福州市高二下学期化学第一次月考模拟卷(II)卷

福州市高二下学期化学第一次月考模拟卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。

有关该方案设计，下列说法不正确的是（）A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝3. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列有关说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应4. （2分）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B . N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1C . 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol﹣15. （2分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂6. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者7. （2分） (2017高二上·天水期末) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A . c（H+）＜c（OH﹣）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol•L﹣1C . c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2 mol•L﹣1二、填空题 (共4题；共21分)8. （6分） (2018高二上·重庆期中) 碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）下图表示某些烃分子的模型：①写出a分子的空间构型________。

②c分子中的一个氢原子被—取代后的物质共直线的原子最多有________个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是________(填分子式)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为________。

（2）下图表示某些烃分子的模型：①写出a分子的空间构型________。

②c分子中的一个氢原子被—取代后的物质共直线的原子最多有________个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是________(填分子式)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为________。

（3）某烯烃的结构简式如下所示：①用系统命名法对该烃与的加成产物命名：________，该加成产物的—氯取代物有________种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式________。

该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式________。

（4）某烯烃的结构简式如下所示：①用系统命名法对该烃与的加成产物命名：________，该加成产物的—氯取代物有________种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式________。

该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式________。

9. （4分） (2018高二下·银川期末) 根据已学知识，请回答下列问题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

（3）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：________。

（4）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：________。

（5）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________。

（6）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________。

（7）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是________(填化学式)。

（8）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是________(填化学式)。

（9）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：________。

（10）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：________。

（11）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子________，三角锥形分子 ________;。

（12）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子________，三角锥形分子 ________;。

（13）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为________。

（14）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为________。

（15）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________。

（16）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。

则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________。

10. （7分） (2018高三上·哈尔滨月考)（1）Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：________。

（2）Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应大气固氮N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)工业固氮N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)温度/℃27 2 00025400450平衡常数K 3.84×10－310.15×1080.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：________。

（3）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。

（4）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。

（5）Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。

在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，H2的转化率α1＝________。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp＝________(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（6）Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。

在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。