浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化26电解类型导读案无答案苏教版必修2
高中化学第章化学反应与能量转化电能转化为化学能——电解第课时电解原理学案
年高中化学第章化学反应与能量转化-电能转化为化学能一一电解第课时电解原理学案作者: 日期:2019年高中化学第1章化学反应与能量转化1-2电能转化为化学能一一电解第2课时电解原理学案学习目标：1、理解电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式2、掌握电解规律和电解产物的判断方法学习重难点：电解原理及电解规律自主学习【知识回顾】1. 用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表：2.(1) 金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动(“)(2) 电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质(X)(3) 金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化(V)⑷硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2+和SO V)(5)氯化钠溶液中只存在Na+和Cl - ( X)3. 右图为电解水的实验装置图。
根据图示回答下列问题：(1) A端为电源的正极，C试管中收集到的气体是02 D试管中收集到的气体是H2(2) 写出电解水的化学方程式：2H2O2H2 + 02f。
IJEL【自主探究】探究点一电解的原理1. 右图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。
容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。
(1) 通电前，熔融NaCI中存在的微粒有Na+、Cl — ,这些微粒的运动状态是自由移动。
⑵通电后离子运动方向：阳离子Na+ (填离子符号)移向铁电极，发生还原反应；阴离子CI -(填离子符号)移向石墨电极，发生氧化反应。
电极上发生的变化是①铁电极：2Na+ + 2e —===2Na ②石墨电极:(3)由以上分析可知：熔融的NaCI在直流电源作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和CI22. 电解和电解池(1) 电解是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
⑵电解池是将电能转化为化学能的装置。
高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 2.1.1 化学反应的速率
高中化学专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度2.1.1 化学反应的速率导学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度2.1.1 化学反应的速率导学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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专题2 化学反应与能量转化第一单元 第1课时 化学反应的速率［知识梳理]例：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H 2(g ）+I 2（g) ⇌2HI （g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是A ．压强不再随时间而改变时B ．气体的总质量不再改变时C ．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D ．单位时间内每消耗1 mol I 2,同时有2 mol HI 生成时［课时训练］一、选择题(每空4分，共36分）1．下列有关反应速率的叙述中,不正确的是( ）A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C ．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率:28 ℃时＞5 ℃时D ．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L－1化学意义:衡量 物理量 表示方法:v= 【单简单计算:同一化学反应中各物质的 等于各物质影内因：外浓度： 可以加快反应速率，可以加快反应速率温度：升高温度，可以 ； 催化剂：使用 可以加快化学反其他因素：时＜0。
浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化27电解原理的应用导读案(无答案)苏教版必修2
电能转化为化学能------ 第三课时电解原理的应用一、课标要求掌握铜的电解精炼、氯碱工业原理二、研读目标1、知道电解法冶炼活泼金属Na、Mg、A l2、知道电镀及粗铜的精炼原理3、掌握氯碱工业的电解法三、研读要求研读教材P45页，研读导读案。
四、导读设计（一）写出下列电解方程式电解熔融的氧化铝获得铝：。
电解熔融的氯化镁获得镁：。
（二）电镀以镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液可以实现电镀。
思考：钥匙上镀铜，作阳极，作阴极，作电解质溶液。
（三）铜的电解精炼（示意图如下）（1）电解池的构成：作阳极，作阴极，作电解液。
（2）电极反应：阳极：；阴极：（四）电解饱和食盐水阴极：阳极：总反应：五、质疑问难六、考题链接右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的（ ）七、课后作业1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为： 3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是（ ） A ．放电时负极反应为：Zn －2e -＋2OH -＝Zn(OH)2 B ．充电时阳极反应为： Fe(OH)3－3e -＋5OH － ＝FeO 42－＋4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)，下列说法错误．．的是（ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为： 2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —＝Mn 2O 3(s)+2OH －(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3．把3molA 和 2.5mol 的B 混合于2L 密闭容器中，发生反应： 3A(气)+B(气) ≒XC(气)+2D(气)，该反应在5分钟后反应达到平衡，容器内的压强变小，巳知D的平均反应放电充电速度为0.15mol／（L·min）⑴X等于多少?⑵平衡时，B的转化率?⑶平衡时，容器的压强为原来的多少倍？。
2024-2025学年高中化学第一章化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能——电解教案鲁科版选修4
1. 教学重点
（1）电解的基本原理和规律：本节课的重点是让学生掌握电解的定义、电解质溶液的导电原理以及电解过程中的能量转化。学生需要通过实验观察和理论分析，深入理解电解质溶液中离子的移动规律和电解产物的生成过程。
（2）电解应用的掌握：学生需要了解电解在实际生产中的应用，如电镀、电解水制氢、电池制造等。通过实例分析，使学生能够将理论知识与实际应用相结合，提高学生的实践能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解电解的基本概念。电解是利用电流在电解质溶液中引起化学反应的过程。它的重要性在于能够将电能转化为化学能，广泛应用于电镀、制氢、电池制造等领域。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了电解在电镀工业中的应用，以及它如何帮助我们实现金属的沉积。
（4）电解实验的操作技巧和安全注意事项：学生对于电解实验的操作不够熟练，容易发生安全事故。教学中，教师需要通过详细的操作演示和讲解，使学生掌握实验技巧，提高实验安全意识和防范能力。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有《鲁科版选修4》的教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如电解质溶液中离子的动画演示、电解应用的实例图片等。这些资源可以帮助学生更直观地理解电解的基本原理和应用，提高学生的学习兴趣和效果。
2. 作业反馈
（1）及时批改：教师应及时对学生的作业进行批改，给出明确的评分和评价。
（2）问题指出：在批改作业过程中，教师应指出学生作业中的错误和不足之处，并给出具体的改正建议。
（3）鼓励与指导：对于学生的正确理解和优秀作业，教师应给予鼓励和表扬，同时给出进一步提高的建议。
高中化学专题2化学反应与能量转化第3单元化学能与电能的转化2.3.3电能转化为化学能导学案苏教版必修2
第3课时电能转化为化学能【目标导航】1.知道电解的原理和电解池的形成条件，会分析电解的应用。
2.能熟练书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。
【自主学习】一、电解池的构成条件及工作原理1．实验探究：电解氯化铜溶液2.(1)电解原理：使______通过电解质溶液而在阴、阳两极引起__________反应。
(2)电解池[议一议1．从装置上比较原电池与电解池的区别是什么？2. 你怎样判断电解池的阴极和阳极？3. 电解质溶液是如何导电的？4．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？二、电解原理的应用1．制备Na 、Mg 、Al 、F 2等活泼金属和非金属如电解熔融的氧化铝获得铝：2Al 2O 3(熔融)=====通电4Al ＋3O 2↑。
2．铜的电解精炼(粗铜成分：锌、铁、Cu 、银等)[议一议]1．铜的电解精炼过程中，粗铜中的杂质(锌、铁、金、银等)是怎样被除去的？2．从阳极沉积下来的阳极泥中含有哪些金属？3．在电解过程中CuSO4溶液浓度发生怎样的变化？【难点突破】一、电解池与原电池工作原理的区别例1 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断中正确的是( )A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变方法规律电解池电极名称的判断方法变式训练1 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体方法思路根据图示信息→判断电池类别→根据电解质溶液中离子移向→电极名称→放电顺序→电极产物→电极现象。
二、电解时两电极产物的判断与电极反应式的书写1. 阳极产物的判断(1)活性金属电极(金属活动性顺序表中在Ag 之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。
浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化26电解类型导读案无答案苏教版必修2
电能转化为化学能------ 第二课时电解类型一、课标要求理解并掌握电解池的工作原理二、研读目标1、知道常见电解类型2、能准确书写电极反应式三、研读要求研读教材P44到P45页四、导读设计（一）知识回顾阳离子放电顺序阴离子放电顺序（二）电解类型1、电解水型（电解Na2SO4溶液）阴极：（反应）阳极：（反应）小结：H+ OH-分别在阴阳两极放电，电解质的阴阳离子不放电。
2、电解电解质型（电解CuCl2溶液）阴极：阳极：小结：H+ OH-在阴阳两极不放电，电解质的阴阳离子分别在两极放电。
3、放氢生碱型（电解NaCl溶液）阴极：阳极：总反应：4、放氧生酸型（电解CuSO4溶液）阴极：阳极：总反应：小结：H+ 不放电OH-放电，电解质的阳离子在阴极放电。
五、质疑问难六、考题链接下图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：22O+2H O+4e4OH--=C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化七、课后作业1、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液baA2．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。
下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- + 2H2O == 2MnO（OH）+ 2OH-3．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
高中化学专题2化学反应与能量转化第3单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源学案苏教
2018-2019学年高中化学专题2 化学反应与能量转化第3单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题2 化学反应与能量转化第3单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时化学能转化为电能化学电源学习目标：1。
通过铜。
锌原电池的实验探究，初步了解原电池原理。
（重点）2。
了解化学电源的原理与应用。
3。
了解钢铁的电化学腐蚀。
［自主预习·探新知］一、化学能转化为电能1．实验探究实验步骤现象解释或说明锌片溶解，表面有气泡产生；铜片无明显变化锌与稀硫酸发生反应生成H2，而铜与稀硫酸不反应锌片溶解，铜片表面有气泡产生，电流计指针发生偏转锌与稀硫酸反应,但氢气在铜片上产生，导线中有电流（1)概念：将化学能转变为电能的装置。
(2）工作原理（以锌铜稀硫酸原电池为例）装置电极Zn电极Cu电极现象锌片逐渐溶解铜片上产生气泡得失电子失电子得电子正、负极判断负极正极电子流向流出流入电极反应式Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑总反应式Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)构成原电池的“一个反应，三个条件”①原理反应：自发进行的氧化还原反应。
②三个条件二、钢铁的电化学腐蚀实验内容在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间实验现象溶液周围逐渐呈现红色,并慢慢形成褐色的锈斑实验结论钢铁在潮湿的空气中很快被腐蚀钢铁的电化学腐蚀原理图示形成条件钢铁表面形成的电解质溶液中溶有O2,通常溶液呈中性弱酸性或弱碱性电极材料负极是Fe，正极是C电极反应负极反应式：2Fe－2e－===2Fe2＋，正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－总反应式2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH）2溶液中的反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3Fe(OH）3脱水生成红色铁锈电化学腐蚀概念不纯金属或合金与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀1．优点：能量转化率比燃料燃烧要大得多。
高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第3单元 化学能与电能的转化 2.3.3 电能转化为化学能导
高中化学专题2 化学反应与能量转化第3单元化学能与电能的转化2.3.3 电能转化为化学能导学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题2 化学反应与能量转化第3单元化学能与电能的转化2.3.3 电能转化为化学能导学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时电能转化为化学能【目标导航】1.知道电解的原理和电解池的形成条件，会分析电解的应用.2.能熟练书写电解池的电极反应式和电解反应方程式.【自主学习】一、电解池的构成条件及工作原理1．实验探究：电解氯化铜溶液实验装置和实验步骤按图示装置连接好仪器，在U形管内加入CuCl2溶液，用石墨棒作电极，接通电源数分钟，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极上放出的气体实验现象阴极阳极原理分析通电前溶液中存在的离子是____________________________通电后移向阴极的离子是__________________，移向阳极的离子是____________________阴极反应式阳极反应式反应CuCl2错误!Cu＋Cl2↑2。
电解（1）电解原理:使______通过电解质溶液而在阴、阳两极引起__________反应。
（2)电解池［议一议]1．从装置上比较原电池与电解池的区别是什么？2. 你怎样判断电解池的阴极和阳极?3。
电解质溶液是如何导电的？4．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？二、电解原理的应用1．制备Na、Mg、Al、F2等活泼金属和非金属如电解熔融的氧化铝获得铝：2Al2O3（熔融）错误!4Al＋3O2↑。
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理学案苏教版选修4
（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2018-2019学年高中化学专题1 化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时电解池的工作原理[学习目标定位]知识内容必考要求加试要求1.电解池的构造与工作原理.2。
电解池的电极反应式与电解反应方程式。
b b课时要求1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式.2。
熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
一、电解原理1．电解氯化铜溶液实验探究(1)按下图所示装置完成实验，并填写下表。
实验现象实验结论电流计指针发生偏转说明电解质溶液导电，形成闭合回路与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质析出金属铜与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝产生了氯气（2）实验原理分析①氯化铜溶液中存在的离子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－，通电前这些离子在溶液中作自由运动.②通电时在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动,即Cl－、OH－趋向a极，Cu2＋、H＋趋向b 极。
③a极电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，b极电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式是CuCl2错误!Cu＋Cl2↑。
高中化学第章化学反应与能量转化电能转化为化学能——电解第课时电解原理学案
年高中化学第章化学反应与能量转化-电能转化为化学能——电解第课时电解原理学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2019年高中化学第1章化学反应与能量转化1-2电能转化为化学能——电解第2课时电解原理学案学习目标：1、理解电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式2、掌握电解规律和电解产物的判断方法学习重难点：电解原理及电解规律自主学习【知识回顾】1．用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表：组别微粒性质强弱顺序第1组①Zn2＋、②Na＋、③Cu2＋、④H＋氧化性③>④>①>②第2组①Cu、②Fe、③OH－、④Cl－还原性②>①>④>③2.判断下列说法的正误(1)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动(√)(2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质(×)(3)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化(√)(4)硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2＋和SO(√)(5)氯化钠溶液中只存在Na＋和Cl－(×)3．右图为电解水的实验装置图。
根据图示回答下列问题：(1)A端为电源的正极，C试管中收集到的气体是O2，D试管中收集到的气体是H2。
(2)写出电解水的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。
【自主探究】探究点一电解的原理1．右图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。
容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。
(1)通电前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，这些微粒的运动状态是自由移动。
(2)通电后离子运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，发生还原反应；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极，发生氧化反应。
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电能转化为化学能------ 第二课时电解类型
一、课标要求
理解并掌握电解池的工作原理
二、研读目标
1、知道常见电解类型
2、能准确书写电极反应式
三、研读要求
研读教材P44到P45页
四、导读设计
（一）知识回顾
阳离子放电顺序
阴离子放电顺序
（二）电解类型
1、电解水型（电解Na2SO4溶液）阴极：（反应）
阳极：（反应）小结：H+ OH-分别在阴阳两极放电，电解质的阴阳离子不放电。
2、电解电解质型（电解CuCl2溶液）
阴极：
阳极：
小结：H+ OH-在阴阳两极不放电，电解质的阴阳离子分别在两极放电。
3、放氢生碱型（电解NaCl溶液）
阴极：
阳极：
总反应：
4、放氧生酸型（电解CuSO 4溶液）
阴极：
阳极：
总反应： 小结：H + 不放电OH -放电，电解质的阳离子在阴极放电。
五、质疑问难
六、考题链接
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A ．该系统中只存在3种形式的能量转化
B ．装置Y 中负极的电极反应式为：22O +2H O+4e 4OH --=
C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
七、课后作业
1、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气
泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
A ．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
2．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。
下列说法正确的是（）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- + 2H2O == 2MnO（OH）+ 2OH-
3．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生
铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误
．．的是（）
A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀
B．两试管中负极反应均是：Fe – 2e－= Fe2＋C．生铁块中碳作原电池正极
D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高
溶
液
a b。