高中化学解题方法--水的电离
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
水的电离高中化学课程 平衡曲线及溶液中水电离出c平(H+)的计算
一、水的电离平衡曲线(图像) 水的电离的影响因素、水的离子积(Kw)、溶液酸碱性判断是高考及平时 考查中的热点，常结合图像综合考查。 在分析图像时，要注意以下四点： (1)曲线上的任意点Kw均相同，即c平(H＋)·c平(OH－)相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同。 (3)实现曲线上点之间转化时，温度不变，改变的是溶液的酸碱性。 (4)要实现曲线上点到曲线外另一点的转化，改变的是温度。
C.10－1 mol·L－1 13
D.10－7 mol·L－1 13
4.常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c平(H＋)·c平(OH－)＝
1×10－20 mol2·L－2，该溶液的pH等于
A.1
B.2
C.3
√D.4
5.在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－) 的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2， B点水的离子积为_1_0_－_1_2_m__o_l2_·_L_－_2_。造成 水的离子积变化的原因是_水__的__电__离__是__吸__热_ _过__程__，__升__高__温__度__，__K_w_增__大___。
A.两条曲线间任意点均有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c平(H＋)＜c平(OH－) C.图中T1＜T2
√D.XZ线上任意点均有pH＝7
3.室温下0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中由水电离出的OH－浓度和溶液的pH
分别是 A.10－1 mol·L－1 1
√B.10－13 mol·L－1 13
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ _否__。__盐__酸__中__氢__离__子__浓__度__不__等__于__氢__氧__根__浓__度__。
第二节第一课时水的电离
。
2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L， 则c(OH－)为 ———— 水的离子积KW ———————— 若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝ ________
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也 同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、 在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为 一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一 定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相 等的。
(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的 是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋) 和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的 c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由 水电离出的H＋或OH－溶液1000倍，水电离产生的H＋或 OH－浓度即可忽略。
的大小关系为
()
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－
影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－)
升温
向右移动 增大 增大
ΔH＞0 KW 增大
加酸
向左移动 增大 减小 不变
加碱
向左移动 减小 增大 不变
加活泼金属 向右移动
(如Na)
Байду номын сангаас
减小
增大
不变
[例1] 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－) 降低
水的电离溶液的ph
A、一定有影响
Ｄ B、偏大 C、偏小 D、不确定
２.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱， 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指 示剂的变色范围。
以HIn代表石蕊分子
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5
=1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两 种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： [OH—]=（ 1 × 10-5+1×10-3）/(1+1)
Ｃ 分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关
叙述正确的是（
）
A、醋酸和锌反应放出的氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸和锌反应速率较大
D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
1.定量测定：pH试纸法 、pH计法等
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_c_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_c_____
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的
10倍后，C（H+）由大到小的顺序为___c_>_b_=_a_______
水的电离与离子产生
水的电离与离子产生水（H₂O）是地球上最常见的化合物之一，它在生命中起着至关重要的作用。
水的电离性质使得它具备离子产生的能力，这对于许多化学和生物过程都至关重要。
本文将介绍水的电离过程以及离子在水中的产生。
一、水的电离过程水的电离是指水分子（H₂O）在适当条件下发生电离反应的过程。
在水中，部分水分子会自发地发生自离解反应，产生氢离子（H⁺）和氢氧离子（OH⁻）。
这个反应可以用如下的化学方程式来表示：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻根据上述方程式，当水分子电离时，其中一个水分子失去一个质子（H⁺），形成氢离子，另一个水分子失去一个电子对，形成氢氧离子。
这种自离解反应是一个平衡反应，因为少部分水分子会发生电离，而大部分水分子仍然保持不电离。
二、离子在水中的产生水的电离过程产生的氢离子（H⁺）和氢氧离子（OH⁻）是离子的典型例子。
在水中，这些离子与水分子之间发生各种相互作用，形成了水合离子。
水合是指离子与水分子之间的相互作用，使得离子被水分子包围。
氢离子（H⁺）与水分子结合形成了水合氢离子（H₃O⁺），通常简写为H⁺(aq)：H⁺ + H₂O → H₃O⁺氢氧离子（OH⁻）与水分子结合形成了水合氢氧离子（HOH⁻），通常简写为OH⁻(aq)：OH⁻ + H₂O → HOH⁻这些水合离子在水中起着非常重要的作用，它们参与了许多生物化学反应、酸碱中和反应以及其他各种化学反应。
水合离子的存在也使得水呈现出酸碱性质。
三、水的酸碱性质根据水的离子产生能力，我们可以将水分子视为一个弱酸和一个弱碱的共存体系，即自离解水。
在此体系中，水中的氢离子（H⁺）和氢氧离子（OH⁻）的浓度可以互相影响，从而导致溶液的酸碱性质。
当水中的氢离子的浓度大于氢氧离子的浓度时，溶液呈酸性。
这是因为氢离子（H⁺）是酸性离子，能够接受电子对。
相反，当氢氧离子的浓度大于氢离子的浓度时，溶液呈碱性。
氢氧离子（OH⁻）是碱性离子，能够给出电子对。
在纯净水中，氢离子和氢氧离子的浓度非常接近，并且符合水的离子积（Kw）的定义。
水的电离与酸碱溶液的离子浓度
水的电离与酸碱溶液的离子浓度水是一种非常特殊的物质，不仅是生命的基础，还在许多化学反应中起着重要的作用。
在水中存在水分子的电离，从而产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种电离现象对于溶液中酸碱性质的理解至关重要，因为溶液中的离子浓度直接决定了溶液的酸碱程度。
一、水的电离水分子（H2O）有一个特殊的性质，即自发发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子。
这个反应可以用以下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在水的电离过程中，水分子会自发地解离为一个氢离子（H+）和一个氢氧根离子（OH-）。
正常情况下，水分子的电离是极小的，主要存在于两种形式：游离态的氢离子和氢氧根离子都非常少。
二、酸碱溶液的离子浓度酸和碱是指在水溶液中的化学物质，具有酸性和碱性特性。
溶液中的酸和碱都可以通过对水分子的电离产生离子，从而使溶液具有电导能力。
而这些离子的浓度直接决定了溶液的酸碱程度。
1. 酸性溶液酸性溶液是指溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度的溶液。
可用酸度（pH）来表示溶液的酸碱程度。
pH是一个指数，并且是一个反比指数，即pH值越小，酸性越强。
pH的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示氢离子的浓度。
浓度一般以摩尔浓度（mol/L）来表示。
2. 碱性溶液碱性溶液是指溶液中氢氧根离子浓度高于氢离子浓度的溶液。
碱性溶液的碱度可以用pOH来表示，pOH的计算公式如下：pOH = -log[OH-]其中[OH-]表示氢氧根离子的浓度。
3. 中性溶液中性溶液是指溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的溶液。
在中性溶液中，pH值和pOH值相等，都为7。
这意味着[H+]和[OH-]的浓度是相等的。
酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的离子浓度决定了溶液的酸碱性质。
根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比例，可以判断溶液的具体酸碱性质。
总结：水的电离是指水分子自发地解离为氢离子和氢氧根离子的过程。
溶液中离子的浓度决定了溶液的酸碱性质。
水的电离和pH值
水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一，它是一种无色、无味、透明的液体。
然而，水并不是一种简单的化合物，它具有一些特殊的性质和变化过程。
其中一个重要的性质是水的电离能力，以及由此引发的pH值的测定。
本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。
一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下，自发地分解成带正电荷的氢离子（H+）和带负电荷的氢氧根离子（OH-）。
这个过程可以用以下化学方程式来表示：H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中，水的电离程度非常小，即水分子只经过极少部分的电离。
换句话说，水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在，而只有极少部分分解为离子。
这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子，水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。
水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。
酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。
例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。
通过酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断水溶液的酸碱性质。
二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。
pH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。
小于7的pH值表示酸性溶液，而大于7的pH值表示碱性溶液。
pH值的计算是通过负对数函数来实现的。
具体而言，pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。
即：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
对于纯净水来说，由于电离程度非常小，所以[H+]会非常小，因此pH值约等于7，接近中性。
通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂，我们可以测定溶液的pH值。
这帮助我们判断溶液的酸碱性，并据此进行相应的调节和应用。
三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 水质监测：在环境保护和水资源管理中，了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性，从而判断水的适用性和处理方法。
2. 酸碱度调节：在许多化工和实验室操作中，需要控制溶液的酸碱度。
高中化学物质电离程度解题技巧
高中化学物质电离程度解题技巧在高中化学学习中，电离程度是一个重要的概念，它与酸碱性质、溶解度等有着密切的关系。
掌握物质的电离程度解题技巧，对于理解化学反应、预测化学性质以及解决实际问题都具有重要意义。
本文将介绍一些常见的电离程度解题技巧，并结合具体题目进行分析和说明，希望能对高中学生及其家长有所帮助。
首先，我们来了解一下电离程度的概念。
电离程度是指物质在溶液中发生电离的程度，通常用电离度（α）表示。
电离度是一个介于0到1之间的数值，表示溶液中有多少物质发生了电离。
对于强电解质来说，电离度接近1；而对于弱电解质来说，电离度则较小。
一、判断电离程度的大小在解题过程中，我们常常需要判断不同物质的电离程度大小。
一种简单的方法是比较物质的离子化合物和分子化合物的电离程度。
一般来说，离子化合物的电离程度要大于分子化合物。
例如，比较NaCl和CH3OH在水中的电离程度，我们可以发现NaCl是强电解质，完全电离，电离度接近1；而CH3OH是弱电解质，电离度较小。
二、判断酸碱性质电离程度与酸碱性质有着密切的关系。
对于酸性物质来说，电离程度较大；而对于碱性物质来说，电离程度较小。
我们可以通过比较不同物质的电离程度来判断其酸碱性质。
例如，比较HCl和CH3COOH在水中的电离程度，我们可以发现HCl是强酸，电离度接近1；而CH3COOH是弱酸，电离度较小。
三、计算电离度在解题过程中，有时需要计算给定物质的电离度。
电离度的计算公式为：α = (已电离物质的摩尔浓度) / (总物质的摩尔浓度)例如，计算0.1 mol/L的HCl在水中的电离度。
由于HCl是强酸，完全电离，所以已电离物质的摩尔浓度等于总物质的摩尔浓度，即0.1 mol/L。
代入公式，可得电离度为1。
四、应用解题技巧在解题过程中，我们还可以应用一些特殊的解题技巧。
例如，对于某些物质，我们可以通过查找参考书或者化学数据手册中的电离常数表来获得其电离程度。
电离常数表中列出了许多常见物质在不同条件下的电离常数，我们可以根据给定物质的电离常数来判断其电离程度。
高考化学(全国通用)：水的电离平衡与pH计算(PPT讲解版)
小
相同
一元弱酸 小
大
相同
与足量Zn反应产生H2的量 相同 相同
开始与Zn反应的速率 快 慢
等pH等V的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目 c(H+) 酸的浓度 中和碱的能力
一元强酸 相同
小
小
一元弱酸 相同
大
大
与足量Zn反应产生H2的量 少 多
开始与Zn反应的速率 相同 相同
溶液pH的测定方法
1、酸碱指示剂法：只能测出pH的范围，不能准确测定pH
水的电离平衡&pH计算
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
水的电离平衡&pH计算的 知识点特点
一、【细致且技巧性强，抓好细节】 知识点相对细致，有一定难度 技巧性强，喜欢用技巧快速求解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 原理是根基，解题的核心 掌握原理，巧用技巧 弄清原理，举一反三
pH=—lgc(H ) 14 lg nc
pH的相关计算题型
混合溶液pHmol/L 硫酸溶液和 1L 0.1mol/L 盐酸溶液混合，求混合后溶液pH
两种强酸混合
c(H+ )混 =
+
n(H
)
硫酸V总n(H+
) 盐酸
=
2
0.05mol / L
21LL
0.1mol / L
指示剂
pH变色范围
酸色
甲基橙
3.1—4.4
红色pH<3.1
石蕊
5.0—8.0
红色pH<5.0
酚酞
8.2—10.0
无色pH<8.2
2、pH试纸法
中间色 橙色 紫色 浅红色
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 基础知识讲义
第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O ++OH-2、特点：（1）极难电离（2）可逆过程，吸热（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐（二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
2、表达式：K w=c(H+)·c(OH-)说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度②K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：K w= c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)碱盐溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)水③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K w=1.0×10-14100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K w=1.0×10-12⑤K w有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略⑥K w只与温度有关，温度升高，K w增大，水更易电离二、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+)=c(OH-)时，为中性；当c(H+)>c(OH-)时，为酸性；当c(H+)<c(OH-)时，为碱性（二）酸性强弱的判断溶液中酸性的强弱：c(H+)越大，酸性越强酸的酸性强弱：看酸电离出的H+的难易，越容易电离出H+，酸性越强（三）溶液酸碱性的表示方法当c(H+)或c(OH-)大于或等于1mol/L时，用c(H+)或c(OH-)直接表示当c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示（四）pH1、定义：用c(H+)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱2、适用范围：稀溶液3、表达式：pH=-lgc(H+) 或c(H+)=1.0×10-pH mol/L4、意义：pH↑→碱性增强，pH↓→酸性增强5、pH与溶液酸碱性的关系：K W 注：在分析c(H )、pH 与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度（五）溶液酸碱性的测定方法1、用pH 试纸测定（1）pH 试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH 试纸一般呈黄色。
电离方程式学习方法
高中化学电离方程式学习方法（一）电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
原理我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离过程在水中产生的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，电离过程中在水中产生的阴离子都是氢氧根离子的物质叫做碱。
如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离只产生阳离子为氢离子的物质就是酸，电离只产生阴离子为氢氧根离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子。
概念电离，就是指物质(分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaCl2等)在水中变成离子的一种过程。
电离方程式(ionization equation)用来表示电解质如酸，碱，盐溶于水或熔融状态时电离成自由移动的正负离子的式子。
如：MgCl2=Mg²+ +2Cl-NaOH=Na+ + OH-在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值数量相等说明①物质溶于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，一般化合价都是正价，所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷。
作用离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式,在溶液中,易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在,而是在水分子的作用下,电离成为离子(其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子,但这是大学内容,在高中只要求写出水合前的离子,在此不作讨论)。
溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag++Cl-=AgCl↓。
高中化学物质的电离度求解技巧
高中化学物质的电离度求解技巧高中化学中，电离度是一个重要的概念，用于描述溶液中的物质在水中的电离程度。
在解题过程中，我们经常需要求解物质的电离度，下面将介绍几种常见的求解电离度的技巧。
一、根据电离度的定义求解电离度的定义是指溶液中电离物质的摩尔浓度与初始物质浓度之比。
根据这个定义，我们可以通过已知的浓度数据来求解电离度。
例如，已知硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L，求解硫酸铜的电离度。
根据电离度的定义，我们可以得到以下方程：电离度 = 电离物质的摩尔浓度 / 初始物质的浓度在这个例子中，硫酸铜的电离度等于溶液中铜离子和硫酸根离子的摩尔浓度之和除以初始硫酸铜的浓度。
二、利用电离平衡常数求解在一些情况下，我们可以利用电离平衡常数来求解物质的电离度。
电离平衡常数是描述电离反应的平衡状态的指标，可以通过实验测定得到。
例如，已知醋酸的电离平衡常数Ka为1.8×10^-5，求解0.1mol/L的醋酸的电离度。
根据电离度的定义，我们可以得到以下方程：电离度 = 根号下 (Ka ×初始物质的浓度)在这个例子中，醋酸的电离度等于电离平衡常数Ka乘以初始醋酸的浓度的平方根。
三、利用酸碱中和反应求解在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比可以用来求解物质的电离度。
例如，已知盐酸和氢氧化钠按化学方程式HCl + NaOH → NaCl + H2O反应完全，已知盐酸和氢氧化钠的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，求解盐酸和氢氧化钠的电离度。
根据电离度的定义，我们可以得到以下方程：电离度 = 电离物质的摩尔浓度 / 初始物质的浓度在这个例子中，盐酸的电离度等于溶液中氯离子的摩尔浓度除以盐酸的初始浓度，氢氧化钠的电离度等于溶液中氢氧根离子的摩尔浓度除以氢氧化钠的初始浓度。
综上所述，求解物质的电离度可以根据电离度的定义、电离平衡常数以及酸碱中和反应来进行。
在解题过程中，我们需要根据具体的题目要求选择合适的方法，并注意计算过程中的单位和精度。
水的电离1可用
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
三、pH的应用 1、工农业生产 2、科学实验 3、人类的生活和健康 4、环境保护 举例说明
思考与交流
四、有关pH的计算
1、单一溶液的计算
例题1：
1.求0.01mol/L HCl溶液的PH
PH=2
2.求0.01mol/L NaOH溶液的PH
PH=12
3.求0.01mol/L CH3COOH溶液的PH大小范围 7>PH>2
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱
酚酞 无→粉红 粉红→无
甲基橙 橙→黄 黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？
❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
(四).酸碱中和滴定所需仪器 和试剂：
a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.铁架台 d.滴定管夹 e.锥形瓶 f.烧杯 g.PH计
试剂：
标准液、待测液、指示剂、
蒸馏水
高中化学水解与电离问题窍门
如何化学水解与电离问题的窍门1. 理解水解与电离的基本概念在学习化学水解与电离问题之前，我们首先需要了解水解与电离的基本概念。
化学水解是指化合物与水发生反应，使化合物分解成两个或多个物质的过程。
而电离则是指分子或原子在溶液中失去或获得电荷的过程。
这两个概念是化学课程中的基础知识，对于理解化学反应和性质起着至关重要的作用。
2. 深入分析水解与电离的原理水解与电离是化学反应中常见的一种类型，我们需要深入分析它们的原理。
在水解中，通常涉及到酸碱中和、酶催化等化学过程，而电离则涉及到离子的生成和溶液的电导性等方面。
通过深入分析水解与电离的原理，可以帮助我们更好地理解这些化学过程的发生机制。
3. 解析高中化学水解与电离问题的解题思路在高中化学学习中，水解与电离问题常常出现在考试中。
为了解决这类问题，我们需要掌握一定的解题思路。
通常可以从化合物的性质、反应条件、反应类型等方面入手，结合水解与电离的基本原理，有针对性地解答问题。
我们还可以通过实际例题来加深理解和掌握解题技巧。
4. 总结与回顾总结与回顾在学习过程中尤为重要。
针对水解与电离问题，我们可以通过总结基本概念、原理和解题思路，来全面、深刻地理解这一知识点。
回顾自己的学习笔记和习题练习，可以帮助我们不断巩固和提升对水解与电离的理解能力。
在我看来，水解与电离是化学中的重要概念，它们不仅有助于我们理解化学反应的基本原理，也对于日常生活中的许多现象有着重要的解释作用。
我们应该在学习过程中多加关注，深入理解，并且不断进行实际应用和思考，以提升自己的化学素养。
通过以上分析和讨论，我们可以更全面地理解高中化学水解与电离问题的窍门。
希望这篇文章能够帮助你更好地掌握这一知识点，为你的学习提供一定的帮助和启发。
水解与电离是化学中的重要概念，对于理解化学反应和性质起着至关重要的作用。
通过深入学习和掌握这些知识，我们可以更好地理解化学反应的发生机制，为我们的学习和实践提供指导。
高中化学电离度计算方法
高中化学电离度计算方法在高中化学学习中，电离度是一个重要的概念。
它用来描述溶液中的电离程度，即溶质分子或离子在溶液中离解成离子的程度。
正确计算电离度对于理解溶液的性质和进行相关计算是至关重要的。
本文将介绍几种常见的电离度计算方法，并通过具体的例子来说明其考点和解题技巧。
一、电离度的定义和计算方法电离度（Ionization degree）是指溶质分子或离子在溶液中离解成离子的程度。
通常用α表示，其取值范围为0到1之间。
电离度的计算方法根据溶质的性质和溶液的条件有所不同，下面将介绍几种常见的计算方法。
1. 弱酸或弱碱的电离度计算对于弱酸或弱碱来说，其电离度计算可以通过酸碱离解常数（Ka或Kb）来实现。
以弱酸为例，假设某弱酸HA在水中的离解反应为HA ⇌ H+ + A-，其离解常数为Ka。
则弱酸的电离度α可以通过以下公式计算：α = [H+] / [HA] = √(Ka × C)其中，[H+]表示溶液中的氢离子浓度，[HA]表示弱酸的浓度，C表示弱酸的初始浓度。
通过测定[H+]和[HA]的值，可以利用上述公式计算出弱酸的电离度。
2. 强酸或强碱的电离度计算对于强酸或强碱来说，其电离度接近于1，可以近似认为完全电离。
因此，强酸或强碱的电离度计算可以直接使用其浓度来表示。
以强酸HCl为例，假设其浓度为C，那么其电离度α就等于1。
3. 盐的电离度计算对于盐来说，其电离度计算可以通过离子浓度比值来实现。
以NaCl为例，假设其浓度为C，那么其电离度α可以通过以下公式计算：α = [Na+] / C其中，[Na+]表示溶液中的钠离子浓度。
通过测定[Na+]和C的值，可以利用上述公式计算出盐的电离度。
二、电离度计算的例子和解题技巧下面将通过几个具体的例子来说明电离度计算的考点和解题技巧。
例1：计算0.1 mol/L HCl 溶液的电离度。
解析：由于HCl是强酸，其电离度接近于1。
因此，0.1 mol/L HCl 溶液的电离度可以近似认为是1。
高中化学(4)最易错考点系列考点9 水的电离与离子积常数 含解析
考点九水的电离与离子积常数【考点定位】本考点考查水的电离与离子积常数，理解水的电离平衡及影响因素，明确温度对离子积常数的影响，并能准确判断水的电离平衡移动方向.【精确解读】1．电离平衡和电离程度水是极弱的电解质,能微弱电离H2O+H2O H3O++OH—，通常简写为H2O H++OH-；△H＞0 25℃时，纯水中c（H+）=c(OH—）=1×10-7mol/L2．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度越高，电离程度越大c（H+）和c(OH—）同时增大，K w增大，但c(H+）和c(OH—）始终保持相等,仍显中性．纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-）从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L（pH变为6)．(2）同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,使电离平衡向逆反应方向移动．（3）化学反应：①酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K w不变；②加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或OH—而促进水的电离，使水的电离程度增大．温度不变时，K w不变．3．水的离子积常数（1）定义:在一定温度时,c(H+）与c（OH—）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积．K w=c（H+）•c（OH-），25℃时，K w=1×10-14(2)离子积常数的影响因素①K w只受温度影响，水的电离吸热过程,温度升高，水的电离程度增大,K w增大．25℃时K w=1×10-14，100℃时K w约为1×10-12．②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变，K w就不变．【特别提醒】：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
【精细剖析】1．影响水的电离平衡的因素可归纳如下：（1）水溶液呈酸性的酸式盐（如NaHSO4，NaH2PO4,NaHSO3,NH4HSO4等)，会抑制水的电离;①强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性，会抑制水的电离;②强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如NH4HSO4，溶液呈酸性．（溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4—电离程度远远大于NH4+水解,并一定程度上抑制NH4+水解;（2）水溶液呈碱性的酸式盐(如NaHCO3，NaHPO4，NaHS等)，因电离趋势小于水解趋势，溶液呈碱性,会促进水的电离。
【高中化学】高中化学知识点总结：水的电离
【高中化学】高中化学知识点总结：水的电离1、电解质水是一种两性物质，可以释放和接收质子。
水在一定程度上也会弱解离，质子从一个水分子转移到另一个水分子，形成H3O+和oh-。
通常，水合氢离子H3O+缩写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O？H3O++OH-，缩写为H2O？H++OH-是一个吸热过程。
水的电离是一个吸热过程，因此水的电离平衡随着温度的升高而向前移动。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。
实验测得，25℃时1l纯水中只有1×10(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1l纯水中有55×10(-7)mol的水分子发生电离。
由水分子电离出的h+和oh-数目在任何情况下总相等，电离前后h2o的物质的量几乎不变，c(h+)×c(oh-)=k(电离)×c(h2o),既然k(电离)是常数c(h2o)也可以看作是常数，那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作kw(kw=c(h+)×c(oh-)),我们把kw简称为水的离子积，25摄氏度时kw约1×10-14。
点击查看：高中化学知识点2、水电离平衡：水的离子积：kW=C[H+]？c[oh-]25℃时,[h+]=[oh-]=10-7mol/l;kw=[h+]?[oh-]=1*10-14注：千瓦仅与温度有关。
如果温度恒定，则功率值恒定kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特性：（1）可逆（2）吸热（3）非常弱3、影响水电离的因素1）温度。
加热总是促进水的离子化2)酸，碱。
强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离，弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。
3）可水解盐，盐（酸盐除外）总是促进水的离子化，4)活泼金属。
因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
高中化学水的电离知识点总结，供大家参考和学习，希望对大家的化学学习和化学成绩的提高有所帮助。
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高中化学解题方法--水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(H＋)或c水(OH－)的大小，如何找出c水(H＋)与c水(OH－)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
Na2S(aq)中，下列说法正确的是________。
A.2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－)D.c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S)●案例探究[例1]室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。
知识依托：水的离子积。
错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。
忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。
解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。
由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。
最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1答案：CD[例2](NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。
试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：；(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO-23)的等式：。
命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。
知识依托：盐类的水解。
错解分析：不清楚CO-23与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3、HCO-3中氢的来源及他们与水电离的OH－的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子个数比为1∶2，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。
解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：(NH4)2CO3====2NH+4＋CO-23H 2OH ＋＋OH －NH +4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋CO -23＋H 2O HCO -3＋OH －HCO -3＋H 2OH 2CO 3＋OH －以上所列粒子，除(NH 4)2CO 3外都存在，共有8种。
虽然NH +4与CO -23的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。
(1)由于1个CO -23带2个负电荷，即c (CO -23)所带负电荷可表示为：2c (CO -23)，根据正负电荷总数相等可得答案。
(2)水电离出的H ＋与OH －是相等的，但水电离出的H ＋不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO -3中，有的存在于H 2CO 3，故由水电离出的H ＋总数可以浓度形式表示为：c (H＋)＋c (HCO -3)＋2c (H 2CO 3)。
同样，水电离出的OH －也不全部独立存在于溶液中，有的被NH +4俘获存在于NH 3·H 2O 中，被NH ＋4俘获的OH －数与它们结合生成的NH 3·H 2O 数是相等的，故由水电离出的OH －总数可以用浓度形式表示为：c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)。
(3)(NH 4)2CO 3中，N (N)∶N (C)=2∶1。
(NH 4)2CO 3中的N 原子，有的存在于NH +4中，有的存在于NH 3·H 2O 中，其总数以浓度形式可表示为：c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O)。
(NH 4)2CO 3中的C 原子，有的存在于CO -23中，有的存在于HCO -3中，还有的存在于H 2CO 3中，其总数以浓度形式可表示为：c (CO -23)＋c (HCO -3)＋c (H 2CO 3)。
依据N 、C 原子个数比答案可得。
答案：8(1)c (NH +4)＋c (H ＋)====c (OH －)＋c (HCO -3)＋2c (CO -23) (2)c (H ＋)＋c (HCO -3)＋2c (H 2CO 3)====c (OH －)＋c (NH 3·H 2O) (3)c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O)====2c (CO -23)＋2c (HCO -3)＋2c (H 2CO 3)●锦囊妙计一、c 水(H ＋)[或c 水(OH －)]的求解规律 1.强酸溶液：c 水(H ＋)×c 酸(H ＋)=K w [或c 水(H ＋)=)(H W+酸c K ]弱酸溶液中： c 水(H ＋)=酸酸α⋅c K W2.碱溶液中：c 水(OH －)·c 碱(OH －)=K w [或c 水(OH －)= )(OH W-碱c K ]对于弱碱中的氨水溶液： c 水(OH －)=)O H NH ()O H NH (2323W⋅⋅⋅αc K3.盐溶液中，c 水(H ＋)、c 水(OH －)的求解规律：(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c 水(H ＋)或c 水(OH －)的求解规律分别是c 水(OH －)=10pH －14c 水(H ＋)=c 溶液(H ＋)＋∑=ni ic 1[H iA(n －i )－]=10－pH＋∑=ni ic 1[H iA(n －i )－](A n －代表弱酸根离子)(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c 水(H ＋)、c 水(OH －)的求解规律分别是c 水(H ＋)=10－pH c 水(OH －)=c 溶液(OH －)＋c [M(OH)n －1](M n ＋代表弱碱阳离子)二、有关溶液的物料守恒 1.强酸弱碱盐溶液中： c (H ＋)=c (OH －)＋c (被弱碱阳离子结合的OH －) 2.强碱弱酸盐溶液中：c (OH －)=c (H ＋)＋c (被弱酸根结合的H ＋)3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。
●歼灭难点训练1.(★★★)水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( )A.107B.5.56×108C.1.0×10－14 D.55.62.(★★★★)常温下，在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －浓度分别为A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 与B 的关系为( )A.A ＞BB.A=10－4 BC.B=10－4A D.A=B3.(★★★★)在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13 mol ·L －1，则此溶液中一定不可能．．．．．大量存在的离子组是( ) A.Fe 3＋、NO -3、Cl －、Na＋B.Ca 2＋、HCO -3、Cl －、K ＋C.NH +4、Fe 2＋、SO -24、NO -3D.Cl －、SO -24、K ＋、Na ＋4.(★★★★★)Na 3PO 4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。
试完成下列问题。
(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。
(2)写出一个含有c (OH －)和c (H ＋)的等式： 。
(3)根据Na 3PO 4中Na 、P 原子个数关系，写出一个含有c (Na ＋)和c (PO -34)的等式： 。
附：参考答案 难点磁场提示：根据电荷守恒，可知A 错B 对。
根据由水电离产生的H ＋和OH －个数相等，可知C 对。
根据Na 2S 中，Na ＋个数是S 2－的两倍，可知D 对。
答案：BCD 歼灭难点训练1.提示：常温下，c (H ＋)=1.0×10－7 mol ·L －1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol ，而每升水的物质的量是1-mol g 18g1000⋅，则：n =181000mol ∶10－7 mol=5.56×108 答案：B2.提示：本题有两种解法。
方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：c 水(OH －)=c 水(H ＋)=91410100.1--⨯mol ·L －1=1.0×10－5 mol ·L －1CH 3COONa(aq)中：c ′水(OH －)=c ′总(OH －)=10－9 mol ·L －1则A ∶B=10－4方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH 3COONa(aq)中，水的电离被促进；故A ＜B 。
答案：B3.提示：c 水(H ＋)=1.0×10－13 mol ·L －1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。
因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。
答案：BC评注：若去掉题干中的“不可”，则选D 。
若去掉题干中的“一定不”，则选AD 。
4.提示：Na 3PO 4完全电离，水部分电离：Na 3PO 4====3Na ＋＋PO -34 H 2OH ＋＋OH －PO -34发生系列水解： PO -34＋H 2O HPO -24＋OH －HPO -24＋H 2O H 2PO -4＋OH －H 2PO -4＋H 2OH 3PO 4＋OH －答案：8(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO-34)＋2c(HPO-24)＋c(H2PO-4)(2)c(H＋)＋c(HPO-24)＋2c(H2PO-4)＋3c(H3PO4)==c(OH－)(3)c(Na＋)==3c(PO-34)＋3c(HPO-24)＋3c(H2PO-4)＋3c(H3PO4)。