高中化学人教版选修1课件：第一章第三节生命的基础——蛋白质

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新课标人教版高中化学选修1配套全册完整课件

化学反应原理的应用
深入探讨物质结构与性质之间的关系，如晶体类型与性质、分子结构与性质等。
介绍化学反应原理在工业生产、环保等领域的应用，如催化剂的选择与使用、废气处理等。
新型化学电源
化学与生活
介绍新型化学电源的工作原理、性能特点及应用前景，如燃料电池、锂离子电池等。
探讨化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、化妆品成分、洗涤剂等。
分子间作用力
范德华力、氢键的形成及其对物质性质的影响。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体的化学性质
晶体的基本类型、晶胞参数、晶体中粒子间的相互作用等基本概念。
晶体的溶解性、化学稳定性等性质及其与晶体结构的关系。
晶体的物理性质
晶体的熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等性质及其与晶体结构的关系。
04 有机化学基础
热力学第一定律
阐述能量守恒定律在化学反应中的应用，解释化学反应中的
热效应及计算方法。
热化学方程式
介绍热化学方程式的书写方法及意义，包括反应热、燃烧热
、中和热等概念。
盖斯定律
阐述盖斯定律的内容及应用，解释其在计算反应热中的应用
。
化学反应的动力示方法及影响因素，包括浓度、温度、催化剂等。
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目录
• 课程介绍与教学目标 • 化学反应原理 • 物质结构与性质 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产实践应用 • 总结回顾与拓展延伸
01 课程介绍与教学目标
选修1课程内容概述
原子结构与性质
介绍原子结构模型、原子核外电子排布、元素周期律等内容，帮助学生理解物质的微观结构和性

高中生物必修一：《生命活动的主要承担者——蛋白质》课件PPT课件

5.关注蛋白质研究的新进展。
一、氨基酸及其种类
1.氨基酸的结构
请观察下列几种氨基酸总结其结构特点。
蛋白质的基本组成单位：氨基酸
H原子羧基
HO H2N－C－C－OH
H
甘氨酸
HO H2N－C－C－OH
CH CH3 CH3
缬氨酸
HO
H2N－C－C－OH
CH3
氨基
侧链基团（R基）
丙氨酸
HO NH2 C C OH
练习2：
CH3
1、① NH2 —C—COOH
H
② NH2 —CH2—COOH SH
H
CH2
③ NH2 —C—CH2—COOH ④ H —C—COOH
H
NH2
SH
（1）以上属于氨基酸的是___①__②__④______________
CH2
（2）如果是氨基酸，则它们的R基分别是:_—__C_H3_,__—_H_,_____
cooh肽键二肽ohco27thankyousuccess29氨基酸氨基酸多肽多肽一条多肽链盘曲折叠一条多肽链盘曲折叠形成具有特定空间结构形成具有特定空间结构的蛋白质的蛋白质多条多肽链盘曲折叠形多条多肽链盘曲折叠形成蛋白质成蛋白质脱水缩合盘曲折叠盘曲折叠1氨基酸种类较多2氨基酸数目成百上千31mz394gif膜蛋白质胰岛素蛋白dna321结构蛋白
A、6个氨基酸形成1条肽链时，形成几个肽键？脱掉几个水分子？
B、n个氨基酸形成1条肽链时，形成几个肽键？脱去几个水分子？
氨基酸数目形成肽链数形成肽键数脱去水分子数目
6
1
5
5
n
1
n－1 n－1
小结：在一条肽链中脱去的水分子数＝肽键数＝氨基酸总数－1

【高中化学】高中化学选修1 第一章第三节生命的基础----蛋白质(一) 教案

第一章关注营养平衡第三节生命的基础----蛋白质(一)教学目标：1、了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成。

2、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。

3、培养学生的辩证唯物主义的观点。

4、通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。

教学重点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。

教学难点：氨基酸、蛋白质的性质。

教学过程：蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。

动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。

蛋白质是构成人体的物质基础，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。

今天我们来学习生命的基础----蛋白质。

第三节生命的基础----蛋白质含有丰富蛋白质的食品：资料卡片蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。

蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。

例如，烟草斑纹病毒的核蛋白的相对分子质量就超过了两千万。

因此，蛋白质属于天然有机高分子化合物。

我们学习蛋白质组成和结构。

一、蛋白质组成和结构蛋白质的复杂结构：1、氨基酸组成了蛋白质蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。

下面是几种氨基酸的例子：氨基酸特点，写出氨基酸的通式。

氨基酸分子中既有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。

通式：有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。

现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。

但是，构成主要蛋白质的氨基酸只有20多种。

什么是两性物质，推测氨基酸的性质有那些？既与酸反应又与碱反应，还能互相反应(从结构上去分析)2、多肽肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH-请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。

人教版—选修1—第一章第三节蛋白质课件1

2、蛋白质的盐析和蛋白质的变性有何区别？盐析：加入轻金属盐
可逆的物理变化
变性：加入重金属盐等不可逆的化学变化
请记录实验现象：
实验探究2 用试管取2ml鸡蛋白溶液；滴加几滴浓硝酸，微热。
鸡蛋白溶液遇浓硝酸变黄
含有苯环的蛋白质分子跟浓HNO3作用时呈黄色，可用此法检验蛋白质。
鉴别毛织物和棉织物
1965年9月，中国学者首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。这项成果表明，新中国学者使人类在认识生命、揭示生命奥秘的历程中向前迈进了一步。结晶牛胰岛素的人工合成是新中国第一个居世界领先水平的基础理论研究成果。该项目在1958年最初提出时，国内在开展这方面的研究上存在很大的困难。胰岛素分子是由21肽的 A链和30肽的B链这两条肽链通过二硫键连接起来的，而肽链又是由多种氨基酸以肽键形式连接组成的，
[课堂巩固练习题]
1、下列过程中，不可逆的是（ C ） (A）蛋白质的盐析（B）酯的水解（C）蛋白质白变性（D）氯化铁的水解 2．为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（） D （A）滴加浓硝酸（B）滴加浓硫酸（C）滴加酒精（D）灼烧
3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ C ）（A）甲醛溶液（B）CuSO4溶液
新课标人教版高中化学选修1
第一章关注营养平衡
第二章分子结构与性质
第三节蛋白质第一课时
探究思考1：
1、蛋白质的组成元素主要有哪些？组成元素主要有：C、H、O、N、S等
2、构成蛋白质的基石是什么？
氨基酸 3、什么是氨基酸？羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。

2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第一章第三节生命的基础——蛋白质(含答案)

1．蛋白质的组成蛋白质中含有碳、氢、氧、氮及少量的硫，有的还含有微量磷、铁、锌、钼等元素，属于天然有机高分子化合物。

2．氨基酸(1)结构特点：①官能团：羧基(—COOH)和氨基(—NH2)。

②通式：(2)常见氨基酸：(3)化学性质：①两性：氨基酸含有—NH2和—COOH两种官能团，前者使氨基酸具有碱性，后者使氨基酸具有酸性，因此其既能和酸反应，又能和碱反应。

②缩合反应——肽键的形成：由两个氨基酸分子之间消去水分子发生缩合反应可生成二肽。

多个氨基酸分子缩合消去水分子可形成多肽或蛋白质。

氨基酸分子间相互反应，生成的二肽、多肽或蛋白质中含有的酰胺基()结构，称为肽键。

3．蛋白质的结构特点(1)多个氨基酸以肽键结合形成肽链。

(2)一个蛋白质分子中可含一条或多条肽链。

(3)肽链中或肽链间以氢键结合，形成蛋白质的三维空间结构。

从分子结构看，多肽和蛋白质之间没有严格的界限，一般来说，相对分子质量小于10 000的叫做多肽，而相对分子质量更大的为蛋白质。

氨基酸、多肽与蛋白质的相互关系：氨基酸缩合水解二肽缩合水解多肽缩合水解蛋白质[跟随名师·解疑难](1)氨基酸分子结构中的—NH2表现为碱性，能与酸反应生成盐。

如：(2)氨基酸分子结构中的—COOH表现为酸性，能与碱反应生成盐。

如：(3)两分子氨基酸发生缩合反应生成二肽。

如：[剖析典例·探技法][例1]苯丙氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，必须从食物和其他营养品中获取。

苯丙氨酸的结构简式为：(1)苯丙氨酸能发生的化学反应的类型有________。

A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．中和反应(2)苯丙氨酸分子中的碱性基团是__________(填结构简式)。

(3)苯丙氨酸分子中的酸性基团是________(填结构简式)，苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。

2018-2019学年人教版选修1 第一章第三节生命的基础——蛋白质作业 (1)

第三节生命的基础——蛋白质同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）A.蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液能使蛋白质变性B.在豆浆中加少量石膏能使豆浆凝结为豆腐C.蛋白质在人体中发生了水解反应，水解最终产物是尿素D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色2.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A.甲醛溶液B.饱和Na2SO4溶液C.浓硝酸D.稀CuSO4溶液3.健康是人类永恒的主题．下列有关的叙述中正确的是（）①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素．A.①②③④B.只有②④⑤C.只有④⑤D.只有②③⑤4.某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（）A.食盐B.淀粉酶C.蛋白酶D.酒精5.下列关于甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）性质的说法，正确的是（）A.只有酸性，没有碱性B.只有碱性，没有酸性C.既有酸性，又有碱性D.既没有酸性，又没有碱性6.关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是()A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液,会使其变性C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质7.下列关于酶的叙述中错误的是（）A.酶是一种具有催化作用大的蛋白质B.酶的催化作用具有专一性和高效性C.高温或重金属盐能降低酶的活性D.酶只有在强酸或强碱的条件下才能发挥作用8.关于氨基酸的叙述错误的是（）A.氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B.人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C.人体内所有氨基酸都可以相互转化D.两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽9.酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，如图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是（）A.B.C.D.10.蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性二、填空题（共4题；共17分）11.蛋白质缺乏是可以致命的．人体内蛋白质约占体重的16%．一个体重为60kg的人，体内含有10～11kg 的蛋白质．如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有________四种元素．②蛋白质水解最终得到________．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为________．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为________氨基酸．12.（1）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入（NH4）2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________．继续加水时，沉淀会________，并不影响原来蛋白质的性质．（2）在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做________，继续加水时，________恢复为原蛋白质．13.（1）氨基酸是蛋白质的基石，氮基酸分子中的氨基（﹣NH2）显碱性．氢基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：方框内所表示的离子（1）的结构简式是________．（2）谷氨酸的一钠盐（）是味精的主要成分．当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．①淀粉发生水解反应的化学方程式是________．②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是________（填字母）．a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液c．NaOH溶液、CuSO4溶液d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（3）“沙伦逊甲醛酶定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为﹣NH2+HCHO→﹣N=CH2+H2O再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是________．（4）味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量．①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、________（填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次．②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入过量浓度为c1mol•L﹣1的AgNO3溶液，再加入少量________（填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为c2mol•L﹣1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL 和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是________14.蛋白质是构成生命的基础物质．在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是________．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是________（填“KMnO4”或“NaClO”）．三、综合题（共2题；共8分）15.下列是某蛋白质的结构片段（1）上述蛋白质结构片段的水解产物中不属于α﹣氨基酸的结构简式为________（2）上述蛋白质结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大．①该氨基酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________②该氨基酸两分子缩合形成环状结构物质的分子式为________③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上只有甲基的同分异构体有________种．（3）已知上述蛋白质结构片段的化学式量为364，则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为________16.含有氨基（—NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。

人教版高中化学《蛋白质》优质课件1

2、蛋白质的存在
广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质，如肌肉、皮肤、发、角、蹄、酶、激素、抗体、病毒；在植物中也很丰富，比如大豆、花生、谷物。
蚕丝、血红蛋白、细菌、阿胶中也含有蛋白质。蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。
在豆在类奶、和薯奶类的、制小品麦中和谷类中
。。。SARS病毒的电子图片
它们分别是：赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、缬氨酸。
1、定义
一.氨基酸
羧基氨基
3、几种常见的氨基酸 (1) 甘氨酸
（α-氨基乙酸） (2) 丙氨酸
(3) 谷氨酸
（2-氨基-1,5-戊二酸） (4) 苯丙氨酸
（α-氨基丙酸）
（α-氨基-β-苯基丙酸）
思考：1.哪些氨基酸有对映异构？除甘氨酸外，氨基酸均含有手性碳，有对映异构。
注意（1）肽中因肽键的存在, 可以水解。
（2）成肽反应是分子间脱水反应，属于取代反应。分子内脱水或分子间交叉脱水可形成环状。
。。。知识小结
1、氨基酸的结构特点：含有-NH2 及-COOH
2、氨基酸的性质：（1）具有两性：碱性和酸性（2）成肽（缩合）反应
。。。蛋白质的形成
多种氨基酸分子按不同的排列顺序以肽键相互结合，可以形成千百万种具有不同的理化性质和生理活性的多肽链。相对分子量在10000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。
思考：2.氨基酸具有什么性质？物理性质：教材86页最后一段。 Βιβλιοθήκη 学性质：具有两性，能发生缩聚反应。
4、氨基酸的化学性质
(1) 两性：能与酸碱反应甘氨酸与稀盐酸的反应方程式：
+ HCl
NH3 + HCl = NH4Cl 甘氨酸与氢氧化钠溶液的反应方程式：

人教版高中生物必修一生命活动的主要承担者——蛋白质(13张)-PPT优秀课件

-S-SA链
S
S A链有21个氨基酸
B链 S
S
B链有30个氨基酸
①该胰岛素分子含有肽键 49 个；
②理论上分析，胰岛素分子至少含有 2 个
氨基， 2 个羧基；
③51个氨基酸形成胰岛素后，分子量比原来减少了 888 。
人教版高中生物必修一第2 章第2 节生命活动的主要承担者— — 蛋白质课件( 共1 3 张P P T )【PPT 优秀课件】- 精美版
666
人教版高中生物必修一第2 章第2 节生命活动的主要承担者— — 蛋白质课件( 共1 3 张P P T )【PPT 优秀课件】- 精美版
人教版高中生物必修一第2 章第2 节生命活动的主要承担者— — 蛋白质课件( 共1 3 张P P T )【PPT 优秀课件】- 精美版
2、胰岛素是一种蛋白质分子，结构如下：
（多肽）
(生物活性)
有关细胞器: 内质网、高尔基体等
六、蛋白质结构多样性的原因
氨基酸种类数不同氨基酸数目不同氨基酸序列不同肽链空间结构不同
人教版高中生物必修一第2 章第2 节生命活动的主要承担者— — 蛋白质课件( 共1 3 张P P T )【PPT 优秀课件】- 精美版
1：根据下面图解，回答问题：人教版高中生物必修一第2章第2节生命活动的主要承担者——蛋白质课件(共13张PPT)【PPT优秀课件】-精美版
人教版高中生物必修一第2 章第2 节生命活动的主要承担者— — 蛋白质课件( 共1 3 张P P T )【PPT 优秀课件】- 精美版
四、脱水缩合
H
H
H2N C C OH H N C COOH
R1 O
H R2
H
H

人教版化学选修一1.3《生命的基础—蛋白质》教案课件优秀课件

加热、强酸、强碱、重金属的盐类、紫外线、 X射线、甲醛（35～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林）、酒精、苯甲酸等都可使蛋白质变性。
蛋白质变性后失去了生理活性（杀菌消毒一般就是使蛋白质变性的过程）。
误食重金属盐可喝大量牛奶缓解毒性。
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烧鸡
许多我们喜爱的食物都是利用蛋白质的这个性质做成的。
问：不同的食品含有不同的氨基酸种类，因此该如何合理饮食？
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不同食物中含有的蛋白质数量及成分不同，营养价值也不同。合理搭配食物，可以使氨基酸相互补充，提高膳食中的蛋白质的吸收与利用。
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课外拓展
酶
酶是一种特殊的具有很强的催化作用的蛋白质。
作为一种蛋白质，酶具有蛋白质的通性。（两性、盐析、变性、颜色反应）
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课堂练习
1．毛发的主要成分是( C) A. 脂肪 B. 纤维素 C. 蛋白质
D. 维生素
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2．下列关于酶的叙述中，错误的是（A） A．酶是一种氨基酸 B．酶是一种蛋白质 C．酶是生物体产生的催化剂 D．酶受到高温或重金属盐等作用时会变性
3．能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变
又有碱性，所以与酸和碱都能反应生成盐。
问：氨基酸如何合成蛋白质？
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两个氨基酸分子的化学反应方程式
O
O
CH2-C-OH + H-NH-CH2-C-OH NH2
O
CH2－C－NH-CH-COOH + H2O NH2 肽键
问：由氨基酸合成的含肽键的化合物是什么化合物？
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（2）肽与多肽
炸蟹
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烤鸭

高二化学选修1《化学与生活》教材

化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2 双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3 多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂1—4—维生素和微量元素1维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物分类脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C1维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等缺乏病缺乏维生素A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮缺乏维生素B2易患舌炎缺乏维生素B12易患恶性贫血缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种含量在0.01%以下Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se 抗癌元素氟 F 防龋齿加NaF过多会骨质疏松锌提高免疫力第二章促进身心健康2—1—合理选择饮食1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调节体温2食物的酸碱性按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）酸性食物由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性碱性食物含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH7.35-7.45<7.36酸中毒>7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO2+H2O H2CO3 HCO3-H2PO4-HPO42-3食品添加剂着色剂分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工合1解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解+ H2O→ + CH3COOH天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正 C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -极4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶第四章保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气少量其他杂质微量大气污染颗粒物硫的氧化物氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害危害人体健康影响动植物的生长严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题酸雨臭氧层受损温室效应 2酸雨正常雨水：PH 约为5.6 酸雨：PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂硝酸型氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中吸收自太阳的大部分紫外线氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO 与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O 2的200-300倍甲醛有刺激性气味气体过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌。

人教版高中化学选修1 第一章第三节生命的基础-蛋白质练习含答案

第三节生命的基础——蛋白质氨基酸和多肽1．蛋白质的结构为什么这么复杂？提示：氨基酸是蛋白质的基本结构单元。

种类很多，组成蛋白质时种类、数量不同，排列的次序差异很大。

所以，蛋白质的结构很复杂。

►综合拓展一、氨基酸的化学性质氨基酸分子里含有羧基和氨基，羧基表现酸性，氨基表现碱性。

因此，氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，具有两性。

1．与碱反应：2．与酸反应：3．脱水缩合反应：氨基酸分子中的氨基和羧基之间可以发生脱水缩合反应。

(1)两个氨基酸分子间脱去1分子水生成二肽，如：(2)两个氨基酸分子间脱去2分子水生成环状化合物，如：(3)多个氨基酸分子间缩合脱水(缩聚)生成多肽，如：蛋白质的性质2．什么是蛋白质互补？蛋白质互补遵循什么原则？提示：蛋白质互补就是两种或两种以上食物蛋白质混合食用，其中含有的必需氨基酸取长补短，相互补充，达到较好的比例，从而提高蛋白质的利用率。

其遵循的原则有：①食物的生物学种属越近越好；②搭配种类越多越好；③食用时间越近越好，同时食用最好。

►综合拓展二、盐析与变性的区别盐析变性加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属变化条件浓的无机轻金属盐盐以及甲醛、乙醇等部分有机化合物物理变化变化实质化学变化(蛋白质性质改变)(溶解度降低)变化过程可逆不可逆用途分离、提纯蛋白质杀菌、消毒1．下列关于蛋白质的叙述正确的是(B)A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔现象C．向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性D．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素解析：蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔现象，B项正确；食盐不是重金属盐，不能使蛋白质变性，C项错误；蛋白质中含有碳、氢、氧、氮及少量的硫，有的还含有微量磷、铁、锌、钼等元素，D项错误。

2．波尔多液由CuSO4溶液和石灰乳混合而成，其防治病虫害的原因是(C)A．硫酸铜能使菌体蛋白质发生盐析而凝固B．石灰乳能使菌体蛋白质水解而推动生理活性C．铜离子在碱性条件下可使菌体蛋白质性质改变而发生聚沉D．蛋白质可以溶解在波尔多液中解析：波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙的混合液。

第3讲生命活动的主要承担者——蛋白质课件-2023届人教版高三生物一轮复习

第一单元细胞的概述及其分子组成第3讲　生命活动的主要承担者——蛋白质考纲要求　蛋白质的结构和功能(Ⅱ)。

考点1 组成蛋白质的氨基酸及其种类1.蛋白质的基本单位——氨基酸C、H、O、N原子数计算：C2H4O2NR氨基羧基同一个假(甲硫氨酸)设(色氨酸)携(缬氨酸)来(赖氨酸)一(异亮氨酸)两(亮氨酸)本(苯丙氨酸)书(苏氨酸)命题点一　组成蛋白质的氨基酸种类与结构的判断1.下列四种化合物中，哪种是构成蛋白质的氨基酸A.CH3—CH2—COOHB.R—CH2—NH2C. D.2.谷氨酸的R基为—C3H5O2，1分子谷氨酸含有的C、H、O、N原子数依次是A.5、9、4、1B.4、8、5、1C.5、8、4、1D.4、9、4、1A.过程：脱水缩合 AA - H 2O=PrB.场所：核糖体C.意义— 基因的表达DNA1 A T GDNA2 T A C mRNA A U G 转录（密码子）tRNA U A C （反密码子）Pr 甲硫氨酸翻译2.蛋白质的合成及其结构、功能多样性由此可知：DNA 的碱基数：RNA 的碱基数：氨基酸个数=6:3:12.蛋白质的合成及其结构、功能多样性(1)二肽的形成过程a.过程①名称：；场所：。

b.物质②：。

c.结构③：，其结构简式为：。

d.H 2O 中H 的来源：；O 来源于。

脱水缩合核糖体二肽肽键—NH—CO—一个来自氨基，一个来自羧基羧基(2)蛋白质的结构层次氨基酸蛋白质3.蛋白质分子多样性的原因(1)氨基酸(2)肽链的盘曲、折叠方式及其形成的千差万别。

种类数目排列顺序多肽空间结构4.蛋白质的功能(连线)①细胞的结构物质②催化作用③运输功能④信息传递和调节作用⑤免疫功能a.血红蛋白b.绝大多数酶c.肌肉、头发中的蛋白质d.胰岛素e.抗体5.蛋白质的理化性质A.两性：酸碱两性B.盐析：胶体蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用就叫做蛋白质的盐析，加水可复原。

高中化学必修课---生命的基础—蛋白质知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

B．蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜
C．重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D．浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸发生了颜色反应
【答案】C
【解析】往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，使蛋白质发生盐析，盐析是一个可逆的过程，所以蛋
白质析出后，加水会再溶解，则 A 项正确；蛋白质溶液是胶体，胶体能透过滤纸而不能透过半透膜，则 B
【思路点拨】蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分是纤维素。利用蛋白质的特性就可以鉴别
二者，比如滴加浓硝酸、灼烧等。
【答案】D
【解析】该题要求选择各方法中相比较更为常用的方法，其实就是要求大家选择操作步骤少、操作简
单、条件易于实现、现象更为明显的方法。因此，灼烧更容易实现，故选 D。
【总结升华】做此题时一定要留意题中的要求，要求选择通常选用的方法，有些题目也以要求选择最
要点诠释：
（1）在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，就是蛋白质发生颜色反应的缘故。但并不
是所有的蛋白质都能与浓硝酸发生颜色反应。
（2）可利用蛋白质的反应来鉴别蛋白质。
7．灼烧：蛋白质易燃烧，燃烧时产生烧焦羽毛的气味。
要点三、人体必需的氨基酸
1．蛋白质在人体内消化的过程
进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成氨基酸。一部分氨基酸被人体吸收后，
【答案】A
【解析】稀 NaOH 溶液、CuSO4 溶液、氯化钡溶液均会使蛋白质发生变性，失去其生理活性。【总结升华】盐析是一个可逆的过程，可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质。
4
举一反三：
【变式 1】下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）。

人教高中化学(必修、选修)目录

人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。

化学选修1第一章第三节生命的基础——蛋白质

CH3CH2CH—CHCOOH CH3 NH2
春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干。用化学知识解释诗句中的丝和泪，
属于什么类别的物质？
二、蛋白质的性质 1、蛋白质也具有两性 2、水解生成氨基酸
蛋白质
水解
氨基酸
3、盐析加入浓的无机盐，使蛋白质凝聚，从水溶液中析出来不影响蛋白质的性质，属于可逆过程。（物理变化）常用于分离和提纯蛋白质
5、颜色反应浓硝酸使皮肤变黄色.浓硝酸使蛋白质变黄色. 6. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。 ——鉴别蚕丝和人造丝
蛋白质的用途
人类的主要食品动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料动物的皮革是衣服的原料
各种生物酶均是蛋白质
蛋白质
牛奶中的蛋白质与甲醛制酪素塑料
驴皮熬制的胶是一种药材——阿胶
第三节
生命的基础
—— 蛋白质
甘氨酸丙氨酸谷氨酸
1、几种简单的氨基酸：
C COOH CH2－COOH 甘氨酸 C CH3－CH2－COOH COOH
—
—
NH2
NH2
丙氨酸 —
COOH HOOC－(CH2)2－CH－COOH C NH2 谷氨酸
二、氨基酸的性质
人体必需氨基酸
赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸
饱和(NH4)2SO4和Na2SO4
4、变性——丧失生理活性，
是不可逆的化学变化
变性的条件
①铜，汞，铅等重金属 ②盐加热 ③紫外线，X射线 ④强酸，强碱 ⑤有机化合物如甲醛、酒精、苯甲酸等
变性后丧失了原有的可溶性，同时失去生理活性
解释以下问题
1、医疗器械常用加热煮沸的方法消毒

人教版高中化学选修一生命的基础——蛋白质.doc

高中化学学习材料生命的基础——蛋白质1、对食物的酸、碱性判断正确的是（）A. 柠檬是酸性食物B. 猪肉、牛肉是碱性食物C. 鱼、鸡蛋是碱性食物D. 薯片、面包是碱性食物【答案】D【解析】食品的酸碱性是指在人体内代谢后溶液的酸碱性，不是指食品本身的酸碱性。

蛋白质含量高的食品属酸性食品。

2、下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（）【答案】C3、在室温下，下列叙述正确的是（）A. 将31=mLpH 的一元酸溶液稀释到mL 10，若溶液的4<pH ，则此酸为弱酸B. 将5100.11-⨯mL L mol /盐酸稀释到mL 1000，得到8=pH 的盐酸C. 用1=pH 的盐酸分别中和NaOH mLpH 131=溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大D. 2=pH 的盐酸与1=pH 的硫酸比较，()()--=24SO c Cl c 【答案】A4、甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO 和O 2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO 2和O 2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO ，NO 2，O 2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为（）。

A ．1:3:4B ．1: 3: 1C ．7: 5: 9D ．7: 5: 8【答案】D5、常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。

已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是A. c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)B. 12c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) C. c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)D. 加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小【答案】C6、某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH 4+、A13+、Mg 2+、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣，为确认溶液的组成，现取100mL 分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g ，同时收集到气体0.03mol （设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g ．由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）A ．溶液中SO 42﹣的浓度是0.3 mol/LB ．溶液中一定含有A13+和NH 4+C ．一定不存在Mg 2+，可能存在A13+D ．一定存在Cl ﹣ 可能含CO 32﹣【答案】A【解析】（1）向第一份溶液中加入AgNO 3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣中的一种或几种；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol ，溶液中一定存在Mg 2+，一定不存在CO 32﹣；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH 4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g ，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO 42﹣，n （SO 42﹣）= mol=0.03mol ，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n （﹣）=2n （SO 42﹣）=0.06mol ，正电荷的物质的量为n（+）=n （NH 4+）+2n （Mg 2+）=0.03mol+0.01mol ×2=0.05mol ，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，A 、根据以上分析可知，溶液中SO 42﹣的浓度是=0.3 mol/L ，故A 正确；B 、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B 错误；C 、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C 错误；D 、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D 错误7、下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+B ．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H ++2N03-=Ag ++2NO ↑+2H 20C ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HC03-+20H -=CaCO 3↓+CO 3-+2H 20D ．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H -=Cl -+ClO -+H 20【答案】D8、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A、碳→碳酸B、硫→硫酸C、氮→硝酸D、磷→磷酸【答案】C9、重金属离子可使人中毒，原因是重金属离子能使人体细胞中的蛋白质________，当人误食重金属盐时，可以喝大量的 _____ 解毒。

【课件】蛋白质是生命活动的主要承担者课件2022-2023学年高一上学期生物人教版必修1

三、蛋白质的结构及其多样性 1.氨基酸的连接方式——__脱__水__缩__合
HO
H
NH2 C C OH H N
R1
H2O
H C COOH R2
一个氨基酸分子的__羧__基_（即-COOH，提供_-_O_H）和另一个氨基酸分子的_氨__基_（即-NH2，提供_-_H_）相连接，同时脱去一分子的_水___，这种结合方式叫做脱水缩合。
正常红细胞是两面凹的圆盘状
由纤维状连接的血红蛋白组成的红细胞就会扭曲成镰刀状。
镰状细胞贫血患者的血红蛋白运输氧的能力会大为削弱
思考与讨论 P31 1.从氨基酸到蛋白质大致有哪些结构层次？
氨基酸之间脱水缩合形成肽链
一条肽链的特定区域进行有规律的盘曲、折叠
这条肽链进一步盘绕形成一定的空间结构
2.某种脑啡肽具有镇痛作用，可以作为药物来使用，它的基本组成单位是氨基酸。下面是该脑啡肽的结构式。回答下列问题。（3）如果上图中的氨基酸顺序发生了改变，它还会具有脑啡肽的功能吗？为什么？
因为氨基酸的排列顺序决定了脑啡肽的功能，所以当氨基酸排列顺序变了，新的物质就不具有脑啡肽的镇痛功能。 3.在评价各种食物中蛋白质成分的营养价值时，人们格外注重其中必需氨基酸的种类和含量。这是为什么？必需氨基酸是人体细胞不能合成的氨基酸，必须从食物中获得，因此人们格外注重它的种类和含量。
HOOC CH 5
CH HOOC NH2
[阅读] P30 “与生活的联系”,谈谈什么是必需氨基酸，什么是非必需氨基酸？
1、必需氨基酸：人体细胞不能合成，必须从外界环境中直接获取的氨基酸。
甲硫氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸 “甲携来一本亮色书”