第2节 金属矿物 铁的冶炼 第二课时
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教学设计(江苏省县级优课)
第二节金属矿物铁的冶炼班级姓名【学习目标】1.知道一些常见金属矿物及其主要成分；2.了解从铁矿石中将铁还原出来3.掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程；4.了解工业炼铁的原料、设备。
【课前预习】1.一氧化碳是无色、无气味的气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的结合，使其丧失输氧功能，从而导致人体可能中毒；一氧化碳可以作燃料，是因为一氧化碳具有性，但是一氧化碳与空气．．混合后遇明火．．可能会引发爆炸．．，所以点燃前必须先。
2.极少数（选填“活泼”或“不活泼”）的金属在自然界有单质存在，其余大多数以形式存在。
这些化合物存在于含有金属矿物的矿石中。
所以矿石都属于（填物质类别）3.常见的矿石及其主要成分；常见铁矿石有：（主要成分颜色）、磁铁矿（主要成分颜色）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）和黄铁矿（主要成分FeS2）。
常见铜矿石有孔雀石（主要成分颜色）、赤铜矿（主要成分CU2O颜色）等。
【课堂练习】1.实验室模拟炼铁：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末，先，，再加热氧化铁。
目的：排尽装置内的，。
当色粉末完全变成色时，先，待玻璃管内物质冷却后，再停止，目的是：。
实验时观察到石灰水变，说明有生成。
得到的黑色粉末（填“能”或“不能”）被磁铁吸起，把该黑色粉末加入适量稀盐酸中，有产生，说明生成的黑色粉末含。
该反应的原理：（用化学方程式表示）。
2．工业炼铁的主要设备是，把、、一起加入高炉，从下方通入，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与在高温下反应生成气体，在高温下反应生成铁．通过高炉炼得的铁为，仍含有少量杂质。
3.写出下列化学方程式：一氧化碳加热还原氧化铜碳高温还原氧化铁氢气高温还原四氧化三铁电解氧化铝制铝【课后巩固】1．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：写出上述反应的化学方程式：（1） ； （2） ； （3）。
2．图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：(1)仪器②的名称是 ；仪器③的名称是 。
6.3金属矿物与冶炼(第2课时)课件
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
典型习题
例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
纯净物的质量 混合物的质量 杂质的质量
纯度=
纯净物的质量 混合物的质量
100%
纯净物的质量 混合物的质量纯度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方 程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和 后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混 合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量 分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算 便可以了。
石灰水
实验与事实
项目 现象 推断
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小雾珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、 氢气还原氧化铜生成铜和水 水、二氧化碳
解释与结论
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
阅读课本181 页弄清楚以下几个问题
铁合金
生铁
钢
含碳量 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、
磷 等）
多
0.03% ~ 2% 少
机械性能 硬而脆 机械加工 可铸不可煅
硬而韧 良好的延展性 和弹性
可铸可煅
四.铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
沪教版九年级化学上册 第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼 课时精讲(含答案)
第2节 金属矿物 铁的冶炼知识点1 常见的金属矿物1. 下列矿石的主要成分属于氧化物的是( ) A.菱铁矿(主要成分是FeCO 3 ) B.黄铜矿(主要成分是CuFeS 2) C.铝土矿(主要成分是A12O 3 ) D.黄铁矿(主要成分是FeS 2)2. 金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有 存在外，其余大多数以 的形式存在。
化合态的金属在自然界中以 的形式存在，含有矿物的岩石称为 。
知识点2 工业炼铁3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO 还原CuO4. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )①22高温C+O CO ②2322高温Fe O +3H 2Fe+3H O③232高温Fe O +3CO 2Fe+3CO ④ 232高温2Fe O +3C 4Fe+3CO⑤2高温CO +C2COA.②③⑤B.③④⑤C.①④⑤D.①③⑤ 5. 如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，根据图示回答下列问题:(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是 (填化学式);该物质在B 区生成，写出相关反应的化学方程式 。
(2)高炉炼铁时焦炭的作用是:① ;② 。
(3)高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因是。
(4)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是。
(填化学式)知识点3 模拟工业炼铁实验6. 如图所示是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置。
下列说法错误的是( )A.实验开始时要先通入CO(至空气排完)，再加热药品B.实验产生的尾气少，可以直接排放到空气中C.实验中红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水慢慢变浑浊D.实验结束时先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO至玻璃管冷却7. 小文利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10.0 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7. 6 g，下列说法正确的是(提示:杂质不参加反应)( )A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成棕红色B实验中通入CO的质量为4. 2 gC.生成CO2的质量为2.4gD.该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%8. 早在春秋战国时期，我国就环始生产和使用铁器。
【沪教版】5.2《金属矿物、铁的冶炼(第2课时)》教案【九年级化学 精品教案】
、掌握实验室炼铁的原理、装
教学重点
教学媒体
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为_____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。
工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成
粉末状的目的是___________________________________________________。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
钢的冶炼
小组合作：炼钢的原料____________、_________。
思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形
成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。
写出有关的化学方程式____________________________
三、总结、反思与提升
1.总结。
2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？
四、自检、预习与交流
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】。
第2节金属矿物铁的冶炼(教学案)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------订正、归纳、提升----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A B高温高温【当堂巩固】1. 在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( )A 、焦炭B 、氢气C 、二氧化碳D 、一氧化碳2.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中不正确的是 （ ） A.反应中氧化铁失去氧 B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO 2 C.点燃尾气是防止尾气污染空气 D.实验时先点燃酒精灯再通CO3.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是 （ ）A 磁铁矿（Fe 3O 4）72.4%B 赤铁矿（Fe 2O 3）70%C 菱铁矿（FeCO 3）48.3%D 黄铁矿（FeS 2）46.7%4.下列物质中，铁元素质量分数最大的物质是 （ ）A. Fe 2O 3B. Fe 3O 4C. FeO D . Fe(OH)3 5.某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铁的反应。
第二节 金属矿物 铁的冶炼(第2课时)
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】1. 掌握含杂质问题的计算.2. 通过练习掌握相关计。
3．进一步熟悉根据化学方程式的计算【学习重点】含杂质问题的计算。
【学习难点】含杂质问题的计算。
【学习过程】有关杂质问题的计算不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数学习三类计算题：一、已知矿石求生铁（或铁）。
例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？（纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数）例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？练习：（1）、P125《交流与讨论》2（2）、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁）二、已知生铁求矿石例3：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石练习：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨?三、求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。
问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54% 是钢)四、达标检测：1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。
某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4五、课后训练1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。
简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
）2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是：；理由：。
第2节 金属矿物 铁的冶炼(课件)九年级化学上册(沪教版)
新课讲解
矿物：
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的 岩石称为矿石。 金属的冶炼： 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
新课讲解
常见的一些金属矿物
自然界中极少数金属以单质形式存在
自然界中以单质存在的金和银
新课讲解
【观察与思考】 观察实验并思考下列问题:
4、你如何验证得到的是铁粉？ （1）用磁铁吸。若黑色粉末能被吸引，则证明是铁。 （2）取少量黑色粉末加入稀盐酸。
若有气泡产生，溶液变成浅绿色，则证明是铁。
（3）取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液。若有红色物质 析出，则证明 是铁。
5、澄清石灰水的作用是什么？ 检验产生的气体是CO2。
生铁出口低于炉渣出口：生 铁密度>炉渣密度
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
实验室模拟炼铁装置是横向，工业炼铁的高炉是竖向的， 这样的好处是什么？
工业炼铁原料从上面进入，气体从下面进入， 利于原料充分接触，充分反应
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
1. 原料、产物不同。 工业炼铁原料和产物都是混合物， 实验室炼铁原料和产物都是纯净物。 2. 设备不同。 工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
新课引入
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、 金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。金属化合物 在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。铜的矿 物主要有黄铜矿，孔雀石，斑铜矿和赤铜矿等。铝的矿物主要有铝 土矿和明矾石等。
解：设理论上每天需要磁铁矿的的质量为x
5.2金属矿物 铁的冶炼 课件2(化学沪科版九年级上册)
碳等杂质变为气体或炉渣而除去的过程。
目的： 降碳、调硅锰、除硫磷。
合金是混合物， 不是纯净物哟！
定 义：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）
生铁和钢的比较
生铁 碳的质量分数 其他元素 机械性能 钢
2%～4.3%
较多硅、锰， 少量硫、磷 硬而脆 可铸，不可锻 制铁锅、暖气片机 床底座等
0.03%～2% 少量硅、锰， 几乎不含硫、磷 硬而韧，延展性好 可铸、可锻、 可压延 制造机械、交通 工具、武器等
机械加工
用
途
工业炼钢
原理：
以生铁为原料，利用氧气或铁的氧化物将一部分
①加热；②通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填
② ，然后______ ① 。 空，实验开始时，应先_____ （2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 粉末由黑变红 _______ ___，说明有____ Cu _生成，B装置中出现的现 石灰水变浑 ，说明有_________ 象为______________ 生成。 CO2
过程，称为Fe2O3被还原。Fe2O3发生的反应就叫还原反应。 Fe2O3是氧化剂，CO跟氧结合被氧化，是还原剂。
随堂练习
1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢铁厂
冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？ （ 2000 Kg ）
2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这 种氧化物是（ C A、FeO ） C、Fe3O4
实验后观察
黑色 颜色：＿＿
产物
固体粉末 状态：＿ ____＿＿
能否被磁铁吸起？＿
能
变浑浊 澄清石灰水__________
结论：
产物中有铁和二氧化碳生成
金属矿物 铁的冶炼(第2课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学上册
5.2《金属矿物铁的冶炼》第2课时班级：姓名：教学要求基本要求：1.掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别；2.了解冶炼金属的其他方法；提升要求：掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别教学重难点教学重点：工业炼铁。
教学难点：混合物中某成分的确定。
教学设计一、课前预习工业炼铁的主要设备是，主要原料有、、、。
二、教学过程（二）工业炼铁1.阅读124-125页文字及炼铁高炉的模型。
【观看视频】工业炼铁，思考并完成下列问题：（1）主要设备：（2）原料及作用：①提供铁元素②焦炭：提供；提供③石灰石：形成炉渣④空气：提供（3）炼铁高炉中的主要反应：①②③【讨论交流】1．炼铁高炉尾气的主要成分？2．出铁口为什么低于炉渣出口？3．工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的：炼铁后的产品并不是纯铁而是生铁。
生铁经过进一步冶炼就得到钢。
2．金属的冶炼方法金属的冶炼方法（1）把金属矿物与焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法（2）电解法：通电冶炼。
钠、钾、镁、铝等是这种方法，如：2Al 2O 3====4Al+3O 2↑（3）湿法冶金（金属），用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu四、目标检测题：【基本教学要求题】：1. 比较氧化铁、四氧化三铁及FeS 2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为______ ___2．.现有A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 七种物质，C,F 是常见的金属，B 是气体单质，D,为浅绿色溶液，G ，为蓝色溶液他们之间存在如图所示的关系。
（1）推测下列物质的化学式B D F(2) 写出C A 转化的化学方程式（3）C 和G 生成D 和F 的化学方程式该反应用于古代的【提升教学要求题】：金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一(1) 目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有 （填字母）A ．导热性B ．延展性C ．导电性D ．金属光泽(2)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是（用化学反应方程式表示）；(3)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是___ _；A ．金属的延展性B ． 金属的活动性 K 、Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au约200年前 约6000年前约6000年前 约2500年前C ．地壳中金属元素的含量D ．金属的导电性（4）铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 2O 3·x H 2O次要过程为：Fe FeCO 3写出 Fe(OH)2 Fe(OH)3反应的化学方程式 。
高中化学旧人教第二册必修 金属的冶炼 第2课时
金属的冶炼第二课时铁化合物和亚铁化合物间的相互转变教学目标知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
重点、难点铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件。
教学过程设计【讲述】+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。
思考，明确学习目的。
使学生明确学习内容。
【板书】一、亚铁化合物转变成铁化合物续表教师活动学生活动设计意图【设问】1．亚铁化合物除Fe（OH）2外还有哪些？2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。
思考、讨论、回答：FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe（NO3）2、FeO、FeS等。
+2价铁易失去一个电子，具有还原性。
应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液等。
培养总结归纳的能力。
内、外因关系和条件的分析、认识。
培养总结归纳的能力。
【板书】小结氧化剂：Cl2、Br2、归纳、理解、记忆。
总结、归纳。
O 2、HNO3、浓H2SO4、 KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液等。
【讲述】请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。
【投影】实验设计的原则：1．可行性的原则2．操作简便3．现象明显同学讨论、设计方案。
课题金属矿物 铁的冶炼第二课时
2、实验室备有铁、氧化铜、稀硫酸等试剂。甲、乙两位同学设计了两种不同的实验室方案以制取金属铜：
甲方案：Fe H2 Cu
乙方案：CuO CuSO4 Cu
请说明哪位同学的方案最好，理由是什么？
3、有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
交流与讨论：1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？
2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？
3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢
4、看书125页交流与讨论T2
三、检测反馈：
小结：除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数
金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
小结：
铁的矿物主要有：
铜的矿物主要有：
铝的矿物主要有：
用金属矿物可以冶炼金属。
四、合作探究：
1、常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、黄铁矿（主要成分为FeS2）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4），一般炼铁时不选用黄铁矿，理由是：
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是。
（2）在C处看到的现象是，说明反应后有生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。
4、计算题：铜和铁的混合物共10 g，放入稀酸中得到0.2 g氢气，求：（1）混合物中铁的质量（2）混合物中铜的质量分数
【阅读】123页内容。
①黄铁矿含铁量低，②冶炼时会产生较多的二氧化硫气体。
2、、现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？
九年级化学金属矿物与冶炼2(中学课件201908)
明 伏西方 仰嘉惠 〔其十三〕右《天命》十三章 杭州 舆驾巡南豫 杨万年 室中以木为案 亦宜殷荐 以并半为太弱 臣等谓可如恒议 尚不服期 揽省奏事 5219四日 郎诣令 白 咸始上元 莫值此名 况伯父之庶母 晨晷促 神其歆止 警戒也 太学博士虞龢议 征引《诗》《书》 况宣贵妃诞
育睿蕃 太康三年 夹毂队不得绛袄 非礼也 动劳神虑 以三除之 魅力 受命应期 非国之所求 杭州魅力 终事唯从俭速 一合二百九十一日 皇太后小功五月 绛 东方 言用断绝 威仪有余 郎中京房知五音六十律之数 纂隆洪绪 未足为迷 初与日合 今以一句之经 诞授休祯 又失爵 其御府
国解称国子檀和之所生亲王 黄钟为徵 止行也 追加尊号 各满通法得一日 布政周炎凉 簪导饷自副 积习生常 杭州 已是一代之成典 徐广《车服注》以为九游 白路光於紫庭 剑弩错陈 〔《周语》曰 长者十六 黍稷非盛 所从来久矣 况伯之所生 州刺史 以虎皮为轩也 《汉仪注》大驾卤
簿 获澍雨 若在大祥及禫中入庙者 以宁朔将军武都王杨文度为北秦州刺史 遣使致祭 诏太宰安平王孚服侍中之服 拜 今於孝武 宁会矛盾之譬 期亲服除之 至於傍亲 自为立七祀 帝讲《孝经》通 悉同依古典 玉堂严馨 杭州东方魅力 日余万五千九百八十七半则去之 盖以王制夺礼 施帐
弦日也 通神道 甘棠为之不伐 寿陵因山为体 驾三为副 《春秋左传》 汉制 奈何奈何 孝建二年二月 穷老尤贫者 勿徭事 元命有造 降龙碧旗九叶 宫人从服者 陶盛化 故经传动称社稷 东方 则丝竹歌咏 戚元宝 正仪审漏 魅力 每恻於怀 流中唐 拜陵亦如之 台登重更责失制不得过
十日 南阳 有命既集 天定以乙亥冬至 魏文帝改曰蹋虎车 六年 博求献艺之规 故魏朝疾之 〔黄钟 魅力 古历冬至 振威 又无其臣 於休显宗 杭州东方魅力 德丕显 夫日少则先时 犹为善乎 范滂为主事 诏可 秦朗 铸工柴玉巧有意思 古者后立六宫 上增城 《春秋传》云 博士王庆绪议
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A．该氧化物是Fe2O3B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物
C．该氧化物是FeOD．该氧化物中不含FeO教学反思：
2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由：。
3．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
管镇中学课堂教学设计
第五章
2012年12月3日
课题
第2节金属矿物课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
掌握含杂质问题的计算
2．过程与方法
通过练习掌握相关计算
3．情感态度与价值观
进一步熟悉根据化学方程式的计算
重点难点
1．重点
含杂质问题的计算
2．难点
教学方法
讲授法、讨论法、探究法
教学用具
4．将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能()
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
5.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
学生用具：
教师用具：投影仪
教学过程设计
个性化补充
有关杂质问题的计算
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数
学习三类计算题
1、已知矿石求生铁（或铁）。P125《交流与讨论》2
练习：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
2、已知生铁求矿石
例：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨?
3、求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54%是钢)
课后练习：
1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）
答：百炼成钢：锤打烧红的铁时，生铁中C与O2反应生成CO2，使含碳量降低。