高考化学一轮总复习：第1章_第2讲_物质的量浓度
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
2015届 高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
【2015届宁乡六中高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义：符号:(2)表达式：单位：(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系（以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例）：二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作：(2)容量瓶使用的四个“不能”：2．溶液的配制步骤（以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
）(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：图示流程如下：3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)。
【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1【高考题赏析】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C) ()(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B) ()(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷，7C) ()(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液(2008·广东，4C) ()(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B) ()(6)定容(2010·安徽理综，8B) ()(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L－1 H2SO4溶液(2011·江苏，7B) ()(8)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(2013·江苏，7A) ()(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4(2013·广东理综，9B) ()2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件
针对训练
1．(2013· 新疆乌鲁木齐检测)现有270 g质量百分数为10%
的CuCl2溶液。下列说法正确的是(
A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol C．N(Cl－)＝0.2NA D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
)
27 g 浓度，A项错误；n(CuCl2)＝ ＝0.2 mol，B项正确； 135 g/mol
解析：没有说明溶液的体积无法确定Cu2＋的物质的量
n(CuCl2)＝0.2 mol，n(Cl－)＝0.4 mol，C项错误；n(H2O)＝
g×1) － 10% ＝2135，D项错误。 ＝13.5 mol,270 n(CuCl n (H O) 2 2 18 g/mol
答案：B
溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态(或 溶解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解 度。溶解度的单位为g/100 g H2O，常用符号为S。例如20℃，在 100 g 水里最多溶解 36 g NaCl，则氯化钠在 20℃的溶解度是 36 g/100 g H2O，或S(NaCl)＝36 g/100 g H2O。通常把在室温(20℃)
第一章
第二节
基本概念
物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
m质/M质 m液×w/M质 n c＝V＝ ＝ ＝ m液/1 000ρ液 m液/1 000ρ液 1 000ρ液w － － (密度的单位为 g· cm 3 或 g· mL 1)。 M质
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
1 000ρ液S S w＝ ×100%，c＝ 。 100＋S 100＋SM质
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
第1章 第2讲 物质的量浓度
提示
么？ 提示
1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是什 5% 0.4 mol·L－1
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器
(1) 托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时左
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
【典例2】 (1) 将 3p% 的硫酸与同体积的 p% 的硫酸混合得到 q% 的稀
硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ③q<2p ________。 ②q>2p ④无法确定
(2) 若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p 、 q 的关系是
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
3．不同质量分数的两种溶液的混合 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1· w1 ＋ m2· w2＝(m1＋m2)· w混 。 4．两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的 判定 (1)等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混 w1 ＋ w2 合时，w混＝ 。 2
－
浓度 c 与质量分数 w 的关系是： m n M m 1 000 ρwV 1 000 ρw c＝V＝ V ＝MV＝ MV ＝ M cM w＝ 1 000ρ
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ
－
g· cm 3，溶质的摩尔质量为M
考点通解
能力对接
备考2025届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第1讲物质的量考点2物质的量浓度
考点2 物质的量浓度1.物质的量浓度单位体积溶液所含溶质B 的[1] 物质的量 叫作溶质B 的物质的量浓度，表达式：c B ＝n B V。
2.溶质的质量分数以溶液中溶质[2] 质量 与溶液[3] 质量 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100％。
3.物质的量浓度的有关计算类型方法用公式法干脆计算 c ＝nV与质量分数w 间的换算 c ＝1000ρw M（密度ρ的单位为g·mL －1，下同） 利用溶解度来计算c ＝nV ＝1000ρw M＝1000ρSM （100+S ）气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算①标况下，确定质量的水中溶解某气体的体积为V ' L ，所得溶液：c ＝nV ＝V ' L22.4L ·mol －1m气g ＋m 剂g ρ混g ·mL －1×10－3L ·mL －1。
②若气体溶于水时体积变更忽视不计，1 L 水中溶解V' L 气体（标准状况）时，所得溶液：c ＝n V ＝V '22.4 mol·L －14.配制确定物质的量浓度溶液的类型以及仪器依据配制溶液所用药品的状态{ 以固体药品配制溶液——分析天平、药匙、量筒（非必需） （共用）{ 烧杯、玻璃棒、[4] 容量瓶 、胶头滴管、试剂瓶以浓溶液配制稀溶液——量筒}仪器 注：分析天平可用托盘天平或一般电子天平代替。
5.试验步骤如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液过程示意图。
①计算依据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝[5] 5.85 g②称量或量取用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用[6]托盘天平称量固体时，可精确到0.1 g。
假如是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积③溶解把称量好的NaCl转移到[7]烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（复原）至室温④转移将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿[8]玻璃棒注入[9]100mL容量瓶内⑤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒[10]2～3次，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反应离子方程式第3 讲氧化还原反应的基本概念第4 讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1 讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1 讲化学反应速率第2 讲化学反应的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1 讲基本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1 讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2 讲物质的检验、分离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第2讲物质的量在化学实验中的应用学案
新教材高考化学一轮复习：第2讲 物质的量在化学实验中的应用[课程标准]1．了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3．会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
考点一 物质的量浓度1．物质的量浓度(c B )(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V；常用的单位：mol·L －1(或 mol/L)。
[点拨] ①理解溶液体积V ：V 不是溶剂的体积，也不是溶剂体积和溶质体积的简单加和，一般情况下要通过V ＝mρ计算求得。
②准确判断溶质：CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，所得溶液的溶质是CuSO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，所得溶液的溶质是NaOH ；SO 3溶于水，所得溶液的溶质是H 2SO 4；氨水的溶质是氨气。
(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液；②1 mol/L BaCl 2溶液。
请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积 的KCl 溶液 取相同体积 的两种溶液 c (溶质) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n (溶质) 不同 相同 m (溶质)不同不同(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
(3)与物质的量浓度的关系：c (B)＝1 000·ρ·w （B ）M （B ）。
3．关于物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ（溶液）c ＝n V [点拨] 溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。
2014届高考化学一轮复习 第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件
(3)流程图
[思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液， 需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？
答案：1.(3)物质的量 物质的量浓度 2.(1) 玻璃棒 (2)20.0 冷却 500 2～3 胶头 滴管 相切
思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积 不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以 叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则 其浓度为1 mol·L－1。 思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL 的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择 500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的 质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol ＝12.5 g。
(3)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的________， 符号为 cB。 nB ②表达式：cB＝ V ，常用单位 mol/L。 ③特点： 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的 溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。 [思考 1]将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中， 所得溶液的物质 的量浓度是 1 mol· L－1 吗？
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
第2讲 物质的量在化学实验中的应用
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
单元综合测试
考纲解
1．掌握有关溶液浓度的计算 (包括溶液物质 读 的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之 间的换算)。 2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和 溶解度之间的换算。 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问 题的计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2021届化学一轮教案(1-2)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
2021届化学一轮教案(1-2)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算第2节一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算明考纲 1．了解物质的量浓度的含义。
饱和溶液的概念。
析考情近几年高考对以物质的量为中心的稳定性和连续性，在复习过程中2．了解溶液的含义。
了解溶解度、的化学计量的考查保持了相当强3．了解溶液的组成。
理解溶液中应切实加以强化，特别注意计算过溶质的质量分数的概念，并能进行程。
预计以后的高考仍会以选择题有关计算。
物质的量浓度溶液的方法。
形式考查物质的量浓度及其溶液计算且不回避经典考题。
考点1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。
n?B?(2)计算公式：c(B)＝V 符号：c(B) 单位：mol/L或mol・L－14．了解配制一定溶质质量分数、配制，以非选择题的形式考查化学物质的量浓度及相关计算。
(3)注意以下几点①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。
③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
m溶质(2)计算公式：w＝×100%。
m溶液易错警示 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量水①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2�D�D→水水NaOH，SO3�D�D→H2SO4，NO2�D�D→HNO3。
②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3・H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO4・5H2O�D→CuSO4， Na2CO3・10H2O�D→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积nc＝V中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶m剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝ρ计算。
判断下列说法的正误并说明理由，明确物质的量浓度计算的考查角度和易错点。
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可能引起误差的一些操作(以配0.1 mol· －1的NaOH溶液为例) L 称量时，所用天平的砝码有残缺 向容量瓶中转移溶液时有少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
m
V
c/mol· －1 L
减小 不变 减小 不变 减小 不变 不变 减小 减小 不变
偏小 偏小 偏小 偏大 偏小
3．下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是
①量筒 ②容量瓶 ③圆底烧瓶 ④滴定管
⑤分液漏斗
⑥长颈漏斗
⑦启普发生器
A．只有②⑦
C．②④⑤⑦
B．只有②④⑦
D．①③⑥
解析：量筒、圆底烧瓶、长颈漏斗是一个整体仪器而非组
装仪器，而容量瓶、滴定管、分液漏斗及启普发生器是组
装仪器，部件之间不一定紧密，故需检漏。 答案：C
【练习】
. 1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(
)
A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿 里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g
2．下列溶液中NO- 的浓度与500 mL 0.4 mol· －1 L 3 KNO3溶液中NO- 的浓度相等的是( 3 A．50 mL 4 mol· －1的KNO3溶液 L B．1 L 0.2 mol· －1的KNO3溶液 L C．100 mL 0.2 mol· －1的Ba(NO3)2溶液 L D．500 mL 0.4 mol· －1的Ba(NO3)2溶液 L )
解析：需用的质量：
m(CuSO4)＝0.05mol×160 g· －1＝8.0 g mol
或m(CuSO4· 2O)＝0.05mol×250 g· －1＝12.5 g， 5H mol
故取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4· 2O，加水配成500 5H
mL溶液，而不是加入500 mL水。
6、几种溶液的密度与浓度大小的关系
（1）硫酸溶液：溶液的浓度越大，密度越大 （2）氨水溶液：溶液的浓度越大，密度越小
【例1】(2010· 新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和
KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b
mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合
左盘 放物品， 右盘 放砝码。
(2)容量瓶：
①构造(如图)：容量瓶上标有刻度、 温度 和容积。 ②规格：50ml、100 mL、250 mL、500 mL
和 1 000 mL 。
③使用注意事项：
a．使用前要 检查是否漏水 。
b．只用于配制溶液，不能储存溶液，不能用作反应 容器。
3．配制过程
以配制500 mL 1.00 mol· －1 NaCl溶液为例。 L
A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
2－2.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中， 造成所得的溶液浓度偏大的是 ( )
A．要配制100 mL 1 mol· －1 NaOH溶液，需在白纸 L 上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢 B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，
再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
2－3.用NaOH固体配制1.0 mol· －1的NaOH溶液220 L mL，下列说法正确的是
A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻
c(Na＋)＝2.3×10－5 mol· －1，c(Cl－)＝3.5×10－5 L
mol· －1，c(NH+)＝2.3×10－5 mol· －1，c(SO2L L 4 4)＝
1.05×10－5 mol· －1。则酸雨的pH为 L
A．3
C．5
B．4
D．6
1．分析判断的依据
nB 由 cB＝ V ＝m/MV 可分析实验误差， m 偏小， 值准确， 若 V 则 cB 偏小；若 m 准确，V 值偏小，则 cB 偏大。
2 再据电荷守恒：c(NO3 )＋2c(SO4 )＝c(H )＋xc(M)，
－ － ＋ ＋ －
解得 x＝2，则 M 为 Mg2 。
＋
答案：A
考纲展示 (1)了解物质的量浓度的含义 (2)根据物质的量与溶液的体 积，溶液的物质的量浓度之间 的相互关系进行有关计算 (3)能根据要求配制一定物质 的量浓度的溶液
(1)误差分析时，要根据实验 归 纳
操作，弄清是“m”还是“V”引起
的误差，再具体分析； (2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处、眼睛在两边，刻度在中间，三点 (即A、B、C三点)成一水平线(如图)；
拓
展
(3)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定。
2－1.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操 作可使所配制溶液的浓度偏高的是
2．具体分析判断的方法
(1)由固体溶质配制溶液：
可能引起误差的一些操作(以配0.1 mol· －1的NaOH溶液为例) L 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 称量时所用天平的砝码沾有其他物 质或已锈蚀 m V c/mol· －1 L
不变 不变 减小 减小 增大 不变 不变 不变
无影响 偏小 偏小 偏大
度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
一、命题常设误角度诊断
病例：欲配制1.00 L 1.00 mol· －1的NaCl溶液，可 L 1 将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011· 全国新课标) 诊断：不能区分溶液的体积和溶剂(水)的体积 病例：1 L 0.1 mol· －1氨水含有0.1 nA个OH－ L 2
(2011· 广东高考)
诊断：一水合氨(NH3· 2O)为一元弱碱，在水中部分 H 电离
病例：10 L pH＝1的硫酸溶液中含有H＋离子数为 3 2NA(2011· 海南高考) 诊断：pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol· －1， L
c(H2SO4)＝0.05 mol· －1 L
病例：1 mol· －1 NaCl溶液中含有NA个Na＋ L 广东高考) 4 (2010· 诊断：未知溶液的体积，无法计算n(Na＋)
(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【实验流程图如下】
计算 →称量→溶解 → 冷却→移液→洗涤 → 【归纳】 → 定容 → 摇匀 →装瓶贴标签
【思考· 感悟】 3．配制900 mL、1 mol· －1的CuSO4溶液，需要 L CuSO4· 2O的质量是多少？ 5H 【提示】250 g(使用1000 mL容量瓶)。
4．实验室里需用480 mL 0.10 mol· －1 CuSO4溶液，现选 L
用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶
质的 物质的量 相同，但溶质的质量不一定相同。 (3)在计算未知离子溶度时，要明确电荷守恒，离子共 存情况。
【思考· 感悟】
1．标准状况下，将22.4 L NH3通入1 L水中，所得氨
水的浓度是1 mol· －1吗？ L
2．1 mol· －1氨水表示的含义是什么？ L 【提示1】 不是。1 mol NH3通入水中形成1 L溶液，
＋
3＋
＋
－
2－ )＋2c(SO4 )。
5．标准状况下，气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的 计算 n c＝ ＝ V溶液 V气体 M＋1000VH2O 22.4 ×10－3 ρ 1000V气体· ρ ＝ MV气体＋22400VH2O (其中：M 为气体的摩尔质量；V(H2O)为水的体积， ρ 为气体溶解后所得溶液的密度)。 V气体 22.4
－3 －1
3．稀释定律 (1)对于已知质量分数的溶液的稀释：溶质的质量在稀释 前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量 在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 4．电荷守恒规律 据溶液呈电中性，可知溶液中 n(阴离子所带负电荷) ＝n(阳离子所带正电荷)。如明矾溶液中存在如下浓度 关系：c(K )＋3c(Al )＋c(H )＝c(OH
考点关注 1000ρw nB (1)利用 cB＝ V 、 c＝ M 、 c1· 1＝c2· 2 等公式进行相关 V V 计算 (2) 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶液所用仪器、操作步骤、 误差分析
1．依据公式 nB cB＝ V 。 2．换算关系 1000ρw (1)物质的量浓度与溶质质量分数(w)的换算：c＝ M (ρ 单位 g· cm ，M 单位 g· mol )。 (2)饱和溶液中溶解度(S)与溶质质量分数(w)的换算： S w＝ ×100%。 100＋S
所得溶液的浓度为1 mol· －1。 L 【提示2】表示1 L氨水溶液中溶有1 mol NH3，NH3为 溶质。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．所用仪器 托盘天平（称量固体溶质） 、药匙（取固体溶质）、 量筒（量取液体溶质）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶 、 胶头滴管。 2．主要仪器
(1)托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时
第二讲 物质的量浓度
一、物质的量浓度 1．概念
以 单位体积 的溶液中所含 溶质B的物质的量 来
表示溶液组成的物理量，符号为cB，单位