高一化学必修一《粗盐提纯》要点【狼】共57页
初三化学粗盐提纯的知识要点
初三化学粗盐提纯的知识要点
1.溶解：用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克)。
用量筒
量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.过滤：按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤。
仔
细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
3.蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁
架台的铁圈上，用酒精灯加热(图20)。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定
的容器。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
玻璃棒：
1、玻璃棒的搅拌
2、引流
3、搅拌
4、转移固体。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点初中化学中，我们学习了很多有关化合物的知识，其中一个重要的内容就是化合物的提纯。
而粗盐的提纯就是其中的一个例子。
本文将介绍初中化学中关于粗盐提纯的知识点。
一、粗盐的定义和性质粗盐是指未经提纯处理的食盐，通常含有杂质和水分。
它的化学名为氯化钠(NaCl)，是一种无机化合物。
粗盐呈白色结晶体，可溶于水，在常温下无味。
二、粗盐的提纯方法粗盐的提纯主要是通过溶解、过滤和结晶三个步骤来实现的。
具体的步骤如下：1. 溶解：将粗盐加入适量的水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中，可以加热加快溶解速度。
2. 过滤：将溶解后的盐水通过过滤器过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
过滤器可以选择纸滤纸或布滤纸，将其放置在漏斗中，将盐水倒入漏斗中，杂质和固体颗粒会被滤纸拦截，而纯净的盐水会从漏斗口流出。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅盘或蒸发皿中，置于通风处慢慢蒸发。
随着水分的蒸发，盐分逐渐结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
三、粗盐提纯的原理粗盐的提纯原理基于溶液的溶解性差异和固体沉淀的原理。
在溶解过程中，水分子与盐分子之间形成氢键，使盐分子离子化并溶解在水中。
而杂质和固体颗粒由于溶解性较差，不能完全溶解在水中，从而通过过滤的方式将其分离出来。
在结晶过程中，随着水分的蒸发，盐分浓度逐渐增加，超过饱和度后盐分开始结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
四、粗盐提纯的注意事项在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几点：1. 提前准备好纯净的水，避免水中的杂质影响提纯效果。
2. 溶解过程中可以适量加热，但不可过热，以免水分大量蒸发，影响结晶效果。
3. 过滤时要选择合适的滤纸，以免杂质通过滤纸进入纯净的盐水中。
4. 结晶过程中要避免外界杂质的污染，尽量放置在干净通风的地方进行。
五、粗盐提纯的应用价值粗盐提纯的目的是为了获得纯净的食盐，去除其中的杂质和不溶性固体。
纯净的食盐更适合人们的食用需求，能够提升菜肴的口感和风味。
粗盐提纯的方法也可以应用于其他化合物的提纯过程中。
高一化学必修一《粗盐提纯》要点【狼】
实验步骤
实验现象及结论
1.用量筒量取10 mL碘的饱 加四氯化碳时，四
和水溶液，倒入分液漏斗 氯化碳不溶于水，
中，然后再注入4 mL四氯 且密度比水大，在
化碳，盖好玻璃塞
下层
2.用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒转过来用力 振荡，使两种液体充分接 触；振荡后打开活塞，使 漏斗内气体放出
__________ (带铁圈)。
溶解度
斗、铁架台
烧杯、分液漏
2．萃取操作注意事项
如何检验分液漏斗是否漏液？ [师生互动] 【提示】 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的 水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是 否漏水。
所加萃取剂有何要求？ [学生交流] 【提示】 萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂和水互不相溶； ②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来，相比较而言，提纯 采用的方法更为宽松，而分离需要将各组分一一分开。无论分离还是提纯，都要特 别注意不要引入新的杂质。
二、分离和提纯的常用方法
1．过滤
过滤是分离________________
混合物最常用的方法液之一体，主和不溶性固体
要是除去液体中的__________， 过滤装置如图：
难溶性组分
(1)过滤时用到的玻璃仪器有:_______________
璃____棒_。
(2)过滤的操作要点
①一贴：滤纸紧贴_____内壁；
漏斗 ②二低：____边缘应略低于漏斗边缘,________
(完整版)粗盐提纯知识点及试题(最新整理)
粗盐的提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤：1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．． 2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。
（注意事项）:1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；2、过滤时要注意：一贴： 指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． 二低： 一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘； 二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
三靠： 一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）； 二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）； 三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于如下，请参与实验并回答问题。
2015年知识点同步化学粗盐提纯
2015年知识点同步化学粗盐提纯
粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯(上科版高一化学)
2、每人每天需要多少食盐？
饮 食 过 咸
引起血压升高
加重肾脏负担
造成体内缺钾， 出现代谢性中毒
每人每天摄入5g左右的食盐，如 在夏天应适当补充盐分
通过本节课的 学习，你知道 了什么？有哪 些感悟？
【思考与交流】 1、选择题 （1）某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗 盐的实际质量为（ ） A、21.2 g B、20.6 g C、19.4 g D、19.6 g
一贴： 二低: 三靠:
玻璃棒的作用？
三、蒸发
停止加热的时间：
溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时： 搅拌，使液体均匀受热， 防止液体飞溅
四、称量、计算产率
氯化钠对人体的作用 维持人体酸碱平衡 渗透压维持
合成胃酸的原料 活化唾液中淀粉酶的活性 维持神经和肌肉的兴奋 1、饮食是不是越咸越好？
食 盐
玻璃棒靠在 三层滤纸上
3.蒸发结晶:பைடு நூலகம்
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较 多固体时停止加热。
4.称量：
待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。
5.计算产率: 提纯后精盐的质量 X 100% 粗盐的质
总结：粗盐提纯的过程
一、溶解 二、过滤
2.过滤
用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻 璃棒慢慢倒入过滤器，进行过滤 。仔细观察滤纸 上的剩余物及滤纸的颜色若滤液仍浑浊，应再过滤 一次。
注意： 一贴、二低、三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
粗盐提纯 蒸馏 萃取分液知识点
蒸馏 萃取 分液
九．离子检验思路SO42- - H+OH-
NH4+
CO32-
十．物质的量浓度的配置1 2 / 3
依据 加入量 目的 检验加入量 新一轮除杂 两种除杂试剂顺序 还要除杂的离子 除杂离子 除）：
易燃品 易爆气液品
氧化剂 剧毒品
易燃固体 腐蚀品
二．事故处理
酒精着火 烫伤
六．蒸馏装置：1 2 3 4
温度计水银球位置 烧瓶盛放液体体积
水的流向 通水加热顺序 蒸馏蒸发区别
6 （3） 注意事项
123 注意事项○
结晶的两种方式及依据
五．除可溶性杂质CaCl2 MgCl2 Na2SO4思路：实际杂质 想变成的沉淀 依据 需要加入的除杂离子 需要加入的除杂试剂
容量瓶、量筒选择原则 容量瓶适用注意事项1 2
十一.影响物质体积的因素1 2 3
七．萃取剂条件1 2 3
密度比水小的萃取剂 密度大于水的萃取剂
12 注意事项：振荡 原因 分液 ○
八．分离方法适用范围：过滤 蒸发
浓酸沾到皮肤 浓碱沾到皮肤
试剂溅入眼睛 玻璃割伤手
三．安全六防
四．粗盐提纯
步骤：1 注意事项
12 注意事项○
345 ○
高中化学实验-实验2 粗食盐的提纯
实验2 粗食盐的提纯一、实验目的1．了解提纯氯化钠的原理和方法。
2．掌握称量、加热、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
SO-、Ca2＋、Mg2＋离子的鉴定方法。
3．学习溶液中24二、实验原理SO-、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及24质。
将粗食盐溶于水后，用过滤方法可除去不溶性杂质。
可溶性杂质2SO-、Ca2＋、Mg2＋离子可通过加沉淀剂使之生成沉淀而除去，K＋离子4由于含量较少，在最后的浓缩结晶过程中将处于不饱和状态留在母液中，从而与析出的氯化钠晶体分离。
除杂过程中有关的离子反应方程式如下：SO-= BaSO4(s)Ba2＋＋24CO-= CaCO3(s)Ca2＋＋23CO-= Mg2(OH)2CO3(s)2Mg2＋＋2OH－＋23CO-= BaCO3(s)Ba2＋＋232CO-＋2H＋= CO2(g)＋H2O3三、仪器和试剂仪器：台秤，烧杯（100 mL）2个，量筒，玻棒，酒精灯，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，表面皿，蒸发皿，铁三脚架，石棉网，泥三角，布氏漏斗，抽滤瓶，水泵。
药品：粗食盐（NaCl），BaCl2(1 mol·L-1)，NaOH（2 mol·L-1），Na2CO3(饱和)，HCl（6 mol·L-1)，HAc（6 mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂。
其它：pH试纸、滤纸。
四、实验内容1.粗食盐的提纯（1）称量和溶解用台秤称取8.0 g粗食盐，放入100 mL烧杯中，量取水30 mL，倒入烧杯，用酒精灯加热。
搅拌溶液使氯化钠晶体溶解。
溶液中不溶性杂质若量多，需先过滤除去，若量少可留待下一步过滤时一并除去。
SO-离子将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，（2）除去24SO-全都变成边逐滴加入1.0 mol·L-1BaCl2溶液约2 mL，至溶液中的24BaSO4沉淀。
取下烧杯静置，待溶液中的沉淀沉降后，沿烧杯壁往上SO-离层清液中滴几滴6mo1·L-1HCl和2滴1mo1·L-1BaCl2溶液，检查24SO-沉淀完全，继续加热5 min，子是否除尽。
(完整版)粗盐提纯知识点
1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。
盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。
（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
高中化学 最易错考点系列(必修1)： 考点4 粗盐提纯 新人教版必修1-化学备课大师
考点4 粗盐提纯【考点定位】本考点考查粗盐提纯的基本原理及操作要点，进一步理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯，特别注意试剂的使用与滴加顺序。
【精确解读】粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去．然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
除杂流程：注意事项：碳酸钠溶液一定要放在氯化钡溶液的后面，因为过量的BaCl2只能通过Na2CO3除去。
【精细剖析】1．选择除杂试剂时以不引入杂质及过量的杂质易除去为原则；2．除杂要除尽，通常除杂试剂要添加过量，可根据继续滴加时不再出现最初滴加时的实验现象为准，如向上层清液中滴加BaCl2溶液时，无白色沉淀生成，说明溶液中无SO42-，滴加的BaCl2溶液过量；3．最后溶液酸化时，必须先过滤除去不溶性杂质，否则盐酸酸化时，会溶解部分沉淀，重新引入新的杂质。
【典例剖析】粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是( )A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”【答案】B【变式训练】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加入过量的NaOH溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液．( )A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【答案】C【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙或最后一次性过滤，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为②⑤④①③，故答案为C。
初三化学粗盐提纯的知识要点
初三化学粗盐提纯的知识要点
1.溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒
量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.过滤：按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细
观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如,滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作.
3。
蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热(图20)。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
玻璃棒：
1、玻璃棒的搅拌
2、引流
3、搅拌
4、转移固体。