【配套K12】[学习]2019届九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱 第1节 酸及其性质 第1课时
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱(K12教育文档)
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常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2)酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（42SO H ）、硝酸(3HNO ）、醋酸(COOH CH 3）。
(1)盐酸:纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl 呈黄色，浓盐酸具有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶.用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体,无气味，能溶于水,溶于水时放出大量的热。
用途:重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意.B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性,能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀.故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教学
2021/12/11
第二十二页，共三十五页。
怎样(zěnyàng)稀释浓硫 酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而
是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断(bùduàn)搅
拌吗？
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第二十三页，共三十五页。
活动二: 探究(tànjiū)稀硫酸的化学性质 稀硫酸能与哪些物质(wùzhì)发生化学反应？
3.下列(xiàliè)物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是（ B ）
A.Fe
B.Fe2O3
C.Mg
D.CaCO3
4.酸的溶液具有相似的化学性质(huàxué xìngzhì)，是因为酸溶液
里都含有B（ ） A.氢原子
B.氢离子
C.氢分子
D.酸根离子
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第三十三页，共三十五页。
5.下列物质，能由金属(jīnshǔ)跟硫酸直接作用而制得的是
无味粘稠(zhān chóu)的油状液体，98%
2.浓硫酸极易溶于水，溶于水
放出热量。能吸收空气中的
水蒸气，具有吸水性，可作
。(可干氨燥气(gānzào)氢气、二氧
化碳等，不能干燥(gānzào)
干燥剂）
第十八页，共三十五页。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
氢气(qīnɡ qì)和水 蒸气 的混合气体
氢气
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铁锈溶解(róngjiě)，溶液由无色变成黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
第九页，共三十五页。
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
现象与结论
将稀盐酸加入碳酸 钠粉末中
在稀盐酸中加入硝 酸银溶液
鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)
俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
人教版九年级下册化学课件常见的酸和碱课件
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液后的颜色 变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变 化
食醋
变红色
不变色 变红色 不变色
石灰水 盐酸
变蓝色
变红色
氢氧化钠 变蓝色
•
变红色
实验10—2
几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
无色液体 无色粘稠液体 无明显变化
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
•
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ •
中和反应在实际中的应用
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？ •
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐 酸胃酸过多，可服用含 碱性的物质以中和过多 的胃酸。
在空气中会形成白 雾 有刺激性气味
•
无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察 现象。
变红色 变红色
•
不变色 不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
•
练习
写出下列物质 的化学式 并指出物质的类别
1.汞 3.磷
2. 氖 4.干冰
5.氧化铁
7.硝酸 9.烧碱 11.氯化铁
•
6.盐酸
8.生石灰 10.氯酸钾 12.硫酸钠
•被蚊虫叮咬后，可涂一 些含有碱性物质的药水， 就可减轻痛痒。•来自 •学科网课题1
常见的酸和碱
•
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
•
酸碱指示剂与酸、碱的作用
人教九年级化学下册常见的酸和碱讲课文档
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
第十三页
评： 3、稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用
玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
[水，，实手 分的溶造验的密解成1感0度时危-5析觉小放险]将于 出 。水浓浓 的注硫硫 热入发酸酸使到热溶的水浓或于密立硫烫水度刻酸放，飞中热溶腾解，时使这操？释水硫两作我呢浮酸个顺 们？在液实序如浓滴验上何硫四在有选酸出装哪择上飞置些正面溅上不确和同稀
化学方法
（1）用小木条分别蘸取两种酸，木条变黑的是浓硫酸 ，不变的是稀硫酸。
（2）分别蘸取酸在白纸上写字，字变黑的为浓硫酸 （3）取两只试管分别加入铁钉，分别加入两种酸，有 气体产生的是稀硫酸
中，形浓成盐盐酸小液滴。 浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、
油状的液体
打开瓶盖 后的现象
瓶口有白雾
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
第十一页
评：
干燥剂
吸水性
酸性气体：CO2 SO2 HCl
中性气体：O2 N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变黑 一小块布上 甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含
碳、氢、氧等元素 组成的化合物里的
水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水 。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理？
石蕊酸红碱蓝中不变，
初三化学下册《常见的酸和碱》课件新人教版
•中和反应在实际中的应用
•硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
•中和反应在实际中的应用
•某公路上一装有硫酸的汽车翻了、碱的作用
• 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
• 无色酚酞溶液遇酸不变色
• 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
• 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠
•变红色 •变蓝色 •变红色 •变蓝色
•不变色
•变红色
•不变色
•变红色
•几种常见的酸
•实验10—2
•（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
•（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观 察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状 态 打开瓶盖 后的现象
气味
•无色液体 •无色粘稠液体
•在空气中会形 •无明显变化 成白雾 •有刺激性气味 •无气味
•活动与探究
•（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观 察现象。
初三化学下册《常见的酸和 碱》课件新人教版
•生活中的一些物质含有 酸
•柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
• 食醋中含有醋酸 酸
汽车用铅蓄电池中含有硫
•酸碱指示剂与酸、碱的作用
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
•变红色
•不变色
石灰水
•变蓝色
•变红色
盐酸
•变红色
•不变色
氢氧化钠 •变蓝色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
•变红 色 •变红色
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元常见的酸和碱第一节鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元常见的酸和碱第一节第一节酸及其性质自学目标：1、知识与技能：⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道ph与溶液酸碱性强弱的关系，会用ph试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法：+-⑴从h和oh的角度认知溶液呈圆形酸碱性的原因，进一步创建宏观与微观二者联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会采用间接观测的方法搜集证据。
3、情感、态度与价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：+-1、用酸碱指示剂辨识酸和碱的方法，从微观粒子h和oh的角度回去认知溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用ph试纸测定溶液酸碱性的方法以及ph与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与ph的关系6、ph的测量7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系有关科学知识：⑴co2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为co2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为co2+h2o==h2co3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中碰触至一些有酸味的物质，例如食醋、西红柿等，也碰触至一些存有涩味，黏稠感的物质，例如肥皂水等。
方法技巧：⑴使用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及ph与酸碱性的关系，并使溶液的酸碱性→指示剂→ph三者的关系厘清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提升联系实际的水平。
思维误区：+⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有h，溶液显酸性；溶液显酸性，+说明溶液中含有h+，但并不是只有酸的溶液中才有h。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵ph的大小与溶液酸碱性的关系就是本节的易错点，精确认知和掌控ph与溶液酸碱性的关系。
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第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第一课时常见的酸
教学目标
【知识与技能】
(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。
(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。
(3)认识盐酸能与某些物质反应。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。
【难点】
浓盐酸、浓硫酸的特性。
教学过程
知识点一常见的酸
【自主学习】
阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：
1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。
工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。
浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
【合作探究】
稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？
答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
【教师点拨】
1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。
2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：
【跟进训练】
下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾
D．可用来干燥氧气
知识点二盐酸与某些物质的反应
【自主学习】
阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：
盐酸与某些物质的反应：
(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。
实验现象：产生大量气泡。
反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
实验现象：产生大量气泡。
反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。
实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。
实验现象：产生白色沉淀。
反应的化学方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋HNO3。
【合作探究】
铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？
答：铁与盐酸反应，生成的是＋2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是＋3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。
所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。
【教师点拨】
盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。
【跟进训练】
下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是 ( C ) A．石蕊试液B．镁
C．稀盐酸D．硝酸银溶液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。