新人教版高一化学必修一第一节分散系及其分类
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化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共19张ppt)
现象描述： 当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应） 而通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
六、胶体的性质
1. 丁达尔效应
定义：当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”。
丁达尔效应 应用：鉴别胶体和溶液
形成原因：胶体粒子对光线的散射而形成的。
拓展
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径＞100nm
1nm＜粒子直径＜100nm 粒子直径＜1nm
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只反射而不散射;溶液里溶质 粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应
六、胶体的性质
2. 介稳性——稳定性介于溶液与浊液之间
Fe(OH)3胶体为 ①胶粒带电(主) 什么没变成沉淀？ ②布朗运动（次）
学习任务2：阅读实验1-1有关胶体制备部分内容，试着用自己 的语言总结 Fe(OH)3胶体的制备流程
Fe(OH)3胶体的制备：
Fe(OH)3胶体的制备
四、胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备
反应原理：
氯化铁溶液
氢氧化铁胶体 观察对比三种分散系的外观状态
氢氧化铁浊液
五、胶体的鉴别
Fe(OH)3胶体在外观上与溶液区别不大，如何更加直观地区分胶体与 溶液呢？
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小 外观特征 稳定性
分散质能否透过滤纸
<1nm 均一，透明
稳定 能
1～100nm >100nm 本质区别
均一、透明 （部分）
不均一，不透明
介稳 不稳定
能
不能
分散质能否透过半透膜 能
不能
不能
鉴别方法
有无丁达尔效应 静置沉淀
现学现用
六、胶体的性质
1. 丁达尔效应
定义：当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”。
丁达尔效应 应用：鉴别胶体和溶液
形成原因：胶体粒子对光线的散射而形成的。
拓展
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径＞100nm
1nm＜粒子直径＜100nm 粒子直径＜1nm
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只反射而不散射;溶液里溶质 粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应
六、胶体的性质
2. 介稳性——稳定性介于溶液与浊液之间
Fe(OH)3胶体为 ①胶粒带电(主) 什么没变成沉淀？ ②布朗运动（次）
学习任务2：阅读实验1-1有关胶体制备部分内容，试着用自己 的语言总结 Fe(OH)3胶体的制备流程
Fe(OH)3胶体的制备：
Fe(OH)3胶体的制备
四、胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备
反应原理：
氯化铁溶液
氢氧化铁胶体 观察对比三种分散系的外观状态
氢氧化铁浊液
五、胶体的鉴别
Fe(OH)3胶体在外观上与溶液区别不大，如何更加直观地区分胶体与 溶液呢？
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小 外观特征 稳定性
分散质能否透过滤纸
<1nm 均一，透明
稳定 能
1～100nm >100nm 本质区别
均一、透明 （部分）
不均一，不透明
介稳 不稳定
能
不能
分散质能否透过半透膜 能
不能
不能
鉴别方法
有无丁达尔效应 静置沉淀
现学现用
分散系及其分类课件 2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
3.胶体性质的应用 (1)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。 (2)胶体的介稳性常用于涂料、颜料、墨水的生产等 领域。 (4)胶体聚沉可用于明矾净水、制肥皂、制豆腐和果 冻等。
结
学 习 小 结
例3 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是 A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅 拌 C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用 的物质称为分散剂。
分散系的本质区别 分散质粒子直径的大小
根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 溶液； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 浊液 ； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 。 胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直 径的大小
向沸水中逐滴滴入5～6滴 饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶
液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应的化学方程式
为 FeCl3＋3H2O
△ ====
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
相关视频
特别
提示
制备氢氧化铁胶体时的注意事项
(1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液；
(2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
碘酒、蔗糖溶液、 豆浆、云、雾、烟、淀粉 泥浆、油水混合物、
盐酸、酒精溶液 溶液、蛋白质溶液
氢氧化铁的悬浊液
2.胶体的性质
溶液 浊液 一条光亮的“通路”
散射
加热 如煮鸡蛋 加电解质 如盐卤点豆腐 加入带相反电荷的胶体粒子
1.1.2 分散系及其分类 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
溶液
胶体
乳浊液或悬浊液
分散系及其分类
2.胶体 (1)胶体的分类：
固溶胶：分散剂是固体的
ห้องสมุดไป่ตู้按照
分散剂的不同 分类：
液溶胶：分散剂是液体的
有色玻璃 Fe(OH)3胶体
气溶胶：分散剂为气体的
云、雾
分散系及其分类
2.胶体 (2)胶体的性质
①介稳性 溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自
分散系及其分类
③聚沉（补充）
a.概念：胶体是一种介稳体系，在一定条件下，中和或减弱了胶体的
电荷，胶粒就会聚集成较大的颗粒而析出，这种性质叫做胶体的聚沉。
b:聚沉 的方法
加（酸、碱和盐等）电解质溶液 加（与胶粒）带相反电荷的胶体 加热或搅拌
【思考1】为什么用蒸馏水不用有自来水？ 自来水中含有电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生凝聚。
溶液
胶体
浊液
<1 nm
1~100 nm
>100 nm
分子或离子
许多分子的集合 大量分子集合体 体或大分子 （固体小颗粒或小液滴）
均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
能
能
不能
能
不能
不能
无
有
无
分散质只可能是四氧化三铁，氧化铁是红色
C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D.分散系为胶体，分散质粒子大小即1个Fe(OH)3粒子的直径
分散质粒子大小是一个Fe3O4粒子的直径
3.溶液、胶体、浊液的比较
分散系 分散质粒子的直径
分散质粒子
外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 性 质 是否具有丁达尔效应
化学人教版(2019)必修第一册1.1.2分散系及其分类(共18张ppt)
重点！
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
牛奶
稀豆浆
雾
有色玻璃
水晶
烟
果冻
3、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液 ②加热
3、胶体的制备 （教材第8页） 观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 NaCl溶液
分散质：被分散的物质 NaCl 分散剂：容纳分散质的物质 水 状态：气、液、固
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
溶液的分散质粒子 胶体的分散质粒子
滤纸 （100nm） 可通过 可通过
半透膜（1nm） 可通过 不可通过
浊液的分散质粒子
不可通过
不可通过
重点！
滤纸 半透膜
学以致用
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质 不能正常代谢。
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
【练习】 例如 “雾”中的小液滴是 分散质 ，空气是 分散剂 。 例如“储氢合金”中的氢气是 分散质 ，合金是 分散剂 。
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
NaCl溶液
泥土浊液
溶液中的粒子直 径小于1nm
1nm=10−9m
浊液中的粒子直 径大于100nm，
分散系及其分类课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
∆
原理： FeCl3＋3H2O === Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl
二、分散系及其分类
3、胶体的制备
注意事项
注：不宜用自来水，以免发生聚沉。
注：不宜加热时间太长，以免发生聚沉。
（1）操作：煮沸蒸馏水→逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液→继续煮沸至液体 呈红褐色
注：要振荡，不宜用玻璃棒搅拌，FeCl3饱和溶液不宜过量，以免发生聚沉。
液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体、墨水、淀粉溶液、
蛋白质溶液（稀豆浆、牛奶、鸡蛋白）、 血液、肥皂水
固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃、玛瑙、烟水晶
二、分散系及其分类
分散质粒径：溶液 ＜半透膜＜ 胶体 ＜滤纸＜ 浊液
分散系
分散质粒子直径
外观 稳定性 鉴别 能否透过滤纸
溶液 <1 nm 均一、透明 稳定 无丁达尔效应
二、分散系及其分类
4、胶体的性质
（1）光学性质：丁达尔效应 胶体粒子对光线散射（鉴别溶液和胶体的一种物理方法）
二、分散系及其分类
4、胶体的性质 （2）动力学性质：布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
③在江河与海的交汇处形成的沙洲；
卤水点豆腐
明矾净水
长江入海口的三角洲
二、分散系及其分类
聚沉的方法
补充！
生活应用
②加入胶粒带 相反电荷的胶 体
①不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效； ②输血。
不同种类的墨水不能混合使用
FeCl3溶液止血
二、分散系及其分类
聚沉的方法
补充！
原理： FeCl3＋3H2O === Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl
二、分散系及其分类
3、胶体的制备
注意事项
注：不宜用自来水，以免发生聚沉。
注：不宜加热时间太长，以免发生聚沉。
（1）操作：煮沸蒸馏水→逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液→继续煮沸至液体 呈红褐色
注：要振荡，不宜用玻璃棒搅拌，FeCl3饱和溶液不宜过量，以免发生聚沉。
液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体、墨水、淀粉溶液、
蛋白质溶液（稀豆浆、牛奶、鸡蛋白）、 血液、肥皂水
固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃、玛瑙、烟水晶
二、分散系及其分类
分散质粒径：溶液 ＜半透膜＜ 胶体 ＜滤纸＜ 浊液
分散系
分散质粒子直径
外观 稳定性 鉴别 能否透过滤纸
溶液 <1 nm 均一、透明 稳定 无丁达尔效应
二、分散系及其分类
4、胶体的性质
（1）光学性质：丁达尔效应 胶体粒子对光线散射（鉴别溶液和胶体的一种物理方法）
二、分散系及其分类
4、胶体的性质 （2）动力学性质：布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
③在江河与海的交汇处形成的沙洲；
卤水点豆腐
明矾净水
长江入海口的三角洲
二、分散系及其分类
聚沉的方法
补充！
生活应用
②加入胶粒带 相反电荷的胶 体
①不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效； ②输血。
不同种类的墨水不能混合使用
FeCl3溶液止血
二、分散系及其分类
聚沉的方法
补充！
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
1.1.2分散系及其分类课件1上学期高一化学人教版必修第一册
归纳总结
溶液、胶体、浊液的区别
分散系
溶液
分散质粒子直 径大小
<1 nm
特点
均一、透明
稳定性
稳定
胶体
悬浊液
浊液
乳浊液
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
多数均一、透明， 不均一、不透明，
较稳定
久置沉淀
介稳性
不稳定
不均一、不透明， 久置分层
不稳定
能否透过滤纸
能
实例
食盐水、蔗 糖溶液
能 Fe(OH)3 胶 体 、 淀粉溶液
丁 达 尔 效 应 ➢ 胶体及其性质
胶体的性质
丁达尔效应
区分溶液与胶体
知识精讲
➢ 胶体及其性质
胶体的性质
雄得心意壮 时志应是善茫待茫他黑人夜，中因的为北你斗失星意。时会需要他们。 人沧之海所 可以填异山于可禽移者，，男唯儿志而气已当矣如斯! 。 胸志无不大 立志，，如枉无活舵一这世舟。，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 壮一志个与 人毅如力果是胸事无业大的志双，翼既。使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
A. 在饱和氯化铁下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是溶液中逐滴加NaOH溶液，产生 红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
典例精析
（2）胶体的制备、应用及纳米材料
① 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体（ × ） ② 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（ √ ） ③ 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力（ × ）
新人教版高一化学必修一第一节分散系及其分类教学课件
新人教版高一化学必修一第一节分散 系及其 分类
新人教版高一化学必修一第一节分散 系及其 分类
(3)黄河三角洲的形成 提示 黄河河水中含有大量土壤胶体，河水中胶体遇到海水中的NaCl等电解质而 发生聚沉，慢慢形成三角洲。 (4)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。 提示 血液是胶体，微波可使局部血液胶体受热导致其聚沉。
微思考 清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是_________________________________。 (3)此现象在化学上可用来______________________________。 解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。 答案 (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的直径介于1 nm～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
1.清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？ 提示 清晨，树林的空气中水气重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达 尔效应现象了。
2.有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？ 提示 用光束照射两液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到___一__条__光__亮__的__“__通__路__”__，这是胶体 粒子对光线__散__射___造成的。 (2)丁达尔效应常用于鉴别__溶__液___和胶体。
新人教版高一化学必修一第一节分散 系及其 分类
新人教版高一化学必修一第一节分散 系及其 分类
新人教版高一化学必修一第一节分散 系及其 分类
(3)黄河三角洲的形成 提示 黄河河水中含有大量土壤胶体，河水中胶体遇到海水中的NaCl等电解质而 发生聚沉，慢慢形成三角洲。 (4)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。 提示 血液是胶体，微波可使局部血液胶体受热导致其聚沉。
微思考 清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是_________________________________。 (3)此现象在化学上可用来______________________________。 解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。 答案 (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的直径介于1 nm～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
1.清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？ 提示 清晨，树林的空气中水气重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达 尔效应现象了。
2.有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？ 提示 用光束照射两液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到___一__条__光__亮__的__“__通__路__”__，这是胶体 粒子对光线__散__射___造成的。 (2)丁达尔效应常用于鉴别__溶__液___和胶体。
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人教版化学必修一《物质的分类分散系及其分类》实用授课课件
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
城 市 夜 景 中 的 探 照 灯 强 光 照 射
实验三：浊液、胶体、溶液的分离
浊液和溶液
浊液和胶体 溶液和胶体
方 法
过滤
过滤
渗析
溶质能通过滤纸 胶粒能通过滤纸 溶质能通过
原 孔隙（100nm），孔隙（100nm）， 半透膜孔隙
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
感谢观看，欢迎指导！
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
分散系的分类
特点
溶液
均一，稳 定，透明
胶体
均一，介稳 状态
浊液
不均一，不 稳定，不透 明
分散质粒子大小
本质 区别
溶液
胶体
浊液
１nm
100nm
常见胶体：蛋白质溶液（牛奶、豆浆、鸡 蛋清）、血液、淀粉溶液、墨水、空气、 Al（OH）3胶体、Fe （OH）3胶体等。
方法三：在两支试管中分别取1mL未知 溶液，然后分别滴入1~2滴硝酸银溶液， 能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者 为淀粉溶液。
另外的方法还有：导电法（氯化钠溶液导电 、淀粉溶液不导电），加入碘水（淀粉与碘 水会呈蓝色）等。
分散系的分类 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
分散剂 容纳分散质的物质
试一试
分散系
NaCl溶液 泥水 油水
分散质
NaC 小l 土粒 小油滴
分散剂 水 水 水
如何对分散系进行分类
分类标准：分散质和分散剂的状态 分类方法：交叉分类法 分散系的分类
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固
云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金
原理 胶体粒子对光线的散射作用
应用 鉴别胶体
根据分散剂的不同分类
分散剂 气体
胶体 气溶胶
液体 固体
液溶胶 固溶胶
气溶胶
雾
烟
云
液溶胶
豆浆
血液
固溶胶 烟 水 晶
有 色 玻 璃
胶体的性质
胶体粒径范围：1nm ～ 100nm（胶体与溶液和浊液的本质区别） 丁达尔效应 布朗运动：胶体粒子不是静止的，是不断做无规则运动的。 胶体粒子带电（胶体不带电） 吸附性：明矾净水 聚沉：溶胶在静电作用下发生的粒子聚集沉降现象。
0
1mL
0
6滴
6滴
6滴
猜测试管3中是氢氧化铁胶体，如何验证？
资料卡片
实验验证
将上述三支试管中的分散系分别过滤，再用激光笔照射，
观察并记录实验现象。
观察现象（颜色、均一、稳定、透明）
性质差异的原因？
分析成分 过滤的现象
用激光笔照射的现象
试管1
试管2
试管3
物质的性质与它的存在尺度（聚集状态）有着密切联系，导致溶液、胶 体、浊液宏观性质差异的本质原因是分散质粒子直径大小不同。
实验验证
将上述三支试管中的分散系分别过滤，再用激光笔照射，
试一试
分散系
NaCl溶液 泥水 油水
分散质
NaC 小l 土粒 小油滴
分散剂 水 水 水
如何对分散系进行分类
分类标准：分散质和分散剂的状态 分类方法：交叉分类法 分散系的分类
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固
云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金
原理 胶体粒子对光线的散射作用
应用 鉴别胶体
根据分散剂的不同分类
分散剂 气体
胶体 气溶胶
液体 固体
液溶胶 固溶胶
气溶胶
雾
烟
云
液溶胶
豆浆
血液
固溶胶 烟 水 晶
有 色 玻 璃
胶体的性质
胶体粒径范围：1nm ～ 100nm（胶体与溶液和浊液的本质区别） 丁达尔效应 布朗运动：胶体粒子不是静止的，是不断做无规则运动的。 胶体粒子带电（胶体不带电） 吸附性：明矾净水 聚沉：溶胶在静电作用下发生的粒子聚集沉降现象。
0
1mL
0
6滴
6滴
6滴
猜测试管3中是氢氧化铁胶体，如何验证？
资料卡片
实验验证
将上述三支试管中的分散系分别过滤，再用激光笔照射，
观察并记录实验现象。
观察现象（颜色、均一、稳定、透明）
性质差异的原因？
分析成分 过滤的现象
用激光笔照射的现象
试管1
试管2
试管3
物质的性质与它的存在尺度（聚集状态）有着密切联系，导致溶液、胶 体、浊液宏观性质差异的本质原因是分散质粒子直径大小不同。
实验验证
将上述三支试管中的分散系分别过滤，再用激光笔照射，
化学人教版(2023)必修第一册1.1.3分散系及其分类(共21张ppt)
化学人教版（2023）必修第一册1.1.3分散系及其分类（共21张ppt）(共21张PPT)第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3课时分散系及其分类复习回顾：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
固体小颗粒分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
溶液(医用酒精)：悬浊液(泥水)：乳浊液(油水)：1、分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散质：分散剂：被分散成粒子的物质另一种物质分散系及其分类分散质分散剂气液固气液固（1）根据分散质和分散剂的状态不同，分散系可分为九种。
2、分类分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾霾、烟、尘肥皂泡、啤酒白酒、油水（乳浊液）溶液、泥水（悬浊液）泡沫塑料珍珠、水晶有色玻璃、合金九种分散系实例水晶溶液100nm（2）按分散质粒子直径大小不同注意：1nm＝10-9 m 1pm＝10-12 m 1μm＝10-6 m1m 10-1m 10-2m 10-3m 10-4m 10-5m 10-6m 10-7m 10-8m 10-9m1cm1mm1um100nm1nm跳蚤头发血红细胞病毒花粉胶体与其他分散系的本质区别3、胶体（2）胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体Al(OH)3胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液(血液）根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、血液固溶胶：有色玻璃、烟水晶（1）定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系。
用激光笔光束分别照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察有何现象？有一条光亮的通路无光亮的通路Fe(OH)3胶体CuSO4溶液胶粒对光线散射，光波分散传播形成。
胶体与溶液的鉴别方法: 丁达尔效应胶体的性质: “丁达尔效应”P8 【实验1-1】蜂蜜茶水肥皂水红墨水（紫光灯）黑墨水（红光灯）黑墨水（白光灯）固体酒精鸡蛋清胶体的鉴别区分溶液和胶体最简便的方法是：丁达尔效应身边的丁达尔效应胶体之父格雷哈姆（1805年-1869年）首次提出“胶体”概念。
分散系及其分类课件高一化学【人教版】必修第一册[1]
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课前准备
1、准备化学课本、教案、笔记本及各 种颜色的笔。 2、预习P8-P9页的内容。
物质的分类
交叉分类法 简单分类法
树状分类法
利用树状分类法对混合物进行分类
分散系
均匀混合物 溶液 空气 混合物（是否均匀） 非均匀混合物 泥浆
学习新知识 分散系及其分类
教学目标
1.了解分散系的概念及其分类 2.了解胶体的概念及其性质 3.掌握胶体的制备及性质
A（．固充溶电胶时除，外锌）电极接外电源的负极
(有色玻璃 宝石)
15．3．我某国种科氨学硼家烷提(N出H用3·CBOH23置)电换池可装燃置冰如(m图C所H示4·(n未H2加O入) 中氨C硼H烷4的之设前想，，两置极换室过内程液如体图质所量示相，等下)，列电说池法反正应确为的N是H3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)。
预习指导
请同学们认真阅读课本P8-9页的内容， 要求留阅读痕迹，并填写当堂检测部分， 8分钟后进行同桌互查。
一、分散系及其组成
1、分散系 ⑴、定义：
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另 一种（或多种）物质中所形成的混合物。
⑵、组成： 分散质 被分散成粒子的物质(量少)
分散系 分散剂 另一种物质（容纳分散质）的物（量多）
4、胶体的制备
1、Fe(OH)3胶体的制备 (1)、操作步骤 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾
②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴 ③煮沸至呈红褐色，停止加热 (2)、原理
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
5、胶体的性质
可用去区分 溶液和胶体
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
1、准备化学课本、教案、笔记本及各 种颜色的笔。 2、预习P8-P9页的内容。
物质的分类
交叉分类法 简单分类法
树状分类法
利用树状分类法对混合物进行分类
分散系
均匀混合物 溶液 空气 混合物（是否均匀） 非均匀混合物 泥浆
学习新知识 分散系及其分类
教学目标
1.了解分散系的概念及其分类 2.了解胶体的概念及其性质 3.掌握胶体的制备及性质
A（．固充溶电胶时除，外锌）电极接外电源的负极
(有色玻璃 宝石)
15．3．我某国种科氨学硼家烷提(N出H用3·CBOH23置)电换池可装燃置冰如(m图C所H示4·(n未H2加O入) 中氨C硼H烷4的之设前想，，两置极换室过内程液如体图质所量示相，等下)，列电说池法反正应确为的N是H3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)。
预习指导
请同学们认真阅读课本P8-9页的内容， 要求留阅读痕迹，并填写当堂检测部分， 8分钟后进行同桌互查。
一、分散系及其组成
1、分散系 ⑴、定义：
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另 一种（或多种）物质中所形成的混合物。
⑵、组成： 分散质 被分散成粒子的物质(量少)
分散系 分散剂 另一种物质（容纳分散质）的物（量多）
4、胶体的制备
1、Fe(OH)3胶体的制备 (1)、操作步骤 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾
②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴 ③煮沸至呈红褐色，停止加热 (2)、原理
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
5、胶体的性质
可用去区分 溶液和胶体
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
高中化学人教版必修一第一节分散系及其分类教学课件
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子 或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白 色胶状物(同时发生变性)。
食盐水 _____食__盐__(固__)____ 有色玻璃 __金__属__氧__化__物__(_固__)
分散剂 ___空__气__(气__)__ __空__气__(气__)___ ___酒__精__(液__)__ ___水__(_液__)___ ___玻__璃__(_固__)_
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
山东烟台
山东蓬莱
乌鲁木齐
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
海市蜃楼是一种光学现象。春夏、 夏秋之间，万里无云，海水水面的气 层与空中的气层密度便发生较大差异， 光线通过密度不同的气层便会发生折 射或全反射，就形成了海市蜃楼。
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
（2）分散剂是液体时
按分散质粒子的大小分：可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm） 注：1nm＝10-9m d为粒子直径
【思考与交流】 1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？ 2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
分散质分散在分散剂里形成分散系
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
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Fe(OH)3胶体
_有__一__条__光__亮__的__“__通__路__”__产__生___
(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到___一__条__光__亮__的__“__通__路__”__，这是胶体 粒子对光线__散__射___造成的。 (2)丁达尔效应常用于鉴别__溶__液___和胶体。
分散剂 __空__气__(_气__)__ __空__气__(_气__)__ __酒__精__(_液__)__ ___水__(_液__)___ __玻__璃__(_固__)__
2.依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，分散系可分为__9__类。 3.依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
新人教版高一化学必修一第一章第一 节第二 课时分 散系及 其分类( 共41张 PPT)
5.胶体的介稳性 (1)胶体的稳定性介于_溶__液___和__浊__液__之间，在一定条件下能稳定存在。 (2)主要原因是胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，相互排斥；次要原因是胶体粒子 作布朗运动。 提醒：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应。
微训练 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷 C.分散系是否稳定 D.分散质粒子直径的大小 解析 三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。 答案 D
象是颜色变深，这说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。
(2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在___电__场_____作用
下发生定向移动。
新人教版高一化学必修一第一章第一 节第二 课时分 散系及 其分类( 共41张 PPT)
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现象。
高解决实际问题的水平。
知识点一 分散系及其分类
［知识梳理］
美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的状态有所不同，它们本质上是 否有所不同？请完成下列问题：
分散系是把一种或多种物质(分散质)以粒子形式分散在另一种或多种物质(分 散剂)中所形成的混合物。分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
新人教版高一化学必修一第一章第一 节第二 课时分 散系及 其分类( 共41张 PPT)
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3.实验探究胶体的电泳现象
3，4，5为了解内容
把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通
直流电源。
(1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现
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2.实验探究胶体具有丁达尔效应
分散系
用激光笔光束照射时的现象
CuSO4溶液
_____无__明__显__现___象__产__生________
知识点二 胶体的制备和性质
三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列问题：
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1.Fe(OH)3胶体的制备实验 在小烧杯中，加入40 mL__蒸__馏__水___，加热至___沸__腾____，向沸水中逐滴加入5～6滴 __F_e_C__l3_饱__和____溶液，继续煮沸至液体呈__红__褐____色，停止加热。即可得到Fe(OH)3 胶体。化学方程式：__F_e_C_l_3_(饱__和__)_＋__3_H__2O__=_=△_=_=_=_F_e_(_O_H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H_C__l _。
第2课时 分散系及其分类
学业要求
核心素养对接
1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。1.通过学习胶体的概念，建立起物质的
2.认识胶体是一种常见的分散系。
聚集状态与物质性质的关系。
3.能举例说明胶体的典型特征。
2.通过学习胶体的性质和应用，建立物
Hale Waihona Puke 4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的 质的聚集状态与物质用途的关联，提
微判断 (1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( ) (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( ) (4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( ) (5)胶体都是均匀透明的液体。( ) (6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。( ) (7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( ) (8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
4.实验探究胶体的聚沉 把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。 (1)开始观察到的现象是有红褐色沉淀生成，其原因是电解质氯化氢电离出的阴离子 中和氢氧化铁胶体粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀。 (2) 最 后 观 察 到 的 现 象 是 红 褐 色 沉 淀 溶 解 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 Fe(OH)3 ＋ 3HCl===FeCl3＋3H2O。
1.分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写 下表)。
分散系 烟 雾 碘酒
食盐水 有色玻璃
分散质 __微__小__尘__埃__(_固__)__ __微__小__液__滴__(_液__)__ _____碘__(_固__) _____ ____食__盐__(固__)_____ _金__属__氧__化__物__(_固__)_
此为本质区别 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是__溶__液____； (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是___浊__液___ ； (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是___胶__体___ 。
分散剂不一定是液体，分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
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