空气与氧气、化学方程式与质量守恒复习讲义
空气与氧气知识点总结
空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。
氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。
它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。
氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。
此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。
工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。
氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。
通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。
此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。
除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。
它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。
此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。
在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。
临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。
但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。
长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。
此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。
总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。
人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。
2020年中考化学专题复习空气与氧气质量守恒定律与化学方程式知识点总结填空版(答案不全)
空气 氧气1．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中：①红磷燃烧反应的化学方程式： 4P+5O 2点燃 2P 2O 5 ，②实验开始时，先在集气瓶里放少量水的目的是 1、吸收热量快速冷却，2、吸收白烟 。
③红磷燃烧的现象： 黄色火焰，产生大量白烟 ，松开弹簧夹后的现象：烧杯内的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的1/5。
④测定氧气的体积分数小于1/5的原因是（写两点） 红磷的量不足 、 温度没有冷却到室温就打开弹簧夹 。
2．空气的主要成分是 氮气（N 2） 和 氧气（O 2），按体积计算各占 78 %和 21 %，稀有气体占 0.94 %，CO 2占 0.03 %。
稀有气体包括 氦（He ） 、 氖（Ne ） 、 氩（Ar ） 、氪、氙、氡。
3．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有 助燃性 ；用于磁悬浮列车的气体是 液氮 ；食品包装中充氮气 以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的 物理 性质。
（填物理或化学）4．下列物质中：①水；②海水；③红磷；④高锰酸钾；⑤氦气；⑥冰水混合物；⑦合金；⑧氧化汞。
属于混合物的是 ②⑦ ，属于纯净物的是 ①③④⑤⑥⑧ 。
（填序号）5．检验O 2的方法：把 带火星的小木条伸到集气瓶中（内） ，若木条_复燃____，则说明是氧气。
6．硫燃烧 化学方程式 S+O 2点燃 SO 2 ，现象：在空气中燃烧产生_淡蓝__色的火焰，在氧气中产生_蓝紫 色的火焰，生成有 有刺激性 气味的气体，放热。
燃烧时在瓶底放水的原因 吸收有毒的SO2，防止空气污染 。
7．木炭燃烧 化学方程式 C+O 2点燃 CO 2 ，现象：在空气中燃烧发 红光 ，在氧气中燃烧发 白光 ，生成的气体能使澄清石灰水 变浑浊，放热。
木炭为什么要由上而下缓慢伸入到瓶底 充分消耗瓶中的氧气 。
8. 铁在氧气中燃烧 化学方程式 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 ，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、 火星四射 ，生成 黑 色固体，热出大量的热。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
初三化学空气与氧气知识点复习
空气与氧气空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：1、可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 、红磷量不足；B 、装置气密性差；C 、未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物点燃1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
质量守恒定律-讲义
学习殿堂一、质量守恒定律学习殿堂3．注意事项：⑴质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒其它方⑴质量守恒定律的守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不学习殿堂4．微观解释以水通电分解为例以水通电分解为例：HO OH HH H H H OO ＋H 水氢气氧气(H (O (H O)(2)(2)(2水分子分解示意图学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图原子的种类微观三个不变原子的数目原子的质量学习殿堂H O O＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图元素的种类宏观三个不变元素的质量物质的总质量学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图定改变物质的种类一定改变分子的种类学习殿堂HO O ＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图分子的数目三个可能改变物质的状态元素的化合价学习殿堂二、质量守恒定律的应用1．据质量守恒定律解释化学现象小试牛刀下列事实：①铁制品生锈后【例1】①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少小试牛刀化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是【例2】①原子数目④分子的种类小试牛刀镁带在耐高温的容器中密封【例3】图中能够正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是总质量总质量总质量总质量时间O时间O 时间O 时间O A B C DA B C D 小试牛刀图像中表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化【例4】锰在反应混合物中的质量分数曲线图是%a %a %a %t Ot 1t O t 1t O t 1tO t 1A B C D小试牛刀某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜【例5】瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终气球导管稀盐酸 a b0锌粒反应前学习殿堂二、质量守恒定律的应用2．根据原子守恒，确定物质的化学式H 4H 【例6】小试牛刀工业上利用下列反应制取金属Hg ：4HgS 4Hg 学习殿堂二、质量守恒定律的应用3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式小试牛刀某物质【例8】化碳和( )小试牛刀某物质【例9】二氧化碳和( )物质【例10】小试牛刀的的二氧化碳和学习殿堂二、质量守恒定律的应用(【例12】小试牛刀一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，【例13】小试牛刀纯净物学习殿堂小试牛刀下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球【例14】分子中有3个原子＋4x＋某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、【例15】小试牛刀子。
《质量守恒定律》 讲义
《质量守恒定律》讲义一、什么是质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
比如说，我们把铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
质量守恒定律是自然界的基本规律之一，它适用于所有的化学反应。
二、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了许多实验。
其中一个经典的实验是红磷燃烧前后质量的测定。
在一个密闭的容器中，放入一定量的红磷，用天平称量其质量。
然后点燃红磷，使其在容器中充分燃烧。
待反应结束，冷却至室温后，再次称量容器的质量。
我们会发现，前后两次称量的质量是相等的。
还有一个实验是铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
在一个烧杯中，放入一定量的硫酸铜溶液，用天平称出烧杯和溶液的总质量。
然后将铁钉放入溶液中，观察反应。
反应结束后，再次称量烧杯和反应后溶液及生成的铜的总质量。
结果也是前后质量不变。
这些实验都充分证明了质量守恒定律的正确性。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程，就是反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是原子重新组合，形成了新的分子。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂成氢原子（H）和氧原子（O），然后两个氢原子和一个氧原子结合形成一个水分子（H₂O）。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量总和。
四、质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学中有广泛的应用。
首先，它可以帮助我们进行化学方程式的配平。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，我们可以通过配平化学方程式，使方程式两边各原子的种类和数目相等。
其次，它可以用于计算化学反应中反应物和生成物的质量。
中考化学总复习第1节空气氧气精讲课件(课件优选)
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考点梳理
考点一：空气的成分及其测定
78% 21% 0.94%
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2
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3
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4
1/5 燃烧
白烟
冷却 至室 温
难
装置气密 性不好
红磷量不 足，氧气 没有反应 完全
集气瓶未冷 却到室温就 打开止水夹
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7
考点二：氧气的性质与用途
⑦用高锰酸钾制氧气时正，试管口要________________，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入
导管，不利于气体的导出；
放一小团棉花
⑧用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气时，如果使用长颈漏斗，__ __________________，
防止气体从漏斗中逸出。 长颈漏斗下端管口要伸 到液面以下形成液封
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3．氧气的用途：物质的性质决定物质的用途。氧气的重要用途是___作__助__燃__剂_____和
作__氧__化___剂___(或___供__给__呼_ 吸、支持燃烧)__。
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考点三、重点实验：氧气的实验室制取
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C或 E或DF或
H
A
集气瓶 里
集气瓶 口
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B
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▲实验步骤：用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，
③加热时要先___预__热___，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热； ④⑤用停排止水加法热收时，集应气体先时_把__，_导_当_管_气_从_泡_水___里___连匀撤___续出____均__，___再冒_出_熄_时_灭__再酒__收精__集_灯_；_，防止水倒流使试管炸裂；
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
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C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
完整版八年级下科学第3章空气与氧气知识点
八年级下科学第3章空气与氧气第一节空气与氧气一、空气的成分K空气发现史K很久以前，人们认为空气只是单一的某种物盛。
饴世圮M年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家晋利斯特里分别制得了氧气。
吳1774年，袪国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。
4x 19世纪末，英国糊理学冢瑞利发理了稀有气体逼，以后各个稀有气体陆镇薇发现。
5.现代科学冢经过大量冥验发现，空气中除了氧气和氮气，还有氨、氮、氟等这些稀有气体*此外还有少量的二氧化碳、水蒸气，以及其它亲质。
拉瓦锡课本p70的活动1用大头针把空气压入石灰水中，石灰水变浑浊，说明：空气中含有二氧化碳，但含量较少。
活动2:略。
设计一个实验证明空气中含有水蒸气。
2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
课本P71活动：测定空气中氧气含量的实验。
（红磷燃烧）2、空气的组成：（体积比）J氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%L二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%二、空气的利用（1）氮气是一种无色、无味、性质不活泼的气体，氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
L灯泡、食品中作保护气氮气的用途#制化肥、炸药、染料等L液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：I提供呼吸、急救病人、登山、潜水等L支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
厂制作保护气用途］制成各种电光源匕用于激光技术三、氧气的性质通常情况下是一种无色、无味气体厂密度比空气大-:不易溶于水（或难溶于水），1升水中能溶解30ml的氧气。
三态变化，（-183摄氏度）液态氧呈淡蓝色、（-218摄氏度）固态氧（雪花状）呈蓝色。
「氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（4）活动P73:注意闻气味时要扇闻。
点燃（5）硫在氧气中燃烧（活动P73）：S +02 SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
人教版初中化学九上复习课：空气 氧气 总复习课件
H2燃烧，产生 淡蓝色火焰， 烧杯壁上有水 雾。
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CO燃烧，产生 蓝色火焰，烧 杯壁上的澄清 石灰水变浑浊。
CH4燃烧，产生 蓝色火焰，烧杯
壁上有水雾，将
烧杯迅速翻转，
倒入澄清石灰水， 有浑浊现象。
三、氧气的实验室制法：
(一)反应原理：
1、2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2、2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
3、2KClO3 MnO2 2 KCl + 3O2
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保护气
稀有气体
飞艇(充He)
用途：保护气、 激光技术、低温 麻醉等。
氙灯
空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法 正确的是（ Ｃ ）
A.空气中含量最多的是氧元素
B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约 占空气质量的1／5
C. 氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋 中防腐
D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越 大，空气质量越好
气体发生装置：
固固加热型
反应物都是固体 反应需要加热
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固液常温型
反应物是固体+液体 反应不需要加热
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九年级空气与氧气知识点
九年级空气与氧气知识点空气是地球上最常见的物质之一，它是由氮气、氧气、稀有气体和少量杂质组成的。
而其中最重要的成分之一就是氧气。
氧气是支持生命存在所必需的气体，它在我们的呼吸过程中起着至关重要的作用。
今天，我们就来探索一下九年级空气与氧气知识点，帮助我们更好地了解这个重要的概念。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气构成，占大部分的体积比例，分别约为78%和21%。
此外，还有少量稀有气体和一些杂质，包括二氧化碳、氩气、氦气等。
空气具有质量、体积、压强、密度等一系列性质，它们可以通过实验进行定量的测量。
二、氧气的特性与重要性氧气是空气中最重要的成分之一，它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧气在地球上的各种生命活动中起着重要的作用。
我们知道，呼吸是人类和动物生存的基本过程，它需要通过吸入氧气进行细胞呼吸以产生能量，并排出二氧化碳。
此外，氧气还参与燃烧反应，促进物质的氧化过程。
三、氧气的分离与制备氧气可以通过多种方法进行分离与制备。
其中最常见的方法是通过空气中的液化和气体吸附，或者利用分子筛等物质的吸附性能分离。
此外，也可以通过电解水来制备氧气。
电解水是一种将水分解为氢气和氧气的化学反应，通过电流通入水中，水分子将被分解为氧气和氢气。
四、氧气与环境污染空气中存在的氧气虽然对我们的生命至关重要，但在现代社会中，空气污染已经成为一个严重的问题。
工业排放、汽车尾气、燃烧过程中的废气等都会对空气质量造成影响，导致氧气含量的降低和环境污染。
因此，保护环境、减少空气污染对于保持空气中氧气的含量至关重要。
五、氧气的应用领域氧气在各个领域都有着广泛的应用。
医疗领域中，氧气被广泛应用于患者的呼吸辅助以及手术过程中的麻醉。
在工业生产中，氧气被用作切割、焊接、冶炼等工艺的辅助气体。
此外，氧气在潜水、登山等极限运动中也具有重要的作用，能够提供给人体所需的氧气。
六、其他与氧气相关的知识除了以上的内容，还有一些与氧气相关的知识点值得我们了解。
中考化学一轮复习讲义 空气 氧气(讲义)(解析版)
B、人造空气”中氧气占21%，与空气中含量一样，所以燃着的木条放在“人造空气”中不会立即熄灭，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能用木炭燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量，故C错误；
D、人造空气”中21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%，空气中二氧化碳的含量低于0.03%，所以与空气中成分不完全相同，故D错误。
故选A。
【变式4-1】（2023年湖南省衡阳市中考）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
D、空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差，符合题意。
故选D。
考向
【例3】（2023年湖北省荆州市中考）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是（ ）
A.氧气可以支持可燃物燃烧
B.氮气不与任何物质发生化学反应
C.二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
D.稀有气体可制成多种用途的电光源
三、空气的污染与防治
（1）空气污染物
空气的主要污染物有有害气体和粉尘。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。
【特别提醒】二氧化碳属于空气的组成成分，不是空气污染物。但二氧化碳的含量过高，会加剧温室效应。
B.二氧化碳无毒，不会造成空气污染物，故B错误；
C.空气中的稀有气体化学性质虽不活泼，但不是没有任何用处，比如稀有气体可以作保护气，故C错误；
D.空气质量日报中，空气质量级别越大，说明含有的污染物越多，所以空气质量状况越差，故D正确；
空气+氧气讲义
内容 基本要求目标层次 空气1．知道空气的主要成分★ 2．认识空气对人类生活的重要作用★★ 3．知道典型的大气、水和土壤污染物的来源及其危害。
★ 氧气 1．知道氧气的主要性质和用途 ★ 2．用氧气的性质解释一些常见的现象 ★★ 物质性质的实验1．能测定空气中氧气的体积分数。
★★ 2．会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。
★★★看不见、摸不着的空气是不是真的就什么都没有呢？板块一 空气的组成一、 空气的组成两百年前，一位伟大的化学家——安托万-洛朗·拉瓦锡，用定量的方法研究了空气的成分。
上图是拉瓦锡做实验的装置1. 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21%0.94%0.03%0.03%特点相对固定成分知识讲解中考要求空气的组成【小贴士】像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
但是氮气、氧气、二氧化碳等分别只有一种物质组成，都属于纯净物。
5实验成功关键：①红磷要过量；②装置必须密封；③导管内先注满水；④冷却至室温后，打开弹簧夹。
【思考】如果红磷不足会怎样？_____________________________________________________________________________________________ 【思考】如果装置的气密性不好，会导致什么结果？______________________________________________________________________________________________ 【思考】装置未冷却就打开弹簧夹，会导致什么结果?______________________________________________________________________________________________ 例题精讲专题：空气的成分及用途知识点：空气的组成1.最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是（）A．汤姆生B．道尔顿C．拉瓦锡D．门捷列夫2.空气中各组分的体积分数如下图，把它补充完整。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
3.1.1空气与氧气(讲义)
浙教版八年级下册第三章第1节空气与氧气【知识点分析】一.空气的成分1.空气成分的探究：（1）空气通入石灰水：石灰水变浑浊空气中有二氧化碳（2）燃着的木条在空气和氧气中燃烧空气中有氧气（3）敞口放置的无水硫酸铜变蓝空气中有水蒸气2.空气成分：法国科学家拉瓦锡首先通过实验测得了空气是由氮气和氧气组成（汞与氧气反应可以先消耗瓶中的氧气生成氧化汞红色，然后加热后又会分解成汞和氧气），其中氧气约占1/5 的结论。
19世纪末，科学家又通过实验发现空气中还有氦、氩、氙等稀有气体。
此外还有少量的二氧化碳、水蒸气以及其他杂质。
3.氧气体积的测量：（1）原理：红磷与空气中的氧气反应生成固体的五氧化二磷固体，使得集气瓶内气压减小，烧杯中的水就被大气压压入集气瓶中。
（2）实验装置：（3）实验误差：未冷却读数、放热燃烧匙止水夹忘关闭、放热燃着的红磷速度较慢、气密性较差等。
4.空气的体积组成：二.空气的利用1.氧气的利用：（1）供给呼吸（2）作为助燃剂帮助燃烧2.氮气的性质与利用：（1）性质：无色、无味、性质较不活泼的气体。
（2）利用：灯泡充氮气延长使用寿命、食品包装充氮气防腐保鲜、制造化肥、炸药等。
液氮汽化可吸收大量的热可作为冷冻剂，医疗上也可用来冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。
3.稀有气体的利用：常作为保护气，稀有气体通电可发出不同颜色的光，可用来制作不同颜色的光源、霓虹灯等，同时还可以用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（氙气）等。
三.氧气的性质1.物理性质：（1）不易溶于水，常温下一升水可溶解30毫升的氧气，这些氧气是水生植物得以生存的必要条件之一。
（2）标准大气压下氧气的密度为1.429克/升，比空气密度略大。
在标准大气压下，183o C时会液化为淡蓝色液体，在218o C时会凝固成雪花状蓝色固体。
硫磺在空气和氧气燃烧的不同2.化学性质【例题分析】1．下列有关空气的说法错误的是（）A．人类和动植物在地球上生存，原因之一是因为地球周围存在空气B．纯净的空气是没有颜色，没有气味的气体C．空气，看不见摸不着，所以没有质量D．空气，看不见摸不着，也尝不出它的味道，但它确实存在【答案】C【解析】A、人类和动植物在地球上生存，原因之一是因为地球周围存在空气，空气中的氧气能供给呼吸，二氧化碳是植物光合作用的原料，故选项说法正确；B、纯净的空气是一种没有颜色、没有气味的气体，故选项说法正确；C、空气，看不见摸不着，但是有质量的，故选项说法错误；D、通常状况下空气是无色无味的气体，看不见摸不着，也尝不出它的味道，但它确实存在，故选项说法正确。
二 空气 氧气 质量守恒 物质的量 方程式
第二章浩瀚的大气一、空气的主要成分二、构成物质的微粒三、氧气的性质及制取四、质量守恒定律五、化学式、物质的量、化学方程式一、空气的主要成分1.空气的成分及体积分数氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
空气的成分及体积分数2.红磷燃烧实验（1）实验装置及流程红磷在空气中燃烧（2）实验现象及表达式Array放出大量白烟，发出耀眼白光；红磷+（3）思考与讨论①集气瓶内水位为什么只能上升到一定高度？②集气瓶内剩下的主要使什么气体？红磷燃烧仅仅消耗了空气中的氧气，所以集气瓶中依然有氮气，不支持燃烧，所以水位只是上升到一定高度。
3.氮气的主要用途①用做焊接金属的保护气②灯泡中充氮气以延长使用寿命③食品包装时充氮气以防腐④氮气还是制取硝酸和化肥的重要原料⑤液氮用作医疗冷冻剂4. 稀有气体性质很稳定，一般条件下不与其他物质发生化学反应，又名惰性气体，常用作保护气。
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的光源。
二、构成物质的微粒1. 物质由微粒构成，微粒包括分子、原子。
①由分子构成的物质：水、氧气、二氧化碳等大多数物质由分子构成；②由原子构成的物质：所有金属、稀有气体、石墨、金刚石、硅等；2. 分子和原子的关系和区别电解水微观示意图①分子由原子组成，如：水分子是由氧原子和氢原子构成或者一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。
考点：表达时要统一②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
③原子是化学变化中的最小微粒，一直不变。
④分子和原子的最大区别是，在化学变化中是否可分。
3. 元素、相对原子质量①元素是同一类原子的总称，如氧气、水、二氧化碳都含有氧元素。
②相对原子质量构成物质的微粒很小，质量也很小，如一个碳原子的质量为1.993＊10-27Kg，为方便计算，化学家规定统一相对原子质量：指一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值，符合Ar。
例题1写出下列物质的元素组成，并计算他们的式量。
二氧化碳、酒精、臭氧、水【知识归纳】一、分子与原子（微观粒子）物质混合物，示例、化合物，示例、稀有气体，示例1、相同点都是物质的一种微粒，质量和体积都非常，在不停地，都不显电性，同种微粒的化学性质，不同种微粒的化学性质。
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学生：科目：第阶段第次课教师：课题空气与氧气、化学方程式与质量守恒复习教学目标1．知识与技能2．过程与方法3．情感态度与价值观重点、难点重点、难点：考点及考试要求教学内容知识框架课前复习：1、空气中按体积所占比例最大的是气，其次是气。
二氧化碳所占比例很小，但它是绿色植物进行作用不可缺少的原料。
近年来空气中二氧化碳的比例（逐渐增大/基本不变/有所减少）。
2、能使带火星的木条复燃的是，能使澄清石灰水变浑浊的是，能使无水硫酸铜由白色变成蓝色的是。
3、氧气的物理性质有：通常情况下是一种的气体，密度比空气，溶于水，在标准大气压下，—183℃时成色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体。
4、氧气的化学性质有：供呼吸、燃烧、具有性。
化学反应化学方程式现象（火焰或光的颜色，产物描述）硫黄在氧气中燃烧蓝色火焰石墨在氧气中燃烧发出明亮的白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的热红磷在空气中燃烧黄白色火焰，放热，冒白烟耀眼的白光，放热，冒白烟（氧气中的现象）动物的呼吸作用意义：能量，供的需要。
5、物质和发生的反应叫氧化反应。
燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的反应。
燃烧的条件是：；。
如果燃烧以极快的速度在的空间里发生，瞬间内积累大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会引起。
速率缓慢的氧化反应叫；其结果可能会引起。
下列属于燃烧的是：。
属于缓慢氧化的是：。
属于自燃的是：。
（a金属的生锈；b点燃液化石油气烧小菜；c白磷暴露在空气中着火了；d电路短路引起火灾；e动物的呼吸作用）水能灭火的原理是 ；二氧化碳能灭火的原理是 。
家用电器着火了应当用 灭火，其原理是 。
6、化合反应指由 的物质生成 物质的反应。
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做 。
7、氧气的工业制取用 方法。
氧气的实验室制法原理是（写出化学方程式）：利用分解反应 ⑴过氧化氢法⑵高锰酸钾法⑶氯酸钾法 。
在这个反应中二氧化锰是 反应速度的作用，本身的 和 在化学反应的前后都没改变。
这种物质叫做 。
8、由于氧气的密度比空气 ，所以用 来收集，并用 来检验是否收集已满；还可以用 法来收集。
9、实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤顺序是 。
① 装入高锰酸钾并塞上一团棉花（为什么？），②检验气密性，③固定试管点燃加热，④连接好装置⑤等气泡连续均匀放出（为什么？），收集氧气（方法？）⑥将导管移出水⑦停止加热。
10、参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这个规律叫 。
其原因是反应前后的原子的 和 没有变化。
11、化学方程式的书写原则是； 必须以客观事实为依据 、 遵守质量守恒定律 。
化学方程式的意义是：表示 什么物质参加反应，结果生成了什么物质 ；表示反应在什么 条件 下进行；表示各物质间原子和分子的 个数比 ；表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。
知识点复习：（一）空气和氧物理性质：氧气 色、 味；常温下 溶于水；标况下密度比 略大；木炭在氧气中燃烧 剧烈 燃烧化学 硫在氧气中燃烧 化合 氧化 氧化 爆炸 发光氧 性质 铁在氧气中燃烧 反应 反应 缓慢 引起 自 发热空 气（ 性） 磷在氧气中燃烧 氧化 燃气 （21 %） 呼吸作用：成 实验室 分解份 制法 反应用途：①可供给_____（如_____、_____等）；②助燃放热：_____、_____。
氮气（78 %）稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，水蒸汽及其它杂质0.03%。
附：1、空气中氧气体积分数的测定方法：选用易燃且产物为固体的物质作试剂。
如红磷。
2、物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为白光：如碳与氧气、镁与氧气火星四射：如铁与氧气淡蓝色：如硫在空气中燃烧 蓝紫色：硫在氧气中燃烧烟： 白烟：如磷在氧气中燃烧 光 焰3、空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途 制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气用途 制成各种电光源用于激光技术4、氧气的实验室制法：实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄（利用谐音巧记为：茶庄定点收利息）①查：检查装置的气密性 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯，即停止加热（1） 实验室制取① 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2② 实验室装置图课本45和46页③ 排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2） 工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）⎩⎨⎧-−−−→−−−−→−-)183196-196摄氏度液氧（沸点摄氏度）氮气（沸点液态空气空气摄氏度低温蒸发降温多次压缩 5、氧化：1) 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，反应生成一种具有带刺激性气味的二氧化硫气体，并放出大量的热。
2) 铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热量，生成黑色固体四氧化三铁。
上述两个化学反应式：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 四氧化三铁氧气铁点燃−−→−+(S) (2O ) (2SO ) (Fe) (2O ) (43O Fe )6、呼吸作用与氧化人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水、或其他有机物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。
这个过程是一个复杂的、多步骤的过程，称作呼吸作用。
葡萄糖 + 氧气 −→−酶二氧化碳 + 水 +能量 能量酶++−→−+O H CO O O H C 2226126 7、氧化反应物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
例如：塑料和橡胶品的老化，铜和铁等金属表面生锈、物质的燃烧。
木炭+氧气−−→−点燃二氧化碳 白磷+氧气−−→−点燃五氧化二磷8、催化剂：是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变的物质。
（即“一变二不变”）如二氧化锰。
9、如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内积累大量的热，使气体体积急剧的膨胀，就会引起爆炸。
可燃物燃烧必须同时满足两个条件：一是：要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。
二是：要达到一定的温度一般情况下，物质着火燃烧所需要的最低温度叫着火点。
（如：白磷的着火点为40℃）10、燃烧条件及灭火原理可燃物燃烧条件：① 要有充足的氧气②温度要达到着火点；由此可得灭火方法：隔绝空气、降低温度到着火点以下课堂习题：1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ ）A 氧气B 氮气C 二氧化碳D 稀有气体2、在100升空气里氮气的体积大约是（ ）A 78升B 78%C 21升D 21%3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）A 4：1B 1：4C 1：5D 5：14、成年人每分钟大约吸入氧气8升，则大致需要空_____ 升， 8升氧气的质量_____ 克。
在这些空气中，氮气的体积约为_______ 升。
（ 氧气的密度是1.43克/升）5、有A 、B 、C 、D 四种物质：A 是无色无味的气体；B 在A 中燃烧很旺盛，产生明亮蓝紫色的火焰，生成无色有刺激性气味的气体C ；C 能大气污染；D 是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 。
A 、B 、C 、D 各是什么物质？6、地壳中含量最多的元素______，最多的金属元素是______，空气中含量最多的气体是______ ，这三种元素组成的化合物的分子式_________。
7、区分二氧化碳和氮气，可根据他们下列性质中的 （ ）A 、颜色B 、能否使火焰熄灭C 、气味D 、能否使澄清的石灰水变浑浊8、将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃，说明这瓶气体是 （ ）A ．COB ．CO2C ．O2D ．SO29、为成功举办2008年奥运会，改善北京的生态环境，该市加大了城市绿化步伐。
绿色植物在进行光合作用时所吸收的气体是（ ）A.二氧化碳B.氧气C.氮气D.氢气10、利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内施放适量的CO2。
这是因为( )A CO2会使大棚内的温度升高B CO2能灭火，可避免火灾的发生C CO2可使害虫窒息死亡，防治植物的病虫害D 可促进植物进行光合作用11、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验认识不正确的是 ( )A ．红磷的量不足会影响实验结论B ．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C ．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D ．钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升12、在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，应选用的可燃物是( )A ．红磷B ．石蜡C ．硫磺D ．木炭13、把一滴水滴在无水硫酸铜粉未上。
无水硫酸铜的颜色 色，遇水变 色。
把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上。
过一会儿，在表面皿里加一些无水硫酸铜 ，你有什么发现？ 。
出现这一现象的原因是 。
（二）化学方程式：理论依据——质量守恒定律1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C 把由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应（2）分解反应：A B+C 把由一种物质参加反应生成两种或两种以上的物质的反应举例：2、质量守恒定律：①定义：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
②质量守恒的原因是：反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
理解质量守恒定律的含义时应注重：“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：②质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
③质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。
④质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
3、化学方程式：化学方程式的含义：522254O P O P 点燃+124 160 2841）、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
2）、表示反应在什么条件下进行3）、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4）、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。