备考2014年高考化学——山东省微山一中10-11学年高一下学期期末考试(化学)

山东省微山一中2010—2011学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包含12个小题，每题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列化学变化过程中，说法不正确
．．．的是( )
A. 苯和液溴在铁屑作催化剂条件下能够反应，反应类型为取代反应
B. 海水提镁的主要步骤为
C.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D．乙酸乙酯的水解
2.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）
A．硝基、羟基、甲基等都是官能团
B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
3．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需
羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）
A.甲酸
B.乙酸
C.丙酸
D.丁酸
4．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）
A．上述反应为取代反应 B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C的分子式为C6H7O6 D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
5．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质
D．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键
6．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量。

下列说法正确的是（）
A. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子
B. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子
C. (CH3)2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程
D. 断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3
7．1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（）
A.2mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol
8．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)
C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时 KNO3的不饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大
9．世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。

并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。

已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。

下列有关叙述正确的是（）
A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极
C．电流从 a 流向 b
D．LED 是新型有机高分子材料
10．一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志（ ）
A ．A 、
B 、
C 的浓度不再随时间的变化而变化 B ．单位时间生成n molA 同时生成3n molB C ．C 生成的速率等于A 分解的速率的2倍
D ．A 、B 、C 的分子数比为1：2：3
11．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（ ）
A ．c 为阴极、d 为阳极
B ．a 为阳极、b 为阴极
C ．电解过程中，d 电极质量增加
D ．电解过程中，氯离子浓度不变 12．今有如下三个热化学方程式：
H 2（g ）+ 21
O 2（g ）== H 2O （g ） ΔΗ=a kJ·mol -1
H 2（g ）+ 21
O 2（g ）== H 2O （l ） ΔΗ=b kJ·mol -1
2H 2（g ）+O 2（g ）== 2H 2O （l ） ΔΗ=c kJ·mol -1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A ．它们都是吸热反应
B ．a 、b 和c 均为正值
C ．a=b D．2b=c
II 卷（非选择题，共52分）
三、填空题（本题包含3个小题，共22分）
13．（8分）A 、B 、C 和D 等4种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2C 。

(1)B 在周期表中的位置第 周期，第 族； (2)A 、B 形成的化合物的电子式 ；
(3)C 的元素名称________，C 的最高价氧化物的化学式 ； (4) D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。

14．（7分）将气体A 、B 置于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D （g ）△H<0，反应进行到10s 末，达到平衡，测得A 的物质的量为1.8mol ，B 的物质的量为0.6mol ，C 的物质的量为0.8mol ，则：
（1）用C 表示10s 内正反应的平均反应速率为： ； （2）反应前A 的物质的量浓度是： ；
（3）10s末，生成物D的浓度为；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。

15．（7分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是（填编号）
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成
和；不仅可以形成，还可以形成碳环。

（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。

（填编号）
四、实验题（本题包含2个小题，共18分）
16．（8分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因
是。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可）。

17．（10分）
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把
锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。

图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池。

（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，有关的电极反应式：锌片；铜片。

五、推断题（本题包含1个小题，共12分）
18．（12分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。

（2）B、C分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式。

（4）写出下列反应的化学方程式：
①；反应类型：。

④；反应类型：。

答案
1、B
2、A
3、A
4、B
5、C
6、A
7、C
8、C
9、A 10、A 11、C 12、D
13．（8分）（每问2分）
（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH
14．（7分）（每空1分）
（1）0.04mol·L-1·s-1
（2）1.5 mol·L-1
（3）0.4 mol·L-1
（4）①减小②增大③增大④不变
15．（7分）（每空1分）
（1）A、C
（2）碳碳双键碳碳三键碳链
（3） A与C B与E、F、H D与G
16．（8分）
（1）EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。

（2分，其他合理答案给分）
（2）AC（2分）
（3）降低温度（2分，其他合理答案给分）
17．（10分）
（1）没有（1分），有（1分）；
（2）化学（1分），电能（1分）（3）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路（2分，与此试题情景相应合理答案均给分）
Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－ =H2↑（2分）
18．（12分）
（1）CH2＝CH2（2分）
（2）羟基，醛基（各1分，共2分）
（3）HCOOCH3（2分）
（4）CH2＝CH2 +H2O 催化剂
CH3CH2OH （2分）加成反应（1分）
CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）取代反应或酯化反应（1分）。