上海市重点中学2020届化学高三上期中模拟试卷含答案
精品解析：上海市松江一中2020届高三上学期期中考试化学试题
评卷得分一、选择题1．亚氯酸钠常用作漂白剂。
某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I 按图装置制备NaC1O2晶体已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品实验Ⅱ 样品杂质分析（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。
2．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75A.M极作负极，发生氧化反应B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→MC.N极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H＋通过阳离子交换膜4．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________5．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
2020-2021学年上海市上海中学高三上学期化学期中考试
上海中学2020学年第一学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56一．选择题（共40分）1．下列调味品的主要成分属于无机物的是A．食盐B．料酒C．食醋D．麻油2．下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．酒精D．澄清石灰水3．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应4．分子式为C n H2n+1Cl(n>1)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．65．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法错误的是A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C．熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入有标志的垃圾箱6．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn；②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C下列有关叙述错误的是A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于卤代烃D．氧化性：Al<Zn<C7．硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是A．过滤B．蒸馏C．分液D．纸上层析8．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低C．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应9．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种B．3种C．4种D．5种10．门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。
锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子B．单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属C．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相似的化合物D．锗失去1个电子需要的能量低于碳11．以下关于石油化工的认识错误的是A．加入催化剂可在较低温度下进行裂化，以提高裂化产品的质量B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．汽油、柴油、沥青都是石油常压分馏的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子12．下列有关说法错误的是A．氨水清除试管壁附着的银镜B．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩、冷却结晶后得到硫酸镁晶体C．可用稀硝酸鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入饱和碳酸钠溶液，分液13．实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是A．乙醛与银氨溶液共热制银镜B．无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷C．电石和水混合制乙炔D．乙酸、1-丁醇与浓硫酸共热制乙酸丁酯14．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为A．C3H8和O2B．NO和O2C．NH3和HCl D．SO2和H2S 15．已知可逆反应：aA+bB cC在不同温度下反应相同的时间，物质的质量分数A%和C%变化曲线如下图所示，下列说法一定正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．增大压强，平衡向正反应方向移动C．该反应在T2温度时达到化学平衡D．该反应在T1温度时正、逆反应速率相等16．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是A．将NO2球没泡在冷水和热水中B．向H2O2溶液中添加MnO2C．D．17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
沪教版(上海)2020年化学上册期中试题及答案
沪教版（上海）2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：32．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为754．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持5．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变7．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤8．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．969．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管10．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O211．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。
沪教版(全国)2020年化学上册期中试题及答案
沪教版（全国）2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：32．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动3．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变4．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁5．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似8．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：19．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A B C D水的作用通过量筒中水体积变化得出O2体积。
上海市2020-2021年高三上学期期中化学试卷
上海市2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 氨水能导电，说明氨气是电解质D . 新制备的氯水中存在3种分子、4种离子2. （2分） (2016高二下·衡阳期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2中含有Cl2分子的数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NAC . 含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NAD . 32gO2中含有氧原子数目为NA3. （2分） (2016高一下·河北月考) 某溶液能溶解Al（OH）3 ，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣4. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D . 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化5. （2分） (2016高一下·盐城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W，R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2 ， Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为﹣1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（）A . WX2是生产光导纤维的原料B . RX2可用作自来水的消毒剂C . 工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到D . Y，Z，R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应6. （2分）化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（）A . 向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C . 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D . 将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅7. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 稀氢氧化钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液二、解答题 (共5题；共46分)8. （7分） (2016高一下·青海期末) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极（填“正”或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________．（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．①该电池工作时，b口通入的物质为________．②该电池负极的电极反应式________．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________ NA个电子转移．（3） Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：________．9. （15分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0013②22.0018.0012③22.0022.007（1） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？（2） x的值是多少？（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）10. （5分）(2017·深圳模拟) 某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．（1）写出烧瓶内反应的化学方程式________（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：________．（3）将生成的氯气通过图2装置：①观察到图2丙中的现象是________．能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是________．②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L 的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl2的含量为________ g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）11. （11分） (2018高三上·唐山期末) 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。
上海市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
上海市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）某合金与铁的物理性质的比较如表所示（）从性能看，该合金不适合制（）A . 导线B . 门窗框C . 炉具D . 飞机外壳2. （2分）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）A . 硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D . 测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热3. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA4. （2分） (2019高一下·长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子5. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A . ①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO +H2O+CO2═2HCO6. （2分）(2018·宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I反应Ⅱ下列说法正确的是（）A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6 02×1023D .7. （2分） (2018高一下·平遥期末) 标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
上海市2020-2021版高三上学期期中化学试卷
上海市2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）A . 稀盐酸B . 碳酸钠溶液C . 硫酸D . 氢氧化钾溶液2. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子37Cl3. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性4. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A . 装置A中碳棒为阴极B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L5. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D . 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用6. （2分） (2016高二下·正定期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 丙烯分子有7个σ键，1个π键B . 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC . 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个7. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是（）A . V(碱)=102V(酸)B . V(碱)=2 V(酸)C . V(酸)=102V(碱)D . V(酸)=2 V(碱)8. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（）A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华9. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列事实对应的离子方程式错误的是（）A . 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)B . 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑C . 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑D . 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca↓10. （2分） (2016高二上·武汉期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . △H＞0，m+n＞cD . 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小11. （2分） (2016高三上·山西期中) 根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为b kJ/molB . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/molC . 2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol12. （2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A . CO2是气体，SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀13. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
上海市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
上海市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（）A . COB . NH3C . Cl2D . N23. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列仪器能加热的是（）①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A . ②③B . ①②④⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤5. （2分）右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg36. （2分）某合金与铁的物理性质的比较如表所示（）从性能看，该合金不适合制（）A . 导线B . 门窗框C . 炉具D . 飞机外壳7. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。
W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。
下列说法一定正确的是（）A . 氢化物稳定性：W<X<YB . 原子半径大小：X>W>YC . 常温下，Y的单质为气体D . Y、Z形成离子化合物8. （2分）(2017·顺义模拟) 表1是元素周期表的一部分：表1表2数据编号滴入NaOH溶液的体积溶液pH/mLHX HZ①031②20.00a725℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）A . 表格中a＜7B . HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C . Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D . 0．1000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L9. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量10. （2分） (2019高二上·临高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL11. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
上海市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
上海市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（）A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体2. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO33. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A . NaClB . H2OC . KOHD . CH3Cl4. （2分） (2018高一上·云南期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－5. （2分） (2018高三上·安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O复分解反应：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl＋NaClO4 NaClO4 NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是（）A . 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B . 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C . 热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD . 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN6. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 氮C . 钠D . 铁7. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合： MgO＋2H+ ＝Mg2＋＋H2OB . 铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ AgD . 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO38. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。
上海市2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
上海市2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 变性蛋白质不能食用B . 可用甲醛浸泡海鲜C . SO2可以用来增白食品D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2分）下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（）A . CO2和SO2B . CH4和CH2Cl2C . BF3和NH3D . HCl和HI3. （2分）硒是人体必须的微量元素，下列关于 Se与 Se的说法正确的是（）A . Se与 Se都含有34个中子B . Se与 Se分别含有44和46个质子C . Se与 Se因含有相同的质子数故互为同位素D . Se与 Se含有相同的电子数，因此性质一样4. （2分） (2015高二下·武汉期中) 在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）A . H+、Al3+、NH4+、SO42﹣B . Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+C . Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D . K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣5. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25molB . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种7. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 检验SO2中是否混有CO2 ，应采取的措施是（）A . 通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水B . 通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液8. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列离子方程式没有错误的是（）A . 金属钠加入水中: Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC . 过氧化钠与水反应获得碱性溶液: 2O2-+2H2O=4OH-+O2↑D . 实验室用石灰石与盐酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9. （2分）(2017高二下·南充期末) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。
上海市2020版高三上学期化学期中考试试卷
上海市2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 汽油和煤油2. （2分）下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A . Cl2B . SO2C . H2D . NH33. （2分）化学与生活、社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因4. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （2分）(2018·韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . c=0.1B . 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7C . 水的电离程度:B>C>A>DD . B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)6. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列有关元素性质比较正确的是（）A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B . 氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C . 原子半径：S＞F＞OD . 酸性：HClO＞HNO3＞H2CO38. （2分）以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）9. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 反应热指的是反应过程中放出的热C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生10. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
上海市2020年高三上学期化学期中考试试卷
上海市2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·黑龙江模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C . 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD . 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g2. （2分） (2018高二下·宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NAC . 124 g P4含有的P―P键个数为6NAD . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA3. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe4. （2分）下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A . Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC . BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD . BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑5. （2分） (2016高二下·济南期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . ①③B . ③④C . ①②D . ①③④6. （2分） (2015高三上·福建期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A . 第①组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2B . 第②组反应的其余产物为H2O和 O2C . 氧化性由强到弱顺序MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol7. （2分）能作为水果催熟剂的物质是（）A . 乙烯B . 甲烷C . 苯D . 二氧化碳二、解答题 (共4题；共29分)8. （6分）(2017·江南模拟) 已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．（1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是________（用字母表达）．（2）化合物D结构式是________．（3）写出A分解的化学反应方程式为：________．（4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：________．在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A 即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是________ mol•L﹣1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图________ ．9. （11分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应的氧化剂是________（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________（填序号）．（3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是（填字母编号）．A . NaClB . NH4ClC . HNO3D . 浓H2SO4（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，请配平如下所示的化学方程式：________ Al+________NaNO3+________NaOH═________NaAlO2+________N2↑+________H2O若反应过程中转移5mol e﹣，则生成标准状况下N2的体积为________ L．10. （7分） (2019高二上·长治期中) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。
上海市2020版高三上学期期中化学试卷
上海市2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放B . “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L 的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳的质量一定比1L氧气质量小D . 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等4. （2分）下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度5. （2分） (2017高一下·成都期中) Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A . 氯化物B . 硫酸盐C . 硝酸盐D . 碳酸盐6. （2分） (2018高一下·平遥期末) 标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
上海市2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷
上海市2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 蔗糖溶液B . 盐酸C . 氯化钠溶液D . Fe（OH）3胶体2. （2分） (2017高一上·临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A . l mol OH﹣所含电子数为10NAB . 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列化学符号书写正确的是（）A . 四氯化碳的电子式B . 硝基的结构简式－O2NC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式H－C≡C－H4. （2分）某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）A . 第ⅦA族的卤素B . 主族元素C . 副族元素D . 单质有很强的氧化性5. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－B . 向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+C . 向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH－BaSO4↓+H2O6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
沪教版(上海)2020年化学上册期中试题及答案
沪教版（上海）2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．下列实验操作正确的是A．塞紧胶塞B．贮存氧气C．过滤D．吹灭酒精灯2．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变3．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应4．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中5．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦7．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。
下列说法不正确的是A．气球的作用是缓冲装置中的压强变化B．瓶底的细沙可以防止红磷燃烧时集气瓶炸裂C．红磷熄灭后应该等装置冷却到室温，再打开弹簧夹观察现象D．打开弹簧夹后，注射器中的水一定全部进入锥形瓶中8．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的11．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子12．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构13．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
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2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案（可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 n：65 Cu：64）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每题只有一个选项）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AgkstkComB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A2．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂3．将足量的CO2不断通入OH、Ba(OH)2、AlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述错误的是A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2OB．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失4．某学生设计了如下方法对盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．中一定有Fe3＋ B．一定为FeBr2溶液C．Y为AgI沉淀 D．中一定有Fe3＋5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．10 L 0.l mol∙L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3N AB．标准状况下，22.4 L HF的分子数为N AC．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3N AD．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6N A 7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子8．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等9．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸10．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤11．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加SCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在13．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性MnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应14．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是A．NO2不断通入FeSO4溶液中B．CO2不断通入CaCl2溶液中C．NH3不断通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中15．下列说法错误的是A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属B．汽车尾气中含有NO和COC．浓氨水可检验氯气管道漏气D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气16．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现17．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl318．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用 1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为60C．沉淀的质量m为1.65 gD．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O19．Fe2O3、nO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0．00g白色沉淀，则a 的数值为A．4．92 B．6．42 C．7．18 D．14．8220．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物21．下列离子方程式中，正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O22．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．12823．标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A ．m A V nb mN B ．m A V mb nN C ．m A V nN mbD ．Am nbN V m 24．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收25．向18.4 g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO 2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成30.3 g 沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的Cl 2恰好完全反应，则Cl 2 的体积在标准状况下为A ．7.84LB ．6.72LC ．4.48LD ．无法计算 26．下列物质与其用途完全符合的有①Na 2CO 3—制玻璃； ②SiO 2—太阳能电池； ③AgI —人工降雨；④NaCl —制纯碱； ⑤Al 2O 3—焊接钢轨； ⑥NaClO —消毒剂、漂白织物 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧MgO —耐火材料A ．4个B ．5个C ．6个D ．7个27．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是28．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是29．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－30、下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤二、实验题31．（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．B的作用是．a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为．该反应证明氨气具有性．（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．三、工业流程32．（10分）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。