天津市五区县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
2016-2017天津高中化学学业水平考试真题
2016-2017天津高中化学学业水平考试真题2016天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是A. N2B. N2OC.NH3D.N23．下列元素不属于．．．主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D高一学业考试化学试题第 0 页（共8 页）高一学业考试化学试题第 0 页（共8 页）是A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
下列坩埚能用于熔融烧碱的是A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚13．含有非极性键的共价化合物是A．Cl2B．H2O2 C．HCl D．H2O14．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2B．NO高一学业考试化学试题第 0 页（共8 页）C．NO2D．SO215．下列物质中不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质16．下列说法中，正确的是A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站都严禁烟火C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气D．油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污17．下列离子可以在溶液中大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．H+、K+、NO3—、CO32—C．Cu2+、H+、NO3—、SO42—D．K+ 、OH—、Cl—、H+18．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．乙烯聚合19．当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会．．发生改变的是A．铁和盐酸B．铜和硝酸C．钠和氧气D．铝和硫酸20．下列说法中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得高一学业考试化学试题第 1 页（共8 页）Al(OH)3沉淀D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属21．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．钠具有很强的还原性B．钠原子的最外层只有一个电子C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈22．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．氯水B．稀硫酸C．硫酸锌D．氯化铜23．“纳米材料”是粒子直径为1nm ~ 100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016 —2017 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90 分钟试题分数：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Ni — 59S— 32P— 31Cu — 64C—12Fe —56Cr— 52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依照你所掌握的电镀原理，你以为硬币制作时，钢芯应当做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2 ．中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依据相关“规律”推出的结论正确的选项是规律结论A较强酸能够制取较弱酸用亚硫酸溶液没法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反响生成氧化钠，高升温度，B高升温度，反响速率越快Na 2 O 的生成速率加速C金属越开朗，其阳离子氧化性越弱Fe 3+的氧化性弱于 Cu 2+CaSO 4悬浊液中滴加Na 2CO 3溶液可生成D K sp小的积淀易向 K sp更小的积淀转变CaCO 3积淀3.蒸干并灼烧以下物质的水溶液，还能获取该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4.已知 31g 红磷（ P ，固体）在氧气中焚烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中焚烧生成 P 4O10固体放出 745.8kJ 热量。
以下判断正确的选项是A. 白磷在氧气中焚烧的热化学方程式是：P4(s)+5O 2 (g)=P 4O10(s)H=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转变成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳固D. 31g红磷中包含的能量为738.5kJ5.已知HF 、 CH 3COOH均为弱酸，酸性强弱次序为HF ＞ CH 3COOH。
以下说法不正确的选项是A. 浓度均为0.1mol ·L -1的NaF 、CH 3COONa溶液对比较，CH 3 COONa溶液碱性较强B. 0.1mol ·L-1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF 溶液中含有 Na +、 F-、 H+、 OH -、 H2O、 HF 六种微粒D.NaF 溶液中加入少许 NaOH 固体，溶液中 c（ F -）变大6.工业上用CO 和 H2合成 CH 3 OH： CO(g)+2H 2(g) ?CH 3OH(g) ．反响的均衡常数以下表：温度 /℃0100200300400均衡常数66713 1.9 ×10 ﹣2 2.4 ×10 ﹣4 1 ×10 ﹣5以下说法正确的选项是A.该反响的△ H＞ 0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提升CO 的转变率C.工业上采纳 5 ×10 3kPa 和 250 ℃的条件，其原由是原料气的转变率高D. t ℃时，向 1L 密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，均衡时CO 转变率为50% ，则该温度时反响的均衡常数的数值为1007.常温下的以下各样溶液中，可能大批共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大批 Fe3+的溶液中： Na +、 I-、 K+、 NO 3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe 、Zn 、Ag的粗铜进行电解精华。
天津市高二上学期期末化学试卷
天津市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D . 摩尔是七个基本物理量之一2. （2分）下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 乙烯和2﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 异丁烷和正戊烷3. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A . 质谱仪B . 红外光谱仪C . 元素分析仪D . 核磁共振仪4. （2分）下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A . CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D . CH4、CCl4的结构相同，性质也相同5. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 氨气B . Br2C . BaSO4D . 氢氧化钠溶液6. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列说法错误的是（）A . 提纯液体混合物常用重结晶法B . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定7. （2分）下列各化合物的命名中正确的是：（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1.3﹣二丁烯B . 3﹣丁醇C . 二甲苯D . 2﹣甲级丁烷8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA9. （2分）(2017·南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气10. （2分）常温下，下列叙述正确的是（）A . pH＜7的溶液是酸的溶液B . pH＞7的溶液是碱的溶液C . pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D . pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11. （2分） (2020高二上·安庆期末) 用有机物甲可制备1，3-环己二烯（），其反应路线如图所示：甲乙丙下列有关判断不正确的是（）A . 甲的化学名称是苯B . 乙的结构简式为C . 有机物丙难溶于水D . 反应④为消去反应12. （2分） (2016高一下·武进期中) 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.25molB . 0.2molC . 0.45molD . 0.65mol13. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 四氯化碳、己烷、己烯D . 苯、乙醇、乙酸14. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 酯化反应15. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O316. （2分）(2015·海南模拟) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 丙烷B . 乙醇C . 苯D . 丙烯17. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣）B . 0.1mol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0．lmol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②18. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O19. （2分） (2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积CCl4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三下·历城月考) 有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和NaOH溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）A . m＞n=2B . m＜nC . m=n=4D . n＜m＜521. （2分）将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（）A . 0.30B . 0.35C . 0.40D . 0.5022. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 甲苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己烯23. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生反应而褪色的是（）①甲烷②乙烯③丙炔④苯⑤甲苯⑥乙醇⑦乙醛⑧乙酸乙酯．A . 只有⑤B . ⑤⑥C . ①④⑧D . ②③⑤⑦24. （2分） (2016高二下·静海期中) 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（）A . 6%B . 16%C . 37%D . 不能确定二、解答题 (共5题；共44分)25. （4分）下列各组物质中①C（CH3）4和C4H10②③35Cl和37Cl④H2O和H2O⑤石墨和金刚石⑥⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑧H2 D2 T2⑨CH2=CH﹣CH2CH3和CH3﹣CH=CH﹣CH3 ．（1）互为同分异构体的是________（2）互为同素异形体的是________（3）互为同位素的是________（4）属于同一物质的是________26. （8分）(2018·新乡模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。
天津市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列混和气体中主要成分不是甲烷的是（）A . 液化石油气B . 沼气C . 天然气D . 瓦斯2. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 水制冰块B . 菠萝榨汁C . 食物腐烂D . 蔗糖溶解3. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸发、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液4. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 某气体由烯烃和烷烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13倍，则下列说法中正确的是（）A . 混合气体中一定没有甲烷B . 混合气体中一定有乙烯C . 混合气体可能由甲烷和丙烯组成D . 混合气体一定由乙烯和甲烷组成5. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列表达方式错误的是（）A . H﹕ClB .C . OD . O=C=O6. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法不正确的是（）A . 二甲苯和四甲苯均有三种B . 利用核磁共振氢谱可以鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程7. （2分）(2018·静安模拟) 下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是（）A . 检验溴乙烷消去的产物B . 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+C . 检验亚硫酸钠溶液是否变质D . 验证钢铁的析氢腐蚀8. （2分）下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C6H610. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：111. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性12. （2分）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成，且均满足 = ，其相对分子质量A ＜B＜C＜100，A～I均为有机物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）A . 有机物A和E含有相同的官能团B . H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊C . 有机物F的系统命名为乙二酸乙二酯D . 某芳香烃的相对分子质量为B的2倍，其一氯代物有两种，则该烃二氯代物有3种13. （2分） (2016高一下·淮南期中) 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法正确的是（）A . MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B . （NH4）2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C . 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质D . 用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气14. （2分） (2016高三上·河北期中) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A . 参加反应的CO2的体积为0.224a LB . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D . b可能等于a、小于a或大于a15. （2分） (2015高二下·揭阳期中) 青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种16. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . 石墨和富勒烯B . H2O和H2O2C . 1H 和 2HD . 乙醇和二甲醚17. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）选项化学反应方程式反应类型酯化反应ACH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3置换反应BCH4+Cl2 CH3Cl+HClC CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反应D取代反应A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一上·双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D加聚反应加成反应化合反应A . AB . BC . CD . D19. （2分）充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（）A . 肯定不能确定该物质的最简式B . 肯定能确定该物质的最简式C . 肯定不能确定该物质的分子式D . 肯定不能确定该物质的结构式20. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同二、填空题 (共5题；共39分)21. （7分）(2018·宜昌模拟) 化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O；④（1）有机物 B 的名称为________。
天津市高二上学期化学期末考试试卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上·中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、白磷、熟石灰B . 空气、氮气、胆矾C . 干冰、铁、氯化氢D . 烧碱、液态氧、碘酒3. （2分）(2017·金华模拟) 下列属于电解质的是（）A . CuB . 熔融的K2SO4C . 乙醇D . NaOH溶液4. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化5. （2分） 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液6. （2分）有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列说法中，正确的是（）A . 在离子化合物中不可能含有共价键B . 在共价化合物中也可能含有离子键C . 凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物8. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的符号：12CB . HF的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . Cl-离子的结构示意图：9. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0B . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0C . CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<010. （2分）下列有关金属的叙述中正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素在化合物中一定显正价C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D . 酸根离子中一定不含金属原子11. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 分子中所有的原子可能共平面12. （2分） (2017高二下·扬州会考) 在含有大量的Na+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（）A . Fe2+B . HCO3﹣C . OH﹣D . NH4+13. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动14. （2分）化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A . 长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病B . 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 只用米汤就能检验出食盐中是否有碘15. （2分）下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B . Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D . Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl216. （2分） (2016高一上·南昌期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C . 加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液17. （2分） (2016高二上·温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同18. （2分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后，其产物与氯气在光照的条件下发生取代反应并反应完全，则两个过程中共消耗氯气（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol19. （2分） (2019高一下·北京期中) 下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（）A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数20. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A . ①②⑤B . ①②③C . ①③⑤D . ①②③⑤21. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化22. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如表为短周期的一部分，推断关于Y,Z,M的说法正确的是（）A . 非金属性：Y＞Z＞MB . 原子半径：M＞Z＞YC . 气态氢化物的稳定性：Y＜M＜ZD . ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构23. （2分）(2017·石景山模拟) 晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）A . 记载中的反应属于置换反应B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理C . 由记载得出铁单质是赤色（红色）D . 每生成1mol铜转移2mol电子二、非选择题 (共8题；共51分)24. （4分） (2016高二上·连云港期中) 化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活．①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了________腐蚀．②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示．在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是________．③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具器械的消毒．过氧乙酸分解的化学方程式________．某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3 ，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式________．25. （5分） (2017高二上·岐山期末) ①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施________．②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有________（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是________．26. （6分）化学是材料科学发展的基础．请回答：（1）合金在生活中的应用很普遍，其优点是________，常见的合金有________．（2）金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象．家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法________．（3）服用药物时要对症下药．以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗________．（4）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．蛋白质的基石是________．常利用________（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质．27. （8分） (2018高二下·周口期末) 石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
2016-2017学年高二上学期化学期末试题及答案
2016-2017学年高二上学期化学期末试题及答案2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为()A．Ag+ e→Ag B．Cu - 2e→Cu C．Cu+ 2e→Cu D．2H+2e→H2↑3.在一定条件下，对于密闭中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，说明该反应已经达到化学平衡状态的是() A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等4.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H)·c(OH)＝1×10^-14 B．纯水中，25℃时，c(H)·c(OH)＝1×10^-14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)·c(OH)＝1×10^-14 D．KW值随温度升高而增大5.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH^- B．HCO3^-+OH^-→H2O+CO32- C．CO2+H2O→H2CO3 D．CO32-+H2O→HCO3^-+OH^-6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A。
滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、I B。
pH为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3 C。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016～2017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e−＝CuC．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2Cl−B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2O H2CO3+2OH−D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+4．关于下列装置的说法不．正确．．的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]D．室温下，K h(CH3COONa)＜K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：x A(g)y B(g)+z C(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。
天津市高二上学期理综-化学期末考试试卷
天津市高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·武清期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③⑤B . ①③④C . ①②⑥D . ①③⑥2. （1分） 500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭．之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子．请你们分析一下，这种珠子可能是（）A . 水晶颗粒B . 无水碳酸钠C . 玻璃珠D . 晶体硅3. （1分） (2017高一上·沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2nD . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA4. （1分） (2016高一上·赣州开学考) 下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A . 用水鉴别炭粉和二氧化锰B . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D . 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片5. （1分） (2017高一下·夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC . G元素的单质不存在同素异形体D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来6. （1分） (2016高二上·龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H27. （1分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c （Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A . c（H+）＜c（OH﹣）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol•L﹣1C . c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2 mol•L﹣1二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2020高三上·盘锦期末) 草酸是一种重要的化工产品。
天津市高二上学期化学期末考试试卷A卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·福建期中) 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2. （2分）100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（）A . 1×10﹣10 mol/LB . 1×10﹣2 mol/LC . 1×10﹣7 mol/LD . 1×10﹣12 mol/L3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V24. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 在CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是（）A . 减压B . 增大CaCO3的量C . 增大CO2的量D . 升温5. （2分） (2016高三上·烟台期中) 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣B . Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣C . CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑6. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列有关说法正确的是（）A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热等于57.3kJB . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，增大压强，平衡正向移动，K增大C . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率7. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应8. （2分）甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.19. （2分）下列说法正确的是（）A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率10. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ11. （2分）下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A . CN－＋H2O HCN＋OH－B . NH3·H2O NH4+＋OH－C . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-D . H2CO3HCO3-＋H＋12. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用13. （2分） Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
天津市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高二上·广水期中) 在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；②CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）．其熵变分别为△S1和△S2 ，则下列情况中正确的是（）A . △S1＞0，△S2＞0B . △S1＜0，△S2＜0C . △S1＜0，△S2＞0D . △S1＞0，△S2＜02. （1分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣13. （1分）(2016·镇海模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向是由a极流向b极B . 电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnOC . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度D . Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO24. （1分） (2016高一上·鞍山期中) 两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 4：15. （1分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度6. （1分） (2016高二下·包头期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应7. （1分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10238. （1分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （1分）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率10. （1分） (2015高三上·黑龙江期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D . 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+11. （1分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol12. （1分）(2017·江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A . 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)B . 25℃时，NaHCO3溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(HCO3－)＝9.9×10－7mol·L－1C . 25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH—)＝c(H＋)D . 25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)13. （1分） (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 该反应一定是放热反应B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）14. （1分） (2019高二上·辽源期中) 一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A vA＝2 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1B vA＝2 mol·L－1·min－1vC＝2 mol·L－1·min－1C vA＝1 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1D vA＝1 mol·L－1·min－1vC＝1.5 mol·L－1·min－1A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2016高一下·乐清月考) 用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL2.5mol•L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +4D . +516. （1分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
天津市高二上学期化学期末考试试卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·龙海期末) 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（）A . 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂B . 和氢溴酸共热时键②断裂C . 和金属钠反应时键①断裂D . 和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂2. （2分）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A . C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol3. （2分） (2019高二下·德阳月考) 已知：键能数据如下：H-H Cl-Cl H-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（）A . 与反应的热化学方程式：B . 与反应一定是放热反应C . 若，则反应生成2molHCl时的D . 反应物的总能量小于生成物的总能量4. （2分） (2017高二下·荆门期末) 将可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥5. （2分） NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2 ，对此反应有关的叙述中错误的是（）A . 降低压强能加快化学反应速率B . 使用适当催化剂可以加快化学反应速率C . 升高温度能加快化学反应速率D . 增大压强可以加快此反应的速率6. （2分）对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是（）①反应容器中压强不随时间变化而变化②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A . ②④B . ③④C . ①③D . ①②7. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L﹣1的盐酸溶液，③0.1mol•L ﹣1的氯化钠溶液，④0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A . ①②③④⑤B . ③④⑤②①C . ①②③⑤④D . ⑤③④①②8. （2分）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
天津市部分区2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 含解析
试卷满分共100分,考试用时90分钟。
注意事项：使用答题卡的考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
不使用答题卡的考生请将第Ⅰ卷选择题答案填写在第Ⅱ卷答题栏内，第Ⅱ卷直接在试卷上作答。
以下数据可供解题时参考相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，1～10题，每题2分，11～20题，每题3分，共50分.每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．工业合成氨C．食物腐烂D．塑料用品老化【答案】B考点：考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识2．下列反应一定属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．不需要加热就能发生的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】试题分析:A．酸碱中和反应是放热反应，A错误；B．不需要加热就能发生的反应不一定是吸热反应或放热反应,B错误；C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应是放热反应，C 错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应,D正确，答案选D。
考点:考查放热反应和吸热反应判断3．判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是A．厨房清洁剂肥皂醋厕所清洁剂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂厕所清洁剂醋肥皂【答案】A【解析】试题分析：厕所清洁剂是HCl,是一元强酸；醋是弱酸；肥皂是高级脂肪酸钠盐,水解使溶液显碱性;厨房清洁剂可以与优质发生反应产生可溶性的物质,具有较强的碱性,因此是按照溶液的酸性逐渐减小，碱性逐渐增强的顺序排列，答案选A。
考点：考查化学物质的酸碱性排布规律正误判断的知识。
4．下列化学用语能表示水解反应的是A．H2O+H2O H3O＋+OH－B．HS－+H2O S2－+H3O＋C．S2－+H2O HS－+OH－D．HS－+OH－H2O+S2－【答案】C【解析】试题分析:A、表示水的电离平衡,A错误；B、表示HS－的电离平衡，B错误；C、表示硫离子的水解平衡,C正确；D、表示HS－和氢氧根的化学反应，D错误，答案选C。
天津市部分区高二上学期期末考试化学试题
天津市部分区【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化合物中属于弱电解质的是A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) Δ催化剂2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A ．混合气体的质量不再变化B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1C ．混合气体的物质的量不再变化D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、75．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D．某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区6．下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是A．常温下NaA溶液的pH=7B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。
下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体8．常温、常压下，4.8 g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ的热量。