河北省保定市2018届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

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2018年河北省保定市【中考化学模拟考试一模二模三模押题试卷试题】含答案

本试卷6页，23小题，满分100分。

考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每空3 分，共45 分）)1、下列图示实验操作中,正确的是(2、下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是()A．“春风又绿江南岸”——包含了化学变化B．“日照香炉生紫烟”——包含了化学变化C．“北风卷地白草折”——包含了物理变化D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”——前者包含了化学变化，后者包含了物理变化3、对下列实验现象的描述不正确的是()A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．氢氧化钠的水溶液能使石蕊溶液变红C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射4、下列有关水的知识中，正确的说法是（）A．水是一种最常见的溶剂，水不能称作为自然资源．空气才是自然资源B．常用的硬水软化的方法，蒸馏和煮沸都是物理变化C．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2：1 D．水是由氧元素和氢元素组成的5、对下列事实的解释,不合理的是()A.通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的,不同分子的性质不同B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大,分子之间的间隔变小C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化,分子大小随之变化D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高,分子运动速率越大6、．已知“o”、“●”表示不同种类的原子，表示化合物的是（）7、剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3)，会导致肌肉酸痛。

2018年河北省保定市一模理综答案.doc

(3)C 占燃(4)3Fe + 2O2 Fe3O42018年初三模拟演练(十五)【2018年保定市莲池区初三模拟考试] 丿L年级理科综合试卷参考答案一、选择题题号1234567891011答案C D C B1)C A A C c B题号1213141516171819202122答案C B B B C C A1)ACD ACD BC二、填空题23. 1200 63% 不能24 .等于增大25 •虚不变40图略G] G Q +(；、+ G?■■+G Q 2占燃27. 机械4 CH4 +2()2二=2也()+CO,28. B硝酸钱溶于水时吸热，瓶内温度降低，气斥小于外界大气用，水被用入导管中NaHCO, + HC1 =NaCl + H2() +C()打29 •吸附煮沸淸除(隔离)可燃物②Fe,O43(). (1)除去金属表面的氧化膜和污物(2)Zn +2HC1 —ZnCl2 +比f (或Fe +2HC131.(1)H2O2(2)H,0 + C()2—H2CO, (3)①和⑤(4)干燥剂三、实验探究题32•地面11的积水摊开干的快(湿衣服和湿粮食摊开F的快)等(1) 一杯水、两块玻璃片、滴管(2) 实验步骤:用滴管在两块玻璃板上滴上等址的水，并使它们的表面积不同，将它们放在同样的环境当中；比较两块玻璃板上水蒸发的快慢.(3) f|然界的水循坏现象:降雨,是空气中的水蒸气遇冷液化形成的33. (1)左;(2)24；(3)0・9；(4)增加杠杆的长度(或增大钩码的质量)；【拓展】20；6・5；34. (1 )煤油升高的温度在两个相同的fit热器中盛放质址相同的煤油(2) 图略(3) 电流通过导体产生的热彊与电阻成正比电流通过导体产生的热秋与电流的平方成正比【拓展】质量5035. C C（）2 + Ca（OH）, =CaCO5I + H,0【分析假设】氢氣化钠②［实验验证】预测现象:若产生白色沉淀•溶液呈无色结论:假设③止确【反思交流】证明碳酸钠是否存在，并除公碳酸钠，排除对直緘化钠和盘掘化钙的I：扰。

2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班

河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

河北省保定市2018届高三化学第一次调研考试试题

河北省保定市2018届高三化学第一次调研考试试题相对原子质量 K:39 H:1 O:16 Cl:35.5一．选择题（每题2分）1. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH2. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO23. 某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价4．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3D ．NH 32O−−−−−→催化剂，△N O 2H O −−−→HNO 3 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B ．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaAlO2 (aq)2CO→Al(OH)3∆→AlB．CaSO4(s)CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq)C．Fe2O3FeCl3(aq)∆→无水FeCl3D．NaCl(aq)2CO→NaHCO3∆→Na2CO311．物质的性质决定其用途。

河北省保定市2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案

7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物C. 中反应①②分别是取代反应、加成反应D.1个含有 5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。

下列实验操作正确的是A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.O2-由负极向正极移动B.负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C.O2在电极上的还原产物是H2OD.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、科学假说是科学发展的一种重要形式。

有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。

其设想的生产流程如图。

下列说法正确的是A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2的溶解度B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液D.通入高温水蒸气的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔12、短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。

河北省保定市2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析

河北省保定市2017-2018学年第二学期高三化学试题（解析版）一、选择题1．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．下列判断不正确的是（）A．ClO﹣被还原B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强2．如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（）A．用浓硫酸和铜制取二氧化硫B．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气C．用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮3．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：反应Ⅰ：CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应I中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol﹣1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ4．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O5．我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．属于有机物B．青蒿素具有一定的氧化性C．青蒿素化学式为C15H20O5D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应6．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb7．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．HX 是弱酸，其c （OH ﹣）是该盐酸中c （OH ﹣）的104倍B ．N 点的pH ＞7的原因是由于NaOH 过量所致C ．M 点c （HX ）＜c （X ﹣）D ．P 点c （Cl ﹣）=0.05mol •L ﹣1二、非选择题8．（14分）实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2一二溴乙烷的装置如图，1，2一二溴乙烷的部分性质如下表：请回答下列问题：（1）装置A 的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入．（2）实验进行时若装置D 中的导气管发生堵塞，此时装置B 中可观察到的现象为．（3）装置C 的试剂瓶中盛有10%的NaOH 溶液，其作用是．（4）装置D 的试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是．（5）开始反应时向装置D 的烧杯中加入冰水，这是为了．（6）装置E 的作用是．（7）某学生使用46g 乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2一二溴乙烷178.6g ，则生成1，2一二溴乙烷的产率为．9．（14分）随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．请回答下列问题；（1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是（填离子符号）（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式．（3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是（用离子方程式表示）（4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是．A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0B．△H1=△H2+△H3C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易（5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+Hy 制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是．A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气（6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K sp=1.0×10﹣34，使含0.1mol•L﹣1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为．（7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为．10．（15分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．请回答下列问题：（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化为N2和CO2．①已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式．②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列图象符合题意的是（填选项序号）．（图甲中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得了不同时间是NO 和CO的物质的量如下表：t1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是．（写出一种即可）（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔断NaNO3组成的燃料电池装置如图1所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为，有关石墨I电极反应式看表示为．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．如图2，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率．反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O （g），相关说法正确的是．A．上述反应的正反应为放热反应B．催化剂①②分别适合于240℃和450℃脱氮C．曲线①②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响【化学-选修化学与技术】11．（15分）双氧水在医疗、军事和工业生产等方面用途广泛，在医疗上可用于流感消毒，化学工业常用作生产过碳酸钠、过氧乙酸等大原料，工业上采用醇析法经H2O2转化为碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化物的双重性质，其工业生产工艺过程如下：请回答下列问题；（1）试剂厂先获得7%～8%的氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是．（2）对于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同时还有可选用的试剂为：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．请利用上述某些试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式．（3）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是，加入异丙醇的作用是．（4）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是．（5）工艺流程中的稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠包住，该反应的化学方程式为．【化学-选修物质结构与性质】12．（15分）已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E2+的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：（1）元素D的基态原子价层电子排布式为．（2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中B 的最简单氢化物的VSEPR模型名称为，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为．（3）AD2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有，其中A原子的杂化轨道类型为；写出两种与AD2互为等电子体的分子或离子．（4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm﹣3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol ﹣1，则a、b之间的距离为cm．【化学-选修有机化学基础】13．（15分）芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1molC与Na完全反应生成1molH2，1molC与NaHCO3完全反应，产生1mol气体，E 能使溴的四氯化碳溶液褪色．请回答下列问题：（1）A的结构简式是．（2）E分子中的含氧官能团名称是．（3）写出反应①的化学方程式．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色．又能发生水解反应的同分异构体共有种．（6）现有C和E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2L（标准状况），若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为．河北省保定市2015-2016年第二学期高三化学试题（解析版）一、选择题1．（2016•保定二模）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．下列判断不正确的是（）A．ClO﹣被还原B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应．【分析】ClO﹣具有强氧化性，NH4+具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成氮气和氯离子，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．【解答】解：ClO﹣具有强氧化性，NH4+具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成氮气和氯离子，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO﹣，ClO﹣被还原，故A正确；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B正确；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．2．（2016•保定二模）如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（）A．用浓硫酸和铜制取二氧化硫B．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气C．用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮【考点】气体发生装置．【分析】图中发生装置不需要加热，试管口向上为固体与液体或者液体与液体反应生成气体，收集装置用排水法收集说明该气体不溶于水，据此分析解答．【解答】解：A．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，不加热不发生反应，故A错误；B．锌与稀硫酸常温下反应生成氢气和硫酸锌，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故用上图可以完成实验，故B正确；C．氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气，为固体与固体在加热条件下反应，故C错误；D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，二氧化氮能够溶于水，与水反应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了气体制备发生装置、和收集装置的选择，明确依据反应物状态和反应条件选择发生装置，依据气体性质选择收集装置的原理是解题关键，题目难度不大．3．（2016•保定二模）一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：反应Ⅰ：CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应I中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol﹣1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ【考点】有机物的结构和性质；反应热和焓变．【分析】由反应Ⅰ、Ⅱ可知反应中碘为催化剂，总反应的快慢取决于反应较慢的反应，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，故B错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，故C错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应机理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及反应的原理，难度不大．4．（2016•保定二模）下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸为弱酸，电离过程分布进行，主要以第一步为主；B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式书写；C．酸性条件下，碘离子易被空气中氧气氧化成碘单质；D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．SO2使紫色石蕊溶液变红色，原因是亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：SO2+H2O⇌H++HSO3﹣，故A错误；B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧化成碘单质，所以放置一段时间后变蓝，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故C正确；D．FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．5．（2016•保定二模）我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．属于有机物B．青蒿素具有一定的氧化性C．青蒿素化学式为C15H20O5D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．青蒿素含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，为有机物，故A正确；B．含有过氧键，具有强氧化性，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故C错误；D．含有酯基，可在碱性条件下水解，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．6．（2016•保定二模）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为C，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．7．（2016•保定二模）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L ﹣1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A．HX是弱酸，其c（OH﹣）是该盐酸中c（OH﹣）的104倍B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致C．M点c（HX）＜c（X﹣）D．P点c（Cl﹣）=0.05mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据未滴定时0.1mol•L﹣1HCl和HX溶液的pH进行判断；B．N点为NaX溶液，NaX水解溶液呈碱性；C．PM点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X﹣的水解程度大于HX的电离程度；D．Cl﹣在溶液中不水解，物质的量不变．【解答】解：A．未滴定时，0.1mol•L﹣1HCl溶液pH为1，HCl中氢氧根离子的浓度为10﹣13mol/L，由图可知0.1mol/L HX溶液的pH=5，则HX弱酸，HX溶液中氢氧根离子的浓度为10﹣9mol/L，HA溶液中c（OH﹣）是该盐酸中c（OH﹣）的104倍，故A正确；B．N点溶液中，NaOH与HX恰好完全反应生成NaX，则N点为NaX溶液，NaX水解溶液呈碱性，故B错误；C．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X﹣的水解程度大于HX的电离程度，所以M点c（HX）＞c（X﹣），故C错误；D．Cl﹣在溶液中不水解，物质的量不变，则P点c（Cl﹣）==mol•L ﹣1，故D错误；故选A．【点评】本题考查原理了水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断，关键是根据M点判断相同浓度下X﹣的水解程度大于HX的电离程度，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．二、非选择题8．（14分）（2016•保定二模）实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2一二溴乙烷的装置如图，1，2一二溴乙烷的部分性质如下表：请回答下列问题：（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．（2）实验进行时若装置D中的导气管发生堵塞，此时装置B中可观察到的现象为B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出．（3）装置C的试剂瓶中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．（4）装置D的试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．（5）开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．（6）装置E的作用是尾气处理，吸收多余的2，防止污染环境．（7）某学生使用46g乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2一二溴乙烷178.6g，则生成1，2一二溴乙烷的产率为95%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理为：A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，B装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体二氧化碳和二氧化硫，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，（1）乙醇和浓硫酸的混合液反应比较剧烈，要事先加入少量的碎瓷片（或沸石），防止暴沸；（2）D中的导气管发生堵塞，会使B中的压强增大，将B中的水压入导管，使B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出；（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，有杂质气体；（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发；（6）由于溴有挥发性、有毒，故E为尾气处理装置；（7）根据产率=×100%计算．【解答】解：实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理为：A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，B装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体二氧化碳和二氧化硫，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，（1）乙醇和浓硫酸的混合液反应比较剧烈，要事先加入少量的碎瓷片（或沸石），防止暴沸，故答案为：碎瓷片（或沸石）；（2）D中的导气管发生堵塞，会使B中的压强增大，将B中的水压入导管，使B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出，故答案为：B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出；（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液除去乙烯中混有的少量SO2、CO2，故答案为：洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2；（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，观察到液体颜色变浅，故答案为：液体颜色变浅；（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，故开始反应时向装置D的烧杯中加入冰水的作用为降温，防止液溴挥发，故答案为：降温，防止液溴挥发；（6）由于溴有挥发性、有毒，故E为尾气处理装置，吸收多余的Br2，防止污染环境，故答案为：尾气处理，吸收多余的Br2，防止污染环境；（7）根据反应方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，46g乙醇可理论上制备乙烯1mol，与足量的溴反应，制备1，2﹣二溴乙烷的物质的量为1mol，质量为188g，所以产率=×100%=×100%=95%，故答案为：95%．【点评】该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．9．（14分）（2016•保定二模）随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．请回答下列问题；（1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是N3﹣（填离子符号）（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑．（3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓（用离子方程式表示）（4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是C．A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0B．△H1=△H2+△H3C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易（5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+Hy制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是D．A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气（6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K sp=1.0×10﹣34，使含0.1mol•L﹣1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．（7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c （S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素，c 是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素．（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（2）工业上电解食盐水生成氢氧化钠，反应还生成氯气与氢气；（3）含f的两种离子为Al3+、AlO2﹣，二者在溶液中发生双水解生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存；（4）A．化学键断裂需要吸收能量；B．根据盖斯定律判断；C．非金属性越强，氢化物越稳定，破坏化学键需要的能量越多；D．非金属性越强，单质与氢气化合越容易；（5）通过反应：F2+H2O=HOF+HF制得HOF，该反应中水中O元素化合价升高，水是还原剂；（6）f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，根据K sp=c（Al3+）×c3（OH﹣）=1.0×10﹣34计算c（OH﹣），再根据水的离子积计算c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算；（7）元素e和g组成的简单化合物B为Na2S，溶液中S2﹣水解呈碱性，溶液中氢离子源于S2﹣水解、水的电离，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）．【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素．（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案为：N3﹣；（2）工业上电解食盐水生成氢氧化钠，反应还生成氯气与氢气，离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；。

2018届高三第一次模拟考试理综化学试题含解析

1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。

油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。

下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。

【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。

高考化学复习河北省保定市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作7．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A．l mol甲分子内含有l0 mol共价键B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种D．分子丁显然是不可能合成的8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．500mL2mo l/L葡萄糖溶液中所含分子数为N AB．0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2N A个电子D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A【答案】C【解析】试题分析：葡萄糖溶液中还有水分子，因此所含分子数大于N A，A错；Na2CO3溶液的体积不确定，因此无法确定阴离子数，B错；电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有Ag、Zn等杂质，因此阳极质量减少64g，外电路导线上不一定通过2N A个电子，C正确；5.6g铁与0.1mol氯气反应，氯气不足，以氯气的量为标准计算，0.1mol氯气转移电子数为0.2N A，D错。

考点：考查阿伏伽德罗常数。

9．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期2 c d3 a b e fA．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强10．下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－===H2O △H=-57.3kJ·mol-1B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋===2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O【答案】D【解析】试题分析：书写热化学方程式时，需标明物质的状态，A错；硫酸氢铵中的氢也会与NaOH反应，离子方程式未表示出来，B错；强碱性溶液中不可能生成H+，C错；根据氧化还原反应电子得失守恒，MnO4-恰好将H2O2中的O全部氧化为O2，D正确。

2010-2023历年河北省保定市高三第一次模拟考试理综化学试卷(带解析)

2010-2023历年河北省保定市高三第一次模拟考试理综化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO •Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、A i2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___ _____________。

（2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：__ _____________。

（3）简要叙述操作③的目的：________________________。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：___________。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3m L淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

2.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A．l mol甲分子内含有l0 mol共价键B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种D．分子丁显然是不可能合成的3.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯B．除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧C．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物4.下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是A．表示中和热的热化学方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2OC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6 H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O5.甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq)△H>0。

河北省保定市高考化学模拟试卷

河北省保定市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A . CCl4是一种化合物B . 金刚石属于金属单质C . 制造过程中元素种类没有改变D . 这个反应是置换反应2. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 手持试管给试管里的物质加热B . 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C . 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D . 一般用药匙或镊子取用固体药品3. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 在相同条件下，下列气体①SO2 ②H2S③HCl④NH3 ，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（）A . ④③②①B . ④③①②C . ①②④③D . ②①③④4. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B . Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OC . Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O25. （2分）(2016·六安模拟) 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CH4分子的比例模型：7. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖8. （2分） (2019高一下·浙江月考) 二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（）A . 氢氟酸B . 碳(高温下)C . 碳酸钠(高温下)D . 水9. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料10. （2分）(2019·江西模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B . 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C . 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D . 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物11. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个12. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D . 向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14. （2分） (2020高二下·潮州期末) 以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中错误的是（）A . C12H22O11属于二糖B . 可采取分液的方法分离乙醇和水C . 可用碘水检验淀粉是否完全水解D . 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇15. （2分）下列各种观点正确的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中含有碳碳双键B . 乙烯能发生加成反应，因而乙烯能在一定条件下聚合生成高分子化合物C . 有机物的水溶液一定不能导电D . 通常情况下呈气态的烃含有的碳原子一定不多于四个16. （2分） (2016高一下·安庆期中) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A . X，M两元素氢化物的稳定性：X＜MB . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D . Z，W，M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱17. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX 的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大18. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极19. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO320. （2分） (2015高二下·资阳期末) 常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（）A . 同样多B . HCl最多C . HCl、HNO3一样多D . CH3COOH最少21. （2分） (2018高二上·清流期中) 800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）A . a是反应物B . 正反应是一个体积扩大的反应C . 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小22. （2分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23. （2分）在1L1mol/L的氨水中A . 含有1molNH3B . 含NH3和NH4+之和为1molC . 含NH3·H2O1molD . 含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol24. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A . ①②③⑤B . ③⑥C . ③D . ③⑤25. （2分） (2016高一上·天水期中) 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A . 一定溶有SO42﹣B . 一定溶有CO32﹣C . 一定溶有Ag+D . 可能有SO42﹣也可能有Ag+二、非选择题 (共6题；共50分)26. （4分）(2019·萍乡模拟) 以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbS PbCrO4Ksp 1.2×10-59.0×10-29 1.8×10-14请回答下列问题：（1）“焙烧”生成的气体可用于工业制备________。

2018年河北省保定市第四中学高三化学模拟试题含解析

2018年河北省保定市第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N AC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 N A个OH-D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体参考答案：C略2.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O → 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：B3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略4. 下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存参考答案：B【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；C．同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水．【解答】解：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；故选B．5. 下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质参考答案：A解答：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A．6. 下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3； B. 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOHC. 原子半径： Na＞S＞OD. 结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－参考答案：B略7. 漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是( )A．加水稀释 B．通入CO2 C．加适量盐酸 D．加少量NaHCO3参考答案：BC略8. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A参考答案：B略9. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+参考答案：C考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与Fe3+反应来分析共存问题．解答：解：A、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH﹣反应生成水，与AlO2﹣反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，与SiO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；C、该组离子不反应，且SO2通入溶液也不反应，则能大量共存，故C正确；D、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确溶液中通入二氧化硫后存在的离子及二氧化硫的性质是解答本题的关键．10. 化学已渗透到人类生活的各个方面。

河北省保定市娄村中学2018年高三化学模拟试卷含解析

河北省保定市娄村中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08惠州调研)向各盛有100L水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠，固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是（）A．C>B>A B．B=C>AC． B=C<AD．B>C>A参考答案：答案：B2. 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2 O+O2↑D．2H++2e﹣═H2↑参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选：B．点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．3. 下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略4. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) ＝ TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) △H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) ＝ TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0kJ/mol D．-80.5 kJ/mol参考答案：D略5. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

2018年河北省保定市中国乐凯胶片公司第一胶片厂子弟中学高三化学模拟试卷含解析

有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。
（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。
（3）写出结构简式，G：，M：。
（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应①：，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：。
ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：。
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I．含有苯环
参考答案：
（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（写可逆号、络合物形式不扣分）
（2）Ｃ
（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）
（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）过滤
（5）1.16
5.下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）
（3）G：CH3COOCH＝CH2M：（各2分）
（4）反应① ：
ⅰ +3NaOH CH3COONa+ +NaBr+ H2O
B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸

2018年河北省保定市东吕乡中学高三化学月考试题含解析

2018年河北省保定市东吕乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关和的说法中，正确的是（）A．和原子中均含有22个中子B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C．和互为同素异形体 D．和原子的核外电子排布相同参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．氧化钠与水反应：O2—＋H2O ＝ 2OH－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-参考答案：D3. 在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是( )A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7参考答案：B试题分析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则求R元素的化合价即可。

由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．选B。

考点：考查利用离子反应方程式确定原子团中元素的化合价的方法。

4. 把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（）A．过氧化钠 B．金属钠 C．氧化钠 D．电石参考答案：答案：C5. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF参考答案：A略6. 下列实验现象的解释正确的是B7. 下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH → CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。

河北省保定市育新中学2018年高三化学月考试题含解析

河北省保定市育新中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深B．在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4(g) 2NO2(g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4(g) 2NO2(g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c( NO2)=0.120mol·L－1，c( N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化学平衡常数K1==0.36mol·L－1则2NO2(g) N2O4(g) 反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。

当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，错误；D项，反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。

2. 四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。

Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子D. 常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7参考答案：B【分析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。

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