盐化肥复习

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初中化学盐和化肥复习资料

初中化学盐和化肥复习资料在初中化学中，盐和化肥是重要的概念。

盐是由阴阳离子化合而成的，可分为酸性盐、碱性盐和中性盐等类型；化肥则是用于促进植物生长和提高农产品产量的化学肥料。

本文将为初中生们提供盐和化肥方面的复习资料。

一、盐的种类及其性质1. 酸性盐酸性盐是指在水中能够释放出H+离子的盐。

比较常见的酸性盐是硫酸盐，例如硫酸铜、硫酸钠等。

酸性盐在水中溶解时，会导致水的pH值下降。

2. 碱性盐碱性盐是指在水中能够释放出OH-离子的盐。

比较常见的碱性盐是碳酸盐，例如碳酸钙、碳酸钠等。

碱性盐在水中溶解时，会导致水的pH值升高。

3. 中性盐中性盐是指在水中不会产生酸性或碱性反应的盐。

常见的中性盐有氯化钠、硝酸银等。

二、化肥的种类及其作用1. 氮肥氮肥是指含有氮元素的化肥。

氮元素是植物生长发育所必需的元素，氮肥的作用是促进植物茎叶的生长，增加叶面积和叶片绿色素含量。

其中比较常见的氮肥有尿素、铵盐肥等。

2. 磷肥磷肥是指含有磷元素的化肥。

磷元素是植物生长发育所必需的元素，磷肥的作用是促进植物的根部生长和幼芽的发育。

常见的磷肥有单超磷酸钙、三钙磷等。

3. 钾肥钾肥是指含有钾元素的化肥。

钾元素是植物生长发育所必需的元素，钾肥的作用是促进植物的花果生长和整体健康。

常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。

三、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在日常生活中广泛应用于食品加工、熔融冰雪等方面。

在化学实验中，盐也是常用的试剂。

例如，硫酸铜可以作为水的脱水剂来测定水的含量。

2. 化肥的应用化肥被广泛应用于农业生产中，可以提高农作物的产量。

同时，在园艺生产和草坪养护中，也可以使用化肥来促进植物的生长。

总结：初中化学中，盐和化肥是重要的概念，需要我们深入学习和掌握。

了解盐和化肥的种类及其作用，可以帮助我们更好地理解这门学科。

在实际应用中，盐和化肥广泛应用于生活和生产中，对我们的生活和工作都有着非常重要的贡献。

2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥(含解析)

2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥（含解析）知识01常见的盐-NaCl及粗盐的制取一、盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

二、氯化钠（NaCl）的用途1.医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；2.农业：氯化钠溶液可以用来选种；3.生活：作调味品，防腐剂；4.交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；5.工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；三、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。

【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C ．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A 、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B 、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C 、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D 、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。

故选B 。

知识02常见的碳酸盐一、碳酸盐的比较二、碳酸盐和酸的反应1.常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水2.实验步骤：【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（）A ．纯碱溶液呈中性B ．熟石灰遇酸会吸热C ．烧碱又称苛性钠D ．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题

千里之行，始于足下。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。

2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。

- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。

- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。

- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。

3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。

- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。

- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。

4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。

- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。

- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。

5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。

第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。

- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。

习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。

1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。

九年级化学第十一单元盐_化肥复习课件

2 1
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3 4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、 CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4方法有（ C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu
Ba不在金属活动性顺序
？ CaCO +Fe ？ CuSO + K？
BaCl2+ Fe
3
CaCO3不溶于水
4
K Ca Na太活泼
(2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应) -，含有相同的Cl BaCl2 + HCl 不能交换成分 BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl
BaCl2 + CaCO3
4 3 3
3
BaCl2 + CuSO4 NaCl + AgNO3 BaCl2+2AgNO3
Cu Cl2+BaSO4↓ AgCl ↓ +NaNO3 2AgCl ↓+Ba(NO3)2

盐-化肥复习

盐化肥复习《考点一》常见的盐1、盐：由离子和离子构成。

（食盐是盐的一种）A．石灰石-CaO B．小苏打-Na2CO3C．食盐-NaCl D．纯碱-NaOH4、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．有机物B．盐C．碱D．酸5、请选择食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、碳酸钠、盐酸、硝酸钾填空（填化学式）。

①用于除去铁锈的是；②用于玻璃生产的是；③可用于腌制食物的是；④用于改良酸性土壤的是；⑤焙制糕点的发酵粉主要成分是；⑥可作为化肥的是。

《考点二》粗盐的提纯6、从海水中得粗盐的原理是：结晶。

粗盐中含有性杂质（例CaCl2、 MgCl2等）和性杂质（泥沙等）。

7、粗盐的提纯步骤：、、。

①过滤的目的：是把态和态的混合物进行分离。

②加热蒸发时，待时停止加热，利用把滤液蒸干。

此操作中玻璃棒的作用是。

8、在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A．为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中进行搅拌B．过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘C．蒸发时，有晶体析出后就不用玻璃棒搅拌 D．当蒸发皿中液体全部蒸干后，才能停止加热9、下列实验操作错误的是（）A B C D10、通过海水晾晒可得粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

为了有效将其提纯，实验的各步操作流程如下,请根据有关信息回答：(1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是，在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是；(2)实验中加入过量NaOH溶液目的是；加入适量盐酸的目的是（3）加入过量碳酸钠溶液发生的反应方程式为；（4）实验所得的精盐的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）原粗盐中氯化钠的质量，原因是。

11、碳酸盐能与酸反应，现象是：有产生，将气体通入石灰水中会变。

(1) CaCO3 + HCl= (2) Na2CO3+ HCl=(3) NaHCO3+ HCl=12、CO 32的检验方法-：取少量样品加入，若有产生，将生成的气体通入中，若变，则说明样品中含有CO 32-13、碳酸盐溶液能与石灰水反应，现象是：有生成。

盐与化肥考点归纳

盐与化肥一、考点归纳必考点1 生活中常见的盐一、盐1．盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。

3.常见的盐及其用途4.化学性质二、复分解反应(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

(双交换，价不变。

)(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。

(3)常见难溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3。

（4）对复分解反应的三种考向:①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。

②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。

一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。

③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。

解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。

常见的不能共存的离子对【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液应为电中性，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。

三、粗盐中难溶性杂质的去除（1）.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。

（2）.实验装置及步骤①用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止药品污染和腐蚀托盘；②用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止。

常见的盐、化肥(复习课教案)

常见的盐、化肥（复习课教案）第一章：盐的定义和分类1.1 盐的概念：复习盐的定义，即由金属离子（或铵根离子）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

1.2 盐的分类：复习根据组成元素的不同，盐可以分为有机盐和无机盐；根据阳离子的不同，盐可以分为金属盐和铵盐。

第二章：盐的溶解性规律2.1 溶解性规律：复习盐的溶解性规律，如“酸酸盐不溶，碱碱盐可溶”等。

2.2 影响溶解性的因素：复习影响盐溶解性的因素，如温度、压力、共存离子等。

第三章：化肥的分类和作用3.1 化肥的分类：复习化肥的分类，包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。

3.2 化肥的作用：复习化肥对植物生长的作用，如提供营养元素、促进植物生长等。

第四章：化肥的施用方法和注意事项4.1 化肥的施用方法：复习化肥的常见施用方法，如撒施、冲施、喷施等。

4.2 注意事项：复习使用化肥时的注意事项，如避免过量施用、注意施肥时间等。

第五章：常见盐和化肥的识别和应用5.1 常见盐的识别：复习常见盐的外观、溶解性等特征，进行识别。

5.2 常见化肥的识别：复习常见化肥的外观、成分等特征，进行识别。

5.3 应用：复习常见盐和化肥在农业生产中的应用方法和效果。

第六章：盐的化学性质6.1 盐的加热分解：复习盐在加热时的分解反应，以及不同类型的盐在加热时的特点。

6.2 盐的置换反应：复习盐与金属或酸反应时的置换反应，以及反应条件和产物。

第七章：化肥的环保问题7.1 化肥对环境的影响：复习化肥对土壤、水体和大气环境的影响，如土壤盐碱化、水体富营养化等。

7.2 环保型化肥的应用：复习环保型化肥的选择和使用，以及如何减少化肥对环境的负面影响。

第八章：化肥施用的生态原则8.1 施肥与生态系统平衡：复习施肥对生态系统的影响，以及如何保持施肥与生态系统平衡。

8.2 有机与无机化肥的结合：复习有机化肥和无机化肥的结合使用，以及其对生态系统的益处。

第九章：案例分析与实践9.1 案例分析：分析具体的农业生产案例，复习盐和化肥的使用方法及其效果。

第十一单元盐化肥复习

第十一单元盐化肥基础知识回顾：一、盐小结：盐是含有________________________________________的一类化合物2、粗盐提纯（1）实验用品：_______________________________________________________________。

（2）实验步骤：__________、___________、____________。

（3）蒸发时，要用__________不断搅拌，以防_______________，当蒸发皿中出现________________时，停止加热，利用_______使滤液蒸干。

（4）实验过程中，每一步都用到的仪器是________，它的作用是：____________________ ______________________________________________________________。

3、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应，都会生成_________。

写出化学方程式：①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式是______________________________，工业上利用该反应制取氢氧化钠。

（3）碳酸盐的检验取少量待测样品于试管中，滴加_________，若有气泡产生，将产生的气体通入____________，若观察到______________________，则样品中碳酸盐。

二、复分解反应1、概念：____________________________________________________________________。

2、三、化学肥料1、化肥的种类和作用（1）氮肥：促进植物_____________________________，常用的氮肥有_______________ ____________________________________________________________________。

第十一单元《盐_化肥》复习课件人教版

防腐：防止食物腐败变质
清洁：去除污垢和油渍
医疗：治疗某些疾病如高血压、心脏病等
化肥的作用
提供植物生长所需的营养元素提高土壤肥力改善土壤结构促进植物生长提高产量增强植物抗病、抗逆能力
盐的生产与使用
盐的生产：主要通过海水、盐湖、地下卤水等途径提取盐的种类：包括海盐、井盐、湖盐、岩盐等盐的使用：广泛应用于食品、化工、医药等领域盐的储存：需要密封保存避免受潮和污染
运输注意事项：防止盐的泄漏和污染环境
储存方式：密封、干燥、阴凉处
储存和运输的安全措施：定期检查、维护和更新设备
化肥的储存与运输：袋装、桶装、散装
运输方式：陆运、海运、空运
运输注意事项：防潮、防晒、防雨、防漏
盐的安全使用与环保
盐的化学性质：氯化钠易溶于水具有腐蚀性
磷肥：如磷酸二氢钾、磷酸二铵等主要提供磷元素
钾肥：如氯化钾、硫酸钾等主要提供钾元素
复合肥：如磷酸二氢钾、磷酸二铵等同时提供多种元素
微量元素肥：如硼肥、锌肥、钼肥等提供微量元素
有机肥：如鸡粪、牛粪等提供多种元素和微生物
盐的作用
调味：增加食物的口感和味道
化肥的生产与使用
化肥种类：氮肥、磷肥、钾肥等生产过程：原料选择、反应、分离、干燥等使用方法：根据作物种类和生长阶段选择合适的化肥种类和用量注意事项：避免过量使用防止环境污染和土壤退化
盐的储存与运输
运输条件：防潮、防雨、防高温
储存期限：根据盐的种类和品质确定
运输方式：陆运、海运、空运
,
汇报人：
目录
盐的种类
食盐：主要成分为氯化钠用于调味和食品加工工业盐：主要成分为氯化钠用于工业生产海盐：主要成分为氯化钠从海水中提取岩盐：主要成分为氯化钠从岩石中提取湖盐：主要成分为氯化钠从湖泊中提取井盐：主要成分为氯化钠从地下井水中提取

盐化肥复习

用

常见化肥的鉴别：（1）物理方法：
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
加（2）化学方法：水
铵态氮肥
加熟石灰研磨
注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
钾肥

化学方程式

思考：如何检验某物质中是否含有碳酸根离子？
3、盐与碱的反应，生成新盐和新碱。
Na2CO3+Ca(OH)2
化学方程式
Байду номын сангаас

思考：如何检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质？能不能用无色酚酞试液？

盐的用途
这些盐的用途你掌握了吗？连连看
氯化钠
1建筑材料
2化工原料，做调味品
碳酸钠
3公路上可消除积雪
4 应用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产
碳酸氢钠
5 焙制糕点，治疗胃酸过多
6补钙剂
碳酸钙
7 配制生理盐水

复分解反应（1）定义：两种______互相交换成分，生成另外两种______的反应。（2）特点：____________、_________。（3）发生条件：生成物中有______或____或_____。注意：复分解反应主要在酸、碱、盐之间进行，对于碱和盐、盐和盐的反应，还要求反
复习第十一单元盐化肥
1、盐与金属的反应，生成新盐和新金属。
化学方程式 Fe+CuSO4 Cu+AgNO3
注意：在金属的活动性顺序中，排在前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）

2、盐与酸的反应，生成新盐和新酸。
CaCO3+HCl Na2CO3+HCl NaHCO3+HCl

07单元复习(十一)盐化肥

单元复习(十一) 盐化肥01 知识框架盐化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧常见的盐⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧氯化钠⎩⎪⎨⎪⎧食盐的主要成分用途：作调味品、制生理盐水、消除积雪粗盐的提纯：溶解、过滤（一贴二低三靠）、蒸发、计算产率碳酸盐⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧碳酸钠⎩⎪⎨⎪⎧俗名：纯碱、苏打物理性质：白色固体、易溶于水用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠⎩⎪⎨⎪⎧俗名：小苏打物理性质：白色固体、易溶于水用途：发酵粉；治疗胃酸过多碳酸钙⎩⎪⎨⎪⎧ 石灰石、大理石的主要成分物理性质：白色固体、难溶于水用途：补钙剂；作建筑材料盐的化学性质⎩⎪⎨⎪⎧1.盐＋酸→新盐＋新酸2.盐＋碱→新盐＋新碱3.盐＋盐→新盐＋新盐4.盐＋金属→新盐＋新金属化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥⎩⎪⎨⎪⎧尿素、铵盐、氨水、硝酸盐作用：促进作物枝繁叶茂、叶色浓绿磷肥⎩⎪⎨⎪⎧磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙作用：促进作物生长、果实饱满，增强抗寒抗旱能力钾肥⎩⎪⎨⎪⎧硫酸钾、氯化钾作用：增强作物抗病虫害和抗倒伏能力复合肥料⎩⎪⎨⎪⎧硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵作用：能同时均匀地供给作物几种养分复分解反应⎩⎪⎨⎪⎧定义：AB ＋CD===AD ＋CB发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀02 单元精练1．下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是(D) A ．纯碱氢氧化钠 B ．干冰水C ．生石灰碳酸钙D ．小苏打碳酸氢钠 2．(2018·衢州)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH 2)2，尿素是一种(B) A ．复合肥 B ．氮肥 C ．磷肥 D ．钾肥3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡和稀盐酸这三种溶液，这种试剂是(A) A ．碳酸钠溶液 B ．稀硫酸C ．无色酚酞溶液D ．紫色石蕊溶液 4．(2017·南京)下列各组离子在水中能大量共存的是(B)A ．Cu 2＋、Na ＋、Cl －、OH －B ．H ＋、K ＋、NO －3、SO 2－4C ．Na ＋、NH ＋4、NO －3、OH －D．Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－5．(2016·山西百校联考三)A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B为铁锈的主要成分，D是一种盐，其水溶液显碱性。

盐化肥知识点(大全)经典

6．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子），则下列说法不正确的是
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【分析】
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；
故选C
11．保护环境，人人有责。下列措施或处理方法会造成环境问题的是（）
A．植树造林B．滥施化肥
C．利用地热和太阳能D．工业污水处理后排放
Na2CO3
HCl
BaCl2
---
↓
----
Na2CO3
↓
---
↑
HCl
---
↑
---
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。
9．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和○结合生成水分子，选项正确，故选A。
7．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
考点：气体除杂的某些反应原理
5．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）

盐 化肥复习

初中化学盐和化肥复习资料

2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥(含解析)

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题

九年级化学第十一单元盐_化肥复习课件

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盐与化肥考点归纳

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第十一单元 盐 化肥 复习

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