2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考化学试题Word版含解析

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天津市第一中学2019届高三下学期第四次月考化学试题及答案

天津一中2018—2019学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量： B 111．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C ．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料2.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是生，再滴加3．用NaBH 4与FeCl 3反应可制取纳米铁2FeCl 3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H 3BO 3+21H 2↑ 下列说法正确的是A ．该反应中氧化剂只有FeCl 3B ．NaBH 4的电子式为C ． NaBH 4与稀硫酸不发生反应D ．该反应中每生成1 mol Fe ，转移的电子数为3mol4．下列说法正确的是A . 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方程式为： B . 时，加水稀释，溶液中不断增大 C. 用浓盐酸分别和、反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为为阿伏加德罗常数的值）D . 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O 其c(NH 4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W原子序数之和的12。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB ．Y 与Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C ．化合物N 、乙烯使溴水褪色的原理相同D ． X 与Y 形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构6．室温下，将尿酸钠（NaUr ）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl ，溶液中尿酸的浓度c （HUr ）与pH 的关系如右图所示。

天津一中2017-2018学年高三第一次月考化学试题Word版含解析.pdf

2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

天津市2018届高三下学期月考化学---精校解析Word版

中含有的碳碳双键数目为=0.1mol中含有的阳离子物质的量为=2mol中不含碳O=1mol点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（可知总共含有的铁元素的物质的量为，说明溶液中含有还原性离子，含有＞③可判定原混合溶液中是否存在ASO，、丁基有四种结构：，元素的含氧酸的酸性在同主族中最强(g)的物质的量为：=0.5mol，放出的热量多，即通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极:反应式为R(＝【答案】－Fe－=1.75=则点睛：步骤⑤反应方程式的书写是本题出错点，关键是配平方程式时必须遵循电荷守恒和质量守恒，只能）2C）2Ca0）20.25mol/L]=4L/mol（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl+___NaOH+___NaClO=___Na FeO+___NaCl+___H×↓+5OH-；0.2；)=，故答案为：2.5。

14.I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

)=根据c(待测)=可知，测定滴定后气泡消失了，造成V(标准)=可知，偏小，根据c(待测)=反应制备化合物H的一种合成路线如下：回答下列问题：______________________________COOH的结构简式为；是+HCOOC5OH +的结构简式为，含有苯环的同分异构体有种，种，种，的一溴代物有种，种，的一溴代物有OH。

天津市届高三化学第四次月考试题

天津一中2015-2016-2高三年级第四次月考化学学科试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A ．苯酚遇石蕊显红色B ．包装用材料聚氯乙烯属于烃C ．食用花生油能发生水解反应D ．PX 项目中的对二甲苯属于饱和烃 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H 2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AB ．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为N AC ．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H +数目大于0.1N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)△H= -137.0 kJ/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A3．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）A ．W 在周期表中的位置是第三周期ⅤA 族B ．原子半径Q>R>TC ．W 原子得电子能力强于Q 原子，且可形成共价化合物QW 2D ．原子序数比R 多1的元素只能形成一种氢化物 SO A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w 变小 C．常温下，2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g)能够自发进行，则该反应的△H ＜0 D ．由于K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，因此不可能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀6．一定条件下合成乙烯：6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M ＞K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

天津一中2018-2019学年度高三年级四月考化学学科试卷

天津一中 2018—2019 学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量： B 111．化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C ．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂D ．华为手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料将溶液滴入NaOH 溶液中至丌在有沉淀产生，再滴加溶液的比的小3．用 NaBH 4 不 FeCl 3 反应可制取纳米铁2FeCl 3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H 3BO 3+21H 2↑ 下列说法正确的是A ．该反应中氧化剂只有 FeCl 3B ．NaBH 4 的电子式为C ． NaBH 4 不秲硫酸丌发生反应D ．该反应中每生成 1 mol Fe ，转秱的电子数为 3mol 4．下列说法正确的是A. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为：B.时，加水秲释，溶液中丌断增大C. 用浓盐酸分别和、反应制备 1mol 氯气，转秱的电子数均为为阿伏加德罗常数的值）D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、+④NH 3·H 2O 其 c(NH 4 )由大到小的顺序是：①>②>③>④5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X 、Z 原子序数之和是 Y 、W3 1原子序数之和的。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对2 应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 NB ．Y 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1C ．化合物 N 、乙烯使溴水褪色的原理相同D ． X 不 Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构6．室温下，将尿酸钠（NaUr ）悬浊液静置，取上层清液，再通入 HCl ，溶液中尿酸的浓度 c （HUr ）不 pH 的关系如右图所示。

天津市天津一中2017届高三第四次月考化学试题Word版含解析

天津一中2017届高三第四次月考化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 次氯酸的电子式：B. 中子数为20的氯原子：C. 氮原子的结构示意图：D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH-2．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。

下列装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水B. 用装置乙验证SO2具有漂白性C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体3．下列操作和结论正确的是( )A. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B. NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成C. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同D. 用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液4．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是A. 平衡常数与转化率关系：B. 向烧碱液中通入SO2后的产物：C. 铁和稀硝酸反应：D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：5．下列说法正确的是( )A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=- (Ea-Eb) kJ/molD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇6．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）A. a点Kw=1.0×10－14B. 水的电离程度：b>c>a>dC. b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)D. 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）二、简答题7．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

天津一中2018届高三下学期第四次月考化学试卷

天津一中2017—2018 学年度高三年级四月考化学学科试卷第Ⅰ卷（本卷共24 道题，每题 2 分，共48 ）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Na：23 Cu：64一．选择题（每题只有一个正确选项）1、N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1.2 g NaHSO 4 晶体中含有离子总数为0.03 N AB．标准状况下，将22.4LCl 2 通入水中发生反应，转移的电子数为N A C．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为N A2、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是( ) A．每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C．一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应KS5U学*D．1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应3、下列有关物质的说法正确的是（）A．用Ba(OH) 2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染B．某由C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与NaHCO 3 反应放出CO2 的只有 3 种C．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S34、下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )A B C D制取乙烯并验证其还原性加热熔融NaOH固体获得金属钙装置(熔融CaF2CaO 作电解质)，并用钙还原TiO2 制备金属钛，制备金属钛前后装置中CaO 的总量不变准确量取一定体积K2Cr2O7 标准溶液5、下列有关图示说法正确的是（）。

2018届天津市第一中学高三下学期第四次月考化学试题pdf版

天津一中 2017—2018学年度高三年级四月考化学学科试卷第Ⅰ卷（本卷共 24 道题，每题 2分，共 48分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Na：23 Cu：64 一．选择题（每题只有一个正确选项）1、N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1.2 g NaHSO4 晶体中含有离子总数为0.03 N AB．标准状况下，将22.4LCl2 通入水中发生反应，转移的电子数为N AC．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AD．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为N A2、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )A．每个柔红酮分子中含有1个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C．一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应D．1 mol柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应3、下列有关物质的说法正确的是（）A．用 Ba(OH)2 处理含 Cu 2+ 的废水，可消除水中重金属离子的污染B．某由C、H、O三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与NaHCO3 反应放出CO2 的只有3种C．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag S===6Ag＋Al S4、下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )A B CD制取乙烯并验证其还原性加热熔融NaOH固体获得金属钙装置(熔融CaF2CaO 作电解质)，并用钙还原TiO2 制备金属钛，制备金属钛前后装置中CaO的总量不变准确量取一定体积K2Cr2O7 标准溶液5、下列有关图示说法正确的是（）图甲图乙图丙图丁 A．图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b均为石墨电极），a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e +4H2O==2CO2↑+N2↑+16H +B．图乙表示反应物键能小于生成物键能处理废水微生物←有机废水←空气稀硫酸质子交换膜a bC．常温下向 10mL 0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L的氨水，所得溶液的 pH 及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b点HA溶液与氨水恰好完全反应D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)6、已知：p K a=lg K a，25 ℃时，H2A的p K a1=1.85，p K a2=7.19。

天津市南开中学2017-2018学年高三下学期第四次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年天津市南开中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水．A．①⑤ B．②④ C．①③ D．①②2．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N A．A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=++2H2OC．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O5．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z （g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C． Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6．现有常温下的五种溶液（如下表）① ② ③ ④ ⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3下列有关叙述中正确的是（）A．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B．五种溶液中，水电离出的c（H+）最小的是⑤C．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）二、填空题（共64分）7．（14分）（2014•河西区三模）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：．②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：．在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为．8．（18分）（2015•武清区模拟）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．（1）A的分子式是．（2）水杨酸中所含官能团的名称是；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是（填字母代号）．a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；一定条件下，C与F反应的反应类型是_ ．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：；反应类型是．（5）同时符合下列要求的化合物有种．①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．9．（18分）（2014•河西区三模）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：．（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH ﹣、、；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．①提出假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2．；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是．③实验方案设计与分析：限选试剂：3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． /步骤二：在A试管中滴加，振荡．若，则说明假设1成立．步骤三：在B试管中滴加，振荡若，则说明假设2成立．（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为．若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为L．10．（14分）（2015春•天津校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．提高反应温度 B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．2014-2015学年天津市南开中学高三（下）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水．A．①⑤ B．②④ C．①③ D．①②考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．分析：①混合物是不同物质组成的物质；②电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；③混合物是不同元素组成的纯净物，HD是单质；④分子式相同，结构不同的互为同分异构体，同素异形体是同元素形成的不同单质；⑤反应中有热量放出的反应为放热反应．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，塑料是多种物质的混合物，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故①正确；②胆矾、冰醋酸、氧化铝符合电解质的概念，故②正确；③CaCl2、NaOH是化合物，HD是单质，故③错误；④C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，故④错误；⑤盐酸与氢氧化钠是酸碱中和反应是放热反应、浓硫酸溶于水属于物理变化，不是化学反应，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了基本概念的含义的应用和判断，主要考查纯净物、混合物、电解质、同分异构体、放热反应等知识的分析判断，较简单．2．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N A．A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原电池和电解池的工作原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；②铜极氢离子得电子，锌电极金属锌本身失电子，两极上得失电子数目相等；③标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的总物质的量为1mol，但是一氧化氮和氧气能发生反应；④质量和微粒数目之间的关系式：N=nN A=N A；⑤C10H22分子中碳原子和氢原子之间均为共价键，碳原子周围满足4价键理论，可以根据烷烃的共价键数目来类推；⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质，水在标准状况下不是气体．解答：解：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9N A，故①错误；②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N A，故②正确；③NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2⇌N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，故③错误；④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nN A=N A=×3=NA，故④正确；⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31，故⑤正确；⑥氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故⑥错误；⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误．故选：C．点评：本题是一道有关物质的量及阿佛加的罗常数的题目，考查了学生微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识．3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点：化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；中和滴定．分析： A．不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致待测液体积偏大；B．硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起；C．苯的密度小于水，苯在上层，应从上口倒出；D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．解答：解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，应该使用橡胶塞的试剂瓶，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，利用余热将剩余的少量液体蒸干，故D正确；故选D．点评：本题考查中和滴定、化学试剂的存放、苯的密度、蒸发操作等知识，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见化学试剂的性质及保存方法．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=++2H2OC．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．酸性环境下不能生成氢氧根离子；B．氨水过量，反应生成的沉淀溶解，不会生成氢氧化银沉淀；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．铁粉过量反应生成硝酸亚铁．解答：解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A错误；B．硝酸银溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++2NH3•H2O=++2H2O，故B正确；C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故C错误；D．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及物质性质是解本题关键，注意氢氧化银与氨水发生络合反应，题目难度中等．5．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z （g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C． Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y 的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．6．现有常温下的五种溶液（如下表）① ② ③ ④ ⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3下列有关叙述中正确的是（）A．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B．五种溶液中，水电离出的c（H+）最小的是⑤C．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液，弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数时，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断离子浓度大小．解答：解：A．pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液，弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数时，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液，所以pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，醋酸钠促进水电离，氨水、氢氧化钠、醋酸和盐酸都抑制水电离，所以水电离出c（H+）最大的是⑤，故B错误；C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Cl﹣）＜c （NH4+），故C错误；D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c ﹣），加入盐酸的量很少，所以c（CH3COO（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解和弱电解质电离，为高频考点，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是D．二、填空题（共64分）7．（14分）（2014•河西区三模）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣．②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为NaOH 、H2SO4．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，氨水中一水合氨电离溶液呈碱性，而使酚酞变红；②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH（或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸）符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A 溶液显酸性，则A为铝盐．解答：解：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B 为NO、D为HNO3，X为氮元素，处于第二周期ⅤA族，氨水中一水合氨电离：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，而使酚酞变红，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣；②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：NaOH、H2SO4；；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A 溶液显酸性，则A为铝盐，则：NaAlO2溶液中AlO2﹣水解：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．点评：本题考查无机物推断，涉及N、Na、S、Al元素化合物的性质及转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对化学用语的考查，难度中等．8．（18分）（2015•武清区模拟）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．（1）A的分子式是C10H10O4．（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac （填字母代号）．a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；一定条件下，C与F反应的反应类型是_ 酯化反应．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O ；反应类型是氧化反应．（5）同时符合下列要求的化合物有 3 种．①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．考点：有机物的推断．分析：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D 碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为，据此解答．解答：解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H 原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D 碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C10H10O4，故答案为：C10H10O4；（2）水杨酸中所含官能团的名称是：羧基、羟基；D为CH3CH2OH，改写为C2H4．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H6O3改写为C2H4．CO2．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H8O 改写C2H6．H2O，与乙烷消耗氧气相同，C2H6O2改写为改写为C2H2.2H2O，与乙炔消耗氧气相同，故答案为：羧基、羟基；ac；（3）由上述分析可知，B的结构简式是，水杨酸与小苏打溶液反应，羧基反应，酚羟基不能反应，反应的化学方程式：；C为HCOOH，故F为CH3OH，一定条件下，C与F可以发生酯化反应生成甲酸甲酯，故答案为：；；酯化反应；（4）甲酸中含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液氧化，反应方程式为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O，属于氧化反应，故答案为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；氧化反应；（5）同时符合下列条件的同分异构体：①与A互为同分异构体；②可以水解，含有酯基；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种，说明两个取代基相同且处于对位，符合条件的同分异构体为：、、，故答案为：3；（6）1mol上述（5）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，X为，此反应的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，计算确定A、B的分子式是解题关键，结合分子式判断C、D 含有碳原子数目，再根据F连续氧化生成C、C可以发生银镜反应等进行推断，难度中等．9．（18分）（2014•河西区三模）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、SO42﹣、Cl﹣；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．①提出假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2．只存在ClO﹣；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32﹣具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．。

高考化学复习天津一中高三年级4月考.docx

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014天津一中高三年级 4月考理综化学试卷第Ⅰ卷注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 下列说法不正确的是A.阿司匹林是解热镇痛药,长期大量食用会有水杨酸反应,应停药并静脉滴注NaHCO3溶液B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.正常情况下,人体血液的pH总保持弱酸性范围.人体具有自动缓冲系统,能使血液的pH达到生理平衡D.雾霾会引起呼吸道疾病2. N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N AB．常温常压下，8gO2含有4 N A个电子C. 25℃时pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2N AD. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A3.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC.若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液D.若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差144. 下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-B. 双氧水中滴加2滴FeCl3溶液: 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑ + 2H+C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋O2+2H2OD．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= 2NH3·H2O + Mg2+5. 下列实验装置或操作能达到目的的是A.定量测定反应速率B.验证钠和水反应的热效应C.酸碱中和滴定D.证明氧化性Cl2>Br2>I26. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2molB和1molA、1molB。

天津市达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析

天津市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．其一氯代物有3种C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D．与2-己烯互为同分异构体2．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。

下列叙述不正确的是A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移3．下列有关说法中正确的是A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C．不能导电的化合物均不是电解质D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动4．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质5．下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4SO +Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O C ．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - D ．氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ 6．能使氢硫酸溶液的pH 先升高后降低的物质是 A ．Cl 2B ．SO 2C ．CuSO 4D ．O 27．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由Z 元素形成的单质，0.1mol·L －1D 溶液的pH 为13（25℃）。

天津市第一中学2023-2024学年高三下学期第四次月考试题化学含答案

天津一中2023-2024-2高三年级化学学科第四次月考相对分子质量：S ：32Zn ：65Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）1．化学与生活、生产及科技密切相关。

下列说法正确的是（）A ．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B ．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE （聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料C ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 属于分子晶体D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体2．下列化学用语中表示错误的是（）A ．碳原子的价电子轨道表示式B ．钠原子y 2p 电子云图C ．2SO 的VSEPR 模型为正四面体形D ．氢元素的三种不同核素：H 、D 、T3．2CaCN 可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过222CaC N CaCN C ++高温反应制备。

下列说法错误的是（）A ．该反应为熵增过程B ．该反应实现了氮的固定C ．该反应需在无水条件下进行D ．22CN -的电子式为4．下列有关“共存”说法正确的是（）A ．3NH 、2Cl 、HI 三种气体可以大量共存B ．在澄清透明溶液中，Na +、2Fe+、3NO -、24SO -可以大量共存C ．23Al S 、32Mg N 与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存D ．常温下，在()()10HOH 10c c +--⋅=水水的溶液中，Na +、23SiO -、I -、4NH +可以大量共存5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．0.1mol 22Na O 固体与足量的2H O 充分反应，转移A 0.2N 个电子B ．1mol ()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有σ键的数目约为A16N C ．1L0.1mol/L 227K Cr O 酸性溶液中所含227Cr O -的数目为A0.1ND ．0.05mol/L 的2BaCl 溶液中含有Cl -的数目为A0.1N 6．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A ．重结晶法提纯苯甲酸B ．配制10.1mol L -⋅硫酸溶液C ．乙醇的消去反应D ．四氯化碳萃取碘水中的碘7．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．香兰素的分子式为783C H OB ．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面C ．香兰素与姜油酮互为同系物D ．姜油酮能发生加成反应和消去反应8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。