习元素化合物知识的有关方法。

铝的氧化物和氢氧化物属于元素化合物知识的范畴。

关于元素化合物知识，人教版《化学1》编排了金属及其化合物和非金属及其化合物两章，其中金属及其化合物又包括金属的化学性质、几种重要的金属化合物和用途广泛的金属材料等三节。

在几种重要的金属化合物一节，教材按钠、铝、铁、铜（资料卡片中）的顺序介绍了有关金属的重要化合物，具体包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。

由于铝的氧化物和氢氧化物的两性，它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质，所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习，不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途，而且能在原有的学科观念（主要包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观）的基础上，对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。

另外，教材将元素化合物的知识安排在离子反应等简单反应原理的知识之后，在铝的氧化物和氢氧化物的学习过程中，通过有关离子方程式的书写还能巩固学生离子方程式的书写技能。