浙江省桐乡市茅盾中学2014-2015学年高二12月月考化学试题
4—15学年高二12月阶段考试化学(必修)(附答案)
江苏省如东高级中学2014-2015学年高二12月阶段考试化学（必修）试题本卷可能用到的相对原子质量H: 1 2H：2 C：12 O：16 Mg：24 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列属于物理变化的是A．氯气溶于水B．食物变质C．焰色反应D．光合作用2．无色难溶于水的气体是A．SO2B．NO C．NH3 D．NO23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO34．下列各物质含有共价键的单质的是A．HCl B．Cu C．NH4Cl D．H26．下列物质属于单质的是A．盐酸B．干冰C．液氯D．氯化钠晶体7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于化学变化8．下列物质互为同素异形体的一组是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH4和CH3CH3D．O2和O39．下列各组物质的名称描述正确的是A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物B．碱：凡是能够电离出OH－的化合物C．盐：金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物10．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－11．下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为78 12．下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水B．氧化钙溶于水C．制水煤气的反应D．碳酸钙高温分解14．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．O3用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D．Si用于制造光电池15．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖16．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C 4H8O2 17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO4+2OH－= Mg(OH)2↓+SO42－B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑18.．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
浙江省桐乡市高级中学高二化学12月份月考试卷苏教版
桐乡市高级中学高二年级2011年12月份月考化学试卷考生须知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，N—14，Cl—35.5，Ag—108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是A．氨基酸 B．高级脂肪酸 C．人造纤维 D．蛋白质2．下列变化属于物理变化的是A．裂化 B．分馏 C．干馏 D．变性3．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤ B．②③④ C ．①②④⑤ D．全部4．下列各对物质中，不是互为同系物的是A．环己烷与 B．C．甲苯和二甲苯 D．乙酸和硬脂酸5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染6．与氢气完全加成后，不可能．．．生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A．(CH3)3 C—CH=CH2 B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH37．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物用系统命名法命名正确的是A． 1，4—二甲基丁烷 B． 3—甲基丁烯C． 2—甲基丁烷 D．CH3CH3邻二甲苯8．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为A．C22H39COOH B．C21H42COOH C．C22H33COOH D．C21H31COOH9．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应10．以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。
浙江省桐乡市茅盾中学高二化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2．（3分）（2012秋•舟山期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与稀硫酸反应D．氧化钙溶于水3．（3分）（2011春•邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c4．（3分）（2011秋•郑州期末）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快5．（3分）（2013秋•库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡6．（3分）（2013秋•桐乡市校级期中）已知下列热化学方程式：（l） C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．△H1﹣△H2B．△H1﹣△H2C．2△H1﹣△H2D．△H2﹣△H17．（3分）（2013•思明区校级模拟）打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色8．（3分）（2012秋•朝阳区期末）SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S﹣F 键．发生反应的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）=SF6（g）△H=﹣1220kJ/mol．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F 键需吸收的能量为160kJ，则断裂1mol S﹣F 键需吸收的能量为（）A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ9．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施10．（3分）（2013秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11．（3分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同12．（3分）（2012•南通模拟）在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）起始0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1第10min 0.7 1.475 0.1下列说法错误的是（）A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/（L•min）B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=﹣0.05Q kJ•mol﹣113．（3分）（2012秋•邵武市校级期末）增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A．C O2（g）+Ca（OH）2（aq）=CaCO3（s）↓+H2O（l）B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．N aCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）↓+NaNO3（aq）D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）14．（3分）（2013•资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（）A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则pH一定为14﹣aC．p H相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②D．C H3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）15．（3分）（2008•崇文区学业考试）下列说法错误的是（）A．催化剂可以改变化学反应速率B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率16．（3分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍17．（3分）（2013•江西校级模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4molB．O A段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L﹣118．（3分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D19．（3分）（2014秋•武平县校级期中）如图为反应2SO2+O2⇌2SO3的速率v（SO2）变化的图象，则横坐标可能是（）A．反应时间B．温度C．压强D．S O2的浓度20．（3分）（2009•揭阳二模）对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小21．（3分）（2014春•常熟市校级期末）下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O﹣2e﹣═Fe（OH）2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤22．（3分）（2012春•红山区校级期末）某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY323．（3分）（2010春•宁德期末）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的24．（3分）（2013春•蠡县校级期末）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）A．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y25．（3分）（2013•无锡一模）下列有关说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），在温度为298 K时能自发进行，则它的△H ＞0B．0.1 mol•﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度变大，溶液的pH不断增大C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大二、非选择题（共25分）26．（16分）（2013秋•桐乡市校级期中）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．（1）如图1所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为；②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是极，其电极反应为．（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式．（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：．（4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：．（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是．①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．27．（9分）（2013秋•桐乡市校级期中）某化学反应 3A⇌2B+D在四种不同条件下进行，B、D 的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号t/minC/mol•L﹣1温度/℃0 10 20 30 40 501 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.82 500 C2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.83 550 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率为 mol/（L•min）（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是（反应（填吸热或放热）．理由是．附加题（实验班学生必做，择优班学生选做，重点班学生不用做）28．（2013秋•桐乡市校级期中）向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．（1）用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）增大B的转化率，可采取的措施是（用序号填空）①加入A ②加入B ③加压④再加入1.6mol A+0.8mol B ⑤将C分离出容器（4）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（用序号填空）①4molA+2mol B ②3molC+1molD+lmolB③3molC+2mol D ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．29．（2013秋•桐乡市校级期中）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃．（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图1．①该反应能自发进行的原因是．②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是．③据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）．④该反应的化学平衡常数表达式 K=（2）某化学研究学习小组用图2的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是．②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会．（填“填大”“不变”或“减小”）③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为．2013-2014学年浙江省桐乡市茅盾中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答．解答：解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，A．Cu为正极，表面有气泡产生，故A错误；B．Cu的质量不变，故B错误；C．Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D．该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单．2．（3分）（2012秋•舟山期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与稀硫酸反应D．氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．铝与稀硫酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．3．（3分）（2011春•邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故选D．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．4．（3分）（2011秋•郑州期末）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快考点：反应热和焓变；催化剂的作用．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应，加入催化剂可降低反应的活化能，但反应热不变，对于可逆反应，加入催化剂反应速率增大，但平衡常数不变，以此解答该题．解答：解：A．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．正反应为放热反应，则断裂化学键吸收的能量小于生成化学键放出的能量，故B正确；C．平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；D．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，则b反应速率大，故D错误．故选B．点评：本题考查反应热与焓变以及反应速率等知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，题目的设置有利于培养学生的良好的科学素养，贴近高考，难度适中．5．（3分）（2013秋•库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；C．升高温度，活化分子的百分数增大；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误．故选C．点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．6．（3分）（2013秋•桐乡市校级期中）已知下列热化学方程式：（l） C（s）+1/2O2（g）=CO （g）△H=△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．△H1﹣△H2B．△H1﹣△H2C．2△H1﹣△H2D．△H2﹣△H1考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律计算，将（1）﹣（2）×，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热．解答：解：（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2利用盖斯定律，将（1）﹣（2）×，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H△H1﹣△H2，故选B．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．7．（3分）（2013•思明区校级模拟）打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色考点：探究铁的吸氧腐蚀．专题：电化学专题．分析：试管中铁发生吸氧腐生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，所以铁丝网的表面会生成铁锈；试管中气体体积减小，压强减小，烧杯中饱和食盐水加入试管，反应过程中氯离子不会放电，所以不会生成灰绿色的氯气、烧杯中也不会生成气体，据此进行解答．解答：解：吸氧腐蚀中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极的电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，电极总反应为：2H2O+O2+2Fe=4Fe（OH）2；A．根据分析可知，该反应过程中，烧杯中饱和食盐水会进入试管，所以烧杯中不会有气泡产生，故A错误；B．试管中铁发生了吸氧腐蚀，所以不会生成灰绿色的氯气，故B错误；C．氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁脱水形成铁锈，故C正确；D．烧杯中饱和食盐水进入试管，所以烧杯中溶液不会显示碱性，溶液不会变成红色，故D错误；故选C．点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，题目难度中等，注意掌握铁的腐蚀原理，能够正确书写电极反应，正确分析装置中铁的腐蚀原理为解答本题的关键．8．（3分）（2012秋•朝阳区期末）SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S﹣F 键．发生反应的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）=SF6（g）△H=﹣1220kJ/mol．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F 键需吸收的能量为160kJ，则断裂1mol S﹣F 键需吸收的能量为（）A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据化学方程式结合物质结构分析，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出能量．解答：解：S（s）+3F2（g）=SF6（g）△H=﹣1220kJ/mol，断裂1mol S﹣F 键需吸收的能量设为x，得到﹣1220kJ=280KJ+160kJ×3﹣6XX=330kJ，故选A．点评：本题考查了化学反应的能量变化，反应焓变的计算应用，题目较简单．9．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B 符合；C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．10．（3分）（2013秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．解答：解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C．点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．11．（3分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．12．（3分）（2012•南通模拟）在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）起始0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1第10min 0.7 1.475 0.1下列说法错误的是（）。
【化学】浙江省嘉兴市桐乡一中2014-2015学年高二(上)期中考试
浙江省嘉兴市桐乡一中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分．1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A． 77 B． 114 C． 191 D． 2682．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应3．下列物质中不属于混合物的是（）A．白酒B．食醋C．生铁D．冰和水4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否透明5．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐晶体C．石墨D．稀硫酸6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A．B．C．D．7．下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（）A． Al B． Al2O3C． Al（OH）3D． NaHCO38．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A． 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB． 20gD2O中所含的质子数为10N AC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2N AD． 11.2L氢气一定含有N A个氢原子9．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A． NaOH+HCl=NaCl+H2OB． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C． MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑D． CuO+2HCl=CuCl2+H2O10．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．碳酸钙与稀硝酸的反应：2H++CO32﹣=H2O+C02↑C． Cu（OH）2与盐酸的反应：H++OH﹣=H2OD．铁片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2++Zn11．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤12．在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A．B．C．D．13．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤14．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种．为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．上述实验说明该溶液是（）A． AgNO3溶液B． NaCl溶液C． Na2CO3溶液D． Na2SO4溶液15．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机．A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、H+、SO42﹣、OH﹣B． Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣C． Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣17．实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．定容时，溶液的凹液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线18．浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性19．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（）A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐20．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗C．实验结束后用嘴吹灭酒精灯D．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌21．气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（）A． N2B． SO2C． CO2D． CH422．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D． KSCN溶液23．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物24．能将（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是（）A． NaOH溶液B． Ba（OH）2溶液C． BaCl2溶液D． AgNO3溶液二、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共10题，每题2分，共20分．《化学与生活》25．“西北通道”是指从北大西洋、经加拿大北极群岛进入北冰洋、再进入太平洋的航道，是连接大西洋和太平洋的捷径．最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比专家预测提前30年．提前通航的主要原因是（）A．二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B．二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高C．氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的D．二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化26．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（）No 项目结果正常范围参考值单位1 红细胞计数 2.3 3.5～5 1×1012/L2 血红蛋白75 110～150 g/L3 血小板计数205.5 100～300 109/LA．锌B．铁C．硒D．碘27．下列所述情况可能引起污染的是（）①含磷洗衣粉的大量使用②农业生产中农药的使用不当③工业废气的任意排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③28．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类29．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中不符合人与自然和谐相处的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．采用可降解塑料制一次性饭盒30．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它进行杀菌消毒．下列说法不正确的是（）A．“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性B．臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性C．酒精消毒的原理是利用变性作用D．“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性31．关于加碘食盐，下列说法正确的是（）A．要密封、防潮和避光保存B．碘盐中加的是单质碘C．使用碘盐时宜高温煎炒D．使用碘盐不利于人体健康32．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性33．下列关于食品添加剂的说法正确的是（）A．食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用B．味精也是食品添加剂C．碘盐中加碘不属于食品添加剂D．着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂34．下列关于用药的说法正确的是（）A．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B．长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服三、填空题：本题共2题，共10分35．0.5mol C12的质量是g，其中含有个氯分子，在标准状况下的体积约为．与足量的金属钠完全反应转移的电子数为．36．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛（2）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入．四、简答题：本题共2题，共16分37．实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：（1）写出制氯气的化学方程式：，（2）甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了如图2的实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：．浓硫酸的作用，饱和食盐水的作用是．38．某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D．根据以上判断：（1）A、B、C、D的化学式：A B C D（2）写出C到D反应的离子方程式（3）写出A和硝酸反应的化学方程式．四、计算题：本题共1题，共6分39．现有一种铜和铁的混合物样品．为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录．有关数据记录如表：加硫酸的序号加入硫酸的体积m/L 剩余固体的质量/g试计算：（1）此样品中铁的质量分数为（2）所用硫酸溶液的物质的量浓度为．浙江省嘉兴市桐乡一中2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分．1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A． 77 B． 114 C． 191 D． 268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．2．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．解答：解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．3．下列物质中不属于混合物的是（）A．白酒B．食醋C．生铁D．冰和水考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物，结合物质组成分析判断．解答：解：A、白酒是乙醇的溶液属于混合物，故A不符合；B、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故B不符合；C、生铁是铁的合金属于混合物，故C不符合；D、冰和水都是水组成的属于纯净物，故D符合；故选D．点评：本题考查了物质组成分析，概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质颗粒直径的大小D．是否透明考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：从胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C．点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，题目较简单．5．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐晶体C．石墨D．稀硫酸考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为电解质，电解质和非电解质都一定为化合物，据此进行解答．解答：解：铜和石墨为单质，二者既不是电解质，也不是非电解质，故AD错误；稀硫酸为混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；食盐晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以食盐晶体属于电解质，故B正确；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写S原子的原子结构示意图．解答：解：S原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为；故选C．点评：考查原子结构示意图书写，比较基础，注意掌握核外电子排布规律规律．7．下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（）A． Al B． Al2O3C． Al（OH）3D． NaHCO3考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，但能放出气体的只有单质（如Al）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）解答：解：A、Al可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，同时都产生氢气，故A正确；B、Al2O3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故B 错误；C、Al（OH）3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故C错误；D、NaHCO3可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，学习中注意中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质并同时又能产生气体的．8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A． 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB． 20gD2O中所含的质子数为10N AC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2N AD． 11.2L氢气一定含有N A个氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；C、标准状况水不是气体；D、温度压强不知不能计算物质的量．解答：解：A、1mol Na2SO4溶于水中，溶液体积不知不能计算所得溶液中Na+个数，故A 错误；B、20gD2O物质的量==1mol，分子中所含的质子数为10N A，故B正确；C、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故C错误；D、温度压强不知不能计算物质的量，11.2L氢气物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量、物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．9．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A． NaOH+HCl=NaCl+H2OB． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C． MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑D． CuO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概念和物质的性质．10．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．碳酸钙与稀硝酸的反应：2H++CO32﹣=H2O+C02↑C． Cu（OH）2与盐酸的反应：H++OH﹣=H2OD．铁片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2++Zn考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；B．碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式；D．铁还原性小于锌，该反应无法进行．解答：解：A．铜与氯化铁溶液的反应生成氯化亚铁、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B．碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．氢氧化铜应该保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故C错误；D．铁的活泼性小于金属锌，铁无法置换出锌，该反应不会发生，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．解答：解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C．点评：本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．12．在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A．B．C．D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶．故选：A．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．13．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法；萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象；过滤分离可溶物和不溶物．解答：解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；④泥沙不溶于水，可溶于水后过滤分离．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．14．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种．为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．上述实验说明该溶液是（）A． AgNO3溶液B． NaCl溶液C． Na2CO3溶液D． Na2SO4溶液考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：加入稀盐酸酸化，无明显现象，碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳气体、硝酸银溶液能够与氯离子生成氯化银沉淀，说明溶液中不存在Na2CO3溶液；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在Na2SO4溶液，可能存在氯化钠，据此进行解答．解答：解：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，由于AgNO3溶液、Na2CO3溶液都能够与稀盐酸反应分别产生白色沉淀、气体，所以溶液中一定不存在AgNO3溶液、Na2CO3溶液；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，氯化钠不与氯化钡反应，所以该溶液一定是Na2SO4溶液，故选D．点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质，如生成沉淀、气体、发生颜色变化等，能够根据反应现象判断存在的离子情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．15．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机．A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确考点：硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①硅位于金属和非金属元素之间，硅单质能作半导体；②光导纤维的主要成分是二氧化硅；③碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性；④铝合金密度小、硬度大．解答：解：①硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，故正确；②光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故正确；③碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，能中和胃酸中的酸，故正确；④铝合金密度小、硬度大、熔点高，所以能用于制造飞机，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、H+、SO42﹣、OH﹣B． Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣C． Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，故B错误；C．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．17．实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．定容时，溶液的凹液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．。
高二化学上学期期中-桐乡中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题20个小题，每个小题3分，共60分）1．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W2．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质3．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应4．下列关于电离常数的说法正确的是A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K a=C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关5．已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol；③ H2O(g) = H2O(l) ΔH＝- Q3 kJ／mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q36．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱7．以下说法正确的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行C．放热反应速率总是大于吸热反应速率D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ8．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－= AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H ＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大10．对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是A．浓度变化B．压强变化C．体积变化D．转化率变化11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀12．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A 的浓度为0.8mol/L ，则下列说法正确的是：A ．a+b<c+dB ．平衡正向移动C ．B 的转化率降低D ．C 的体积分数降低13．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO 22NO+O 2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是①单位时间内生成nmol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO③用NO 2 、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部14．下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH 3COO －)＜c(CH 3COOH)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3)C ．0．1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4，则c(HA －)＞c(H +)＞c(H 2A)＞c(A 2－) D ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H +)＋c(M +)＝c(OH －)＋c(A －) 15．I 2在KI 溶液中存在平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－ (aq)，某I 2、、KI 混合溶液中， c(I 3－)与温度T 的平衡曲线图如下。
浙江省桐乡第二中学等三校2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
。
铁锈的主要成分____________________请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：______________、
____________________。
②精美的瓷器彰显中华古代文明。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色
而成的。
③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方
C.为保证人体所需要的足量的蛋白质,我们应多吃肉,少吃蔬菜和水果
D.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素,但会导致水体污染
当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）奥运场馆“鸟巢”使用的代号为
Q460的特殊钢是合金乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡复合材料一般有强度高、质量含植物营养元素氮、磷
程式：____________________________。
（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和
（填化学式）。________措施可
增大强度和弹性。
26. （5分）⑴某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子
；淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化
.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是 A.2H+ + 2e- H2↑
B.2H2O + O2 + 4e- 4OH-
C. Fe-3e- Fe3+
D. Fe-2e- Fe2+
22.下列对生产、生活中有关化学问题的分析不正确的是
A.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B.吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用,但易上瘾且有害,这类物质属于毒品
浙江省桐乡市茅盾中学高二化学下学期期中试题(A卷)新
茅盾中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题（A 卷） 注意：本试卷共分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷所有选择题的答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中的相应的位置，第Ⅱ卷答案必须写在答题卷的相应位置上，否则，不予记分。
第Ⅰ卷（选择题 共56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应属于吸热反应的是A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应2．在电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A ．NaOHB ．HC1C ．NaClD ．CuSO 43．下列各变化中属于原电池的反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快4．下列事实不能用电化学理论解释的是A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B ．铝片不用特殊方法保存C ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D ．镀锌的铁比镀锡的铁耐用5．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是A ．稀NaOH 溶液B ．HCl 溶液C ．CuSO 4溶液D ．AgNO 3溶液6．下列说法正确的是A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3kJ7．右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐8．已知下列热化学方程式：Zn(s) +12O 2(g) ===ZnO(s) ΔH 1 ＝－351.1 k J·mol -1 Hg(l) +12O 2(g) ===HgO(s) ΔH 2 ＝－90.7 k J·mol -1 由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH 3。
高三化学上学期期中-2015届嘉兴市桐乡高中高三化学试题及答案上学期一课一练
2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高中高三（上）一课一练化学试卷（11）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子2．（3分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小3．（3分）（2014•江苏）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大4．（3分）（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块5．（3分）（2014秋•商河县校级月考）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二、解答题6．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子移动方向为．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）7．（2014•安徽）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.0 90.0②醋酸浓度的影响0.5 36.0③0.2 2.0 90.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是．（3）该小组对图2中0﹣t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；…（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．8．（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．9．（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高中高三（上）一课一练化学试卷（11）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；C、根据电池总反应判断；D、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀．解答：解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子，故D正确．故选：D．点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．2．（3分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．3．（3分）（2014•江苏）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：真题集萃；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡建立的过程；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；B．正反应为熵减的反应，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；C．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，溶液碱性增强；D．浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．解答：解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B错误；C．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确；D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，故选C．点评：本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、盐类水解、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．4．（3分）（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．5．（3分）（2014秋•商河县校级月考）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．解答：解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、解答题6．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12．③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向正极；②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷；③阳极上生成氧气，同时生成氢离子，阴极上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，苯参加反应需要电子的物质的量与总转移电子的物质的量之比就是电流效率η．解答：解：①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向阴极，所以电子从A流向D，故答案为：A→D；②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，故答案为：C6H6+6H++6e﹣=C6H12；③阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%﹣xmol，反应后苯的含量×100%=10%，x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，则×100%=64.3%，故答案为：64.3%．点评：本题考查了电解池原理等知识点，根据电解原理等知识点来分析解答，注意：10mol×（24%﹣10%）不是参加反应的苯的物质的量，为易错点．7．（2014•安徽）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.0 90.0②醋酸浓度的影响0.5 36.0③0.2 2.0 90.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．（3）该小组对图2中0﹣t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；…（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．考点：探究原电池及其工作原理．专题：实验设计题．分析：（1）根据对比试验中保证变量的唯一性进行解答；（2）根据析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及锥形瓶中压强的变化判断钢铁的腐蚀类型；根据钢铁的腐蚀类型及原理标出电子转移的方向；碳粉表明氧气得到电子生成氢氧根离子，发生还原反应；（3）图2中0﹣t1时压强变大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；（4）可以根据检验锥形瓶中是否生成了亚铁离子判断方案一是否正确．解答：解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，故答案为：②2.0③碳粉含量的影响（2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：吸氧；；还原；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）图2中0﹣t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；（4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．故答案为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．点评：本题考查了探究铁的腐蚀原理、原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确钢铁的化学腐蚀类型、腐蚀原理及区别．8．（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）．（2）电池正极反应式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．解答：解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．点评：本题为2014年高考题，侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．9．（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．考点：真题集萃；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰．（1）脱硫能减少酸雨；（2）MnCO3消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解；（3）根据盖斯定律解题；（4）锰离子在阳极失电子；（5）二氧化锰得电子生成MnO（OH）；（6）SO2+MnO2=MnSO4，根据方程式结合元素守恒解题．解答：解：（1）脱硫能减少酸雨和废物在利用，故答案为：AC；（2）MnCO3消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（3）Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1将③﹣②﹣①可得MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol，故答案为：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol；（4）锰离子在阳极失电子：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；（5）二氧化锰得电子生成MnO（OH），MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故答案为：MnO2+H2O+e ﹣=MnO（OH）+OH﹣；（6）反应的二氧化硫的物质的量为×b%×89.6%=0.4abmol，根据SO2+MnO2=MnSO4可知生成硫酸锰的物质的量为0.4abmol，最终生成的二氧化锰为c kg，设消耗硫酸锰的物质的量为x．2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2+2H2SO4+K2SO43 87×5x 1000cx=除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素（﹣0.4ab）mol，相当于MnO2的质量（﹣0.4ab）mol×87g/mol=（600c﹣0.4ab×87）g=kg，故答案为：．点评：本题考查热化学方程式、原电池、电解池和化学计算等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．。
【小初高学习】2014-2015学年度高二化学下学期期中试卷(普通班,含解析)
浙江省嘉兴市桐乡高级中学2014～2015学年度高二下学期期中化学试卷（普通班）一、单项选择题（每题2分，共48分）1．下列说法中不正确的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10N AC．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6N AD．0.5mol苯乙烯分子中含有1.5N A碳碳单键和2N A碳碳双键4．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2﹣戊烯和环戊烷．A．①② B．②③④C．①③⑤D．②⑤5．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．（CH3 CH2）2 CHCH2CH3的名称：2﹣乙基丁烷D．甲基的电子式为：6．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇D．已烯、苯、四氯化碳7．下列说法中不正确的是（）A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5molC．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应D．与互为同分异构体8．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质．下表为某些星际分子发现年代列表，下列C．五种氰基炔互为同系物 D．HC11N属于高分子化合物9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5﹣二甲基己烷 B．2，3﹣二甲基丁烷C．2，3，4﹣三甲基戊烷D．2，2，3，3﹣四甲基丁烷10．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH2发生加成反应C．1mol去甲肾上腺素最多能与含3mol Br2的浓溴水发生取代反应D．去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应11．下列说法或表述中正确的是（）A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体B．淀粉、油脂、蛋白质、纤维素都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH12．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯13．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其（﹣OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．14．下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管加热，控制温度100﹣110℃D．要鉴别己烯中是否混有甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液15．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验16．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（）A．③①⑤⑥②④ B．③②①⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①②⑥④17．在常温、常压下，将10mL某气态烃与80mL氧气（过量）的混合物点燃燃烧，当恢复到原来的状况时，测得气体的体积为60mL，则该气态烃的化学式可能是（）A．C3H8B．C8H16C．C8H8D．C3H418．0.5mol 气态烃A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（）A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H619．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种20．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物21．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸．其结构简式如图所示．下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2B．1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应C．孔雀石绿属于芳香族化合物D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有6种22．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．石油裂解可以得到乙烯，煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液体D．1molHC≡CCHO最多能与3mol H2完全反应23．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业．该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应．依据以上信息，一定可以得出的结论是（）A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键24．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2二、填空题（每空2分，共44分，共4题）25．（1）写出CH3CH2Cl和KOH溶液加热的化学方程式对于化合物A（）①写出A与Na2CO3反应化学方程式：②写出A与金属Na反应产物的结构简式．26．在①苯②苯酚③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中，（填编号）（1）能和金属钠反应放出H2的有能与NaOH溶液反应的有（3）常温下能与溴水反应的有（4）用于制取TNT的是（5）可少量掺在药皂中的是（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有．27．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：B E已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O．（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种．B中含氧官能团的名称为．试剂C可选用下列中的．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．28．如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：．下列有关A中反应说法错误的是（填编号）A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应C．浓硫酸的作用是脱水和催化D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度（3）装置D中品红溶液的作用是；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E 中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象．（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是，但又不能用冰水，其原因是．（5）装置F中的化学反应方程式为：．三、计算题29．某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．求：（1）该有机物的分子式．红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式．2014015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学2015～2016学年度高二下学期期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，共48分）1．下列说法中不正确的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质【考点】有机物实验式和分子式的确定；反应热和焓变；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；B、使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染；C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；D、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A、维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；B、使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染，不可降低碳排放量，故B错误；C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；D、尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故D正确；故选：B．【点评】本题主要考查了化学史、有机物分子结构的方法、环境污染、高分子化合物等知识，注意对应知识的掌握．2．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能【考点】烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．受甲基影响，苯环上的邻位、对位氢原子变得比较活泼，容易被取代；B．受苯环的影响，甲基中的碳变得比较活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．乙烯能够发生发生加成反应，原因是含有官能团碳碳双键；D．受苯环的影响，酚羟基中的氢原子变得比较活泼，能够部分电离出氢离子．【解答】解：A．甲苯分子中，由于甲基对苯环的影响，导致苯环上的氢原子变得比较活泼，甲苯能够与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯，说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故A错误；B．由于苯环的影响，甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能，是由于有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，所以能够发生加成反应，不能说明有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故C正确；D．受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物结构与性质的关系，题目难度中等，注意明确有机物结构决定其化学性质，要求学生熟悉常见的官能团类型及具有的化学性质．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10N AC．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6N AD．0.5mol苯乙烯分子中含有1.5N A碳碳单键和2N A碳碳双键【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据标准状况庚烷不是气体分析；B、依据离子带正电荷是失去一个电子分析；C、依据n=计算物质的量，结合葡萄糖耗氧量计算分析；D、苯环中不含碳碳双键．【解答】解：A、在标准状态下，1L庚烷物质的量不是mol，故A错误；B、1mol碳正离子CH3+所含的电子数=1mol×（6+3﹣1）N A=8N A ，故B错误；C、180g葡萄糖物质的量==1mol，1molC6H12O6完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6N A，故C正确；D、苯环中不含碳碳单键和碳碳双键，是六个碳碳键完全等同的化学键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，微粒结构分析判断，注意苯分子结构的理解，掌握基础是关键，题目难度中等．4．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2﹣戊烯和环戊烷．A．①② B．②③④C．①③⑤D．②⑤【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：①淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误；②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能团不同，二者互为同分异构体，故正确；③乙酸和乙二酸分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；④二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；⑤2﹣戊烯和环戊烷分子式相同，前者含有C=C双键，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；故选D．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，侧重对基础知识的巩固，根据物质名称确定结构是关键．5．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．（CH3 CH2）2 CHCH2CH3的名称：2﹣乙基丁烷D．甲基的电子式为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中没有标出官能团结构；B．硝基中N原子与苯环的C相连；C．烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链错误；D．甲基为中性原子团，碳原子最外层含有7个电子．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C．（CH3CH2）2CHCH2CH3的最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确名称为：3﹣乙基戊烷，故C错误；D．甲基中含有3个C﹣H键，碳原子最外层含有7个电子，其电子式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、有机物命名等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．6．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇D．已烯、苯、四氯化碳【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．【解答】解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．7．下列说法中不正确的是（）A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5molC．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应D．与互为同分异构体【考点】乙烯的化学性质；同分异构现象和同分异构体；苯的性质；乙醛的化学性质．【专题】同系物和同分异构体；有机反应．【分析】A．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色；苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色；B.1mol乙烯与Cl2完全加成，消耗氯气1mol，生成1mol1，2﹣二氯乙烷，1mol1，2﹣二氯乙烷与4molCl2发生取代反应，生成1mol六氯乙烷；C．溴水具有氧化性，醛基具有还原性；D．甲烷是正四面体结构．【解答】解：A．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，故A正确；B.1mol乙烯与Cl2完全加成，消耗氯气1mol，生成1mol1，2﹣二氯乙烷，1mol1，2﹣二氯乙烷与4molCl2发生取代反应，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯气5mol，故B正确；C．溴水具有氧化性，醛基具有还原性，溴水能与乙醛发生氧化还原反应，使溴水褪色，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，故与为同一物质，故D错误，故选D．【点评】本题考查乙烯、苯、醛基的性质以及甲烷的结构，难度不大，注意甲烷是正四面体结构．8．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质．下表为某些星际分子发现年代列表，下列A．五种氰基炔互为同素异形体 B．它们都属于烃的衍生物C．五种氰基炔互为同系物 D．HC11N属于高分子化合物【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】A．同种元素形成的单质为同素异形体；B．分子中含有碳碳三键，含有C、H、N三种元素，所以为烃的衍生物；C．同系物要求是结构相似，分子间相差n个CH2；D．高分子化合物的相对分子量达到10000以上．【解答】解：A．这五种物质为化合物，不是单质，一定不属于同素异形体，故A错误；B．该五种物质分子中都含有C、H、N三种元素，且含有官能团碳碳三键，所以属于烃的衍生物，故B正确；C．五种物质含有的三键数目不同，则结构不同，分子间相差的不是n个n个CH2，故不属于同系物，故C错误；D．高分子化合物的相对分子质量较大，而HC11N的相对分的分子量较小，不属于高分子化合物，故D错误故选B．【点评】本题考查了烃的衍生物、同素异形体、高分子化合物、同系物等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物、同素异形体的概念，解题关键是合理分析题干信息．9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5﹣二甲基己烷 B．2，3﹣二甲基丁烷C．2，3，4﹣三甲基戊烷D．2，2，3，3﹣四甲基丁烷【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答，等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效．【解答】解：A．2，5﹣二甲基﹣己烷中有3种H原子，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，故A正确；B．3，4﹣二甲基﹣己烷中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，故B错误；C．2，3，4﹣三甲基﹣戊烷中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，故C错误；D．2，2，3，3﹣四甲基﹣丁烷中有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰，故D错误．故选A．【点评】本题考查核磁共振氢谱，难度不大，注意利用等效氢原子知识判断．10．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH2发生加成反应C．1mol去甲肾上腺素最多能与含3mol Br2的浓溴水发生取代反应D．去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答．【解答】解：A．分子中只有2个羟基连接在苯环上，则只有2个酚羟基，故A错误；B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和3molH2发生加成反应，故B错误；C．酚羟基有2个邻位、1个对位可被取代，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2，故C 正确；D．酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，难度中等，掌握官能团结构及其性质是关键，注意C选项中酚羟基的邻、对位发生取代反应．11．下列说法或表述中正确的是（）A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体B．淀粉、油脂、蛋白质、纤维素都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．根据甲醚与乙醇互为同分异构体；B．根据人体内无纤维素酶；C．根据球棍模型可知分子中含有醛基﹣CHO；D．根据乙酸乙酯在碱性条件下生成乙酸钠和乙醇．【解答】解：A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，但是甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体，故A错误；B．人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故B错误；C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，分子中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故C正确；D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了有机物的结构与性质，注意物质性质的掌握，难度不大．12．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液且导气管不能伸入液面下；B．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；C．碘易溶于苯；D．缺少温度计．【解答】解：A．制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液且导气管不能伸入液面下，否则会产生倒吸现象，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，故B错误；C．碘易溶于苯，苯和水不溶，可做萃取剂，故C正确；D．反应需加热到170℃，缺少温度计，故D错误．故选AC．【点评】本题考查了实验方案评价，涉及物质的制取、分离提纯等知识点，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生思考问题的缜密性，知道A中饱和碳酸钠溶液的作用，为易错点．13．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其（﹣OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，所以能和碳酸氢钠反应的官能团只能是﹣COOH，根据有机物水解后生成的官能团分析解答．【解答】解：酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，所以能和碳酸氢钠反应的官能团只能是﹣COOH，A．该物质水解后生成醇﹣OH，生成物中没有﹣COOH，所以不能和碳酸氢钠反应，故A错误；B．该物质水解后生成﹣COOH，所以有羧基，能和碳酸氢钠反应，故B正确；C．该物质水解生成酚﹣OH，不能和碳酸氢钠反应，故C错误；D．该物质水解生成酚﹣OH，不能和碳酸氢钠反应，故D错误；故选B．。
浙江省桐乡市茅盾中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
2015学年茅盾中学期中考试高二化学试卷第二学期试卷I一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）1、下列有机物中，含有羟基的是A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇2、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A．硝基苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．乙醇和水 D．溴苯和NaOH溶液3、下列有关化学用语正确的是①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COHA．全对 B．全错 C．③④⑤ D．③④⑥4、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、醋 B．丙三醇、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精 D．甘油、冰醋酸、煤5、下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3﹣CH=CH2和 B．CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2BrC．苯与溴苯 D．CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH6、下列说法正确的是A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇7、下列有机反应属于加成反应的是A．B．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O8、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气11 mol。
它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．9、下面各种结构都是表示乙醇分子的，其中不正确的是A． B．CH3CH2OH C． D．C2H5OH10、右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇 B．羟基酸 C．羧酸 D．饱和一元醛11、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．C4H10有三种同分异构体D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃12、下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br13、除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是A ．除虫菊酯属于芳香族化合物B ．除虫菊酯的分子式为C 22H 28O 5C ．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H 2发生加成反应，与3mol NaOH 发生水解反应D ．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基 14、下列说法正确的是A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C ．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D ．向蛋白质溶液中加入浓的244Na SO CuSO 或溶液均可使蛋白质盐析15、能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是A ．紫色石蕊试液B ．氢氧化钠溶液C ．金属钠D ．水 16、下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇17、咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是A ．咖啡酸的分子式为C 9H 8O 4B ．1mol 咖啡酸可以和含4molBr 2的浓溴水反应C ．1mol 咖啡酸可以和3molNaOH 反应D ．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键 18、下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是A ．银镜反应B ．乙醇脱水C ．油脂水解D ．溴乙烷水解 19、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是 A ．乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，洗气) B ．溴苯中含有溴(CCl 4，萃取)C ．溴乙烷中含有乙醇(水，分液)D ．苯中含有苯酚(NaOH 溶液，分液)20、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是21、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。
浙江省嘉兴市桐乡茅盾中学高二化学月考试卷含解析
浙江省嘉兴市桐乡茅盾中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤参考答案：A3. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6参考答案：A4. 下列物质转化有关的说法正确的是( )A．油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物B．油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应C．蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸D．维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外参考答案：B略5. 微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。
下列各组元素中，全部是微量元素的是（）A．Na、 K、Cl、 S 、O B． F、 I 、Fe、 Zn、 CuC． N、H、 O、 P、 C D． Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C参考答案：B略6. ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②C．水电离的c(H＋)：①=②=③=④D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大参考答案：C强酸和强碱恰好中和，则②=④，A项正确，弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH值应该③>④>②>①。
高二化学12月月考试题1.doc
高二化学12月月考试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 S：32 Na：23 N：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列有关叙述中与甲烷无关的是：（）A．据报道，2005年7月11日，新疆某煤矿发生“瓦斯”爆炸，22人死亡。
B．国家“西部大开发”的重点工程——“西气东输”工程。
C．2004年夏，某女士在做饭使用液化气时不慎发生爆炸。
D．农村用秸秆、稻草等通过发酵制取的某种新能源——沼气。
2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（）A．dcab B．dabc C．dbac D．badc3．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
其中必须进行的操作及其正确顺序是（）A．②④①⑦⑤B．⑨②⑤⑥④C．③②④⑤⑦D．③②④①⑦4．下列物质间反应, 其中水既不是氧化剂, 又不是还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2OA．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤D．③⑥⑦5．"辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1，1，3，3－四甲基丁烷B．2，2，4－三甲基－戊烷C．2，4，4－三甲基戊烷D．2，2，4－三甲基戊烷6．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1,3-二甲基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷7．美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn－2e－+ 2OH－== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH降低8．下列说法正确的是（）A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质。
配套K122014-2015学年度高二化学下学期期中试卷(创新班,含解析)
浙江省嘉兴市桐乡高级中学2014～2015学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型是C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D．中子数为10的氧原子：O3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁在潮湿空气中生锈C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D．石油分馏后得汽油、煤油等4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、S2﹣、HCO3﹣7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3﹣=SO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14B．Cl2是该反应的氧化产物C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl310．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A．由于键能E N≡N＞E Cl﹣Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOHC．由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3D．由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu11．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子）B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y12．下列说法正确的是（）A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生D．催化加氢可生成3﹣甲基己烷13．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化14．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Fe Fe（NO3）2FeCl3②S SO3H2SO4③HCl Cl2NaClO④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeC13．A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离D．利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小16．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+18．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O②2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O下列说法正确的是（）A．铁电极上发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1mol CN﹣，外电路至少需转移5mol电子19．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3﹣），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3⇌HCO3﹣+H+的Ka=10﹣6.1mol•L﹣1，正常人的血液中c（HCO3﹣）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（）A．正常人血液内K w=10﹣14B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C．正常人血液中存在：c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O的反应20．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述错误的是（）A．实验的环境温度低于22℃B．P点的混合溶液的pH=7C．混合溶液的导电能力：M＞ND．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃21．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+二、填空题（共5小题，共计58分）22．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应①～④中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．23．市售的84﹣消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm﹣3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：（1）Na+的结构示意图为，写出Cl在周期表中的位置．84﹣消毒液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，要测定84﹣消毒液的pH，可用（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为．24．无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有如图一系列变化：已知：（1）气体A是形成酸雨的主要物质之一；固体B是一种重要的建筑材料；（3）8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B．请回答以下问题：（1）画出CO2的结构式；X的化学式是；写出②的化学反应方程式；（3）盐G的结构和Na2O2类似，请写出盐G和稀硫酸反应的化学方程式；（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质．25．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣560kJ．mol﹣12CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1530kJ．mol﹣1CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870kJ．mol﹣1按要求回答下列问题：（1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l）△H=kJ•mol﹣1，该反应在（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应．在T2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率为mol•min﹣1．（3）在温度为T2时，列式计算该反应的平衡常数K= ；在T3温度下，C点时，ν正ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）曲线Ⅰ在T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是；（5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是（6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图2中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．26．2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式．KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是（填代号）．a．臭氧 b．双氧水 c．苯酚 d.75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有（写化学式）．（4）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是．（6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M r（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：则①滴定操作图示（如图2）正确的是（填编号）．②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是．③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为mol•L﹣1．2014015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学2015～2016学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”【考点】硅和二氧化硅；纳米材料；海水资源及其综合利用；化石燃料与基本化工原料．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；B．物理变化与化学变化本质区别是否有新物质生成；C．依据胶体分散系中分散质粒度判断；D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴．【解答】解：A．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，工业上用此反应制取粗硅，故A正确；B．煤的气化和液化过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．胶体分散系中分散质粒度介于1﹣100nm，故C正确；D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了粗硅的制备、煤的综合利用、胶体的性质、海水提溴，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型是C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D．中子数为10的氧原子：O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氮气分子N原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了N原子的1对未成键电子对；B．甲烷分子中碳原子半径应该大于氢原子半径；C．硝基为中性原子团，与二氧化氮分子中含有的电子数都为23；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氮气分子中含有1个N≡N，其正确的电子式为，故A错误；B．甲烷分子中，碳原子的半径大于氢原子半径，甲烷分子的球棍模型为：，故B错误；C．硝基和二氧化氮两种粒子都含有23个电子，所含电子数相等，故C正确；D．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为18，其正确的表示方法为：818O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁在潮湿空气中生锈C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D．石油分馏后得汽油、煤油等【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，以此分析．【解答】解：A．氢气和氮气反应生成了新的物质氨气，是化学变化，故A错误；B．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，故B错误；C．硫酸铜晶体失去结晶水生成新的物质硫酸铜和水，是化学变化，故C错误；D．石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，没有新的物质生成，属于物变化，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不大，可以依据化学变化的实质进行分析，注意C是易错点．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；B、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣；C、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；D、甲醇在标况下为液态．【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故A错误；B、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣，故1molNa2O2中含3mol离子，即3N A个，故B正确；C、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故C错误；D、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．耐高温材料应具有较高的熔沸点；C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质；D．依据蛋白质变性的性质解答．【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应，石英主要成分二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故A错误；B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，故B正确；C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，能漂白纸浆和草帽辫，故C 正确；D．重金属盐、强氧化性物质都能使蛋白质变性，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了二氧化硅、氧化镁、氧化铝、二氧化硫、蛋白质的性质，熟悉蛋白质的变性与盐析过程、二氧化硫的漂白性是解题关键，题目难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、S2﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．KNO3溶液中含有的NO3﹣与H+、Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量氢氧根离子，S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Na2CO3溶液与Ba2+之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S2﹣、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；﹣与氢离子反应，HCO3故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3﹣=SO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．少量石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液的离子反应为H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，故C正确；D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及量有关的离子反应考查，题目难度不大．8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【考点】原电池和电解池的工作原理；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属冶炼的一般原理．【分析】A、Fe在浓硝酸中会钝化；B、HF分子间含有氢键，沸点反常；C、硝酸银和浓硝酸见光都易分解；D、工业电解氯化镁制取Mg．【解答】解：A、Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe失电子为负极；那么Fe、Cu 连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe在浓硝酸中会钝化，Cu失电子为负极，故A错误；B、HF分子间含有氢键，沸点反常，所以HF的沸点比HCl高，故B错误；C、硝酸银和浓硝酸见光都易分解，二者要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、工业上电解氯化镁制取Mg，故D错误；故选C．【点评】本题考查类比方法在化学学习中的应用，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质．9．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14B．Cl2是该反应的氧化产物C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，发生反应为K2Cr2O7+HCl→KCl+C rCl3+Cl2↑+H2O，以此来解答．【解答】解：由信息可知，发生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，A．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（1﹣0）：2×（6﹣3）=1：6，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故B正确；C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为=0.2mol，故C正确；D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl3，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．10．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A．由于键能E N≡N＞E Cl﹣Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOHC．由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3D．由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、一般来说分子晶体熔沸点与相对分子量成正比；B、酸性的强弱取决与电离程度的大小，而不是氢离子的个数；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强；D、根据阳离子的氧化性越强，对应的原子或阳离子的还原性越弱．【解答】解：A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2＞N2，故A错误；B、H2SO4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，故B错误；C、元素的非金属性：N＞P，所以稳定性：NH3＞PH3，故C正确；D、氧化性：Fe 3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大．11．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子）B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．【解答】解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，A．O、S能与钠形成摩尔质量相同的化合物为Na2O2、Na2S，故A正确；B．含X和Z元素的常见化合物为SiO2，属于原子晶体，故B错误；C．非金属性W（S）＜Q（Cl），故最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Si）＞W （S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D错误，故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，关键是推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。
浙江省桐乡市茅盾中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
化学 考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I所有考生必做，试卷II实验班考生和择优班考生必做，重点班考生不做。
本卷可能用到的相对原子质量数据： C—12，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Fe—56，Cu—64。
试 卷Ⅰ 一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1、下列物质加入水中，显著放热的是 A.B.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO．．．．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
已知： N2(g)+2O2(g)N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1 B.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1 C.2N2H4(g)+ N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-2153.4 kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 4、下列① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A．①② B．②④ C．②③ D全部 5、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱 旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是 A．充电时作阴极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阳极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 6、下列关于化学反应限度的说法中正确的是 A．改变外界条件不能改变化学反应的限度 B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵 ⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜 A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．⑧⑨⑩ 下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO 11、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是： A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L－1溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42- 13、将0.1 mol·L－1的溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大 C．电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 15、对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 A．．mol·L－1．l 1 mol·L－1l 1 mol·L－1．已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0,下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体 积发现A的转化率随之降低。
浙江省茅盾中学2013-2014学年高二上学期进校摸底考试化学试题
浙江省茅盾中学2013-2014学年高二上学期进校摸底考试一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分)1. 在①金刚石②晶体硅③石英④白磷⑤甲烷等五种物质中，分子结构为正四面体的是A.①⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.④⑤2．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A.一定含有氧元素B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素3．将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4：1)的装置上将发生：①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤液面上的试管内壁有油状物生成，其中正确的是A.只有③B.①④⑤C.①⑤D.②⑤4．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中5．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g） 2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A2）=0.4 mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1，v（C）=0.8 mol·L-1·s-1，则该x和y的值分别为A.2和3B.3和2C.3和1D.1和36、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7、苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断的证据是A.苯的一元取代物无同分异构体B.苯不易跟溴、氯发生加成反应C.苯的邻位二元取代物无同分异构体D.苯不易发生取代反应且不使酸性KMnO4溶液褪色8、下列有关苯的叙述中错误的是A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色9. lmol某烃C m H n在氧气中完全燃烧生成水和CO2，则消耗的氧气的物质的量为A. 2m＋n/2B. 2m+nC. m＋n/4D. m＋n/210. 某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是11．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中13．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）14、由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物D.能发生加聚反应15、某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为A、60B、61C、62D、6316、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。