2011年高考化学总复习第一轮复习第5章 物质结构与元素周期律 第2节 元素周期律
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
高三化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律专题讲座六元素推断题的知识贮备和解题方法课件新人教版
【例 2】 短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为
10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子
数，下列有关叙述不正确的是
(C )
A．A 与 C 可形成共价化合物
B．A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性
C．原子半径 A＜B＜C
等物质的量反应时的化学方程式：_2_B__r_C_l_＋__2_N__a_I_=_=_=_B__r2_＋__I_2_＋__2_N__a_C_l_______。
(3)假设 NH＋4 是“元素 NH4”的阳离子，则“元素 NH4”在周期表中的位置应该
是_第__三__周__期___第__Ⅰ__A_族___；NH4 的碳酸盐应___易_____(填“易”或“不易”)溶于水。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S 。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O 。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
解析 A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对 应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高 价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子 序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、 D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1知E为＋2价金属Ca。
届高三化学一轮复习五物质结构元素周期律二节元素周期律PPT课件
=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2③同位素如 11H、12H、13H
3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
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板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
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板块二
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
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第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
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板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
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高考化学一轮复习专题5物质结构元素周期律课件
态的M,则M为S、Y为O;X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢
化物相遇会有白烟生成,则X为N;根据图像可知,生成的沉淀为Al(OH)3,则Z
为Al。滴加NaOH溶液,沉淀量不变时说明N H
与OH-反应,则Q中一定含有
4
Al3+和N H
,结合Al3+、N
4
H
消4 耗NaOH溶液的体积可推知Q应该为NH4Al
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原 性
阳离子氧化性逐渐增 强 阴离子还原性逐渐减 弱
阳离子氧化性逐渐减 弱 阴离子还原性逐渐增 强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的 水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
知能拓展
对比观 元素的性质对比
元素的非金属性与金属性、原子或离子半径大小、元素主要化合价 等具有周期性的变化规律,运用元素周期表和元素周期律,对比分析元素的 性质,注意物质性质的相似性、递变性和特殊性。
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(3)对角线规则
对角线元素(右图中的A与D)存在着相似性,如Li与Mg、Be与Al等,但只适
用于第二、三周期。这是由A、D的原子半径相近引起的。
二、元素周期律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子 结构
核电荷数 电子层数
逐渐增大 相同
逐渐增大 逐渐增多
原子半径
逐渐减小(稀有气体元 逐渐增大 素除外)
(SO4)2。H2O在常温下为液体,NH3在常温下为气体,故简单氢化物的沸点:H
2O>NH3,A项正确;S2-有3个电子层,O2-、Al3+均有2个电子层,电子层结构相
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高中一轮复习化学通用版教案第五章物质结构元素周期律
第五章物质结构元素周期律考点一原子构成、同位素1．原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl－的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号[拓展归纳](1)原子结构中的“不一定”①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构。
(2)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不一个原子(即核素)的质量与12C质量的112同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
②常见的重要核素及其应用核素235U 14 6C 21H 31H 18 8O92用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[拓展归纳](1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第五章 物质
6．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱 反应的元素：Al。 7．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能 起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 8．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素: Li、Na、F。
三、综合利用“位—构—性”关系推断
四、元素推断的特殊技巧举例 1．位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展 示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解 题的关键。 2．“直觉”＋“验证”技巧 直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推 理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰 富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结 论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论 证和检验，才能得出正确的答案。
…
C
D
BA…
据此可知，原子半径为 B＞A＞C＞D，原子序数为 a＞b＞d
＞c，离子半径为 C3－＞D－＞B＋＞A2＋，单质的还原性为 B＞A
＞C＞D，故只有 C 正确。
3．在 A、B、C、D、E 五种短周期元素中，A、B、C 三种元 素的原子序数依次增大，A、C 都能与 B 按原子个数比为 1∶1 或 2∶1 形成化合物，但常温时，A、B 形成的化合物呈液态， C、B 形成的化合物呈固态。D 的原子最外层电子数最多，D 与 E 能形成气态物质 ED4。 (1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是_N__a>__S_i>_O__>_F_>__H_(填 元素序号)； (2)A 与 B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 H__—__O_—__O__—__H_；
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电 性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
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• 4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， ． 、 、 、 为四种短周期主族元素 为四种短周期主族元素， 其中X、 同族 同族， 、 同周期 同也不同周期； 原子最外层电子 既不同族也不同周期；X原子最外层电子 数是核外电子层数的3倍 数是核外电子层数的 倍；Y的最高正价 的最高正价 与最低负价代数和为6。 与最低负价代数和为 。下列说法正确的 ) 是 ( • A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化 ． 元素最高价氧化物对应的水化物化 学式为H 学式为 2YO4 • B．原子半径由小到大的顺序为 ． W<X<Z<Y • C．X与W可以形成 2X、W2X2两种化合 可以形成W 、 ． 与 可以形成 物
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• 二、元素周期表 • 1．定义：元素的________随着 ．定义：元素的 随着________ 随着 的递增而呈________变化的规律。 变化的规律。 的递增而呈 变化的规律 • 2．实质：元素原子 ．实质：元素原子______________的周 的周 期性变化。 期性变化。
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• 2．通过典型高考试题，分析考查本部分内 ．通过典型高考试题， 容的题目类型与特点，掌握其方法思路。在 容的题目类型与特点，掌握其方法思路。 多元素推断题中， 多元素推断题中，一般会有一种元素具有单 独推断出来的足够条件， 独推断出来的足够条件，以此作为解题的突 破口， 破口，然后结合题目所给的其他条件与突破 口之间的内在联系，顺藤摸瓜，各个击破。 口之间的内在联系，顺藤摸瓜，各个击破。 若题目无明显的突破口，则要从提供的某项 若题目无明显的突破口， 条件中划定一个范围， 条件中划定一个范围，再根据其他条件逐一 缩小范围，层层逼近，最后水落石出。 缩小范围，层层逼近，最后水落石出。
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• 3．(2008·山东高考 下列说法正确的是 ． 山东高考)下列说法正确的是 山东高考 ( ) • A．SiH4比CH4稳定 ． • B．O2－半径比 －的小 ． －半径比F • C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电 属于第Ⅰ 族元素 族元素， 失电 ． 与 属于第 子能力比Na的强 子能力比 的强 • D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸 ． 和 属于第Ⅴ 族元素， 属于第 族元素 性比H 性比 3AsO4的弱 • 答案：C 答案：
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• 在本专题的学习中，要抓住一个主线(元素 在本专题的学习中，要抓住一个主线 元素 原子的核外电子排布)，两个基本点(元素周 原子的核外电子排布 ，两个基本点 元素周 期律和元素周期表的结构)，并注意： 期律和元素周期表的结构 ，并注意： • 1．熟练掌握位 构—性之间的关系。归纳总 性之间的关系。 ．熟练掌握位—构 性之间的关系 结原子结构与元素在周期表中的位置关系， 结原子结构与元素在周期表中的位置关系， 根据原子序数推断元素在周期表中的位置， 根据原子序数推断元素在周期表中的位置， 并能根据元素在周期表中的位置确定元素的 性质。 性质。
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• 2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律 • (1)核外电子一般总是尽先排布在 核外电子一般总是尽先排布在________ 核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。 的电子层里。 • (2)每个电子层最多容纳的电子数为 每个电子层最多容纳的电子数为 ________个。 个 • (3)最外层最多容纳电子数不超过 最外层最多容纳电子数不超过________ 最外层最多容纳电子数不超过 层为最外层时不超过________个)。 个(K层为最外层时不超过 层为最外层时不超过 个。 • (4)次外层最多容纳的电子数不超过 次外层最多容纳的电子数不超过 ________个，倒数第三层不超过 个 倒数第三层不超过________ 个。
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• 7．(2008·海南高考改造题 根据元素周 ． 海南高考改造题)根据元素周 海南高考改造题 期表1～ 号元素的性质和递变规律 号元素的性质和递变规律， 期表 ～20号元素的性质和递变规律，回 答下列问题。 答下列问题。 • (1)属于金属元素的有 属于金属元素的有________种，金属 属于金属元素的有 种 性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _______________________(填两种化 填两种化 合物的化学式)。 合物的化学式 。 • (2)属于稀有气体的是 属于稀有气体的是________(填元素 属于稀有气体的是 填元素 符号，下同)。 符号，下同 。 • (3)形成化合物种类最多的两种元素是 形成化合物种类最多的两种元素是 ________________________________ ________________________________
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• 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 ．
内容 原子半径 电子层结构 得电子能力 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高正价： 最高正价：______ 最低负价：主族序数－ 最低负价：主族序数－8 最高正价数＝ 最高正价数＝ 主族序数(O、 除外 除外) 主族序数 、F除外 电子层数______ 电子层数 最外层电子数______ 最外层电子数 电子层数______ 电子层数 最外层电子数______ 最外层电子数 同周期(从左到右 同周期 从左到右) 从左到右 同主族(从上到下 同主族 从上到下) 从上到下
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• 2．(2009·浙江九所重点中学高三调研 、 ． 浙江九所重点中学高三调研)A、 浙江九所重点中学高三调研 B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， 为三种短周期元素， 、 在同周期 在同周期， 、 为三种短周期元素 A、C的最低价离子分别为 2－和C－，B2 的最低价离子分别为A 、 的最低价离子分别为 － ＋和C－具有相同的电子层结构。下列说 具有相同的电子层结构。 法中正确的是 ( ) • A．原子序数：A>B>C ．原子序数： • B．原子半径：A>B>C ．原子半径： ＋ • C．离子半径：A2－>C－>B2＋ ．离子半径： － • D．原子核外最外层电子数：A>C>B ．原子核外最外层电子数： • 答案：AC 答案：
• 三、1.硼、硅、砷、碲、砹、铝、锗、锑、 硼 钋 • (1)左下方 过渡 主族 (2)右上方 O 左下方 右上方 (3)金属性 非金属性 金属性 • 2．(2)①分界线 ②过渡元素 ③氟氯磷 2．(2)①
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• 1．下列关于元素周期表和元素周期律的 ． 说法错误的是 ( ) • A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数 ． 、 、 元素的原子核外电子层数 随着核电荷数的增加而增多 • B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐 ．第二周期元素从 到 ， 减弱， 减弱，非金属性逐渐增强
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• 答案： 答案： • 一、1.K L M N O P Q K＜L ＜ ＜M＜N＜O＜P＜Q K＜L＜M＜N＜O ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜P＜Q ＜ • 2．(1)能量最低 (2)2n2 (3)8 2 ． 能量最低 (4)18 32 • 二、1.性质 原子序数 呈周期性 2.核 性质 核 外电子排布 3.逐渐减小 逐渐增大 相 逐渐减小 递增、 同、渐多 递增、相同 逐渐增强 逐 渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减 弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 ＋1―→＋7 增强 减弱 ＋
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• 2．元素周期表和元素周期律应用的重要 ． 意义 • (1)科学预测：为新元素的发现及预测它 科学预测： 科学预测 们原子结构和性质提供线索。 们原子结构和性质提供线索。 • (2)寻找新材料： 寻找新材料： 寻找新材料 • ①半导体材料：在________附近的元素 半导体材料： 附近的元素 中寻找； 中寻找； • ②在________中寻找优良的催化和耐高 中寻找优良的催化和耐高 耐腐蚀的合金材料； 温、耐腐蚀的合金材料； • ③在周期表中的 在周期表中的________附近探索研制 附近探索研制 农药的材料。 农药的材料。
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第二节 元素周期律
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• 1．了解原子核外电子排布规律。 ．了解原子核外电子排布规律。 • 2．掌握元素周期律。 ．掌握元素周期律。 • 3．了解金属、非金属在元素周期表中的 ．了解金属、 位置及其性质的递变规律。 位置及其性质的递变规律。 • 4．了解微粒半径大小的比较方法。 ．了解微粒半径大小的比较方法。
• 5．几种短周期元素的原子半径及主要化 ． 合价如下表： 合价如下表：
元素代号 原子半径 /nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.102 、－2 ＋6、－ 、－ R 0.089 ＋2 T 0.074 －2
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• 下列叙述正确的是 ( ) • A．L、R的单质与稀盐酸反应速率： ． 、 的单质与稀盐酸反应速率： 的单质与稀盐酸反应速率 L<R • B．M与T形成的化合物显两性 ． 与 形成的化合物显两性 • C．Q、T元素的非金属性：Q>T 元素的非金属性： ． 、 元素的非金属性 • D．L、Q形成的简单离子核外电子数相 ． 、 形成的简单离子核外电子数相 等 • 答案：B 答案：
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