第2节 金属矿物 铁的冶炼 第二课时
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教学设计(江苏省县级优课)
第二节金属矿物铁的冶炼班级姓名【学习目标】1.知道一些常见金属矿物及其主要成分；2.了解从铁矿石中将铁还原出来3.掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程；4.了解工业炼铁的原料、设备。
【课前预习】1.一氧化碳是无色、无气味的气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的结合，使其丧失输氧功能，从而导致人体可能中毒；一氧化碳可以作燃料，是因为一氧化碳具有性，但是一氧化碳与空气．．混合后遇明火．．可能会引发爆炸．．，所以点燃前必须先。
2.极少数（选填“活泼”或“不活泼”）的金属在自然界有单质存在，其余大多数以形式存在。
这些化合物存在于含有金属矿物的矿石中。
所以矿石都属于（填物质类别）3.常见的矿石及其主要成分；常见铁矿石有：（主要成分颜色）、磁铁矿（主要成分颜色）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）和黄铁矿（主要成分FeS2）。
常见铜矿石有孔雀石（主要成分颜色）、赤铜矿（主要成分CU2O颜色）等。
【课堂练习】1.实验室模拟炼铁：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末，先，，再加热氧化铁。
目的：排尽装置内的，。
当色粉末完全变成色时，先，待玻璃管内物质冷却后，再停止，目的是：。
实验时观察到石灰水变，说明有生成。
得到的黑色粉末（填“能”或“不能”）被磁铁吸起，把该黑色粉末加入适量稀盐酸中，有产生，说明生成的黑色粉末含。
该反应的原理：（用化学方程式表示）。
2．工业炼铁的主要设备是，把、、一起加入高炉，从下方通入，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与在高温下反应生成气体，在高温下反应生成铁．通过高炉炼得的铁为，仍含有少量杂质。
3.写出下列化学方程式：一氧化碳加热还原氧化铜碳高温还原氧化铁氢气高温还原四氧化三铁电解氧化铝制铝【课后巩固】1．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：写出上述反应的化学方程式：（1） ； （2） ； （3）。
2．图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：(1)仪器②的名称是 ；仪器③的名称是 。
6.3金属矿物与冶炼(第2课时)课件
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
典型习题
例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
纯净物的质量 混合物的质量 杂质的质量
纯度=
纯净物的质量 混合物的质量
100%
纯净物的质量 混合物的质量纯度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方 程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和 后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混 合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量 分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算 便可以了。
石灰水
实验与事实
项目 现象 推断
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小雾珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、 氢气还原氧化铜生成铜和水 水、二氧化碳
解释与结论
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
阅读课本181 页弄清楚以下几个问题
铁合金
生铁
钢
含碳量 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、
磷 等）
多
0.03% ~ 2% 少
机械性能 硬而脆 机械加工 可铸不可煅
硬而韧 良好的延展性 和弹性
可铸可煅
四.铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
沪教版九年级化学上册 第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼 课时精讲(含答案)
第2节 金属矿物 铁的冶炼知识点1 常见的金属矿物1. 下列矿石的主要成分属于氧化物的是( ) A.菱铁矿(主要成分是FeCO 3 ) B.黄铜矿(主要成分是CuFeS 2) C.铝土矿(主要成分是A12O 3 ) D.黄铁矿(主要成分是FeS 2)2. 金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有 存在外，其余大多数以 的形式存在。
化合态的金属在自然界中以 的形式存在，含有矿物的岩石称为 。
知识点2 工业炼铁3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO 还原CuO4. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )①22高温C+O CO ②2322高温Fe O +3H 2Fe+3H O③232高温Fe O +3CO 2Fe+3CO ④ 232高温2Fe O +3C 4Fe+3CO⑤2高温CO +C2COA.②③⑤B.③④⑤C.①④⑤D.①③⑤ 5. 如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，根据图示回答下列问题:(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是 (填化学式);该物质在B 区生成，写出相关反应的化学方程式 。
(2)高炉炼铁时焦炭的作用是:① ;② 。
(3)高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因是。
(4)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是。
(填化学式)知识点3 模拟工业炼铁实验6. 如图所示是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置。
下列说法错误的是( )A.实验开始时要先通入CO(至空气排完)，再加热药品B.实验产生的尾气少，可以直接排放到空气中C.实验中红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水慢慢变浑浊D.实验结束时先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO至玻璃管冷却7. 小文利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10.0 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7. 6 g，下列说法正确的是(提示:杂质不参加反应)( )A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成棕红色B实验中通入CO的质量为4. 2 gC.生成CO2的质量为2.4gD.该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%8. 早在春秋战国时期，我国就环始生产和使用铁器。
【沪教版】5.2《金属矿物、铁的冶炼(第2课时)》教案【九年级化学 精品教案】
、掌握实验室炼铁的原理、装
教学重点
教学媒体
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为_____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。
工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成
粉末状的目的是___________________________________________________。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
钢的冶炼
小组合作：炼钢的原料____________、_________。
思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形
成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。
写出有关的化学方程式____________________________
三、总结、反思与提升
1.总结。
2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？
四、自检、预习与交流
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】。
第2节金属矿物铁的冶炼(教学案)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------订正、归纳、提升----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A B高温高温【当堂巩固】1. 在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( )A 、焦炭B 、氢气C 、二氧化碳D 、一氧化碳2.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中不正确的是 （ ） A.反应中氧化铁失去氧 B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO 2 C.点燃尾气是防止尾气污染空气 D.实验时先点燃酒精灯再通CO3.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是 （ ）A 磁铁矿（Fe 3O 4）72.4%B 赤铁矿（Fe 2O 3）70%C 菱铁矿（FeCO 3）48.3%D 黄铁矿（FeS 2）46.7%4.下列物质中，铁元素质量分数最大的物质是 （ ）A. Fe 2O 3B. Fe 3O 4C. FeO D . Fe(OH)3 5.某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铁的反应。
第二节 金属矿物 铁的冶炼(第2课时)
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】1. 掌握含杂质问题的计算.2. 通过练习掌握相关计。
3．进一步熟悉根据化学方程式的计算【学习重点】含杂质问题的计算。
【学习难点】含杂质问题的计算。
【学习过程】有关杂质问题的计算不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数学习三类计算题：一、已知矿石求生铁（或铁）。
例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？（纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数）例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？练习：（1）、P125《交流与讨论》2（2）、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁）二、已知生铁求矿石例3：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石练习：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨?三、求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。
问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54% 是钢)四、达标检测：1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。
某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4五、课后训练1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。
简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
）2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是：；理由：。
第2节 金属矿物 铁的冶炼(课件)九年级化学上册(沪教版)
新课讲解
矿物：
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的 岩石称为矿石。 金属的冶炼： 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
新课讲解
常见的一些金属矿物
自然界中极少数金属以单质形式存在
自然界中以单质存在的金和银
新课讲解
【观察与思考】 观察实验并思考下列问题:
4、你如何验证得到的是铁粉？ （1）用磁铁吸。若黑色粉末能被吸引，则证明是铁。 （2）取少量黑色粉末加入稀盐酸。
若有气泡产生，溶液变成浅绿色，则证明是铁。
（3）取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液。若有红色物质 析出，则证明 是铁。
5、澄清石灰水的作用是什么？ 检验产生的气体是CO2。
生铁出口低于炉渣出口：生 铁密度>炉渣密度
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
实验室模拟炼铁装置是横向，工业炼铁的高炉是竖向的， 这样的好处是什么？
工业炼铁原料从上面进入，气体从下面进入， 利于原料充分接触，充分反应
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
1. 原料、产物不同。 工业炼铁原料和产物都是混合物， 实验室炼铁原料和产物都是纯净物。 2. 设备不同。 工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
新课引入
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、 金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。金属化合物 在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。铜的矿 物主要有黄铜矿，孔雀石，斑铜矿和赤铜矿等。铝的矿物主要有铝 土矿和明矾石等。
解：设理论上每天需要磁铁矿的的质量为x
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A．该氧化物是Fe2O3B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物
C．该氧化物是FeOD．该氧化物中不含FeO教学反思：
2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由：。
3．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
管镇中学课堂教学设计
第五章
2012年12月3日
课题
第2节金属矿物课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
掌握含杂质问题的计算
2．过程与方法
通过练习掌握相关计算
3．情感态度与价值观
进一步熟悉根据化学方程式的计算
重点难点
1．重点
含杂质问题的计算
2．难点
教学方法
讲授法、讨论法、探究法
教学用具
4．将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能()
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
5.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。
学生用具：
教师用具：投影仪
教学过程设计
个性化补充
有关杂质问题的计算
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数
学习三类计算题
1、已知矿石求生铁（或铁）。P125《交流与讨论》2
练习：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
2、已知生铁求矿石
例：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨?
3、求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54%是钢)
课后练习：
1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）
答：百炼成钢：锤打烧红的铁时，生铁中C与O2反应生成CO2，使含碳量降低。