第2节 金属矿物 铁的冶炼 第二课时
第2节金属矿物铁的冶炼 (2)
《金属矿物铁的冶炼》教学反思《新课标》指出：在实际教学过程中，教师要始终贯彻以学生为本的思想，把促进全体学生的可持续发展以及学生有个性地发展作为出发点，把学生终身学习必备的基础知识、基本技能和方法的学习，以及创新精神和实践能力的培养作为重点。教学过程中要重视学生已有的生活经验，密切联系生活实际以及材料、能源、环境、生命科学等现代社会问题，体现化学与人类、社会发展的密切关系以及化学发展的最新成果。培养学生获取新知识的能力和运用知识解决实际问题的能力，并对学生进行人文主义教育。本节课较好地实现了教学目标。学生以学习为主体和探究主人的身份积极参与整个教学过程，教师不是把知识带到学生面前，而是带着学生去探究知识。通过探究式学习，不仅获得了相关的化学知识，而且智力、能力也得到了发展，同时也进一步掌握了科学探究的一般方法。具体反思如下：
一、轻松愉悦的教学氛围，激发学生探究的欲望
本节课中让每个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。从猜谜到学生的表演，从炼铁原理的得出到小组的合作学习、思考实验的装置、步骤，都让学生在学习活动中满怀信心，充满热情、带着愉悦欢快的情感基调去主动积极的探究，生动活泼
的获取知识，培养技能，发展情感。学生情绪高昂，全身心的投入学习探究中。并且当他们的仪器装置得以展示，他们的想法得以认可时，学生更体会了成功的乐趣，深化了他们对化学知识价值的认识，从而更乐于参与探究，感受化学世界的奥秘。
二、还课堂与学生，发挥学生的主体作用
6.2 金属矿物与冶炼 教案2(粤教版九年级下)
6.2 金属矿物与冶炼
【教学目标】
知识与技能 1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.了解冶炼金属的常用方法。
6.初步学会关于不纯物的化学计算。
过程与方法 1.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
情感态度与价值观通过对我国的矿产资源的了解，增强爱国的情感
【教学重点】
1.钢铁冶炼。
2.有关不纯物的计算。
【教学难点】
1.还原反应。
2.有关不纯物的计算。
【教学用具】
制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
【教学课时】
两课时
【教学过程】
第一课时
教学过程
[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
[板书]一.认识几种金属矿物
[阅读] 认识几种金属矿物。图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。
[引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。[板书]二.钢铁是怎样炼成的
[观察活动]【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。
化学方程式：
解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。
含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。
一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。
拓展与迁移：
[板 书]2.炼铁
⑴设备：高炉
沪教版九年级上册化学《第2节 金属矿物 铁的冶炼》课件公开课
2Fe+3H2O
拓展视野
其他金属的冶炼
活动要Biblioteka Baidu：请大家课后上网搜索其他金 属（如铝、铜、汞等金属）的冶炼方 式，大家资源共享。
常州市钟楼实验中学 陈建娣
自主学习
问题 • 自然界中铁以什么形式存在？ • 古代如何炼铁？
活动要求： 上网搜索获取信息； 小组合作分析整理; 图文并茂直观简洁； PPT或文档形式向同伴呈现。
铁以化合物形式存在，铁的化合物在自然 界中以矿物形式存在。铁的矿物主要有赤
铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。
实验现象
• 1.红色粉末变黑 • 2.生成的气体使澄清石灰水变浑浊 • 3.尾气可燃，火焰为淡蓝色 • 4.生成的黑色粉末能被磁铁吸引
实验步骤讨论
• 实验开始时，为什么要先通一氧化碳 气体一会儿，再加热玻璃管
实验装置拓展探究
• 若用H2和Fe2O3粉末反应，下图装置如何改动？
• 反应原理： Fe2O3+3H2
使铁的矿物变成金属的过程，就叫 做铁的冶炼。
中国古代炼铁
• 在公元前6世纪前后，中国就发明了生铁冶炼技术。 尤其是在春秋战国时期，块炼铁和生铁冶炼两种工艺 几乎同时产生，在我国历史不同时期发挥各自的作用。
• 在1981年经中国学者对汉魏时期铁器研究后表明， 中国早在汉代就已经发明了球墨铸铁，远远早于发达 的欧洲国家。
鲁教版化学年级下册第2课时 金属矿物及其冶炼教案与反思
第2课时金属矿物及其冶炼
知人者智，自知者明。《老子》
原创不容易，【关注】，不迷路！
1.知识与技能
（1）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识还原反应及物质的还原性。
（3）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2..过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】
常见铁矿石中提炼铁的原理。
【教学难点】
“一氧化碳与氧化铁反应”的实验。
【教学准备】
（1）金属矿物样品。
（2）仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。
（3）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
一、导入新课
你知道哪些与钢铁有关的成语？“恨铁不成钢”，对铁而言，钢具有哪些更优良的性能？“百炼成钢”，为什么生铁百炼可以成钢？那么，你知道“钢铁是怎样炼成的”吗？
二、推进新课
活动1：知道一些常见的金属矿物
【引入】或许你已经知道一些金属矿物，如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？
【板书】三、金属矿物及其冶炼
1．金属矿物
【投影】几种金属的矿石标本
1．观察几种金属的矿石标本，了解矿石的主要成分。
2．几种常见的金属矿物。
【讲解】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
沪教版九年级化学上册 第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼 课时精讲(含答案)
第2节 金属矿物 铁的冶炼
知识点1 常见的金属矿物
1. 下列矿石的主要成分属于氧化物的是( ) A.菱铁矿(主要成分是FeCO 3 ) B.黄铜矿(主要成分是CuFeS 2) C.铝土矿(主要成分是A12O 3 ) D.黄铁矿(主要成分是FeS 2)
2. 金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有 存在外，其余大多数以 的
形式存在。化合态的金属在自然界中以 的形式存在，含有矿物的岩石称为 。 知识点2 工业炼铁
3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧
C.金属氧化物与焦炭在高温下反应
D.高温下CO 还原CuO
4. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )
①2
2高温
C+O CO ②2322高温
Fe O +3H 2Fe+3H O
③232高温
Fe O +3CO 2Fe+3CO ④ 232高温
2Fe O +3C 4Fe+3CO
⑤2高温
CO +C
2CO
A.②③⑤
B.③④⑤
C.①④⑤
D.①③⑤ 5. 如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，根据图示回答下列问题:
(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是 (填化学式);该物质在B 区生成，写出相
关反应的化学方程式 。
(2)高炉炼铁时焦炭的作用是:① ;② 。
(3)高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因是。
(4)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，
发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是。(填化学式)
知识点3 模拟工业炼铁实验
2019年九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 5.2 金属矿物 铁的冶炼课件 沪教版
第2节 金属矿物 铁的冶炼
目标展示
1、知道一些常见的金属矿物。 2、知道从铁矿石中将铁还原出来的方法。
关于铝、铁、铜三种金属： 地壳中含量由大到小：铝、铁、铜 出现的年代从早到晚：铜、铁、铝 金属活动性顺序：铝 > 铁 > 铜
使金属矿物变成金属的过程， 叫做金属冶炼。
二、铁的冶炼
空气后，再点燃酒精喷灯（为什么）
（4）实验结束后，先熄灭酒精喷灯，待 玻璃管内物质冷却后，再停止通入
一氧化碳。（为什么）
如何证明黑色粉末是铁？ （1）用磁铁吸。 若黑色粉末能被吸引，则是铁。
（2）取少量黑色粉末加入稀盐酸。 若有气泡产生，溶液变成浅绿色，则是铁。
（3）取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液。 若有红色物质析出，则证明是铁。
3CO+Fe2O3=高=温=2Fe+3CO2（吸热）
高温
4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2
高温
C+CO2===2CO （吸热）
点燃
C+O2===CO2 （放热）
结束语Hale Waihona Puke Baidu
随随便便浪费的时间，再也不能赢回来．
为什么要处理尾气？尾气怎样处理？
一氧化碳有毒，会污染环境。
（1）用气球或排水法收集气体。 （2）用酒精灯点燃气体。 （3）用导管将气体送至酒精喷灯处点燃，再次利用。
沪教版九年级化学5 金属矿物 铁的冶炼教案与反思牛老师
第2节金属矿物铁的冶炼
前事不忘，后事之师。《战国策·赵策》
圣哲学校蔡雨欣
【知识目标】
1．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。【情感目标】
通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
一．预习导学与交流反馈
1．炼铁的过程是（C）
A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B.含有铁的化合物与碳发生置换反应
C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来
2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。二．问题提出与情境创设
各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
三．精讲释疑与新知建构
1.常见的金属矿物：
在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
第二节 金属矿物 铁的冶炼(第2课时)
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）
【学习目标】1. 掌握含杂质问题的计算.
2. 通过练习掌握相关计。。
3．进一步熟悉根据化学方程式的计算
【学习重点】含杂质问题的计算。
【学习难点】含杂质问题的计算。
【学习过程】
有关杂质问题的计算
不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数
学习三类计算题：
一、已知矿石求生铁（或铁）。
例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？
（纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数）
例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？
练习：（1）、P125《交流与讨论》2
（2）、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁）
二、已知生铁求矿石
例3：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石
练习：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含
Fe
2O
3
)多少吨?
三、求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54% 是钢)
四、达标检测：
1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？
2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
五、课后训练
1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。
第2节 金属矿物 铁的冶炼(课件)九年级化学上册(沪教版)
注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量
归纳小结
金属矿物 铁的冶炼
常见的金 属矿物
铁矿物 铝矿物 铜矿物
铁的冶炼
归纳小结
Fe2O3→Fe
铁冶炼的化学原理
在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 基本反应原理：
【交流与讨论】
观察实验并思考下列问题:
1、为什么通一段时间CO后，再加热Fe2O3？ 目的是排尽试管内的空气，防止CO与空气混合气体加热 时发生爆炸 2、实验结束前，为什么还要通CO直至试管完全冷却？ 目的是防止水倒吸；防止炽热的铁被空气中的氧气氧化。
3、将尖嘴导管排出的气体点燃目的是什么？ 目的是将尾气中有毒气体CO点燃，转化为CO2。
达标检测
5.己知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。 （1）气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为_C_O___（填化学式）； （2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是__②___（填数字序号）；
①对比两者颜色的不同
②取样品分别灼烧
800℃
2ZnO+C
（3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式____
新课讲解
例2.计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%， 含铁560t？ 生铁的质量： 560t÷96%=583.3t
江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼教案
6.(2020·怀化)高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．下列有关说法正确的是()
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
【答案】B
【解析】A．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；
2．地壳中含量位于前五位的金属元素：___铝、铁、钙、钠、钾______。
3．几种常见的矿石：矿石是指以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含有矿物的岩石称为矿石。
1铁矿石：赤铁矿(主要成分是__Fe2O3_)、黄铁矿(主要成分是_FeS2_)、菱铁矿(主要成分是_FeCO3___)、磁铁矿(主要成分是_Fe3O4__)。
注意：
1焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的__温度__。
2石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。
3高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有_C__、P、S等元素。
五、含杂质物质的计算
1．原理
化学方程式所表达的物质间质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。当参与反应或生成的是含杂质的物质时，要换算成纯净物的量，在进行计算。
注意
事项
①先通CO，后加 热；实验完毕，先熄灯，继续通CO至冷却；
新鲁教版九年级化学下册同步讲解第2课时 金属矿物及冶炼
2．下列矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是( B )
A．黄铁矿(FeS2)
B．赤铁矿(FeO)
C．磁铁矿(Fe3O4)
D．菱铁矿(FeCO3)
MING XIAO KE TANG
考点 2 铁的冶炼 3．炼铁的过程是(C ) A．含铁的化合物在高温下分解而得到铁 B．含有铁的化合物与碳发生置换反应 C．在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 D．在高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来
继续通入 CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6 g，则反应生
成铁的质量为(B )
A．2.4 g
B．5.6 g
C．8.4 g
D．9.6 g
MING XIAO KE TANG
。
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发
生爆炸
。
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 除去多余的CO，防止污染 空气 。
MING XIAO KE TANG
考点 3 还原反应
5．(2017·重庆 A 卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中
发生还原反应的物质是(B )
湖北世纪华章文化传播有限公司
MING XIAO KE TANG
化学 九年级 下册 （鲁教版）
第九单元 金属
第一节 常见的金属材料 第2课时 金属矿物及冶炼
沪教课标版初中化学九年级全册第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼
课题金属矿物铁的冶炼
设计思想
科学探究是一种多侧面、多形式的活动，无论何种形式，关键是要体现科学探究的思想和基本特征。科学探究是从问题开始的，发现和提出问题是探究性学习的开端。在教学中，针对学生的实际经验，从学生熟悉的身边现象入手，提出对学生有意义的问题能够引发学生的探究活动，没有问题，就不可能有探究。本节课不适合学生动手实验进行探究，所以，我设计时，主要是通过问题的设置来达到学生思维的探究训练这一目的。
由教师创设情景，学生讨论从铁矿石中得到铁的原理；在教师的引导下，学生讨论模拟工业炼铁的实验室装置；教师通过演示实验，学生归纳总结实验步骤；从工业炼铁的录像资料中，学生归纳总结工业炼铁的原料和设备；具体如下：
展。这样做，可使新知识的学习建立在学生已有的知识基础之上，并在教学中留有一定的余地，使知识的学习一环扣一环，层次分明，循序渐进，逐步形成完整的知识结构。
本节内容《铁的冶炼》，是从生活实际和社会发展的需要出发。我
分析和研究了这段内容与前后教材内容之间的相互联系，明确所学内容在整个教材中的地位和作用，努力准确地把握所学内容的深广度。钢铁在我们的日常生活中占有十分重要的地位，目前使用最广泛的金属仍然是铁。我们也需要学生知道有关铁的一些基本知识。在前面的内容中，我们就已经学习了铁的物理性质、化学性质和常见的矿物等内容。学生自然地就会提出问题：铁是从哪里来的？怎样炼成的呢？教学目标分析
1.知识与技能
(1)了解一些常见金属矿物(主要是铁矿石)的主要成分。
(2)了解从铁矿石中将铁还原出来的原理(方法)。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼
教学目标
【知识与能力】
1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】
1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】
通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点
【教学重点】
1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】
1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备
仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程
【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？
一、常见的金属矿物
1.金属矿物的存在形式
自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物
（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
4.1.2金属矿物及其冶炼 课件 2021-2022学年鲁教版（五四制）化学九年级全一册
提出问题
• 铁元素在自然界中分布很广，主要以化 合物的形式存在于铁矿石中。
• 同学们知道常见铁矿石有哪些?它们的主 要成分是什么?
常见的几种铁矿石的成分
赤铁矿 主要成分
Fe2O3
70%
磁铁矿 主要成分
Fe3O4
72%
菱铁矿 主要成分 FeCO3
1、含Fe2O380﹪的赤铁矿200千克，其中含Fe2O3多少千克? 2、含杂质5﹪的生铁100千克，其中含铁多少千克? 3生、铁某多炼少铁吨厂？利用含Fe2O380﹪赤铁矿1000t得到含铁95%的
3、解：设1000t铁矿石炼出铁的质量为x
1000t含氧化铁80% 的赤铁矿，冶炼含铁
95%的生铁
高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原氧化铁
实验室
石灰水的作用： 检验生成的气体是二氧化碳 右面气球的作用： 收集未反应的一氧化碳，防止污染空气
步骤探究
一、实验开始时，是先加热玻璃管，还是先通一氧化碳？为什么？ 先通一氧化碳，排净玻璃管中的空气，再加热，防止发生爆炸。
二、实验结束时，是先停止通一氧化碳，还是先停止加热玻璃管？为什 么？
1、写出以赤矿石、磁矿石为原料炼铁的化学方程式 赤矿石______________________ 磁矿石 ______________________