第一部分 第二章 小专题大智慧 化学平衡四种解题技巧
高中化学化学平衡解题技巧
高中化学化学平衡解题技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是一道经常出现在考试中的题目类型。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和解决问题。
本文将介绍一些高中化学化学平衡解题技巧，帮助学生和家长更好地应对这类题目。
首先，了解平衡常数的意义和计算方法是解决化学平衡题目的基础。
平衡常数（Kc）反映了反应物和生成物浓度之间的关系。
在计算平衡常数时，我们需要根据平衡方程式中物质的摩尔比例关系，确定各个物质的浓度表达式，并带入平衡常数的定义式。
例如，对于以下平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b通过计算平衡常数，我们可以判断反应的方向和平衡位置。
当Kc大于1时，反应偏向生成物一侧；当Kc小于1时，反应偏向反应物一侧；当Kc等于1时，反应处于平衡状态。
其次，了解影响平衡位置的因素也是解决化学平衡题目的关键。
温度、压力和浓度是影响平衡位置的主要因素。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的条件，分析这些因素对平衡位置的影响。
例如，当温度升高时，平衡常数Kc会发生变化，反应方向会发生改变。
当压力增加时，平衡位置会向摩尔数较少的一侧移动。
当浓度改变时，平衡位置也会发生变化。
通过理解这些因素的影响，我们可以更好地解答与平衡位置相关的题目。
此外，了解平衡移动的原因也是解决化学平衡题目的重要一步。
平衡移动通常是由于外界条件的改变引起的。
例如，当我们向平衡体系中加入某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以抵消外界的影响。
当我们从平衡体系中移除某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以补充被移除的物质。
通过理解平衡移动的原因，我们可以更好地解答与平衡移动相关的题目。
最后，掌握一些常见的化学平衡题目类型也是解决化学平衡题目的关键。
常见的题目类型包括平衡常数的计算、平衡位置的判断、平衡移动的分析等。
例如，对于以下平衡反应：2A + B ⇌ C题目可能会给出反应物和生成物的浓度或压力，要求判断平衡位置和方向。
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。
然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。
本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。
1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。
针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。
一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。
此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。
当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。
2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。
对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。
但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。
对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。
对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。
3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。
我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。
当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。
例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。
4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。
平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。
平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。
化学平衡解题技巧
化学平衡解题技巧一、解答平衡图象题：遵守两个原则。
1、 先拐先平，数值大原则。
在含量一时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡， 说明其对应的温度高或压强大。
2、 定一议二原则。
当图象中有三个变量时，如含量一一T/p 曲线，先确定一个量不 变，再讨论另外两个量的关系（因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变）。
即确定横 坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常可画一垂 线），讨论横坐标与曲线的关系）。
例 1、（08 全国 I 卷）已知：4NH3（g ）+5O 乂g ） = 4NO （g ）+6H ：（g ） AH =—1025 kJ/mol 该 反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是解析：根据“先拐先平，数值人”的原则，选项A 、B 正确：根据升高温度，平衡向 吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A 、B 正确；根据使用催化剂只能改变 化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D 正确。
答案:C例2、有一化学平衡mA ( g ) + n B ( g ) L 』pC ( g ) + q D ( g ),如下图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确 结论是（ ）° 答案 A解需：解决这类三变量图彖题，采用“定一论二”，即把自变量 （温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。
二. 、用等效思想解决化学平衡问题 1、设辅助容器法。
设辅助容器形成两个等效平衡，使量或量分数相等，再加（减） 压，根据平衡移动结果判断量的变化情况。
例1、（2004年广东高考题）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO, （g ） =20“ （g ）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO ： （g ）,重新达到平衡后， 与第一次平衡时相比，NO 三的体积分数（）A.不变 B 增大 C.减小 D.无法判断+ + + + p p p p > < > < n n n n + + + + m m m m , , , , 热热热热 吸吸放放 应应应应 反反反反 正正正正 • • • • A B c D 77K答案：Co解析：设第一次通入的是lmolNCh （操作①），平衡后再通入lmolNOy 这一操作过程 等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molN02 （操作②）,再加压至原体积的过程：① 、②达平衡时为等效平衡，NCh 的体积分数相同，加压至原体枳，平衡右移，则NCh 的体积分数减小，故选C 。
化学平衡中的常见解题方法及思路
03 化学平衡的移动规律
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件之一，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如，升高温度平衡向吸热方向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。
浓度对化学平衡的影响
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
应用场景
适用于多组分反应体系，可以方便地计算出各组分的平衡浓度。
平衡常数法
定义
平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应达到平衡状态时各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积与 各反应物浓度的化学计量数次幂 的乘积之比。
计算公式
$K_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应 物)}$
应用场景
平衡常数是化学平衡计算中的重 要参数，可以用于判断反应是否 达到平衡状态以及计算平衡浓度。
浓度商法
定义
浓度商是指在一定温度下，可逆反应达到平衡之前某一时刻各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
计算公式
$Q_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应物)}$
应用场景
浓度商可以用于判断反应是否达到平衡状态，也可以用于比较不同条件下反应的平衡状态。
化学平衡的特点
等
正、逆反应速率相等。
动
化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
定
各组分浓度保持不变。
变
化学平衡是有条件的，当条件改变时，平衡 会被破坏，直至建立新的平衡。
02 化学平衡的计算方法
转化率法
定义
01
转化率是指某一反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度之比。
计算公式
02
化学必背高中化学中的化学平衡解题技巧大揭秘
化学必背高中化学中的化学平衡解题技巧大揭秘化学平衡是高中化学中一个重要的概念，我们在学习化学平衡时，常常需要进行解题。
然而，由于平衡方程式的复杂性和问题的多样性，很多同学对于化学平衡解题技巧感到困惑。
本文将为大家揭示一些必背的高中化学中的化学平衡解题技巧。
一、理解平衡常数在化学平衡中，我们常常会遇到平衡常数的计算。
平衡常数（K）是描述化学反应平衡的性质，它表示在一定温度下，各物质的浓度（或压强）之间的比例关系。
平衡常数的数值越大，反应越趋向生成物；数值越小，反应越趋向反应物。
因此，理解平衡常数的性质对解决平衡问题至关重要。
在计算平衡常数时，我们可以根据物质的状态（固态、液态、气态）以及反应方程式的系数来确定。
对于气体反应，可以利用摩尔分数和分压对平衡常数进行计算。
对于溶液反应，可以利用摩尔浓度对平衡常数进行计算。
对于固体反应，由于固体物质的浓度通常稳定不变，可以将其忽略掉。
二、应用Le Chatelier原理Le Chatelier原理是解决化学平衡问题的重要原理之一。
该原理指出，在受到外界条件的影响时，化学系统会发生调整以达到新的平衡。
根据这一原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度或物质添加或去除来预测和控制化学平衡反应。
1. 温度对平衡的影响温度对平衡的影响是化学平衡问题中常见的一种情况。
一般来说，反应的放热性质对温度敏感。
当一个反应放热时，增加温度会导致反应偏向化学反应生成物的方向；而降低温度则会使反应偏向反应物的方向。
相反，当一个反应吸热时，增加温度会导致反应偏向生成反应物的方向；而降低温度则会使反应偏向生成反应物的反方向。
2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力是化学平衡问题中的另一种常见影响因素。
当压力增加时，系统会偏向减少物质分子数的方向以缓解压力的增加。
当反应物和生成物的分子数相等时，压力对平衡状态没有影响。
因此，我们可以通过改变压力来控制平衡的位置。
3. 浓度对平衡的影响改变反应物或生成物的浓度可以影响化学平衡的位置。
高中化学化学平衡应用解题思路
高中化学化学平衡应用解题思路化学平衡是高中化学中的重要概念之一，也是学生们经常遇到的难点。
在解题过程中，掌握一定的解题思路和具体操作方法是非常重要的。
本文将通过举例说明具体操作方法，分析性循序推理论点，并给出实践导向的结论，同时对问题进行进一步阐释，为学生们解决化学平衡问题提供帮助。
在化学平衡问题中，有一类常见的题型是给定反应方程式、初始物质的摩尔数或浓度，要求计算平衡时各物质的摩尔数或浓度。
解决这类问题的思路可以分为以下几步：第一步，确定反应方程式。
在题目中，一般会给出反应方程式，如A + B →C + D。
如果没有给出反应方程式，我们需要根据题目中的描述来推导反应方程式。
第二步，列出反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度。
根据题目中给出的初始物质的摩尔数或浓度，可以计算出反应前各物质的摩尔数或浓度。
根据反应的摩尔比例关系，可以计算出反应后各物质的摩尔数或浓度。
第三步，建立化学平衡方程。
根据反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度，可以建立化学平衡方程。
在方程式的左边写上反应前各物质的摩尔数或浓度，在方程式的右边写上反应后各物质的摩尔数或浓度。
第四步，根据化学平衡方程式，利用摩尔比例关系计算所求物质的摩尔数或浓度。
通过比较方程式中各物质的系数，可以得到它们之间的摩尔比例关系。
利用这个关系，可以通过已知物质的摩尔数或浓度计算出所求物质的摩尔数或浓度。
下面举一个具体的例子进行说明：例题：在500 mL 0.2 M 的硝酸铊溶液中加入适量的硫酸钠溶液，生成硝酸钠和硫酸铊的沉淀。
求生成的硝酸钠的摩尔数。
解题思路：第一步，确定反应方程式。
根据题目中的描述，硝酸铊和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸铊的沉淀。
反应方程式可以写为：2NaNO3 + Tl2SO4 → 2NaNO3 + Tl2SO4。
第二步，列出反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度。
根据题目中给出的硝酸铊溶液的浓度和体积，可以计算出硝酸铊的摩尔数。
在这个例子中，硝酸铊的初始摩尔数为0.2 mol/L × 0.5 L = 0.1 mol。
化学解题技巧如何正确使用化学平衡反应的知识
化学解题技巧如何正确使用化学平衡反应的知识化学解题技巧：如何正确使用化学平衡反应的知识化学解题是学习化学的重要环节，而正确运用化学平衡反应的知识在解题过程中扮演着关键的角色。
本文将介绍如何准确地使用化学平衡反应的知识以及一些解题技巧。
无论是计算题还是理论题，掌握这些技巧都将对你的解题能力有所帮助。
一、核心概念：化学平衡反应在开始介绍解题技巧之前，我们需要对化学平衡反应有一个清晰的理解。
化学平衡反应是指在封闭容器内，化学反应的反应物和生成物之间达到一定的比例关系，反应速度相等的状态。
这个平衡状态的特点是反应物和生成物浓度保持不变。
在化学平衡反应中，可以通过平衡反应方程式来表示反应物和生成物的数量关系。
平衡反应方程式中的化学计量系数表示物质的摩尔比例。
二、化学解题技巧1. 理解题目并分析所给信息：在解题之前，仔细阅读题目，分析已知条件和所求量之间的关系。
理解题目是解题的第一步，只有弄清楚题目要求，才能有针对性地运用化学平衡反应的知识。
2. 写出化学平衡反应方程式：根据所给条件，写出化学反应的平衡反应方程式。
注意，方程式中的化学计量系数应根据所观察到的物质的数量比例来确定。
3. 使用化学平衡反应方程式计算物质的量：根据所给信息，计算所求物质的摩尔量。
可以通过已知物质的摩尔量和化学平衡反应方程式中的化学计量系数来计算未知物质的摩尔量。
4. 检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算无误。
可以通过不同途径的计算来验证结果的准确性。
5. 考虑反应的限制因素：在一些涉及限制因素的题目中，要特别注意有关反应物的量的信息。
根据化学平衡反应的原理，反应物的摩尔比例会影响反应的进行。
因此，在计算中要根据反应物的数量关系，判断哪种物质为限制因素，并计算其他物质的摩尔量。
6. 考虑反应的副反应：在一些复杂的题目中，要考虑到反应的副反应和其他可能的反应。
这些反应可能会干扰到所求结果的准确性，因此需要综合考虑平衡反应方程式的各个因素。
化学平衡问题的解题规律与技巧
4X(气)+4Y(气) 3Q(气)+nR(气)
起始量 3
2
0
0
变化量 3×13 =1 1
平衡量 2
1
3
n
4
4
n
0.75 4
n平=3.75+
n 4
据题意 P平
P始
n平 n始
3.75
n 4
32
1.1
3.75+
n 4
=5.5
解得n=7
解法二、按差量法计算：
根题意，一个反应在一个恒温定容的容器内进 行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大， 这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
③C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气) ④4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)
⑤2C4H10(气)+5O2(气) 4CH3COOH(气)+2H2O(气)
A ② ③ B 只有③ C ①④⑤ D 只有②
分析：①、④、⑤气态总质量不变，缩小
容积，平衡向气体物质的量减小的方向移
答案：A、C
（二）混合气体平均相对分子质量与平衡 移动方向的判断。
平衡的移动，必然引起体系中各物质量的 变化，体系内气态物质的平均相对分子质 量M变M=化mn情总 总况一，般也也可要判发断生平变衡化移，动因的而方依向据。
1、若体系中各物质全是气体（反应前后气 体总物质的量相等时可逆反应除外），给 定温下加压，若气体混合物平均相对质量 加大，则平衡向气体体积缩小的方向移动。
二、化学平衡问题的解题规律与技巧
（一）无关气体对平衡的影响：
在已达平衡的气体可逆反应中，若加入与任 何气体都不反应的稀有气体，平衡是否移动 有两种可能：
化学平衡解题技巧
化学平衡基础知识一、化学平衡状态标志1、速率标志：2、含量标志3、特殊标志：P M ρ二、平衡移动方向浓度温度压强三、化学平衡图像(1)浓度—时间如A(g)＋B(g)AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c 表示反应物的平衡浓度)图①，若p 1>p 2>p 3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH ＜0； 图②，若T 1>T 2，则正反应为放热反应。
四、化学平衡计算m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)c 始/(mol·L －1) a b 0 0c 转/(mol·L －1) mx nx px qxc 平/(mol·L －1) a －mx b －nx px qx明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
掌握四个公式(1)反应物的转化率＝n 转化n 起始×100%＝c 转化c 起始×100%。
(2)混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量×100%。
(3)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量。
⑷P平/P初=n平/n初⑸温度不变K值相等⑹已知平衡时物质的量或浓度（注意如何从图像中找平衡量：横坐标为时间的转折点为平衡点，横坐标为因变量，纵坐标为自变量的，曲线上每一个点都是平衡点）例1：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学平衡题的解题方法和技巧
化学平衡题的解题方法和技巧高中知识搜索小程序有关化学平衡的知识，是高中化学的一个难点，同时又是高考考查的重点，几乎每年高考都有。
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，对解题起着事半功倍的效果。
常见的解题方法和思路有如下几种：一、常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。
例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X(气)+4Y(气) ⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10%，X的浓度减小则n值为（）（A）4 （B）5（C）3 （D）7二、差量法：对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
三、估算法：若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。
此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4+4<3+n，所以n>5。
答案为（D）。
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（）（A） 40% （B） 50%（C） 60% （D） 70%用基本方法可以算出答案为（A）。
若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。
因为A和B按1:2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率<50%，故答案为（A）。
四、守恒法：有些化学平衡问题，常可抓住某一元素守恒，通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易，使问题得到解决。
例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H3、NH3的体积比为9:27:8，则氮气的转化率为（）（A） 75% （B） 50%（C） 25% （D） 20%此题刚一读题无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便很容易得到解决。
(完整版)化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (例1引起平衡移动的因素是 ，平衡向 方向移动。
例2引起平衡移动的因素是，平衡向 方向移动。
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。
练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。
据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。
在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。
试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。
（2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。
解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
化学平衡移动解题技巧
化学平衡移动解题技巧
目录
• 化学平衡移动基本概念 • 化学平衡移动解题方法 • 化学平衡移动应用实例 • 化学平衡移动常见题型解析 • 化学平衡移动解题技巧总结
01 化学平衡移动基本概念
平衡常数
01
02
03
平衡常数定义
平衡常数是化学反应达到 平衡状态时各物质的浓度 比值，用于描述化学反应 的平衡状态。
反应组合平衡移动问题
识别反应组合
分析反应组合中各个反应的特性，了解各个反应的平衡常数和反 应方向。
建立平衡关系
根据反应组合的特点，建立各个反应之间的平衡关系，找出相互 影响的因素。
运用平衡移动原理
根据平衡移动原理，分析各个反应的变化对整个反应组合平衡的 影响，确定平衡移动的方向。
平衡移动与反应速率结合问题
平衡常数的计算
根据化学反应方程式，利 用各物质的平衡浓度计算 平衡常数。
平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化 学反应可能进行的程度。
平衡移动原理
平衡移动原理概述
01
平衡移动原理即勒夏特列原理，指当改变影响平衡的一个因素
时，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理的应用
02
在解题过程中，利用平衡移动原理分析平衡移动的方向和程度。
03
通过改变反应条件，可以改变反应方向，进而影响平衡移动 。
反应物转化率与平衡移动的关系
1
反应物转化率越高，平衡移动的速率越快。
2
反应物转化率的变化会影响平衡移动的方向和速 率。
3
通过控制反应条件，可以调节反应物转化率，进 而影响平衡移动。
04 化学平衡移动常见题型解 析
单一反应平衡移动问题
化学平衡问题的解题技巧
化学平衡问题的解题技巧摘要：在高中阶段，化学学科作为理综之一的重要科目，有一个非常重要的知识点就是化学平衡原理，它贯穿于整个高中化学学科体系当中。
学生一旦在化学学习中没有熟练掌握并善于运用化学平衡原理，将无法真正学会化学平衡问题的解题技巧。
本文通过对化学平衡原理的基本概念与运用的阐述，进而归纳出化学平衡问题的解题技巧，从而使广大高中生善于运用化学平衡原理来解决有关化学问题。
关键词：高中化学；化学平衡原理；解题技巧一、化学平衡原理的基本概念与运用化学平衡原理也叫勒夏特列原理[1]，它属于化学反应中的可逆反应，其反应条件则是正逆反应的速率是相同的。
解答化学题的基础条件则是化学反应方程式，几乎所有的化学题都绕不开化学方程式，因此学生一旦能快速写出化学反应方程式，学生解题的速度与准确率将极大提高。
化学平衡的判定方式一般都需要确定在化学反应过程中各组的分浓度是不是有变动，比如在由N2和H2制备NH3的过程中，必须用的方程式是N2+3H2≒2NH3，要想得出该可逆反应是否到达了平衡，就必须测试N2、H2和NH3各组分的浓度发生变化没有，假如各组分的浓度都发生了改变，表明此化学反应仍在继续。
关于高中阶段的化学平衡反应主要涉及五大类，分别是等、逆、定、变、动。
等主要是指在化学反应过程中，正、逆反应呈现出速率相同的状态，它是一种平衡状态的化学反应，也是运用化学平衡原理最基本的条件。
逆则是指在化学反应中始终呈现出可逆反应，依据物料守恒原理可得，反应物和生成物不会出现同时消耗完毕的状态。
由此，学生在碰到化学平衡有关的选择题时，其选项中有不可逆反应，可以直接将该选项排除掉，极大地提高了学生的解题速度以及准确率。
定是指在化学反应过程中各组分的量维持不变的情况下，此时化学反应达到平衡，这也是化学考试中经常出现的考点。
学生可以检测混合物之中的生成物与反应物的浓度变化如否，从而来判定化学反应是不是处于平衡状态。
变是指可逆反应达到了一种平衡状态，经过改变化学反应时的条件，这就对化学平衡反应带来一定的影响。
高中化学化学平衡判断解题技巧
高中化学化学平衡判断解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念之一，也是考试中常见的题型。
正确判断化学平衡的性质和方向对于解题至关重要。
本文将介绍一些化学平衡判断解题的技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。
首先，我们需要了解化学平衡的基本原理。
化学平衡是指在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
根据这个原理，我们可以推导出一些常见的判断规律。
首先是浓度和压力的变化。
当向平衡体系中加入某种物质时，平衡体系会通过反应来消耗这种物质，以维持平衡。
例如，当向平衡体系中加入气体时，平衡体系会通过反应生成更多的气体来消耗这个外部气体。
而当从平衡体系中移除某种物质时，平衡体系会通过反应生成更多的这种物质来补充。
这个规律可以用来判断平衡体系的方向和性质。
举个例子，考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
当向平衡体系中加入氮气时，根据上述规律，平衡体系会通过反应生成更多的氨气来消耗这个外部氮气。
因此，平衡体系向右移动，生成更多的氨气。
相反，当从平衡体系中移除氨气时，平衡体系会通过反应生成更多的氨气来补充。
因此，平衡体系向左移动，生成更多的氮气和氢气。
其次是温度的变化。
温度的变化对平衡体系的方向和性质有着重要的影响。
根据Le Chatelier原理，当平衡体系受到温度变化时，它会倾向于通过反应来减少或增加熵。
当温度升高时，平衡体系会倾向于吸热反应，以减少系统的熵。
相反，当温度降低时，平衡体系会倾向于放热反应，以增加系统的熵。
例如，考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) + 热。
这是一个放热反应，即反应物生成物的焓变为负值。
当温度升高时，根据Le Chatelier原理，平衡体系会倾向于吸热反应，以减少系统的熵。
因此，平衡体系向左移动，生成更多的反应物。
相反，当温度降低时，平衡体系会倾向于放热反应，以增加系统的熵。
高中化学《化学平衡》类问题的有效的解题方法
高中化学《化学平衡》类问题的有效的解题方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A(g)B(g)+C(g)或A(g)+B(s)C(g)+D(g)，改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。
当加水稀释时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()。
A均减半B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
化学平衡解题技巧
三、恒温恒容，改变反应物用量对平衡转化率的影响规律：
以下规律可用等效平衡的方法分析。
1、反应物只有一种：aA(g)bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
答案：C。
解析：设第一次通入的是1molNO2（操作①），平衡后再通入1molNO2，这一操作过程等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molNO2（操作②），再加压至原体积的过程：V、P、T2V、P、TV、2P、T
1mol 2mol加压2mol
NO2NO2NO2
1②
A. 2 mol CB. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
答案：AB。
解析：一边推（向左推）后，投料比A∶B等于1∶1时与原平衡等效。
A项，两步加料法分析：投入2mol C等效转化为投入4/3molA和2/3molB，先投入4/3molA和4/3molB，所得平衡与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%；再减少2/3molB，平衡左移，待平衡后A的体积分数大于a%。A合题意。
①、②达平衡时为等效平衡，NO2的体积分数相同，加压至原体积，平衡右移，则NO2的体积分数减小，故选C。新平衡压强介于P和2P之间。
例2．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是()
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
2013-2014学年高二化学人教版选修四小专题 大智慧：化学平衡四种解题技巧
化学平衡四种解题技巧1．过渡法虚拟一个过渡态：这只是一种解题技巧,对于一些复杂的抽象的过程，我们很难判断其正确结果，所以假设为若干个简单的具体过程，帮助我们得出正确的结论。
[例证1］等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B，相同温度下反应：PCl5（g)PCl3（g）＋Cl2（g）达到平衡时，两容器PCl5分解率相比(用X 表示)（）A．X A〉X B B．X A<X BC．X A＝X B D．无法确定［解析] 恒压容器A中，随着反应正向进行，气体的总物质的量增大，容器体积增大。
可以先假设A容器恒容反应，作为过渡,则过渡态与B容器反应结果相同，然后再将A容器体积增大（相当于减压)，则平衡再正向移动。
[答案] A2.假设法在解题时，会遇到这样的问题：把一种状态与另一种状态平衡时的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较。
在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，便于比较。
［例证2］一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y B（g)z C（g)。
该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。
在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后,测得A的浓度为0。
3 mol·L－1，则下列叙述正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动B．x＋y〉zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高［解析] 假设容积扩大到原来的二倍时，平衡不移动,则此时A 的浓度为0。
25 mol·L－1，但平衡时A的浓度为0。
3 mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即压强减小，平衡逆向移动，因而x ＋y〉z，C的体积分数降低.[答案］BC3．守恒法在任何化学反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用某种量的守恒，能很快得出正确答案。
［例证3]在密闭容器中充入 4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g）＋Z(g），达到平衡时，有30％的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是( )A．3.4 mol B．4 molC．2。
化学平衡计算题求解技巧
化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2(4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始 m n O O 转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。
例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005)(⨯+ab a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z起始（mol ） a b 0转化（mol ） αb 21αb αb平衡（mol ）-a αb 21-b αb αb依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2⨯+bb a 。
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2．一定条件下，在 2SO2＋O2
2SO3 的化学平衡体系中，SO2、
O2、SO3 的浓度分别是 2 mol/L、0.8 mol/L、2.4 mol/L，则 O2 在反应起始时， 可能的浓度范围是 A．0.8～2.0 mol/L C．0～0.8 mol/L B．0～2.0 mol/L D．无法确定 ( )
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解析：化学平衡时，SO2、O2、SO3 的浓度分别是：2 mol/L、 0.8 mol/L、2.4 mol/L，那么反应可能从正向开始，O2 有最大值 为 2.0 mol/L；也可从逆向开始 O2 有最小值为 0 mol/L，即可得 出答案。
答案：B
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3．恒温下，反应 aX(g)bY(g)＋cZ(g)来自到平衡状态，把容器返回
解析：保持温度不变，将 1 mol PCl5 放入容积为 1 L 的容器， 将 2 mol PCl5 放入容积为 2 L 的容器。
1 mol PCl5 ―→ PCl5 1L PCl3 Cl2 (Ⅰ)1 L PCl3 压缩 Cl2 ――→ PCl5 PCl3 Cl2
2 mol PCl5 ―→ PCl5 2L
[答案]
BC
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3．守恒法 在任何化学反应中， 均存在某些守恒关系， 在化学平衡中有 时运用某种量的守恒，能很快得出正确答案。 [ 例证 3] 4X(g) 在密闭容器中充入 4 mol X ，在一定温度下
3Y(g)＋Z(g)，达到平衡时，有 30%的 X 发生分解，则 ( B．4 mol D．1.2 mol )
平衡时混合气体总物质的量是 A．3.4 mol C．2.8 mol
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[解析]
该反应是一个反应前后体积不变的反应，无论 X
是否分解或分解多少，体系中气体的总物质的量不变。
[答案]
B
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4．极限法 可逆反应的特点是不能完全进行。在解题时，我们可以利 用完全反应和完全不反应这两个极端点，求出可逆反应达到某 一平衡状态时的取值范围或取值。 [ 例 证 4] 在 一 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： 2SO2(g) ＋
催化剂 O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 △ 的浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平 衡时，可能存在的数据是 ( )
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A．SO2 为 0.4 mol/L、O2 为 0.2 mol/L B．SO3 为 0.25 mol/L C．SO2、SO3 均为 0.15 mol/L D．SO3 为 0.4 mol/L
在恒温下将密闭容器扩大到原来的 2 倍，再次达到平衡后，测得 A 的 浓度为 0.3 mol/L，则下列叙述正确的是 ( A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y>z C．C 的体积分数降低 D．B 的转化率提高 )
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[解析]
假设容积扩大到原来的二倍时， 平衡不移动， 则此
时 A 的浓度为 0.25 mol/L，但平衡时 A 的浓度为 0.3 mol/L，说 明平衡向生成 A 的方向移动，即压强减小，平衡逆向移动，因 而 x＋y>z，C 的体积分数降低。
答案：A
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4．一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200 ℃时，发生 如下反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡后，
PCl5 所占体积分数为 M%。若在同一温度和同一容器中， 最初投入 2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5 所占体积分数 为 N%，则 M 和 N 的正确关系是 A．M>N C． M ＝ N B ． M <N D．无法比较 ( )
[答案]
A
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2．假设法 在解题时，会遇到这样的问题：把一种状态与另一种状态平衡时 的情况(如转化率、物质的量浓度及含量等)进行比较。在解这类题时， 可以假设一个中间转化过程，便于比较。 [例证 2] yB(g) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋ zC(g)。该反应达到平衡后，测得 A 气体的浓度为 0.5 mol/L。
体积压缩到原来的 1/2，且达到新的平衡状态时，X 的物质 的量浓度从 0.1 mol/L 增大到 0.19 mol/L，下列判断正确的 是 A．a>b＋c C．a＝b＋c B．a<b＋c D．a＝b＝c ( )
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解析：假设缩小体积，平衡状态不移动，则 X 的物质的量浓度 应从 0.1 mol/L 增大到 0.2 mol/L，而此时 X 的物质的量浓度为 0.19 mol/L<0.2 mol/L，则在缩小容器体积的过程中消耗了 X， 由此可知平衡向正反应方向移动。而缩小体积相当于增大压强， 平衡向气体体积减小的方向移动，说明该反应的正反应是气体 体积减小的反应。
(Ⅱ)2 L
(Ⅲ)1 L
(Ⅰ)、(Ⅱ)具有完全相同的平衡状态，PCl5 的体积分数相同，即 为 M% 。 状 态 (Ⅲ) 是 (Ⅱ) 加 压 的 结 果 ， 而 增 大 压 强 ， 会 使 PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)逆向移动，PCl5 的体积分数变大，故
N%>M%。
答案：B
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[解析] 当反应从正向开始， SO2 和 O2 的最大值为 0.4 和 0.2，
A 不可能；当反应从逆向开始，则 SO3 的最大值为 0.4，D 也不可 能；C 项，反应物和生成物均减少了 0.05，这也不可能。
[答案]
B
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巧妙的解题方法，可以化难为易，化复杂为简单，起到事半 功倍的效果。要记住成功等于勤奋加正确的方法。
第 二 章 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡
小专 题 大智 慧 化学 平衡 四种 解题 技巧
专题讲坛
专题专练
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[专题讲坛]
1．过渡法 虚拟一个过渡态：对于一些复杂的抽象的过程，我们很难 判断其正确结果，所以假设为若干个简单的具体过程，帮助我 们得出正确的结论。 [例证 1] 等物质的量的 PCl5(g)分别放入起始体积相同的 PCl3(g) )
恒压容器 A 和恒容容器 B， 相同温度下反应： PCl5(g) A．XA>XB C．XA＝XB B．XA<XB D．无法确定
＋Cl2(g)达到平衡时，两容器 PCl5 分解率相比(用 X 表示)(
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[解析]
恒压容器 A 中，随着反应正向进行，气体的总物
质的量增大，容器体积增大。可以先假设 A 容器恒容反应，作 为过渡，则过渡态与 B 容器反应结果相同，然后再将 A 容器体 积增大(相当于减压)，则平衡再正向移动。
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[专题专练]
1．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中 NH3 的体积分数为 25%。若反应前后条件保持不变，则反应后 缩小的气体体积与原反应总体积的比值为 A． 1 ∶ 5 C． 1 ∶ 3 B．1∶4 D．1∶2 ( )
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催化剂 解析：由 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 知，反应前后气体体积 加热、加压 的变化 ΔV＝2，则混合气体中 NH3 的体积，即为反应中气体体 积的减少量。假设平衡时气体体积为 4 体积，则 NH3 为 1 体积。 反应前气体的体积为 4＋1＝5 体积。 故反应后缩小的气体体积与原反应总体积的比值为 1∶5。