南通市2013届高三第一学期期末调研考试卷

2013年南通高三测试试卷

化学2013.01

可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5

Fe—56Ba—137

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 党的十八大报告提出要着力推进生态文明，努力建设美丽中国。下列做法与此理念相违背的是()

A. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用

B. 减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料

C. 大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量

D. 减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源

2. 下列有关化学用语表示正确的是()

A. CO2的电子式：

B. 质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643Tc

C. Cl－的结构示意图：

D. 氨基乙酸的结构简式：

3. 下列有关物质的用途叙述正确的是()

A. Na2O2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂

B. 单质硅用于制造芯片和光导纤维

C. 铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸

D. 福尔马林用于浸泡生物标本和水产品保鲜

4. 常温下，下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是()

A. Mg2＋、Ba2＋、OH－

B. Na＋、NH＋4、Cl－

C. H＋、K＋、NO－3

D. H＋、Al3＋、CH3COO－

5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A. 钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

C. 将SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3

6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

图1 图2图3 图4

A. 用图1所示装置制取干燥的氨气

B. 用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL

D. 用图4所示装置分离出溴苯

7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()

A. 原子半径的大小顺序：r Z >r Y >r X

B. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH 4>YH 3>HW

C. Y 的氢化物与W 的氢化物化合所得产物中只含有共价键

D. X 、Y 、Z 、W 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 1 mol 苯乙烯(C 6H 5CHCH 2)中含有的碳碳双键数目为4N A

B. 加热条件下，MnO 2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl 2，转移的电子数目为0.2N A

C. 标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5N A

D. 常温下，1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数目为0.1N A

9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A. Al 2O 3(熔融)

B. Cu 2(OH)2CO 3――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)

无水CuCl 2

C.

SO 3――→H 2O H 2SO 4(aq)

D.

10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )

图1 图2 图3 图4

A. 图1所示的总反应为吸热反应

B. 图2所示实验为用0.01 mol·L －1的HCl 溶液滴定20 mL 0.01 mol·L －1的NaOH 溶液

C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)的平衡常数K 随压强p 变化的关系

D. 图4可以表示常温下pH ＝2的HCl 溶液加水稀释倍数与pH 的变化关系

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质描述正确的是( )

A. 阿克拉酮的分子式为C 22H 22O 8

B. 分子中含有手性碳原子

C. 能与FeCl 3溶液发生显色反应

D. 1 mol 该物质最多可与5 mol NaOH 反应

12. 下列说法正确的是( )

A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B. 相同条件下，Na 2CO 3溶液的碱性强于C 6H 5ONa ，说明C 6H 5OH 的酸性强于H 2CO 3

C. 任何条件下，2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行

D. 采用450 ℃的高温，可以提高N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)(ΔH<0)的转化率 13. 下列实验的结论正确的是( )

14. 0.1 mol·L 的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. NH 4Cl 溶液：c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(OH －)>c(H ＋)

B. (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液：c(SO 2－4)>c(NH ＋4)>c(Fe 2＋)>c(H ＋)

C. Na 2CO 3溶液：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(OH －)

D. NaHCO 3溶液：c(H ＋)＋c(H 2CO 3)＝c(OH －)＋c(CO 2－3)

15. 温度为T 时，向V L 的密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 反应在前10 min 的平均反应速率v(D) ＝0.3 mol·L －1·min －1

B. 该反应的平衡常数表达式K ＝c （C ）·c （D ）2

c （A ）·c （B ）

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15 min 时，改变的条件是降低温度

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：