溶解度计算强化训练一

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2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。

(1)1t ℃时，若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。

(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃，有晶体析出的是。

(3)3t ℃时，向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液，则m 的值为。

(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>，则t 的范围是。

2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。

盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、4MgSO 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)40℃时，把260g MgCl 加入100g 水中，所得溶液质量是 g 。

(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。

(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。

(1)20℃时，氯化钠的溶解度是g；(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用的方法提纯氯化钠；(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是。

(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是。

(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。

5．如图是某苏打气泡水的标签。

(1)该气泡水中溶剂的化学式是。

C H O。

从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104信息是（任写一条）。

初三化学二模,强化训练一

初三化学二模强化训练（一）一、黄浦区二模38.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是现实验需用磷酸（H3PO4），能从下列橱柜中找到的是A.橱柜甲B.橱柜乙C.橱柜丙D.橱柜丁40．以下装置分别用于气体的发生和收集，现用该套装置可制取的气体是A. O2B. H2C. CO2D. 无法确定41某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是A. B. C. D.42.能把氢氧化钠溶液中含少量碳酸钠杂质除去的试剂是A．稀盐酸B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液43.要使右图装置中的小气球鼓起来，应选用固体和液体是A.Cu和稀HClB.Fe2O3和HClC.NaCl和H2OD.MnO2和H2O244.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，可采用的方法是A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水C.升温到60℃D.加入一定量的水根据表中数据可推出的结论是A ．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙B ．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙C ．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D ．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 46.能正确表示在一定量的稀盐酸中加入过量的铁粉反应的图像是48.根据右图信息，按要求回答:（1）A 、B 两瓶溶液溶质的化学式分别是__________；________，它们分别属于_______、________类别。

(填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”）（2）用铂丝蘸取少量A 瓶中的溶液，放在酒精灯的火焰上，透过钴玻璃观察，火焰颜色呈______色。

（3）B 瓶溶液长期放置后浓度会变稀，这是因为该物质具有______性，若用量筒量取50mL 密度为ρg/mL 该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为__________________克（只列式）。

(2013届专题训练)专题五：综合化学实验题强化训练(潮阳一中黄佩藩)2013.5.1

专题五：综合化学实验题强化训练（1）2013.5.16 一、常考点归纳cyhpf@破口，考查元素化合物知识、有机化合物结构与性质基本知识、常见离子的检验方法、分液、蒸发蒸馏、溶解度、酸碱中和滴定、计算等，考查考生综合应用化学主干知识和实验知识的能力，考查学生基本的实验操作技能和初步设计实验的能力以及分析、解决问题的能力，考查学生的创新能力和思维方法。

二、审题方法1、明确实验目的、掌握试题信息、理解题意、理清解题思路。

目的、原理要画出记号。

认真分析相关：原理、材料（信息）、变量、结果；实验题中对答题方式、实验条件、实验仪器、试剂、方法、数量浓度等是否有限制。

2、优化思维模式、计实验方案、选择实验方法实验方案设计要求学生能够对考题分析，用规范语言严谨的、有逻辑的把整个实验设计方案漂亮完成，多思考经典高考题可以训练我们的“有序思考”思维模式。

考试时能做到有序思考，解题速率和准确度必然大大增加。

①实际问题解决中，某反应是否适合用于物质的鉴定是依具体情况而定的，主要思考的问题是现象是否明显、是否有干扰、操作是否简便，而不是首先考虑是否为常用方法。

利用沉淀反应时应防止其他离子也生成沉淀；利用氧化性（还原性）时防止有其他氧化性（还原性）物质干扰；预处理时防止新引入物质造成干扰，防止破坏待测物质造成干扰。

有干扰而又无法通过变换方法来排除，则必须进行干扰物质的分离。

②试剂的用量和浓度本质上决定于操作的目的。

若为混合物分离（除杂）则应过量，以保证完成分离，避免影响后续操作或鉴定；若为化合物或离子的检验，考虑到待检验物质的含量可能较少，一般要控制加入少量或几滴检验试剂，一方面是鉴定操作的规范性要求，另一方面加入的试剂过量有可能导致颜色变化不明显或者鉴定失败；若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节pH等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。

2022年中考化学真题强化训练：溶液之坐标曲线图

2022年中考化学真题强化训练：溶液之坐标曲线图1.（2022临沂）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2）在t1℃时：向盛有30g a物质的烧杯中加入50g水。

充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。

（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为_______。

2.（2022贵港）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。

（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。

（2）生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。

（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：①t1℃时，甲的溶解度是___________。

②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。

④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。

3.(2022黑龙江龙东地区)水和溶液与人类的生活息息相关。

（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的_____性。

②日常生活中硬水软化的方法是____。

（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。

回答下列问题：①在____℃时，乙和丙的溶解度相等。

②t3℃，将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是_____。

④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

4.（2022铁岭葫芦岛）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算

物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。

5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。

2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读知识体系决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MV m =V n =c 来判断。

第1课时物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。

高三化学溶液与溶解度习题集

高三化学溶液与溶解度习题集问题一：
在多大程度上将0.5mol NaCl固体溶解于200mL水中形成饱和溶液？
问题二：
浓度为0.2mol/L的CuSO4溶液中最多可以溶解多少物质？
问题三：
某溶液中SO2气体的溶解度由于温度的升高而增加。

根据这个现象，温度对溶液溶解度的影响是正向的还是反向的？
问题四：
溶解度的单位是什么？它表示的是什么？
问题五：
如果要将20g NaOH固体溶解在200mL水中，并混合成0.1mol/L的溶液，需
要加入多少水？
问题六：
某溶液中的氧气溶解度为0.35g/L。

如果提高溶液的温度将氧气的溶解度翻倍，那么在新温度下氧气的溶解度是多少？
问题七：
若已知某溶液中铜(Cu)离子的浓度为0.1mol/L，求该溶液中CuSO4的溶解度。

问题八：
当溶液中已经溶解了尽可能多的一种物质时，我们可以称它为什么样的溶液？
问题九：
如何将浓度为0.5mol/L的硫酸稀释为0.2mol/L？
问题十：
在多大程度上溶解1.5mol Zn(NO3)2固体可以形成0.2L的饱和溶液？
以上是一些关于高三化学中溶液与溶解度的习题。

通过解答这些问题，可以帮助学生加深对溶液和溶解度的理解和掌握。

这些问题涵盖了溶解度计算、溶质溶剂质量关系、温度对溶解度的影响等方面的知识点。

解答这些习题也可以让学生加强实际问题的应用能力，并提升解决化学问题的能力。

第40天溶质溶剂溶液(含饱和溶液)溶解度和浓度的关系解读

第40天溶质、溶剂、溶液(含饱和溶液)、溶解度和浓度的关系[学习要点]1.掌握不同温度下的饱和溶液跟溶剂、溶质的关系。

2.掌握质量百分比浓度和溶解度的关系。

[家教点窍]溶解度是物质溶解性的定量表示方法，质量百分比浓度是指一定质量溶液中所含溶质的注：质量百分比浓度和溶质质量分数通用。

[典型例题]例 (1)已知20℃时，甲物质的溶解度为a 克，则20℃时甲物质饱和溶液的百分比浓度为(2)已知20℃时乙物质的饱和溶液的浓度为b%，则20℃时乙物质的溶解度为克。

解析溶解度和百分比浓度是溶液知识中的两个最关键、最重要的概念，溶液的其他概念和计算都与它们有紧密联系。

由于两个概念中都与“100”有关系(一个100克溶剂，一个是100份质量的溶液)，因而易混淆。

此题的目的是通过相互换算、对比、区分，加深对这两个重要概念的认识。

溶解度和百分比浓度的关系；饱和溶液的百分比浓度=100%100⨯+溶解度溶解度，则(1)20℃时甲物质的饱和溶液的百分比浓度为： 100100%%100100a a a a⨯=++。

(2)20℃时乙物质的溶解度为：100100()100100b b b b ⨯=--克。

也可利用比例方法：设20℃时乙的溶解度为S 克，则100100,()100100S b S b b b==--克。

答案 (1)100%100a + (2)100100b b - [强化训练]一、选择题1.下列说法中，错误的是 ( )(A)溶解度是表示物质溶解性大小的量，质量分数是表示溶液组成的一种方法(B)在一定温度下，根据溶液的质量分数，可以求出溶液中溶质的溶解度(C)固体的溶解度是有单位的，溶液的质量分数是没有单位的(D)固体物质的溶解度受温度影响，而溶液的质量分数不受温度影响2.在硫酸铜的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末后的变化是 ( )(A)饱和溶液中溶质、溶剂都减少 (B)饱和溶液中溶质、溶剂都不变(C)饱和溶液中溶剂减少 (D)饱和溶液中溶质减少3.下面关于溶解度和溶液中溶质的质量分数的说法中，错误的是 ( )(A)溶解度和溶液中溶质的质量分数两个概念，都是用来表示溶液中溶质含量多少的概念。

2023年初中化学竞赛专题辅导溶液的基本知识

竞赛专题辅导五：溶液的基本知识【内容综述】本期重要讲解有关溶液的基本知识。

溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其重要重、难点知识要点涉及：（1）饱和溶液和不饱和溶液的互相转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表达方法及其应用。

在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。

为此，本期重要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。

【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y 物质。

则X和Y两种物质的溶解度的关系是（）A．X>Y B．X<Y C．X==Y D．无法拟定【解析】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达成饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克==75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克==60克.值得注意的是假如本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所相应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液提成等质量的2份。

向第一份加入9克A物质，充足搅拌，尚有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（）A．40克B．20克C．8克D．无法计算【解析】由题意分析可知：本题具有两个隐含条件：（1）提成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。

因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。

2021化学通用一轮强化训练：第一部分考点35 实验方案的设计与评价含解析

2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点35 实验方案的设计与评价含解析考点35实验方案的设计与评价［题组一基础小题］1．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是(）答案D解析向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：Ag ＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4，后沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］＋＋OH－＋2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu（OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO错误!和HCO－，3的水解反应相互抑制，生成白色沉淀发生的反应为AlO－，2＋HCO错误!＋H2O===Al（OH）3↓＋CO错误!，C项错误；溶液紫色褪去,说明草酸将KMnO4还原，D项正确。

2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测错误的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液变血红色D．实验Ⅳ:放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案B解析苯的密度比水的密度小，振荡后静置，溶液分层，上层为I2的苯溶液，呈紫色，下层为水层，呈无色,A项正确；NH3通入AlCl3溶液产生Al（OH)3沉淀,而Al(OH）3沉淀不溶于氨水，B项错误；Fe3＋遇SCN－变血红色，C项正确；CaO吸收水,饱和CuSO4溶液中溶剂水减少，溶液中有晶体析出，D项正确。

3．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水答案D解析A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑的；B项,打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C 项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水,该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的.本题选D。

2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项训练试题(含答案解析)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A．氯化钠放在右盘B．氯化钠洒出C．俯视读数D．配好溶液装瓶时溅出2、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A．该温度下，固体物质的溶解度是30gB．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g3、对下列事实的解释不．合理的是A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性4、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．①B．①③C．③D．②④5、把下列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是A．植物油B．泥土C．碳酸钙D．氢氧化钠6、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋B．食盐C．蔗糖D．麻油7、不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．面粉B．泥沙C．汽油D．氯化钠9、配制溶液用的仪器是A．烧杯B．酒精灯C．铁架台D．蒸发皿10、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．木炭在密闭的容器内燃烧B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C．一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写新情境中氧化还原反应方程式的

专项训练新情境中氧化还原反应方程式的书写1.[全国Ⅰ高考改编]Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，可用碘标准液滴定。

滴定反应的离子方程式为S 2O 52－＋2I 2＋3H 2O 2S O 42－＋4I －＋6H＋。

2.[全国Ⅰ高考改编]写出高温煅烧中由FePO 4与Li 2CO 3、H 2C 2O 4反应制备LiFePO 4的化学方程式 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4高温2LiFePO 4＋3CO 2↑＋H 2O↑ 。

解析草酸中碳为＋3价，高温煅烧过程中铁的化合价降低，碳的化合价升高，有CO 2生成。

3.Mg （ClO 3）2加入含有KSCN 的FeSO 4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： 6H ＋＋Cl O 3－＋6Fe 2＋6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN－Fe （SCN ）3 。

4.[2023海南]无水BeCl 2可用作聚合反应的催化剂。

BeO 、Cl 2与足量C 在600～800 ℃制备BeCl 2的化学方程式为 BeO ＋Cl 2＋C600~800°CCO ＋BeCl 2 。

解析由原子守恒知BeO 、Cl 2与足量C 在600～800 ℃反应生成BeCl 2和CO ，其化学方程式为BeO ＋Cl 2＋C600~800°CCO ＋BeCl 2。

5.（1）取一定量含有Fe 2＋的溶液，加入KMnO 4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH 为5.0，得到Fe （OH ）3和MnO 2沉淀，此时反应的离子方程式为 3Fe 2＋＋Mn O 4－＋7H 2O10°CMnO 2↓＋3Fe （OH ）3↓＋5H ＋。

（2）向FeSO 4溶液中加入一定量NaOH 和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为 2FeSO 4＋4NaOH ＋NaClO ＋H 2O NaCl ＋2Na 2SO 4＋2Fe （OH ）3↓ 。

高中化学实验题专题强化训练

实验题强化训练1.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。

它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称_______。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

溶解度计算专题复习-有答案

溶解度计算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

（1）把20℃时克氯化钾饱和溶液蒸干，得到克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度溶解度为克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克x=84g y=266g z=247g【典型例题】{[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为克。

30℃时将克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（1）是不饱和溶液。

（2）①②[例2] t℃时，硝酸钠的溶解度是25g，现向盛有200g 10%硝酸钠溶液的烧杯中，加入30g 硝酸钠固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）/A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断[例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是__35g_。

[例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ B ）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b[例6] 20℃时，将一定质量的硝酸铵完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发水，可使溶液饱和，另一份加入36g 硝酸铵也达饱和，求⑴20℃时，硝酸铵的溶解度。

溶解度平衡和酸碱指示剂练习题

溶解度平衡和酸碱指示剂练习题溶解度平衡和酸碱指示剂是在化学中常见的概念和实验技术。

通过练习题的方式，我们可以更深入地理解这些概念的原理以及应用方法。

本文将提供一系列的练习题，帮助读者巩固对溶解度平衡和酸碱指示剂的理解。

1. 溶解度平衡练习题a) 以下哪种化合物不会在水中溶解？i) NaClii) CaCO3iii) Fe2O3iv) HClb) 当温度上升时，溶解度是否一定会增加？请简要解释原因。

c) 某化合物的溶解度为0.1mol/L，该化合物的摩尔溶解度是多少？d) 某物质的溶解度积（Ksp）为5x10^-4，当溶液中该物质的浓度为0.02mol/L时，是否会出现沉淀？请说明原因。

2. 酸碱指示剂练习题a) 酸碱指示剂是通过什么方式指示酸碱溶液的pH值的？b) 酸碱指示剂苯酚蓝的颜色变化区间是pH4.0-6.0，那么在pH为5.5的溶液中，苯酚蓝会呈现什么颜色？c) 酸碱指示剂溴酚绿的颜色变化区间是pH3.0-4.6，那么在pH为2.8的溶液中，溴酚绿会呈现什么颜色？d) 请列举出两种酸碱指示剂的名称、颜色变化区间以及对应的pH 值。

3. 综合练习题a) 某化合物的溶解度积（Ksp）为4x10^-5。

当溶液中该物质的浓度为0.02mol/L时，是否会出现沉淀？请说明原因。

b) 如果将3.5g的NaCl加入100mL的水中，那么溶液的浓度是多少？c) 对于以下反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O，如果向其中加入硫酸铜溶液，你认为会发生什么？请解释原因。

d) 在酸碱指示剂的颜色变化区间内，溶液的pH值是多少？请根据题目要求回答上述练习题，并确保你的回答清晰准确。

如果需要更多题目或详细解答，请向我提问。

通过练习题的解答，我们能更好地理解并应用溶解度平衡和酸碱指示剂这两个重要概念。

祝你成功！。

2011-2012九年级化学强化训练(一)

2011-2012九年级化学强化训练（一）一、选择题1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学的是（）A.蜡烛燃烧干冰升华B.酒精挥发牛奶变酸C.食物消化光合作用D.米酿成醋钢铁生锈2.下列对相关实验现象的描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D.镁条在空气中燃烧发生耀眼的白光3.下列实验操作不正确的是（）A.读取液体体积B.称量NaOH固体C.熄灭酒精灯D.检查装置的气密性4.日前，河南省某检测机构检测出市场上有多种品牌的染发剂中都含有致癌物质——间茶二胺（化学式为C6H8N2）。

下列关于间苯二胺的说法不正确的是（）A.间苯二胺是有机化合物B.间苯二胺由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子的构成的C.它由碳、氢、氮三种元素组成D.碳、氢、氮元素的质量为18：2：75.下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的一组是（）A.食盐、食醋、氢气B.空气、熟石灰、生铁C.冰、水共存物、碳酸钙、液氮D.糖水、干冰、水银6.煤油中含有噻吩（用X表示）噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩化学式可表示为（）A.C4H4SB.CH4SC.C2H6SD.C6H6S7.下列说法或做法错误的是（）A.点燃可燃性气体前，一定要先检验该气体的纯度B.将相同体积的银、锌、钛分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，锌放入气泡饺快，银无现象，可推测三种金属的活动性顺序为Zn>Ag>TiC.气体受热膨胀，因为分子间有间隔D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等8.含硫煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（）A.只有COB.只有SO2C.CO和CO2D. SO2和CO9.锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体标出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动顺序是（）A.Cu Ni MnB.Cu Mn NiC.Mn Ni CuD. Mn Cu Ni10.向AgNO3、C u(N O3)2、Z n(N O3)2混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中可能含有（）A.Cu AgB.Fe ZnC.Fe Cu AgD.Zn Cu Ag二．填空题11.在H、C、O、Ca四种元素中选择适当的元素按要求组成物质并写出化学式（1）相对分子质量最小的氧化物___________________(2)用作植物气肥的物质____________(3)实验室制CO2时的固体物质____________.12.分别选用一种试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）（1）Cu(Zn)_____________________(2)CO【CO2】______________13.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

【名师导航2024】化学二轮专题解读与强化训练——专题1物质的检验、鉴别、分离和提纯(学生版)

专题1 物质的检验、鉴别、除杂与分离物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。

一般以选择题、填空题的形式考查，考查的命题点有:物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。

常以文字或表格形式呈现。

物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。

常考的命题点有:溶液除杂;固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查考点解读： 1.物理方法①根据颜色：含有Cu 2+的溶液显蓝色；含有Fe 3+的溶液显黄色；含有Fe 2+的溶液显浅绿色。

高锰酸钾溶液紫红色。

②根据气味：有刺激性气味的是SO 2、NH 3、HCl 等气体。

③根据溶解时温度变化：NaOH 溶于水放热；NH 4NO 3溶于水吸热；氯化钠溶于水温度不变。

④依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

⑤依据溶解性鉴别：CaCO 3不溶于水、Na 2CO 3溶于水。

2.化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）pH 试纸(或pH 计)来鉴别。

②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。

③一般思路：常见物质的检验 1.气体的检验：（1）O 2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。

（2）CO 2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。

（3）CO ：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。

（4）H 2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水取物质加试剂观现象得结论知识点一物质的检验方法珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。

（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。